: Hรณa Sinh
H
018
Trang 1
2.2.1.6. D ng dung d ch axit m nh tác d ng v i dung d ch ch a OH-
TÀI............................................................................
1
và AlO2-
24
U....................................................................
2
2.2.1.7. D ng dung d ch ki m tác d ng v i dung d ch ch a Zn2+
28
NG NGHIÊN C U................................................................
2
2.2.1.8. D ng dung d ch ki m tác d ng v i dung d ch ch a H+ và
U...........................................................
2
Zn2+
M.....................................................................
3
2.2.2. K t qu th c nghi
3
2.2.3. M t s hình nh trong quá trình th c nghi
3
2.3. M T S
PH N I: M 1. LÝ DO CH 2. M
5. TH
U
GÓP M I V M T TH C TI N PH N II: N I DUNG
1
................................................................................................................
31 tài.............................................................
BÀI T P T
tài
LUY N.......................................................
37
NG QUAN....................................................................
3
LÝ LU N.................................................................................
3
1. K T LU N...............................................................................................
44
3
2. KI N NGH ............................................................................................
44
TH C TI N.......................................................................... I DUNG.........................................................................
2.1. TH C TR NG C
TÀI NGHIÊN C U
4 4
2.1.1. Thu n l i.............................................................................................
4
.............................................................................................
5
c tr ng................................................... 2.2. GI I PHÁP TH C HI 2.2.1. Các d ng bài t
TÀI
5 10
th ...................................................
10
2.2.1.1. D ng khí CO2 (SO2) tác d ng v i dung d ch Ca(OH)2 ho c 10
Ba(OH)2 2.2.1.2. D ng khí CO2 (SO2) tác d ng v i dung d ch ch a R(OH)2 và
13 2.2.1.3. D ng dung d ch ki m tác d ng v i dung d ch ch a Al3+
16
2.2.1.4. D ng dung d ch ki m tác d ng v i dung d ch ch a H+ và Al3+ 2.2.1.5. D ng dung d ch axit m nh tác d ng v i dung d ch ch a
19 AlO222
PH N III: K T LU N KI N NGH
34 35
TÀI LI U THAM KH O
44
46
C th , i v i c p ti u h c t h c 2020 -
c 2019 -
i v i c p trung h
i v i c p trung h c ph thông t
t
c 2021 2022.
Tích h p môn toán hình vào vi c gi i nhanh m t s d ng bài t p
-
th trong hóa h c
-
nhau. -
CaCO3, CaSO3, BaCO3, BaSO3 khi cho CO2, SO2 3
U. quan
-
và Zn(OH)2.
-
-
ng d ng toán hình vào vi c gi i nhanh m t s d ng bài t p hóa h
th
sau:
2,
Ba(OH)2 ng d ng toán hình vào vi c gi i nhanh m t s d ng bài t p hóa h
th
SO2
2, 3, Zn(OH)2.
Câu 2:
2
vào
nBaCO3
2
0,4 0
A. 42,46% Câu 3:
nCO2
2,0
B. 64,51%
C. 50,64%
D. 70,28%
nCaCO3
2
và a mol Ca(OH)2.
sau: Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0
a
a + 1,2
2,8 nCO2
10 là A. 48 và 1,2
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam
Câu 4:
nCaCO3
B. 36 và 1,2
C. 48 và 0,8
nBaCO3
2
x mol KOH và y mol Ba(OH)2. 2
D. 36 và 0,8
0,6 0,2 z 1,6 nCO 2
0 0
15x
x
nCO2 A. 2,3
Giá A. 0,050
B. 0,040
C. 0,020
D. 0,025
B. 2,1
C. 2,2
D. 2,4
Câu 5:
Câu 8: Hòa tan hoàn toàn
nAl(OH)3
AlCl3
0,2 4
2
0
A. 0,82
0,4 2
B. 0,80
C. 0,78
Câu 6:
x
0
Ph
kh
ng c a oxi trong h n h p A g n nh t v i giá tr B. 6%
0,8
2,0
2,8
B. 2 : 3
Câu 7:
C. 4 : 3
D. 8%
nZn(OH)2
3)2
nOH-
: b là A. 2 : 1
C. 7%
Câu 9: 0
nHCl
0,7
D. 0,84
A. 5% 0, 4
0,1
nOH-
nAl(OH)3
AlCl3.
nAl(OH)3
x
D. 1 : 1
0
1,6
2,0
nAl (OH)
nOH-
3
2.
