BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ

1

Proton (p)

Nguyên

–

Electron (e) 0

–

21

P = E = Z.

A=Z+N = P +N+E = 2Z +N = A + Z

31

A Z

X 1 1

1 (A) proton vĂ electron. (C) electron.

(B (D

2 (A) A = Z + N. (C) A = Z + P.

khĂ´ng (B) A = P + N. (D) A = E + N.

3 (A) Z = N.

(B) A = Z + E.

A

(C) 4 (A (C

Z.

2N Z.

(D)

(B (D

5 (A)

24 8

X.

(B)

24 16

X.

(C)

16 8

X.

(D)

8 16

X.

2 2

2Z N

–

A

Z.

– –

A)

B)

D) 15.

C)

2Z+N=52 A

Z N

35

Z 17 N 18

. VD2:

A)

82 22 X.

B)

56 26 X.

C)

2Z N

56 30 X.

82

2Z - N=22

D)

Z

26

N

30

52 30 X.

56 26 X

.

6

A)

23 11 Y.

B)

22 11 Y.

C)

23 12 Y.

D)

34 11 Y.

3 3

7

A)

22 14 X.

B)

25 11 X.

C)

24 12 X.

D)

23 13 X.

8

(A) 1.

(B) 14.

(C) 13.

(D) 27.

9

A)

35 17 X.

B)

36 16 X.

C)

37 17 X.

D)

34 18 X.

4 4

1

N Z

1,52

VD3:

Vì ZX < 82 nên ta có

1

N Z

1,52

Z

N 1,52Z 2Z + N 3,52Z 18 3,52Z 5,11 Z 6 Vì Z nguyên nên Z = 6. Z=6

Thay (

A A)

23 11 Y.

(A)

7 14 X.

B)

22 11 Y.

C)

23 12 Y.

D)

34 11 Y.

(C)

14 7 X.

(D)

13 8 X.

B (B)

21 14 X.

5 5

VD4:

A

và ZB.

2Z A

2ZB

40

ZA

12

2Z A

2ZB

8

ZB

8

12 và 8. VD5:

2

Chú ý Vì trong AB2 có 2 nguyên

A

AB2

và ZB.

2Z A

4ZB

44

ZA

6

2ZB

2Z A

4

ZB

8

6 và 8. VD6:

3

3.

và ZX. M và NX.

M

2ZM

NM

3.(2Z X

2ZM

6Z X

(NM

2Z X

2ZM

8

NX ) 3NX )

196 60

hay

2ZM

6Z X

(NM

3NX )

2ZM

6Z X

(NM

3NX )

2Z X

2ZM

8

M

196 (1) 60 (2) (3)

+ 6ZX và NM + 3NX

2ZM + 6ZX 2Z X

6ZM

128

ZX

13

X là Al

2ZM

2Z X

8

ZM

17

M là Cl

AlCl3 6 6

C

2B5

B) 7 và 8. D) 19 và 16.

A C D

2

A C

B) 19 và 8. D) 19 và 16.

A C

B) 9 và 10. D) 11 và 12.

E

7 7

– M – ne

Mn+

M + ne

Mn-

– – . 3+

– Ta có:

M3+

M - 3e

2ZM

NM

82

2ZM - NM=22

ZM

26

NM

30

M là Fe

VD8:

2+

và X2-

22+

2+

và trong X2_.

và ZX. M và NX.

M

2ZM 2ZM

NM

2Z X

2Z X - (NM

NX

60

2ZM

NX )=20

NM

2-:

2ZX + 2

2+:

2ZM - 2

ZM

12

ZX

8

2-

2Z X NX

40 20

(1) (2)

2ZM - 2 - (2ZX + 2) = 4 2ZM -2ZX = 8 (3)

là 2ZX +2 = 18.

2+

là 2ZM - 2 = 22.

8 8

F

23

B) 32 và 16. D) 16 và 8.

A C G

2

trong X2A C

+

B) 23 và 32. D) 27 và 28.

H

+ và

ion X2-

2X

+ 2-

ion X2A

+ 2X

B

C

là D) 110 u.

9 9

1

electron

electron

electron

n có n

s 1 2

p 3 6

d 5 10

f 7 14

Obitan (AO)

21

Nguyên lí Pau–li:

VD: Sai – –

–

VD: C (Z = 6) 1s2

2s2

2p2

N (Z = 7): 1s2

2s2

2p3

10 1

Chú ý

1 (A (C

(B (D

2 (A

không

(B (C (D 3 (A) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s … (C) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d …

Chú ý là 2n2

(B) 1s 2s 2p 3s 4s 3p 3d … (D) 1s 2s 3s 4s 2p 3p 3d …

4 (A) 2.

(B) 6.

(C) 10.

(D) 14.

5 (A) s.

(B) p.

(C) d.

(D) f.

6 (A) 9.

(B) 18.

(C) 6.

(D) 3.

7 (A) 2p.

(B) 3f.

(C) 4d.

không (D) 5s.

8 (A) 2d.

(B) 3d.

(C) 1p.

(D) 2f.

11 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p …

o

electron và i n tr c 3d s 4

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

VD1: Z = 6:

1s22s22p2.

Z = 20:

1s22s22p63s23p64s2.

Z = 22:

1s22s22p63s23p63d24s2.

VD2:

2Z N 2Z N

82 22

Z N

26 30

X là Fe. 22s22p63s23p63d64s2.

VD3:

– –

1s và 2s

1s22s2; 1s22s22p1; 1s22s22p2; 1s22s22p3; 1s22s22p4; 1s22s22p5; 1s22s22p6 12 3

Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1

44s2

94s2 5

(bán bão hòa) và d10 (bão hòa)

. 1s22s22p63s23p63d64s2

VD: Fe (Z = 26):

64s2

. phi kim.

1, 2, 3 electron 5, 6, 7 electron 4 electron phi kim.

.

8 electron

9 (A) 1s22s22p63s23p3.

(B) 1s22s22p63s23p1.

(C) 1s22s22p63s13p2.

(D) 1s22s22p63s23p2.

A (A) 1s22s22p63s23p5.

(B) 1s22s22p63s23p3.

(C) 1s22s22p63s23p4.

(D) 1s22s22p63s23p2.

B (A) [Ar]3d94s2.

(B) [Ar]3d84s2.

(C) [Ar]3d104s2.

(D) [Ar]3d104s1.

C (A) [Ar]3d44s2.

(B) [Ar]3d54s2.

(C) [Ar]3d54s1.

(D) [Ar]3d7.

D (A) [Ar]3d54s2 và [Ar]3d74s2.

(B) [Ar]3d44s2 và [Ar]3d74s2.

(C) [Ar]3d54s1 và [Ar]3d9.

(D) [Ar]3d54s1 và [Ar]3d74s2.

13 4

E (A) 1s22s22p1.

(B) 1s22s22p63s2.

(C) 1s22s22p63s1.

(C) 1s22s22p63s2.

F (A) 1s22s22p63s23p5.

(B) 1s22s22p63s23p1.

(C) 1s22s22p63s23p2.

(D) 1s22s22p63s2.

G (A) 1.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

H 1

là (A) 1. I (A) 7.

2

(B) 8.

(C) 9.

là

(D) 10.

J (A) 1s22s22p5.

(B) 1s22s22p6.

(C) 1s22s22p63s2.

(D) 1s22s22p63s23p3.

K (A) 1s22s22p63s2.

(B) 1s22s22p63s1.

(C) 1s22s22p63s23p1.

(D) 1s22s22p5.

L

(A (C

(B (D

M là 4p5 (A) 80.

(B) 81.

(C) 82.

(D) 96.

14 5

VD4:

+,

Cl–, Ca2+.

Cl (Z = 17), Ca (Z = 20). – Na (Z = 11): 1s22s22p63s1

Na+: 1s22s22p6

– Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5

Cl–: 1s22s22p63s23p6

– Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2

Ca2+: 1s22s22p63s23p6

VD5: Fe (Z = 26).

2+,

– Cu (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1

Fe2+

Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9

– Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 + +

(A) 10.

(B) 11. +:

1s22s22p6

(C) 22.

6

(D) 23. 22s22p63s1

N 2+

và Cr3+

(A) [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2.

(B) [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.

(C) [Ar]3d9 và [Ar]3d3.

(D) [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.

15 6

O Chú ý

O (Z=8), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), S (Z=16), Cl (Z = 17), Ar (Z = 18), K (Z = 19), Ca (Z=20).

22s22p6?

(A) Mg2+, Na+, F–

(B) Ca2+, K+, Cl–.

(C) Ca2+, K+, F–

(D) Mg2+, K+, Cl–.

P

+, 22s22p6

Y–

là:

(A) Na+, Cl–

(B) Li+, F–, Ne.

(C) Na+, F–

(D) K+, Cl–, Ar.

Q Cation R+ và Y–

23p6.

(A) [Ne]3s23p5 và [Ar]4s1.

(B) [Ne]4s1 và [Ne]3s23p5.

(C) [Ar]4s1 và [Ne]3s23p5.

(D) [Ar]3s23p5 và [Ne]4s1.

R Ion R3+

5

(A) [Ar]3d54s24p1.

(B) [Ar]3d9.

(C) [Ar]3d64s2.

(D) [Ar]3d8.

S

3+

(A) [Ar]3d54s1.

(B) [Ar]3d64s2.

(C) [Ar]3d64s1.

(D) [Ar]3d34s2.

16 7

– 1AO; p – 3AO, d – 5AO, f – 7AO.

VD7: Cl (Z = 17) và Fe (Z = 26). – Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5

1s2 2s2

2p6

3s2

3p5

– Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s2

1s2 2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

4s2

VD8: – C (Z = 6): 1s22s22p2 C có 2 1s2 2s2

2p2

– P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 P có 3 1s2 2s2

2p6

3s2

3p3

T (A)

(B)

(C)

(D)

17 8

U (A)

(B)

(C)

(D)

V (A) 1.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

W và Ca (Z = 20) là (A) 1 và 2. (C) 1 và 0.

(B) 2 và 1. (D) 1 và 1.

X (A) He và C. (C) Mg và S.

(B) O và Ca. (D) O và S.

Y

(A) Fe.

(B) Al.

(C) P.

(D) Cr.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

Z (A) 5.

18 9

21

VD1:

35 17 Cl

vµ

35 17 Cl

có Z = 17, A = 35

N = A – Z = 18.

37 17 Cl

có Z = 17, A = 37

N = A – Z = 20.

VD2:

37 17 Cl.

16 14 18 8 A, 7 B, 8D.

16 8A

vµ

18 8D.

21 –

* (*

A1

A2

…

An

x1

x2

…

xn

1

AX

+ x2 + … + xn = 100 %)

A1 x1 A 2 x2 ... An xn x1 x 2 ... xn

19 1

1 (A (B (C (D 26 26 24 13 X, 12Y, 12 Z.

2 (A (B (C (D 3 26 55 13 X, 26Y

vµ

26 12 Z ?

(A (B (C (D 63 65 29 X, 29Y

4 vµ

65 30 Z ?

(A (B (C (D 5 (A) A và B. (C) C và D.

35 17 17 37 17 A, 9B , 8 C, 17 D.

(B) B và C. (D) A và D.

6

(A) X và Y. (C) Z và Y.

(B) Y và T. (D) X và T. 20 2

A1 x1 A 2 x2 ... An xn x1 x 2 ... xn

AX

– Chú ý: x1 + x2 + … + xn = 100 x1, x2, …, xn VD3:

35 17 Cl 35 17 Cl

vµ

37 17 Cl.

37 17 Cl

A Cl

35.75, 77 37.24, 23 100 35,48.

35, 48.

VD4: 4

1

1

.

và x2

Theo bài ra ta có:

x1

x2

x1 x2

4 1

100

AMg

x1

80 %

x2

20 %

24.80 25.20 24, 2 100 24,2.

21 3

63

Cu vµ

65

Cu. 63

(A) 27 %.

(B) 50 %.

Cu là (D) 73 %.

(C) 54 %.

63 65

A Cu

63.x

65.(100 100

Cu.

Cu là 100 – x.

x)

63,54

37 17 Cl 35 17 Cl. 37 17 Cl

trong HClO4 là

(A) 8,43 %. (C) 8,92 %.

(B) 8,79 %. (D) 8,56 %.

35.75, 77 37.24, 23 100 4:

ACl

MHClO

4

1 35, 48 16.4

35, 48.

100, 48 (gam/mol).

– Trong 1 mol HClO4 có 1 mol clo. Chú ý

37 17 Cl 37 17 Cl

là

24,3 .1 100

0, 2423 (mol).

là 37.0,2423 = 8,9651 (gam). 37 17 Cl

8, 9651 .100% 100, 48

trong HClO4 là

8, 92 %.

22 4

12 6C

7 (A) 12,50. (C) 12,01.

13 6C

(B) 12,02. (D) 12,06.

8 40 18 Ar

(99, 63 %);

36 18 Ar

(0,31 %) vµ

(A) 38,00. (C) 39,99.

38 18 Ar

(0, 06 %).

(B) 36,01. (D) 40,19. 58 60 61 28 Ni, 28Ni, 28 Ni

9

(A) 58,58. (C) 60,25.

vµ

62 28Ni

(B) 56,12. (D) 58,74.

A

1 1

và X2

2

1

2

(A) 78,01. (C) 79,99.

(B) 80,01. (D) 78,97.

B 7 3Li

vµ 63Li.

6 3Li

(A) 93 %. (C) 50 %.

là

(B) 7 %. (D) 0,925 %.

C 10 5B

(A) 81 %. (C) 0,19 %.

vµ

11 5B.

10 5B

là

(B) 19 %. (D) 0,81 %.

23 5

D 1

nX : nX

và X2

1

1

2

1

(A) 34 và 36. (C) 37 và 35. E

Sb vµ

123

Sb. 121

2

3

và X2

(B) 35 và 37. (D) 36 và 34. 121

(MSb O

1 : 3.

2

Sb trong Sb2O3

291,5) là

(A) 52,20 %. (C) 25,94 %. F

(B) 62,50 %. (D) 51,89 %. 10

B vµ

11

B. 11

H3BO3 (A) 14,42 %. (C) 15,00 %.

16

B trong

O vµ 1H) là

(B) 14,00 %. (D) 14,16 %.

24 6

Bài toán: x

x

–

a.b xB: 1.

x1.b

x

xB.

x

VD7: (A) 1.

Chú ý

1

H, 2H

(B) 2.

(C) 3.

VD8:

1

2O

(A) 1.

(B) 2.

35

Cl, 37 Cl

(D) 4.

H, 2H

16

O

khác nhau? (C) 3. (D) 4.

Chú ý x

1

1.b

H, 1H vµ 2H, 2H.

Có 3 cách

khác nhau: 1 cách: 1H, 2H. 2

VD9: Chú ý

( 16 O, 17 O, 18 O) và cacbon có 2 ( 12 C, 13 C).

2

x 1.b

(A) 6.

(B) 9.

(C) 12.

16 16

2

(D) 18.

O, 16 O; 17 O, 17 O vµ 17

O, O;

16

18

O, O vµ

18

17

O, 18 O. 18

O, O.

Có 6 cách C 25 7

( 12 C vµ

G 17

O vµ

18

(B) 4.

(C) 6.

(D) 9. ( 12 C vµ

H 17

( 16 O,

C)

O).

(A) 2.

( 16 O,

13

O).

(A) 3.

13

C)

2

(B) 6.

(C) 8. 1

I

(D) 9.

H, 2H, 3H vµ oxi cã hai ®ång vÞ bÒn:

16

O, 17 O.

2

(A) 6.

(B) 9.

(C) 12.

