h-8-kh-hr

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

об’ємом 2–3 мл (Б). Поміркуйте, чи спостерігаємо

1. Виділення газу (CO₂) — видно бульбашки на зображенні В.

2.Утворення нових речовин — натрій ацетат (сіль), вода та вуглекислий газ.

3.Неможливість простим способом повернути початкові

відновляться самі знову).

Отже, це саме хімічна реакція.

Сторінка 11

Поміркуйте Хімічна

CH3COONa,

3COONa + CO2 + H2O = NaHCO3 + CH3COOH

наведене рівняння складене

Правильно: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑ + H2O

Досліджуємо, моделюємо, проєктуємо Мідну пластинку

пальника. Поміркуйте, які

2.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. Насамперед

брязкальця. 231,0 19,25 = 211,75 г

2. Науковець обчислив об'єм

який було видано ювелірові.

■ Обчисліть об'єм бруска та

,c = 3,0 см. Об’єм: V = a ⋅ b ⋅ c = 2 2 3 = 12 см3 Густина: ρ = �� = 231 12 = 19,25

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

посуд. – Уникати вдихання або потрапляння речовин

Визначте літери, якими позначено кожен компонент

A – деревна тирса (спливає на поверхні води).

B – глина (залишається нерозчиненою у воді).

C – кухонна сіль (розчиняється у воді). shkola.in.ua

D – залізні ошурки (відділяються магнітом).

Для кожного етапу зазначте суміш (однорідна

та Андрій.

– Етап 1 (Скористалися магнітом):

Суміш: (A, B, C, D)

Вилучили D (залізні ошурки).

Суміш після відділення: (A, B, C)

Характеристика: Неоднорідна суміш.

– Етап 2 (Додали воду, зібрали те, що спливло):

Суміш: (A, B, C, вода)

Вилучили A (деревна тирса), бо вона спливла.

Суміш після відділення: (B, C, вода)

Характеристика: Неоднорідна суміш.

– Етап 3 (Відфільтрували суміш):

Суміш: (C, D, вода)

Вилучили D (глина), бо вона не розчиняється. Суміш після відділення: (C + вода)

4 (Випарили воду):

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

Сторінка

6.

папером. Порівняти кількість

хорошого горіння.

2. Вогонь кочерги не боїться. Це, скоріше,

Як перевірити: Наукова перевірка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

Як перевірити: Проаналізувати звіти

ГМО-культур на біорізноманіття, забруднення ґрунтів і використання

елементами.

Наприклад: shkola.in.ua

NaCl — натрій хлорид

CaS — кальцій сульфід (кальцій + сульфур).

Отже, якщо

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Стибій тощо). shkola.in.ua

Тобто:

розташовані

Якщо елемент стоїть у 1-й або 2-й групі (крім Гідрогену) → це метал.

Якщо він у 15–17 групах (наприклад, N, O, F, Cl, S) → це неметал.

Якщо він у 13-й групі (Al, Ga) → це метал, але з особливостями.

18-та група — інертні гази (не утворюють йонів).

Сторінка 23

Досліджуємо, моделюємо, проєктуємо

- складання формули речовини за її назвою;

1. Записати символи катіона й аніона. shkola.in.ua

2. Визначити їхні заряди за періодичною таблицею.

3. Добрати індекси так, щоб сумарні

4. Записати формулу (спочатку катіон, потім аніон). - визначення зарядів катіона й

1. Визначити,

2.

NaCl, H₂O, CO₂.

Бертоліди – це сполуки, у яких склад не є сталим, співвідношення

CaCl₂: Ca²⁺ + 2Cl⁻ → (+2) + 2(–1) = 0.

у Al₂S₃: 2Al³⁺ + 3S²⁻ → 6(+) + 6(–) = 0.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

bis — «двічі»). Поясніть значення термінів

виразу «зіграти щось на біс».

Бінарна сполука — речовина, утворена

з двох символів (0 і 1). «Зіграти на біс» — виконати ще

а) H₂S – гідроген сульфід (сірководень)

б) K₂S – калій сульфід

в) BaF₂ – барій фторид

г) AlI₃ – алюміній йодид

д) Mg₃P₂ – магній фосфід

е) Na₃N – натрій нітрид

ж) Na₂O – натрій оксид

и) K₃P – калій фосфід shkola.in.ua

У всіх формулах індекси підібрані

12. Запишіть систематичні

K₂O – калій оксид

Al₂S₃ – алюміній сульфід

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Амоніак — NH₃ (Гідроген + Нітроген)

Фосфін — PH₃ (Гідроген + Фосфор)

Арсин — AsH₃ (Гідроген + Арсен)

Стибін — SbH₃ (Гідроген + Стибій) shkola.in.ua

Тут за традицією

Сторінка 25

Поміркуйте

shkola.in.ua

Приклад:

H₂O → 2×Ar(H) + 1×Ar(O) = 2×1 + 16 = 18.

Сторінка 30

Робота з інформацією

одиниць вимірювання: берковець, пуд, гривня

Берковець ≈ 163,8 кг

Пуд = 16,38 кг

Гривня ≈ 409 г shkola.in.ua

Золотник ≈ 4,27 г Ці стародавні міри ваги

одиницею стала кілограм.

Сторінка 31

16. Випишіть із періодичної

Al — Алюміній, Ar ≈ 27

F — Флуор, Ar ≈ 19

Zn — Цинк, Ar ≈ 65

Ag — Аргентум, Ar ≈ 108

Sn — Станум, Ar ≈ 119

17. Дізнайтеся,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

H = 1, He = 4, N = 14, O = 16, S = 32, Si = 28, Fe = 56, Cu = 64

(14) –

(4)

(16) – Сульфур (32)

Ферум (56) – Силіцій (28)

Сульфур (32) – Купрум (64)

19. Обчисліть, скільки атомів Оксигену

Ar(O) = 16

Ar(Cu) = 64 shkola.in.ua

Обчислення: 64 : 16 = 4

Відповідь:

CaSO4; е)

крейди CaCO3; ж) малахіту (CuOH)2CO3.

(H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35, Ca = 40, Cu = 64):

а) Cl₂ = 2×35 = 70

б) H₂SO₄ = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98

в) C₁₂H₂₂O₁₁ = 12×12 + 22×1 + 11×16 = 144 + 22 + 176 = 342

г) Cu = 64 shkola.in.ua

д) CaSO₄ = 40 + 32 + 4×16 = 40 + 32 + 64 = 136

е) CaCO₃ = 40 + 12 + 3×16 = 40 + 12 + 48 = 100

ж) (CuOH)₂CO₃ = 2×(64 + 16 + 1) + (12 + 3×16) = 2×81 + (12 + 48) = 162 + 60 = 222.

