1. Порівняйте поняття, склавши для них діаграми Венна: а) ковалентний і йонний зв’язки; б) ковалентний полярний та ковалентний неполярний зв’язки; в) кристалічні й аморфні речовини.
Ковалентний: Йонний:
- утворюється між атомами неметалічних елементів;
- виникає через спільні
електронні пари;
- утворює молекули.
- між однаковими атомами;
- електронна пара належить обом однаково;
- приклади: O2, F2.
це ковалентні зв’язки;
утворюються через
- між різними
електронна пара зміщена до більш електронегативного атома; - з’являються часткові заряди δ+ і δ−; - приклади: HF, HCl.
2. Який тип хімічного зв’язку
ґратками: а) атомними — ковалентний; б) йонними — йонний; в) молекулярними — ковалентний (у молекулах).
Сторінка 14
3. Поясніть взаємозв’язок між фізичними властивостями речовин і кристалічними ґратками в них: а) йонними; б) молекулярними; в) атомними. а) У речовинах з йонними кристалічними ґратками частинки — це йони, які сильно притягуються один до одного. Тому такі речовини тверді, крихкі, мають високі температури плавлення. У твердому стані вони не проводять електричний струм, але їхні розплави
неспарені електрони.
в) Фосфор має 5 електронів
електрони.
5. Назвіть
3 спільні електронні пари, у атома N є 1 неподілена електронна пара.
7. Зобразіть схему утворення речовин
фториду.
K віддає 1 електрон, а F приймає 1 електрон.
K → K⁺ + e⁻
F + e⁻ → F⁻
У результаті утворюються йони, які притягуються:
K⁺ + F⁻ → KF
H2, HBr, Na2O, CaO, CO2, CO, O2, NO2, K3N, NH3, N2, NF3, F2, OF2, MgF2.
а) ковалентний
H2, O2, N2, F2.
б) ковалентний полярний:
HBr, CO2, CO, NO2, NH3, NF3, OF2.
в) йонний:
Na2O, CaO, K3N, MgF2
9.
агрегатному
молекулярні.
CaBr2, Si, O2, CuO, Br2, C (алмаз), NaNO3, HCl, Fe2(SO4)3, CO2, SiC, H2O, SiO2. а) атомні:
Si, C (алмаз), SiC, SiO2 б) йонні:
CaBr2, CuO, NaNO3, Fe2(SO4)3. в) молекулярні: O2, Br2, HCl, CO2, H2O.