( 16 O, 17 O, 18 O); hi®ro cã 3 ®ång vÞ

J ( 1H, 2H, 3H).

(A) 6.

2

(B) 9.

(C) 18.

(D) 20. ( 16 O, 17 O, 18 O); silic cã 3 ®ång vÞ

K ( 28 Si, 29 Si, 30 Si).

(A) 8.

(D) 16.

2

(B) 18.

(C) 16.

(D) 22.

26 8

1

Chú ý

nhân. là chu kì. . 21

Ô nguyên

Chu kì

Nhóm

VD1: Na (Z = 11): [Ne] 3s1; Ca (Z = 20): [Ar]4s2. 27 1

31

VD2: Fe có Z = 26

VD3: Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Na (Z = 11): 1s22s22p63s1

4. 3.

anpb

VD4: Na (Z = 11): [Ne]3s1 Al (Z = 13): [Ne]3s23p1 ansb

a+b 3–7 8 – 10 11, 12 VD5: Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1

Nhóm IIIB – VIIB VIIIB IB và IIB

Fe (Z = 26): [Ar]3d64s2 Cu (Z = 29): [Ar]3d104s1

28 2

1

không

(A (B (C (D 2 (A (B (C (D 3 (A) 5.

(B) 7.

(C) 9.

(D) 16.

4 (A (B (C (D 5 (A (B

không

(C (D 6 (A) 2.

(B) 3.

(C) 4.

(D) 1.

7 (A) 2.

(B) 3.

(C) 4.

(D) 1.

8 (A) IIIA.

(B) VIB.

(C) VA.

(D) VIA.

9 (A) IIA.

34s2

(B) VA.

(C) VB.

(D) IIIB. 29 3

VD6: Mg (Z = 12), Cl (Z = 17), Fe (Z = 26). Chú ý

– Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2

s, p.

– Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 d, f.

– Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2

(A) chu kì 3, nhóm VA. (C) chu kì 2, nhóm VIIA.

(B) chu kì 3, nhóm VIIA. (D) chu kì 2, nhóm VA.

2Z N 52 N Z 1

Z 17 N 18

– X (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 VD8: Cation M+

6

(A) chu kì 3, nhóm IIIA. (C) chu kì 3, nhóm IIA.

(B) chu kì 2, nhóm VIIA. (D) chu kì 3, nhóm IA. +:

1s22s22p6

M: 1s22s22p63s1 30 4

A (A (C

(B (D

B

22s22p2

(A (C

(B (D

C

1

(A (C

(B (D

D

23p5

(A (C

(B (D

E

14s2

(A (C

(B (D

F

74s2

(A (C

(B (D

G

(A) IIA.

(B) IIB.

(C) VIB.

(D) VIIIB.

H

(A (C

(B (D 31 5

I

(A (C J

(B (D Anion X- và cation Y2+

ngoài cùng là 3s23p6 A) B) C) D)

K Ion M2+

(A) chu kì 4, nhóm VIIIB. (C) chu kì 4, nhóm VIIIA. L (A) chu kì 3, nhóm IIIA. (C) chu kì 3, nhóm VIA.

(B) chu kì 4, nhóm VIB. (D) chu kì IV, nhóm IIA. 3+

(B) chu kì 4, nhóm IA. (D) chu kì 3, nhóm IIA.

32 6

VD9:

1s22s22p63s2 VD10:

N

1,52Z

3Z 28 3,52Z 7,95 Z 9,33

22s22p4 22s22p5

1s22s22p5

Z=9

M (A) [Ne]3s2.

(B) [Ar]3s2.

(C) [Ar]4s2.

(D) [Ar]4p2.

N (A) [Ar]3d6.

(B) [Ar]3d44s2.

(C) [Ar]3d54s1.

(D) [Ar]3d64s2.

O (A) 2.

(B) 4.

(C) 5.

(D) 6. 33 7

P (A) [Ne]3s1.

(B) [Ne]3s23p2.

(C) [Ne]3s2.

(D) [Ne]3s23p1

34 8

1 R). I). E).

R

R

R I, E

I

E

I

E R I, E N1 N2 N3 N4 N5 N6 N7 N8

CK1

H

He

R

CK2

Li

I, E

CK3

Na Mg Al Si P

CK4

K

Be B

C

N

O F

Ne

S Cl Ar

Ca

VD1:

Al < Mg < Na < K.

35 1

VD2: a. C, N, F, O.

b. S, Cl, P, F. C < N < O < F.

b. P < S < Cl < P. 21

KL). Bz). Tính phi kim (PK). Ax).

– Tính phi kim. – Tính axit.

><

R, KL, Bz I, E, PK, Ax N1 N2 N3 N4 N5 N6 N7 N8 CK1

H

R, KL, Bz

CK2

Li

I, E, PK, Ax

CK3

Na Mg Al Si P

CK4

K

(A) P, N, F, O. (C) P, N, O, F.

He Be B

C

N

O F

Ne

S Cl Ar

Ca

(B) N, P, F, O. (D) N, P, O, F.

36 2

(A) M < X < Y < R. (C) Y < M < X < R.

(B) R < M < X < Y. (D) M < X < R < Y.

Cách 1: M (Z = 11) M là Na X (Z = 17) X là Cl Y (Z = 9) Y là F. R (Z = 19) R là K. – Ta có: Na, K cùng nhóm IA Cl, F cùng nhóm VIIA Na, Cl cùng chu kì 3 K < Na < Cl < F hay

R<M<X<Y

Cách 2:

M (Z =11) 1s22s22p63s1

chu kì 3, nhóm IA.

X (Z = 17) 1s22s22p63s23p5

chu kì 3, nhóm VIIA.

Y (Z = 9)

1s22s22p5

chu kì 2, nhóm VIIA.

R (Z = 19) 1s22s22p63s23p64s2 chu kì 4, nhóm IA.

37 3

– Rcation < R

< Ranion

R X3

R Y2

RZ

RX

R Y2

R Z3

VD5: +,

Mg2+, O2–, F–.

– Ta có: Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2

Na+, Mg2+, O2–, F–

O (Z = 8): 1s22s22s4

electron là 1s22s22p6

F (Z = 9): 1s22s22p5 RNa – Theo chú ý trên ta có:

, Mg2

RMg2 RF

RNa R O2

RF

, O2

RMg2 2+,

RNa

RF

R O2

Na+, F–, O2–.

1

Tính phi kim

38 4

2 (A (B (C (D 3 A) B) C) D) 4 (A

không

(B (C (D

5 (A (B (C (D 6

A)

B) F, Na, O, Li.

C)

D) Li, Na, O, F.

A)

B) K, Mg, Si, N.

C)

D) Mg, K, Si, N.

7

39 5

8 (A) M < X < Y < R. (C) R < M < X < Y.

(B) Y < M < X < R. (D) M < X < R < Y.

9 (A) F, Cl, Mg, Na, K. (C) F, Cl, K, Mg, Na. A

1

(B) K, Mg, Na, Cl, F. (D) K, Na, Mg, Cl, F. (Z = 11), X2 (Z = 19), X3 (Z = 16), X4

(A) X2, X1, X3, X4. (B) X4, X3, X1, X2.

(B) X4, X3, X2, X1. (D) X2, X1, X4, X3.

B 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 (A) Z, Y, X. (C) Y, Z, X.

(B) X, Y, Z. (D) Z, X, Y.

C 1s22s22p5; 1s22s22p63s23p63d104s24p5; 1s22s22p63s23p5

Chú ý

(A) X, Y, Z. (C) X, Z, Y.

(B) Y, Z, X. (D) Y, X, Z.

D

(A (B (C (D E (A) Cl2O7 < Br2O7 < I2O7. (C) Cl2O7 < I2O7 < Br2O7.

(B) I2O7 < Br2O7 < Cl2O7. (D) Br2O7 < I2O7 < Cl2O7.

40 6

F (A) NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3. (C) Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. G

3+,

(B) Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. (D) NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.

Ne, O2–

1s22s22p6 (A) Al3+, O2–, Ne.

(B) Ne, O2–, Al3+.

(C) O2–, Ne, Al3+.

(D) Al3+, Ne, O2–.

H Cho các ion Al3+, Na+, Mg2+, F–, O2– 1s22s22p6

Chú ý

(A) Na+, Mg2+, Al3+, F–, O2–.

(B) F–, O2–, Na+, Mg2+, Al3+.

(C) Al3+,Mg2+, Na+, F–, O2–.

(D) O2–, F–, Al3+, Mg2+,Na+ .

I

n+

và Y–

n+

và Y–

electron là 1s22s22p6 (A) Xn+ < Y < Y– < X.

(B) Xn+ < Y < X < Y–.

(C) Xn+ < Y– < Y < X.

(D) Y < Y– < Xn+ < X.

J (A) Li+, Na+, F–, Cl–.

(B) F–, Li+, Na+, Cl–.

(C) F–, Li+, Cl–, Na+.

(D) Li+, F–, Na+, Cl–.

41 7

31

x thì x 8–x VD6: Nhóm

IA Na

IIA Mg

IIIA Al

IVA Si

VA P

VIA S

VIIA Cl

1

2

3

4

5

6

7

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

4 SiH4

3 PH3

2 H2S

1 HCl

VD7:

2O5

(A (C

(B) cacbon. (D) photpho. 2O5

3.

MR .100 % MR 3

%mR

82, 35 %

R

3

(A) Zn.

(B) Cu.

(C) Mg.

(D) Fe.

3

%mM M

= 56

MM MM

32

.100 %

63, 64 %

M là Fe 42 8

VD9: x (A) clo.

0,5955.

y

(B

(C) brom.

(D 2Oa). 8–a).

x

2MX .100 % 2MX 16a

y

MX .100 % MX 8 a

2MX .100 % 2MX 16a MX .100 % MX 8 a

x y

0,5955

11,528a 16 0, 809

MX – X

vào a ta có:

a

4

5

6

7

MX

3722

5147

6572

8000 a MX

7 80

K (A) IIIA.

3.

(B) IA.

(C) VIA.

L (A) 2.

(D) VIIA. 2O5

(B) 3.

(C) 4.

(D) 5.

M (A) XO.

Trong

4

(B) XO2.

(C) X2O3.

(D) XO4.

43 9

N là ns2np4 (A) XO, H2X. (C) XO2, XH4.

(B) XO3, H2X. (D) XO2, H2X.

O

(A (B (C (D

2O. 2O7.

Chú ý – MAs

– MSi

P RH3 (A) S.

(B) As.

(C) N.

(D) P.

Q

3

(A

(B) oxi.

(C

(D) cacbon.

R ngoài cùng là ns2np4

A)

B) 27,27%.

C)

D) 40,00%.

S

A

B

D) cacbon.

C

T a

(A) cacbon.

(B

(C) silic.

b

2, 75. Nguyên

(D) photpho.

44 10

1

VD1:

1

21

không

kim khác nhau.

1,7

0,4

( ) Na+ + Cl–

NaCl

H + Cl

< 1,7

H Cl

< 0,4

Cl + Cl

Cl Cl

thái.

45 1

31

Khái và anion.

KCl, MgCl2…

Cu…

– Có ánh kim, tính

1 (A (C

(B (D

2 (A) Na+, Mg+, Al+.

(B) Na+, Mg2+, Al4+.

(C) Na2+, Mg2+, Al3+.

(D) Na+, Mg2+, Al3+.

3 (A (B (C (D 4 (A (C

(B (D

46 2

5 (A (B

+

và ion O2-.

(C

+

và ion Cl–. +

(D

và ion Cl–.

6 (A (B (C (D 7 (A (B (C (D

không

8 (A) hai phi kim khác nhau. (B (C (D 9 (A (B (C (D A (A

không

sai

(B (C (D B (A (C) Iot.

(B (D 47 3

C (A (C

(B (D

D (A (C) ion.

(B (D

E (A

sai?

(B (C (D

khác nhau.

4

4,

phi kim. VD2:

2,

HCl, O2

2,

VD3:

Cl2O7).

O2.

4

NH4 4

Trong NH4

4

và

48 4

F H2 (A) ion. (C Chú ý

(B (D

G 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p5 (A (C) ion H (A) K2O.

(B (D

(B) N2.

(C) H2S.

(D) MgCl2.

I (A) O2.

(B) NH3.

(C) HF.

không (D) NH4Cl.

J (A) H2O.

(B) NH3.

(C) HCl.

(D) NH4Cl.

K (A) HCl.

(B) NH4Cl.

(C) NaCl.

(D) KNO3.

L (A) O2, H2O, NH3. (C) HCl, O3, H2S.

(B) H2O, HF, H2S. (D) HF, Cl2, H2O.

M là (A) HCl, Cl2, H2. (C) NaCl, NH4NO3, H2O.

(B) NH3, HCl, NH4Cl. (D) H2S, HF, NaF.

N

2,

(A) 3. O (A) 2.

(B) 4. 2S,

(B) 3.

(C) 5.

H2, NH3, NaCl, HCl, H2 không (D) 2.

N2, SO2, CO2, KCl, NH4Cl, O2 (C) 4.

(D) 5. 49 5

–

. VD4:

4.

H Cl

H – Cl H

H H C H H

H–C–H H

. . Chú ý

VD5:

H

F

" sao cho

H F

H–F

50 6

VD6:

2O.

O

H

2O

là

H O H 2O:

H–O–H

VD7: 2.

H Cl . 3 2. 2:

O C O 2

2

có 4

O=C=O

2 2 2

Chú ý không (B) Cl2, CO2, C2H2. (D) HCl, C2H2, Br2.

(A) HBr, CO2, CH4. (C) NH3, Br2, C2H4.

3, 2,

Cl — Cl

O = C =O

HCl.

CO2 và C2H2 H–C

C –H

51 7

– ". 5, SF6… VD9:

2,

PCl5.

2.

O S O

O=S

O

5.

Cl

Cl Cl P Cl Cl Cl

Cl

Cl

P

Cl

Cl

P H2S, H2, H2O2, CO, HNO3.

3,

Q 3

(A) 1.

là (B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

(B) 2.

(C) 3.

(D) .4.

(B) HCl.

(C) CO2.

(D) N2.

(B) NH3.

(C) O3.

(D) HF.

R là (A) 1. 3

S (A) H2. T (A (B (C (D U (A) Cl2.

52 8

V (A) O3 và CO2. (C) CO và O3.

(B) C2H2 và O3. (D) O2 và O3.

W (A) 1.

2,

NaCl, HNO3, H2O2, NH4

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

là (B) 7.

(C) 8.

(D) 9.

X 3

(A) 6. Y (A) H2S.

không (B) PCl3. (C) SF6.

(D) HF.

53 9

electron. 1

0

0

0

0

VD1: Cl2 , N2 , Cu, Fe ... 2 2O2, 2

1

2

2

Na2O2).

1

2

1

2

VD2: CuO, H NO3 , H2 S O4 , H2 O ...

VD3: = – Trong NH3: x + 3.(+1) = 0 x = –3. x = +5. – Trong HNO3: (+1) + x + 3.(-2) = 0

3

và HNO3.

VD4: +,

– 3

VD5:

Ca2+, Cl–

x =+5.

2(SO4)3

54 1

21 – 2.1e 0

+2

2

+ CuO

H2 quá trình oxi hóa.

+2e

0

+1

Cu + H2O

H2

2

oxi hóa.

cho – O

1 2,

NH3, N2O, NO, NO2, NH4NO3. 2S, SO2, S, H2SO4, Na2SO4. 4, KMnO4, K2Cr2O7. – 2 ,

Chú ý

3O2 ↽ ⇀ 2O3

SO42–, NH4+, PO43–.

2 (1) 2SO2 + O2 SO3 (2) Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (4) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O (5) 2H2O2 2H2O + O2 (6) 2KClO3 2KCl + 3O2 (7) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (8) KOH + CO2 KHCO3 (9) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (10) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe (A) 6.