Відповідь: а) 70; б) 98; в) 342; г) 64; д) 136; е) 100; ж) 222. 21. Запишіть формули

натрій хлориду; б)

нітроген(ІІІ) оксиду.

H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Na = 23, Cl = 35, Ca = 40, Br = 80, Pb = 207, I = 127, Al = 27.

а) NaCl = 23 + 35 = 58

б) CaBr₂ = 40 + 2×80 = 40 + 160 = 200

в) PbI₂ = 207 + 2×127 = 207 + 254 = 461

г) Al₂O₃ = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102

д) N₂O₃ = 2×14 + 3×16 = 28 + 48 = 76 shkola.in.ua

Відповідь: а) 58; б) 200; в) 461; г) 102; д) 76.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Mr(HO) = 1 + 16 = 17.

Mr(H₂O₂) = 2 × 17 = 34.

34 : 17 = 2, отже у молекулі по два атоми Гідрогену й Оксигену.

Відповідь: формула перекису водню — H₂O₂.

23. Мінерал пірит складається з двох хімічних елементів — Феруму та

має відносну формульну масу 120. Визначте хімічну формулу цієї речовини.

1. У піриті є Ферум (Fe, Ar = 56) і Сульфур (S, Ar = 32).

2. Спробуємо скласти просту формулу.

FeS: Mr = 56 + 32 = 88 (замало). shkola.in.ua

FeS₂: Mr = 56 + 2×32 = 56 + 64 = 120.

Відповідь: формула піриту — FeS₂.

24. Формула жасмоналю, який зумовлює запах квітів жасмину, C6H5CHC(C5H11)CHO.

Обчисліть його відносну молекулярну масу.

Підрахуємо кількість атомів: C = 14, H = 18, O = 1.

Mr = 14 × 12 + 18 × 1 + 16 = 168 + 18 + 16 = 202.

Відповідь: Mr(C₁₄H₁₈O) = 202.

Сторінка 32

Розуміння явищ природи (робота в групах)

25. За малюнками визначте, чи справді

а) Ліворуч 12 атомів Гідрогену (Ar(H) = 1).

Сума: 12 × 1 = 12.

Праворуч 1 атом Карбону (Ar(C) = 12).

12 = 12 → терези врівноважені. shkola.in.ua

б) Ліворуч 1 атом Магнію (Ar(Mg) = 24).

Праворуч 2 атоми Карбону (2 × 12 = 24).

24 = 24 → терези врівноважені.

26.

Mr(H₂O) = 2×1 + 16 = 18.

3×18 = 54.

H₂O.

Права шалька — 2 молекули CO₂.

Mr(CO₂) = 12 + 2×16 = 44.

2×44 = 88. shkola.in.ua

54 < 88,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

формулою.

Сторінка 36

Робота з інформацією

27.

а) NO2;

Відомо: NO2 Розв’язання: Обчислимо відносну

ω(��) — ?

ω(O) — ?

б) PbCl2;

Відомо: PbCl2

ω(Pb) ?

ω(Cl) — ?

в) Na2CO3;

Розв’язання: Обчислимо

= 69,6%.

Обчислимо масові частки: shkola.in.ua ω(Pb) = �� (Pb) �� (PbCl2

Відповідь: ω(Pb) = 74,7%; ω(Cl) = 25,3%.

Відомо: Na2CO3 Розв’язання:

ω(Na) ?

ω(C) — ?

ω(O) — ?

35 =

+

= 277

�� (Na2 CO3 ) =2 ⋅�� (Na) + �� (C) +3 ⋅�� (O) = =2 ⋅ 23 + 12 +3 ⋅ 16 = 46 + 12 + 48 = 106 Обчислимо масові частки: shkola.in.ua

ω(Na) = 2 ⋅�� (Na) �� (Na2 CO3 ) ⋅ 100% = 46 106 ⋅ 100% ≈ 43,4%

ω(C) = �� (C) �� (Na2 CO3 ) = 12 106 ⋅ 100% ≈ 11,3%

ω(O) = 3 ⋅�� (O) �� (Na2 CO3 ) ⋅ 100% = 48 106 ⋅ 100% ≈ 45,3%

Відповідь: ω(Na) = 43,4%; ω(C) = 11,3%; ω(O) = 45,3%.

г) H2SO4;

Відомо: H2SO4

ω(H) ?

ω(S) — ?

ω(O) — ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

д) Ba3(PO4)2.

Відомо: Ba3(PO4)2

ω(Ba) ? ω(P) — ? ω(O) — ?

�� (H2 SO4 ) =2 ⋅�� (H) + �� (S) +4 ⋅�� (O) = =2 ⋅ 1+ 32 +4 ⋅ 16 =2+ 32 + 64 = 98 Обчислимо масові частки: shkola.in.ua

≈

ω

ω(S) = �� (S) �� (H2 SO4 ) ⋅ 100% = 32

= 4 ⋅�� (O) �� (H2 SO4 ) ⋅

Відповідь: ω(H) = 2,0%; ω(S) = 32,7%; ω(O) = 65,3%.

Розв’язання: Обчислимо відносну

�� (Ba3 (PO4 )2 ) =3 ⋅�� (Ba) +2 ⋅

+4 ⋅�� (O)� = =3 ⋅ 137 +2 ⋅ (31 +4 ⋅ 16) =

(Ba) = 3 ⋅�� (Ba) �� (Ba3

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

колір. Інші назви — «червоне залізняк», «кровавик».

важливий тим, що його здавна використовували як червоний

розписів,

явищ

33. Як ви вважаєте, чи

ω(��) ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо: NH4NO3

ω(��

(��) = �� (��) �� (��3 ) = 14 85 ≈ 0,165 або 16,5%

Відповідь: ω(��) = 16,5%

Розв’язання:

селітри: �� (��4 ��3 ) = �� (�� ) +4 ⋅�� (�� ) + �� (��) +3 ⋅�� (�� ) = = 14 +4 ⋅ 1+ 14 + 48 = 14 +4+ 14 + 48 = 80 Обчислимо

(

ω(��) = 35%

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: �� = ��(Cr) ⋅�� (Cr) �� (Cr) = 1 ⋅ 52 0,52 = 100

2. Маса Оксигену: 100 52 = 48

3. Число атомів Оксигену: shkola.in.ua

48 ∶ 16 =3

Відповідь: CrO3 .

