KHOA HÓA
-------
-------
K
: 08SHH
1
-x
-
c
trong quรก tr
-
-
+
2
3
BÀI cho h [4]
[12] 3. Trò
-
-
k 4)2SO4,
NH4HCO3, NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3, NaNO3, Zn(NO3)2, AgNO3.
Hoàn thành
4
5
Al + HNO3
N2 O
Zn + HNO3
+ NH4NO3
Cu + HNO3
-
Ag + HNO3
2
-
3 3
-
3
1M và
-
H2SO4 A. 1,344.
B. 4,032.
C. 2,016. a NO3
D. 1,008.
-
- Bài
3.
-
4NO3,
A. 1. NaNO2
N2
Mg3N2
NH3
Cu
B. 2.
C. 3.
[Cu(NO 3)4](OH) 2
Cu(OH) 2 Cu(NO 3)2 CuO
N2
-
-
sinh.
6
7
NaNO3, Ca(NO3)2, NH4Cl. D. 4.
;
c) ;
; , v i P (atm), V (l),
[12]
[5] -
-
-
-
:
[12] -
-
,
à o
t
8
9
.
í
[8]
[8]
nào? -
úng
-
sau: -
ra
[9]
-
mang tính khái quát, kh
10
11
-
-
1.3. còn là
[9] ra khi 3
nhau: -
4 3
4
2
3
[Cu(NH3)4](OH)2
-
-
-
duy.
NAY
-
-
-
12
13
-
-
-
-
NAY -
giáo viên
-
-
14
15
p hรณa
16
17
-
[6] -
-
-
iáo viên môn. -
giáo
- Giá
viên -
h tinh
g
/
,k
-
giúp -
-
18
19
-
-
thông minh
bài, không nói
-
giáo viên.
[7], [12]
-
1.
-
cái
3 3
4
-
3 3
3 3
3
-
-
nhìn
-
3
20
loãng.
21
2PH3 + 4O2
2O5
+3H2O + Q
3 3
Ph
3FeO + 10HNO3
3 )3
+ P2 H 4
+ NO + 5H2O
c. Quan sát thí Tr
3PO4
NaOH và H3PO4
2PO4.
3
3
2
2 H4
3
3
cháy
2O5 và H2O:
2P2H4 + 7O2
2 O5
+ 4H2O + Q
22
(1)
23
t
- Tr
-
-
phân tích
H
-
H2, O2, N2, Cl2, CO2, NH3, HCl. 2.
-
Fe3O4 + HNO3 P
+ HNO3
Al
+
H2 S
+ HNO3
HNO3
Cu
+
HNO3
Ag
+
HNO3
3 2SO4
2
Phân tích 3
t
24
25
loãng và dung
3M + 4nHNO3
3M(NO3)n + nNO + 2nH2O
x8
x 2M + nH2SO4
x3
M2(SO4)n + nH2
-
-
x
3 3
=
(vô lí)
3
là
và môi
-
tr
8Al + 3NaNO3 - Ion Al+3 trong môi tr
3
3
2SO4 loãng.
m và n
3
3M + 4mHNO3
3 )m
Al(OH)3
và H2SO4.
+ mNO + 2mH2O
- Ph 2(SO4)n
+ 2H2O. Nh
trình là: NaAlO2 + NH3
x 2M + nH2SO4
2
ình: 8Al + 3NaNO3
2
+ NH3
-
+ nH2
2
x
3NaNO3
3
3NaNO3 =
(1)
x(M + 62m) =
(2M + 96n)
2
Ph
3
-
(2)
2 2O
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2
+ 3NH3
vào
2 + 3NH3
ình
3
thành NH3 trong môi
tr này
-
-
3
+5 3
trong NO33
26
ng màu, hóa nâu trong không khí.
27
Khi hòa tan Al trong HNO3
-
2
á
3. nào
2
Ta có: 44x + 30(1-x) = 16,75 2 =33,5 => x = 0,25 => N2O : NO = 1: 3 9 Al + 4HNO3 1 8Al + 30HNO3 17Al + 30HNO3
3 )3
+ NO + 2H2O
(1)
3 )3
(2)
+ 3N2O + 15H2O
3 )3
ê á
+ 9NO + 3N2O + 33H2O
Mu
-
2
Al + HNO3
3 )3
:
+ NO + N2O + H2O 2
-
giáo viên , mà
17 3
3 nhân.
1
môn [6], [11] 1. sinh là: . -
+ Do
á
+ Quá
2.
giáo viên
- Tích
cho
á
28
, không giúp
29
-T - Khi thì giáo viên
[2], [3], [10]
á ác.
sinh. Nung nóng m gam 2.2.3
trong 3 O4 ,
[9], [11] Fe2O3
3
loãng m?
và nghiêm túc m gam Fe , thông minh cho
12 gam (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3)
Cách 1: + 3e
Quá trình nh n e:
-
-
-
ê
tìm cách
Áp d
nh lu t b o toàn electron: =
30
=
+ 0,3 => m = 10,08 gam.
31
Fe3+ + 0,1 mol NO.
56x + 72y + 160z = 12
Cách 2: G i s mol các ch t trong h n h p B l
t là: Fe: x mol, FeO: y mol, Fe3O4: z
x + y + 2z =
mol, Fe2O3: t mol.
y + 3z = (1)
Áp d
nh lu t b o toàn nguyên t , ta có
+ = 0,1
=
=> S mol c a Fe là: x + y +3z +2t =
(2)
S mol c a O trong B là: y + 4z + 3t =
(3)
S mol c a NO là: + + = 0,1
(4)
Gi i h
c m = 10,08 gam. i.
Cách 6:
Gi i h
o toàn kh
Áp d
nh lu t b o toàn kh =
ts
ng.
ng:
+
i v h n h p g m (Fe và Fe2O3), (FeO và Fe2O3), (Fe3O4
và Fe2O3), (Fe và FeO), (Fe và Fe3O4), (FeO và Fe3O4), FexOy.
c m = 10,08 gam.
Cách 3:
i h n h p ph c t p B thành m t h n h p g m 2 ch t
Có nhi ho c 1 ch t. Ví d
=
+
+
6.1.
i:
i v Fe và Fe2O3
G i s mol c a các ch t trong h n h p B là: Fe: x mol, Fe2O3: y mol.
=
Ta có: 56x + 160y = 12 =
+
= => 12 + (
=
+ 0,1) 63 =
=3 (
+
=
+ 0,1
+ 0,1) 242 + 0,1 30 +
(
+ 0,1) 18
6.2.
= 0,18. V y m = 10,08 gam.
i v FeO và Fe2O3
G i s mol c a các ch t trong h n h p B là: FeO: x mol, Fe2O3: y mol.
=> m = 10,08 gam.
Ta có: 72x + 160y = 12
o toàn nguyên t .
Cách 4: Áp d
x = 0,1 => y = 0,04 =>
x + 2y =
nh lu t b o toàn nguyên t O: +
=
=> (12-m) + 0,1 3 16 = 0,1 16 + 16 (
+ 0,1)
x = 0,3
+
=> m = 10,08 gam. 6.3.
=> m = 10,08 gam. Cách 5:
i v Fe3O4 và Fe2O3
G i s mol c a các ch t trong h n h p B là: Fe3O4: x mol, Fe2O3: y mol. c.
Tách Fe3O4 thành FeO và Fe2O3
Ta có: 232x + 160y = 12 3x + 2y =
Fe2O3: z mol.
x = 0,3 => m = 10,08 gam.
