Issuu

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

об’ємом 2–3 мл (Б). Поміркуйте, чи спостерігаємо

1. Виділення газу (CO₂) — видно бульбашки на зображенні В.

2.Утворення нових речовин — натрій ацетат (сіль), вода та вуглекислий газ.

3.Неможливість простим способом повернути початкові

відновляться самі знову).

Отже, це саме хімічна реакція.

Сторінка 11

Поміркуйте Хімічна

CH3COONa,

3COONa + CO2 + H2O = NaHCO3 + CH3COOH

наведене рівняння складене

Правильно: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑ + H2O

Досліджуємо, моделюємо, проєктуємо Мідну пластинку

пальника. Поміркуйте, які

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

брязкальця.

231,0 19,25 = 211,75 г

2. Науковець обчислив об'єм

який було видано ювелірові. ■ Обчисліть об'єм бруска та

,c = 3,0 см. Об’єм: V = a ⋅ b ⋅ c = 2 2 3 = 12 см3 Густина: ρ = �� = 231 12 = 19,25

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

посуд. – Уникати вдихання або потрапляння речовин

Визначте літери, якими позначено кожен компонент

A – деревна тирса (спливає на поверхні води).

B – глина (залишається нерозчиненою у воді).

C – кухонна сіль (розчиняється у воді). shkola.in.ua

D – залізні ошурки (відділяються магнітом).

Для кожного етапу зазначте суміш (однорідна

та Андрій.

– Етап 1 (Скористалися магнітом):

Суміш: (A, B, C, D)

Вилучили D (залізні ошурки).

Суміш після відділення: (A, B, C)

Характеристика: Неоднорідна суміш.

– Етап 2 (Додали воду, зібрали те, що спливло):

Суміш: (A, B, C, вода)

Вилучили A (деревна тирса), бо вона спливла.

Суміш після відділення: (B, C, вода)

Характеристика: Неоднорідна суміш.

– Етап 3 (Відфільтрували суміш):

Суміш: (C, D, вода)

Вилучили D (глина), бо вона не розчиняється. Суміш після відділення: (C + вода)

4 (Випарили воду):

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

Сторінка

папером. Порівняти кількість

хорошого горіння.

2. Вогонь кочерги не боїться. Це, скоріше,

Як перевірити: Наукова перевірка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua

Як перевірити: Проаналізувати звіти екологічних

ГМО-культур на біорізноманіття, забруднення ґрунтів і використання

10. Срібло знезаражує воду. Іони срібла мають

Сторінка 18

елементами.

Наприклад: shkola.in.ua

NaCl — натрій хлорид

CaS — кальцій сульфід (кальцій + сульфур).

Отже, якщо

Сторінка 20

Пригадайте

Формули яких бінарних

H₂O — гідроген оксид (вода)

CO₂ — карбон(IV) оксид (вуглекислий газ)

NaCl — натрій хлорид (кухонна сіль)

HCl — гідроген хлорид (хлороводень,

CaO — кальцій оксид (негашене вапно)

MgO — магній оксид

FeS — ферум сульфід

KBr — калій

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

напівметали (Бор, Силіцій, Арсен, Стибій тощо). shkola.in.ua

Тобто:

Якщо елемент стоїть у 1-й або 2-й групі (крім Гідрогену) → це метал.

Якщо він у 15–17 групах (наприклад, N, O, F, Cl, S) → це неметал.

Якщо він у 13-й групі (Al, Ga) → це метал, але з особливостями. 18-та група — інертні гази (не утворюють йонів).

Сторінка 23

Досліджуємо, моделюємо, проєктуємо За матеріалом параграфа створіть алгоритми: - складання формули речовини за її назвою;

1. Записати символи катіона й аніона. shkola.in.ua

2. Визначити їхні заряди за періодичною таблицею.

3. Добрати індекси так, щоб сумарні заряди були рівні.

4. Записати формулу (спочатку катіон, потім аніон).

- визначення зарядів катіона й аніона в бінарній сполуці

1. Визначити, який елемент метал (катіон),

2. Заряд аніона відомий із таблиці.

3. Використати правило електронейтральності

Робота з інформацією

7. Із додаткових джерел дізнайтеся

у CaCl₂: Ca²⁺ + 2Cl⁻ → (+2) + 2(–1) = 0. у Al₂S₃: 2Al³⁺ + 3S²⁻ → 6(+) + 6(

формулою речовини.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

As → арсид shkola.in.ua

10. Латинською binarius — той, що складається з двох, подвійний (від bini — «по два» та bis — «двічі»). Поясніть значення термінів «бінарна сполука»,

виразу «зіграти щось на біс».

Бінарна сполука — речовина, утворена двома різними елементами.

Бінарний код — система кодування з двох символів (0 і 1).

«Зіграти на біс» — виконати ще раз «удруге» на прохання глядачів.

У всіх випадках слово «бінарний / біс» пов’язане з числом два.

11. Запишіть формули та систематичні назви сполук, утворених хімічними

а) H і S; б) K і S; в) Ba і F; г) Al і I; д) Mg і P;

а) H₂S – гідроген сульфід (сірководень)

б) K₂S – калій сульфід

в) BaF₂ – барій фторид

г) AlI₃ – алюміній йодид

д) Mg₃P₂ – магній фосфід

е) Na₃N – натрій нітрид

ж) Na₂O – натрій оксид

и) K₃P – калій фосфід shkola.in.ua

всіх формулах індекси підібрані

12. Запишіть систематичні

Cr2O3, PbCl4.

K₂O – калій оксид

Al₂S₃ – алюміній сульфід

Ca₃P₂

LiBr – літій бромід

NaI – натрій йодид shkola.in.ua

HBr – гідроген бромід

FeF₂ – ферум(II) фторид

Cr₂O₃

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 29

Поміркуйте

Як можна

shkola.in.ua

Приклад:

H₂O → 2×Ar(H) + 1×Ar(O) = 2×1 + 16 = 18.

Сторінка 30

Берковець ≈ 163,8 кг

Пуд = 16,38 кг

Гривня ≈ 409 г shkola.in.ua

Золотник ≈ 4,27 г

Ці стародавні міри ваги

стала кілограм.

Сторінка 31

16. Випишіть із періодичної

Al — Алюміній, Ar ≈ 27

F — Флуор, Ar ≈ 19

Zn — Цинк, Ar ≈ 65

Ag — Аргентум, Ar ≈ 108

Sn — Станум, Ar ≈ 119

17. Дізнайтеся,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) Нітроген (14) – Гелій (4)

б) Оксиген (16) – Сульфур (32)

в) Ферум (56) – Силіцій (28)

г) Сульфур (32) – Купрум (64)

19. Обчисліть, скільки

Ar(O) = 16

Ar(Cu) = 64 shkola.in.ua

Обчислення: 64 : 16 = 4

20. Обчисліть

shkola.in.ua

H2SO4; в) сахарози C12H22O11;

CaCO3; ж) малахіту (CuOH)2CO3.

(H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35, Ca = 40, Cu = 64):

а) Cl₂ = 2×35 = 70

б) H₂SO₄ = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98

в) C₁₂H₂₂O₁₁ = 12×12 + 22×1 + 11×16 = 144 + 22 + 176 = 342

г) Cu = 64 shkola.in.ua

д) CaSO₄ = 40 + 32 + 4×16 = 40 + 32 + 64 = 136

е) CaCO₃ = 40 + 12 + 3×16 = 40 + 12 + 48 = 100

ж) (CuOH)₂CO₃ = 2×(64 + 16 + 1) + (12 + 3×16) = 2×81 + (12 + 48) = 162 + 60 = 222.

Відповідь: а) 70; б) 98; в) 342; г) 64; д) 136; е) 100; ж) 222. 21. Запишіть формули й

натрій хлориду; б) кальцій

нітроген(ІІІ) оксиду.

H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Na = 23, Cl = 35, Ca = 40, Br = 80, Pb = 207, I = 127, Al = 27.

а) NaCl = 23 + 35 = 58

б) CaBr₂ = 40 + 2×80 = 40 + 160 = 200

в) PbI₂ = 207 + 2×127 = 207 + 254 = 461

г) Al₂O₃ = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102

д) N₂O₃ = 2×14 + 3×16 = 28 + 48 = 76 shkola.in.ua

Відповідь: а) 58; б) 200; в) 461; г) 102; д) 76.

22.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Mr(H₂O₂) = 2 × 17 = 34.

34 : 17 = 2,

Відповідь: формула

1. У піриті є Ферум (Fe, Ar = 56) і Сульфур (S, Ar = 32).

2. Спробуємо скласти просту формулу.

FeS: Mr = 56 + 32 = 88 (замало). shkola.in.ua

FeS₂: Mr = 56 + 2×32 = 56 + 64 = 120.

Відповідь: формула піриту — FeS₂.

24. Формула жасмоналю, який зумовлює

Обчисліть його відносну молекулярну масу.

Підрахуємо кількість атомів: C = 14, H = 18, O = 1.

Mr = 14 × 12 + 18 × 1 + 16 = 168 + 18 + 16 = 202.

Відповідь: Mr(C₁₄H₁₈O) = 202.

Сторінка 32

Розуміння явищ природи (робота в

C6H5CHC(C5H11)CHO.

а) Ліворуч 12 атомів Гідрогену (Ar(H) = 1).

Сума: 12 × 1 = 12.

Праворуч 1 атом Карбону (Ar(C) = 12). 12 = 12 → терези врівноважені. shkola.in.ua

б) Ліворуч 1 атом Магнію (Ar(Mg) = 24).

Праворуч 2 атоми Карбону (2 × 12 = 24).

24 = 24 → терези врівноважені.

26. Визначте,

Mr(H₂O) = 2×1 + 16 = 18. 3×18 = 54.

H₂O.

Права шалька — 2 молекули CO₂.

Mr(CO₂) = 12 + 2×16 = 44.

2×44 = 88. shkola.in.ua 54 < 88,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

формулою.

Сторінка 36

Робота з інформацією

27.

а) NO2;

Відомо: NO2 Розв’язання:

ω(��) ? ω(O) — ?

б) PbCl2;

Відомо: PbCl2

ω(Pb) ?

ω(Cl) — ?

в) Na2CO3;

Розв’язання: Обчислимо

Відомо: Na2CO3 Розв’язання:

ω(Na)— ?

ω(C) — ?

ω(O) — ? г) H2SO4;

�� (Na2 CO3 ) =2 ⋅�� (Na) + �� (C) +3 ⋅�� (O) = =2 ⋅ 23 + 12 +3 ⋅ 16 = 46 + 12 + 48 = 106 Обчислимо

ω(H) ?

ω(S) — ?

ω(O) — ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

�� (H2 SO4 ) =2 ⋅�� (H) + �� (S) +4 ⋅�� (O) = =2 ⋅ 1+ 32 +4 ⋅ 16 =2+ 32 + 64 = 98 Обчислимо масові частки: shkola.in.ua

д) Ba3(PO4)2.

Відомо:

Ba3(PO4)2

100% ≈ 65,3%

Відповідь: ω(H) = 2,0%; ω(S) = 32,7%; ω(O) = 65,3%.

Розв’язання: Обчислимо відносну

�� (Ba3 (PO4 )2 ) =3 ⋅�� (Ba) +2 ⋅ �� (P) +4 ⋅�� (O)� = =3 ⋅ 137 +2 ⋅ (31 +4 ⋅ 16) = 411 + 190 = 601

Обчислимо масові частки: shkola.in.ua

(PO4 )2 ) ⋅ 100% =

(P)

(O) = 2 ⋅ 4 ⋅�� (O)

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

амоніаку алхіміки. Відомо: ��3 Розв’язання: 1. Обчислимо відносну молекулярну

�� (��3 ) = �� (�� ) +3 ⋅�� (�� ) = 14 +3 ⋅ 1= 17

2. Обчислимо масову частку Гідрогену: shkola.in.ua ω(�� ) = 3 ⋅�� (�� ) �� (��3 ) = 3 ⋅ 1 17

3. Знайдемо масу Гідрогену в 10 г амоніаку: ��(�� ) = ω(�� ) ⋅��(��3 ) =0,176 ⋅ 10

у 10 г NH₃

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

розписів, орнаментів

Відомо:

(�� ) ?

Відомо:

Відомо: NH4 NO3

ω(��) ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

= 23 + 14 + 3 ⋅ 16 == 23 + 14 + 48 = 85 Обчислимо масову частку

shkola.in.ua

ω(��) = �� (��) �� (��3 ) = 14 85 ≈ 0,165 або 16,5%

Відповідь: ω(��) = 16,5%

Розв’язання: Обчислимо відносну

селітри: �� (��4 ��3 ) = �� (�� ) +4 ⋅�� (�� ) + �� (��) +3 ⋅�� (�� ) = = 14 +4 ⋅ 1+ 14 + 48 = 14 +4+ 14 + 48 = 80

shkola.in.ua

ω(��) = 2 ⋅�� (��) �� (��4 ��3 ) = 28 80 =0,35 або 35%

Відповідь: ω(��) = 35%

Висновок: математично видно, що в амоніачній

обчислень

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

48 ∶ 16 =3

Відповідь: CrO3 .

