1.Закінчіть
або
До фізичних властивостей речовин
густина, твердість, електропровідність, теплопровідність тощо.
Плавлення це процес переходу речовини з твердого стану в рідкий
Сублімація це процес переходу
1. Срібло - 63
2. Мідь - 59
3. Алюміній - 37
4. Цинк - 17
5. Сталь - 7
4.
5.
властивостями, використовуючи
Властивості
різні забруднювачі (адсорбувати).
пористість, здатність
Галузі застосування: медицина (при отруєннях, розладах травлення), очищення води, повітря та газів, харчова промисловість, косметологія, фармацевтика.
Використання в повсякденному житті: таблетки при
фільтри для води, маски для обличчя, дезодоранти. Речовини зі схожими властивостями: цеоліти, силікагель,
ефективності
та деякі мікроорганізми,
сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
Реактанти це речовини, які вступають у реакцію.
Продукти реакції це речовини, що утворюються після реакції.
2. Які зміни відбуваються під час фізичних явищ?
Змінюється тільки форма чи агрегатний стан, склад речовини не змінюється.
Які зміни відбуваються під час хімічних явищ?
Утворюються нові речовини з новими властивостями.
Як фізичні явища можуть супроводжувати хімічні?
Під час реакції може змінюватися
Як визначити реактанти та
Реактанти пишуть
Що таке коефіцієнт?
Це число перед формулою
Коли небо дуже прозоре й сухе (високий тиск), зір видно краще. Такі умови зазвичай
ясний день.
6. Обговоріть вислів: «Наука в ліс не веде, а з лісу виводить».
Для мене це значить: наука дає перевірені пояснення явищ і
щоб обрати правильні дії.
7. Серед наведених схем рівнянь реакцій укажіть реакції,
1) виділяється газ: а), в).
2) утворюється нерозчинна речовина (осад): б), г).
Перетворюємо схеми на рівняння (урівнюємо):
а) MgCO₃ → MgO + CO₂↑ (газ CO₂).
б) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl (осад BaSO₄).
в) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (газ H₂).
г) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ (осад Ag₃PO₄).
Сторінка 21
1. Перейдіть на сайт за
Правильно:
(фарбування), і хімічною (іржавіння).
2) Усі зміни, які відбуваються
Це твердження правильне, бо будь-яке явище
§3. ПРИНЦИПИ СКЛАДАННЯ
1. Закінчіть речення:
Йон це заряджена частинка: катіон (+) або аніон (−).
та
(або металоїдів) елементів, що зв’язуються ковалентно.
Бінарні йонні сполуки складаються
Дайте відповіді на запитання:
зарядів усіх катіонів і аніонів у формульній
Що таке катіон?
Позитивно заряджений йон.
Що таке аніон?
Негативно заряджений йон.
3. Як атоми перетворюються на йони?
Атом втрачає електрони → катіон; приєднує електрони → аніон.
4. Складіть формули бінарних сполук із пар йонів і назвіть їх.
a) Na⁺ та O²⁻ → Na₂O (натрій оксид).
б) Al³⁺ та N³⁻ → AlN (алюміній нітрид).
в) Cu⁺ та Cl⁻ → CuCl (купрум(I) хлорид).
г) K⁺ та P³⁻ → K₃P (калій фосфід).
5. Визначте заряди йонів у сполуках:
NaBr → Na⁺, Br⁻; CaCl₂ → Ca²⁺, Cl⁻; Mg₃N₂ → Mg²⁺, N³⁻; AlP → Al³⁺, P³⁻; K₂S → K⁺, S²⁻; LiF → Li⁺, F⁻; MgS → Mg²⁺, S²⁻; CaH₂ → Ca²⁺, H⁻.
6. Допоможіть Селені скласти формули (валентності вказані):
S(VI)O(II) → SO₃ (сульфур(VI) оксид, сульфур триоксид).
C(IV)O(II) → CO₂ (карбон(IV) оксид).
H(I)Cl(I) → HCl (гідроген хлорид).
P(III)H(I) → PH₃ (фосфан).
C(IV)S(II) → CS₂ (карбон дисульфід).
N(IV)O(II) → NO₂ (нітроґен(IV) оксид).
7. Складіть формули та назвіть сполуки (катіон + аніон): Літій + хлорид → LiCl (літій хлорид).
Натрій + сульфід → Na₂S (натрій сульфід).
Магній + карбід → Mg₂C (магній карбід).