32
33
i v FexOy
6.4.
3 FexOy + (12x-2y) HNO3 =
;
Ta có t l : V ym=
3 )3
+ (3x-2y) NO + (6x-y) H2O
= 0,1. =
=> = . Công th
i là: Fe3O2.
3 56 = 10,08 gam.
Ví d 2: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu b ng dung d ch HNO3. T t c 2
ng 2
r i chuy n h t thành HNO3. Tính th tích
O2 H2SO4
Bài gi i
+ 21,14
2
3
nCu = 0,3 mol
loãng
n ng x y ra: 3Cu + 8HNO3
3 )2
0,3
0,1
B. 48,12 gam.
D. 50,72 gam.
HCl 1M và H2SO4 Ca 2 0,28 mol ( nCa )
3
Cl a mol
0,05
Cách 1: B
C. 45,92 gam.
2
0,2
4NO2 + O2 + 2H2 0,2
A. 47,52 gam.
0,2
2NO + O2 0,2
là
+ 2NO + 4H2O
SO42 0,5amol
is :
0,28 2 = a + 2 0,5a => a = 0,28 lít Cách 2: B
o toàn electron: ng e:
mCa
=> Quá trình nh n e:
mCl
mSO2 = m + 21,14 4
=> m = 13,44 Ca : 0,28 mol
0,6
O : 0,14 mol
Áp d
c
=>
34
3
Ca
Ca2+ + 2e
0,28
0,56
O 0,14
35
+
2e
O2-
N5+
+
3e 0,12
N
Cô
3 )2
5+
+
N2+ 0,04
2
3-
8e
N
0,16
0,02
Quá trình oxi hóa:
0,28 mol và NH4NO3 0,02 mol. 4x = 0,9 => x = 0,225 mol
:A => HNO3 d
0,225 22,4 = 5,04 lít.
2
A. 8,64 lít.
B. 10,08 lít.
C. 1,28 lít.
D. 12,8 lít.
2.
3+
+ 3e
N5+
N2+
3+
+ 3e
N5+
4+
Cho 3,06 gam oxit MxOy
3,
0,1
0,25 ình:
MxOy + 2yHNO3
3a + b = 0,3 + 0,75
3)2y/x
2
+ yH2O 3
là 2a.
=2 3,06 + 2a 63 = 5,22 + a 18 => a = 0,02 mol.
=> a = 0,3 mol; b = 0,15 mol. V = (0,3 + 0,15)
22,4 = 10,08 lít. (n: hóa tr c a M)
:B 3
=>
=> M = 130,5n
2
tham gia vào quá trình trên là
3
A. 100,8 lít.
B. 10,08 lít.
C. 50,4 lít.
D. 5,04 lít.
n = 1 => M = 68,5 => lo i n = 2 => M = 137 => ch n (Ba) n = 3 => M = 205,5 => lo i
36
37
khi cô
69,6 gam Fe3O4
3
d
mol khí NxOy
M(NO3)n
to
M(NO2)n +
a
O2
Fe3O4 + HNO3
3 )3
+ NxOy + H2O
a ng e:
Quá trình nh n e:
mnitrat = a (M+62n)=34 mnitrit = a (M+46n)=21,6 0,3
0,3
Ta có: 0,3 = 0,1 (5x 12,4M+244,8n = 0
0,1 2y) => 5x
0,1(5x-2y)
2y = 3
x = 1 => y = 1 => NO x = 2 => y = => lo i
2M(NO3)n
to
M2On + 2nNO2 + n/2O2
a moxit =
x = 3 => y = 6 => lo i V y công th c c a NxOy là NO.
(2M+16n) = a (M+8n) = 21,6
3
12,4M = 1067,2 A M(NO3)n
to
a
.
B. loãng.
C. r
.
D. k
M+ nNO2 + O2 a
na
mM = aM = 21,6
2+
+ 2e
xN5+ + (5x
0,1 M = 108n
Ta có: 0,2 = 0,2(5x M=108
0,2(5x 2y) => 5x
2y = 1
x = 1 => y = 2 => NO2 x = 2 => y = 4,5 => lo i x = 3 => y = 7 => lo i áp án: A
38
39
.
3
3
và Cu(NO3)2 ng h p 1: Fe và HNO3
th
2
3
Fe + 4HNO3
và Cu(NO3)2
x
y, Cu2+, Ag+
Al ph n ng h t, Fe có th c
n ng h t,
ng h p 2: HNO3 Fe + 4HNO3
n ng ho c ph n ng m t ph n.
x 2
+ NO + 2H2O
ch t n t i các ion: Fe3+, NO3-, H+ và OH-.
n ng,
ng h p 1:
3 )3
y
Khi E g m 3 kim lo i ph
u h t.
3 )3
+ NO + 2H2O
y ch t n t i các ion: Fe3+, NO3-, H+ và OH-.
+ H2 ng h p 3: Fe + 4HNO3
=> ng h p 2: Fe ph n ng m t ph n, 2
x
,
+ NO + 2H2O
y p t c ph n ng v i Fe3+ t o thành Fe2+.
+ H2
0,05
3 )3
Fe + 2Fe(NO3)3
0,03
3 )2
=> G i x, y l
u(
t là s mol c a AgNO3 và Cu(NO3)2 . ng e:
thì Fe v
ch t n t i các ion:
Fe2+, NO3-, H+ và OH-.
Quá trình nh n e:
u(
<=>
thì Fe h t, trong dung d ch t n t i các ion: Fe3+,
Fe2+, NO3-, H+ và OH-. 0,0 Áp d
nh lu t b o toàn electron ta có: x + 2y = 0,13
Và: 108x + 64y = 8,12
0,03 56 = 6,44
(1) (2)
T (1) và (2) suy ra: x = 0,03 và y = 0,05
40
41
3
A. Li và Na.
3
B. Na và K.
C. Li và K.
t công th c chung c XOH + HNO3
i h n h p kim lo i v kim lo i M có hóa tr là n. ng e:
i ki m là XOH. 3
+ H2 O
Quá trình nh n e: => XOH =
30,4
G i công th c c Áp d
nh lu t b o toàn electron ta có:
i ki m là AOH và BOH (A > B).
Ta có: 0,2(A + 17) + 0,8(B + 17) = 30,4 => A + 4B = 67 B = 7 (Li) => A = 39 (K)
= 0,15 => M = 19,4n Y tác d ng v
D. Na và Cs.
B = 23 (Na) => A = -25 (lo i)
ng k t t a l n nh
[1], [2], [3], [10], [13], [14] Kh
ng k t t a là: m = (M + 17n)
= (19,4n + 17n)
= 5,46 gam.
3
thu th
t công th c chung c a 2 mu i là RCl2
.
n ng: RCl2 + 2AgNO3
3 )2
giáo viên =>
hh mu i
=
= 99 => R = 28
V y 2 mu i clorua là MgCl2 và CaCl2.
42
43
Bài 3:
3 3PO4.