(B) 7.

(C) 8.

(D) 9. 55 2

3 08): (1) Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O (2) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (3) 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O (4) 4KClO3 (5) O3

to

KCl + 3KClO4

O2 + O

A)

B)

4 (1) 4HCl + MnO2

C)

D) 4.

+ Cl2 + 2H2O. 2 + H2. (3) 14HCl + K2Cr2O7 3 + 3Cl2 + 7H2O. 3 + 3H2. (5) 16HCl + 2KMnO4 2 + 5Cl2 + 8H2O. A)

5 (a) 4HCl + PbO2 (b) HCl + NH4HCO3 (c) 2HCl + 2HNO3

A)

2

B)

C)

D) 3.

C)

D) 4.

+ Cl2 + 2H2O. 4Cl + CO2 + H2O. 2 + Cl2 + 2H2O. 2 + H2. 2

B)

56 3

3

– – – – VD6:

Chú ý

2O3

3

+ H2

Fe + H2O

0

0

Fe2 O3 + H2

phi kim

1

Fe + H2 O

oxi 3

Fe2

0

6e

0

2Fe 1

H2 - 2e

H2

Chú ý 3

Fe2

0

6e

0

cách nhân chéo.

H2 - 2e

Fe2O3 + 3H2

2Fe 1

H2

x1 x3

2Fe + 3H2O

41

57 4

VD7:

+ HCl

4 7

2

Mn

Chú ý

KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Mn x 2

5e 1

0

2Cl - 2e

x5

Cl2

7

Cl2

2

2Mn

10e

2Mn

1

Cl

1

0

10 Cl - 10e

trong MnCl2, KCl).

– B4:

2KMnO4 + HCl

5Cl2

KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O

1

Cl

2KMnO4 + HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

VD8: – B1, B2, B3:

Al(NO3)3 + N2 + H2O

3

0

3

Al

3e 5

x 10

Al 0

2N - 10e

x3

N2

0

3

10Al

30e

5

6 N - 30e

10Al + 36HNO3

10Al 0

3N2

10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

KL + HNO3 (H2SO4) KL HNO3 (H2SO4

HNO3 (H2SO4)

2O

H2O

58 5

Chú ý –

VD9:

Cl+5

-2

là

to

– B1, B2, B3:

5 2

1

to

K ClO3

0

K Cl

2

3

O2 0

2O

4e

O2 x 3

5

1

Cl + 6e

x2

Cl

2

0

6O

12e

3O2

2Cl + 12e

2Cl

5

1

to

2KClO3

Chú ý

KCl + O2

3

2KCl + 3O2

2,

VD10:

2 0

– B1, B2, B3:

Cl2 + KOH

1

to

0

Cl

x5

0

x1

Cl

0

Cl - 5e

Cl

5 1

5Cl + 5e

3Cl2 + 6KOH

5

1

Cl + 1e

KCl + KClO3 + H2O 5

K Cl + K ClO3 + H2O

0

Cl - 5e

t

+ KOH

Br2…

o

to

5Cl

5KCl + KClO3 + 3H2O

59 6

6 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

(A) K2Cr2O7 và FeSO4. (C) H2SO4 và FeSO4.

(B) K2Cr2O7 và H2SO4. (D) FeSO4 và K2Cr2O7.

7 a. MnO2 + HCl b. Cu + H2SO4 c. KMnO4

MnCl2 + Cl2 + H2O CuSO4 + SO2 + H2O

to

d. Cl2 + NaOH

K2MnO4 + MnO2 + O2 NaCl + NaClO + H2O

8 a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O c. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O d. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O MgSO4 + S + H2O e. Mg + H2SO4 to

f. Al + H2SO4 to

g. Mg(NO3)2 h. AgNO3

t

Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

MgO + NO2 + O2

o

Ag + NO2 + O2

i. Cl2 + Ca(OH)2

CaOCl2 + H2O k. Br2 + H2O ↽ ⇀ HBr + HBrO

l. NH4NO3

to

N2O + H2O

9 (1) 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (2) 2HgO 2Hg + O2 (3) 2H2O2 2H2O + O2 (A) 3.

(B) 2.

(4) NH4NO3 N2O + 2H2O (5) 2KClO3 2KCl + 3O2 (6) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (C) 1.

(D) 4.

A 3 2)

A)

B)

là C)

D) 9. 60 7

B (A) 10.

cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

3

(B) 14.

(C) 16.

(D) 18.

C H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (A) 8. (B) 10. (C) 12. (D) 15. D K2Cr2O7 + HCl

(A) 3/14.

CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

(B) 4/7.

(C) 1/7.

(D) 3/7.

E Cl2 + KOH

(A) 1 : 5. F

KCl + KClO3 + H2O

(B) 5 : 1. 2

+ 6KOH

(C) 3 : 1. to

(D) 1 : 3.

5KCl + KClO3 + 3H2O.

2

(A (C

(B (D

G NH4NO2 (A) 4.

(B) 6.

to

N2 + H2O (C) 10.

(D) 11.

61 8

41

– – – –

3) TH1: TH2:

2S,

FeS, FeS2, CuFeS2…

VD1: (1) Cu2S + O2 CuO + SO2 (2) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O 1

2

0

2

Xét (1): Cu2 S + O2 1

2

O2 2 2

5

3

Xét (2): Fe S + HN O3 2

2

4

0

Cu , S

Fe, S

2

CuO + S O2

2

6

Fe (NO3 )3 + N O + H2 S O 4 + H2O 5

N

62 1

. VD2: (1) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 (2) FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Xét (1): FeS2 + O2

Fe2O3 + SO2 O2

Chú ý

4e

2O 3

2

2FeS2

)0.

4

2Fe 4 S

0

2

44e

22O 3

4FeS2

4

4Fe

4FeS2 + 11O2 Xét (2): FeS + H2SO4

8 S + 44e

2Fe2O3 + 8SO2

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6

4

S

2e

2Fe + 2S

0

14

14e x 1

+4

14e

7S 3

2FeS

4

4

2FeS

6

Chú ý

x7

S 3

7S

22e x 2

22

0

11O2

x 11

2

+4

2Fe + 2 S

14e

– Vì S (SO2 2 4

2FeS + 10H2SO4

Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

S

63 2

NO2 , NO, N2O

KL + HNO3

+ H2O

N2 , NH4NO3

VD3: Al + HNO3

nNO : nNO

Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2

5

1:2

2

4

N

1e

N

5

5

2N

6e

2N

nNO : nNO

4

3N

2

7e

2

N + 2N

1:2 )

2

5

4

3N

7e

0

3

Al

Al 5

9N

2

N + 2N

x3

3e

x7 4

21e

0

2

3N + 6 N 3

7Al 7 Al 21e 7Al(NO3)3 + 3NO2 + 6NO + 15H2O

7Al + 30HNO3 VD4:

3 2O

và N2

2O

dB

18

MB

8 36

Mg + HNO3

36

H2

MN O =44 2 MN =28 2

và N2

8

x y

1 hay nN2O : nN2 1

Mg(NO3)2 + N2O + N2 + H2

1:1

nN O : nN 2

2

1:1

64 3

Mg + HNO3

nN O : nN

Mg(NO3)2 + N2O + N2 + H2 5

2

1

4N

18e

N2

x1

2

Mg

Mg

5

18e

0

N2

0

x9

2e

1

4N

0

N2

0

1:1

2

N2

2

9Mg

9Mg

9Mg + 22HNO3

18e

9Mg(NO3)2 + N2O + N2 + 11H2O

xBy.

VD5:

xOy

+ HNO3

xOy

là

Fe(NO3)3 + NO + H2O

2y x

5

2

N

3e

N

x (3x – 2y)

2y x

3

Fe x

(3x - 2y)e

x Fe

5

(3x 2y)N

2

3.(3x 2y)e

2y x

3Fex

3FexOy + (12x –2y)HNO3

x3

(3x 2y) N 3

3.(3x - 2y)e

3x Fe

3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + (6x – y)H2O

65 4

51

VD6: (1) Cu2S + O2 (2) Fe3O4 + H2

CuO + SO2 Fe + H2O

Xét (1): Cu2S + O2

CuO + SO2 2S

+ bO2 2a = c a=d 2b = c + 2d c = 2; b = 2. 2S + 2O2 Xét (2): Fe3O4 + H2

cCuO + dSO2

2CuO + SO2

Fe + H2O 3O4

+ bH2

d = 4; b = 2; c = 3. 3O4 + 2H2

cFe + dH2O

3Fe + 4H2O

5) thì

66 5

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4

Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

7

2

Mn

Mn x 2

5e

4

S

6

2e

x5

S

7

2

2Mn

10e

2Mn

4

5S

6

10e

5Na2SO3 + 2KMnO4 + NaHSO4

5 S

Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O 2SO4

và Na2SO4 5Na2SO3 + 2KMnO4 + xNaHSO4 yNa2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O 4

x 2y x

y

10 2

x

6

y

8

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4

8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

1 a. FeS + O2 Fe2O3 + SO2 b. CuFeS2 + O2 CuO + Fe2O3 + SO2 c. CuS + H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O d. Cu2S + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O e. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O 2 a. Al + HNO3

Al(NO3)3 + N2 + NO + H2

b. Zn + HNO3

Zn(NO3)2 + N2 + N2O + H2

c. Mg + HNO3

Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2

nN : nNO

1:2

2

nN O : nN 2

2

2:3

nN O : nNO 2

2:1

67 6

3 a. FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O b. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O c. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O d. M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O 4 a. FeSO4 + Cl2 Fe2(SO4)3 + FeCl3 b. FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O c. Fe(NO3)2 + H2SO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O c. Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O 5

2

(A) 21.

(B) 28.

cCuO + dFe2O3 + eSO2

(C) 31.

6

2S

(A) 4.

+ bO2

(B) 6.

(D) 41. cCuSO4 + dSO2 + eH2O

+ bH2SO4 (C) 12.

(D) 9.

7 aZn + bHNO3

(A) 21.

cZn(NO3)2 + dN2 + eNH4NO3 + fH2O

(B) 41.

(C) 49.

8

(D) 51.

3 2

(A) 3.

(B) 8.

(C) 10.

9 Fe3O4 + HNO3

3)3

3

(D) 13.

+ NxOy + H2

là B) 46x - 18y. D) 23x - 9y.

A) C) A aFeSO4 + bCl2 A)

B)

2(SO4)3

C)

+ dFeCl3 D) 3 : 1. 7

68

1 có tính oxi hóa, khi , khi VD1: 0

– Cl2

Cl2

1

2e

2Cl

0

Na

1

e

Na

. 21

0

M

ne

n

M

Phi kim n

(8 n)

0

X (8 - n).e

X

X có n

0

X

n

n.e

X

–(8 – n) và +n

69 1

2

n –(8 – n) và +n. VD2:

2,

Fe, Cu, Cl2, F2

2,

Cl2, P, S.

VD3:

– S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 –2

+6.

– Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 –1

+7.

31

có tính oxi hóa.

Li, Na, K, Ag Mg, Ca, Ba, Zn Al Fe Cr Mn Cu

+1 +2 +3 +2, +3 +2, +3, +6 +2, +4, +6, +7 +1, +2 70 2

n thì – (8 –n). + n. +n

– (8 – n)

tính oxi hóa

H Cl, Br, I S P N

–1, +1 –1, +1, +3, +5, +7 –2, +4, +6 –3, +3, +5 –3, +1, +2, +3, +4, +5

Chú ý – Trong H2O2

hai anion O2– và F–

oxi trong H2O2

VD4:

+,

Cl–, Fe2+, NO, NO3–, Al3+, Mn2+,

H+, SO2, Fe3+

Na+, Al3+,Fe3+, H+, NO3– Cl– Fe2+, Mn2+, NO, SO2 VD5:

3

và H2 +

Xét HNO3: HNO3 có tính oxi hóa HNO3 +

Xét H2S: H2 S2–

H2

và NO3– .

và S2–

+

có tính oxi hóa .

71 3

tính oxi hóa. . trung gian .

nó

1 (A) F2.

(B) Na.

2 (A) S.

không có tính oxi hóa? (B) Fe. (C) H2S. (D) C.

3 (A) Ca.

(B) Al.

(C) P.

(D) F2.

4 (A) Cu.

(B) Cl2.

(C) F2.

(D) N2.

5 (A) 4.

(C) HCl.

2,

(B) 5.

(D) HNO3.

C, F2, P, O2

(C) 6.

(D) 7.

6 (A) +2 và –6. (C) –2 và +6.

(B) +6 và –2. (D) –6 và +2.

7 (A) –2 và +6. (C) –4 và +4. 8 (A) NO2.

(B) –3 và +5. (D) –6 và +2.

(B) NH3.

(C) N2O.

(D) HNO3.

9 (A) SO2.

(B) Na2SO4.

(C) H2S.

(D) H2SO4. 72 4

A Cho các ion: Na+, Fe2+, Cu2+, Br–, S2–, Al3+ hóa là (A) Na+, Cu2+, Br–.

(B) Fe2+, Al3+.

(C) Br–, S2–.

(D) Na+, Cu2+, Al3+.

B Cho các ion: K+, Fe2+, Cr3+, Mn2+, N3–, Cl– (A) 2.

(B) 5.

C

(C) 4. 2+,

(A) 3.

(D) 3.

Cu2+, N2, Al3+

(B) 4.

(C) 5.

(D) 6.

D (A) NaNO3.

(B) K2SO4.

(C) SO2.

(D) H2SO4.

E (A) H2O2.

(B) HCl.

(C) HNO3.

F

(D) H2S. 2,

Cu2+, ClA)

B)

N2, HCl,

D) 6.

C)

G

2,

Fe2+,

Cu2+ A

B)

D) 4.

C)

H

2,

Na+, Fe2+, Fe3+ A

B)

D) 6.

C)

I

SO2, NO2, C, Al, Mg2+

2,

F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+,

Al3+, Mn2+, S2-, ClA) J Fe2(SO4)3 A)

B)

C) 2,

B)

D) 5.

FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, C)

D) 4.

73 5

K (A) 6.

2S,

(B) 8.

FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)2. (C) 5.

L

–,

MnO2, Na, Cu, SO32– là (A) 4. (B) 6.

(C) 5.

(D) 9.

Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42–,

(D) 3.

74 6

www.tuhoc.edu.vn

1

aA + bB

cC + d CA , CB , CC , CD

v

1 CA . a t

1 CB . b t

1 CC . c t

1 CD d t

21

X X

X

Thêm xúc tác X

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

75 1

www.tuhoc.edu.vn

1 (A (C

(B (D

2 (A (B (C (D

3 (A (B (C (D

4 (A (B (C (D 5 (A (B (C

khĂ´ng

(D 6

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

(A (C

(B (D

76 2

www.tuhoc.edu.vn

7 (A (B

2

vào Na2CO3

(C (D) Thêm MnO2

3 3

O2 8 Fe2O3 (r) + 3CO (k) ↽ ⇀ 2Fe (r) + 3CO2 (k); H > 0 (A (C) nén khí CO2 vào lò.

(B (D) thêm oxi vào lò.

2O3.

9

(A (B (C (D A (A (B (C (D B

(A (B (C (D

0C.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

77 3

www.tuhoc.edu.vn

aA + bB

v

1 CA . a t

cC + dD 1 CC . c t

1 CB . b t

1 CD d t 2O5

trong dung môi CCl4

0C:

N2O5

N2O4 + ½ O2 2O5

2O5 2O5. 2.