б) Оксид Феруму

Відомо: �� (Fe) = 70% =0,70.

Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Fex Oy

1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: �� = ��(Fe) ⋅�� (Fe) �� (Fe) = 1 ⋅ 56 0,70 = 80

2. Маса Оксигену: 80 56 = 24

3. Число атомів Оксигену: shkola.in.ua 24 ∶ 16 =1,5

4. Домножуємо індекси на 2 → Fe2 O3

Відповідь: Fe2 O3 .

37. Визначте хімічну формулу сполуки: а) Нітрогену

і Оксиген

�� (O) = 63,2% =0,632. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Nx Oy

1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: �� = ��(O) ⋅�� (O) �� (O) = 1 ⋅ 16 0,632 = 25,32

2. Маса Нітрогену: 25,32 − 16 =9,32

3. Число атомів Нітрогену: shkola.in.ua

9,32 ∶ 14 =0,665 (дробове)

4. Домножуємо індекси на 3 → N2 O3 .

Відповідь: N2 O3 . б) Карбон і Гідроген

Відомо: �� (C) = 81,82% =0,8182

Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Cx Hy 1.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо:

�� (Cu) = 34,8% =0,348,

�� (Fe) = 30,4% =0,304, �� = 184.

Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки.

Cux Fey Sz

1. Для Купруму: shkola.in.ua

��(Cu) = �� ⋅�� (Cu) �� (Cu) = 184 ⋅ 0,348 64 = 64 64 =1

2. Для Феруму: ��(

3. Для Сульфуру: Спочатку визначимо масову частку: shkola.in.ua

�� (S) =1 −�� (Cu) −�� (Fe) =1 − 0,348 − 0,304 =0,348

Тепер:

Відповідь: формула халькопіриту CuFeS2 .

39. Поширений мінерал магнетит складається

Визначте хімічну формулу магнетиту,

Відомо:

�� (Fe) = 72,4% =0,724, �� = 232.

Необхідно

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1 доба = 24 години

1 тиждень = 7 діб

1 рік = 365 діб shkola.in.ua 1

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 52

41. Обчисліть

а) Cl2

Розв’язання: у молекулі 2 атоми Хлору, отже

��(Cl) =1 ⋅ 2= 2 моль.

Відповідь: ��(Cl) = 2 моль

б) H2 SO4

Розв’язання: shkola.in.ua

��(H) =1 ⋅ 2= 2 моль;

��(S) =1 ⋅ 1= 1 моль;

��(O) =1 ⋅ 4= 4 моль.

Відповідь: ��(H) = 2 моль,; ��(S) = 1 моль,; ��(O) = 4 моль.

в) H3 PO4

Розв’язання: shkola.in.ua

��(H) =1 ⋅ 3= 3 моль;

��(P) =1 ⋅ 1= 1 моль;

��(O) =1 ⋅ 4= 4 моль.

Відповідь: ��(H) = 3 моль,; ��(P) = 1 моль,; ��(O) = 4 моль.

г) Fe2 O3

Розв’язання: shkola.in.ua

��(Fe) =1 ⋅ 2= 2 моль;

��(O) =1 ⋅ 3= 3 моль.

Відповідь: ��(Fe) = 2 моль,; ��(O) = 3 моль.

д) Ca(OH)2

Розв’язання: shkola.in.ua

��(Ca) =1 ⋅ 1= 1 моль;

��(O) =1 ⋅ 2= 2 моль;

��(H) =1 ⋅ 2= 2 моль.

Відповідь: ��(Ca) = 1 моль,; ��(O) = 2 моль,; ��(H) = 2 моль

42. Обчисліть молярні маси речовин: а) H2S; б) NH3; в) F2; г) CaCO3; д) SO2; е) NaOH; ж) K2SO4; и) Fe(NO3)3; к) NaAl(OH)4.

а) Відомо: H2 S Розв’язання:

�� (H2 S)— ?

б) Відомо: NH3

�� (NH3 ) ?

в) Відомо: F2

�� (F2 ) ?

�� = �� =2 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (S) =2 ⋅ 1+ 32 = 34 г/моль Відповідь: �� = 34 г/моль. shkola.in.ua

�� = �� =1 ⋅�� (N) +3 ⋅�� (H) = 14 +3 ⋅ 1= 17 г/моль Відповідь: �� = 17 г/моль. shkola.in.ua

�� = �� =2 ⋅�� (F) =2 ⋅ 19 = 38 г/моль Відповідь: �� = 38 г/моль. shkola.in.ua

г)

Відомо: CaCO3

�� (CaCO3 ) ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Розв’язання: shkola.in.ua

Обчислимо відносну молекулярну масу:

�� = �� =1 ⋅�� (Ca) +1 ⋅�� (C) +3 ⋅�� (O) = = 40 + 12 +3 ⋅ 16 = 100 г/моль

Відповідь: �� = 100 г/моль.

д)

Відомо: SO2

�� (SO2 ) ?

е) Відомо: NaOH

�� (NaOH) ?

ж) Відомо: K2 SO4

�� (K2 SO4 ) ?

и) Відомо:

Fe(NO3 )3

�� (Fe(NO3 )3 ) ?

Розв’язання: shkola.in.ua

Обчислимо відносну молекулярну масу:

�� = �� =1 ⋅�� (S) +2 ⋅�� (O) = 32 +2 ⋅ 16 = 64 г/моль

Відповідь: �� = 64 г/моль

Розв’язання: Обчислимо відносну молекулярну масу: shkola.in.ua �� = �� =1 ⋅�� (Na) +1 ⋅�� (O) +1 ⋅�� (H) = = 23 + 16 +1= 40 г/моль

Відповідь: �� = 40 г/моль.

Розв’язання: Обчислимо

�� = �� =2 ⋅�� (K) +1 ⋅�� (S) +4 ⋅�� (O) = =2 ⋅ 39 + 32 +4 ⋅ 16 = 174 г/моль

Відповідь: �� = 174 г/моль. shkola.in.ua

Розв’язання: shkola.in.ua

Обчислимо

масу: M= �� =1 ⋅�� (Fe) +3 ⋅ �� (N) +3 ⋅�� (O)� = = 56 +3 ⋅ (14 + 48) = 242 г/моль Відповідь: �� = 242 г/моль.

к) Відомо:

NaAl(OH)4

(NaAl(OH)4 ) ?

(N2 ) ? shkola.in.ua

Розв’язання: shkola.in.ua

Обчислимо

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��(CaCO3 ) = 500 г

Відповідь: ��(CaCO3 ) = 5 моль. shkola.in.ua ��(CaCO3 ) ? г) Відомо: ��(NaHCO3 ) = = 10 кг = 10000 г

��(NaHCO3 ) ?

shkola.in.ua

Розв’язання: �� (CaCO3 ) =1 ⋅�� (Ca) +1 ⋅�� (C) +3 ⋅�� (O) = = 40 + 12 +3 ⋅ 16 = 100 г/моль �� = �� = 500 100 = 5 моль

Розв’язання: �� (NaHCO3 ) =1 ⋅�� (Na) +1 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (�� ) +3 ⋅�� (

Відповідь: ��(NaHCO3 ) ≈ 119.05 моль.

44. Обчисліть масу (г): а) водню

речовини 0,75 моль; д)

а) Відомо: ��(H2 ) = 2 моль

shkola.in.ua

Розв’язання:

�� (H2 ) =2 ⋅�� (H) =2 ⋅

�� = ��⋅�� =2 ⋅ 2= 4 г.

��(H2 ) = 4 г. ��(H2 ) ?

б) Відомо: ��(O2 ) = 3 моль

(O2 ) ?

в) Відомо: ��(H2 O) = 2.5 моль

��(H2 O) ?

г) Відомо:

��(C12 H22 O11 ) = = 0.75 моль

��(C12 H22 O11 ) ?

Розв’язання: 1. Обчислимо

shkola.in.ua �� (O2 ) =2 ⋅�� (O) =2 ⋅ 16 = 32 г/моль

2. Обчислимо масу: �� = ��⋅�� =3 ⋅ 32 = 96 г Відповідь: ��(O2 ) = 96 г.

Розв’язання: shkola.in.ua 1. Обчислимо молярну масу води: �� (H2 O) =2 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (O) =2 ⋅ 1+ 16 = 18 г/моль

2. Обчислимо масу: �� = ��⋅�� =2.5 ⋅ 18 = 45 г

Відповідь: ��(H2 O) = 45 г.

Розв’язання: shkola.in.ua

1. Обчислимо молярну масу цукру: �� (C12 H22 O11 ) = 12 ⋅�� (C) + 22 ⋅�� (H) + 11 ⋅�� (O) = = 12 ⋅ 12 + 22 ⋅ 1+ 11 ⋅ 16 = 342 г/моль

2. Обчислимо масу: �� = ��⋅�� =0.75 ⋅ 342 = 256.5 г

Відповідь: ��(C12 H22 O11 ) = 256.5 г.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

якщо маса

кількістю речовини: а) 7 моль дорівнює 444,5 г; б) 3,5 моль дорівнює 84 г; в) 0,25 моль

дорівнює 8 г. а) Відомо: �� = 7 моль, �� = 444.5 г

�� ?

б) Відомо:

�� =3.5 моль, �� = 84 г

�� ? shkola.in.ua

в) Відомо: �� =0.25 моль, �� = 8 г

Розв’язання: shkola.in.ua �� = �� = 444.5 7 = 63.5 г/моль

Атомна маса ≈ 63.5 → це Купрум (Cu).

Відповідь: �� = 63.5 г/моль, мідь.

Розв’язання: �� =

= 84 3.5 = 24 г/моль

Атомна маса ≈ 24 → це

(Mg).

Відповідь: �� = 24 г/моль, магній.

Розв’язання: shkola.in.ua �� = �� = 8 0.25 = 32 г/моль

(O2 ) = 3 моль, ��(N2 ) = 2 моль. Розв’язання:

у якого зразка маса більша? shkola.in.ua

б) Відомо:

��(H2 O) = 5 моль, ��(Cl2 ) = 1.4 моль.

якого зразка маса більша? shkola.in.ua

Обчислимо маси:

(O2 ) = ��⋅�� =3 ⋅ 32 = 96 г

(N2 ) = ��⋅�� =2 ⋅ 28 = 56 г 3. Порівняння: 96 г > 56 г Відповідь: більша

кисню O2 .

1. Обчислимо молярні маси: �� (H2 O) =2 ⋅�� (H) +1 ⋅�� (O) =2 ⋅ 1+ 16 = 18 г/моль �� (Cl2 ) =2 ⋅�� (Cl) =2 ⋅ 35.5= 71 г/моль 2. Обчислимо маси: ��(H2 O) = ��⋅�� =5 ⋅ 18 = 90 г ��(Cl2 ) = �� ⋅ �� = 1.4 ⋅ 71 = 99.4 г

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

3. Порівняння:

99.4 г > 90 г

Відповідь: більша маса

в) Відомо:

��(CaO) = 1 моль,

��(MgO) = 1.5 моль.

у якого зразка маса більша?

Розв’язання:

1. Обчислимо молярні маси:

�� (CaO) = �� (Ca) + �� (O) = 40 + 16 = 56 г/моль

�� (MgO) = �� (Mg) + �� (O) = 24 + 16 = 40 г/моль

2. Обчислимо маси: shkola.in.ua

��(CaO) = ��⋅�� =1 ⋅ 56 = 56 г

��(MgO) = ��⋅�� =1.5 ⋅ 40 = 60 г

3. Порівняння: 60 г > 56 г Відповідь: більша

47. Обчисліть кількість речовини

3 моль; б) мідній окалині CuO масою 40

а) Відомо: ��(SO2 ) = 3

Розв’язання: shkola.in.ua У молекулі SO2 міститься 2

Відповідь: ��(O) = 6 моль. ��(O) ? б)

Відомо:

��(CuO) = 40 г

(O) ? shkola.in.ua

��(O) = ��(SO2 ) ⋅ 2=3 ⋅ 2= 6 моль

Розв’язання: 1. Обчислимо

�� (CuO) = �� (Cu) + �� (O) = 64 + 16 = 80 г/моль

2. Обчислимо кількість речовини CuO: ��(CuO) = �� = 40 80 =0.5 моль

3. У 1 молекулі CuO є 1 атом

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��(HNO3 ) = 126 г

а) ��(HNO3 ) ?

б) ��(N) — ?

в) ��(H) — ?

г) ��(O) — ? shkola.in.ua

�� (HNO3 ) =1+ 14 +3 ⋅ 16 = 63 г/моль

а) Кількість речовини молекул:

��(HNO3 ) = �� = 126 63 = 2 моль

б) У 1 молекулі HNO3 міститься 1 атом Нітрогену, тому

��(N) = ��(HNO3 ) ⋅ 1=2 ⋅ 1= 2 моль

в) У 1 молекулі HNO3 міститься 1 атом Гідрогену, тому

��(H) = ��(HNO3 ) ⋅ 1=2 ⋅ 1= 2 моль г) У 1 молекулі HNO3 міститься 3 атоми Оксигену, тому

(O) = ��(HNO3 ) ⋅ 3=2 ⋅ 3= 6 моль

Відповідь:

а) ��(HNO3 )

Сторінка 53

50. Кількість

моль.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

років. shkola.in.ua 2. Якщо рахувати по одному числу

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

утворюється

б) масою 7 г.