2.4 D
-
:
-
3
3
Bài 1:
2 SO4
N2
3
2
3PO4
3
3(PO4)2
màu, hóa nâu trong không khí. 3Cu + 2NO3- + 8H+ 2NO + O2
to, xt, p
N2
+ 3H2
2+
2
2NH3
4NH3 + 5O2
2SO4 -
4NO + 6H2O
2NO + O2
và PO4
3-
3. +
2
4NO2 + O2 + 2H2
Ag+ + Cl-
4HNO3
3P + 5HNO3 + 2H2
3PO4
2H3PO4 + 3Ca(OH)2
3(PO4)2
Bài 2:
3Ag+ + PO43-
+ 5NO + 6H2O
Ca3(PO4)2 + 3SiO2
3
4NO2
A. NH3, NO.
2O5,
CaO.
P2O5 + 3H2 H3PO4 + 3NH3 2Na + 2NH3
t là:
D. NH3, N2.
N2 + 2H2O 2NO
2
(k) + N2(k)
2NH3
-92kJ,
3?
2 0
3PO4
0 2
P2 O 5 ,
H2SO4 + 2NH3
C. N2O, NO.
Bài 5:
2O
2Na + 2H2
2SO4,
Y. Các ch t X, Y l
2SO4.nH2O
KOH + mH2
CaO + H2
B. N2, NO.
NH4NO2 N2 + O2
P2O5 + 3H2
X
3
2SO4
+ nH2
3PO4
Bài 4:
+ 2P + 5CO
3
H2SO
+ 2NO + 4H2O
3,
0
, p.
, p.
0
.
.
vì:
4)2SO4 3PO4 4)3PO4 2
3
+ H2 3
44
45
(Bài 6
: Bài 32:
Bài 10:
c 2 , O2 .
Bài 11
?
2
Bài 12
2
Bài 13:
3PO4
A. 2
,
B. 3
C.4
D. 5 là
Bài 14: A. NH4Cl.
B. NH4NO3.
C. (NH4)2SO4.
Bài 15: A. H2SO4
t
Bài 33:
D. (NH2)2CO.
photgen
3 là
ure
Clo
.
B. CaCl2 khan.
C. CuSO4 khan.
A. NH4HCO3.
B. (NH4)2CO3.
C. Na2CO3.
photpho pentaclorua
.
axit photphoric
Bài 16:
Bài 17:
D. NaHCO3.
Cl2
3
.
. ì.
CO
nNH2
.
2)2CO
?
4Cl
NH4Cl + AgNO3
. . .
+ 2HCl
NH2 + nHCHO
3Cl2 + 8NH3
Bài 18:
C.
2
COCl2 + 2NH3
là
- NH
5
PCl5 + 4H2
3PO4
B. Mg3P2.
2,
ph
Bài 20:
C. Mg5P2.
3PO4
D. Mg3(PO4)2. là
A. Ca3(PO4)2 và H2SO4 loãng.
B. CaHPO4 và H2SO4
C. Ca3(PO4)2 và H2SO4
D. P2O5 và H2SO4
. (Bài 21
. .
-
3
-
2
Cl2 + H2O
46
+ nH2O
+ HCl
Bài 19: A. Mg2P2.
n
+ AgCl
Bài 34:
.
CH2
+ N2
4NO3
5Cl2
CO - NH
HCl + HClO
47
Cl2, O3, O2, NH3. Nêu
Bài 43: 3.
4NO3,
NaHCO3,
(NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3
2KI + O3 + H2
2
Bài 44:
+ O2 2,
amoninitrat và natri nitrat. Bài 45:
2.
Bài 35:
3,
1 3),
X3
3),
Na3PO4
2
X4
(dung
2(SO4)3
là: .
2. 3.
A. X1, X2 và X4. .
B. X2 và X3.
C. X3 Và X4.
.
Bài 46: -
+
còn ion PO43-
B. NO2.
+ 3
2
Bài 47: T NaCl + AgNO3 Na3PO4 + 3AgNO3
3
áp án: C (Bài 36
dùng
là: B. Cu và NaOH.
C. Fe và KCl.
A. Li, CuO, O2.
B. Al, H2, Mg.
C. NaOH, H2, Cl2.
D. HI, O3, Mg.
38
D. Zn và HCl.
(Bài 49 D
Bài 39:
D. Không có khí bay ra.
Bài 48: D
3
Còn NaNO3
và NO2.
A. Cu và H2SO4.
3 3PO4
:
3
A. CO2.
:
Bài 58:
3
có màu vàng.
2 SO4
3
NaNO3
Bài 40: NaNO3 + H2SO4
3
+ NaHSO4 2SO4
-
ra ion HSO4 ít phân li h Bài 41
2 , N2
3
3
2 SO4
2
ì HNO3
h
2
Bài 42:
Bài 59:
4)2 SO4,
vôi Ca(OH)2
48
hai lá NH4NO3
2 CO3
49
Vì NH4
3
d .
3
.
+
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2
3
(NH4)2SO4 + K2CO3
+ CO2 + K2SO4 + H2O
3
2NH4NO3 + K2SO4
+ CaSO4 + 2H2O
3
+ CO2 + 2KNO3 + H2O
3
2NH4NO3 + Ca(OH)2
3
+ Ca(NO3)2 + 2H2O
3
N
4
NH3
4)2CO3.
2NH3 + CuSO4 + 2H2 4)2CO3
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2
3
+ CaCO3 + 2H2O
3)4](OH)2
C (Bài 62
3
4)2SO4
2
Cu(OH)2 + 4NH3
(NH4)2CO3 (NH4)2CO3
3
2
2 )2
(NH2)2CO + 2H2
.
64
+ CO2 + H2O
2CO3
Bài 65: Hoàn thành s
(NH4)2CO3 + K2CO3
3
Bài 60:
+ 2KHCO3
NH4NO3 2,
3
khí A
khí B
khí C
E
O2 dd F
dd G
dd H.
Bài 66:
4NO3,
(NH4)2SO4
CO2, O2, CO Bài 67: NH4HSO4
3,
HgCl2, HNO3, HCl. NH3
Bài 68:
(NH4)2SO4 Bài 69: Khí N2 NH3 + H2SO4
4HSO4
2NH3 + H2SO4
4
(NH4)2SO4
4
Bài 61:
C.
+ NH3 + H2O + 2NH3 + H2O 3
CuSO4 là
2
. .
.
Bài 70: Dãy
3
A. Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2.
B. Al, FeCO3, HI, CaO, FeO. D. Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag. : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2,
AlCl3, FeCl2, FeCl3.
50
là:
C. Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2. Bài 71:
ì.
là
2.
4)2SO4
NH4HSO4
2,
51
A. Dd NaOH d .
B. Dd AgNO3.
.
D. Dd BaCl2.
Bài 84:
3 )2
và Fe(NO3)2
(Bài 72 D
Bài 85:
:
Bài 78:
4
Ag3PO4, Ca3(PO4)2, H3PO4, P2O5, P, PH3, Ca3P2, Na3PO4. (Bài 86
4
:
4
Bài 90: Hòa tan Fe trong HNO3 5CuSO4 + 2P + 8H2 Bài 79: Cho
2
3PO4
+ HNO3
+ 5H2SO4 + 5Cu 3
+ H2SO4 + NO + H2 Ta có: nNO = 0,1 mol
A. 30.
B. 19.
C. 27.
Fe + 4HNO3
D. 18.
3 )3
+ NO + 2H2O
=> mFe = 0,1 56 = 5,6 gam.
x1
Bài 91:
x5
3
=>
FeS2 + 5HNO3
R
+ 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
3
%R= Bài 80:
3PO4
3.
2O5.
