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Diversidad e Inclusión FICHAS DE ATENCIÓN EDUCATIVA

PRACTICA

AULA COLABORATIVA LA INDUSTRIA QUÍMICA EN NUESTRA SOCIEDAD La industria química ha sido y es un pilar indiscutible del desarrollo social. Tanto la industria de base, que obtiene las materias primas, como la industria transformadora, que convierte esas materias primas en productos elaborados, tienen un destacado protagonismo en nuestra vida diaria. Sin embargo, no siempre se concibe así por parte de la sociedad, que más bien relaciona este tipo de industria con aspectos negativos, como la contaminación ambiental, por ejemplo. Os proponemos un trabajo colaborativo para conocer la opinión de distintos colectivos de vuestro entorno sobre las industrias químicas. Refinería. La tendencia en el futuro será disminuir la dependencia del petróleo y

conocer las industrias químicas ❙ Para sus derivados en la industria química. que se encuentran en vuestro entorno, podéis buscar información en la prensa y en Internet y utilizarla para preparar entrevistas con profesionales del sector, responsables políticos o miembros de movimientos ecologistas, (procurad que sean de distintas edades) etc. puede resultar interesante realizar algún vídeo de estas entrevistas. ❙ También tengáis seleccionadas vuestras fuentes de información, elaboraréis algunas preguntas para realizar ❙ Cuando las entrevistas. Os proponemos algunas de ellas: ■ ¿Conoce qué es la industria química? ■ ¿Ha visitado alguna planta química? ■ ¿Qué papel piensa que desempeña la industria química para el desarrollo? ■ ¿Qué consecuencias cree que tiene la existencia de industria química en una zona? ■ ¿Qué aspectos considera positivos y cuáles negativos? ■ ¿Cómo imagina el futuro de la industria química? ■ ¿Qué medidas cree que deben tomarse para regularla? ¿Quiénes estarían implicados en ellas? A partir de la información obtenida, el siguiente paso será organizarla y elaborar vuestras propias conclusiones en el seno del grupo, a las que debéis llegar por consenso. Os sugerimos la posibilidad de presentar el trabajo elaborando, por ejemplo, un artículo en vuestro blog. También disponéis de otras opciones que pueden dar a conocer vuestro trabajo: una puesta en común junto con los restantes grupos de la clase. Para ello, se puede visualizar el ❙ Organizar artículo en la pizarra digital. una presentación que incluya los vídeos de las entrevistas realizadas. Vuestro portavoz, siguiendo ❙ Preparar la presentación elaborada, expondrá las conclusiones del grupo, y planteará, en su caso, alguna cuestión que consideréis más interesante para promover el debate sobre la industria química y sus repercusiones sociales y medioambientales.

PRACTICA AULA COLABORATIVA

Orientaciones Este tipo de actividades se proponen para potenciar el desarrollo de las competencias clave, promoviendo la autonomía del grupo, la toma de decisiones, la búsqueda de información en temas medioambientales con gran repercusión en la sociedad, así como en la aplicación de métodos que tengan en cuenta los diferentes ritmos de aprendizaje del alumnado, favorezcan la capacidad de aprender por sí mismos y promuevan el trabajo en equipo. El desarrollo de la actividad resulta de gran interés como situación de aprendizaje, tanto en su planteamiento inicial, como en su desarrollo y en la parte de organización y elaboración de las conclusiones.

UNIDAD

FICHA DE REFUERZO

Las reacciones químicas. Introducción a la estequiometría

Nombre:

Fecha:

Curso:

1. Cuando disuelves una pastilla efervescente en agua: a) ¿Qué observas en el vaso mientras se disuelve? b) ¿Por qué puedes afirmar que se trata de una reacción química?

2. Los químicos saben que haciendo reaccionar hidrógeno gas con oxígeno gas se obtiene agua, que es una sustancia diferente a las anteriores. Si en un recipiente se introducen 10 g de hidrógeno y 80 g de oxígeno, y tras el proceso se obtienen 90 g de agua, ¿podemos decir que se cumple la ley de conservación de la masa? Explícalo.