Відомо:

а) ��(CaO) =0,5 моль б) ��(CaO) = 7 г shkola.in.ua

а) ��(Ca(OH)2 ) ?

б) ��(Ca(OH)2 ) — ?

Розв’язання:

Рівняння реакції: CaO + H2 O → Ca(OH)2 . За рівнянням: �� (CaO)

��(Ca(OH)2 ) = 1 1 .

а) ��(Ca(OH)2 ) = ��(CaO) =0,5 моль. б) Знаходимо ��(CaO):

�� (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль,

��(CaO) = �� = 7 56 =0,125 моль

Отже, ��(Ca(OH)2 ) =0,125 моль

Відповідь: а) ��(Ca(OH)2 ) =0,5 моль;

б) ��(Ca(OH)2 ) = 0,125 моль.

��(O2 ) ?

��(N2 ) — ? ��(H2 O) — ?

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

кількістю речовини 0,15 моль.

Відомо:

��(CO2 ) = 0,15 моль

Розв’язання: Рівняння реакції:

Відповідь: ��(NH4 HCO3 ) = 11,85 г. ��(NH4 HCO3 ) ?

Сторінка 60

CH4. Обчисліть,

NH4 HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2 O

За рівнянням: 1 моль NH4 HCO3 розкладається з утворенням

1 моль CO2 .

Тобто: shkola.in.ua

��(NH4 HCO3 ) = ��(CO2 ) =0,15 моль

Знаходимо масу розпушувача: �� (NH4 HCO3 ) = �� (N) + �� (H) ⋅ 5+ �� (C) + �� (O) ⋅ 3= = 14 + (1 ⋅ 4) +1+ 12 + (16 ⋅ 3) = 79 г/моль ��(NH4 HCO3 ) = ��⋅�� =0,15 ⋅ 79 = 11,85 г.

shkola.in.ua ��(C) = ��(CO2 ) =1,25 моль �� (C) = �� (C) = 12

CH4 дає 1 моль CO2

��(CH4 ) = ��(CO2 ) =1,25 моль �� (CH4 ) = �� (C) + �� (H) ⋅

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

NH4NO3 =N2O + 2H2O

Відомо:

��(N2 O) = 5 г

��(NH4 NO3 ) ? shkola.in.ua

Розв’язання: 1. Знайдемо кількість речовини N2 O: �� (N2 O) = �� (N) ⋅ 2+ �� (O) = 14 ⋅ 2+ 16 = 44 г/моль

��(N2 O) = �� = 5 44 =0,114 моль

2. За рівнянням реакції: NH4 NO3 → N2 O +2H2 O 1 моль амоній

N2 O.

��(NH4 NO3 ) = ��(N2 O) =0,114 моль 3. Знайдемо масу

нітрату: �� (NH4 NO3 ) = �� (N) ⋅ 2+ �� (H) ⋅ 4+ �� (O)

Відомо: ��(NaClO) = = 5 кг = 5000 г Розв’язання:

��(NaCl) — ?

2NaClO → 2NaCl + O2

2. Знайдемо кількість речовини NaClO:

�� (NaClO) = �� (Na) + �� (Cl) + �� (O) = = 23 + 35,5+ 16 = 74,5 г/моль

��(NaClO) = �� = 5000 74,5 ≈ 67,11 моль

3. За рівнянням: 2��(NaClO) =2��(NaCl). Отже: shkola.in.ua

��(NaCl) = ��(NaClO) = 67,11 моль

4. Знаходимо масу NaCl:

�� (NaCl) = �� (Na) + �� (Cl) = 23 + 35,5= 58,5 г/моль

��(NaCl) = ��⋅�� = 67,11 ⋅ 58,5 ≈ 3927 г =3,93 кг

Відповідь: ��(NaCl) ≈ 3,93 кг.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��(Fe2 O3 ) = 54 г

��(Fe) ? shkola.in.ua

2Al + Fe2 O3 → 2Fe + Al2 O3 2. Знайдемо кількість речовини ферум(III) оксиду:

�� (Fe2 O3 ) = �� (Fe) ⋅ 2+ �� (O) ⋅ 3

�� (Fe2 O3 ) = 56 ⋅ 2+ 16 ⋅ 3= 112 + 48 = 160 г/моль

��(Fe2 O3 ) = �� = 54 160 =0,3375 моль

3. За рівнянням: 1 моль Fe2 O3 → 2 моль Fe.

��(Fe) =0,3375 ⋅ 2=0,675 моль

4. Обчислюємо масу заліза:

�� (Fe) = �� (Fe) = 56 г/моль

��(Fe) = ��⋅�� =0,675 ⋅ 56 = 37,8 г Відповідь: ��(Fe) ≈ 37,8 г.

Розуміння явищ природи (робота в групах)

62. Створіть модель реакції

параграфі на с. 55.

Рівняння реакції горіння метану:

CH4 +2O2 → CO2 +2H2 O

Модель (у молях): shkola.in.ua - 1 моль метану реагує

��(FeS) = 1моль.

��(Fe) ?

��(S) — ?

��(Fe)

�� (S) —?

реакції: Fe + S → FeS

рівнянням: shkola.in.ua

(Fe) ∶��(S) =1 ∶ 1

��(FeS) =1

(Fe) = 1 моль

Поміркуйте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

. shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

систему. � Коли це може статися:

• під час дихання

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

o Природне (атмосферне) —

3. За вологістю: shkola.in.ua

o Сухе повітря — без водяної пари.

o Вологе повітря

4. За складом:

o Атмосферне повітря — суміш газів: азоту (≈78%), кисню (≈21%), вуглекислого газу та домішок.

o Збагачене киснем або збагачене вуглекислим газом — використовується у медицині чи промисловості.

68. Чи можна використовувати термін «молекула

поясніть. Ні, використовувати термін «молекула повітря» неправильно. Пояснення: Повітря — це суміш різних газів (переважно

тощо).

• молекула азоту — N2,

• молекула кисню — O2, shkola.in.ua

• молекула вуглекислого газу — CO2. Тобто повітря не має єдиної спільної молекули

це те саме, що сказати «молекула

казати:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

зростає, тому вода трохи опускається.

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Карл Вільгельм Шеєле (≈1772): нагрівав різні речовини

повітрям». Публікацію затримав, тому пріоритет поділив з іншими.

• Джозеф Прістлі (1774): сфокусував сонячне світло «палаючою лінзою» на червоному оксиді ртуті (HgO) й зібрав газ, у якому свічка горіла яскравіше, а мишеня жило довше. Назвав його «дефлогістованим повітрям».

• Антуан Лавуазьє (1775–1777): повторив досліди з HgO, правильно пояснив явище без «флогістону», показав роль

кисень (oxygen). Також встановив співвідношення складників повітря.

Чому це довело, що повітря — суміш

Висновок

Відкриття

shkola.in.ua

властивості: • Біла кристалічна

При нагріванні

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Каталізатор змінює шлях

• Платина, нікель — у

• Марган(IV) оксид (MnO₂) —

кисню.

• Ферменти — природні

ρ(��2 ) ρ(повітря) −? shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

shkola.in.ua а) ��(O2 ) = 25 г; б) �� (H2 O2 ) ≈ 13,3%.

Сторінка 74

78. Порівняйте масові

Відомо:

KMnO4 (калій

перманганат) і

KClO3

(бертолетова сіль).

��O (KMnO4 ) ? ��O (KClO3 ) ? shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Для KMnO4 : �� (KMnO4 ) = �� (K) + �� (Mn) + �� (O) ⋅ 4= = 39 + 55 + 16 ⋅ 4= 158 г/моль ��(O у KMnO4 ) = �� (O) ⋅ 4= 16 ⋅ 4= 64 г ��O = 64 158

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

��0 = 1 кг = 1000 г.

(O2 ) — ?

(0∘ C, 1 атм) Що вигідніше для добування O2 ?

shkola.in.ua

2KClO3 → 2KCl +3O2 ↑, 2KMnO4 → K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑

а) Із бертолетової солі KClO3

Молярні маси:

�� (KClO3 ) = �� (K) + �� (Cl) + �� (O) ⋅ 3= = 39 + 35,5+ 16 ⋅ 3= 122,5 г/моль

�� (O2 ) = �� (O) ⋅ 2= 16 ⋅ 2= 32 г/моль

Кількість речовини: ��(KClO3 ) = �� = 1000 122,5 ≈ 8,163 моль

За рівнянням: ��(O2 ) ��(KClO3 ) = 3 2 ⇒��(O2 ) =8,163 ⋅ 3 2

Маса та об’єм кисню: ��(O2 ) = ��⋅�� =

б) Із калій перманганату

Молярні маси: shkola.in.ua �� (KMnO4 ) = �� (K) + �� (Mn) + �� (O) ⋅

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Лабораторний спосіб

- Отримують малі кількості речовини;

- Потрібні невеликі реактори, пробірки;

- Використовується для навчання і дослідів;

- Реакції короткотривалі, контроль простий.

Промисловий спосіб

- Відбуваються ті самі хімічні реакції;

- Потребують вихідних речовин і енергії;

- Обидва способи мають на меті одержати певну чисту речовину.

- Отримують великі обсяги речовини;

- Використовують великі установки, тиск, каталізатори;

- Використовується для виробництва;

- Реакції безперервні, контроль автоматичний.

Економічніше

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

в класі. Каталізатори: чому вони такі важливі?

1) Що таке каталізатор

• Речовина, яка прискорює

• Допомагає реакції йти

2) Промисловість (заводи)

• Майже

• Аміак (Haber–Bosch):

• Автомобілі: каталітичний

(NOx, CO, вуглеводні) на безпечніші (N₂, CO₂, H₂O).

• SCR у дизелях: додавання сечовини + каталізатор → значно менше NOx.

• Інші приклади:

пального з біомаси. 4) У живих організмах

•

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

3. Далі скраплене повітря подають у ректифікаційну колону, де його поступово

нагрівають.

4. Різні гази випаровуються при різних

• спочатку азот (найлегше кипить),

• потім аргон,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

випромінювання.

рідкий кисень довго залишається у скрапленому

Обмеження використання:

• скраплений кисень поступово

короткий час;

• посудина дуже крихка й дорога; •

підвищення тиску.

Поміркуйте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

всередину). Якщо скіпка яскраво спалахує,

горіння.

Поміркуйте

Чи підтвердилася ваша думка?

Так, підтвердилася.

кисень, який підтримує горіння.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Ознаки розкладу гідроген пероксиду:

• під час реакції виділяються бульбашки газу (кисню);

• утворюється піна, якщо реакція проходить швидко;

• пробірка може нагріватися, бо реакція екзотермічна.

Швидкість реакції можна оцінити за інтенсивністю

час реакції каталізатор

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Поміркуйте

вогню”:

• зменшити температуру (охолодити водою);

• припинити доступ

вогнегасник);

• прибрати горючу речовину (припинити подачу газу чи пального).

Якщо хоча б одна з цих умов зникне — горіння припиниться.

Сторінка 88

Поміркуйте

Висловіть гіпотезу:

Сторінка 90

Робота з інформацією

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

оксиду, плюмбум(IV) оксиду.

• Барій оксид — BaO

• Купрум(І) оксид — Cu₂O

• Хром(ІІІ) оксид — Cr₂O₃

• Йод(V) оксид — I₂O₅

• Плюмбум(IV) оксид — PbO₂

97. Запишіть рівняння реакцій із киснем речовин: а) літію; б) кальцію; в) силіцію, якщо продуктом реакції є силіцій(IV) оксид.

а) 4Li + O₂ → 2Li₂O

б) 2Ca + O₂ → 2CaO в) Si + O₂ → SiO₂

98. Обчисліть масу (г) сірки, яка згоріла, якщо

Розв’язання:

(��) ? shkola.in.ua

2.Зарівняннямреакції

3. ��(��) = ��(��) × �� (��) =0,35 × 32 = 11,2 г

Відповідь: 11,2 г

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

починається, хоча кисень і горючі речовини є поруч.

103. Схарактеризуйте ознаки горіння. Що таке полум’я? Звідки береться дим? Звідки

виникають теплота й світло?

Ознаки горіння: виділення теплоти,

shkola.in.ua

104. Прикладами

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 96

Утворення кисню

Поміркуйте

Уміст кисню в

Сторінка

ці зміни: • З’явилися організми (наприклад, ціанобактерії),

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Окиснення вуглецю: C + O2 → CO (утворюється

• Окиснення водню:

2H2 + O2 → 2H2O (утворюється

Під час вивержень вулканів у

— водяна пара (H2O), shkola.in.ua

— вуглекислий газ (CO2),

— сірчистий газ (SO2),

— сірководень (H2S),

— оксиди азоту (NO, NO2).