Кальцій + силіцид → Ca₂Si (кальцій силіцид).
htps://shkola.in.ua/3289-hdz-khimiia-8-klas-midak.html
Алюміній + бромід → AlBr₃ (алюміній бромід).
Ферум(II) + хлорид → FeCl₂ (ферум(II) хлорид).
Ферум(III) + хлорид → FeCl₃ (ферум(III) хлорид).
Калій + флуорид → KF (калій флуорид).
Купрум(I) + фосфід → Cu₃P (купрум(I) фосфід).
8. Складіть формули бінарних сполук, використовуючи схеми. Підкресліть йонні сполуки.
(Позначу йонні словом [йонна]; бінарні та поняття катіон/аніон з підручника.
а) Ca з H, S, F, N, Cl, O: CaH₂ [йонна], CaS [йонна], CaF₂ [йонна], Ca₃N₂ [йонна], CaCl₂ [йонна], CaO [йонна].
б) Na з H, S, F, N, Cl, O: NaH [йонна], Na₂S [йонна], NaF [йонна], Na₃N [йонна], NaCl [йонна], Na₂O [йонна].
в) Al з H, S, F, N, Cl, O:
AlH₃ (ковалентна, не йонна), Al₂S₃ [йонна], AlF₃ [йонна], AlN [йонна], AlCl₃ [йонна], Al₂O₃ [йонна].
г) C(IV) з H, S, F, N, Cl, O:
CH₄, CS₂, CF₄, C₃N₄, CCl₄, CO₂ усі ковалентні (не йонні).
ґ) O з H, F, P(V), N(IV), S(VI): H₂O, OF₂, P₂O₅ (або P₄O₁₀), NO₂, SO₃ ковалентні (не йонні).
д) O з Ba, Na, K, Mg, Cu(II), Fe(III): BaO [йонна], Na₂O [йонна], K₂O [йонна], MgO [йонна], CuO [йонна], Fe₂O₃ [йонна]. (Йонні сполуки утворюються з
дорівнює нулю).
9. 1) Заповніть таблицю: Символи елементів
2) Приклади використання
сіль;
H, C, O, S, Na, Al, Ba
Молекула:
O₃, Cl₂, SO₂, HCl, N₂, H₂S, H₂O
Йон (аніон):
O²⁻, S²⁻, Cl⁻, C⁴⁻, N³⁻
Йон (катіон):
Al³⁺, Au⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, N³⁺
https://cutt.ly/4rEUUAA2
Ось правильні пари «формула назва»:
CaO кальцій оксид
Al₂O₃ алюміній оксид
CaS кальцій сульфід
AlN алюміній нітрид
AlCl₃ алюміній хлорид
NaCl натрій хлорид
Na₃N натрій нітрид
Ca₃N₂ кальцій нітрид
Al₂S₃
як 1 12 маси атома Карбону-12).
2. Дайте відповіді на запитання:
Як обчислити відносну атомну масу елемента?
Ar беруть із Періодичної таблиці; це відношення mₐ(Е) до 1 а.о.м.
Як обчислити масу атома елемента?
mₐ(Е) = Ar(Е) · 1 а.о.м. (1 а.о.м. ≈ 1,66057·10⁻²⁷ кг); приклад розрахунку показано
Як обчислити відносну молекулярну (формульну) масу речовини?
Mᵣ = сума Ar усіх елементів у формулі з урахуванням
3. Поміркуйте, для чого це знати (коротко):
4. Використовуючи
а) відшукайте
8,
Ge (Ґерманій) 72,63; Ru (Рутеній) 101,07. б) запишіть назви
символи яких: Si, K, N, Al, Mn. Для кожного елемента вкажіть значення відносної
Si Силіцій 28,084; K
26,982; Mn Манґан 54,938.
5. Відшукайте в Періодичній таблиці: а) елемент,
Алюміній (Al), Aᵣ ≈ 26,98 ≈ 27. б) елемент, A
(S),
(Si), Aᵣ ≈ 28,084 = Mᵣ(CO). 6.
= Aᵣ(C)·6 + Aᵣ(H)·12 + Aᵣ(O)·6 = 12,0096·6 + 1,0078·12 + 15,999·6 = 72,0576 + 12,0936 + 95,994 ≈ 180,15.
C₈H₁₂: 8·12,0096 + 12·1,0078 = 96,0768 + 12,0936 = 108,17.
–
–
htps://shkola.in.ua/3289-hdz-
SO₃: 32,06 + 3·15,999 = 32,06 + 47,997 = 80,06.
NO₂: 14,006 + 2·15,999 = 14,006 + 31,998 = 46,00.