TOPPER. Chú ý

2O5

Ta có: CA

v C1

C2

t2

t1

;

CB

C2

C1

t2

t1

1 CN2O5 . 1 t

2,33 2, 08 184 0

1,36.10

3

là

(mol.lit 1 .s 1 )

2.

N2O5

N2O4 + ½ O2 x 2

2O5

x 2 x = 0,125 M. 2

v

CO 1 2 . 1 t 2

1 0, 25 . 0,5 184

1,36.10

3

(mol.lit 1 .s 1 )

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

78 4

www.tuhoc.edu.vn

2O2,

2 2 2O2)

trong 60 giây trên là

A) 5,0.10

B) 5,0.10 mol/(l.s).

C) 1,0.10

D) 2,5.10 mol/(l.s). MnO2

2O2

H2O + ½ O2

2O2

2

nH O 2

2

2.nO

[H2O2] =

là 3.10

3

(mol).

2

3.10 3 = 0,03 M. 0,1 2O2

V

0, 03 60

C

5.10 4 (mol.lit 1 .s 1 )

2O2

2KOH + I2

(A) 0,040 mol.lit-1.s-1.

(B) 0,015 mol.lit-1.s-1.

(C) 0,020 mol.lit-1.s-1.

(D) 0,030 mol.lit-1.s-1.

D

Br2

2

theo HCOOH là A) 5,0.10-5 mol/(l.s).

B) 2,5.10-5 mol/(l.s).

C) 2,5.10-4 mol/(l.s).

D) 2,0.10-4 mol/(l.s).

E

2

2

2

2 2

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

mol/(l.s A) C)

là 4.10-5

B) 0,016. D) 0,018.

79 5

www.tuhoc.edu.vn

F C2H5Br + KOH

C2H5

(A) 2,10.10-3 mol.lit-1.s-1.

(B) 3,22.10-6 mol.lit-1.s-1.

(C) 3,00.10-6 mol.lit-1.s-1.

(D) 2,32.10-6 mol.lit-1.s-1.

G Br2

2

+ HCOOH

2HBr + CO2 2 -5

2

mol.lit-1.s-1 (A) 0,016. (C) 0,014.

(B) 0,012. (D) 0,018.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

80 6

www.tuhoc.edu.vn

o

. T VD3:

T 10

(o

o

oC o

lên 75 oC.

oC. oC

lên 45 oC. = 2.

TOPPER. Chú ý

T (oC) 50 10 40 10 15 10

VD4:

25

32 lÇn

24

16 lÇn

21,5

2, 83 lÇn

o o

= 3. T 10 3

81

34

T = 40 oC

T = 70 oC

H htttp://tuhoc.edu.vn/blog

o

o

(A

oC?

(B

(C

(D

81 7

www.tuhoc.edu.vn

I o

(A (C

oC?

(B (D

J

2

+ 3H2 ↽ ⇀ 2NH3

lên 10 o oC

lên 450 o

(A (C

(B (D

K

o

(A) 2.

(B) 3.

(C) 4.

(D) 5.

L

o

(A) 50 oC.

(B) 45 oC.

(C) 55 oC.

(D) 60 oC.

o

M o

o

(A) 70 oC.

(B) 20 oC.

(C) 10 oC.

(D) 90 oC.

N

o -3

mol.lit-1.s-1

o

3,125.10-4 mol.lit-1.s-1 (A) 120 oC.

(B) 180 oC.

(C) 130 oC.

(D) 170 oC.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

82 8

www.tuhoc.edu.vn

1

↽ ⇀ VD1: N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k)

21

)

C

c

KC

– KC

d

[C] [D]

[A]a[B]b

VD2: a. N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) b. H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) c. CaCO3 (r) ↽ ⇀ CaO (r) + CO2 (k) a.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

KC

[NH3 ]2 [N2 ].[H2 ]3

b. KC

[HI]2 KC [H2 ].[I 2 ]

c. [CO2 ]

83 1

www.tuhoc.edu.vn

31

:

H>0 H<0

tรกc

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

84 2

www.tuhoc.edu.vn

1 (1) NaOH + HCl NaCl + H2O (2) H2 + I2 ↽ ⇀ 2HI (3) CaCO3 ↽ ⇀ CaO + CO2 (4) 2KClO3

2KCl + 3O2

(A) (1), (2). (C) (1), (4).

(B) (2), (3). (D) (3), (4).

2 (A (B (C (D 3 (A (C

(B (D

4 A) C)

B) D)

5 (1) N2O4 (k) ↽ ⇀ 2NO2 (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (3) PCl5 (k) ↽ ⇀ PCl3 (k) + Cl2 (k) (4) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ↽ ⇀ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) (5) 2Cu2O (r) + O2 (k) ↽ ⇀ 4CuO (r) (6) Fe2O3 (r) +3CO (k) ↽ ⇀ 2Fe (r) + 3CO2 (k) 6

(k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k)

(K1)

(2) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k)

(K2)

2

1

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

và K2 là

A) K1 = K2

B) K1 = 2K2.

C) K1 = K2-1

D) K1 =

K2

85 3

www.tuhoc.edu.vn

7 (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k)

(K1)

(2) SO2 (k) + ½ O2 (k) ↽ ⇀ SO3 (k)

(K2)

(3) 2SO3 (k) ↽ ⇀ 2SO2 (k) + O2 (k)

(K3)

1,

K2, K3

(A) K1 = K2 = K3.

(B) K1 = K2 = (K3)-1.

(C) K1 = 2K2 = (K3)-1.

(D) K1 = (K2)2 = (K3)-1.

8

(1) H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) (2) ½ H2 (k) + ½ I2 (k) ↽ ⇀ HI (k) (3) HI (k) ↽ ⇀ ½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k) + I2 (r) ↽ ⇀ 2HI (k) C

A) (4).

B) (2).

C

C) (3).

D) (5).

9 CO (k) + H2O (k) ↽ ⇀ CO2 (k) + H2 (k 2

(A) (1), (4), (5). (C) (2), (3), (4).

(B) (1), (2), (3). (D) (1), (2), (4).

A

2 (k)

+ I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k)

không

∆ (A) (C)

2.

B

(B) (D) không

A) N2O4 (k) ↽ ⇀ 2NO2 (k) B) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) C) PCl5 (k) ↽ ⇀ PCl3 (k) + Cl2 (k) D) Fe2O3 (r) +3CO (k) ↽ ⇀ 2Fe (r) + 3CO2 (k) htttp://tuhoc.edu.vn/blog

86 4

www.tuhoc.edu.vn

C (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ↽ ⇀ CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k) không B) (1) và (3). D) (2) và (4).

A) C) ( D

(1) N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) (2) H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (4) 2NO2 (k) ↽ ⇀ N2O4 (k) (A) (1), (2), (3). (C) (1), (3), (4).

(B) (2), (3), (4). (D) (1), (2), (4).

E (I) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ↽ ⇀ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ↽ ⇀ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k). là (A) 4.

(B) 3.

(C) 2.

(D) 1.

F 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 A) B) C) D)

2.

3.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

87 5

www.tuhoc.edu.vn

G CaCO3 (r) ↽ ⇀ CaO (r) + CO2

A) C)

B) D)

2

H 2NO2 (k) ↽ ⇀ N2O4 (k).

có A) C) I

B) D) 2 (k)

+ O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k). 2

A) B) C) D)

J

2

(k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k);

A) B) C) D) K N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k);

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

A) B) C) D)

88 6

www.tuhoc.edu.vn

L

N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 không A)

B)

C)

D)

2.

M PCl5 (k) ↽ ⇀ PCl3 (k) + Cl2 A) thêm PCl3 B) C) D) thêm Cl2 N 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) 2O5

A) C)

3

B) (2), (3), (5). D) (1), (2), (4).

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

89 7

www.tuhoc.edu.vn

VD3: N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3

2]

= 0,01 M;

[H2] = 2,0 M; [NH3

KC

KC

[NH3 ]2 [N2 ].[H2 ]3 0, 42

2

0, 01.23

khí N2 và H2 oC,

3 o

C

(A) 2,500.

(B) 3,125.

(C) 0,609.

2

(k) +

0,3 - x

H2

(D) 0,500.

3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k)

0,7 - 3x

2x 2

0, 7 3x 0,3 x 0, 7 3x

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

KC

[NH3 ]2

(2x)2

[N2 ].[H2 ]3

(0,3 x).(0, 7 3x)3

2x

.100 %

50 %

3,125

90 8

www.tuhoc.edu.vn

O

oC: 2]

=[I2 oC

là (B) 53,96.

c

(A) 0,32.

H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀

(B) 68,65.

P

2

(k)

(D) 5,42. + 3,

(A) 18.

(B) 60.

Q

(C) 1800.

2O4

N2 và H2 (C) 3600.

(k) ↽ ⇀ 2NO2 (k). Cho 0,02 mol N2O4 vào

2O4

(A) 0,020.

3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k)

C

(B) 0,035.

(C) 0,180.

(D) 0,200.

R SO2 (k) + NO2 (k) ↽ ⇀ SO3 (k) + NO (k). Cho 0,11 mol SO2; 0,1 mol NO2 và 0,07 mol SO3 2

trên là (A) 20.

(B) 18.

(C) 0,05.

S

(D) 23. 2,

2

4 mol H2

(k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3

(A) 0,016. T

(B) 0,032. 2

2

(D) 0,800.

(k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2

2

(A) 4,00.

(C) 0,128.

C

(B) 1,33.

(C) 1,67.

(D) 2,67.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

91 9

www.tuhoc.edu.vn

c

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2 o

(k) + H2O (k) C

2

B) 0,018 M và 0,008 M. D) 0,008 M và 0,018 M.

A) C 2O:

(k)

KC

CO2 (k) + H2 (k)

[CO2 ].[H2 ] [CO].[H2O]

+

[CO] = 0,02 M; [H2O] = 0,03 M.

H2O (k)

x2 (0, 02 x).(0, 03 x)

1

CO2 (k) + H2 (k)

x = 0,012 M

2

[CO] = 0,02 – x = 0,008 M [H2O] = 0,03 – x = 0,018 M

U

o

CO (k)

+

H2O (k)

CO2 (k) + H2 (k), (KC = 1) 2

(A) 0,16 M. (C) 0,64 M.

2

(B) 0,28 M. (D) 0,48 M

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

92 10

www.tuhoc.edu.vn

V

2

(k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) KC 2

và

406,4 gam I2 B) 0,225M. D) 0,320M.

A) C) W

2O4

(k) ↽ ⇀ 2NO2

oC.

Khi 2O4

2

A) C)

B) D)

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

93 11

1

) o):

n no

phân li hoàn toàn thành ion. = 1.

< 1.

Chú ý VD1: HCl

".

H+ + Cl–

Ba(OH)2

".

NaCl

Ba2+ + 2OH–

VD2: CH3COOH Mg(OH)2

CH3COO– + H+ Mg2+ + 2OH–

Na+ + Cl–

21

li ra H+. VD3: HCl, H2SO4, ...

li ra OH–. li ra H+ và OH–. VD4: NaOH, Ca(OH)2, ... VD5: Al(OH)3, Zn(OH)2, ...

94 1

proton (H+).

+).

(H+).

+ Các axit theo quan tính: Al(OH)3, Zn(OH)2… – 3 , 2+,

Zn2+,

Al3+,

2–,

CO32–,

NH4+…

PO43–, CH3COO–…

A + H2O

H3O+

HSO3–, HS–, HPO42–… 4)2CO3…

n

B+

B + H2O

[B].[H ] [A]

Ka

Kb

A + OH– [A].[OH ] [B]

– Kb

– Ka

b

a

– Kb

– Ka

– + 4

–

VD6: NaCl, Al2(SO4)3, Na2CO3… ion H+. 2HPO3, NaH2PO2 là các VD7: NaHCO , K HPO , KHSO … 3 2 4 4

CaOCl2… 95 2

1 (A (B (C (D 2 (A) CH4.

(B) C2H5OH.

(C) HCl.

(D) C6H6.

3

không

(A) H2SO4.

Chú ý

(B) KOH.

(C) C2H5OH.

4

(D) AgNO3.

KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH,

C12H22O11

3COOH,

Ca(OH)2, CH3COONH4

– CH3COONH4 – KAl(SO4)2.12H2

A) 3.

B) 4.

C) 5.

5 (A) NaCl, AgCl, KOH.

D) 2.

(B) H2SO3, NaOH, BaCl2.

(C) KNO3, Ba(OH)2, HCl.

(D) H2SO4, Cu(OH)2, AgNO3.

6 (A) 3.

3,

(B) 4.

(C) 5.

AgBr, BaSO3, CuSO4, HNO3. (D) 6.

7 (A) H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3. (B) CH3COOH, NaNO3, NH3. (C) H2O, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4. (D) H2O, CH3COOH, NH3. 8 (A) KNO3, PbCl2, Ca(HCO3)2, Na2S, NH4Cl. (B) KNO3, HClO4, Ca3(PO4)2, Na2CO3, CuSO4. (C) KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4Cl. (D) KOH, HClO4, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NH3.

96 3

9 (A) H2SO4

H+ + SO42–.

(B) H2SO4

2H+ + HSO4–.

(C) H2SO4

H+ + 2SO42–.

(D) H2SO4

2H+ + SO42–.

Na+ + O2–.

(B) KOH

A (A) NaOH

Ca2+ + OH–.

(C) Ca(OH)2

Na+ + OH–.

(D) Ca(OH)2

B

Ca2+ + 2OH–.

không Na+ + Cl–.

(A) NaCl (C) Na2SO4

Ca2+ + SO42–.

(B) CaSO4

2Na+ + SO42–.

Ca2+ + 2Cl–.

(D) CaCl2

C (A) NaOH

Na+ + Cl–.

(B) Na2SO4

(C) BaSO4

Ba2+ + SO42–.

(D) NaCl

D (A (B (C (D E (A) 0 < (C) 0 <

2Na+ + SO42–. Na+ + Cl–.

là

là < 1. < 100.

F CH3 (A (C

G axit? (A) HCl.

(B) 0 (D) 0

1. 100.

3

(B (D

không (B) HNO3.

(C) CH4.

(D) H2SO4.

H (A) NaOH. (C) C6H5OH.

(B) Ca(OH)2. (D) KOH. 97 4

I (A) NaOH. (C) Al(OH)3.

(B) Mg(OH)2. (D) Cu(OH)2.

J (A) Al(OH)3. (C) Pb(OH)2.

Chú ý +

CH3COOH CH3 – 3COO .

CH3COO– axit CH3COOH.

không (B) Zn(OH)2. (D) Cu(OH)2.

K (A (C

(B (D

L (A (C

(B (D

CH3COO– + H+

M (A) S.

2SO3

(C) SO32–.

(B) SO2.

N (A) Zn.

là

2

(D) SO3.

là

(B) ZnO.

(C) Zn2+.

(D) ZnCl2.

(B) S2–.

(C) Cu2+.

(D) Al3+.

(B) S2–.

(C) Al3+.

(D) SO32–.

O (A) Cl–. P (A) CO32–. Q (A) HCl, H2SO4, H2CO3, CO32–. (B) NaOH, KOH, Mg(OH)2, Mg2+. (C) HNO3, HCOOH, Mg2+. (D) Al3+, Zn2+, CO32–. R (A) Fe2+.

(B) Fe3+.

(C) HS–.

S (A) 2.

– 3 ,

(B) 1.

(C) 5.

(D) Cl–. H2PO4–, PO43–, NH3, S2–, HPO42–. (D) 3.

98 5

T HNO2, HCOOH.

a

U

b

– 2 ,

CH3COO–, HCOO–. V (A (B (C (D W (A (B (C (D

a a a a

b

[NH3]> Kb [Mg(OH)2 2.

3 2.

3

3.