A. 0,2
0,15
0
0,75
n HCl
B. 0,22
Câu 10:
B. 23,4.
C. 19,5.
D. 0,4
nZn(OH)2
ZnCl2 A. 15,6.
C. 0,25
z
D. 11,7.
0 0,6
1,0
1,4
+y + z là A. 0,9.
B. 2,0.
C. 1,1.
D. 0,8.
nOH-
i i
=
i
3,
CaCO3, Al(OH)3,
Zn(OH)2.
Xi
Xi
Xi
0
1
3%
1
4
12%
2
12
36%
3
7
21%
4
5
15%
5
1
3%
6
3
10%
7
0
0%
8
0
0%
9
0
0%
10
0
0%
2
(SO2
- Khi cho khí CO2
CO2 + R(OH)2
ch Ca(OH)2
2
RCO3 + H2O 2
3
3)2.
2CO2 + R(OH)2
n
nCO2
R(HCO3)2
R(HCO3)2
khí CO2
-
2
(1)
2
CO2 + H2O + RCO3
2.
2
(2)
(3) 2
y=x
Khi nCO2
khí CO2
-
2
n
nOH
và R(OH)2
3)2;
=> nCO2
= 2nBa(OH)2 ; => x=2a.
nCO2
Khi nCO2
-
n
nOH
nCO2 ; => 0,5a=2a-3; => a=2; => x=4
Cách 2:
n
-3=0,5a và x=2a; => a=2; x=4 :
nCaCO3
2 2
0,9
nCO2
x
0
:
nBaCO3
2 2.
A. 0,2
a
B. 0,3
nCO2
1,5
C. 0,4
D. 0,5
Cách 1: 3
0,5a
= 0,9 mol; => nCa(OH)2 = 0,9 mol;
Khi nCO2
0
3
x
nCO2
n
nOH
nCO2 ; => x = 2.0,9 - 1,5 = 0,3 mol;
Cách 2: 2
A. 2 và 4
B. 1,8 và 3,6
C. 1,6 và 3,2
Cách 1: 3
= a mol; => nBa(OH)2 = a mol;
D. 1,7 và 3,4
1,5 = x = 0,3 mol;
2
= 1,8 mol;
:
2
vào
Khi CO2
nBaCO3
3
n
2
nR(OH)2
2
x
sau:
n
0,2 V 0
A. 0,6 mol
B. 0,5 mol
C. 0,42 mol
nOH
nCO2
th c a d ng bài t p có d ng
n
nCO2
0,8 1,2
D. 0,62
nCO2 Cách 1:
nCaCO3
2
Khi nCO2 =1,2 n
nOH
nCO2 ; => 0,2 = nOH- - 1,2; => nOH- = 1,4 mol;
và a mol Ca(OH)2.
a
Khi nCO2 =0,8 n
nOH
nCO2 ; => x = 1,4
sau:
0,8 = 0,6 mol;
0
a
a + 0,8
Cách 2: - 0,2 = 1,2 2
2,4 nCO2
0,8; => x = 0,6 mol;
(SO2
2
và R
A. 1,2
B. 0,6
C. 0,8
D. 1,0
CO2 + R(OH)2 CO2 CO2
2CO3 2CO3
+ H2O
CO2 + RCO3 + H2O Khí CO2 có n
nCO2
Cách 1:
RCO3 + H2O (1)
3
3)2
2
+ H2O (2) NaHCO3
(3)
2
= nNaOH + 2nCa(OH)2 ; => 2,4 = 0,8 + 2.a ; =>
a=0,8 mol
R(HCO3)2 (4)
Cách 2:
2
(a + 0,8) = a ; => a = 0,8 mol ; y=x
và
nBaCO3
và Ba vào H2
2
2
nCaCO3
và KOH ta
2
0,2 x
2
0
nCO2
0,4
0
0,15
0,45 0,5
C. 0,13.
D. 0,1.
sau: A. 0,12. A. 32 và 6,72
B. 16 và 3,36
C. 16 và 6,72
B. 0,11.
D. 32 và 8,96 Cách 1:
Cách 1:
2 3 3
= nBa(OH)2
; => nCaCO3 = 0,15 =nCa(OH)2.
2
và NaHCO3
2
= nBaCO3 +
nCO2
- 0,15=0,3 mol = nKOH ;
3
nNaHCO3;
2
n
=> 0,4=0,2 + nNaHCO3; => nNaHCO3 =0,2 mol;=> nNa=0,2 mol; 2;
=> nH2
nOH
nCO2 => x = 2.0,15 + 0,3
0,5 = 0,1 mol ;
Cách 2:
=0,2+2.0,2=0,3 mol;
- 0,5 =0,1 mol
=> VH2 =0,3.22,4=6,72 lít
3+
Cách 2:
3
3+
= nBa(OH)2 = 0,2 mol; 2
mol ; => nNa = nCO2 =0,2 mol
3
=0,4-0,2 =0,2
Al3+ + 3OH-
3
(1)
-
+ 2H2O (2)
-
OH- + Al(OH)3 Al3+ + 4OH-
2
2
+ 2H2O (3) -
3+
n
1 n 3 OH
.
nCO2
y
1 .x 3
n
4.nAl 3
nOH
3+
n
4.nAl 3
Trê
=> x = 4.0,1-0,36 = 0,04 mol;
và OH-
nOH
Cách 2: y
th
x a
nAl(OH)3 0,36 = 0,04 mol ;
nAl(OH)3 nOH-
0
3
x
nAl(OH)3
x
A. 0,18 mol
0,6 nNaOH 4 D. 0,14 mol
0,2 4 C. 0,15 mol
0 B. 0,17 mol
Al(NO3)3 0
V
0,2 0,2 4
Cách 1: ; => nAl(OH)3 = nOH/3=0,24/3=0,08 mol
A. 0,02
B. 0,03
C. 0,04
D. 0,05
n
4.nAl 3
nOH
=> 0,08 = 4.nAl3+ -0,64 ; =>nAl3+ = 0,18 mol = nAl(OH)3
Cách 1:
Cách 2: -
mol; ; => nAl3+ = 0,3/3=0,1 mol
+0,24/3=0,72 mol ; mà x = 0,72/4= 0,18 mol ;
;
nAl(OH)3 Al3+ + 4OH-
2
3
-
T 0,3 y 6
x
0
+ 2H2O (4) n
3+
nOH -
y
1 n 3 OH
1 .x 3
3+
A. 3y-x=1,44
B. 3y-x=1,24
C. 3y+x=1,44
D. 3y+x=1,24
n
4.nAl 3
và OH-
nOH
y
th
x a
nAl(OH)3
sau:
Cách 1: 3+
= nAl(OH)3 = 0,36/3=0,12
mol
nOH-
0 ; => nAl(OH)3 = nOH-/3=x/3 mol nAl(OH)3
n
4.nAl 3
nOH
=> x/3 = 4.nAl3+ -y ; =>x/3 = 4.0,12
HCl và AlCl3.
y ; => x + 3y = 1,44
Cách 2:
0, 4 x 0
-
1,6
là
mà y +x/3 =4. 0,12; => x + 3y = 1,44 + -
0,2
vào dung
+
A. 0,35
và Al3+.
