ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD • Planes personalizados y medidas de refuerzo y apoyo para el alumnado con dificultades: el cuaderno Aprende lo básico. Aprende lo básico · Unidad 3. Las reacciones químicas Apellidos: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Aprende lo básico · Unidad 3. Las reacciones químicas 5. Relaciona los siguientes conceptos con sus definiciones. Nombre: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Concepto Fecha: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Curso: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Grupo: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Calificación: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Definición 1 Pila eléctrica A Los electrones que se pierden en la oxidación y los que se ganan en la reducción se hacen circular por un circuito externo; se obtiene corriente eléctrica. 2 Electrólisis B Proceso químico en el que la energía eléctrica se convierte en energía química para forzar una reacción de oxidación-reducción. 8. ¿Qué son las reacciones de oxidación-reducción? 1. Completa con las palabras siguientes la definición de reacción de oxidación-reducción. oxidación pierde reducción gana electrones 1 Las reacciones de oxidación-reducción son un tipo de reacción de gran importancia en la industria y los seres vivos. Llamamos oxidación a la reacción química en la que una sustancia oxígeno. También llamamos oxidación a la reacción en la que un átomo de un elemento o de un compuesto e< e< electrones. Ánodo Llamamos a la reacción en la que una sustancia química pierde oxígeno. También llamamos reducción a la reacción en la que un átomo de un elemento o de un compuesto gana < Batería reducción siempre se oxida una sustancia y se reduce otra. Cu Cl< Cu + ½ O2 A CuO Ánodo < CuSO4 2Cl<(aq) Reducción = Cl2(g) + 2e< 2Na (aq) + 2e< 2Na(s) A. CaO A Ca + ½ O2 Cátodo NaCl Ag Na 2. Indica en los siguientes casos si la sustancia en negrita se ha oxidado o reducido. Sigue el ejemplo. Oxidación e< e< Cátodo Electrodos inertes . En las reacciones de 2 6. Identifica qué dibujo corresponde a una pila eléctrica y cuál a una electrólisis. Tapones (papel de filtro) AgNO3 B. 7. A continuación tienes el proceso de funcionamiento de la pila eléctrica anterior. Ordénalo. 2 Fe + 3/2 O2 A Fe2O3 Fe2O3 A 3/2 O2 + 2 Fe a El Cu se encuentra en el ánodo y la Ag en el cátodo. 1 H2SO2 + O2 A H2SO4 b Aumenta el tamaño de la barra de Zn al recubrirse de más Zn. 3. Indica los números de oxidación de los elementos de la reacción: Editorial Casals, SA • Material fotocopiable d Los e– llegan al cátodo y producen la semirreacción: Zn2+ + 2 e– A Zn En las moléculas la carga debe empatar. Como sabemos que el oxígeno siempre tiene n.° de oxidación –2, para empatar, el n° de oxidación del Cu debe ser +2. e El Cu se ha disuelto. Los electrones circulan por el cable encendiendo el led. Completa: f El puente salino cierra el circuito intercambiando el NaCl. 0 –2 8. A continuación tienes el proceso de funcionamiento de la electrólisis anterior. Ordénalo. Cu + ½ O2 A CuO 4. Indica los números de oxidación de los elementos de las siguientes reacciones siguiendo el ejemplo del ejercicio anterior. a La batería genera electrones. 1 b El electrodo se recubre de Na. CaO A Ca + ½ O2 2 Fe + 3/2 O2 A Fe2O3 Fe2O3 A 3/2 O2 + 2 Fe H2SO2 + O2 A H2SO4 c Los e– se depositan en el electrodo del cátodo. d Los e– en el cátodo producen la semirreacción: Na+ + e– A Na 114 Editorial Casals, SA • Material fotocopiable c En el ánodo se produce la semirreacción: Cu A Cu2+ + 2 e– Cu + ½ O2 A CuO Los elementos que se encuentran solos, Cu y O2, tienen n.° de oxidación 0. 115 APRENDE FIS4ESO_CASTELLANO.indb 114 5/6/20 11:21 APRENDE FIS4ESO_CASTELLANO.indb 115 5/6/20 11:21 EVALUACIÓN • Aprendizaje permanente, continuo y formativo: las rúbricas de evaluación de competencias y su grado de adquisición. Instrumentos de evaluación Instrumentos de evaluación · Evaluación del primer trimestre Unidad 3 Rúbrica de evaluación A Prueba escrita Nombre y apellidos Estándar Descripción del estándar NIVEL DE LOGRO Calificación máxima EA.2.9.1 Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente mediante la notación adecuada para su representación. 1 EA.2.9.2 Explica que algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas e interpreta este hecho en sustancia de uso frecuente. 2 EA.2.10.1 Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente y clasifica en elementos o compuestos a partir de su expresión química. 