Отже, кисень під час вулканічних

що містяться в магмі, а

Розуміння явищ

цей

постійно переходить із одних форм у

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 103

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Так, це твердження

108

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) Азот N2

Відомо: n = 2 моль.

Розв’язання: V = n · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л.

Відповідь: 44,8 л. V – ?

shkola.in.ua

б) Кисень O2

Відомо: n = 0,5 моль.

Розв’язання: V = n · Vm = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л.

Відповідь: 11,2 л. V – ?

в) Фтор F2

Відомо: n = 0,25

моль.

Розв’язання: V = n · Vm = 0,25 моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.

Відповідь: 5,6 л. V – ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

г) Сірководень H2S

Відомо: n = 2,9 моль.

Розв’язання: V = n · Vm = 2,9 моль · 22,4 л/моль = 64,96 л ≈ 65,0 л.

Відповідь: 65 л. V – ?

д) Амоніак NH3

Відомо: n = 4,2 моль.

Розв’язання: V = n · Vm = 4,2 моль · 22,4 л/моль = 94,08 л ≈ 94,1 л.

Відповідь: 94,1 л. shkola.in.ua V – ?

138. У чотирьох однакових посудинах містяться однакові об’єми газів: амоніаку NH3,

азоту N2, сірчистого газу SO2, кисню O2.Визначте, маса якої посудини з газом буде

найбільша, а якої найменша.

Відомо:

Однакові об’єми газів NH3, N2, SO2

однакова (за законом Авоґадро).

Розв’язання:

Знайдемо молярні маси газів:

NH3: M = 14 + 3·1 = 17 г/моль

N2: M = 2·14 = 28 г/моль

O2: M = 2·16 = 32 г/моль

SO2: M = 32 + 2·16 = 64 г/моль

Маса газу m = n·M, а n однакове, тому

масою, а найменшу — з найменшою.

Відповідь: найбільша

139. Обчисліть масу (г) сірководню H2S об’ємом 16,8 л (н. у.).

Відомо:

V(H2S) = 16,8 л Vm = 22,4 л/моль

m(H2S) – ?

shkola.in.ua

Сторінка 116

Розв’язання: n(H2S) = V(H2S) : Vm = 16,8 л : 22,4 л/моль = 0,75 моль

M(H2S) = 2 · 1 + 32 = 34 г/моль

m(H2S) = n(H2S) · M(H2S) = 0,75 моль · 34 г/моль = 25,5 г

Відповідь: m(H2S) = 25,5 г.

140. Обчисліть об’єм (н. у.) водню: а) масою 10 г; б) кількістю речовини 10 моль. а)

shkola.in.ua

Відомо:

m(H2) = 10 г.

V(H2) – ? б)

Відомо: n(H2) = 10 моль.

Розв’язання: M(H2) = 2 г/моль. n(H2) = m(H2) : M(H2) = 10 г : 2 г/моль = 5 моль.

V(H2) = n(H2) · Vm = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 л.

Відповідь: V(H2) = 112 л.

Розв’язання: V(H2) = n(H2) · Vm = 10 моль · 22,4 л/моль = 224 л.

Відповідь: V(H2) = 224 л. V(H2) – ?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо:

V(CH4) = 10 л (н. у.)

V(Cl2) = 20 л (н. у.)

Знайти:

2. У якому зразку більше атомів і в скільки разів.

Розв’язання:

Обчислимо кількість молекул (кількість речовини) у кожному зразку:

n(CH4) = V(CH4) : Vm = 10 л : 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль;

n(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 20 л : 22,4 л/моль ≈ 0,893 моль.

Більше молекул у зразку Cl2, бо кількість речовини більша:

n(Cl2) : n(CH4) = 0,893 : 0,446 ≈ 2 рази.

Обчислимо кількість атомів у кожному зразку:

CH4: 1 молекула містить 5 атомів (1 C + 4 H); n(атомів у CH4) = 0,446 · 5 ≈ 2,23 моль атомів.

Cl2: 1 молекула містить 2 атоми Cl; n(атомів у Cl2) = 0,893 · 2 ≈ 1,786 моль атомів. shkola.in.ua

Порівнюємо:

n(атомів у CH4) : n(атомів у Cl2) = 2,23 : 1,786 ≈ 1,25 рази.

Відповідь: більше молекул у зразку Cl2 у 2 рази;

у зразку CH4 у 1,25 раза. 142. Чи дорівнюють маси й об’єми (за

кількістю речовини по 1,5 моль?

Відомо:

n(CO2) = 1,5 моль; n(O2) = 1,5 моль; Vm = 22,4 л/моль.

m(CO2), m(O2), V(CO2), V(O2) – ? shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Обчислимо маси газів.

M(CO2) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль.

M(O2) = 2 · 16 = 32 г/моль.

m(CO2) = n(CO2) · M(CO2) = 1,5 моль · 44 г/моль = 66 г.

m(O2) = n(O2) · M(O2) = 1,5 моль · 32 г/моль = 48 г.

Отже, маси не однакові: m(CO2) > m(O2).

2. Обчислимо об’єми газів за н. у.

V(CO2) = n(CO2) · Vm = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л.

V(O2) = n(O2) · Vm = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л.

V(CH4) = 100 л (н. у.); Vm = 22,4 л/моль.

V(NH3) – ?

по 33,6 л.

100 л (н. у.).

Розв’язання: n(CH4) = V(CH4) : Vm = 100 л : 22,4 л/моль ≈ 4,46 моль. n(NH3) = 3 · n(CH4) = 3 · 4,46 моль ≈ 13,38 моль.

V(NH3) = n(NH3) · Vm = 13,38 моль · 22,4 л/моль ≈ 300 л.

Відповідь: V(NH3) ≈ 300 л.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

100 л (н. у.)?

Відомо:

m(NH3) = 100 г; V(NH3) = 100 л (н. у.); Vm = 22,4 л/моль

У якому зразку NH3

більше молекул?

Розуміння

учня.

Розв’язання:

M(NH3) = 14 + 3 · 1 = 17 г/моль. n1(NH3) = m(NH3) : M(NH3) = 100 г : 17 г/моль ≈ 5,88 моль. n2(NH3) = V(NH3) : Vm = 100 л : 22,4 л/моль ≈ 4,46 моль.

Оскільки 5,88 моль > 4,46 моль, то більше молекул

масою 100 г. shkola.in.ua Відповідь: більше молекул амоніаку в

Відповідь учня неправильна,

2 об’єми H2 + 1 об’єм O2 → 2

3 об’єми H2 + 1

N2 → 2

H2 + 1

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

слід урахувати: температуру

2. Умови здійснення експерименту

Температура в кабінеті: 20 °C

Атмосферний тиск: p = 101000 Па

Обладнання: кристалізатор, конічна

циліндри, ваги, фільтрувальний папір

Реактиви: H2O2 (3 %), CaCO3, оцтова кислота (6 %), розчин NaCl (10 %)

Сторінка 118

4. Визначення молярного

Маса розчину H2O2 (3 %): 5,5 мл

Приблизна кількість речовини

��(��2 ) ≈ 0,00275

(��2 ) = 58 мл =0,058

кисню (O2)

shkola.in.ua

��

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

н.у. (��2 ) = 0,058 ⋅ 101000 ⋅ 0,0027

20 + 273,15 ≈ 0,0539 л

Для CO2: shkola.in.ua

��

н.у. (��2 ) = 0,072 ⋅ 101000 ⋅ 0,0027

Сторінка 119

20 + 273,15 ≈ 0,0670 л

7. Обчислення кількості речовини газів

��(��2 ) =0,00275 моль

��(��2 ) =0,0032 моль

8. Обчислення молярних об’ємів газів

�� = ��н.у. ��

Для O2: shkola.in.ua

�� (��2 ) = 0,0539 0,00275 = 19,6 л/моль

Для CO2:

�� (��2 ) = 0,0670 0,0032 = 20,9 л/моль

Висновок:

ході дослідження я визначив молярний

нормальних умов.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

результатами, тим точніше проведено дослідження.

На точність могли вплинути:

• часткові втрати газу;

• нещільні з’єднання приладу; shkola.in.ua

• неточне вимірювання маси або об’єму;

• температура й тиск, що відрізняються

• вологість газу або домішки. 7. Як ви вважаєте, навіщо

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Усі вони утворилися

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

є основними, а які кислотними?

• калій оксиду → K2O

• фосфор(ІІІ) оксиду → P2O3

• аргентум(1+) оксиду → Ag2O

• ферум(2+) оксиду → FeO

• хлор(IV) оксиду → ClO2

• нітроген(V) оксиду → N2O5

• сульфур(VI) оксиду → SO3

• ванадій(V) оксиду → V2O5

Класифікація:

• Основні оксиди (метали з невисоким ступенем окиснення): K2O, Ag2O, FeO

• Кислотні оксиди: P2O3, ClO2, N2O5, SO3, V2O5

148. Запишіть формули гідроксидів: Калію, Магнію, Стануму(2+),Хрому(3+), Купруму(2+), Барію. Підкресліть формули

• Калію – KOH shkola.in.ua

• Магнію – Mg(OH)2

• Стануму(2+) – Sn(OH)2

• Хрому(3+) – Cr(OH)3

• Купруму(2+) – Cu(OH)2

• Барію – Ba(OH)2

149. Випишіть окремо формули оксидів: а) кислотних; б) основних.

Na2O, P2O5, CO2, SO3, SO2, CrО, ВаО, Cu

Кислотні оксиди: P2O5, CO2, SO3, SO2, SiO2, Mn2O7, N2O5, SnO2, I2O5.

Основні оксиди: shkola.in.ua

Na2O, CrO, BaO, Cu2O, Li2O, MnO. Для оксидів, які можуть реагувати

кислот

оксиди → основи (луги):

основ.

• Na2O + H2O = 2NaOH

• Li2O + H2O = 2LiOH

• BaO + H2O = Ba(OH)2 Кислотні оксиди → кислоти: shkola.in.ua

• P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

• CO2 + H2O = H2CO3

• SO3 + H2O = H2SO4

• SO2 + H2O = H2SO3

• Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• N2O5 + H2O = 2HNO3

• SnO2 + H2O = H2SnO3

• I2O5 + H2O = 2HIO3

• CrO → Cr(OH)2

• Cu2O → CuOH shkola.in.ua

• MnO → Mn(OH)2

• SiO2 → H2SiO3 (силікатна кислота)

150. Доповніть схеми

а) Li2O + H2O → 2LiOH – утворюється

(луг).

б) SO2 + H2O → H2SO3 – утворюється сульфітна (сірчиста) кислота.

в) BaO + H2O → Ba(OH)2 – утворюється

151. Унаслідок взаємодії

реакції: CaO + H2O → Ca(OH)2 Утворюється

(екзотермічна). shkola.in.ua

Розуміння явищ

152.

SO3 + H2O → H2SO4;

Na2O + H2O → 2NaOH; CaO + H2O → Ca(OH)2.

Сторінка128

153. Оксос

(робота

(луг).

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• SO2 (сульфур(IV) оксид)

• SO3 (сульфур(VI)

• NO2 (нітроген(IV)

синіми/жовтими/рожевими.

Тому для склянки з екстрактом капусти:

• Верхня частина (фіолетово-рожева,

кисле. shkola.in.ua

• Нижня частина (зелена) → там є луг,

156. Висловіть

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка130

Кислота (оцет) червоний рожевий/червоний

Луг (питна сода) синій жовтий/помаранчевий

Вода (нейтральна)

Кухонна сіль (нейтр.) фіолетовий

Висновок: Індикатори

Рефлексуємо

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

навчальних хімічних

нейтральним

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) N2 + 3H2 → 2NH3

б) H2 + Cl2 → 2HCl

в) C + 2H2 → CH4

163.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо: shkola.in.ua

за 20°C в 1 л води розчиняється:

�� (��2 ) = 18,8 мл =0,0188 л; �� (��2 ) =6,7 мл =0,0067 л;

густина: ρ(��2 ) =0,09 г/л, ρ(��2 ) =1,43 г/л;

маса води ��води = 1000 г.

Знайти: масові частки �� (��2 ) і �� (��2 ); зробити

Розв’язання

Маса розчиненого водню:

��(��2 ) = ρ(��2 ) ⋅�� (��2 ) =0,09 ⋅ 0,0188 =0,001692 г.

Масова частка: �� (��2 ) =

0,001692 1000 ≈ 1,7 ⋅ 10−6 , �� (��2 ) ≈ 1,7 ⋅ 10−4 %. Маса розчиненого кисню: ��(��2 ) = ρ(��2 ) ⋅�� (��2 ) =1,43 ⋅ 0,0067 =0,

(��2 )

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

ρ(Pd) = 12,02 г/см3; ρ(H2) = 0,09 г/л.

�� (��2 ) — ? shkola.in.ua

Розв’язання: У 1 см3

Візьмемо 1 см3 паладію:

��(�� ) = ρ(�� ) ⋅�� = 12,02 ⋅ 1= 12,02 г.

Об’єм водню: 850 см3 = 0,85 л.