3. El hierro se oxida en presencia de oxígeno y forma trióxido de dihierro. Este proceso químico puede representarse del siguiente modo: Hierro + Oxígeno Trióxido de dihierro

a) ¿Cuáles son los reactivos y los productos en esta reacción? b) Si inicialmente tenemos una pieza de 800 g de hierro y tras oxidarse su masa es de 950 g, ¿qué cantidad de oxígeno habrá reaccionado con el hierro? ¿Cómo lo sabes?

4. Corrige los siguientes enunciados incorrectos: a) En algunas reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa. b) La masa de los reactivos es igual a la mitad de la masa de los productos. c) La ley de conservación de la masa también se llama ley de Dalton. d) La ley de conservación de la masa solo se cumple si no se desprenden gases.

5. Explica el significado de estos términos: a) ¿Qué es una ecuación química? b) ¿Qué son los coeficientes estequiométricos?

6. Interpreta las siguientes ecuaciones químicas, tanto macroscópica como microscópicamente: a) Hidrógeno + Cloro → Cloruro de hidrógeno H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) b) Gas propano + Oxígeno → Dióxido de carbono + Vapor de agua C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) 7. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas e interpreta las reacciones ajustadas. a) Dióxido de azufre + Oxígeno → Trióxido de azufre SO2 (g) + O2 (g) → SO3 (g) b) Aluminio + Cloro → Tricloruro de aluminio Al (s) + Cl2 (g) → AlCl3 (s)

Soluciones 1. a) Se observa que se desprende una gran cantidad de gas en forma de burbujas. b) Es una reacción química porque a partir de una sustancia sólida como es la pastilla y un líquido como es el agua, se ha formado una nueva sustancia gaseosa, el dióxido de carbono. La formación espontánea de gases es indicativa de que ha tenido lugar un proceso químico. 2. Sí se cumple la ley de conservación de la masa porque la suma de las masas de los reactivos (10 g de hidrógeno + 80 g de oxígeno) es igual a la suma de las masas de los productos (90 g deagua). 3. a) El hierro y el oxígeno son los reactivos; el trióxido de dihierro es el producto de la reacción. b) Habrán reaccionado 150 g de oxígeno, dado que es la cantidad que hay que sumar a los 800 g de hierro para obtener 950 g de trióxido de dihierro. Lo sabemos porque debe cumplirse la ley de conservación de la masa. 4. a) En todas las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa. b) La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. c) La ley de conservación de la masa también se llama ley de Lavoisier. d) La ley de conservación de la masa se cumple siempre, aunque se desprendan gases. 5. a) Una ecuación química es una forma simplificada de representar un proceso químico de manera esquemática, indicando mediante fórmulas los reactivos y productos que participan, y con una flecha el sentido de la reacción. b) Los coeficientes estequiométricos son unos números que se colocan delante de las fórmulas para indicar la proporción en que reaccionan y se forman los componentes de la reacción. 6. a) Macroscópicamente decimos que el gas hidrógeno reacciona químicamente con el gas cloro y forman cloruro de hidrógeno también en estado gaseoso. Microscópicamente diremos que por cada molécula de hidrógeno que reacciona con una molécula de cloro se forman dos moléculas de ácido clorhídrico. b) Macroscópicamente decimos que el gas propano reacciona con el oxígeno gaseoso y forma dióxido de carbono y vapor de agua. Desde el punto de vista microscópico decimos que cada molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno y forman tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.

7. Tras el ajuste, las ecuaciones químicas quedarán: a) 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) Dos moléculas de dióxido de azufre reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de trióxido de azufre. b) 2 Al (s) + 3 Cl2 (g) → 2 AlCl3 (s) Dos átomos de aluminio reaccionan con tres moléculas de cloro para formar dos moléculas de tricloruro de aluminio.

UNIDAD

FICHA DE AMPLIACIÓN

Las reacciones químicas. Introducción a la estequiometría

Nombre:

Fecha:

Curso: 1. Justifica con detalle, haciendo uso de la teoría cinético-molecular, el hecho de que una reacción química entre sustancias gaseosas se realice habitualmente en un recipiente o reactor a alta presión.

2. El ácido nítrico (HNO3) reacciona con el yoduro de hidrógeno (HI), ambos en disolución, y produce monóxido de nitrógeno gaseoso (NO), yodo sólido (I2) y agua. a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso. b) A partir de la ecuación anterior, obtén todas las posibles relaciones de estequiometría e indica qué cálculos puedes realizar con ellas.