B. 0,30
C. 0,25
D. 0,20
và Al3+ thì quá trình -
OH- + H+
2O
Al3+ + 3OH-
b
(1) 3
(2)
OH- + Al(OH)3
Cách 1: nAl(OH)3 = 0,4 mol = nAl3+;
2
-
+ 2H2O (3)
nOH-
n
4.nAl 3
2.
nOH +
O2-
=> x = 4.0,4 -1,4 = 0,2 mol Cách 2: H+ + AlO2- + H2
-
3
(1)
+
mol; => x = 1,6
1,4 = 0,2 mol; 3H+ + Al(OH)3
nAl(OH)3
4H+ + AlO2-
a mol HNO3 và b mol 0, 1 0
Al2(SO4)3.
3+
+ 3H2O (2)
+ 2H2O (3)
0,4
1,1
nOH-
n
2
+
y
nH
x
+
là A. 0,6
3+
B. 0,5
C. 0,7
2
D. 0,8 n
4.nAlO
2
và H+
nH
y
3
1 x a 3
-
th
nAl(OH)3
Cách 1:
n
4.nAl 3
nOH
=> 0,1 = 4.nAl3+ -0,7 ;=> nAl3+ = 0,2 mol ; => b = nAl3+/2=0,1 mol ;
nH+
0
=> a + b = 0,4 + 0,1 =0,5 ; Cách 2: -
0,8 mol; mà 0,8 = 4.nAl3+ ;=> nAl3+ =0,2 mol ; => b=0,1 mol ; => a + b =0,5
cho OH-
3+
.
nAl(OH)3 H
+
A. 15,6.
B. 23,4.
C. 19,5.
D. 11,7.
0,4 a
Al(OH)3
Cách 1:
+
+
0
nH +
0,85x
0,25 x
n
AlO2
4.nAlO
nH
2
3
=> 0,15.3=4.nAlO2- -0,75 ; => nAlO2- = 0,3 = nAl(OH)3 A. 0,25.
B. 0,23.
C. 0,35
D. 0,2.
=> mAl(OH)3 Cách 2: .0,15 = 4.nAl(OH)3
Cách 1: nAl(OH)3 =0,4 mol; => nAlO2- =0,4 mol;
=> nAl(OH)3 n
+
nH
;
=> mAl(OH)3 -
=> a = 0,25x ; +
+
n
4.nAlO
2
-
t
nH
H+ + OH-
3
+
H +
=> 3.a=4.0,4-0,85x ; => 3.0,25x=1,6-0,85x ; => x = 1 ; => a =0,25 ;
AlO2-
2O
(1)
+ H2
3
(2)
+
Cách 2: 3H+ + Al(OH)3
-
3+
+ 3H2O (3)
0,8 mol; mà 0,8 = 4.nAl3+ ;=> nAl3+ =0,2 mol ; => b=0,1 mol ; 4H+ + AlO2-
=> a + b =0,5
3+
+ 2H2O (4) +
n
lO2-
nAl (OH)
3
+ 2
2
y
0,15
0
0,75
nHCl
x
nH
và AlO2-.
và AlO2- thì quá
+
Cách 2: Theo p 2
4.nAlO
n
2
và H+
nH
; y
3
=> y = 4.0,08 + 0,12
1 x a 3
nAl(OH)3
nAl(OH)3
sau:
3.0,2.0,12= 0,368 mol
NaAlO2 và b mol Ba(OH)2. u
1,2 0 0,8
A. 7 :4.
nAl(OH)3
0,2 x 0 x
A. 0,348.
B. 0,426.
B. 4 :7.
1,2 x
C. 0,288.
y
D. 0,368.
nHCl
n
+
= 0,8 = nOH- ; => b = nBa(OH)2 =1/2nOH- =0,4;
+
= 2,8
4.nAlO
2
Cách 1: +
nH
2; => nAlO2- = 1,4 = a ; => a :b=1,4/0,4= 7/2
Cách 2: -
nH+ = 0,8 = nOH- ; => b = nBa(OH)2 =1/2nOH- =0,4;
= x = nOH
= y x = (y
Ta có 2,8 0,8 + 3.1,2 = 4nAl(OH)3; => nAl(OH)3 = 1,4 = nNaAlO2 = a ; => a :b =7/2