б) Оксид Феруму

Відомо: �� (Fe) = 70% =0,70.

Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Fex Oy

1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: �� = ��(Fe) ⋅�� (Fe) �� (Fe) = 1 ⋅ 56 0,70 = 80

2. Маса Оксигену: 80 56 = 24

3. Число атомів Оксигену: shkola.in.ua 24 ∶ 16 =1,5

4. Домножуємо індекси на 2 → Fe2 O3 .

Відповідь: Fe2 O3 .

Визначте хімічну формулу сполуки:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: �� = ��(C) ⋅�� (C) �� (C) = 1 ⋅ 12 0,8182 = 14,67

2. Маса Гідрогену: 14,67 12 =2,67

3. Число атомів Гідрогену: shkola.in.ua 2,67 ∶ 1=2,67 (дробове)

4. Домножуємо індекси на 3 → C3 H8 .

Відповідь: C3 H8

38. Мінерал халькопірит містить

30,4 %) та Сульфур.

1.

3.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 47 Поміркуйте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1 доба = 24 години

1 тиждень = 7 діб

1 рік = 365 діб shkola.in.ua

1 дюжина = 12 штук

1 коло = 360°

Сторінка 49

а) Cl2

Розв’язання: у молекулі

(Cl) =1 ⋅ 2= 2 моль

Відповідь: ��(Cl) = 2 моль. б) H2 SO4

Розв’язання: shkola.in.ua

��(H) =1 ⋅ 2= 2 моль;

��(S) =1 ⋅ 1= 1 моль;

��(O) =1 ⋅ 4= 4 моль.

Відповідь: ��(H) = 2 моль,; ��(S) = 1 моль,; ��(O) = 4 моль.

в) H3 PO4

Розв’язання: shkola.in.ua

��(H) =1 ⋅ 3= 3 моль;

��(P) =1 ⋅ 1= 1 моль;

��(O) =1 ⋅ 4= 4 моль.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відповідь: ��(H) = 3 моль,; ��(P) = 1 моль,; ��(O) = 4 моль.

г) Fe2 O3

Розв’язання: shkola.in.ua

��(Fe) =1 ⋅ 2= 2 моль;

��(O) =1 ⋅ 3= 3 моль.

Відповідь: ��(Fe) = 2 моль,; ��(O) = 3 моль.

д) Ca(OH)2

Розв’язання: shkola.in.ua

��(Ca) =1 ⋅ 1= 1 моль;

��(O) =1 ⋅ 2= 2 моль;

��(H) =1 ⋅ 2= 2 моль.

Відповідь: ��(Ca) = 1 моль,; ��(O) = 2 моль,; ��(H) = 2 моль.

42. Обчисліть

K2SO4; и) Fe(NO3)3; к) NaAl(OH)4.

а) Відомо: H2 S

�� (H2 S) ?

б) Відомо: NH3

�� (NH3 ) ?

в) Відомо: F2

�� (F2 ) ?

г) Відомо: CaCO3

�� (CaCO3 ) ?

Розв’язання: Обчислимо

�� = �� =2 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (S) =2 ⋅ 1+ 32 = 34 г/моль

Відповідь: �� = 34 г/моль. shkola.in.ua

Розв’язання:

масу: �� = �� =1 ⋅�� (N) +3 ⋅�� (H) = 14 +3 ⋅ 1= 17 г/моль

Відповідь: �� = 17 г/моль. shkola.in.ua

Розв’язання: Обчислимо відносну молекулярну масу: �� = �� =2 ⋅�� (F) =2 ⋅ 19 = 38 г/моль Відповідь: �� = 38 г/моль. shkola.in.ua

Розв’язання: shkola.in.ua

масу: �� = �� =1 ⋅�� (Ca) +1 ⋅�� (C) +3 ⋅�� (O) = = 40 + 12 +3 ⋅ 16 = 100 г/моль

Відповідь: �� = 100 г/моль.

д) Відомо: SO2 Розв’язання: shkola.in.ua Обчислимо

масу: �� = �� =1 ⋅�� (S) +2 ⋅�� (O) = 32 +2 ⋅ 16 = 64 г/моль Відповідь: �� = 64 г/моль. �� (SO2 ) ?

е) Відомо: NaOH

�� (NaOH) ?

Розв’язання: Обчислимо відносну молекулярну масу: shkola.in.ua

�� = �� =1 ⋅�� (Na) +1 ⋅�� (O) +1 ⋅�� (H) = = 23 + 16 +1= 40 г/моль

Відповідь: �� = 40 г/моль.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

ж) Відомо: K 2 SO4

�� (K 2 SO4 ) ?

и) Відомо: Fe(NO3 )3

�� (Fe(NO3 )3 ) ?

Розв’язання: Обчислимо відносну молекулярну масу: �� = �� =2 ⋅�� (K) +1 ⋅�� (S) +4 ⋅�� (O) = =2 ⋅ 39 + 32 +4 ⋅ 16 = 174 г/моль

Відповідь: �� = 174 г/моль. shkola.in.ua

Розв’язання: shkola.in.ua

Обчислимо відносну молекулярну масу: M= �� =1 ⋅�� (Fe) +3 ⋅ �� (N) +3 ⋅�� (O)� = = 56 +3 ⋅ (14 + 48) = 242 г/моль

Відповідь: �� = 242 г/моль.

к) Відомо: NaAl(OH)4

Розв’язання: shkola.in.ua

Обчислимо відносну молекулярну масу: �� = �� =1 ⋅�� (Na) +1 ⋅�� (Al) +4 ⋅ �� (O) + �� (H)� = = 23 + 27 +4 ⋅ (16 +1) = 118 г/моль

�� (NaAl(OH)4 ) ? 43. Обчисліть кількість

Відповідь: �� = 118 г/моль.

а) Відомо:

��(Fe) = 7 г

��(Fe) ?

б)

Відомо:

��(N2 ) = 21 г

��(N2 ) ?

shkola.in.ua

в) Відомо:

��(CaCO3 ) = 500 г

Розв’язання: shkola.in.ua �� (Fe) = �� (Fe) = 56 г/моль �� = �� = 7 56 =0.125 моль

Відповідь: ��(Fe) = 0.125 моль.

Розв’язання: �� (N2 ) =2 ⋅�� (��) =2 ⋅ 14 = 28 г/моль

�� = �� = 21 28 =0.75 моль

Відповідь: ��(N2 ) = 0.75 моль.