1 EA.2.3.4 Calcula la masa molecular de sustancias de uso frecuente a partir de su fórmula química. 2 EA.2.11.1 Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. 1 Calificación obtenida EA.2.9.1 EA.2.9.2 Situación que resolver 1 En el tratamiento de aguas residuales para convertirlas en potables se utiliza cloruro de hierro (III). El etanol (C2H6O) es el compuesto químico que forma parte del alcohol que utilizas en casa para desinfectar heridas y el cobre (Cu) es el metal que forma parte del cableado de tu casa. a ¿Qué tipo de sustancias químicas son el cloruro de hierro (III), el etanol y el cobre, desde el punto de vista del enlace químico presente en cada una de ellas? Especifica el tipo de partícula que compone cada una de ellas. (EA.2.10.1) EA.2.10.1 Editorial Casals, SA • Material fotocopiable b Explica cómo se agrupan los átomos para formar cada una de las sustancias explicando cómo lo hacen e interpreta el significado de las fórmulas químicas que las representan. (EA.2.9.2) EA.2.3.4 c Identifica los iones que constituyen la sustancia iónica y explica cómo se forman. (EA.2.9.1) EA.2.11.1 d Determina la composición porcentual del etanol. Dato: masas atómicas relativas: Ar(C) = 12; Ar(O) = 16, Ar(H) = 1. (EA.2.3.4) e Formula el cloruro de hierro (III). Indica con qué nomenclatura está nombrado y nómbralo con el resto de nomenclaturas que conozcas. (EA.2.11.1) 328 PD FISICA3ESO.indb 328 Máximo Alto Medio 1 0,75 0,5 Identifica razonadamente los iones y explica la formación de cada uno de ellos utilizando la notación adecuada para su representación. Identifica razonadamen- Identifica de forma razote los iones y explica la nada los iones, pero no formación de cada uno explica cómo se forman. de ellos, pero no utiliza la notación adecuada para su representación. Bajo 0,25 Identifica la sustancia química que está formada por iones, pero no los indica. 2 1,5 1 0,5 Indica cómo se agrupan los átomos en cada una de las sustancias químicas, explicando cómo se producen a través del tipo de enlace químico e interpreta el significado de la fórmula química que las representa. Indica cómo se agrupan los átomos en cada una de las sustancias químicas, explicando cómo se producen a través del tipo de enlace químico, pero no interpreta el significado de la fórmula química que las representa. En función del tipo de enlace químico presente, indica cómo se agrupan los átomos en cada una de las sustancias químicas. Identifica el tipo de sustancia química en función del tipo de enlace, pero no explica cómo se agrupan. 1 0,75 0,5 0,25 Identifica el tipo de sustancia química en función del tipo de enlace a partir de la fórmula química en todas las sustancias y especifica el tipo de partícula que las forman en todos los casos. Identifica el tipo de sustancia química en función del tipo de enlace a partir de la fórmula química en todas las sustancias y especifica el tipo de partícula que las forman en algunos casos. Identifica el tipo de sustancia química en función del tipo de enlace a partir de la fórmula química en todas las sustancias, pero no especifica el tipo de partícula que las forman. Identifica el tipo de sustancia química en función del tipo de enlace a partir de la fórmula química en alguna de las sustancias, pero no especifica el tipo de partícula que las forman. 2 1,5 1 0,5 Calcula la masa relativa de Calcula la masa relativa de Calcula la masa relativa Calcula la masa relativa cada sustancia y determi- cada sustancia, pero no de dos de las sustancias de una de las sustancias na la composición de cada determina la composición y no determina su com- y no determina su comuna de ellas. de cada una de ellas. posición. posición. 1 0,75 0,5 0,25 Formula el cloruro de hierro (III), indica la nomenclatura con la que está nombrado y además lo nombra utilizando la nomenclatura de los prefijos multiplicadores y del valor de la carga iónica. Formula el cloruro de hierro (III) indicando la nomenclatura con la que está nombrado y además lo nombra con otra nomenclatura más. Formula el cloruro de hierro (III) indicando la nomenclatura con la que está nombrado, pero no lo nombra con el resto de nomenclaturas. Formula el cloruro de hierro (III), pero no indica con qué nomenclatura está nombrado y tampoco lo nombra utilizando el resto de nomenclaturas conocidas. Editorial Casals, SA • Material fotocopiable Calificación final 329 30/4/19 12:07 PD FISICA3ESO.indb 329 30/4/19 12:07