n
D. 7 :2.
3
=> 3.1,2 = 4.nAlO2+
C. 2 :7.
Cách 1:
2
sau:
2,8
nH
0
HCl vào 100
2,0
4.nAlO
2
nH
3
=> 3.0,2.0,12 = 4.0,08 (y
0,12); => y = 0,368
nHCl
Hòa tan hoàn toàn
2+
nAl(OH)3
2
-
Zn2+ + 2OH-
0,1
. Cho
.
2+
(1)
2
-
0
nHCl
0,7
2OH- + Zn(OH)2
22
+ 2H2O (2) h chung:
2+
-
Zn + 4OH Ph
kh
2
ng c a oxi trong h n h p A g n nh t v i giá tr
A. 5%
B. 6%
C. 7%
2-
+ 2H2O (3) -
n
2+
D. 8% y
Cách 1: The
1 n 2 OH
1 .x 2
-
; nBaO =y ; nAl =z ; 23x+153y+27z=25,3 +
: Na+ x mol ; Ba2+ y mol ; Al3+ (z-
= 0,7
0,1) mol ; Cl-
2+
p
: x + 3z= 2.0,4
n
+ 3(z-0,1) =0,7 ;
4.nZn2
nOH
y
2
1 x a 2
nZn(OH)2
; y =0,1 ; z = 0,2 sau:
=> %mO =0,1.16/25,3= 6,3%
và OH-
Cách 2: ; nBaO =y ; nAl =z ; 23x+153y+27z=25,3
0
: x + 3z= 2.0,4
Dung d ch B có ch a Na+ x mol ; Ba2+ y mol ; AlO2- z mol ; OHtích ta có nOH-
KOH
z; -(x+2y-z)+3.0,1=4z
nOH-
nZn(OH)2
2
; y =0,1 ; z = 0,2 => %mO =0,1.16/25,3= 6,3%
x 0
2,6
3,0
nOH-
=> 0,15 = (4.nZn2+ A. 0,2
B. 0,3
C. 0,25
D. 0,4
1,3)/2; => nZn2+ = 0,4 = x
Cách 2: -
2
1,3 + 2.0,15 = 4.x ; => x= 0,4 ;
Cách 1: +
3 mol; ZnO22- a ; Cl- 2a mol
nZn(OH)2
: 2a + 2a = 3 ;
=> a = 0,75 ;
ZnCl2 3a 2a
-
n
= nOH-/2 = 0,15
4.nZn2
sau
nOH
0
11b
2
=> x = (4.0,75
nOH-
14b
2,6)/2= 0,2 ;
Cách 2:
A. 3:2
B. 2:3
C. 3:4
D. 4:3
2,6 = 2.x ; => x= 0,2 ; Cách 1:
nZn(OH)2
2.
-
x
0
n
nOH-
1,3
0,3
B. 0,32
C. 0,35
nOH 2
=> 3a = (4.nZn2+ 11b)/2; => 6a + 11b =4.nZn2+ -
n
A. 0,4
4.nZn2
4.nZn2
D. 0,42
nOH 2
=> 2a = (4.nZn2+ 14b)/2; => 4a + 14b =4.nZn2+ => 6a + 11b = 4a + 14b ; => a : b = 3 : 2
Cách 1: -
2
= nOH-/2 = 0,15
Cách 2:
mol ;
2
=> 6a + 11b = 4a + 14b ; => a : b = 3 : 2
-
n
và 14b + 2. 2a = 4. nZn(OH)2
4.nZn2
nOH 2
+
và Zn2+.