Розв’язання: �� (CaCO3 ) =1 ⋅�� (Ca) +1 ⋅�� (C) +3 ⋅�� (O) = = 40 + 12 +3 ⋅ 16 = 100 г/моль �� = �� = 500 100 = 5 моль

Відповідь: ��(CaCO3 ) = 5 моль. shkola.in.ua ��(CaCO3 ) ?

г) Відомо: ��(NaHCO3 ) = = 10 кг = 10000 г

��(NaHCO3 ) ?

shkola.in.ua

Розв’язання: �� (NaHCO3 ) =1 ⋅�� (Na) +1 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (�� ) +3 ⋅�� (�� ) = = 23 +1+ 12 +3 ⋅ 16 = 84 г/моль.

��(NaHCO3 ) ≈ 119.05 моль.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

0,75 моль; д) золота

Відомо:

��(H2 ) = 2 моль

Розв’язання:

1. Обчислимо молярну масу водню:

Відповідь: ��(H2 ) = 4 г. ��(H2 ) ? shkola.in.ua

б) Відомо:

��(O2 ) = 3 моль

�� (H2 ) =2 ⋅�� (H) =2 ⋅ 1= 2 г/моль.

2. Обчислимо масу: �� = ��⋅�� =2 ⋅ 2= 4 г.

Розв’язання:

1. Обчислимо молярну масу кисню: shkola.in.ua �� (O2 ) =2 ⋅�� (O) =2 ⋅ 16 = 32 г/моль

Відповідь: ��(O2 ) = 96 г. ��(O2 ) ?

в)

Відомо:

��(H2 O) = 2.5 моль

2. Обчислимо масу:

�� = ��⋅�� =3 ⋅ 32 = 96 г

Розв’язання: shkola.in.ua

1. Обчислимо молярну масу

Відповідь: ��(H2 O) = 45 г. ��(H2 O) ?

г) Відомо: ��(C12 H22 O11 ) = = 0.75 моль

�� (H2 O) =2 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (O) =2 ⋅ 1+ 16 = 18 г/моль

2. Обчислимо масу: �� = ��⋅�� =2.5 ⋅ 18 = 45 г

Розв’язання: shkola.in.ua 1. Обчислимо молярну масу цукру: �� (C12 H22 O11 ) = 12 ⋅�� (C) + 22 ⋅�� (H) + 11 ⋅�� (O) = = 12 ⋅ 12 + 22 ⋅ 1+ 11 ⋅ 16 = 342 г/моль

2. Обчислимо масу: �� = ��⋅�� =0.75 ⋅ 342 = 256.5 г Відповідь: ��(C12 H22 O11 ) = 256.5 г. ��(C12 H22 O11 ) ? д) Відомо: ��(Au) = 0.08 моль

(Au) ? shkola.in.ua

Розв’язання: 1. Обчислимо

�� (Au) = �� (Au) = 197 г/

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

б) Відомо:

�� =3.5 моль, �� = 84 г

�� ? shkola.in.ua

в) Відомо:

�� =0.25 моль, �� = 8 г

�� ?

Розв’язання:

�� = �� = 84 3.5 = 24 г/моль

Атомна маса ≈ 24 → це Магній (Mg).

Відповідь: �� = 24 г/моль, магній.

Розв’язання: shkola.in.ua �� = �� = 8 0.25 = 32 г/моль

Атомна маса ≈ 32 → це Сульфур (S).

Відповідь: �� = 32 г/моль, сірка.

46. Визначте, маса якого зразка більша: а) кисню О2 кількістю речовини

N2

речовини 2 моль; б) води H2O кількістю речовини 5

речовини 1,4 моль; в) негашеного

MgO кількістю речовини 1,5 моль. а) Відомо: ��(O2 ) = 3 моль, ��(N2 ) = 2 моль. Розв’язання: 1. Обчислимо молярні

у якого зразка маса більша? shkola.in.ua

б) Відомо:

��(H2 O) = 5 моль, ��(Cl2 ) = 1.4 моль.

у якого зразка маса більша? shkola.in.ua

�� (O2 ) =2 ⋅�� (O) =2 ⋅ 16 = 32 г/моль �� (N2 ) =2 ⋅�� (N) =2 ⋅ 14 = 28 г/

2. Обчислимо маси: ��(O2 ) = ��⋅�� =3 ⋅ 32 = 96 г

��(N2 ) = ��⋅�� =2 ⋅ 28 = 56 г

3. Порівняння: 96 г > 56 г

Відповідь: більша

в) Відомо:

��(CaO) = 1 моль,

��(MgO) = 1.5 моль.

у якого зразка маса більша?

кисню O2 .

Розв’язання: 1. Обчислимо молярні маси: �� (H2 O) =2 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (O) =2 ⋅ 1+ 16 = 18 г/моль �� (Cl2 ) =2 ⋅�� (Cl) =2 ⋅ 35.5= 71 г/моль

2. Обчислимо маси: ��(H2 O) = ��⋅�� =5 ⋅ 18 = 90 г ��(Cl2 ) = ��⋅�� =1.4 ⋅ 71 = 99.4 г

3. Порівняння: 99.4 г > 90 г

Відповідь: більша маса у 1.4 моль хлору Cl2 .

Розв’язання:

1. Обчислимо молярні маси:

�� (CaO) = �� (Ca) + �� (O) = 40 + 16 = 56 г/моль

�� (MgO) = �� (Mg) + �� (O) = 24 + 16 = 40 г/моль

2. Обчислимо маси: shkola.in.ua

��(CaO) = ��⋅�� =1 ⋅ 56 = 56 г

��(MgO) = ��⋅�� =1.5 ⋅ 40 = 60 г

3. Порівняння: 60 г > 56 г Відповідь:

1.5

MgO.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��(SO2 ) = 3 моль

��(O) ?

б) Відомо:

��(CuO) = 40 г

��(O) ? shkola.in.ua

Розв’язання: shkola.in.ua У молекулі SO2 міститься 2

��(O) = ��(SO2 ) ⋅ 2=3 ⋅ 2= 6 моль

Відповідь: ��(O) = 6 моль.

Розв’язання:

1. Обчислимо молярну масу міді(ІІ) оксиду:

�� (CuO) = �� (Cu) + �� (O) = 64 + 16 = 80 г/моль

2. Обчислимо кількість речовини CuO:

��(CuO) = �� = 40 80 =0.5 моль

3. У 1 молекулі CuO є 1 атом Оксигену, отже:

��(O) = ��(CuO) ⋅ 1=0.5 ⋅ 1=0.5 моль

Відповідь: ��(O) = 0.5 моль.