��(��2 ) = ρ(��2 ) ⋅�� =0,09 ⋅ 0,85 =0,0765 г.

(н.у.);

Масова частка водню: �� (��2 ) = ��(��2 ) ��(�� ) + ��(��2 ) = 0,0765 12,02 +0,0765 ≈ 0,0063.

У відсотках: �� (��2 ) ≈ 0,63%.

Відповідь: масова частка

Розуміння явищ природи (робота в групах) 168. Чому Гідроген є

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

�� (�� ) = 2 18 ≈ 11,1%,

�� (�� ) = 16 18 ≈ 88,9%.

shkola.in.ua

��балона (��2 ) = 40 л,

��

балона (��2 ) = 560 г

�� (�� ) = 40 л = 40 000 см3

ρ(�� ) = 12,02 г/см3

Розчинність: 850 об’ємів H2 на 1 об’єм Pd

ρ(��2 ) =0,09 г/л

Розв’язання

1. Маса паладієвого бруска: shkola.in.ua ��(�� ) = ��⋅ρ = 40 000 см3 ⋅ 12,02 г/см3 =

2. Об’єм водню, який може розчинитися

Pd: �� (��2 )в Pd =

3. Маса цього водню:

(��2 )в Pd = ρ(��2 ) ⋅��

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

(відносна

�� (�� ) = ��(�� ) + ��(�� ) =1+ 35,5= 36,5

Якщо «мурієва»

�� (�� ) = ��(�� ) + ��(�� ) = 36,5

��(�� ) = 36,5 1= 35,5

Отже, Мурій

2H2 + O2

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

відбувається та чи інша

З фтором:

H2 + F2 = 2HF.

хлором:

H2 + Cl2 = 2HCl.

Реакція

З киснем:

2H2 + O2 = 2H2O.

Потрібно

З сіркою:

H2 + S = H2S.

Реакція йде за

З азотом:

3H2 + N2 = 2NH3.

Потрібні висока

(сажею):

2H2 + C = CH4.

Реакція

2Li

2Al

CuO

Ag2

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Ag2O + H2 → 2Ag + H2O

MnO + H2 → Mn + H2O 180.

Відомо:

m(Fe2O3) = 160 кг = = 160000 г

V(H2) (н. у.) ? shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Записуємо рівняння реакції: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

2. Обчислюємо кількість речовини ферум(3+) оксиду:

M(Fe2O3) = 2·56 + 3·16 = 160 г/моль

n(Fe2O3) = 160000 : 160 = 1000 моль

3. За рівнянням: з 1 моль Fe2O3 реагує 3 моль H2, отже

n(H2) = 3 · 1000 = 3000 моль

4. За н. у. Vм = 22,4 л/моль, тоді

V(H2) = n · Vм = 3000 · 22,4 = 67200 л = 67,2 м3 Відповідь: 67,2 м3 водню.

181. Реакція цинку з хлоридною

об’ємом 5,6 л (н. у.).

Відомо:

V(H2) = 5,6 л (н. у.)

Vм = 22,4 л/моль

m(Zn) ?

shkola.in.ua

m(СH4) = 44 г Vм = 22,4 л/моль

Розв’язання:

1. Записуємо рівняння реакції: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Обчислюємо кількість речовини водню: n(H2) = V : Vм = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль

3. За рівнянням реакції: 1 моль Zn → 1 моль H2, тому n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль

4. Обчислюємо

M(Zn) = 65 г/моль m(Zn) = n · M = 0,25 · 65 = 16,25 г

183. Під час

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Об’єм

V(H2) = n · Vм = 5,5 · 22,4 = 123,2 л

Відповідь: 123,2 л водню.

електролізу одержано 2 м3 водню (н. у.).

Відомо:

V(H2) = 2 м3 = = 2000 л (н. у.)

Vm = 22,4 л/моль

m(H2O) ?

V(O2) — ?

shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Рівняння реакції електролізу води:

2H2O → 2H2 + O2

2. Знаходимо кількість речовини водню:

n(H2) = V : Vm = 2000 : 22,4 = 625/7 ≈ 89,3 моль

3. За рівнянням 2H2O → 2H2 видно, що кількості H2O і H2

однакові, тобто

n(H2O) = n(H2) = 89,3 моль

4. Обчислюємо масу води:

M(H2O) = 18 г/моль

m(H2O) = n · M = 89,3 · 18 ≈ 1607 г ≈ 1,6 кг

5. За рівнянням 2H2O → 2H2 + O2 об’єм газів

як 2 : 1, тобто V(O2) = V(H2) : 2 = 2000 : 2 = 1000 л = 1 м3 Відповідь: m(H2O) ≈ 1,6 кг, V(O2) = 1 м3 .

340 кг.

Відомо:

m(NH3) = 340 кг = = 340000 г

Vм = 22,4 л/моль

V(H2) (н. у.) ? shkola.in.ua

Розв’язання: Рівняння реакції:

N2 + 3H2 → 2NH3

M(NH3) = 14 + 3·1 = 17 г/моль

n(NH3) = 340000 : 17 = 20000 моль

За рівнянням: з 3

H2 утворюється 2 моль NH3, тобто n(H2) = 3 2·n(NH3) = 1,5·20000 = 30000 моль

тоді

V(H2) = n·Vм = 30000·22,4 = 672000 л = 672 м3

Відповідь: 672 м3 водню.

Деякі метали, зокрема, хром, використовують для захисту сталі від корозії (іржавіння). Обчисліть

відновити, використовуючи водень об’ємом 44,8 л (н. у.). Обчисліть масу утвореного хрому.

Відомо:

V(H2) = 44,8 л Vм = 22,4 л/моль

m(Cr2O3) ?

m(Cr) — ?

shkola.in.ua

Розв’язання: 1. Записуємо рівняння реакції: Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O

2. Обчислюємо кількість речовини водню: n(H2) = V : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль

3. За рівнянням 3 моль H2 відповідають 1 моль Cr2O3, тому: n(Cr2O3) = 2 : 3 = 0,67 моль (приблизно)

4. Обчислюємо масу Cr2O3: M(Cr2O3) = 2·52 + 3·16 = 152 г/моль m(Cr2O3) = n·M = 0,67·152 ≈ 101 г

5. За рівнянням з 1 моль Cr2O3 утворюється 2 моль Cr: n(Cr) = 2·n(Cr2O3) = 2·0,67 ≈ 1,33 моль

Розуміння

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

парою. Щоб зробити

пропустити через речовину, яка поглинає воду.

Сторінка 144 187. Зважаючи

виділити, зокрема, такі: -сполучення: А + В → АВ; -розкладу: AВ → А + В; -обміну: АВ + CD → AD + CB; -заміщення: АВ + С → СВ + А.

Горіння водню:

2H2 + O2 → 2H2O. Це

CuO + H2 → Cu + H2O.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 154

Робота з інформацією 194. Назвіть солі: а) K2SO4; б) Сr(NO3)3; в) MgCl2; г) CuSO4; д) SnCl2;е) AgNO3; ж) AlPO4; и) BaSO3; к) BaS; л) BaSO4; м) Na2SiO3; н) NaBr; п) MnSO4; р) Ag2S; с) Mg3(PO4)2

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

в) алюміній нітрат → Al(NO3 )3

г) натрій сульфат → Na2 SO4

д) кальцій силікат → CaSiO3

е)

аргентум(1+) хлорид → AgCl

ж) магній сульфіт → MgSO3

и) алюміній сульфід → Al2 S3

к) ферум(3+) сульфат → Fe2 (SO4 )3

л) хром(3+) ортофосфат → CrPO4

м) магній бромід → MgBr2

н)

кальцій йодид → CaI2

п)

кальцій ортофосфат → Ca3 (PO4 )2

р) меркурій(2+) нітрат → Hg(NO3 )2

с) купрум(1+) фторид → CuF

196. Назва «кальцинована сода»

карбонату прожарюванням, що на

кількість речовини

масовою часткою солі 4 %.

Відомо: m(розчину) = 120 г w(CuSO4) = 4 % = = 0,04

n(CuSO4) ? shkola.in.ua

Сторінка 155

Розв’язання:

1. Знайдемо масу купрум(2+) сульфату

розчині: m(CuSO4) = w · m(розчину) = 0,04 · 120 г = 4,8 г 2. Обчислимо кількість речовини: М(CuSO4) ≈ 160 г/моль n(CuSO4) = m / M = 4,8 г : 160 г/моль = 0,03 моль Відповідь: n(CuSO4) = 0,03 моль.

198. Обчисліть маси: а) хром(3+) сульфату кількістю речовини 0,35 моль; б) кальцій фториду кількістю речовини 0,7 моль; в) магній силікату кількістю речовини 1,2 моль.

Відомо:

а) n(Cr2(SO4)3) = 0,35 моль б) n(CaF2) = 0,7 моль в) n(MgSiO3) = 1,2 моль

m(Cr2(SO4)3) ?

m(CaF2) — ?

m(MgSiO3) — ?

shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Формули солей і молярні маси:

– хром(3+) сульфат: Cr2(SO4)3

M(Cr2(SO4)3) = 2·52 + 3·(32 + 4·16) = 392 г/моль

– кальцій фторид: CaF2

M(CaF2) = 40 + 2·19 = 78 г/моль

– магній силікат: MgSiO3

M(MgSiO3) = 24 + 28 + 3·16 = 100 г/моль

2. Обчислюємо маси:

а) m(Cr2(SO4)3) = n · M = 0,35 моль · 392 г/моль = 137,2 г

б) m(CaF2) = 0,7 моль · 78 г/моль = 54,6 г

в) m(MgSiO3) = 1,2 моль · 100 г/моль = 120 г

Відповідь: а) 137,2 г; б) 54,6 г; в) 120 г.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

0,9 %.

фізіологічного розчину об’ємом 5 л (густину розчину вважати 1 г/мл).

Відомо:

w(NaCl) = 0,9 % = 0,009

V(розчину) = 5 л

ρ(розчину) = 1 г/мл

m(NaCl) ? shkola.in.ua

201.

Відомо:

m(води) = 532,8 г n(CaCl2) = 0,2 моль

w(CaCl2) ?

shkola.in.ua

Розв’язання:

1. Знайдемо масу розчину: V = 5 л = 5000 мл, а ρ = 1 г/мл, тому m(розчину) = ρ·V = 1 г/мл · 5000 мл = 5000 г

2. Знайдемо масу натрій хлориду за масовою часткою: m(NaCl) = w·m(розчину) = 0,009 · 5000 г = 45 г

Відповідь: m(NaCl) = 45 г.

Розв’язання: 1. Обчислюємо

хлориду: M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111

2. Обчислюємо

хлориду: m(CaCl2) = n·M = 0,2 моль · 111 г/моль = 22,2 г

3. Обчислюємо масу розчину: m(розчину) = m(води) + m(CaCl2) = 532,8 г + 22,2 г = 555 г 4.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

3. Реакція металу з кислотою занадто

відступити назад.

4. Виділяється багато газу (водень) — не підносити

5. Розлили кислоту —

6. Розбилося скло — не збирати

Поміркуйте

(Mg)

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Цинк (Zn) реагує

Залізо (Fe) реагує

(Cu)

Хімічні рівняння реакцій:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Cu + 2HCl = реакція не відбувається ■ Розташуйте символи

активного.

Найактивніший

За спостереженнями: Mg > Zn > Fe > Cu

Отже, ряд активності досліджених

Mg, Zn, Fe, Cu

Ряд активності

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 165 Робота з інформацією 204.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Наприклад:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

б) Під час взаємодії

основи (луги).

Наприклади:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2 в) Під час взаємодії

Наприклади:

SO3 + H2O → H2SO4 CO2 + H2O → H2CO3

Mg + H2SO4 → MgSO4

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

реакція можлива

Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2

продукти: нікель(2) сульфат і водень

(Au

реакція можлива, але дуже повільно; практично

малорозчинного PbCl2 на поверхні

Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2

продукти: плюмбум(2) хлорид і водень

к) реакція можлива

Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2

продукти: станум(2) сульфат і водень

л) реакція можлива

Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2

продукти: цинк бромід і водень

м) реакція можлива

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2

продукти: манган(2) сульфат і водень

210. Визначте можливість

K реагує з водою:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

продукти:

Sr реагує з водою:

Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2

продукти:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

продукти:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

д) Hg(NO3)2 і Cu

Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg

продукти: купрум(2) нітрат і ртуть

е) Hg(NO3)2 і Ag

2Ag + Hg(NO3)2 → 2AgNO3 + Hg

продукти: аргентум(1) нітрат і ртуть

ж) CrCl3 і Zn

3Zn + 2CrCl3 → 3ZnCl2 + 2Cr

продукти: цинк хлорид і хром

и) Al2(SO4)3 і Pb

реакція не відбувається (Pb менш активний за Al)

к) SnCl2 і Zn

Zn + SnCl2 → ZnCl2 + Sn

продукти: цинк хлорид і олово

л) FeCl2 і Zn

Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe

продукти: цинк хлорид і залізо

м) NiSO4 і Fe

Fe + NiSO4 → FeSO4 + Ni

продукти: ферум(2) сульфат і нікель

н) CuBr2 і Al

2Al + 3CuBr2 → 2AlBr3 + 3Cu

продукти: алюміній бромід і мідь

п) Pb(NO3)2 і Ni

Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb

продукти: нікель(2) нітрат і свинець

Сторінка 166

212. Які з речовин реагують із водою: Na, Fe, Fe2O3, H2SO4, NaOH, CaO, ZnО?