3
= 43,66 => MR = 31 (P)
áp án: Photpho Bài 92:
3PO4
Do P trong PO43- có lai hóa sp3 5+
2
A. 0. 5+
5+
5+
B. 1.
C. 7.
3.
(Bài 81
3PO4.
Ta có: % P =
= 10,69 => n = 7
Bài 83: Bài 93:
2 2
52
D. 12.
nên H3PO4
và N2
và N2
53
nH2O
A. 91,18% và 8,82%.
B. 22,5% và 77,5%.
C. 75% và 25%.
Bài 102: Cho 30 (l) N2
2
.
3
A. 6 lít.
B. 20 lít.
Bài 103: Cho m gam Al2O3
Dùng
D. 16 lít.
C. 10 lít.
am
3
3
O 2 (32) 31
A. 20,4.
N2 (28)
B. 10,2.
1
C. 30,6.
D. 25,5.
(Bài 104 :
=> =>
Bài 110: Cho 7,22 gam
,
(Bài 94
2,128 lít H2
96
ít
3
n Bài 97:
x
áp án: NO2 Bài 98: Dùng 56m3
3
3
3
3 3
a
2a
0,19
3a
0,24
0,095
áp án: 362,25 kg Bài 99:
A. 224; 224. Bài 100:
Bài 101:
A. 3 lít.
B. 112; 336.
C. 224; 672.
B. 5,6 lít.
C. 3,5 lít.
lít
D. 44,8; 134,4.
D. 2,8 lít.
C. 5 lít.
D. 7 lít.
4NO2
2
A. 11,2 lít.
b
v lít N2 và H2
3
là a
lít khí O2 B. 4 lít.
Ta có:
56a + Mb = 3,61 2a + nb = 0,19 3a + nb = 0,24
54
55
0,08
áp án: Al Bài 111:
4)2 SO4
và NaNO3
u
1M
0
0
Ph n ng
x
x
x
Cân b ng
1-x
x
x
Ta có: => (NH4)2SO4
2NH3 + H2SO4
=> pOH = 2,37 => pH = 11,63
0,2
áp án: D
2NaNO3
(Bài 114
2NaNO2 + O2
116
0,3 4NH3 + 3O2
Bài 117:
2N2 + 6H2O
kép có
0,4 lân này là bao nhiêu? áp án: 42,25% Bài 118:
3PO4
Bài 112: Ng 3(PO4)2
áp án: 150ml Bài 119:
.
.
.
.
2 SO4
supephotphat kép là bao nhiêu? áp án: 644,3 kg
Ca3(PO4)2
Bài 120:
3PO4
1M. Tính
kmol áp án: m (K2HPO4) = 10,44 gam, m (K3PO4) = 12,72 gam
=> s mol c a Ca3(PO4)2 => kh
Bài 121:
ng qu ng photphorit c n thi t:
3 2
2
là 18,5. Tính m?
áp án: 19,8 gam áp án: A Bài 113: A. 2,4.
Bài 122: Kb =
3
B. 4,75.
C. 9,25.
56
3PO4
.
D. 11,63.
57
A. NaH2PO4.
B. NaH2PO4 và Na2HPO4.
C. Na2HPO4 và Na3PO4.
D. Na3PO4.
Bài 123:
Bài 136: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2
4)2SO4
A. 2,24 lít.
B. 1,12 lít.
C. 0,112 lít.
D. 4,48 lít.
Bài 124:
3 )2
3
2Cu(NO3)2
2
A. 40%.
B. 60%.
D. 20%.
C. 80%.
(Bài 125
+ O2
2
134
4NO2 + O2 + 2H2
3
: Bài 135:
Ta có: 188x
-
3
1
lít
khí NO. 3
4,96 = 1,62 => x = 0,015 mol
2x = 0,03 mol => [H+] = 0,1M => pH = 1.
=> Bài 137:
-
80x = 6,58
3
1M và H2SO4
P
2 lít khí NO.
là
So sánh V1 và V2
A. 25%. ,
B. 50%.
C. 75%.
u
D. 80%.
, 3
S
3
0,1
0,12
0,12
0,045
0,12
0,03
0,045
0,03
0,055
0
0,09
0,045
0,03
,
,
3
Theo ph n ng ta th y: c 2 th tích NH3 ph n ng t o thành 4 th tích khí, tích khí. => Ta có:
S
u
0,1
0,24
0,12
0,09
0,24
0,06
0,09
0,06
0,01
0
0,06
0,09
0,06
=> ph
3
b phân h y: 50%
Bài 138: =>
3
=> V2 = 2V1 2
58
59
A. 8,64 lít.
B. 10,08 lít.
C. 1,28 lít.
D. 12,8 lít.
Bài 145:
3 )3
trong không khí ng 3)3
2.
A. 5,96% và 94,04%.
B. 94,04% và 5,96% .
C. 12,5% và 87,5%.
D. 87,5% và 12,5%.
Bài 146: 3
2 3
Ta có h
A. 1,5M.
trình:
B. 2,5M.
C. 3,5M.
D. 4,5M.
Bài 147:
3a + b = 0,3 + 0,75
ít
gam ít
3
=> a = 0,3 mol; b = 0,15 mol. A. 32,16.
V = (0,3 + 0,15) 22,4 = 10,08 lít.
B. 41,76.
C. 85,92.
D. 108,64.
Bài 148: (Bài 139
3,
thu
và NO2
141 2
Bài 142: Hòa tan 14,2 gam P2O5 3PO4
A. 3,36.
3PO4
B. 2,24.
C. 5,6.
Bài 149: Hòa tan
sau khi thêm P2O5 vào.
3
khí không màu, không hóa nâu ngoài không
16,7% Bài 143:
3 )3
2
và AgNO3 A. Fe.
B. Zn. (Bài 150
C. Cu. 158
: Bài 159: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam 3 3
ít
: %m (Al(NO3)3) = 42,91%, %m (AgNO3) = 57,09%. VNO = 0,75 lít. Bài 144: lít
3
Ta có:
2
A. Al.
D. 4,48.
B. Fe.
C. Zn.
60
D. Cu.
61
D. Al.
Ta có: 3a =
+ 0,07 => a = 0,07 mol
(Bài 162 Bài 160:
163
2 O3
gam
Bài 164:
3 d
(kim
ít 3
này thì có
G i s mol c a CO tham gia ph n ng là x mol.
3)3.9H2O.
Bài 165:
x
3 2
=> 2x = 0,06 => x = 0,03 mol Áp d
nh lu t b o toàn kh
=>
m + 0,03 28 = 6,72 + 0,03 44
=>
m = 7,2 gam.
ng: M là Zn và C% (Zn(NO3)2) = 17,22% Bài 166:
xOy
3
Bài 161:
A. 0,07.
2
mol NO2
3
B. 0,035.
C. 0,08.
sau khi n D. 0,075.
3 O4
Bài 167:
2
và a mol Cu2S vào axit
HNO3 A. 0,06.
B. 0,04.
C. 0,075.
Bài 168:
D. 0,12. 3 2
62
63
A. 70 g.
B. 84 g. (Bài 169
C. 56 g.
D. 112 g.
174
.
ng Thanh Khê và THPT
Thanh Khê: TN
: 11/1
11/3, 11/2
11/4 và 11/5
11/7
11/5 và 11/1
11/3
: TN
: 11/2
11/6, 11/3
và TN VÀ GIÁO ÁN (xem
3.3.1.
64
65
B.
Bài 10: Thanh Khê
A.
. .