3. A partir de la ecuación anterior, obtén todas las posibles relaciones de estequiometría e indica qué cálculos puedes realizar con ellas.

4. Hemos tomado 200 mL de una disolución de cloruro de hidrógeno (HCl) de concentración 2 g/L. ¿Qué cantidad de hidróxido sódico (NaOH) necesitaremos para neutralizar el ácido?

Soluciones 1. Según la teoría cinético-molecular, al aumentar la presión de un gas se incrementa el número de choques de sus partículas con las paredes del recipiente que lo contiene y entre sí. Por lo tanto, si queremos que la reacción entre dos gases transcurra con una velocidad aceptable, debemos conseguir las condiciones necesarias para que el número de choques entre partículas sea lo suficientemente alto, y eso se logrará aumentando la presión. 2. a) La ecuación química ajustada que corresponde a este proceso es: 2 HNO3 (ac) + 6 HI (ac)

2 NO (g) + 3 I2 (s) + 4 H2O (l)

b) Teniendo en cuenta las masas molares de reactivos y productos se obtienen dos relaciones de estequiometría (en masa y en moles), que son las siguientes: 2 HNO3 + 6 HI 2 NO + 3 I2 + 4 H2O 2 moles HNO3 + 6 moles HI 2 moles NO + 3 moles I2 + 4 moles H2O 126 g HNO3 + 767,4 g HI 60 g NO + 761,4 g I2 + 72 g H2O Con estas relaciones, es posible calcular las cantidades en moles o en gramos de cualquier sustancia participante en la reacción conociendo las cantidades correspondientes de las otras. 3. Como es una reacción de combustión, la ecuación que nos piden, ya ajustada, es: C7H16 (l) + 11 O2 (g)

7 CO2 (g) + 8 H2O (g)

Vamos a calcular primero los moles de O2 consumidos en la combustión de 5 moles de heptano:

La masa de O. la obtenemos a partir de los moles calculados: Masa de O2 = 55 mol O2 x 32 g/mol = 1 760 g O2 4. La reacción de neutralización en este caso es: HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (ac) A partir de la ecuación se obtiene la siguiente relación de estequiometría en masa: 36,5 g HCl + 40 g NaOH →

58,5 g NaCl + 18 g H2O

Por lo tanto, calculamos la masa de ácido que tenemos en la porción de disolución tomada: Masa HCl = 2 g/L · 0,2 L = 0,4 g Y, después, aplicamos la relación anterior para hallar la cantidad de base necesaria:

PRACTICA CON TIC Ácidos y bases Se acerca el final del trimestre y tienes que preparar material con otros compañeros y compañeras de clase para elaborar una exposición de ciencias que se organiza en tu centro escolar. El tema elegido en esta ocasión es el de ácidos y bases y debes recopilar información relativa a las siguientes cuestiones: ácidos y bases en la industria. ❙ Los ácidos y bases en los alimentos. ❙ Los ácidos y bases en la naturaleza y su papel biológico. ❙ Los

Vinagre de manzana. Este aditivo alimentario tiene carácter ácido.

Limones. El zumo de estas frutas tiene carácter ácido.

Leche. Es una sustancia de carácter básico.

RECUERDO LO ESTUDIADO Los ácidos y las bases son sustancias conocidas desde muy antiguo, que presentan propiedades características: ❙ Un ácido tiene sabor ácido, suele ser corrosivo, reacciona con los metales y el mármol, desprendiendo gas, y colorea de rojo la tintura de tornasol. ❙ Una base tiene sabor amargo, suele ser también corrosiva y tiene tacto jabonoso. Reacciona con los ácidos, haciéndoles perder sus propiedades, y colorea de azul la tintura de tornasol. Tanto ácidos como bases están muy presentes en nuestro entorno, en el que desempeñan un importante papel biológico. Además, son reactivos de amplio uso en el laboratorio y en la industria química, pues participan de muchos procesos químicos de interés. Para reconocerlos, se utilizan sustancias llamadas indicadores, que muestran un color diferente al entrar en contacto con un ácido o una base. La reacción entre un ácido y una base, en la que ambos pierden sus propiedades características, recibe el nombre de reacción de neutralización. Los productos de esta reacción son una sal y agua, como puede verse en este ejemplo: Ácido HCl (ac)