підтвердьте рівняннями реакцій.

З наведених речовин з

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

CaO + H2O → Ca(OH)2

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4

NaOH + H2O → Na+ + OH Fe з водою за

Al2O3 і

е) Cr2O3 і Zn

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

3Zn + Cr2O3 → 3ZnO + 2Cr

продукти:

PbO

Sn + PbO → SnO + Pb

продукти: станум(II) оксид і свинець

214. Після занурення цинкової пластини

виділилася мідь масою 3,2 г. Обчисліть масу цинку, що прореагував.

Відомо: m(Cu) = 3,2 г

m(Zn) ? shkola.in.ua

Розв’язання:

Реакція:

Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu За рівнянням реакції 1

Молярні маси:

M(Cu) = 64 г/моль

M(Zn) = 65 г/моль

Кількість речовини міді:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 3,2 / 64 = 0,05 моль

Отже, n(Zn) = 0,05 моль

Маса цинку:

m(Zn) = n(Zn) · M(Zn) = 0,05 · 65 = 3,25 г

Відповідь: 3,25 г.

Cu.

масою 0,54 кг.

Відомо:

m(Al) = 0,54 кг = 540 г

m(Sn) ? shkola.in.ua 216.

m(Zn) = 97,5

Рівняння реакції:

3SnO + 2Al → Al2O3 + 3Sn

Розв’язання:

Молярні маси: M(Al) = 27 г/моль

M(Sn) = 119 г/моль

Кількість речовини алюмінію:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 540 / 27 = 20 моль За рівнянням реакції: 2 моль Al → 3 моль Sn Отже: n(Sn) = (3 / 2) · 20 = 30 моль Маса олова: m(Sn) = n(Sn) · M(Sn) = 30 · 119 = 3570 г = 3,57 кг

3,57 кг.

V(H2) ?

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Розв’язання: M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 97,5 / 65 = 1,5 моль

рівнянням реакції: n(Zn) : n(H2) = 1 : 1, отже n(H2) = 1,5 моль

об’єм газу

н. у.: Vm = 22,4 л/моль V(H2) = n(H2) · Vm = 1,5 · 22,4 = 33,6 л Відповідь: 33,6 л

Відомо: m(Mg) = 12 г

n(H2SO4) ?

m(MgSO4) — ?

V(H2) — ?

shkola.in.ua

Рівняння реакції:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Розв’язання:

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12 / 24 = 0,5 моль

За рівнянням:

n(H2SO4) = n(Mg) = 0,5 моль

n(MgSO4) = 0,5 моль

n(H2) = 0,5 моль

M(MgSO4) = 24 + 32 + 64 = 120 г/моль

m(MgSO4) = n(MgSO4) · M(MgSO4) = 0,5 · 120 = 60 г

Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = n(H2) · Vm = 0,5 · 22,4 = 11,2 л

Відповідь:

n(H2SO4) = 0,5 моль; m(MgSO4) = 60 г; V(H2) = 11,2 л

218. Обчисліть кількість речовини

сульфату, що містить 32 г цієї солі.

Відомо:

m(CuSO4) = 32 г

n(Cu) ? shkola.in.ua

Розв’язання:

M(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 32 / 160 = 0,2 моль

n(Cu) : n(CuSO4) = 1 : 1

Отже: n(Cu) = 0,2 моль

0,2 моль

Відомо: m(Mg) = 6,0

m(Fe) = 16,8

V(H2) ?

shkola.in.ua

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Розв’язання:

M(Mg) = 24 г/моль, M(Fe) = 56 г/моль

n(Mg) = m/M = 6,0/24 = 0,25 моль

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

n(Fe) = m/M = 16,8/56 = 0,30 моль

n(H2) = 0,25 + 0,30 = 0,55 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = n·Vm = 0,55·22,4 = 12,32 л

Відповідь:

V(H2) = 12,32 л 220. У розчин

реакції. Обчисліть, як зміниться

Відомо:

m(AgNO3) = 85 г

w(AgNO3) = 2%

m(Ag) ?

Δm — ?

shkola.in.ua

Рівняння реакцій:

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

Розв’язання:

m(AgNO3) = 0,02 · 85 = 1,7 г

M(AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль

n(AgNO3) = m/M = 1,7/170 = 0,01 моль

За рівнянням реакції 2 моль AgNO3 утворюють 2 моль Ag,

отже

n(Ag) = n(AgNO3) = 0,01 моль

m(Ag) = n · M = 0,01 · 108 = 1,08 г

Цинку витратиться вдвічі

AgNO3):

n(Zn) = 0,01/2 = 0,005 моль

m(Zn) = 0,005 · 65 = 0,325 г

Зміна маси пластинки:

Δm = m(Ag) − m(Zn) = 1,08 − 0,325 = 0,755

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

твердому стані.

Рівняння реакції:

Сторінка 167

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

У 18 столітті люди навчилися

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

горіння етану:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

Рівняння горіння пропану:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 231.

1. З магній оксидом: MgO + CO2 = MgCO3

2. З натрій оксидом:

Na2O + CO2 = Na2CO3

3. З натрій гідроксидом:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4. З калій гідроксидом: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

5. З барій гідроксидом: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 233.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

гідроген хлориду, який витрачається для

Відомо:

m(NaHCO3) = 10 г

m(HCl) ?

V(CO2) (н. у.) — ?

shkola.in.ua

Розв’язання:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

кількість речовини соди:

M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16·3 = 84 г/моль

n(NaHCO3) = 10 / 84 ≈ 0,119

За рівнянням реакції:

n(HCl) = n(NaHCO3) = 0,119

n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,119

Знайдемо масу гідроген хлориду: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(HCl) = 0,119 · 36,5 ≈ 4,34

V(CO2) = n · 22,4 = 0,119 · 22,4 ≈ 2,67

m(Ca(OH)2) ? shkola.in.ua

V(CO2) = 45000 · 0,00056 = 25,2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

речовини CO2: n(CO2) = 25,2 / 22,4 = 1,125 моль

рівнянням реакції: n(Ca(OH)2) = n(CO2) = 1,125 моль

молярну масу Ca(OH)2: M(Ca(OH)2) = 40 + 16·2 + 1·2 = 74 г/моль

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

m(CO2) = 1 кг = = 1000 г

Поглинач: CaO

m(CaO) ?

shkola.in.ua

Розв’язання: Запишемо рівняння реакції:

CaO + CO2 = CaCO3

M(CO2) = 12 + 16·2 = 44 г/моль

n(CO2) = 1000 / 44 ≈ 22,73 моль

За рівнянням реакції: n(CaO) = n(CO2) = 22,73 моль

Знайдемо

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

Знайдемо масу кальцій

m(CaO) = 22,73 · 56 ≈ 1273

Відомо: V(CH4) = 560 л (н. у.)

m(CaCO3) ? shkola.in.ua

метану: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

За рівнянням: з 1 моль CH4 утворюється 1 моль CO2

Знайдемо кількість речовини метану: n(CH4) = 560 / 22,4 = 25 моль

Отже, n(CO2) = 25 моль

2. Запишемо рівняння реакції одержання кальцій карбонату: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O За рівнянням: 1 моль CO2 → 1 моль CaCO3 Отже, n(CaCO3) = 25 моль

3. Знайдемо молярну масу CaCO3: M(CaCO3) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль Знайдемо масу осаду: m(CaCO3) = n · M = 25 · 100 = 2500 г = 2,5 кг

2,5

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Пояснимо призначення

1. Посудина

кислотою: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

цій частині

2. Пляшка з водою

3. Пляшка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. Механізм

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

2. Симптоми

(CO)

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

кіптяви?

Етанол має формулу C2H5OH (C2H6O).

Молярна маса: 2·12 + 6·1 + 16 = 46.

Маса Карбону: 24.

Масова частка Карбону: 24/46 ≈ 0,52 (52%).

Пентанол має формулу C5H11OH (C5H12O).

Молярна маса: 5·12 + 12·1 + 16 = 88.

Маса Карбону: 60.

Масова частка Карбону: 60/88 ≈ 0,68 (68%).

Отже, у

CH4.

12 + 4·1 = 16.

12.

8·12 + 18·1 = 96 + 18 = 114.

96/114 ≈ 0,84 (84%).

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

m(Fe3O4) = 1 кг = = 1000 г

V(CO) ?

shkola.in.ua

Розв’язання:

Рівняння реакції:

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

Молярна маса Fe3O4: 3·56 + 4·16 = 232 г/моль.

Кількість речовини Fe3O4: n = 1000 / 232 ≈ 4,31 моль.

За рівнянням реакції на 1 моль Fe3O4 потрібно 4 моль CO,

отже:

n(CO) = 4 · 4,31 ≈ 17,24 моль.

Об’єм за н. у.:

V = 17,24 · 22,4 ≈ 386 л.

Відповідь: приблизно 386 л чадного газу.

Відомо:

V(C8H18) = 1 л

ρ(C8H18) = 750 г/л

m(CO) = 200 г

ω(C8H18), % ? shkola.in.ua

Розв’язання:

М(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

n(CO) = 200 / 28 ≈ 7,14 моль

Рівняння (неповне згоряння):

2C8H18 + 17O2 = 16CO + 18H2O

З рівняння: 16 моль CO утворюються з 2 моль C8H18, тобто

1 моль C8H18 → 8 моль CO

n(C8H18) = 7,14 / 8 ≈ 0,893 моль

М(C8H18) = 8·12 + 18·1 = 114 г/моль

m(C8H18, що згорів з утворенням CO) = 0,893 · 114 ≈ 102 г Маса 1 л бензину: m(усього) = ρ · V = 750 · 1 = 750 г

Масова частка: ω = 102 / 750 ≈ 0,136 = 13,6 % Відповідь:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. Утворення чадного газу: C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO

2. Відновлення

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

m(води) = 1000

m(CH4) = 0,04

m(CO2) = 3,5

m(O2) = 0,07

ω(CH4), ω(CO2), ω(O2) — ? shkola.in.ua

Розв’язання: Для метану: m(розчину) = 1000 + 0,04 = 1000,04 г ω(CH4) = 0,04 / 1000,04 · 100% ≈ 0,004 % Для вуглекислого газу: m(розчину) = 1000 + 3,5 = 1003,5 г

ω(CO2) = 3,5 / 1003,5 · 100% ≈ 0,349 %

Для кисню: m(розчину) = 1000 + 0,07 = 1000,07 г

ω(O2) = 0,07 / 1000,07 · 100% ≈ 0,007 %

Висновок:

ω(CO2) > ω(O2) > ω(CH4).

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• без доступу кисню,

• у вологому середовищі,

• за участю бактерій,

• із гною, харчових відходів, рослинних решток, відходів сільського господарства. Для цього використовують спеціальні установки — біореактори або метантенки.

Біогаз використовують:

• як паливо для опалення і приготування їжі,

• для виробництва електроенергії,

0,04 г CH4.

1 000 000

m(CH4) = 0,04 · 1000 = 40 г М(CH4) = 16

= 40 / 16 = 2,5

Відомо:

S = 10 м2 h = 2,5 м

V(CH4) ?

shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Розв’язання: V(повітря) = S · h = 10 · 2,5 = 25 м3 Із параграфа:

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

1. Після

для одоризації газу.

New London (Техас, 1937)

4. Бувають і випадки, коли сильний “газовий” запах у місті виникав через

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Відомо:

m(Al4C3) = 360 г

V(CH4) ?

shkola.in.ua

Розв’язання:

М(Al4C3) = 4·27 + 3·12 = 108 + 36 = 144 г/моль

n(Al4C3) = 360 / 144 = 2,5 моль

Рівняння реакції: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

рівняння:

моль Al4C3 → 3 моль CH4

n(CH4) = 2,5 · 3 = 7,5 моль

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

можна стверджувати,

транспорт), там і утворюється CO2.

Сторінка 205

Поміркуйте Проаналізуйте малюнок 22.2 та

Землі, а яка — атмосферою.

Із 343 Вт/м2 сонячної енергії: • Поверхня Землі утримує 168 Вт/м2 (це приблизно

• Атмосфера утримує 72 Вт/м2 (бо

Сторінка 208

Робота з інформацією

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Лікувальні/фольклорні

оберігами.

Як відрізнити справжній перл

• Тест зубом: справжній

• Блиск: натуральні мають «глибинний» перламутровий блиск.

• Форма і поверхня: природні часто неправильні; ідеально круглі — цінніші

культивовані.

Догляд за перлами

• Берегти від кислот, косметики і парфумів.

• Зберігати окремо, щоб не подряпати.

• Чистити м'якою вологою тканиною.