11/1
TN
11/3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11/2
50
1
2
3
5
10
9
8
5
6
1
11/6
47
2
4
6
7
9
7
6
3
3
0
TN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
45
1
2
3
6
7
8
9
5
3
1
46
3
4
5
7
7
7
7
3
2
1
-
Khá (7%
HS
T.B (5-6) %
HS
%
-
HS
Kém (1%
HS
% %
11/1
7
14,00
13
26,00
19
38,00
8
16,00
3
6,00
11/3
3
6,38
9
19,15
16
34,04
13
27,66
6
12,77
66
Khá (7-
HS
T.B (5-6) %
HS
%
-
HS
Kém (1%
HS
%
11/2
4
8,89
14
31,11
15
33,33
9
20,00
3
6,67
11/6
3
6,52
10
21,74
14
30,43
12
26,09
7
15,22
67
3, 11/5 tr
B.
Bài 12: 2, 11/4
A.
Thanh Khê
3.
2.
5.
4.
4
3
11/2
TN
11/4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11/3
48
1
2
3
4
9
9
7
5
5
3
11/5
49
2
4
6
7
9
8
6
3
3
1
TN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
48
1
3
3
6
8
8
9
5
3
2
46
2
4
5
7
8
7
7
3
2
1
-
Khá (7%
HS
T.B (5-6) %
HS
%
-
HS
Kém (1%
HS
% %
11/2
8
16,67
12
25,00
18
37,50
7
14,58
3
6,25
11/4
4
8,16
9
18,37
17
34,70
13
26,53
6
12,24
68
Khá (7-
HS
T.B (5-6) %
HS
%
-
HS
Kém (1%
HS
%
11/3
5
10,42
14
29,17
16
33,33
9
18,75
4
8,33
11/5
3
6,52
10
21,74
15
32,61
12
26,09
6
13,04
69
1, 11/3 tr
B.
Bài: 5, 11/7 tr
A.
Thanh Khê
1.
5.
3.
7.
6
5
11/5
TN
11/7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11/1
50
2
3
4
5
10
8
8
4
4
2
11/3
52
3
5
7
8
9
7
7
3
2
1
TN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
47
1
3
4
5
10
8
7
4
4
1
45
2
4
4
7
9
7
6
3
2
1
-
Khá (7%
HS
T.B (5-6) %
HS
%
-
HS
Kém (1%
HS
Khá (7%
%
11/5
6
12,00
12
24,00
18
36,00
9
18,00
5
10,00
11/7
3
5,77
10
19,23
16
30,77
15
28,85
8
15,38
HS
T.B (5-6) %
HS
HS
Kém (1%
HS
%
11/1
5
10,64
11
23,40
18
38,30
9
19,15
4
8,51
11/3
3
6,67
9
20,00
16
35,56
11
24,44
6
13,33
Hình 5.
70
%
-
71
p. -
theo t -
sinh
: 174
(t
g).
-
5 . dung vĂ
573 bĂ i
.
.
72
73
thông,
, 2009.
2.
Bài 6
2
3
3
, 1998. 3
, NXB
S P
,
4
, 2007.
, NXB Giáo
to, xt, p
N2
, 1993. 5
6
, 1983.
+ 3H2
2NH3
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
2NO + O2
2
4NO2 + O2 + 2H2
7
3
áp án: NO và NO2 , 1997.
Bài 7:
8. Sacdacop M.N,
, 1970.
9 , lu
S P
, 2002.
Bài 8:
10
,
2005. 11
, NXB
P
, 2005. 12
o
C không có không khí, p
, 2005. 13. thông, NXB 14
o
C không có không khí,
, S P
photpho , 2006.
photpho
Bài 9:
,
, 1996.
74
75
3
Bài 29: Khí NH3
(2,19)
A. NH3 B. Bài 21: Hàm l
?
A. P.
B. P2O3.
C. P2O5.
C. NH3
là
A. Li.
D. NH3
D. H3PO4.
Bài 22:
3
Bài 30: Hàm l
B. Na.
C. Mg.
D. Al.
B. (NH4)2SO4.
C. NH4NO3.
D. NaNO3.
phân kali
?
A. K.
B. K2O.
Bài 23:
.
A. NH4Cl. Bài 24: N2
Bài 31:
2 0
. 0
Bài 25:
0
C.
C.
D. Cách khác.
hi cho NH3
2
là:
A. N2, HCl.
B. HCl, NH4Cl.
C. N2, HCl, NH4Cl. .
D. N2, NH4Cl.
C. Bài 36:
không
NH4NO3, (NH4)2SO4, MgSO4, NaCl.
2
và H2O.
D. NH3
2
Bài 26:
-
A. NH3 < NO < N2O < NO2- < N2O5.
NH4NO3.
B. NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2. +
-
-
-
C. NO < N2 < NH4 < NO3 < NO2 . -
4)2 SO4.
+
A. NO < N2O < NH3 < NO3 < NO4 .
-
Bài 27:
-
A. NH4NO3. Bài 28:
4.
B. NH4NO2.
C. NH4Cl. 2,
3
H2 và NH3
D. NH4HCO3.
NaCl. Bài 37: 4
400o 2SO4
76
77
b. (NH4)2CO3 NH4
Bài 52:
3)2]OH
3
không
. 2NH4Cl + 4CuO
.
N2 + 3Cu + CuCl2 + 4H2O
. -
Bài 53:
4Cl
NH4Cl
Fe(NO3)2
NH3 + HCl
-
3
3CuO + 2NH3
N2 + 3Cu + 3H2O
Bài 38: Cho a mol NO2
4NO3
A. NO2, HNO3, NH3.
B. O2, H2O, H2.
C. NO2, HNO3, Cl2.
D. NO2, HNO3, N2O.
Bài 54: Cho s
: 3
A. pH = 7.
B. pH > 7.
+ H2O
X + BaCl2
4Cl
C. pH < 7.
2NO2 a mol
+ NaNO3 + H2O
2
a mol
A. (NH4)2SO4, KOH, CaSO4.
B. (NH4)2SO4, NaOH, BaCO3.
C. (NH4)2SO4, Ba(OH)2, BaSO4.
D. (NH4)2SO4, KOH, BaSO4.
Bài 55:
=> sau
2
và NaNO3
2O3,
Fe(NO3)2
3
2
2
A. 3. Bài 56:
B. 4. 3
C. 5.
+ HNO3
3) 3
D. 2.
+ CO2 + NO + H2
áp án: B
Bài 49:
A. 1, 10, 5, 7, 4, 5.
B. 3, 4, 8, 4, 2, 2.
C. 2, 8, 3, 2, 1, 4.
D. 3, 10, 3, 3, 1, 5.
Bài 57: Bài 50:
3,
(NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Bài 51:
a. N2
2
3
78
2
3
A. 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
B. NH3
4Cl
C. 2NH3 + 3Cl2
2
D. 2NH3 + 3CuO
+ 6HCl
3Cu + N2 + 3H2O
79
là
Bài 64: sau: Kích
2
N2
2
.
2
Bài 2
Bài 72:
và O2
2.
N2 + O2
2NO
2NO + O2
P + HNO3
Ca3N2 + H2
Al + HNO3
NaNO3
2
NO2
3
3NO2 + H2
ph
Fe3O4 + HNO3
3
2SO4
H3PO4 + NaOH
Bài 73:
và NO.