Base +

Cloruro de hidrógeno

PRACTICA CON TIC

NaOH (ac) Hidróxido de sodio

Sal →

NaCl (ac) Cloruro de sodio

Agua +

H2O (l) Agua

ME PLANTEO LA SITUACIÓN Para poder elaborar adecuadamente los materiales, vas a recopilar previamente información respondiendo a las siguientes cuestiones: ❙ ¿Qué ácido es el más utilizado en la industria química? ❙ ¿Qué otros ácidos y bases son comunes en los procesos industriales? ❙ ¿Qué alimentos tienen propiedades ácidas o básicas? ¿Qué papel desempeñan los ácidos y las bases como aditivos alimentarios? ❙ ¿Qué fluidos de nuestro organismo presentan características ácidas o básicas? ¿Cuál es la composición del jugo gástrico y qué relación tiene con la acidez de estómago? ¿Cómo se puede contrarrestar el exceso de acidez? ❙ ¿Qué ejemplos de ácidos y bases encontramos en la naturaleza? ¿Son ácidos o básicos los venenos de la abeja y de la avispa? ¿Dónde se encuentra el ácido fórmico?

Abeja. La apitoxina contiene sustancias de carácter ácido y básico.

OBTENGO LA INFORMACIÓN

ORGANIZO LA INFORMACIÓN

Para responder a las preguntas anteriores, puedes utilizar la bibliografía de la que dispongas en tu centro escolar y en la red Internet. Mediante buscadores temáticos o generales, puedes encontrar la información introduciendo términos como los siguientes:

Una vez obtenidos los datos necesarios es importante que continúes organizando la información. Para ello puedes seguir estas indicaciones:

❙ Ácidos y bases en la industria química.

❙ Redacta respuestas breves y concisas a las cuestiones planteadas.

❙ Alimentos ácidos y básicos, acidez en zumos y cítricos.

❙ Toma nota de información adicional que te parezca interesante o curiosa, así como de las referencias de las páginas web o de la bibliografía utilizada.

❙ Aditivos alimentarios ácidos, reguladores de la acidez, acidulantes.

❙ Añade imágenes e ilustraciones para complementar y mejorar visualmente el documento que vas a realizar.

❙ Jugo gástrico, hiperacidez estomacal.

❙ Clasifica y selecciona la información más relevante y trata de pensar en algún montaje experimental adecuado para la exposición de ciencias.

❙ Venenos ácidos y básicos, picaduras de abejas y avispas, ácido fórmico.

COMUNICO LA INFORMACIÓN Con la información ya organizada, puedes elaborar un cartel informativo con algún programa informático que contenga: ❙ Un título principal que indique el ámbito trabajado durante la investigación. ❙ Un recuadro introductorio, donde se explique la relación de los ácidos y las bases con la temática concreta que se aborda (la industria y el laboratorio, los alimentos o la naturaleza). ❙ Varios ejemplos destacados, ilustrados con imágenes o dibujos, acompañados de alguna curiosidad que hayas encontrado.

Y TAMBIÉN ORALMENTE Una vez elaborado el trabajo, puedes explicar esta información a los alumnos, profesores, etc., que estén interesados en ella. En el cartel es interesante que puedas destacar la importancia de los ácidos y bases en contextos diversos (laboratorio, industria, alimentos). Puedes utilizar el laboratorio del centro escolar para realizar la exposición de ciencias.

❙ Una descripción de un posible experimento relacionado. ❙ Otro recuadro con las referencias de los sitios y documentos consultados. © Grupo Editorial Bruño, S. L.

PRACTICA CON TIC

Soluciones 

El ácido más utilizado en la industria química es, con diferencia, el ácido sulfúrico, que participa en numerosos procesos de síntesis química.



Otros ácidos relevantes por su importancia industrial son el cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico, en la industria de síntesis, además del ácido cítrico y el ácido fosfórico para la industria alimentaria. En cuanto a las bases, destacan el amoníaco, el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio.