48. У якому зразку більше молекул: у

Відомо:

��(O2 ) = 100 г, �� (O2 ) = 32 г/моль

��(O3 ) = 100 г, �� (O3 ) = 48 г/моль

) = �� = 100 32 =3.

)

а) ��(HNO3 ) ?

б) ��(N) — ?

в) ��(H) — ?

г) ��(O) — ?

shkola.in.ua

= 2 моль

б) У 1 молекулі HNO3 міститься 1 атом Нітрогену, тому

��(N) = ��(HNO3 ) ⋅ 1=2 ⋅ 1= 2 моль в) У 1 молекулі HNO3 міститься 1 атом Гідрогену, тому ��(H) = ��(HNO3 ) ⋅ 1=2 ⋅ 1= 2 моль г) У 1 молекулі HNO3 міститься 3 атоми Оксигену, тому ��(O) = ��(HNO3 ) ⋅ 3=2 ⋅ 3= 6 моль

Відповідь:

а) ��(HNO3 ) = 2 моль; б) ��(N) = 2 моль; в) ��(H) = 2 моль; г) ��(O) = 6 моль.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо:

�� =0.8 г, �� = 0 05 моль

�� ?

Формула сполуки? shkola.in.ua

Розв’язання: 1. Обчислимо молярну

16 г/моль. Молярна маса метану CH4 : �� (CH4 ) = 12 +4 ⋅ 1= 16 г/моль

Вона збігається з обчисленим значенням.

Відповідь: �� = 16 г/моль, формула сполуки CH4 (метан).

Розуміння явищ природи (робота в групах) 51. Поясніть малюнок і складіть діаграму

маса» і «молярна

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

масою 7 г.

Відомо:

а) ��(CaO) =0,5 моль б) ��(CaO) = 7 г

shkola.in.ua

а) ��(Ca(OH)2 ) ?

б) ��(Ca(OH)2 ) — ?

Розв’язання: Рівняння реакції: CaO +H2 O → Ca(OH)2 .

За рівнянням: ��(CaO)

��(Ca(OH)2 ) = 1 1 .

а) ��(Ca(OH)2 ) = ��(CaO) =0,5 моль.

б) Знаходимо ��(CaO): �� (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль,

��(CaO) = �� = 7 56 =0,125 моль

Отже, ��(Ca(OH)2 ) =0,125 моль.

Відповідь: а) ��(Ca(OH)2 ) =0,5 моль;

б) ��(Ca(OH)2 ) = 0,125 моль

��(N2 ) — ?

��(H2 O) — ? shkola.in.ua

. ��(O2 ) ?

Кисень:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

кількістю речовини 0,15 моль.

Відомо:

��(CO2 ) = 0,15 моль

��(NH4 HCO3 ) ?

Сторінка 60 58. Карбон(ІV)

CH4.

��(C) ? ��(CH4 ) —? ��(CH4 ) ��(C) —?

Розв’язання:

Рівняння реакції:

NH4 HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2 O

За рівнянням: 1 моль NH4 HCO3 розкладається з утворенням

1 моль CO2 .

Тобто: shkola.in.ua

��(NH4 HCO3 ) = ��(CO2 ) =0,15 моль.

Знаходимо масу розпушувача: �� (NH4 HCO3 ) = �� (N) + �� (H) ⋅ 5+ �� (C) + �� (O) ⋅ 3= = 14 + (1 ⋅ 4) +1+ 12 + (16 ⋅ 3) = 79 г/моль. ��(NH4 HCO3 ) = ��⋅�� =0,15 ⋅ 79 = 11,85 г.

Відповідь: ��(NH4 HCO3 ) = 11,85 г.

�� (CO2 ) = �� (C) + �� (O) ⋅ 2= 12 + 16 ⋅ 2= 44 г/моль

��(CO2 ) = �� = 55 44 =1,25 моль

2. Реакції: а) C+O2 → CO2 За рівнянням: 1 моль C дає 1 моль CO2 .

Отже: shkola.in.ua

��(C) = ��(CO2 ) =1,25 моль

�� (C) = �� (C) = 12

��(C) = ��⋅�� =1,25 ⋅ 12 = 15 г

б) CH4 +2��2 → CO2 +2H2 O За рівнянням: 1 моль CH4 дає 1 моль CO2 .

Отже:

��(CH4 ) = ��(CO2 ) =1,25 моль

�� (CH4 ) = �� (C) + �� (H) ⋅ 4= 12 +1 ⋅ 4= 16 ��(CH4 ) = ��⋅�� =1,25 ⋅ 16 = 20 г 3. Порівняння мас: ��(CH4 ) ��(C) = 20 15 = 4 3 ≈ 1,33

15

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо: ��(N2 O) = 5 г Розв’язання: 1. Знайдемо

Відповідь: ��(NH4 NO3 ) = 9,1 г. ��(NH4 NO3 ) ? shkola.in.ua

речовини N2 O: �� (N2 O) = �� (N) ⋅ 2+ �� (O) = 14 ⋅ 2+ 16 = 44 г/моль

��(N2 O) = �� = 5 44 =0,114 моль

2. За рівнянням реакції:

NH4 NO3 → N2 O+2H2 O

1 моль амоній нітрату

Отже:

1 моль N2 O.

��(NH4 NO3 ) = ��(N2 O) =0,114 моль

3. Знайдемо масу амоній нітрату: �� (NH4 NO3 ) = �� (N) ⋅ 2+ �� (H) ⋅ 4+ �� (O) ⋅ 3= = 14 ⋅ 2+1 ⋅ 4+ 16 ⋅ 3= 28 +4+ 48 = 80 г/моль

��(NH4 NO3 ) = ��⋅�� =0,114 ⋅ 80

Відомо:

��(NaClO) = = 5 кг = 5000 г

Розв’язання:

1. Запишемо рівняння реакції розкладу: 2NaClO → 2NaCl +O2

Відповідь: ��(NaCl) ≈ 3,93 кг. ��(NaCl) — ?

2. Знайдемо кількість речовини NaClO:

�� (NaClO) = �� (Na) + �� (Cl) + �� (O) = = 23 + 35,5+ 16 = 74,5 г/моль

��(NaClO) = �� = 5000 74,5 ≈ 67,11 моль

3. За рівнянням: 2��(NaClO) =2��(NaCl).