-
OH- + H+ 2+
2O
+
và Zn2+ thì quá trình
nZn(OH)2
(1)
-
Zn + 2OH
(2)
2
ZnCl2
z
-
2OH- + Zn(OH)2
22
0 0,6
+ 2H2O (3)
1,0
nOH-
1,4
+y + z) là Zn2+ + 4OH-
2
2-
A. 0,9.
+ 2H2O (4) -
1 n 2 OH
n
2+
-
y
-
1 .x 2
n
=> z = 0,4/2 = 0,2 mol ; 2+
4.nZn2
D. 0,8.
; => nH+ = nOH- = 0,6 = x ;
nOH- = 1 -
-
n
C. 1,1.
Cách 1:
2+
nOH
B. 2,0.
-
-
và OH
nOH
y
2
1 x a 2
n
= 1,4
4.nZn2
nOH 2
=> 0,2 = (4.nZn2+ 0,8)/2; =>nZn2+ = 0,3 mol = y
nZn(OH)2
=> x + y + z = 0,6 + 0,3 + 0,2 = 1,1 Cách 2: -
0
nOH-
; => nH+ = nOH- = 0,6 = x ; 0,6 = 2z ; => z = 0,2 ;
1,4 0,6 + 2.0,2 = 4nZn(OH)2 ; => nZn(OH)2 = 0,3 = nZn2+ = y => x + y + z = 0,6 + 0,3 + 0,2 = 1,1
1 n 2 OH
i
ZnSO4 sau:
(mol) là: A. 0,4.
B. 0,6.
C. 0,7.
D. 0,65.
Xi
Cách 1:
-
n
= 0,45
1 n 2 OH
=> nZn(OH)2 = 0,1 mol ; -
n
= 2,45
4.nZn2
nOH 2
=> 0,1 = (4.nZn2+ 2,2)/2; =>nZn2+ = 0,6 mol = nZn(OH)2 Cách 2: 0,25 + (0,45-0,25) = 4.nZn(OH)2
;
=> x = 0,6 -
2.2.2.
trung bình, các i i
=
Xi
Xi
0
0
0%
1
0
0%
2
0
0%
3
0
0%
4
2
6%
5
4
12%
6
6
18%
7
8
24%
8
6
18%
9
5
16%
10
2
6%
2.2.3.
Bài 1:
vào
2
nCaCO3 A. 41,49 gam
2
B. 36,88 gam
C. 32,27 gam
Bài 4:
nBaCO3
Ba vào H2 2
0
0,3
1,0
D. 46,10 gam
0,2
2
nCO2
nCO2
0
0,4
C. 16 và 6,72
D. 32 và 8,96
2
A. 0,85 mol
B. 0,45 mol
Bài 2:
2
C. 0,35 mol
vào
D. 0,50 mol
A. 32 và 6,72 Bài 5:
nCaCO3
Ca(OH)2
B. 16 và 3,36 2
nCaCO3
KOH và Ca(OH)2
0,5 0,2 a
0 0
0,8
1,2
nCO2
B. 34,05%
C. 35,40%
Bài 3: 2
Bài 6:
D. 45,30%
nBaCO3
có cùng
nCO2
a:b là: A. 4:5.
A. 30,45%
b
B. 3:4.
C. 2:3.
nBaCO3
2
x mol KOH và y mol Ba(OH)2.
s
D. 3:5.
0,6 0,2
2. 2
vào 500
z 1,6 nCO 2
0 0,19 2 0
3,6a
nCO2
A. 2,3
B. 2,1
C. 2,2
D. 2,4
Bài 7:
2
vào
Bài 10:
nBaCO3
nAl(OH)3
0,8
Ba(OH)2
0,2
0, 4
AlCl3.
0
nCO2
x
1,8
0
0,8
2,0
2,8
nOH-
: b là
A. 2,4
B. 2,6
C. 2,5
A. 2 : 1
D. 2,2
B. 2 : 3
C. 4 : 3
Bài 11: Cho m gam Al tác
-T
D. 1 : 1
nAl(OH)3
là A. 51,08%.