Ciertos alimentos muestran propiedades ácidas o básicas, resultado de los componentes que los integran. Así, por ejemplo, el zumo de los cítricos, como la naranja, el limón o el pomelo, es ácido, ya que contiene ácido cítrico en su composición, al igual que el vinagre, que contiene ácido acético. Otros alimentos, en cambio, son alcalinos, ya que su pH se sitúa por encima de 7. Es el caso, por ejemplo, de los derivados de la soja. Como aditivos, sirven fundamentalmente para regular la acidez.



En nuestro organismo podemos encontrar algunos fluidos ácidos, como es el caso del sudor o la saliva, y otros alcalinos, como es el suero sanguíneo, las lágrimas o la orina, entre otros. El jugo gástrico es un ejemplo de fluido fuertemente ácido, ya que contiene en su composición cloruro de hidrógeno, que permite la disgregación de los alimentos. En ocasiones, un exceso de este ácido en el estómago provoca hiperacidez, que se puede contrarrestar tomando antiácidos, que son fármacos que contienen una base en su composición para neutralizar el exceso de ácido estomacal.



En la naturaleza también es frecuente encontrar sustancias ácidas o alcalinas. Un ejemplo lo constituyen muchos venenos de plantas y animales, como es el veneno de la avispa, que es alcalino, o el de la abeja, que es de carácter ácido. Otros ejemplos son las ortigas y las hormigas rojas, que contienen ácido fórmico, sustancia que produce escozor cuando entra en contacto con la piel.

PRACTICA CON TIC 3

Prueba PISA El catalizador La mayor parte de los coches modernos están equipados con un catalizador. Este catalizador hace que los gases de escape del coche sean menos perjudiciales para las personas y para el medioambiente. Aproximadamente el 90% de los gases tóxicos son transformados en gases menos perjudiciales. Aquí podemos ver los gases que entran y salen del catalizador. Dióxido de carbono (CO2) Nitrógeno (N2) Gases que entran

Agua (vapor) (H2O) Monóxido de carbono (CO) Óxidos de nitrógeno (NO, NO2)

Gases que salen

Nitrógeno (N2) Dióxido de carbono (CO2) Agua (vapor) (H2O) Monóxido de carbono (CO) (10%)

Nitrógeno (N2) (90%) Óxidos de nitrógeno (NO, NO2) (10%)

Dióxido de carbono (CO2) (90%)

Pregunta 1

Catalizador de un coche.

Utiliza la información de la figura anterior para dar un ejemplo de cómo el catalizador hace que los gases de escape sean menos perjudiciales. Pregunta 2 En el interior del catalizador, los gases sufren cambios. Explica qué es lo que sucede en términos de átomos y de moléculas. Pregunta 3 Observa los gases que expulsa el catalizador. Señala un problema que los ingenieros y científicos que trabajan diseñando catalizadores deberían resolver para que los gases de escape producidos sean aún menos perjudiciales. http://educalab.es

Soluciones Pregunta 1. Puntuación máxima: las respuestas que mencionan la conversión del

monóxido de carbono, o de los óxidos de nitrógeno, en otros componentes. Por ejemplo:

• El monóxido de carbono se transforma en dióxido de carbono. • Los óxidos de nitrógeno se transforman en nitrógeno. • Los perjudiciales: el monóxido de carbono y los óxidos de nitrógeno se transforman en los menos perjudiciales: dióxido de carbono y nitrógeno. Sin puntuación: otras respuestas como, por ejemplo, los gases se hacen menos perjudiciales. Pregunta 2. Puntuación máxima: expresa la idea esencial de que los átomos se reorganizan para formar moléculas, utilizando las dos palabras. Por ejemplo: • Las moléculas se destruyen y los átomos se unen de nuevo para formar moléculas diferentes. • Los átomos se reorganizan y constituyen moléculas diferentes. Puntuación parcial: expresa la idea esencial de reorganización, pero no se refiere a los dos términos: átomos y moléculas, o bien no distingue suficientemente entre los papeles de átomos y moléculas. • Los átomos se reorganizan y constituyen sustancias diferentes. • Las moléculas se transforman en otras moléculas. Sin puntuación: otras respuestas, incluyendo aquellas que repitan lo que dice el texto inicial. Pregunta 3. Puntuación máxima: las respuestas aceptables deben hacer referencia al perfeccionamiento en la eliminación de los gases perjudiciales (monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno), o bien a la eliminación de las emisiones de dióxido de carbono a la atmósfera. • No se transforma todo el monóxido de carbono en dióxido de carbono. • La transformación de los óxidos de nitrógeno en nitrógeno no es suficiente. • Mejorar el porcentaje de monóxido de carbono que se transforma en dióxido de carbono y el porcentaje de óxidos de nitrógeno que se transforman en nitrógeno. • Se debería retener el dióxido de carbono producido y no dejarlo escapar a la atmósfera. •Una transformación más completa de los gases perjudiciales en gases menos perjudiciales. Sin puntuación: otras respuestas.

