Evaluación FICHAS DE EVALUACIÓN
UNIDAD
FICHA DE EVALUACIÓN
Las reacciones químicas. Introducción a la estequiometría Nombre:
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1. Piensa en los siguientes procesos e indica cuáles de ellos son cambios físicos y cuáles cambios químicos, justificando tu respuesta: a) Calentamos una pieza de vidrio hasta que se funde. b) Quemamos un trozo de carbón en una barbacoa. c) Obtenemos fibras textiles a partir del petróleo. d) Disolvemos azúcar en un vaso de leche. 2. Explica qué son los reactivos y qué son los productos en un proceso químico. ¿Cómo puedes hacer que una reacción transcurra más rápidamente? Indica, al menos, dos formas. 3. ¿Quién enunció la ley de conservación de la masa? ¿Cuándo se cumple esta ley? 4. Teniendo en cuenta que en cualquier reacción se cumple la ley de conservación de la masa, calcula la cantidad de dióxido de carbono que se habrá obtenido al quemar 32 g de gasmetano con 128 g de oxígeno, sabiendo que se han obtenido también 72 g de vapor de agua, mediante la reacción de combustión. Gas metano + Oxígeno
Dióxido de carbono + Vapor de agua
5. Una de las siguientes ecuaciones químicas no está ajustada, ¿sabrías decir cuál? Justifica tu respuesta. a) 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) b) 2 N2O3 (g) → 2 NO (g) + N2O4 (g) c) 2 CO (g) + 2 O2 (g) → 3 CO2 (g)
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6. Ajusta la siguiente ecuación química e interpreta el resultado obtenido: C2H4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) ¿Cómo se llaman los números que colocamos delante de las fórmulas?
7. ¿Qué es una reacción de combustión? ¿Para qué se utiliza habitualmente? 8. A partir de la ecuación química que has ajustado en el ejercicio 6, calcula una relación de estequiometría en masa y aplícala para hallar la cantidad de dióxido de carbono (CO2) que se producirá al quemar 21 g de etileno (C2H4). ¿Es la fotosíntesis un proceso físico o químico? Explica tu respuesta. ¿Por qué es importante la conservación de las plantas del planeta?
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Soluciones 1. a) Es un proceso físico, pues seguimos teniendo vidrio, aunque fundido. b) Es un cambio químico, pues aparecen nuevas sustancias (dióxido de carbono y vapor de agua). c) Es un cambio químico, pues las fibras son de distinta naturaleza que el petróleo. d) Es un cambio físico, ya que la sustancia disuelta no altera su naturaleza. 2. Los reactivos son las sustancias presentes antes de que ocurra el cambio químico; los productosson las sustancias que aparecen como consecuencia de dicho cambio. 3. La velocidad de una reacción depende de varios factores; para incrementarla se puede elevar la temperatura del sistema comunicándole calor, o bien, concentrar más los reactivos si están en disolución. 4. La ley fue enunciada por Lavoisier en el siglo XVIII. La ley de conservación de la masa dice que la masase conserva en todos los procesos químicos. 5. La masa conjunta de los reactivos ha de ser igual a la de los productos. Así pues: Masa dióxido decarbono = 32 g + 128 g - 72 g = 88 g 6. La reacción que no está ajustada es la c), pues no hay igual número de átomos de carbono en losreactivos y en los productos. La ecuación ajustada es: C2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g) Los números que están delante de las fórmulas son los coeficientes estequiométricos. 7. Es una reacción muy rápida entre una sustancia, que recibe el nombre de combustible, y el oxígeno del aire, cuyos productos son dióxido de carbono y agua. En el proceso se desprende gran cantidad de calor; esta es su principal aplicación. 8. Una posible relación de estequiometría en masa para esta reacción podría ser: 7 g C2H4 + 24 g O2 → 22 g CO2 + 9 g H2O Si se queman 21 g de etileno, aplicando los factores de proporcionalidad, se producirán 66 g de dióxido de carbono.
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1.1. Identificar, comprender y explicar los fenómenos fisicoquímicos cotidianos más relevantes, a partir de los principios, teorías y leyes científicas adecuadas, expresándolos, de manera argumentada, utilizando diversidad de soportes y medios de comunicación. 1.2. Resolver los problemas fisicoquímicos planteados utilizando las leyes y teorías científicas adecuadas, razonando los procedimientos utilizados para encontrar las soluciones y expresando adecuadamente los resultados. 3.1. Emplear datos en diferentes formatos para interpretar y comunicar información relativa a un proceso fisicoquímico concreto, relacionando entre sí lo que cada uno de ellos contiene, y extrayendo en cada caso lo más relevante para la resolución de un problema.
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