sh
ko la
.in .u a
ГДЗ Хімія 8 клас Попель 2021 Розділ 1. Періодичний закон. Періодична система хімічних елементів. Будова атомів § 1. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів Сторінка 12 1. Що раніше вважали хімічним елементом і як визначають його нині? Раніше вважали просту речовину, а сьогодні ― як вид атомів з певним зарядом ядра. Давньогрецькі філософи вважали, що елементи — це складові частини всіх речовин. На їхню думку, існувало чотири «елементи»: вогонь, повітря, вода та земля. У XVII ст. вчені Р. Бойль та М. В. Ломоносов припускали, що елемент — це те, що є межею розкладання речовин (тобто атом). А.-Л. Лавуазье та Дж. Дальтон вважали елементом просту речовину. Д. І. Менделєєв під елементом розумів складники простих і складних тіл. На початку XX ст. було встановлено, що хімічний елемент — це вид атомів з певним зарядом ядра. Це сучасне визначення елементу. 2. Виберіть ознаки, які були використані А.-Л. Лавуазьє, В. Деберайнером, Дж. Ньюлендсом, Л. Маєром для класифікації простих речовин і хімічних елементів: властивості простих речовин, поширеність елементів у природі, склад характерних сполук, значення відносних атомних мас, значення валентності елементів. А.-Л. Лавуазье для класифікації обрав властивості простих речовин (поділ на метали та неметали). В. Деберейнер — також подібність властивостей простих речовин (тріади елементів: Li, Na та К; Cl, Вг та I; Ca, Sr та Ba; Fe, Co та Ni; S, Se та Те). Дж. Ньюлендс — значення відносних атомних мас (зі зростанням яких кожний восьмий елемент був подібним до першого — «правило октав»). Л. Мейєр — значення відносних атомних мас та валентності (таблиця з 28 хімічних елементів). 3. Охарактеризуйте розміщення елементів кожної тріади Деберайнера в періодичній системі Лужні метали: Li, Na та К — елементи І групи головної підгрупи, 2, 3 та 4 періодів відповідно. Галогени: СІ, Вг та І — елементи VII групи головної підгрупи, 3, 4, та 5 періодів відповідно. Лужноземельні метали: Ca, Sr та Ва — елементи II групи головної підгрупи, 4, 5 та 6 періодів відповідно. Тріада Феруму: Fe, Co та Ni — елементи VIII групи побічної підгрупи 4 періоду. Халькогени: S, Se та Те — елементи VI групи головної підгрупи, 3, 4 та 5 періодів відповідно. 4. Зіставте відносну атомну масу Брому з напівсумою відносних атомних мас Хлору і Йоду. 4. Обчислимо відносну атомну масу Брому з напівсумою відносних атомних мас Хлору і Йоду, способом, запропонованим В. Деберейнером: Ar(Br) = (Ar(Cl) + Ar(I)) : 2 = (35,5 + 127) : 2 = 81,25 ≈ 81 а.о.м. Отже, значення відносної атомної маси брому (за даними періодичної системи Аr(Вг) = 79,9 ≈ 80 а.о.м.), дещо менше за півсуму відносних атомних мас Хлору і Йоду. 5. Порівняйте ряд елементів Дж. Ньюлендса з їх послідовністю в періодичній системі та назвіть відмінності.