+ NO Bài 74:
Axit nit (CaCO3), MgCO3
4NO3,
3.CaCO3 -
Bài 75:
3
2HNO3 + CaCO3
3 )2
2
CO2, SO2
3)2 + CO2 + H2O
4HNO3 + MgCO3.CaCO3
NH4HCO3.
Bài 76:
+ Mg(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O
Khí CO2 3.
CO2
2.
a ánh sáng
2.
Bài 77:
3
3
+
NH3
4
trình
2
A. Cu(NO3)2 và AgNO3.
B. Al(NO3)3 và AgNO3.
C. Al2(SO4)3 và ZnSO4.
D. AlCl3 và BeCl2.
3 )2 .
to
N2
+
O2
2NO + O2 3NO2 + H2 2HNO3
X1
2NO
X2
X3 X
X
2 3
X4
+ NO 3)2
+ H2 O
80
2
81
X5
2. 1 2
2
2
2
1
tác
Bài 89:
3 )2
Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. Có
2
A. Mg.
là Cu(NO3)2. 4
3 )2 ,
B. Zn.
C. Al.
D. Cu.
là HNO3, X là Cu(NO3)2, X3 là CuCl2, M là Ag, X5 là
AgNO3. Bài 94:
2 O5
3
= 0,2 mol 4P + 3O2
2 O3
P2O3 + 2O2
P2O5 + 3H2
3PO4
2 O5
H3PO4 + 2NH3
4)2HPO4
= 0,05 142 = 7,1 gam
=> Bài 86: Bài 87:
Bài 95: Dùng 4,48 lít khí NH3 A. 48 g. 8A + 3Cl2
B. 12 g.
C. 6 g.
2NH3
2A + 3Cl2
2
D. 24 g.
+ 3H2O
mCuO = 0,3 80 = 24 gam
Bài 96: Bài 88:
3,
Al(NO3)3, Pb(NO3)2 và
A. 1,12 lít.
3
B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.
NH4NO3
82
83
2
D. 2,24 lít.
Cu + 4HNO3
3 )2
+ 2NO2 + 2H2O
3
2
= 0,1 22,4 = 2,24 lít 4
0,06 mol ;
Bài 104:
0,03 mol.
2NH3 + 3Cl2 NH3 = 8,96 lít. CM (NaCl) = 1M, CM (NaNO2) = 0,5M, Bài 105:
2
2
0,06
4Cl
3
và H2
0,02 = 0,04 mol
0,06
3
0,04 = 0,02 mol 2
= 134,4 lít,
và 0,02 mol HCl.
= 403,2 lít.
Bài 106:
3
3
%
=
= 33,33%, % HCl =
= 66,67%
4
A. 5,6 lít.
B. 11,2 lít.
C. 4,48 lít.
D. 22,4 lít.
= 0,04 53,5 = 2,14 gam
Bài 107: 2
là:
A. 152,2. A. NO2 và N2O4.
B. NO và NO2.
C. N2O và NO.
D. N2O5 và NO2.
Bài 108:
3
B. 145,5.
C. 160,9.
D. 200.
(NH2)2
loãng, d k
A. 448ml.
B. 44,8ml.
C. 224ml.
Bài 109: Dùng 10,08 lít khí H2 A. 1,7 g NH3.
D. 22,4ml. 3
B. 17 g NH3.
C. 8,5 g NH3.
là
D. 5,1 g NH3.
Bài 116: (NH4)2Cr2O7
A. 90,3%.
84
4)2Cr2O7:
2 2O3
+ N2 + 4H2O
B. 80%.
C. 85%.
85
D. 94,5%.
Bài 130: 4)2Cr2O7
là:
2PO4)2
mol. A. 78,56%.
4)2Cr2O7
(NH4)2Cr2O7
2O3
(x mol) và (NH4)2Cr2O7
A. Na.
D. 75,83%.
B. K.
C. Ca.
D. Ba.
Bài 132:
=> x = 0,12 mol =
C. 65,92%.
x) mol.
x) + 152x = 20
=> H =
B. 56,94%. 4NO3
Bài 131:
+ N2 + 4H2O
2 O3
=> 252(a
2 O5 .
2
trong X là: %
= 0,945 = 94,5%
= 45%, %
và NxOy
= 15%, % xOy
A. NO.
là
B. N2O4.
C. NO2.
D. N2O.
B. 75%.
C. 30%.
D. 45%.
Bài 133: Bài 125: Cho 1,5 lít NH3 A. 25%. Bài 134:
3 2
CuO
= 8,04 gam, VHCl = 100ml.
2
3 là
Bài 126:
3
thu
2
A. 1,64M.
B. 1,54M.
C. 1,44M.
Bài 139:
áp án: Al
H2SO4
Bài 127:
òa
3 2
3
dùng.
3 )n .
+
Bài 129: 2-
D. 1,34M.
SO4 và NO3
2
4
,
2M(HCO3)n + nH2SO4
2(SO4)n
-
A. (NH4)2SO4 1M, NH4NO3 2M.
B. (NH4)2SO4 2M, NH4NO3 1M.
C. (NH4)2SO4 1M, NH4NO3 1M.
D. (NH4)2SO4 0,5M, NH4NO3 2M.
86
=>
=
2 => M = 18n + 4
87
+ 2nH2O + 2nCO2
Bài 150: 4HCO3.
,
Bài 140: Cho
3
0,5M và
H2 là 21,6.
H2SO4 3
nCu = 0,1 mol
2M, H2SO4 3 )2 ,
= 0,5 + 2 0,25 = 1 mol
3Cu + 8H+ + 2NO31
VNO = 2,24 lít.
Bài 151:
= 0,5 mol
0,1
1M, HCl
(
2+
2SO4
+ 2NO + 4H2O
0,5
=>
NO
=
áp án: (NH4)2CO3, m = 9,6 gam
= 1,49 lít. Bài 152:
Bài 141: Hòa tan hoàn toàn 0,28 lít khí
3
loãng,
HNO3
2
A. Mg.
B. Al.
C. Fe.
D. Cu. Bài 153:
=
3
= 0,0125 mol
và Cu(NO3)2 3 )2
A. 20,50g.
B. 11,28g.
C. 9,40g.
Bài 154:
3 )2
K
=>
D. 8,60g.
A. 0,50g. Bài 155:
B. 0,49g. 2
3 )2
C. 9,40g.
D. 0,94 g.
và H2
2
88
2
A. 15% và 85%.
B. 82,35% và 17,65%.
C. 25% và 75%.
D. 22,5% và 77,5%.
89
và H2
Bài 156:
M = 45,92n
3 2O,
A. 5,40g.
N2
B. 3,51 g.
C. 2,70g.
D. 8,10g.
Bài 157:
3
3 )2 .
, thu
b. n
2
A. 9,65g.
= 0,05 mol Cu(NO3)2
B. 7,28g.
C. 4,24g.
to
CuO + 2NO2 + 1/2O2
0,05
D. 5,69g.
0,1
0,025
2
Bài 158: Hòa tan hoàn
3
= 0,02 mol A. N2.
B. NH3.
C. N2O.
D. NO2. n 0
Bài 162:
2
C và 0,5 atm. Thêm vào
= 0,02 + 0,1 + 0,025 = 0,145 mol = 4,87 atm
Bài 163: Hòa tan hoàn toàn
0
HNO3
khí NO2 A. 1,32.