Короткі факти

• Найдорожчі перли можуть коштувати

• Кольори: білі, кремові, рожеві,

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

пожежі, блискавки, біогенні випаровування)

частку.

Сторінка 209 Розуміння

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Неправильне. На Землю потрапляє 343

віддається менше, ніж приходить.

■ Земна поверхня поглинає 4/5 енергії,

Правильне. На поверхню

168 / 240 = 0,7 ≈ близько 4/5 (приблизно). ■

випромінювання.

■ Близько

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Парниковий ефект — це

тощо).

• Завдяки йому на Землі тепло, але

планета перегрівається. • Наслідки: спеки, посухи, повені, танення льодовиків, підняття рівня океану. Головна причина: спалювання вугілля, нафти і газу, транспорт, заводи, вирубка лісів. Чому це важливо? Клімат змінюється швидше, ніж природа і люди встигають

пристосуватися.

Листівка 2 (заклична)

ЩО МОЖЕ ЗРОБИТИ КОЖЕН?

• Економити електроенергію і тепло.

• Частіше ходити пішки або користуватися громадським транспортом.

• Менше користуватися одноразовими речами.

• Сортувати сміття.

• Саджати дерева і берегти природу.

Навіть маленькі дії багатьох людей дають великий результат!

Листівка 3 (коротка, для швидкого читання)

ЗЕМЛЯ ПЕРЕГРІВАЄТЬСЯ!

• Причина: надлишок парникових

• Наслідки: спеки, повені, посухи, танення

• Рішення:

людини.

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

CO2, CO2 + H2O, метан). Сторінка

те, як

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

велику користь людям, наприклад

несуть відповідальність за створення

бомб.

часто усвідомлюють

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Calcify (Carbon Footprint

296.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

один біореактор.

За добу біореактор дає:

250 × 1,6 = 400

За місяць (≈ 30 діб):

400 × 30 =

•

• Не купуйте

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Сортуйте сміття.

• Саджайте дерева.

Листівка 3 (коротка, заклична)

ТВОЇ ЩОДЕННІ ДІЇ ВАЖЛИВІ

• Менше енергії — менше CO2.

• Менше відходів — чистіше довкілля.

• Почни з себе — і допоможеш планеті.

Сторінка 220 НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ

посудині.

Сторінка 221

Що ми маємо зробити?

1. Для дослідження

групах).

2. Рівняння реакції:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

Молярна маса CaCl2 = 111 г/моль

Молярна маса CaCO3 = 100 г/моль Для повного перебігу

CaCl2.

3. До склянки

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

зробити?

Які висновки ми маємо зробити? Маса осаду CaCO3

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Тобто на рисунку: • А і В — один і той самий атом

• Б — другий атом

• Г — третій атом

Відповідь: зображено моделі 3 різних атомів.

Сторінка 229

Поміркуйте

Сторінка 230

Поміркуйте Запропонуйте

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Z = 43) у

році.

отримали в лабораторії Нові хімічні елементи ще можуть відкрити. Ученим уже вдалося синтезувати

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

305.

б) ядра

Карбону? +6 (або +6e).

306. Запишіть

а) 2 протони й 1 нейтрон; p = 2, n = 1 ⇒ A = 2 × 1 = 3: б) 8 протонів і 9 нейтронів; P = 8, N = 9 ⇒ A = 8 × 9 = 17;

в) 15

протонів і 16 нейтронів; P = 15, N = 16 ⇒ A = 15 × 16 = 31;

г) 35

протонів і 45 нейтронів; P = 35, N = 45 ⇒ A = 35 × 45 = 80;

д) 25 протонів і 30 нейтронів; P = 25, N = 30 ⇒ A = 25 × 30 = 55; е) 89 протонів і 117 нейтронів. P = 89, N = 117 ⇒ A = 89 × 117 = 206;

307. Визначте склад атомів таких нуклідів: 17O, 14C, 137Cs, 60Co, 130I, 65Zn, 19F, 56Fe, 39K, 90Sr, 206Pb, 40Ca, 294Ts.

17O: P = 8, E = 8, N = 17 – 8 = 9.

14C: P = 6, E = 6, N = 14 – 6 = 8.

137Cs: P = 55, E = 55, N = 137 – 55 = 82.

60Co: P = 27, E = 27, N = 60 – 27 = 33.

130I: P = 53, E = 53, N = 130 – 53 = 77.

65Zn: P = 30, E = 30, N = 65 – 30 = 35.

19F: P = 9, E = 9, N = 19 – 9 = 10.

56Fe: P = 26, E = 26, N = 56 – 26 = 30.

39K: P = 19, E = 19, N = 39 – 19 = 20.

90Sr: P = 38, E = 38, N = 90 – 38 = 52.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

206Pb: P = 82, E = 82, N = 206 – 82 = 124.

40Ca: P = 20, E = 20, N = 40 – 20 = 20.

294Ts: P = 117, E = 117, N = 294 – 177 = 177.

308. Чим відрізняються за складом ядра атомів нуклідів:

а)

Літію 6Li і 7Li;

Літію Z = 3, тобто в обох ядрах по 3 протони.

P = 3, N = 6 – 3 = 3

P = 3, N = 7 – 3 = 4

Відрізняються кількістю нейтронів (3 і 4).

б) Урану 235U і 239U?

У Урану Z = 92, тобто в обох ядрах по 92 протони.

P = 92, N = 235 – 92 = 143

P = 92, N = 235 – 92 = 147

Відрізняються кількістю нейтронів (143 і 147).

309. Запишіть символи нуклідів:

а) Натрію, який містить таке саме число нейтронів, що

24Mg; Z = 12 ⇒ N = 24 – 12 = 12

Для Na: Z = 11, треба N = 12 ⇒ A = 11 + 12 = 23

б) Оксигену,

13С. Z = 6 ⇒ N = 13 – 6 = 7

Для O: Z = 8, треба N = 7 ⇒ A = 8 + 7 = 15

310. Із наведеного списку виберіть:

а) ізотопи;

Карбон: ¹²₆C і ¹⁴₆C

Нітроген: ¹⁴₇N і ¹⁵₇N

Оксиген: ¹⁵₈O і ¹⁶₈O

б) нукліди з однаковим нейтронним числом;

Однакове нейтронне число (8):

¹⁶₈O → 8 нейтронів

¹⁴₆C → 8 нейтронів

¹⁵₇N → 8

нейтронів

Однакове нейтронне число (7):

¹⁴₇N → 7 нейтронів

¹⁵₈O → 7

нукліди з однаковим нуклонним

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

через це різна і маса. Отже,

вони отримали такі назви?

• Протій — від “перший/найпростіший”: у ядрі лише одна частинка (протон).

• Дейтерій — від “другий/подвійний”: у ядрі дві частинки (протон + нейтрон), тобто маса приблизно вдвічі більша за протій.

• Тритій

•

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Ar(Li) ≈ 6,94 — між 6 і 7 ⇒ у

Ar(P) ≈ 30,97 ≈ 31

Ar(Cu) ≈ 63,546 — між 63 і 65 ⇒

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

інші гіпотези щодо будови атома.

схарактеризуйте, чим вони відрізняються.

1. «Кексова» модель Вільяма Томсона (1902):

• Атом — це суцільна позитивно заряджена речовина.

• Електрони рівномірно розподілені всередині, як родзинки в кексі.

• Ядра немає.

2. «Кексова» модель Джозефа Джона Томсона (1904):

• Також немає ядра.

• Електрони розміщені впорядковано — в одній площині, утворюють концентричні кільця.

• Позитивний заряд заповнює

3. Модель атома Хантаро Наґаоки (1904):

• Вперше з’являється позитивно заряджене

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

ядра немає.

• Модель Резерфорда: позитивний

• Пояснює результати

•

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

• 1-й рівень: 2 електрони

• 2-й рівень: 8 електронів

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

C → 2 рівні

Si → 3 рівні

Ge → 4 рівні

б) Берилію, Магнію, Кальцію;

Be → 2 рівні

Mg → 3 рівні

Ca → 4 рівні в) Флуору, Хлору, Йоду?

F → 2 рівні

Cl → 3 рівні

I → 5 рівнів

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

•

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

(Se)

• Атоми з 1–3 електронами на

• Атоми

•

Сторінка 249

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 254

Робота з інформацією

328. Запишіть

а) лужних;

Оксид: M2О

Гідроксид: MOH

б) лужноземельних.

Оксид: MO

Гідроксид: M(OH)2

Використовуючи

M2O + H2O → 2MOH

MO + H2O → M(OH)2

329.

2Li + I2 → 2LiI

Ca + I2 → CaI2

2Al + 3I2 → 2AlI3 г)

H2+I2→2HI

330.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Be, Ca, Sr, Ba

F, Cl, Br, I

He, Ne, Xe Al, S, Fe, H

333.

334.

«галогени», «халькогени» та «пніктогени»?

Галогени

• гало — «сіль», генеа — «народження»

• Значення: «ті, що утворюють солі».

• Чому так назвали: ці елементи легко реагують із металами, утворюючи солі (NaCl, KBr).

Халькогени

• халько — «мідь», генеа — «народження»

• Значення: «ті, що утворюють мідні руди».

• Чому так назвали: Оксиген, Сульфур та інші елементи

складу руд і мінералів металів.

Пніктогени

• пнікто — «задушливий», генеа — «народження»

•

256

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка 262 Робота з інформацією 337. Чим зумовлені металічні та неметалічні властивості хімічних елементів?

• числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

• силою притягання цих

до ядра. Метали легко віддають електрони, неметали — приймають.

338. Чому атоми приймають або віддають електрони в хімічних реакціях?

енергетичного рівня (як у інертних

• протонів — 13

• електронів — 13

йон Al3+?

• протонів — 13

• електронів — 10,

•

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) Оксигену; б) Хлору; в) Силіцію?

До завершення зовнішнього рівня (до 8 електронів):

а) Оксиген (O) має 6 → бракує 2 електрони.

б) Хлор (Cl) має 7 → бракує 1 електрона.

в) Силіцій (Si) має 4 → бракує 4 електрони.

345. Йон певного хімічного елемента E2+ має таку саму електронну

Неону. Визначте цей елемент. Йон E2+ має таку саму будову, як Ne (10 електронів).

Отже, нейтральний атом E мав 12 електронів (бо віддав 2) → Z = 12.

Елемент: Магній (Mg).

346. За періодичною таблицею

віддавати або приєднувати в хімічних

Фосфор P (група 15) має

Сторінка 263

Mg: 12 e⁻ (2, 8, 2).

• йон Mg²⁺: 10 e⁻ (2, 8).

Сторінка

Сторінка 271

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Аргон (Ar, 39,95) стоїть

• Кобальт (Co, 58,93) стоїть

(K, 39,10)

(Ni, 58,69)

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

в Стибію, а неметалічні — сильніші в Арсену.

• у групі

Б: n + 2 = 11 →

(Na) В: n + 4 = 13 →

(Al)

Відповідь: Б — Натрій (Na).

є А?

Інертні гази мають Z = 2, 10, 18, 36, 54, 86,…

Тобто n + 4n має

A: Z = 82 → Свинець Pb

Б: Z = 84 → Полоній Po (металічний елемент)

В: Z = 86 → Радон Rn (інертний

Відповідь: A — Pb.

n + 4 = 86 ⇒ n = 82

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

означає, що:

• елемент не дуже легкий (як S),

• але й не дуже важкий (як Te).

Із трьох можливих елементів:

• S → водню було б більше,

• Te → водню було б менше,

• Se → значення близьке до 2,47%.

Відповідь: Se.

Сторінка 274

Сторінка

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• Валентні (зовнішні) електрони визначають

• Спільні електронні пари

• Неспільні (вільні) пари залишаються

молекули.

• Запроваджено електронно

• Нітроген (N) — має 5 → бракує 3

• Хлор (Cl) — має 7 →

• Сульфур (S) — має 6 → бракує 2

• Карбон (C) — має 4 → бракує 4

• Флуор (F) — має 7 → бракує 1

• Оксиген (O) — має 6 →

•

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

між атомами Гелію.

Енергія зв’язку H–H ≈ –430 000 Дж/моль.

Енергія притягання He–He ≈ –76,1 Дж/моль.

430000

76,1 ≈ 5650

Відповідь: так.

■

атомами Гелію.

Для H–H: 0,74 Å.

Для He–He: 3 Å. 3 0,74 ≈ 4,05

Відповідь: ні, в 4 рази більша.

• Нітроген (N) — 5

•

(O) — 6

Сторінка 285

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Робота з інформацією 363. Латиною co означає «спільний»,

«ковалентний».

Спосіб утворення зв’язку між атомами,

електронні пари, що належать одночасно

парою. Його називають ordinary

365. Скільки

Хлор (Cl):

• електронних пар: 3

• неспарених електронів: 1 Формула Льюїса: б) Сульфур (S):

• електронних пар: 2

• неспарених електронів: 2 Формула Льюїса:

в) Фосфор (P):

• електронних пар: 1

• неспарених електронів: 3 Формула Льюїса:

375. Випишіть

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

OF2, F2, ClF3, P4, NO2, NO, N2.