B. 42,17%.
C. 45,11%.
Bài 8:
HNO3
D. 55,45%.
0, 3
nAl(OH)3
0
1,582 5
nOH -
3
NO và NO2 x
0
A. 3y-x=1,44
B. 3y-x=1,24
C. 3y+x=1,44
Bài 9:
nOH-
0,3 y 6
D. 3y+x=1,24 theo hình sau:
nAl(OH)3
AlCl3
là A. 1,845
0,2 4
B. 1,625
Bài 12:
C. 1,735
nAl (OH)
3
0
0,4 2
x
nOH-
0,15
NaAlO2 0
A. 0,82
B. 0,80
D. 2,07
C. 0,78
D. 0,84
0,75
n HCl
m là bao nhiêu gam ? A. 15,6.
B. 23,4.
C. 19,5.
Bài 13: Hòa tan hoàn toàn
A. 3:2
D. 11,7.
B. 2:3
C. 3:4
Bài 16: Khi n
D. 4:3
nZn(OH)2
nAl(OH)3
2,
z 2
0,1
0 0,6
0
0,7
B. 2,0.
C. 1,1.
Bài 17: kh
B. 6%
C. 7%
Bài 14:
ZnCl2
0,4 0 0,6
sau
D. 0,8.
D. 8%
nZn(OH)2
3)2
x 0
1,6
2,0
nOH-
A. 1,4.
B. 1,6.
1,4
C. 1,2.
2,2
D. 1,3.
Bài 18: p A. 0,2
B. 0,22
C. 0,25
Bài 15:
D. 0,4 ZnSO4
nZn(OH)2
2.
3a 2a 0
nOH-
nZn(OH)2
ng c a oxi trong h n h p A g n nh t v i giá tr
A. 5%
1,4
+y + z là A. 0,9.
Ph
1,0
nHCl
11b
14b
nOH-
A. 0,4.
B. 0,6.
C. 0,7.
D. 0,65.
nOH-
Bài 19:
nZn(OH)2 b
mol ZnCl2
-
0,1 0,3
nOH-
1,1
A. 0,3 và 0,35
B. 0,8 và 0,25
C. 0,3 và 0,25
Bài 20: Hai ng nghi m A và B ch a l
D. 0,3 và 0,15
n
t dung d ch ZnSO4 và
AlCl3, nh t t dung d ch NaOH vào 2 ng nghi m riêng bi t trên c k t qu bi u di
th
b a
nâng cao khác. 0
4a
x
sau T ng kh
ích và
0,4 nOH -
-
ng k t t a 2 thí nghi m khi dùng x mol NaOH có giá tr là ?
A. 10,62.
B. 14,16.
C. 12,5.
D. 8,85.
2. KI N NGH . c
-
n m t s d ng bài t
nh
PH N III: K T LU N KI N NGH
tri n nhi u n
nv
ph c t
-
1. K T LU N. c
tr ng tâm c a giáo d c hi n nay là tích h p liên môn
ch t ch gi a các môn h c v i nhau nh m m v có s
là ph n ki n th c r t
c, chính vì v y tôi c n ph i c g ng l l
và r t c n s giúp s c c
-
th
tài c n có s
ng nghi p và các em h
a
xây d ng và phát
a nh m mang l i nhi u tri th c m i cho c th y và trò. n, chia s m r
i v i các bài t
th
o nên s t ng hòa
a các em h c sinh. Các em không còn bó bu c trong t ng môn h c mà ng, t h p ki n th c nh m phát tri
c
cao nh t.
tích h p môn toán hình vào vi c gi i nhanh m t s d ng bài t
môn,
th trong hóa h c
https://dethi.violet.vn/present/same/entry_id/11923619/same/show http://hoctap.dvtienich.com/bai-tap-do-thi-phan-1/
...................................................................................................................................... )
...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................
...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 2. X p lo i