B. 1,3.
C. 1,2.
D. 1,68.
Bài Ta có:
TH1: to
M(NO3)n
M(NO2)n +
O2
TH2: 2M(NO3)n
to
M2On + 2nNO2
+ O2 Bài 169:
M = 32n
3
TH3: M(NO3)n
to
M+ nNO2
90
+ O2
91
1,6M thu
Bài 170:
2O3
HNO3 áp án: 0,672 lít Bài 171:
A. Al.
B. Mg.
C. Cu.
Bài 172:
D. Zn. 3
khí NH3 B. 4,480 lít.
C. 1,120 lít.
Bài 173:
15D
16A
17B
18C
19B
20C
21C
22A
23B
26B
27B
28D
29B
30B
31D
45C
46C
47A
48B
52D
53A
54C
55A
56D
57B
69B
70A
71C
76D
77A
88A
89A
99C
100C
101B 102A 103D 106D 107A 108A
145A 146C 147A 148C 149D 153C 154D 155C 156B 157D 158C 167A 168D 171A 172D 173B
174C
D. 5,376 lít. 2 O3
3
14D 25D
109A 122B 123A 124B 129A 130C 131D 132B 133B 134C 144A
và NaOH d
là 80%) là
A. 2,240 lít.
13D 24D
vào dung
loãng d
A. 23.
B. 32.
C. 2,3.
Bài 174: H
D. 3,2. hì thu
3
,
,
M là A. Mg.
B. Al.
C. Cu.
92
D. Fe.
93
C.
GIÁO ÁN BÀI 10:
GV: yêu c -
nh
2. 2
-
.
2?
-
HS: bình.
GV:
- N2
2
2
2
GV: trong nhóm -
-T
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 => N2 N: 1s22s22p3
GV:
CTCT: N
và tính oxi hóa. GV:
2
2. 2
2
HS: N: 1s 2s 2p3
1. Tính oxi hóa
1. Tính oxi hóa
94
95
2
GV: 0
0
xúc tác, N2
3.
2
N2 + 3H 2
-3 +1
to,p xt
2NH 3
HS: N2 0
0
N2 + 3H 2
GV:
-3 +1
to,p
2NH 3
xt
GV:
2
có màu
GV: - N2
2
+2
+1 -3
N2 + 6Li
HS: 0
0
0
+1 -3
N2 + 6Li
0
0
Li, Ca, Mg, Al,...
N2 + 3Mg
2Li 3N
0
N2 + 3Mg
to
+2
N2O, N2O3, N2O5
2Li 3N
to
+2
-3
Mg 3N2
=> N2 0
+4 -2
2NO 2
GV:
2
0
0
2NO + O2
GV:
-
HS: N2
-3
Mg 3N2
GV:
2
HS:
I
N2
GV y
2. 0
GV: 2.
2
+2
HS: 0
0
N2 + O 2 0
2NO + O 2 0
N2 + O 2
t
o
+2 -2
=> N2
2NO
96
to
+2 -2
2NO +4 -2
-
2NO 2
protein
...
97
2
GV:
- Bài -
-
2, 5, 6/40.
-
ài 93, 100.
GV: 2O)
2
N2 sôi, bay
N2 sôi, bay ra, O2 GV:
2O)
2
kk
Câu 1: Cho các k A. Li.
ra, O2
2
O2
,
là
B. Mg.
C. Ca.
2
D. Na.
? B.
D. G chính
2
2
là
Cu còn O2 B.
-
-
không phân
nitrit. NH4NO2
.
b. Trong PTN
b. Trong PTN
D. p NH4NO2
N2 + 2H2O
GV:
N2 + 2H2O
NH4Cl+NaNO2 N2+NaCl+2H2O a. N2 + 3H2
to, xt, p
b. 6Li + N2 NH4Cl + NaNO2
2NH3
3N
3000 oC
N2 + NaCl + 2H2O
HS:
c. N2 + O2
2NO
d. 3N2 + 2O3
6NO :
2
HS:
...
98
99
A. NH3.
B. NH4Cl.
C. NH4NO2.
Câu 6:
D. NaNO2.
GIÁO ÁN
clorua 2M . Xác
-
-
-
-
II. -
3
-
.
:
A. AXIT NITRIC
100
A. AXIT NITRIC
101
CTCT:
GV:
HS: N trong HNO3 O H
HNO3.
O
=>
N O
1. Tính axit
1. Tính axit
GV:
HS: CTCT: O H
O
N
HS:
O
2HNO3 + Ba(OH)2
3 )2
+ 2H2O
GV:
3
2HNO3 + Ba(OH)2
(SGK)
3 )2
+ 2H2O
2HNO3
3 )2
+ H2 O
n xét
4HNO3
3.
4NO2 + O2 + 2H2O
2HNO3
3 )2
+ H2 O
=> dd HNO3 có màu vàng.
2HNO3+CaCO3 2HNO3+CaCO3
3 )2
3)2+CO2+H2O
2. Tính oxi hóa
+CO2+H2O 2. Tính oxi hóa
3 3
vàng? 3
NO2 GV:
+5
3
0
+2
+4
4HNO3 4HNO3
3)2 +2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O
+2H2O
GV:
0
3
+5
4HNO3
3 )2
+2 0
+2
+4 3 )2
+ 2NO2 + 2H2O
HNO3 HNO3.
102
+2
3Cu+8HNO3,l
màu xanh. GV:
+5
103
+2NO+4H2O
0
+5
+2
+2
3Cu+8HNO3,l 0
+5
+3
0
+1
8Al+30HNO3,l 0
0
3)2+2NO+4H2O
+5
8Al+30HNO3,l
+5
+2
+5 3PO4
+2
+ 5NO
O 3 )3
3)3+3N2O+15H2O
+1
-3
4Mg+10HNO3,l
+5
3P + 5HNO3,l + 2H2
+3
+3N2O+15H2O
3)2+NH4NO3+3H2O
GV:
0
+5
-2
4Mg+10HNO3,l
3 )2
-3
=> k
+5
0
+2
+5
2O
+5
+3
FeO + 4HNO3,l GV:
+2
+ NO + 2H2O
+5
3 )3
+2
3
+ NO + 2H2O
(*)
-
-
3
+ HNO3 oxi
GV:
2,
kl+HNO3
+3
FeO + 4HNO3,l
2
HNO3
+2
+ 4H2O
+2 3 )3
GV: 3
0
3H2S + 2HNO3,l
3H2S + 2HNO3,l +2
+NH4NO3+3H2O
HNO3.
-2
+2
3.
N2O,NO,NH4NO3 3
HNO3
(*)
2
GV:
3
I
I
(SGK)
3
axit nitric. 0
GV:
3
+5
+6
S + 6HNO
+4
2SO4
HS:
+ 6NO2
+
+ 2H2O 0
+5
+4
C + 4HNO 0
+5
S + 6HNO 0
+5
C + 4HNO
+6
+4
2SO4 + 6NO2 + 2H2O
+4
+4 2
+ 4NO2 + 2H2O
0
+5
3P + 5HNO3,l + 2H2
+ 4NO2 + 2H2O
+4 2
+5
1. Trong PTN
1. Trong PTN
GV:
NaNO3,r + H2SO
+2
HS: Cho NaNO3 (KNO3
+5NO
104
3
+NaHSO4
3PO4
105
BÀI 12:
2 SO4
NaNO3 + H2SO4
3 3
(
+ NaHSO4
)
(KNO3
2 SO4
B. GV:
NITRAT
B.