2 3

2.

99 6

) o):

n hay no

C C0

– C0 < 1.

VD8:

3COOH

3

3COOH

3COOH

– Vì 0 <

2 100

là

0, 02.

< 1 nên CH3

VD9: li

+

3

PT phân li: CH3COOH ↽ ⇀ CH3COO– + H+ 3COOH]phân li = 3COOH

[H+] = 0,004 M.

1 M là

0, 004 1

0, 004

VD10: a. HCl 0,5 M. b. Ba(NO3)2 1 M. Vì HCl, Ba(NO3)2 và Al2(SO4)3 HCl 0,5 M. PT phân li: HCl

= 1.

H+ + Cl–

(1) +]

= [Cl–] = [HCl] = 0,5 M.

Ba(NO3)2 1 M. PT phân li: Ba(NO3)2

Ba2+ + 2NO3– 2+]

(2)

= [Ba(NO3)2] = 1 M.

[NO3–] = 2 [Ba(NO3)2] = 2 M. 100 7

VD11:

CH3COO– và H+ trong dung = 0,02.

3COOH, 3

C C0

C = .C0

3

PT phân li.

CH3COOH ↽ ⇀ CH3COO– + H+

Phân li:

0,001

0,001

0,001 3COOH

0,05 M là

[CH3COOH] = 0,049 M [CH3COO–] = 0,001 M. [H+]

= 0,001 M.

X a. NaCl 0,4 M. c. FeSO4 1,2 M. e. Ba(OH)2 0,25 M.

b. CaCl2 0,5 M. d. H2SO4 0,15 M. f. Na3PO4 0,03 M.

Y = 0,05. = 0,01. = 0,04.

b. CH3

Z H+ là 4,08.10–4 (A (C

+

3

= 0,0108. = 0,0408.

(B (D

là 0,004 M. Khi pha

= 0,0408. = 0,0108.

101 8

1 2O

H+ + OH–

o

KH O

[H ].[OH ]=1,0.10

14

2

+

[H+] > 10-7 M

[H+] = 10-7 M

[H+] < 10-7 M

21

pH = –lg[H+] VD1: [H+] = 10–1 [H+] = 10–7 [H+]= 10-11

[H+] > 10-7 M

[H+] = 10-7 M

pH < 7

pH = 7

[H+] < 10-7 M pH > 7

31

+]. +]

102 1

VD2: –3

M. -4

M và H2SO4 4.10-4 M.

+]

PT phân li: HCl

H+ + Cl– +]

= [HCl] = 0,01 M. +]

–3

– PT phân li: NaOH

M.

Na+ + OH– –]

= [NaOH] = 10–3 M. +].[OH–]

[H+ ] =

-4

H2SO4

14

10

3

11

M.

M và H2SO4 4.10-4 M.

H+ + Cl– 2H+ + SO42– –3)

NaOH

10

= 11.

+]

– PT phân li: KOH

= 10-14

10

–11)

– PT phân li: HCl

= –lg(0,01) = 2.

= [HCl] + 2[H2SO4] = 10–3 M.

= 3.

K+ + OH– Na+ + OH– –]

= [NaOH] + [KOH] = 0,1 M.

+].[OH–]

[H+ ] =

10 14 10 1

10 –13)

= 10-14

13

M.

= 13. 103 2

1 2SO4

0,5.10–3 M. 2

10–2 M. –3

2 (A) 2,4. 3 (A) 12. 4 (A) 2,92. 5 (A) 1,05.

(B) 11,6.

M; H2SO4 0,3.10–3 M. 2 0,05 M.

(C) 3,7.

(D) 10,3.

(B) 9.

(C) 2.

(D) 6.

(B) 11,08.

10–3 M và H2SO4 10–4 (C) 2,96. (D) 11,04.

2SO4

3

2

(B) 12,95.

(C) 1,15.

(D) 12,85.

104 3

+

–

+

–

-

–

n. n

C

1

V

+ V2.

+].

– VD3:

2SO4

HCl

nH SO 2

= 0,15 mol 0, 03 (mol).

4

0,15 M.

nH

nHCl

0,15 (mol).

nH

2nH SO 2

0, 06 (mol). 4

nH

+

0, 21 (mol).

+

[H ]=

n V

0, 21 0,5

0, 42 M.

(300 ml + 200 ml)

VD4:

1

3

2

(B) 2 : 1.

(C) 1 : 1.

C1

C2

C

C1

C

C C2

2M 1M 0,5 M

0,5 M

V1 là V2

3

(A) 1 : 2.

3

0,5 1 2 1

0,5 1

(D) 1 : 5.

– C 1, C 2

V1 V2

– V1, V2

1 2

V1 V2

105 4

6

3

(A) 1.

(B) 2.

7

(C) 13.

0,01

(D) 12.

2SO4

(A) 1,589.

(B) 12,11.

(C) 1,73.

(D) 11,66.

(B) 12,60.

(C) 2,67.

(D) 11,33.

8 (A) 1,40. 9

2

(A) 13,22. A

(B) 0,78.

2

(C) 12,24.

1

(D) 1,76. 2

V2 là V1

(A) 1 : 2.

(B) 1 : 1.

(C) 3 : 1.

(D) 1 : 3.

106 5

1.

1 2.

2

C1 C2

Khi pha loãng,

Ta có

V2 V1

VD5: (A) 1.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

[H+] = 10–2 M. [H+ [H+] = 10–3 M

pH = 3

VD6: (A) 2.

(B) 12.

(C) 1.

(D) 11.

[H+] = 10–13 M

[OH–] = 10–1 M.

1000 ml [OH–] = 10–2 M

[OH–

[H+] = 10–12 M. –12)

= 12

B (A) 2.

(B) 1.

(C) 4.

(D) 5.

C (A) 3.

3

(B) 4.

(C) 6.

(D) 7.

(B) 1000.

(C) 900.

(D) 400.

có pH = 5 thì thu

D (A) 100.

107 6

H+ + OH–

H2O

+

–

+]

VD7:

+

nH

nHCl +

–

0, 01 (mol); nOH

+ OH–

nNaOH

0, 015 (mol).

H2O nOH

0, 005 (mol).

(d−)

+]

0, 005 Ta có [OH ]= 0, 25

10 14 [H ]= 0, 02

0, 02 M

-13)

5.10

13

M.

= 12,3. 2SO4

0,05

Ba(OH)2 (A) 13,0.

nH nOH

nHCl

(B) 1,2.

2nH SO

nNaOH

2

(C) 1,0.

0,1.0,1 2.0,1.0, 05 0,1.0, 2 2.0,1.0,1

+ OH–

0, 02 0, 2

0, 04 (mol).

H2O

nOH

Ta có [OH ]=

0, 02 (mol).

4

2nBa(OH)2 +

(D) 12,8.

0,1 M

(d−)

0, 02 (mol).

[H ]=

10 14 0,1

-13)

= 13

10

13

M.

. 108 7

VD9:

2SO4 2

nH

nHCl

2nH SO 2

0,04 (mol) 4

nOH

0,6a (mol)

nBa2

0,3a (mol)

nSO2

0, 01 (mol)

4

Tính a +

+ OH

H2O. OH

nOH

[H+] = 10–13

pH = 13

nOH

(d−)

nOH

(d−)

0,1. 0,5

nH

0, 6a 0, 04 (mol) (1)

[OH ] =10–1 (M)

0,005 (mol).

0,6a – 0,04 =0,005

(2) a =0,075 M.

Tính m nBa2

0,3a

0, 0225 (mol). 2+

nBa2 1

nBaSO

4

+ SO42 >

nSO2

4

BaSO4. SO42

1

nSO2

0, 01 (mol)

(B) 3.

(C) 2.

(D) 1.

(B) 2.

(C) 12.

(D) 1.

m = 2,33 (gam)

4

E là (A) 4. F 2

(A) 13.

109 8

G

2

0,1 M và NaOH 0,1

2SO4

(A) 7.

(B) 2.

(C) 1.

(D) 6.

H

A) 1,60.

B) 0,80.

C) 1,78.

D) 0,12.

I

(A) 0,15.

3

(B) 0,30.

(C) 0,03. 3

(D) 0,12. +

có pH = 1

[H+] J

(A) 0,134.

2SO4

(B) 0,414.

0,1 M, HNO3

(C) 0,424.

(D) 0,214.

K

2 2SO4

(A) 200 và 3,495. (C) 100 và 4,0775.

(B) 200 và 4,0775. (D) 100 và 3,495.

L

3

0,15 M, H2SO4

2

(A) 1 và 2,23. (C) 2 và 2,23.

(B) 2 và 1,165. (D) 1 và 6,99.

110 9

B + H3O+

A + H2O

Ka

[B].[H ] [A]

Kb

VD10:

A + OH–

2O

[A].[OH ] [B]

3

Ka (CH3COOH) = 1,75

.10-5.

CH3COO- + H+

3COOH

KA

[CH3COO ].[H ] [CH3COOH]

x2 0,1 x

[H+] = x = 4,17.10–3 (M)

1, 75.10

pH = 2,38 3COOH

a(CH3COOH)

(A) 4,28.

(B) 4,04.

(C) 4,76.

3COOH

KA

[CH3COO ].[H ] [CH3COOH]

[H+] = x = 5,2.10–5 M

5

0,03 M và CH3COONa

= 1,75.10-5 (D) 6,28.

CH3COO- + H+

(0, 01 x).x 0, 03 x pH = 4,28

1, 75.10

5

.

111 10

M

o

(A) 4,70. N

(B) 9,24.

3

(C) 11,12.

(D) 13,00.

o

(A) 2,53.

là Kb = 1,74.10–5 3 0,5 M là (D) 1,12.

3

(B) 11,47.

(C) 12,25.

O

3COOH

CH3 (A) 1,00.

a

(B) 4,24.

(C) 2,88.

P HCl 10-3 (A) 1,77.

là Kb = 1,74.10-5. 3 0,1 M là

= 1,75.10-5 (D) 4,76.

3COOH

(B) 2,33.

(C) 2,43.

0,1 M và

1M (Ka = 1,75.10-5 M) và

(D) 2,53.

112 11

1 2SiO3

+ 4 )

1 2 tan

– 3 )

(CH3COO– –,

3

4

và axetat

+

Br–, I–

và Pb2+. 2– 4

Ca2+, Ba2+, Pb2+.

5 2– 3 ),

6

sunfit

(SO32–) và photphat (PO43– + 4 . 2–

7

+ 4

và Al3+.

21 2,

SO2, H2

H+ H2CO3 H2SO3 H2S

3.

OH– + cation HCO3–, CO32– HSO3–, SO32–

là cation NH4+

HS–, S2– 113 1

31

VD: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaNO3 VD: Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S

(H2O)

VD: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O KHSO3 + KOH K2SO3 + H2O

41

pH = 7)

AXIT

axit

pH > 7)

pH < 7).

pH

7.

114 2

1 (A) NaCl, KNO3, CaCO3. (C) Na2SO4, AgCl, AgNO3. 2 (A) CaCO3.

(B) Na2SO4, KNO3, NH4Cl. (D) CaSO4, BaSO4, BaCO3.

không (B) BaCO3.

(C) K2SO4.

3 (A) AgCl, Ag2SO4, CaSO4. (C) Al2(SO4)3, AgCl, CaSO4. 4 (A) CaO. 5 (A) N2.

(B) P2O5.

(D) BaSO4.

(B) PbCl2, PbSO4, BaSO4. (D) BaSO4, CaSO4, NaCl.

(C) CO2.

(D) N2O5. + 4

(B) NO.

(C) NH3.

+ OH–

(D) NO2.

6 (A (C

(B (D

7 (A) 2NaOH + K2CO3 Na2CO3 + 2KOH. (B) HCl + NaNO3 NaCl + HNO3. (C) 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl. (D) Na2SO4 + 2KCl 2NaCl + K2SO4. 8 (A) NaCl và HNO3. (C) Mg(NO3)2 và Na2SO4.

(B) NaOH và CaCl2. (D) AgNO3 và NaBr.

9 (A) NaHSO4 và NaHCO3. (C) AgNO3 và NaCl.

(B) AlCl3 và NaOH. (D) CuSO4 và AlCl3.

A

4Cl,

(NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 2

(A) 5.

(B) 4.

(C) 1.

(D) 3.

115 3

B (A) Al3+, NH4+, Br , OH .

(B) Mg2+, K+, SO4 , PO4 .

(C) H+, Fe3+, NO3 , SO4 .

(D) Ag+, Na+, NO3 , Cl .

C (A) Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+.

(B) Ca2+, Cl–, Na+, CO32–.

(C) K+, Ba2+, OH–, Cl–.

(D) Na+, K+, OH–, HCO3–.

D (A) Ag+, H+, Cl–, SO42–.

(B) OH–, Na+, Ca2+, Cl–.

(C) Na+, Mg2+, OH–, NO3–.

(D) Fe2+, H+, CO32–, SO42–.

E

(A) KNO3 và Na2CO3. (C) Na2SO4 và BaCl2. F (A) 1.

(B) Ba(NO3)2 và Na2CO3. (D) Ba(NO3)2 và K2SO4. 3,

(B) 2.

HCl, NaOH, NaNO3, MgSO4 (C) 3.

G

(A) 4.

(D) 4. 3,

(B) 5.

(C) 6.

BaCl2, Na2CO3, NaHSO4.

(D) 7.

H 3,

ZnCl2, HI,

Na2CO3

(A) ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3. (C) AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.

(B) ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3. (D) AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2. 116 4

I (A) HCl.

(B) NaCl.

(B) AlCl3. (D) (NH4)2SO4.

K (A) K3PO4.

(C) CaCl2.

(B) Cu(NO3)2.

3COONa.

2(SO4)3.

(D)

M 3COOH.

(D) NaOH.

(B)

4Cl.

(C)

– C6H5

(D) NH4Cl.

J (A) CH3COONa. (C) Na2SO4.

L (A) Chú ý

(C) Na2CO3.

2CO3,

KCl, CH3COONa,

NH4Cl, NaHSO4, C6H5 (A) Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. (B) Na2CO3, NH4Cl, KCl. (C) KCl, C6H5ONa, CH3COONa. (D) NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. N CH3 (A) 2.

3,

(B) 3.

O Na2CO3, ZnCl2, CuSO4, CH3 là (A) 3. (B) 4.

NaHSO4, NaHCO3, K2S, NH4Cl, AlCl3,

(C) 4.

(D) 5. 4,

(C) 5.

NaHCO3, (NH4)2SO4, NaNO3,

(D) 6.

P

2CO3

(1),

H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (A) (3), (2), (4), (1). (C) (1), (2), (3), (4). Q NH4 (A) (1), (2), (3). (C) (3), (2), (1).

(B) (4), (1), (2), (3). (D) (2), (3), (4), (1). 2CO3

(1), (NH4)2CO3 (2),

(B) (2), (3), (1). (D) (1), (3), (1).

117 5

VD1: – –

+ HCl 3 + 2HCl 3

CaCO3

+

2HCl

CaCl2

CaCO3 + 2H+ + 2Cl

CaCl2 + CO2 + H2O. CaCl2 + CO2 + H2O. + CO2 + H2O

Ca2+ + 2Cl + CO2 + H2O

–

) Ca2+ + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H+

VD2: (a) Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaNO3. B1: Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3. B2: Ba2+ + 2NO3 + 2Na+ + SO42 B3:

Ba2+ + SO42–

BaSO4 + 2Na+ + 2NO3 . BaSO4

(b) B1:

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2

B2:

Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl

B3:

Mg(OH)2 + 2H+

+ 2H2O.