Неполярний: S₈, O₂, F₂, P₄, N₂.

Полярний: NH₃, OF₂, ClF₃, NO₂, NO.

376. Користуючись форзацем 1, обчисліть різницю між

елементів у парах: Li–Cl, Be–Cl, B–Cl, C–Cl, N

полярним і найменш полярним зв’язками.

ΔЕН = |ЕН(Cl) − ЕН(елемента)|

Li–Cl: ΔЕН = |3,16 − 0,98| = 2,18

Be–Cl: ΔЕН = |3,16 − 1,57| = 1,59

B–Cl: ΔЕН = |3,16 − 2,04| = 1,12

C–Cl: ΔЕН = |3,16 − 2,55| = 0,61

N–Cl: ΔЕН = |3,16 − 3,04| = 0,12

O–Cl: ΔЕН = |3,16 − 3,44| = 0,28

F–Cl: ΔЕН = |3,16 − 3,98| = 0,82

Найбільш полярний зв’язок: Li–Cl = 2,18

Найменш полярний зв’язок: N–Cl = 0,12

377. Визначивши різницю

молекули: H2, HCl, HF, ClF, Cl2, F2.

а) Н2: ∆EH = 2,2 – 2,2 = 0;

б) HCl: ∆EH = 3,16 – 2,2 = 0,96;

в) HF: ∆EH = 3,98 – 2,2 = 1,78;

г) ClF: ∆EH = 3,98 – 3,16 = 0,82;

д) Cl2: ∆EH = 3,16 – 3,16 = 0;

е) F2: ∆EH = 3,98 – 3,98 = 0.

Найполярнішою є молекула

H2O, сірководень H2S,

HI: |2,66 − 2,20| = 0,46

HCl: |3,16 − 2,20| = 0,96

HBr: |2,96 − 2,20| = 0,76

H2O (H–O): |3,44 − 2,20| = 1,24

H2S (H–S): |2,58 − 2,20| = 0,38

Cl2: |3,16 − 3,16| = 0

CH4 (C–H): |2,55 − 2,20| = 0,35

PH3 (P–H): |2,19 − 2,20| ≈ 0 Порівняння

величиною?

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Електронегативності (за Полінгом):

H = 2,20

Cl = 3,16

F = 3,98

Молекула HCl

Cl електронегативніший за H: 3,16 > 2,20

Спільна електронна пара зміщується до Cl →

на Cl частковий від’ємний заряд (δ−).

Молекула ClF

електронегативніший за Cl: 3,98 > 3,16

Спільна електронна пара зміщується до F →

на Cl частковий додатний заряд (δ+).

Де більший заряд за модулем

Порівняємо різницю електронегативностей:

HCl: 3,16 − 2,20 = 0,96

ClF: 3,98 − 3,16 = 0,82

Більша різниця

0,96 > 0,82, отже в HCl

Відповідь:

Відповідь обґрунтуйте. Знайдемо різницю

H–O: 3,44 − 2,20 = 1,24

H–S: 2,58 − 2,20 = 0,38

H–Se: 2,55 − 2,20 = 0,35

H–Te: 2,10 − 2,20 ≈ 0,10

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

• зарядом ядра;

• відстанню валентних електронів від ядра;

• екрануванням внутрішніми електронами.

Чому вона змінюється в періодах і групах?

У періодах (зліва направо) електронегативність зростає, тому що:

• збільшується заряд ядра;

• кількість енергетичних рівнів не змінюється;

• ядро сильніше притягує спільну електронну пару.

У групах (зверху вниз) електронегативність зменшується, тому що:

• збільшується радіус атома (з’являються нові енергетичні рівні);

• посилюється екранування валентних електронів внутрішніми;

• притягання електронів до ядра слабшає. Назвіть

• Найбільш електронегативний

Сторінка

Розуміння

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

а) H2, H2O, HCl, NaOH, NaH;

• H₂: H = 0

• H₂O: H = +1, O = −2

• HCl: H = +1, Cl = −1

• NaOH: Na = +1, O = −2, H = +1

• NaH: Na = +1, H = −1

б) PH3, NO2, H2O2;

• PH₃: H = +1

Нехай P = x x + 3·(+1) = 0

x + 3 = 0

x = −3

Відповідь: P = −3, H = +1

• NO₂:

O = −2

Нехай N = x

x + 2·(−2) = 0

x − 4 = 0

x = +4

Відповідь: N = +4, O = −2

• H₂O₂: H = +1, O = −1

в) HCl, Cl2, CuCl2,KClO3;

• HCl: H = +1, Cl = −1

• Cl₂: Cl = 0

• CuCl₂:

Cl = −1

Нехай Cu = x

x + 2·(−1) = 0

x − 2 = 0

x = +2

Відповідь: Cu = +2, Cl = −1

• KClO₃: K = +1, O = −2

Нехай Cl = x

(+1) + x + 3·(−2) = 0

1 + x − 6 = 0

x − 5 = 0

x = +5

Відповідь: K = +1, Cl = +5, O = −2

г) N2, N2H4, N2O3, HNO3.

• N₂: N = 0

• N₂H₄: H = +1

Нехай N = x

2x + 4·(+1) = 0

2x + 4 = 0

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

2x = −4

x = −2

Відповідь: N = −2, H = +1

• N₂O₃: O = −2

Нехай N = x

2x + 3·(−2) = 0

2x − 6 = 0

2x = 6

x = +3

Відповідь: N = +3, O = −2

• HNO₃: H = +1, O = −2

Нехай N = x

(+1) + x + 3·(−2) = 0

1 + x − 6 = 0

x − 5 = 0

x = +5

Відповідь: H = +1, N = +5, O = −2

цього хімічного елемента.

Негативні СО Нітрогену:

• NH₃ (N −3)

• N₂H₄ (N −2)

Позитивні СО Нітрогену:

• NO (N +2)

• NO₂ (N +4)

• HNO₃ (N +5)

Сторінка 298

(якщо

Натрій, Кальцій, Карбон, Плюмбум, Алюміній.

• Хлор (Cl, 17 група) вищий: +7; нижчий: −1; проміжні: +1, +3, +5

• Фосфор (P, 15 група) вищий: +5; нижчий: −3; проміжні: +3

• Натрій (Na, 1 група) вищий і єдиний: +1; нижчий: 0 (у простій речовині)

• Кальцій (Ca, 2 група) вищий і єдиний: +2; нижчий: 0

• Карбон (C, 14 група) вищий: +4; нижчий: −4; проміжні: +2 (часто), інколи −2

• Плюмбум (Pb, 14 група, метал) вищий: +4; нижчий (типовий): +2; (0 у простій речовині)

• Алюміній (Al, 13 група) вищий і типовий: +3; нижчий: 0

387. Обчисліть ступені

сполуках: CH4, CH3Cl,CH2Cl2, C2H5Cl, C2H2Cl4, С2Cl6.

• CH₄: H = +1

Нехай C = x

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

x + 4·(+1) = 0

x + 4 = 0

x = −4

Відповідь: C = −4

• CH₃Cl:

H = +1, Cl = −1

x + 3·(+1) + (−1) = 0

x + 3 − 1 = 0

x + 2 = 0

x = −2

Відповідь: C = −2

• CH₂Cl₂: H = +1, Cl = −1

x + 2·(+1) + 2·(−1) = 0

x + 2 − 2 = 0

x = 0

Відповідь: C = 0

• C₂H₅Cl: H = +1, Cl = −1

2x + 5·(+1) + (−1) = 0

2x + 5 − 1 = 0

2x + 4 = 0

2x = −4

x = −2

Відповідь: C = −2

• C₂H₂Cl₄:

H = +1, Cl = −1

2x + 2·(+1) + 4·(−1) = 0

2x + 2 − 4 = 0

2x − 2 = 0

2x = 2

x = +1

Відповідь: C = +1

• C₂Cl₆: Cl = −1

2x + 6·(−1) = 0

2x − 6 = 0

2x = 6

x = +3

Відповідь: C = +3

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

•

• погано стискаються.

• мають

•

Сторінка 301

Поміркуйте

Визначте

• частинки розміщені щільно. Відмінне:

• рідина: частинки

• відсутність чіткої

• відсутність кристалічної ґратки;

• ізотропність (властивості

•

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

393.

• вони не мають впорядкованої кристалічної будови;

• їхні частинки розміщені хаотично, без регулярної ґратки;

• через це вони не утворюють правильних геометричних форм.

Розуміння явищ природи (робота в групах)

394. Чому аморфні речовини не мають чіткої температури плавлення?

• зв’язки між частинками різної міцності;

• руйнуються поступово;

• речовина повільно розм’якшується в інтервалі температур. Чому кристалічні речовини не розм’якшуються перед плавленням?

Кристалічні речовини мають чітку, впорядковану ґратку,

• усі зв’язки приблизно однакові;

• при досягненні

• речовина переходить з твердого стану

395. Як ви розумієте твердження: «Кристалічним

форми»?

• форма кристалічної

• вони не деформуються

сіль, тверде мило? Аморфні речовини:

• Віск — аморфний

• Парафін — аморфний

• Поліетилен — аморфний (у

• Скло — аморфне

• Тверде мило — аморфне Не аморфні (кристалічні):

• Сухий лід (CO₂) — кристалічний

• Кухонна сіль (NaCl) — кристалічна

якими властивостями

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

Сторінка

Поміркуйте

Як ви вважаєте, чим

молекулярної та немолекулярної будови?

Молекулярні речовини:

• слабші міжмолекулярні сили;

• низькі температури плавлення й кипіння;

• часто гази або рідини.

Немолекулярні речовини:

• сильні зв’язки (йонні, атомні, металічні);

• високі температури плавлення;

• зазвичай тверді.

Сторінка 306

Поміркуйте

Чому з-поміж усіх речовин

• лише молекули

Сторінка

розкладаються;

• Кальцій карбонат (CaCO₃) → CaO + CO₂(вапняк, крейда)

• Кухонна сода (NaHCO₃) → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

• Амоній хлорид (NH₄Cl) — при

розкладається на NH₃ і HCl б) плавляться;

• Лід (H₂O)

• Парафін

• Віск

• Цукор (спочатку плавиться,

• Кухонна сіль (NaCl) — за дуже

температури в) сублімують.

• Лід (H₂O)

• Парафін

• Віск

• Цукор (спочатку плавиться, потім

• Кухонна сіль (NaCl) — за

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

сульфур(VI) оксид

запахом, tпл. = 16,8 °C, tкип. = 45 °C

Молекулярна кристалічна ґратка

Сторінка 308

Розуміння явищ природи (робота в групах)

400. Якими взаємодіями утримуються: а) атоми в молекулі;

Ковалентними хімічними зв’язками б) молекули в молекулярному кристалі;

Міжмолекулярними взаємодіями в) атоми в атомному кристалі?

Ковалентними зв’язками по всьому

401. Поясніть, чому

Випишіть окремо

стані: F2, CO2, He, C (графіт), HBr, S8 (сірка), H2, SiO2, O3.

Молекулярні ґратки: F₂, CO₂, HBr, S₈, H₂, O₃ Атомні (ковалентні) ґратки: C (графіт), SiO₂ Атомна (інертний газ): He 403. Чи можна замінити:

405.

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

408. Із-поміж

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

HBr, Na2O, CaO, CO2, CO, NO2, K3N, NH3, N2, NF3, MgF2.

Na₂O, CaO, K₃N, MgF₂.

Всі інші мають – ковалентний.

409. Зобразіть схему утворення йонів на прикладі:

а) калій фториду KF;

Передача 1 електрону:

К → К + + e F + e → F

Утворення сполуки: K+ + F → KF

Реакція з простих речовин:2K + F2 → 2MKF

б) магній оксиду MgO;

Передача 2 електронів: Mg → Mg 2+ + 2e

О + 2e → О2−

Утворення сполуки: Mg 2+ + О → MgО

Реакція з простих речовин: 2Mg + О2 → 2MgО

в) алюміній броміду AlBr3.

Передача 3 електронів: Al → Al3+ + 3e 3Br + 3e → 3Br

Утворення сполуки: Al3+ + 3Br → AlBr3

Реакція з простих речовин: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

410. Проаналізуйте

(Б) за аналогією з

Модель А:

Mg віддає 2 електрони, два

Mg → Mg 2+ + 2e

2Сl + 2e- → 2Cl

Утворюється: Mg 2+ i 2Cl → MgСl2

Реакція: Mg + 2Cl2 → MgСl2

Модель Б:

(А).

F + e - → F

Утворюється: Li+ i F → LiF

Реакція: 2Li + F2 → 2LiF

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html

свій вибір.

Молекулярна будова: парафін, лимонна кислота, цукор, ацетон, спирт етиловий, йод.

(Низькі tплав і tкип, часто добре розчиняються в органічних розчинниках.)

Йонна будова: сіль кухонна, сода кальцинована.

(Високі tплав, добре розчинні у воді.)

Атомна будова:

графіт, скло кварцове.

(Дуже високі температури плавлення, нерозчинні.)

Сторінка 315

Визначаємо ризики

Під час дослідження

https://shkola.in.ua/2417-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html