HCl: 1,0078 + 35,45 = 36,46.
SF₆: 32,06 + 6·18,998 = 32,06 + 113,988 = 146,05. –
H₂SO₄: 2·1,0078 + 32,06 + 4·15,999 = 2,0156 + 32,06 + 63,996 = 98,07.
Примітка: використовував Aᵣ із Періодичної
8. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси простих речовин: водню, кисню, міді, графіту (вуглецю). Пригадайте, які з них
які мають атомну будову.
H₂ (двоатомна): Mᵣ = 2·1,008 ≈ 2,02.
O₂ (двоатомна): Mᵣ = 2·16,00 ≈ 32,00.
Cu (атомна): Mᵣ ≈ 63,55.
C (графіт, атомна): Mᵣ ≈ 12,01.
9. Елементи O, S, Se утворюють H₂E. Розмістіть формули
обчислювати Mᵣ?
Порядок: H₂Se (≈81,99) > H₂S (≈34,08) > H₂O (≈18,02).
Висновок: обчислювати не обов’язково
формула однакова (H₂E).
10. Яке твердження правильне для CO₂ і C₂H₄O?
Mᵣ(CO₂) = 12,01 + 2·16,00 ≈ 44,01; Mᵣ(C₂H₄O) = 2·12,01 + 4·1,008 + 16,00 ≈ 44,05.
Правильно: Mᵣ(CO₂) < Mᵣ(C₂H₄O).
11. Обчисліть масу (г, кг) молекули амоніаку, метану.
Амоніак NH₃: Mᵣ≈17,03 ⇒ m≈17,03·1,66057·10⁻²⁷ кг ≈ 2,83·10⁻²⁶ кг (≈ 2,83·10⁻²³ г).
Метан CH₄: Mᵣ≈16,04 ⇒ m≈16,04·1,66057·10⁻²⁷ кг ≈ 2,66·10⁻²⁶ кг (≈ 2,66·10⁻²³ г).
12*. Цукроза має Mᵣ=342;
12·12,01 + 22·1,008 + x·16 ≈ 342 ⇒ x≈11. (Отже, формула C₁₂H₂₂O₁₁.) 13*. Вітамін
Помилка.
Помилка.
Сторінка 43
1. Закінчіть речення:
Обчислення (w(O)=масa O / Mᵣ):
WO₃: 48/(183.84+48) ≈ 20.7%;
XeO₃: 48/(131.29+48) ≈ 26.8%;
TeO₃: 48/(127.60+48) ≈ 27.3%;
CrO₃: 48/(52.00+48) = 48.0%;
SO₃: 48/(32.06+48) ≈ 60.0%.
Порядок зростання: WO₃ < XeO₃ < TeO₃ < CrO₃ < SO₃.
6. Установіть відповідність
(w(Mn), %):
MnO₂ → 54.94/(54.94+32) ≈ 63.2 → Г
Mn₂O₇ → 109.88/(109.88+112) ≈ 49.5 → В
K₂MnO₄ → 54.94/(78.2+54.94+64) ≈ 27.9 → А
KMnO₄ → 54.94/(39.10+54.94+64) ≈ 34.8 → Д
Відповідь: 1–Г, 2–В, 3–А, 4–Д.
7. Обчисліть
а) NaNO₃:
w(N)=14/(23+14+48) = 16.47%.
б) Ca(NO₃)₂:
w(N)=28/(40.08+28+96) ≈ 17.06%.
в) KNO₃:
w(N)=14/(39.10+14+48) ≈ 13.85%.
г) NH₄NO₃:
w(N)=28/(28+4+48) = 35.00%.
Найбільш ефективне (найбільше N): амонійна селітра NH₄NO₃. 8*. Знайдіть масу чистого
відповідає вмісту золота Пекторалі?
Пектораль: проба 958 ⇒ 95,8% Au.
����Au = 1148 г × 0,958 ≈ 1099,78 г.
Монета: маса
2.
Сторінка 48
1. Закінчіть речення: Для обчислення
всієї речовини.
Маса елемента
m елемента = w(E) ⋅ m речовини
Як можна обчислити масу речовини?
1) ���� ����3 → ���� (���� ) = 14 17 ≈ 0,824 → В
2) ���� ����4 ��������2 → ���� (���� ) = 28 64 ≈ 43,75% → А
3) ����3 ����4 → ���� (����) = 28 32 ≈ 87,50% → Г
4) ������������3 → ���� (����) = 14 63 ≈ 0,222 → Д
Відповідь: 1–В, 2–А, 3–Г, 4–Д.