Mg2+ + 2Cl + 2H2O. 2+

+ 2H2O

R a. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O. KNO3 + AgCl . b. KCl + AgNO3 c. Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4. d. FeS + HCl FeCl2 + H2S . e. NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O.

118 6

S a. NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O. b. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O. c. CH3COOH + NH3 CH3COONH4. 3COOH và NH3 T H+ + OH H2O? (A) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O. (B) 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O. (C) CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl. (D) 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O. U Cu2+ + H2S CuS + 2H+? (A) H2S + Cu(OH)2 CuS + H2O. (B) H2S + CuCl2 CuS + 2HCl. (C) H2S + CuCO3 CuS + H2O + CO2. (D) H2S + CuO CuS + H2O. V HCO3 + OH CO32 + H2O? (A) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O. (B) 2NaHCO3 + KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O. (C) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O. (D) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O. W HSO4 + HCO3 SO4 + CO2 + H2O? (A) 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O. (B) 2NaHSO4 + BaCO3 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O. (C) NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + CO2 + H2O. (D) 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O.

119 7

X

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2

(2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (4) H2SO4 + BaSO3 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2

(A) (1), (2), (3), (6). (C) (2), (3), (4), (6).

(B) (1), (3), (5), (6). (D) (3), (4), (5), (6).

Y

(a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S 2-

(A) 1.

(B) 3.

(C) 2.

+ 2H+

H2S là

(D) 4.

Z (1) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O. (2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3. (3) Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3. (4) BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2. (5) BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + H2O + CO2. (6) Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O. (A) 1, 5, 6. (C) 3, 5, 6.

(B) 2, 3, 4. (D) 1, 2, 4.

120 8

ni qi

0

• ni • qi 2+,

0,03 mol K+, x

mol Cl và y mol SO42 (A) 0,03 và 0,02. (C) 0,01 và 0,03.

0, 02

(B) 0,05 và 0,01. (D) 0,02 và 0,05.

2

0, 03

Cu2

x

K

x + 2y =0,07

1

0

=5,435 (gam)

m

Cu2

2 SO24

Cl

64 0, 02 39 0, 03 35,5x m

y

(1)

mion = m mion

1

m

5,435 (gam)

m

SO24

Cl

K

35,5x + 96y =2,985

96y

(2)

x = 0,03; y = 0,02

. +;

0,02 mol

Ca2+; 0,02 mol HCO3 (A) NO3 và 0,03.

(B) Cl và 0,01.

(C) CO32 và 0,03.

(D) OH và 0,03.

0,01.(+1) + 0,02.(+2) + 0,02.(-1) + a.x = 0 a.x = 0,03. Ta có:

x

–1

–2

a

0,03

0,015

121 9

SO42 , NH4+, Cl . Chia

3+,

– –

2

(A) 3,73 gam. (C) 7,46 gam.

(B) 7,04 gam. (D) 3,52 gam.

NH4+ + OH

NH3 + H2O

(1)

Fe3+ + 3OH

Fe(OH)3

(2)

nNH

nNH3

nFe3

nFe(OH)3

4

0, 672 22, 4 1, 07 107

Ba2+ + SO42 nSO2

4

nBaSO4

nNH

0,06 (mol)

nFe3

0,02 (mol)

nSO2

0, 04 (mol)

0,03 (mol) 0, 01 (mol)

BaSO4

(3)

0, 02 (mol)

4

4

0, 06

1

NH4

0, 02 Fe3

3

0, 04 SO24

2

x

1

0

Cl

x =0,04 (mol) = mion =7,46 (gam)

.

122 10

a (A) 0,2.

+;

(B) 0,25.

(C) 0,3.

b HCO3– (A) 37,4.

2+;

(B) 49,8.

c (A) 0,2.

(B) 0,25.

0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl– và y mol (D) 30,5.

0,3 mol Na+; 0,25 mol NO3– và x mol OH–.

(C) 0,3. 2+;

– 3 ;

(D) 0,35.

(C) 25,4. +;

d

(A) 1,97.

0,2 mol Ba2+; 0,25 mol Cl– và x mol NO3–.

(D) 0,35.

0,06 mol OH–; 0,02 mol Na+

0,03 mol CO32–; b mol Na+

(B) 7,88.

(C) 5,91.

(D) 3,94.

e

+;

SO42 và x mol OH H+

4 4

0,02 mol

, NO3 và y mol

và NO3 2O)

(A) 1.

(B) 12.

f

(C) 13. + 4 ;

+;

(B) 2,24.

(D) 2.

0,2 mol Cu2+; 0,3 mol Cl– và 0,2 mol

NO3– OH– (A) 1,12.

0,1 mol Ba2+; 0,2 mol Cl– và b mol

(C) 3,36.

(D) 4,48.

g

2+,

Cl–

Na+, HCO3– và

–

2

thì thu (A) 9,21.

là

(B) 9,26.

(C) 8,79.

(dư), thu

(D) 7,47. 123 11

1

2

(F2, Cl2: khí; Br2

2

2np5

2

> Cl2 > Br2 > I2.

21

nX2 + 2M + H2

H2 + X2

+ H2O 2

Halogen X2

2F2 + 2H2O

+ H2O

2HX

HX + HXO

4HF + O2. I2 2

2NaOH + X2 Ca(OH)2 + X2 halogenua

2MXn 2).

và Br2. NaX + NaXO + H2O CaOX2 + H2O

o 6KOH + 3X2 t 5KX + KXO3 + 3H2O

X2 + 2NaY

2NaX + Y2 124 1

1 (A) F, O, Cl, Br. (C) F, Cl, Br, I.

(B) S, O, Br, I. (D) Ne, Ar, Br, Kr.

2 Dãy nào sau (A) F, Cl, Br, I. (C) I, Br, Cl, F.

(B) Br, I, Cl, F. (D) F, Br, Cl, I.

3 (A) I, Br, Cl, F. (C) F, Cl, Br, I.

(B) I, Cl, Br, F. (D) F, Br, Cl, I.

4 (A) ns2np6.

(B) ns2np4.

(C) ns2np5.

(D) ns2np3.

5 Cl- là: (A) [Ne]3s23p5.

(B) [Ne]3s23p6.

(C) [Ne]3s23p4.

(D) [Ar]3s23p6.

6 Ngu (A) Na. 7 (A) F2. 8 Phi kim X2 (A) F2. 9 (A (B (C) (D)

: (B) F.

(D) Br.

(D) Cl.

(B) Cl2.

(C) Br2.

(D) I2. 2

(B) Cl2.

(C) Br2.

là

(D) I2.

không

125 2

A (A

không

(B (C (D

B to

(A) 2Fe + 3I2

2FeI3.

to

(C) Fe + I2

(B) Al + I2

FeI2.

(D) Fe + Br2

to

AlI2. to

FeBr2.

C cháy trong clo? (A) 2Fe + 3Cl2

to

2FeCl3.

(B) 3Fe + 4Cl2

to

FeCl2 + FeCl3.

to

(C) Fe + Cl2

FeCl2.

(D D (A (B (X là halogen). (C (D

2

I2.

E (A) Cl2, H2O. (C) HCl, HClO. F (A) F2.

(B) Cl2.

(B) HCl, HClO, H2O. (D) Cl2, HCl, HClO, H2O.

(C) Br2.

(D) I2.

126 3

G

2

(A) NaCl.

(B) NaClO.

(C) NaCl, NaClO.

(D) NaCl, NaClO3

H không (A) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O. (B) 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O. (C) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O. (D) Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O. I Hòa tan khí Cl2 (A) KCl, KClO3, Cl2. (C) KCl, KClO3, KOH, H2O. J

2

(B) KCl, KClO, KOH, H2O. (D) KCl, KClO3.

+ 6KOH

to

5KCl + KClO3 + 3H2O

2

(A (C

(B (D

K

sau đây? (A) (C)

3.

(B) (D)

L (B)

(C) CaO.

(D)

(C) Cl2 và O2.

loãng.

2

(A) Na2SO3 khan.

M (A) NH3 và HCl.

2SO4

2SO4

(B) H2S và Cl2. (D) HI và O3.

127 4

31

–.

HX

HF < HCl < HBr < HI.

HF < HCl < HBr < HI. 2SO4

2,

KMnO4, K2Cr2O7 …

VD1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 CuO + HCl CuCl2 + H2O NaOH + HBr NaBr + H2O Na2S + 2HI 2NaI + H2S

VD2: 4HCl + MnO2

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

14HCl + K2Cr2O7

to I2

2HI + H2SO4

2).

2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + SO2 + 2H2O

41

SOH Clo

HClO

HClO2

HClO3

+1

+3

+5

HClO4

+7

Tính axit Tính oxi hóa 51

Thành

NaCl, NaClO, H2O

– có tính oxi hóa

– có tính oxi hóa

2:

– có tính oxi hóa

2,

NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO

KClO3

CaOCl2

2KClO3

to

2KCl + 3O2

HClO.

128 5

N (CĐ – 2011) (A) HI, HCl, HBr. (C) HI, HBr, HCl.

(B) HCl, HBr, HI. (D) HBr, HI, HCl.

O ãy nào d (A) HF, HCl, HBr, HI. (C) HCl, HBr, HI, HF. P Silic đioxit (SiO2 Dun tinh? (A) HNO3. (C) HCl.

(B) HI, HBr, HCl, HF. (D) HBr, HCl, HI, HF.

không (B) H2SO4. (D) HF.

Q (A) SiO2

4HF

SiF4 + 2H2O

(B) SiO2

4HCl

SiCl4 + 2H2O

(C) SiO2

4HBr

SiBr4 + 2H2O

(D) SiO2

4HI

SiI 4 + 2H2O

R (ĐHA – 2011) (A)

sai?

flo. (B)

.

(C) (D) S (A) HF.

(B) HBr.

(C) HCl.

(D) HI.

T (A) HCl + NaOH NaCl + H2O. (B) 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O. (C) 2HCl + Mg MgCl2 + H2. (D) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O.

129 6

U

(A) 6.

2SO4

(B) 7.

(C) 10.

V

(A) 8.

Br2 + SO2 + H2O

KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

4

(B) 16.

(D) 12.

(C) 18.

(D) 22.

W Cho dãy các axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 dãy trên là (A) HClO. (B) HClO2. (C) HClO3. (D) HClO4. X (A) HClO.

2,

(B) HClO2.

HClO3, HClO4

(C) HClO3.

(D) HClO4.

Y (A) KCl, KClO3, H2O. (C) CaCl2, Ca(OCl)2, H2O.

(B) NaCl, NaClO, H2O. (D) NaCl, NaClO3, H2O.

Z (A) CaCl2.

(C) Ca(OCl)2.

(B) CaOCl2.

a NaClO không (A) HCl. (B) CO2 + H2O.

(C) NaOH.

(D) CaClO2.

(D) H2SO4.

b không (A) NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO. (B) 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO. (C) CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O. (D) KClO3 c diêm là (A) KClO. d (A) KClO.

to

KClO + O2

(B) KClO2. Cl2

(C) KClO3.

KOH

(B) KClO2.

to

X

to

(C) KClO3.

(D) KClO4. O2 .

(D) KClO4. 130 7

e (A (C

không (B (D

f (A (B (C (D

131 8

2,

Cl2, Br2

2

2M + X2

2MXn

+ mX2 = m

.

=n VD1:

MCl2

2

nM mM

nCl2

0, 035 (mol)

0,84 (gam)

MM = mM nM

nM = 0,035 (mol)

0, 84 0, 035

24 (g/mol)

Mg). VD2: khia Cl2 2MCl3

2

nM

2 n 3 Cl2

mM = m mM

5,4 (gam)

nM = 0,02 (mol)

2 .0,3 0, 2 (mol) 3 M + mClo = m – mClo = 26,7 – 71.0,03 = 5,4 (gam)

MM =

mM nM

5, 4 0, 2

27 (g/mol)

Al). 132 1

VD3:

2MBra

2

12 160

nBr2

nM nBr2

2 a

mM

1, 35 (gam)

nM

0,15 (mol) a

0,075 (mol)

2 n a Br2

nM

mM nM

MM

M

2 0, 075 a

0,15 (mol) a

9a

theo a.

a

1

2

3

MM

9

18

27

M

là a = 3, MM

Al).

VD4: 2

(A) 11,2.

(B) 13,44. 2

2Fe + 3Cl2 2Cr + 3Cl2

2

(D) 2,688.

2AlCl3 2FeCl3 2CrCl3

mclo = m nCl

(C) 6,72.

–m 8,52 71

+ mclo = m = 19,32 – 10,8 = 8,52 (gam)

0,12 (mol).

.

133 2

VD5:

2

2,

và O2

MgO, AlCl3 và Al2O3

2

2Al + 3Cl2

MgCl2 2AlCl3

2Mg + O2 4Al + 3O2

2MgO 2Al2O3

+ mY = mZ mX = mZ – mY = 42,34 – 16,98 = 25,36 (gam) X

nCl2

nX

x (mol); nO2

y (mol).

0,5 (mol)

mX

x+y

0,5

71x + 32y

25,36 (gam)

x y

25,36

0, 24 .100 % 0,5 nAl

a (mol); nMg

0

0

2O

0,26 1,04

0

0

2

0,24 0,48

= 16,98 (gam)

n

Al

2Cl

(mol e)

= 1,04 + 0,48 = 1,52 (mol e)

27a + 24b = 16,98

3a 2b 1,52 27a 24b 16, 98

(mol e) 1

Cl2 + 2e

Mg

= 3a + 2b (mol e) Y

2

O2 + 4e

Al

Mg - 2e b 2b

n

48 (%).

b (mol).

3

Al - 3e a 3a

0, 24 (mol). 0,26 (mol).

x y

(2) 0,14 (mol) 0,55 (mol)

= 0,14.27 = 3,78 (gam).

134 3

VD6:

2

2.

MgX2 2AlX3

2

2Al + 3X2 Theo (1): nX

nMgX

Theo (2): nX

3 n 2 AlX3

nAlX3

2

18, 4 24 2MX

nMgX2

(1) (2)

17, 8 27 3MX

nMgX2

3 n 2 AlX3

( )

) ta có: 18, 4 24 2MX

3 17, 8 . 2 27 3MX X

= 80 (g/mol)

2.

1 (A) K.

(B) Li.

(C) Na.

(D) Ag.

(B) Al.

(C) Cu.

(D) Cr.

(B) Cu.

(C) Zn.

(D) Fe.

(B) 7,84.

(C) 3,92.

(D) 9,96.

(B) 13,44.

(C) 6,72.

(D) 2,688.

2 (A) Fe. 3 lít khí F2 (A) Al. 4 lít khí Cl2 (A) 15,68. 5

(A) 11,2.

135 4

6

2 2 2

(A) F2.

(B) Cl2.

là

(C) Br2.

7

(D) I2.

2

(A) Cl2 và 10,65. (B) Br2 và 24. 8

(B) Cl2 và 5,325. (D) Br2 và 12. 2

và O2

Al2O3, AlCl3, Fe2O3, FeCl3 Y là (A) 80,58 %. (C) 19,42 %.

(B) 40,29 %. (D) 59,71 %.

9 2

(A) Mg.

(B) Ca.

(C) Be.

và O2. Sau ã

(D) Cu.

136 5

2,

Br2

–

(ClO–, BrO–): Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2KOH KBr + KBrO + H2O o), – 3

Cl2, Br2

(ClO3–, BrO3–): to

3Cl2 + 6KOH

5KCl + KClO3 + 3H2O

VD7: Cho 8,96 lít khí Cl2 nhiêu gam NaCl? 2

nCl2

+ 2NaOH

NaCl + NaClO + H2O

0, 4 (mol). nNaCl

nCl2

0, 4 (mol). NaCl

VD8

= 58,5.0,4= 23,4 (gam).