GV: 3
I.
I.
- có 3
NITRAT
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
GV: -
2NO + O2
2
4NO2 + O2 + 2H2
3
-
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
2NO + O2
NH3
NO
NO2
2
HNO3
4NO2 + O2 + 2H2
3 3
không màu). NH3
NO
NO2
HNO3
3
52 HNO3 96
2SO4
-
98%. (**)
M(NO2)n + O2 M(NO3)n
M2On + NO2 + O2 M + NO2 + O2 (**)
106
107
NITRAT
2NaNO3
2NaNO3
2NaNO2 + O2
HS: Dùng Cu và H2SO4 loãng.
2NaNO2 + O2
2Zn(NO3)2
2ZnO + 4NO2 + O2
2Zn(NO3)2
2ZnO + 4NO2 + O2
2Cu(NO3)2
2CuO + 4NO2 + O2
2Cu(NO3)2
2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2
2AgNO3
NO3-
3
2Ag + 2NO2 + O2 3)
GV: 3,
10%S, 15%C. HS:
2KNO3
.
2 S+N2 +3CO2+Q
HS: +
NHIÊN
bình kín.
- Dùng Cu và H2SO4 loãng -
TN1: Cu + dd NaNO3
3
TN2: Cu + dd NaNO3 + dd H2SO4 loãng.
màu, hóa nâu trong không khí.
Yêu
3Cu + 2NO3- + 8H+
2+
-
-
+
NH4
2NO + 4H2O
3
và
+
HS: NO3-
TN2: có khí không màu bay ra, hóa nâu 3Cu + 2NO3- + 8H+
2+
+ 2NO + 4H2O
HNO3
-
3)
3
- N2
3.
2
3
3
và
GV: 3
. do.
108
109
GIÁO ÁN
- Bài
-
2, 3, 7, 8/55.
-
2,
NH3, HNO3
ài 79, 110, 135. nitrat. -
Câu 1:
c, ion amoni, ion nitrat, các
3
A. Cu, Ag.
B. Fe, Al.
C. Fe, Zn.
Câu 2: Khi cho HNO3
D. Au, Mg.
.
-
không
ra A. NO. Câu 3:
B. NH4NO3.
C. NO2.
hoàn toàn A. Pb, O2, NO2.
Câu 4: Cho s
-
D. N2O5. là
B. PbO, O2, NO2. Mg + HNO3
C. Pb(NO2)2, O2.
II
X + Y + Z.
A. Mg(NO3)2, NO2, H2O.
B. Mg(NO3)2, NH4NO3, H2O.
C. Mg(NO3)2, N2, H2O.
D. Mg(NO3)2, NO, H2O.
Câu 5:
I.
. Sau khi
3
th
-
D. Pb, O2, N2.
2O
bay ra. Tính thành
N2
NH4+
NH3 N H H
CTCT
H
N H
Tc
lý
110
Khí, không
Khí, mùi
màu, không
khai, tan
O
+
H
H
NO3-
HNO3 H
H
O
N O
màu, tan vô
mùi, ít tan
111
O O
N O
-
-
Tc hóa
-
-
- là axit
- tính oxi hóa
-
-
-
N2 + H2, kl
NH3 + O2, Cl2
(Ca, Mg...)
(khí và dd),
phân
-
CuO
-
N2+O2
-
-
-l trong HNO3
oxi hóa
Câu 1:
các nguyên 2
5
2
A. ns np .
- tính oxi hóa 2+
+
Cu , Ag ...
B. ns np . 3
2
D. (n - 1)d10ns2np3.
C. (n 1)d ns .
mt axit
à
3
Câu 2: Khí . .
C. NH3
Cu
D. NH3
+H2SO4,l + NH4NO2 N2+2H2O
2NH4Cl +Ca(OH)2
NH3+H
+
NH4+
2NH3 +CaCl2 +2H2O không khí
NaNO3+
Kl + HNO3
. .
Câu 3: Trong thiên nhiên khí
H2SO4
A. k
HNO3 +
B. không khí.
NaHSO4
C. c
N2 + 3H2
NH3
2NH3
NO
.
.
D. t
.
Câu 4: NO2
? A. NH4HCO3.
HNO3
B. (NH4)2CO3.
C. Na2CO3.
D. NaHCO3.
Câu 5: Có
4)2 SO4,
NH4Cl và
Na2SO4 -
-
-
-
-
-
phân bón
phân bón
- nguyên
phân bón
-
A. BaCl2.
B. Ba(OH)2.
C. AgNO3.
là
-
3.
3
3.
HNO3
bón
Câu 7: K nhu
112
D. NaOH.
Câu 6:
A. 11,2 lít.
+ HCl.
2.
hoàn toàn 10g NH4NO2. B. 5,6 lít.
C. 3,5 lít.
113
là
2
D. 2,8 lít.
Câu 8:
4NO3
4)2SO4
Câu 15:
3
,
2
A. T
.
B.
C. G
.
D. NH4NO3
. 4)2SO4
Câu 9: Trong
3PO4
Câu 16:
không
A. Zn(NO3)2 B. 2KNO3
ZnO + 2NO2 + O2 2KNO2 + O2
C. Cu(NO3)2
Cu + 2NO2 + O2
D. 2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2
Câu 10: Có
3,
Na3PO4 .
2. 3.
.
Câu 11: Hòa tan hoàn toàn
A. Fe.
M
B. Cu.
Câu 12: Cho 30 (l) N2
3
C. Zn.
D. Ag.
C. 10 lít.
D. 16 lít.
loãng.
2
,
3
A. 6 lít.
B. 20 lít.
Câu 13:
có):
N2
3
2
3
4NO3
2O
Câu 14: 2,
ính t
O3, N2, Cl2, NH3.
114
115
1M.
Câu 13: to, xt, p
+ 3H2
Câu: 1A, 2D, 3D, 4A, 5C.
N2
2NH3
Câu 6:
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
2NO + O2 NH4Cl + NaNO2
4NO2 + O2 + 2H2
N2 + NaCl + 2H2O
= 0,2 3 = 0,6 mol,
NH4NO2
2
= 0,4 22,4 = 8,96 lít CM (NaNO2) =
3
NH3 + HNO3
= 0,2 2 = 0,4 mol
4
2
4NO3
N2O + 2H2O
Câu 14:
= 0,5M, CM (NaCl) =
= 1M -
Câu: 1B, 2D, 3B, 4B.
3
-
Câu 5:
2
Cl2 + H2O
HCl + HClO
3.
a
2KI + O3 + H2
2a
2
+ O2
Hai b
2, 2.
3b Câu 16:
24a + 27b = 1,86
= 0,2 mol 2PO4
= 0,3 mol
2a + 3b = 0,2
NaOH + H3PO4
=> a = 0,01 mol; b = 0,06 mol.
a
mMg = 0,01 24 = 0,24 gam => % mMg = 12,9%
2b
Câu: 1B, 2B, 3B, 4A, 5B, 6D, 7C, 8A, 9C, 10C, 11B, 12A.
Ta có:
2HPO4
+ 2H2O
b
a + 2b = 0,3 a + b = 0,2
=> a = 0,1 mol; b = 0,1 mol
= 0,1 120 = 12 gam;
116
+ H2 O
a
2NaOH + H3PO4
=> mAl = 87,9%
2PO4
và Na2HPO4.
= 0,1 142 = 14,2 gam.
117