Unidad 4 Ciencia para escuchar Tal y como se puede leer en su perfil de Internet “Cienciaes.com” es una idea del �sico y divulgador cien�fico Ángel Rodríguez Lozano para llegar a todo aquel que sienta inquietud por el estudio de la Naturaleza y las leyes que la gobiernan. Los úl�mos avances de la inves�gación cien�fica, los retos de la tecnología, la historia de la ciencia, �enen cabida en este espacio, explicados de forma amena y rigurosa. […] Ciencia para Escuchar abre una nueva etapa de divulgación cien�fica con los obje�vos de siempre: llevar el entusiasmo por la ciencia a todo aquel que sea capaz de maravillarse ante el extraordinario mundo en el que estamos inmersos y hacerlo gra�s, porque la ciencia es cultura y la cultura debe estar al alcance de todos. Sabemos que es di�cil, que puede que no sobrevivamos, pero merece la pena intentarlo. Los audios que ofreceremos, los podcasts y todo el material que pueden escuchar aquí está a disposición de todo el que lo desee, siempre que los divulgue íntegros, sin cortes ni añadidos, mencione a cienciaes.com como fuente y no cobre por ello”. En esta interesante web se puede encontrar, entre otros apartados muy recomendables, el dedicado a los “podcasts” o audios descargables relacionados con la ciencia. En concreto en el apartado “Ciencia y genios” podremos encontrar información hablada de las biogra�as de muy dis�ntos personajes cien�ficos e históricos. Tal es el caso del audio dedicado a Lavoisier y su esposa Marie Anne, que encontrarás en el siguiente enlace: htp://goo.gl/EXqXjW Adaptado de: htp://cienciaes.com/

Cues�ones 1. Visita el enlace propuesto y lee la biogra�a de Marie Anne Lavoisier que lo acompaña. Describe cuáles fueron sus contribuciones a la ciencia (aunque no fueran reconocidas sí que resultaron fundamentales). 2. Escucha ahora el audio del mismo enlace �tulado “Antoine y Marie Anne Lavoisier, una pareja con química” y ve contestando a las siguientes cues�ones: a) ¿Por qué se conoce a Lavoisier como el “padre de la química moderna”? ¿Qué sobrenombre se le dio a Marie Anne Lavoisier? b) ¿En qué fecha murió Lavoisier? ¿De qué manera? c) Enumera las contribuciones cien�ﬁcas de Lavoisier. d) Si no hubiera sido químico, ¿qué otra carrera hubiera ejercido Lavoisier? e) ¿Cuáles eran los cuatro elementos químicos clásicos antes de los descubrimientos de Lavoisier? f) ¿Cómo logró demostrar Lavoisier que los elementos químicos clásicos no se transformaban “mágicamente” unos en otros? g) ¿Qué nombre tenía el “elemento misterioso que escapaba” cuando se calentaban los metales? h) ¿Qué elementos químicos fueron empleados por Lavoisier para sus experimentos? i) ¿Qué nombre dio Lavoisier a los dos elementos principales del aire? j) ¿Cómo se llama el libro donde Lavoisier recogió todos sus descubrimientos? k) ¿Qué le dijeron a Lavoisier cuando protestó por su detención polí�ca? l) ¿Cuáles fueron los “delitos” que le costaron la vida a Lavoisier? m) Cita la frase de su amigo y colaborador Lagrange cuando conoció la muerte de Lavoisier. 3. ¿Qué importancia �enen para la sociedad las páginas en Internet dedicadas a la divulgación cien�ﬁca de forma completamente desinteresada? Razona tu respuesta adecuadamente.

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