Cho 13 o

(A) 0,24 M. (C) 0,4 M. nCl2

0, 6 (mol); nKCl 2

Vì

(B) 0,48 M. (D) 0,2 M.

nCl2 3

0,5 (mol). to

+ 6KOH

5KCl + KClO3 + 3H2O

nKCl nên Cl2 5 nKOH

6 n 5 KCl

6 .0,5 5

0, 6 (mol). [KOH]=

0, 6 2,5

0,24 M. .

137 6

A Cho V lít khí Cl2 (100 o V là (A) 2,688. (C) 4,032.

(B) 1,344. (D) 6,72.

B Cho 14,56 lít khí Cl2

oC.

(A) 0,36 M. (C) 0,6 M.

(B) 0,72 M. (D) 1,2 M.

C Cho 6,72 lít khí Cl2

(A) 0,36 M. (C) 0,18 M. Chú ý Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O

(B) 0,48 M. (D) 0,72 M.

D Ca(OH)2

2 2

2

còn

là

(A) 0,5 M. (C) 0,3 M.

(B) 0,4 M. (D) 0,9 M.

E

2

oC.

tích khí Cl2 (A)

1 . 3

(B)

5 . 3

(C)

3 . 5

(D)

2 . 3

138 7

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI NaBr + I2 F2

2

VD9:

= a (mol); nNaI = b (mol). mX = 58,5a + 150b = 104,25 (gam) NaCl + I2 ( ) 2 + 2NaI NaCl

(1)

Theo ( ) nNaCl = nNaI = b (mol). NaCl

= a + b = 1 (mol)

58,5a 150b a b 1

104, 25

(2) a b

0,5 0,5

0,5.58,5 .100 % = 28, 06 %. 104, 25

%mNaCl

VD10: Cho 6 gam Br2

2

2

2

nCl2

+ 2KBr

2KCl + Br2

a (mol). Theo (1)

nBr2 clo

(1) nCl2

a (mol).

+ mKBr = mKCl + mbrom

71a + 1,6 = 1,36 + 160a

a = 2,7.10â&#x20AC;&#x201C;3 (mol).

2

%mCl2

2, 7.10 3.71 .100 % 6

3,19 %.

139 8

F

(A) 5,85.

(B) 2,925.

(C) 4,3875.

(D) 4,65.

G

NaBr và NaI là (A) 4,48 lít. (C) 6,72 lít.

(C) 2,24 lít. (D) 8,96 lít.

H

(A) 47,8 %.

(B) 52,2 %.

(C) 34 %.

(D) 66 %.

I sau:

(A) 1 M.

(B) 0,2 M.

(C) 0,05 M.

(D) 0,5 M.

140 9

2.

K

Na

Ba

Ca

Mg

Al

Zn

Fe

Cu

H

Ag

2MCla + aH2 =m nX

+m nHX

2nH2

VD1: 2

2MCla + aH2 nH2

448.10 22, 4

3

nM

0, 02 (mol).

2 n a H2

2 .0, 02 a

0, 04 (mol). a

Ta cรณ: mM

1,3 (gam)

nM

0, 04 (mol) a

MM

M

mM nM

32,5a

theo a ta cรณ

a

1

2

3

MM

32,5

65

97,5

M

Zn 141 1

VD2: 2

nH

2

5, 6 22, 4

0, 25 (mol).

MgCl2 + H2 a 2AlCl3 + 3H2

a 2Al + 6HCl

3b

b Mg

(1) (mol) (2) (mol)

2

= a (mol); nAl = b (mol). ) nH

2

a 3b

2

0, 25

( )

) và (

%mMg %mAl

0,1.24 .100 % 47, 06 %. 5,1 100 47, 06 52, 94 %.

Cách 1: 2

Theo PT (1) ta có nMgCl2

nMg

Theo PT (2) ta có nAlCl3

nAl

và AlCl3. 0,1 (mol). 0,1 (mol).

m

= 0,1.95 + 0,1.133,5 = 22,85 gam.

Cách 2: Ta có nCl

nHCl

2nH2

0,5 (mol)

mCl

35,5.0,5

17, 75 (gam).

m =m +m = 5,1 + 17,75 = 22,85 (gam). 22,85 (gam).

142 2

2SO4

và 8,736 lít khí H2 khan là (A) 38,93.

(B) 103,85.

nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol); nH2SO4 nH2

8, 736 22, 4

(C) 25,95.

0,5.0, 28

(D) 77,96.

0,14 (mol).

0, 39 (mol). +

nH

m

nHCl

2nH2SO4

m

=m

2

ta có:

0, 78 (mol) = 2nH2 .

= mKim lo¹i

+m

mgèc Cl

mgèc SO 2 4

= 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 (gam). 38,93 (gam).

VD4:

(A) Fe.

(B) Cu.

(C) Zn.

(D) Mg.

MCl2 +

mHCl (ctan)

mHCl (dd)

C%

.100 %=

73 .100 14, 6

H2

500 (gam).

mdd = (mM + mHCl (dd)) – mH = (M + 500) – 2 = M + 498 (gam). 2

CMCl

2

mMCl2 mdd

.100 %

M 71 .100 % = 24,15 % M 498 Zn. 143 3

1 2

(A) Ca.

(B) Mg.

(C) Zn.

(D) Al.

(C) Mg.

(D) Fe.

2 2

(A) Al.

(B) Zn.

3 2

(A) 32,5 %. (C) 67,5 %.

(B) 65,1 %. (D) 22,67 %.

4 2

(A) 46,2.

(B) 54,6.

(C) 34,2.

(D) 48,6.

(B) 8,7.

(C) 9,0.

(D) 19,05.

(B) 53,4.

(C) 29,4.

(D) 48,0.

5

(A) 13,6. 6 6,72 lít khí H2 (A) 12,12. 7

2

(A) 2,64.

(B) 6,47.

(C) 8,39.

(D) 10,31.

8 FeCl2 (A) 24,24%. (C) 28,21%.

2

trong

(B) 11,79%. (D) 15,76%.

144 4

9

Ho 2

tích khí O2 (A) 2,80 lít. (C) 4,48 lít. Chú ý

(B) 1,68 lít. (D) 3,92 lít.

A 2

toàn electron.

A là (A) 14 %. (C) 19,2 %.

2

(B) 22,4 %. (D) 16,8 %.

145 5

xMCl2y + yH2O

MxOy + 2yHX

x

nO (trong oxit) = 2n moxit + mHCl = m nHX

= 2nHCl + mH2O

2nH2O

2O3

Fe3O4 và Fe2O3 (A) 0,23.

(B) 0,18. nFeO

nhçn hîp

nFe3O4 nHCl

nFe O 2

(C) 0,08.

(D) 0,16. 3O4.

3

2,32 0,01 (mol). 232 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 3O4 + 8HCl 8nFe3O4

0, 08 (mol). VHCl

nHCl CM (HCl)

0, 08 =0,08 (lÝt). 1 .

VD6:

CuO + 2HCl ZnO + 2HCl Ta có: nHCl = 0,1a (mol)

FeCl2 + H2O CuCl2 + H2O ZnCl2 + H2O nH2O oxit

0, 05a (mol).

+ mHCl = m

+ mH2O

5,8 M.

146 6

2O3

và Fe3O4 tác 2

m gam FeCl3 (A) 9,75.

(B) 8,75.

(C) 7,80.

(D) 6,50.

Vì Fe3O4 = FeO.Fe2O3 FeO

2O3.

= a (mol); nFe2O3

b (mol).

FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Theo (1) nFeO

a

nFeCl2

(1) (2)

0, 06 (mol).

Thay a vào (*), suy ra b nFeCl3

và

9,12 72.0, 06 160

2nFe2O3

0, 03 (mol).

2.0, 03 = 0, 06 (mol). 0,06 = 9, 75 (gam).

3

.

B

3O4,

Fe2O3

2O3

(A) 0,16 lít. (C) 0,32 lít.

(B) 0,26 lít. (D) 0,08 lít.

C

2O3,

(A) 16,8. (B) 10,4. O = 2nHCl. – mFe + mO = moxit

(C) 20.

Fe3O4 trong

(D) 18,4.

mFe = moxit - mO

D

2O3,

Fe3O4

2SO4

(A) 44,87. nO

(B) 51,11. nSO

4

(C) 54,62.

(D) 61,64.

2nCl ; – mKL = moxit - mO; – m

= mKL + mSO4

147 7

E

2O3,

Fe3O4

Fe2+ và Fe3+ 1 2

(A) 240 ml.

(B) 80 ml.

2

(C) 320 ml.

- m1 = 0,71.

(D) 160 ml.

F

(A) Ba.

(B) Be.

(C) Mg.

(D) Ca.

148 8

AgF là tan). 3

; AgBr

; AgI

VD8:

3

3

(A) 30 % và 70 %. (C) 27,84 % và 72,16 %. NaCl

(B) 24,25 % và 74,75 %. (D) 40,51 % và 59,49 %.

= x (mol); nNaI = y (mol). AgCl + NaNO3 3 x x x NaBr + AgNO3 AgCl + NaNO3 y y y AgCl

(1) (2)

+ mAgBr = mAgNO3

143,5x + 188y = 170.(x + y)

y = 1,47x.

mNaCl = 58,5x mNaBr = 103y = 151,6x

%mNaCl

%mNaI

58,5x .100 % = 27,84 %. 58,5x 151, 6x 100 27, 84 = 72,16 %.

.

149 9

X

< ZY) vào

3

(A) 58,2%. (C) 52,8%.

(B) 41,8%. (D) 47,2%. 3.

< MZ < MY).. AgZ + NaNO3 (108 + MZ) (gam) X

3 Z)

Ta có: MZ

8,61.(23 + MZ) = 6,03.(108 + MZ)

TH2: X là flo

Y là clo. 3

nAgCl

8, 61 143,5

AgCl

+ NaNO3

0, 06 (mol). NaCl

= nAgCl = 0,06 (mol)

mNaCl = 0,06.58,5 = 3,51 (gam). mNaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 (gam).

2,52 .100 % = 41,8 %. 6, 03

.

G 3

(A) 14,35 gam. (C) 41,35 gam.

(B) 13,45 gam. (D) 35,14 gam.

H 3

(A) 5,74.

(B) 4,32.

(C) 2,87.

(D) 8,61.

150 10

I

2

3

(A) 57,4.

(B) 28,7.

(C) 10,8.

(dư) vào dung

(D) 68,2.

J 3

(A) flo và clo. (C) brom và iot.

(B) clo và brom. (D) clo và iot.

K

3

(A) 42,5 %.

(B) 48,3 %.

(C) 8,2 %.

(D) 10,5 %.

151 11

1

–

F2

Cl2

Nguyên

pháp

Br2, I2

Oxi hóa ion X– thành X2

2,

KF và HF.

KMnO4…

–, I–

VD1: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O NaCl + H2O

2NaOH + H2 + Cl2

21

PP sunfat

H2 + X2

Dùng H2SO4

2

Br– và I–

8HI + H2SO4

và

2SO4

2SO4

2HBr + H2SO4

2HX

oxi hóa thành I2 và Br2. to to

Br2 + SO2 + 2H2O 4I2 + H2S + 4H2O

152 1

1 (A (B (C (D 2 (A (B (C (D NaI. 3

không

Trong phòn

(A) (B) (C) (D) cho F2

2,

đun nóng.

2

4 Cho KMnO4 (A) O2.

(B) H2.

(C) Cl2.

5

(D) F2. 2

PbCl2 + Cl2 + H2

là (A) 2 và 2. (C) 4 và 2. 6

(B) 2 và 4. (D) 4 và 4. 2Cr2O7

+ HCl

KCl + CrCl3 + Cl2 + H2

là (A) 25.

(B) 29.

(D) 33.

(D) 20.

153 2

7 (A (B (C (D 8 (A) 2AgBr 2Ag + Br2. (B) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2. (C) 2HBr + Cl2 2HCl + Br2. (D) 4HBr + MnO2 MnBr2 + Br2 + 2H2O. 9 2

NaI + H2SO4 + MnO2

(A) 5.

(B) 13.

A

hóa là (A) 0,10.

Na2SO4 + MnI2 + I2 + H2O.

(C) 12.

(D) 9.

Cho 3,16 gam KMnO4

(B) 0,05.

(C) 0,02.

(D) 0,16.

B

2,

KMnO4, K2Cr2O7

MnO2 2

Chú ý

D

m V

(A) KMnO4.

(B) MnO2.

(C) CaOCl2.

(D) K2Cr2O7.

C

(A) MnO2. (C) KClO3.

2,

KMnO4, K2Cr2O7, KClO3

(B) KMnO4. (D) K2Cr2O7.

154 3

D

4

(A) 2,016 lít. (C) 0,012 lít.

và MnO2

2

(B) 5,1968 lít. (D) 4,982 lít.

E to

2SO4

(A) HBr.

(B) HCl.

F HBr và HI không (A) H2SO4 (B (C (D

HX

+ NaHSO4

(C) HCl và HBr.

(D) HI.

2 2SO4

và I2. 2 và I2.

2.

X1

G

. X1 Cl2

(A) NaBr.

HCl

(B) H2SO4.

(C) NaCl.

(D) NaClO.

155 4

31

–)

Ag+ và Pb2+

2… – (F–,

Cl–, Br–, I–)

++

Cl– Br–

++

AgNO3

I–

Cl–

AgCl

Br–

AgCl

++

F–

Br–

AgCl

AgNO3

– Ag+ là AgNO3; X– VD2: NaCl

NaBr

NaI

NaF

AgNO3

AgNO3 + NaCl AgCl AgNO3 + NaBr AgBr AgNO3 + NaI AgI

+ NaNO3 + NaNO3 + NaNO3

VD3: KCl

KI

KBr

HCl

Quì tím

HF

tím

AgNO3

AgNO3 + KCl AgCl AgNO3 + KI AgI AgNO3 + KBr AgBr AgNO3 + HCl AgCl

H (A) AgCl.

(B) AgBr.

+ KNO3 + KNO3 + KNO3 + HNO3

(C) AgF.

(D) AgI. 156 5

I (A) NaI.

không tan? (B) CuCl2. (C) KBr.

(D) PbCl2.

J (A) AgCl.

(B) PbCl2.

(D) CaCO3.

(C) AgI.

K (A) H2SO4. (C) AgNO3. L (A) CO2.

là (B) KOH. (D) MgSO4. 3

(B) NaOH.

M Dùng AgNO3 (A) HCl, HF. (C) NaCl, KI. N (A) AgNO3.

(C) HCl.

(B) NaF, NaNO3. (D) NaI, NaBr.

(B) Ba(OH)2.

O là (A) AgNO3. (C) quì tím, AgNO3. P (A) KOH.

là (D) AgNO3. 2

(C) quì tím.

(D) Na2CO3.

(B) phenolphatalein, AgNO3. (D) quì tím, NaNO3. 3,

(B) quì tím.

(C) HCl.

AgNO3 là (D) Ca(OH)2.

Q (A) (B) (C) (D)

3

xit HCl.

R (A) (B) (C) (D)

sinh ra AgF

không đúng?

2.

157 6

1

2np4

tính oxi hóa.

21

Oxi và ozon 2

3

2.

3

)

Ozon (O3)

2

2,

N2, C, P, S.

nhau

Ag + O2

2Ag + O3

Ag2O + O2

Khác nhau KI + H2O + O2

2KI + H2O + O3 2

2KOH + I2 + O2

3 to

2

Fe3O4.

31

– PP1: 2H2O – PP2:

2H2 + O2

VD: 2KClO3 2KCl + 3O2 2 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 t N2 và các khí khác). 2H2O2 2H2O + O2 to

o

o

158 1

1 (A) 2s22p4.