Отже: shkola.in.ua

��(NaCl) = ��(NaClO) = 67,11 моль

4. Знаходимо масу NaCl:

�� (NaCl) = �� (Na) + �� (Cl) = 23 + 35,5= 58,5 г/моль

��(NaCl) = ��⋅�� = 67,11 ⋅ 58,5 ≈ 3927 г =3,93 кг

Відомо:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��(Fe2 O3 ) = 54 г Розв’язання:

��(Fe) ?

shkola.in.ua

1. Рівняння реакції (термітна): 2Al +Fe2 O3 → 2Fe +Al2 O3

2. Знайдемо кількість речовини ферум(III) оксиду:

�� (Fe2 O3 ) = �� (Fe) ⋅ 2+ �� (O) ⋅ 3

�� (Fe2 O3 ) = 56 ⋅ 2+ 16 ⋅ 3= 112 + 48 = 160 г/моль

��(Fe2 O3 ) = �� = 54 160 =0,3375 моль

3. За рівнянням: 1 моль Fe2 O3 → 2 моль Fe.

��(Fe) =0,3375 ⋅ 2=0,675 моль

4. Обчислюємо масу заліза:

�� (Fe) = �� (Fe) = 56 г/моль

��(Fe) = ��⋅�� =0,675 ⋅ 56 = 37,8 г

Відповідь: ��(Fe) ≈ 37,8 г.

Розуміння явищ природи (робота в групах)

62. Створіть модель реакції

параграфі на с. 55.

Рівняння реакції горіння метану:

CH4 +2O2 → CO2 +2H2 O

Модель (у молях): shkola.in.ua - 1 моль метану реагує

(FeS) = 1моль

��(Fe) ?

��(S) — ? ��(Fe) �� (S) —?

реакції: Fe +S → FeS

рівнянням: shkola.in.ua

(Fe) ∶��(S) =1 ∶ 1

��(FeS) =1

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

спостерігаючи, що під час нагрівання або хімічних

беруть участь у різних процесах. Наприклад,

(кисень), а інша — ні (азот). Вони могли помітити,

об’єм повітря зменшується, тобто частина

що повітря не є однорідним, а складається

Отже, гіпотеза: Повітря

Поміркуйте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. За чистотою:

2. За походженням:

o Природне (атмосферне) — те, яким ми дихаємо, що оточує Землю.

o Штучне — створене або змінене людиною (наприклад, у лабораторіях, киснево-азотні суміші).

3. За вологістю: shkola.in.ua

o Сухе повітря — без водяної пари.

o Вологе повітря — містить водяну пару, її кількість залежить від погоди.

4. За складом:

o Атмосферне повітря — суміш газів: азоту (≈78%), кисню (≈21%), вуглекислого газу та домішок.

o Збагачене киснем

68. Чи можна

•

азоту — N2,

• молекула кисню — O2, shkola.in.ua

• молекула вуглекислого

Пояснення:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Пояснення:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

кисню (через фотосинтез водоростей) і

• Джозеф Прістлі (1774): сфокусував сонячне

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

створивши нову сполуку, яку згодом

� Відкриття: shkola.in.ua

У 1786 році Бертолле, працюючи з хлором, відкрив

легко виділяє кисень при нагріванні, тому стала

� Основні властивості:

• Біла кристалічна речовина;

• При нагріванні розкладається з виділенням

2��3 → 2�� +3��2

• Добре окиснює інші речовини, через що

� Внесок Бертолле:

• Першим показав, що кисень

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Марган(IV) оксид (MnO₂) —

•

Висновок: shkola.in.ua Каталізатори — це «помічники»

Відомо:

(��2 ) = 32 г/моль �� (повітря

ρ(��2 )

ρ(повітря) ? shkola.in.ua 77. У хімічну

масою 375 г.

Обчисліть: а)

початковому розчині.

Відомо:

��розчину = 400 г ��(H2 O) = 375 г

��(O2 ) ?

�� (H2 O2 ) ?

Розв’язання: shkola.in.ua

Реакція: 2H2 O2 MnO2 �⎯⎯� 2H2 O+O2 ↑ 1. Маса кисню: газ вийшов зі склянки, отже ��(O2 ) = ��поч −��після = 400 375 = 25 г. 2. Знаходимо, скільки H2 O2 розклалося (через вихід O2 ): �� (O2 ) = �� (O) ⋅ 2= 16 ⋅ 2= 32 г/моль, ��(O2 ) = �� = 25 32 =0,78125 моль.

За рівнянням: ��(H2 O2 ) ��(O2 ) = 2 1 ��(H2 O2 ) =2 ⋅ 0,78125 =1,5625 моль. �� (H2 O2 ) = �� (H) ⋅ 2+ �� (O) ⋅ 2=1 ⋅ 2+ 16 ⋅ 2= 34 г/моль, ��(H2 O2 ) = ��⋅�� =1,5625 ⋅ 34 = 53,125 г.

3. Масова частка H2 O2 у початковому розчині: �� (H2 O2 ) = ��(H2 O2 ) ��розчину = 53,125 400 =0,1328125 ≈ 0,133 = 13,3%.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відповідь: shkola.in.ua

а) ��(O2 ) = 25 г; б) �� (H2 O2 ) ≈ 13,3%.

Сторінка 74

78. Порівняйте

Відомо:

KMnO4 (калій

перманганат) і

KClO3 (бертолетова сіль).

��O (KMnO4 ) ? ��O (KClO3 ) ? shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Для KMnO4 : �� (KMnO4 ) = �� (K) + �� (Mn) + �� (O) ⋅ 4= = 39 + 55 + 16 ⋅ 4= 158 г/

��(O у KMnO4 ) = �� (O) ⋅ 4= 16 ⋅ 4=

2. Для KClO3 : �� (KClO3 ) = �� (K) + �� (Cl) + �� (O) ⋅ 3=

(O2 ) ? (для KClO3 і для KMnO4 )

(O2 ) — ? за (0∘ C, 1 атм)

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��(O2 )

��(KClO3 ) = 3 2 ⇒��(O2 ) =8,163 ⋅ 3 2 ≈ 12,245 моль.

Маса та об’єм кисню:

��(O2 ) = ��⋅�� = 12,245 ⋅ 32 ≈ 392 г

�� (O2 ) = ��⋅�� = 12,245 ⋅ 22,4 ≈ 274 л

б) Із калій перманганату KMnO4

Молярні маси: shkola.in.ua

�� (KMnO4 ) = �� (K) + �� (Mn) + �� (O) ⋅ 4=

= 39 + 55 + 16 ⋅ 4= 158 г/моль (�� (O2 ) = 32 г/моль — як вище.)

Кількість речовини: ��(KMnO4 ) = 1000 158 ≈ 6,329 моль

За рівнянням: ��(O2 ) ��(KMnO4 ) = 1 2 ⇒��(O2 ) =6,329 ⋅ 1 2 ≈ 3,165 моль.

Маса та об’єм кисню: ��(O2 ) =3,165 ⋅ 32 ≈ 101 г

�� (O2 ) =3,165 ⋅ 22,4 ≈ 70,9 л

Висновок: за однакової

- Отримують малі кількості речовини; - Потрібні невеликі реактори, пробірки; - Використовується для навчання і дослідів;

- Реакції короткотривалі, контроль простий.

- Отримують великі обсяги речовини; - Використовують великі установки, тиск, каталізатори;

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

дослідження в класі.

Каталізатори: чому вони такі важливі?

1) Що таке каталізатор

• Речовина, яка прискорює реакцію

• Допомагає реакції йти

2) Промисловість (заводи)

• Майже

• Аміак (Haber–Bosch): азот

•

• Переваги:

3) Техніка й довкілля

• Автомобілі: каталітичний

(NOx, CO, вуглеводні) на

(N₂, CO₂, H₂O).

• SCR у дизелях: додавання сечовини + каталізатор → значно менше NOx.

• Інші приклади: очищення димових газів на ТЕС, виробництво «зеленого» водню й пального з біомаси. 4) У живих організмах

• Ферменти (ензими) — природні каталізатори з білків.

• Приклади:

o Амілаза розщеплює крохмаль у роті.

o Каталаза руйнує пероксид водню (H₂O₂) у клітинах.

o Рубіско допомагає рослинам «захоплювати» CO₂ у фотосинтезі.

• Без ферментів реакції в клітинах

• Каталізатори

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

2.

4.

• спочатку азот (найлегше кипить),

• потім

76

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

тиску.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1.

2. Після припинення

осісти, злити розчин, каталізатор промити водою.

3. У дві пробірки налити однакові об’єми свіжого H₂O₂: – А (контроль): без каталізатора; – Б (повтор): додати той самий

4. Порівняти початок і інтенсивність виділення бульбашок.

Очікування: у пробірці

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

є полум’я; - виділяється багато тепла й світла.

повільна реакція; - без полум’я; - виділяється небагато тепла. - реакції окиснення;

участь кисню; - виділення енергії (тепла).

shkola.in.ua

- дуже швидке окиснення; - виділяється багато тепла й газів; - утворюється ударна хвиля.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) 4Li + O₂ → 2Li₂O

б) 2Ca + O₂ → 2CaO

в) Si + O₂ → SiO₂

98. Обчисліть масу (г) сірки, яка згоріла, якщо було

кисень масою 11,2 г. Відомо: ��(��2 ) = 11,2 г

��(��) ? shkola.in.ua

99. Унаслідок

Відомо:

(

Розв’язання: Реакція: �� + ��2 →��2

1. ��(��2 ) = ��(��2 ) �� (��2 ) = 11,2 32 =0,35 моль

2.Зарівняннямреакції ��(��) = ��(��2 ) =0,35 моль

3. ��(��) = ��(��) × �� (��) =0,35 × 32 = 11,2 г

Відповідь: 11,2 г

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Ознаки горіння: виділення теплоти, світла, появa полум’я і диму.

Полум’я — це розжарені гази й частинки речовини, які згорають у повітрі.

Дим з’являється через незгорілі частинки речовини.

Теплота і світло виникають тому, що горіння

енергія. shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 95

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1.

вуглекислий газ і воду. shkola.in.ua

дихання, утворюючи

3. Під час горіння та гниття речовин кисень також витрачається.

4.

Утворення

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

магмі та газах. Основні хімічні процеси:

• Окиснення сірки: S + O2 → SO2 (утворюється сірчистий газ — сульфур(IV) оксид)

• Окиснення вуглецю: C + O2 → CO (утворюється вуглекислий газ)

• Окиснення водню:

2H2 + O2 → 2H2O (утворюється

Під час вивержень вулканів

— водяна пара (H2O), shkola.in.ua

— вуглекислий газ (CO2),

— сірчистий газ (SO2),

— сірководень (H2S),

— оксиди азоту (NO, NO2).

Отже, кисень

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо:

об’єм кисню авто = 21 м3 = 21000 л

витрата людини = 20 л/год

Знайти: час дихання t. shkola.in.ua

Розв’язання: �� = �� = 21000 л

20 л/год = 1050 год

1050 год: 24 ≈ 43,75 доби ≈ 44 доби.

Відповідь: приблизно

122. Бензин є сумішшю речовин, але приблизно

формулою C8H18. Запишіть рівняння реакції

самі,

горіння бензину (C8H18):

C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O

Або, щоб не було дробу:

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

Висновок:

шляхи: спалювання пального на електростанціях і

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

— удосконалити фільтри на заводах і ТЕС;

— менше спалювати сміття та суху траву;

— збільшити кількість зелених насаджень у

108

Сторінка 110

Поміркуйте Якщо

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

0,5

в) фтору

Азот N2 Відомо: n = 2 моль. Розв’язання: V = n · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л. Відповідь: 44,8 л. V – ?

shkola.in.ua б) Кисень O2

Відомо: n = 0,5 моль.

Розв’язання: V = n · Vm = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л.

Відповідь: 11,2 л. V – ?

в) Фтор F2

Відомо:

n = 0,25 моль.

V – ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Розв’язання:

V = n · Vm = 0,25 моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.

Відповідь: 5,6 л.

г) Сірководень H2S

Відомо: n = 2,9 моль.

Розв’язання:

V = n · Vm = 2,9 моль · 22,4 л/моль = 64,96 л ≈ 65,0 л.

Відповідь: 65 л. V – ?

д) Амоніак NH3

Відомо: n = 4,2 моль.

V – ?

Розв’язання:

V = n · Vm = 4,2 моль · 22,4 л/моль = 94,08 л ≈ 94,1 л.

Відповідь: 94,1 л. shkola.in.ua

138. У чотирьох однакових посудинах

а якої найменша.

Відомо: Однакові

NH3, N2, SO2, O2

однакова (за законом Авоґадро).

Розв’язання:

Знайдемо молярні маси газів:

NH3: M = 14 + 3·1 = 17 г/моль

N2: M = 2·14 = 28 г/моль

O2: M = 2·16 = 32 г/моль

SO2: M = 32 + 2·16 = 64 г/моль

Маса газу m =

масою, а найменшу — з найменшою.

Відповідь: найбільша

139. Обчисліть масу (г) сірководню H2S об’ємом 16,8 л (н. у.).

Відомо: V(H2S) = 16,8 л Vm = 22,4 л/моль

m(H2S) – ? shkola.in.ua

посудини з NH3.

,

Розв’язання:

n(H2S) = V(H2S) : Vm = 16,8 л : 22,4 л/моль = 0,75 моль M(H2S) = 2 · 1 + 32 = 34 г/моль

m(H2S) = n(H2S) · M(H2S) = 0,75 моль · 34 г/моль = 25,5 г

Відповідь: m(H2S) = 25,5 г.

116 140. Обчисліть об’єм (н. у.) водню: а) масою 10 г;

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо:

m(H2) = 10 г.

V(H2) – ?

б)

Відомо:

n(H2) = 10 моль.

V(H2) – ?

Розв’язання:

M(H2) = 2 г/моль.

n(H2) = m(H2) : M(H2) = 10 г : 2 г/моль = 5 моль.

V(H2) = n(H2) · Vm = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 л.

Відповідь: V(H2) = 112 л.

Розв’язання:

V(H2) = n(H2) · Vm = 10 моль · 22,4 л/моль = 224 л.

Відповідь: V(H2) = 224 л.

141. Є зразки двох газів, узятих за нормальних

об’ємом 20 л.

Відомо:

V(CH4) = 10 л (н. у.)

V(Cl2) = 20 л (н. у.)

Знайти: 1.

Розв’язання:

Обчислимо кількість молекул (кількість речовини) у

n(CH4) = V(CH4) : Vm = 10 л : 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль; n(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 20 л : 22,4 л/моль ≈ 0,893 моль.

Більше молекул у зразку Cl2, бо кількість речовини більша: n(Cl2) : n(CH4) = 0,893 : 0,446 ≈ 2 рази.

Обчислимо кількість атомів

зразку: CH4: 1 молекула містить 5 атомів (1 C + 4 H); n(атомів у CH4) = 0,446 · 5 ≈ 2,23 моль атомів. Cl2: 1 молекула містить 2 атоми Cl; n(атомів у Cl2) = 0,893 · 2

Відомо: n(CO2) = 1,5 моль; n(O2) = 1,5 моль; Vm = 22,4 л/моль.

m(CO2), m(O2), V(CO2), V(O2) – ? shkola.in.ua

Розв’язання: 1. Обчислимо маси газів.

M(CO2) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль. M(O2) = 2 · 16 = 32 г/моль.

m(CO2) = n(CO2) · M(CO2) = 1,5 моль · 44 г/моль = 66 г.

m(O2) = n(O2) · M(O2) = 1,5 моль · 32 г/моль = 48 г.

Отже, маси не однакові: m(CO2) > m(O2).

2. Обчислимо об’єми газів за н. у.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

V(CO2) = n(CO2) · Vm = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л.

V(O2) = n(O2) · Vm = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л.

(66

143. Обчисліть

у зразку метану CH4 об’ємом 100 л (н. у.).

Відомо:

V(CH4) = 100 л (н. у.); Vm = 22,4 л/моль.

V(NH3) – ?

Розв’язання: n(CH4) = V(CH4) : Vm = 100 л : 22,4 л/моль ≈ 4,46 моль. n(NH3) = 3 · n(CH4) = 3 · 4,46 моль ≈ 13,38 моль.

V(NH3) = n(NH3) · Vm = 13,38 моль · 22,4 л/моль ≈ 300 л.

Відповідь: V(NH3) ≈ 300 л.

144. У якому зразку амоніаку

Відомо:

m(NH3) = 100 г;

V(NH3) = 100 л (н. у.); Vm = 22,4 л/моль

У якому зразку NH3 більше молекул?

Розв’язання:

M(NH3) = 14 + 3 · 1 = 17 г/моль. n1(NH3) = m(NH3) : M(NH3) = 100 г : 17 г/моль ≈ 5,88 моль. n2(NH3) = V(NH3) : Vm = 100 л : 22,4 л/моль ≈ 4,46 моль. Оскільки 5,88 моль > 4,46

масою 100 г. shkola.in.ua Відповідь:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

маємо: 3H2 + N2 = 2NH3.

як 3 : 1 : 2,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

циліндри, ваги, фільтрувальний папір

Реактиви: H2O2 (3 %), CaCO3, оцтова кислота (6 %), розчин NaCl (10 %)

Сторінка 118

4. Визначення молярного об’єму кисню (O2)

Маса розчину H2O2 (3 %): 5,5 мл

Приблизна кількість речовини кисню (за об’ємом пероксиду):

��(��2 ) ≈ 0,00275 моль

Виміряний об’єм кисню: shkola.in.ua

�� (��2 ) = 58 мл =0,058 л

5. Визначення молярного об’єму вуглекислого газу (CO2)

Маса CaCO3: 0,32 г

��(�� 3 ) = �� = 0,32 100 =0,0032 моль

За рівнянням реакції кількість CO2 така сама:

��(��2 ) =0,0032 моль

Виміряний об’єм вуглекислого газу:

�� (��2 ) = 72 мл =0,072 л

6. Приведення об’ємів газів до

��н.у. = ��⋅��⋅ 0,0027 �� + 273,15 Для кисню: ��н.у. (��2 ) =

CO2: shkola.in.ua

(��2 ) = 0,072 ⋅

(��2 ) =0,00275 моль

(��2 ) =0,0032 моль

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• часткові втрати газу;

• нещільні з’єднання приладу; shkola.in.ua

• неточне вимірювання маси або об’єму;

• температура й тиск, що відрізняються від нормальних;

• вологість газу або домішки.

7. Як ви вважаєте, навіщо використовували сіль в експерименті

вуглекислого газу?

Сіль додають для того, щоб вуглекислий газ

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

153.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка133

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

170.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

177.

178.

179.

180.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

такі: -сполучення: А + В → АВ; -розкладу: AВ → А + В;

-обміну: АВ + CD → AD + CB; -заміщення: АВ + С → СВ + А. Проаналізуйте

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

р) меркурій(2+) нітрату; с) купрум(1+) фториду.

196. Назва «кальцинована

197.

Сторінка 157

159 Поміркуйте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

209. Визначте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) Mg

H2SO4(розб.); б) Fe і HBr; в) Hg і HCl; г) Al і HI; д) Cu і H3PO4; е) Ni і H2SO4 (розб.); ж) Au і HCl; и) Pb і HCl;к) Sn і H2SO4 (розб.); л) Zn і HBr; м) Mn і H2SO4 (розб.).

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html