(B) ns2np4.

(C) ns2nd4.

(D) ns2np5.

2 (A) 1s22s22p63s23p4.

(B) 1s22s22p4.

(C) 1s22s22p33s1.

(D) 1s22s22p5.

3

(A) 1s22s22p63s23p4.

(B) 1s22s22p4.

(C) 1s22s22p63s23p5.

(D) 1s22s22p63s23p64s24p4.

4 (A hóa là –2, +4, +6. (B

không

(C) (D) 5 oxit? (A) Mg, Al, Ag. (C) Mg, Al, Fe.

(B) Al, Fe, Pt. (D) Zn, Cu, Au.

6 (A) H2 và O2. (C) NH3 và HCl.

(B) O2 và Cl2. (D) H2 và Cl2.

7 H2S + O2 Khí X + H2O N2 + O2 Khí Y CH3OH + O2 Khí Z + H2O (A) SO3, NO, C. (C) SO2, NO, CO2.

(B) SO2, NO2, CO2. (D) S, NO, CO2.

159 2

8 (A) O2 và O3 (B) O2 (C) O2 và O3 (D) O3

không

9 oxi? (A) H2 + O3

H2O + O2.

(B) 3O2

2O3.

(C) Ag + O3

Ag2O + O2.

(D) O3 + H2S

SO2 + H2O.

A (A) NaOH. (C) H2O2.

3

và O2 (B) HCl. (D)

B không (A) 2Ag + O3 Ag2O + O2. (B) 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2. (C) 3O2

2O3.

(D) 4KI + O2 + 2H2O C

2I2 + 4KOH. 2,

O2, O3

(A (B (C (D D (A (B (C (D E (A) (B) (C) (D)

không

160 3

F (A) CaCO3. (C) (NH4)2SO4.

(B) KClO3. (D) NaHCO3.

G (A) (B)

3) 2.

(C)

3

có xúc tác MnO2.

(D) H

3,

(A (C

MnO2

(B (D

I

(A) –196 oC.

(B) –183 oC.

(C) 196 oC.

(D) 183 oC.

J

3,

(A) KNO3

to

KNO2 + O2.

(B) KClO3

to

KCl + O2.

(C) H2O2 (D) KMnO4

to

KClO3, H2O2, KMnO4.

H2O + O2. to

K2MnO4 + MnO2 + O2.

K

KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 O2 (A) KClO3. (B) KMnO4. (C) KNO3. (D) AgNO3.

161 4

41

O2)

2

2O2. 2O2

Trong H2O2

KNO2, PbS … H2O2 + 2KI I2 + 2KOH H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 4H2O2 + PbS PbSO4 + 4H2O

Ag2O, O3, KMnO4 … H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 H2O2 + O3 H2O + 2O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O

H2O2

L (A (C M (A) +1.

(B (D

(B) –2.

(C) +2.

(D) –1.

N H2O2 + 2KI I2 + 2KOH H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 (A) H2O2 (B) H2O2 (C) H2O2 (D) H2O2 O

(A (C

2O

+ O2 2KOH + I2 + O2 (2) 2KI + H2O2 2KOH + I2 (B (D 162 5

P H2O2 (A) Ag2O, KI, HCl. (C) PbS, KI, Ag2O.

(B) NaI, O3, KNO3. (D) Na2SO3, KMnO4, K2SO4.

Q H2O2 + KMnO4 + H2SO4

(A) 26.

(B) 20.

K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

(C) 19.

(D) 17.

163 6

x+

to

yO2

2MxOy 3O4:

to

3Fe + 2O2

Fe3O4

+ mO = moxit

BTKL: m

2

BT electron: n

=n

VD1:

2M2Oa

2

mO2

mM2Oa

mM

4 n a O2

nM

3, 2 (gam)

0, 4 (mol) a M

nO2 MM

mM nM

1

2

MM

21

42

8

và MM

3

3 56 8

3

21a

theo a

a

8

0,1 (mol).

3

62 . Fe.

164 1

(đktc) đ (A) 4,48 lít. (C) 17,92 lít.

(B) 8,96 lít. (D) 11,20 lít.

2MgO 2Al2O3

2

4Al + 3O2

+ moxi = moxit = 30,2 – 17,4 = 12,8 (gam).

moxi = moxit – m nO

2

12, 8 32

0, 4 (mol).

. VD3:

Cu

= x (mol)

nM = 2x (mol). 2CuO (1) 2

x 2 2M + O2 2x x

x

nO2

x 2

2MO

x

(2)

3x 2 mO2

3x .32 2

2, 4

moxit

mkim lo¹i

2, 4 (gam).

x = 0,05 (mol).

Ta có: mM = 5,6 – 3,2 = 2,4 (gam) nM = 2x = 0,1 (mol).

MM = 24 (gam/mol).

Mg).

165 2

1 (A) 1,6 gam. (C) 6,4 gam.

(B) 6,1 gam. (D) 3,2 gam.

2 (A) 672.

(B) 6720.

(C) 560.

(D) 1120.

(B) Mg.

(C) Zn.

(D) Al.

(B) Mg.

(C) Zn.

(D) Fe.

(B) K.

(C) Mg.

(D) Zn.

3 (A) Na. 4 (A) Cu. 5

(A) Na. 6

(A) 68,97 %. (C) 69,87 %.

2

(B) 31,03 %. (D) 33,10 %.

7

(A) 29,35 %. (C) 54,62 %.

(B) 22,69 %. (D) 45,38 %.

8

(A) 30,00 %. (C) 70,00 %.

(B) 46,15 %. (D) 53,85 %.

166 3

9

(A) Ca.

(B) Ba.

(C) Mg.

(D) Cu.

(B) Ba.

(C) Mg.

(D) Cu.

A

(A) Zn.

167 4

3,

VD4: 2KClO3

t

o

2KCl + 3O2 to

2KMnO4

KMnO4, H2O2 …

K2MnO4 + MnO2 + O2

VD5: a. 15,8 gam KMnO4. b. 24,5 gam KClO3. to

4

nKMnO4

15, 8 158

K2MnO4 + MnO2 + O2

0,1 (mol).

nO 2

1 n 2 KMnO4

0, 05 (mol).

3 .n 2 KClO3

0,3 (mol).

1,12 (lít). t

3

24,5 122,5

nKClO3

o

2KCl + 3O2

0, 2 (mol).

nO2

6,72 (lít). VD6:

4 2 2 2

(A) 37,5 % và 62,5 %. (C) 25 % và 75 %.

(B) 62,5 % và 37,5 %. (D) 75 % và 25 %. to

4

nO 2

1 n 2 KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2 0,1875 (mol).

Khi cho O2 2CO CO2

2

C + O2 CO

= a (mol); nCO2

b (mol).

Theo bài ra: nkhí = a + b = 0,3 nO

2

a 2

b

0,1875

a b

0, 225 0, 075

%VCO

75 %.

%VCO2

25 %. 168 5

B

4

(A) 448 và 0,24. (C) 560 và 0,48.

2

(B) 1120 và 0,6. (D) 1120 và 1,92.

C

3

X là (A) Mg.

(B) Al.

(C) Zn.

2

(D) Fe.

D

4

và KClO3

2

(A) Na.

(B) K.

(C) Ca.

(D) Ba.

E

3

(A) 59,25. (C) 24,50. Chú ý

MA

(B) 49,00. (D) 55,13.

F dA

B

A1 .x1 x1

MA MB

A2 .x 2 x2

2

4

và KClO3

2

(A) 27,94 % KMnO4 và 72,06 % KClO3. (B) 27,94 % KClO3 và 72,06 % KMnO4. (C) 36,03 % KMnO4 và 63,97 % KClO3. (D) 36,03 % KClO3 và 63,97 % KMnO4.

169 6

O3

2

2KI + O3 + H2O I2 + O2 + 2KOH 2Ag + O3 Ag2O + O2

dA A1 .x1 x1

MA

MA MB

B

A2 .x2 A1, A2 ; x1, x2 x2

1

và A2.

VD7: mol O2 và O3 nO2

x (mol); nO3 dhçn hîp

y (mol).

10

Mhçn hîp

40 (gam/mol).

He

O2: 32

x y

40 O3: 48

8 8

x=y

(1)

3

2KI + O3 + H2O y nO2 (sinh ra)

nO3

I2 + O2 + 2KOH y

(mol)

y (mol).

2

2

x

0, 25

y

0, 25

và O3

0,25 mol.

170 7

VD8: O2

2 3

nO2

x (mol); nO3

và O3 3O2. Sau khi O3

y (mol)

3

x+y=1

3O2

3

3y 2

y

nO2 nO2

3y 2

1, 02.(x x y

y)

1, 02.

1, 02

(2)

0, 96 0, 04

0, 96 .100% 96 %. 1 100 96 4 %.

%VO2

%VO3

G

và O3 và O3 (B) 20 % và 80 %. (D) 80 % và 20 %. 2

2

(A) 40 % và 60 %. (C) 60 % và 40 %. H

2 2

(A) 30 % và 70 %. (C) 60 % và 40 %.

3y 2

x

(100% 2%) 100%

nX x

(1)

và O3

và O3 (B) 50 % và 50 %. (D) 20 % và 80 %. 171 8

I (A) 40 %.

2

(B) 60 %.

J

(A) 20 %.

(C) 50 %. 2

và O3 (D) 30 %.

và O3

(B) 80 %.

(C) 30 %.

(D) 70 %.

(B) 80 %.

(C) 60 %.

(D) 20 %.

K

(A) 40 %.

172 9

1

-2

0

H2S

S

+4

+6

SO2

SO3, H2SO4

oxi hóa

2S,

H2SO4 có tính axit; SO2, SO3 có tính oxit axit.

21

Tính

hóa. Tính oxi hóa Fe + S

to

FeS

H2 + S

to

H2 S

– Có tính oxit axit. SO3 + H2O H2SO4 SO3 + CaO CaSO4 SO3 + NaOH Na2SO4

Hg +S S + O2 S + 3F2

SO2 SF6

H2SO4.

– Oxi hóa SO2: 2H2S + O2 2H2S + SO2

2S + H2O 3S + 2H2O

2SO2 + O2

xt, to

↽

⇀ 2SO3

173 1

31

Tính

SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

NaOH + H2S NaHS + H2O 2NaOH + H2S Na2S + 2H2O

2H2S + O2 H2S + O2

Tính oxi hóa. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + 2Mg S + 2MgO

2S + 2H2O SO2 + H2O

H2S + 4Cl2 + H2O

8HCl + H2SO4 xt, to

2SO2 + O2

↽

SO2 + Br2 + 2H2O

⇀ 2SO3 2HBr + H2SO4

SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Na2SO3 + H2SO4

FeS + 2HCl

FeCl2 + H2S

S + O2

to

SO2

4FeS2 + 11O2

1 (A) -2; -1; 0; +4. (C) 0; +4; +6; +8.

Na2SO4 + SO2 + H2O

Thu SO2

to

2Fe2O3 + 8SO2

(B) -2; 0; +4; +6. (D) 0; +3; +5; +7.

2 (A (B (C) (D) tính oxi hóa. 174 2

3 Phương trình nào sau 0

không đúng quá tr

2

S S (A) Al + S (C) H2 + S

Al2S3. H2S.

(B) Hg + S (D) O2 + S

HgS. SO2.

4 Phương trình nào sau 0

S

4

S ? (A) O2 + S SO2. (B) S + 3F2 SF6. (C) H2 + S H2S. (D) S + 6HNO3 ( )

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

5

S đóng vai tr đây? to

(A) S + 2Na (B) S + 6HNO3 (

Na2S. to

)

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. to

(C) (D) S + 3F2 6

to

2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O.

SF6. H

(A

(B) cát.

(C

7 (A (C 8 (A) (B) Đ

(D

(B) tính oxi hóa. (D không chính xác? 2SO4. 2

(C) Phương pháp dùng H2

2 2S

(D)

và SO2. 2

.

175 3

9

2S

(A) Cl2 (B) H2 (C) H2 (D) H2

+ 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

2 2 2 2

A

2S

2

màu đen

: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O (A (B (C (D

2 2 2

B (A) SO2. C

2S

+ O2 (dư) X + H2O. Ch (C) SO3. (D) S ho 2.

(B) S. 2

4

và H2SO4

4

(A) S.

(B) K2SO4.

(C) MnSO4.

(D) MnO2.

D (A 2S va KMnO4. (B 2S và FeCl3. (C 2SO4 và Na2CO3. (D) Dung dich H2S và Zn(NO3)2. E 2

(2) Khí B + O2 (3) Khí B + Fe(NO3)2 A và B t là (A) H2S và S. (C) O2 và H2S.

Khí B A + H2O

(B) S và H2S. (D) H2S và HS.

176 4

F (A) +2; +3. (C) +6; +4. G (1) (3) (2) (4) (5) (6) (7)

và SO3 (B) +4; +6. (D) +4; +4. 2

SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + 2Mg S + 2MgO 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 2

(A) (1); (2); (4); (5). (C) (1); (4).

(B) (2); (3); (6); (7). (D) (1); (7).

H

2

và SO2

là (A) (C)

(B) CaO. (D)

2.

I SO2 (A) mưa axit. (C

(B (D

J 2?

(A)

2

(B)

4.

2

(C) O2

4.

(D) H2S, O2 K (A) N2O.

(B) CO2.

L (A (C) axit sunfuric.

(C) SO2.

(D) NO2.

2

(B (D 177 5

41

Axit sunfuric

– H2SO4 – H2SO4

2SO4

H2SO4 loãng

H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4

Fe2(SO4)3 + 3H2O

Cu(OH)2 + H2SO4

CuSO4 + 2H2O 6

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 H2SO4

S gây ra: 2,

S, H2S.

KL + H2SO4

2O

2Fe + 6H2SO4

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cu + 2H2SO4

CuO + H2SO4

CuSO4 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Na2S + H2SO4

CuSO4 + SO2 + 2H2O 2SO4

Fe2(SO4)3 + 6H2O Na2SO4 + CO2 + H2O

H2SO4

Na2SO4 + H2S C + 2H2SO4 2P + 5H2SO4

CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2HI + H2SO4

I2 + SO2 + 2H2O 2SO4

H2SO4

CuSO4.5H2O Cn(H2O)m

H2SO4

CuSO4 + 5H2O nC + mH2O

3

H2SO4 + nSO3

H2SO4.nSO3 (oleum).

2SO4

S + O2 SO2

+O2 xt: V2O5

SO3

+ H2O

H2SO4

FeS2 + O2 178 6

M đây? (A (B) (C (D)

2SO4

2SO4

. 2SO4

.

2SO4

.

2SO4

N (A) Fe, Mg, Zn, Cu. (C) Ba, Mg, Fe, Zn.

2SO4

loãng là

(B) Na, Ba, Cu, Ag. (D) Fe, Al, Ag, Pt.

O không đúng? (A) 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2. (B) 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2. (C) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2. (D) Pb + H2SO4 PbSO4 + H2. P ãy cho (A) H2S.

(B) Cl2.

(C) SO2.

(D) N2.

Q (10)

CuS

(5)

(3)

H2S

S

(4)

(6)

(1) (2)

SO2

(7)

SO3

(8)

H2SO4

(9)

FeS KMnO4

(4)

O3

(1) (3)

I2 (11)

O2 (2)

KClO3

(5) (12)

SO2 (6)

SO3

(13)

H2SO4 nSO3

(14)

H2SO4

(9)

(8)

(15)

S

(7)

H2S

(10)

CuS CO2

179 7

R a. Cu + H2SO4 đ b. Al + H2SO4 c. Zn + H2SO4 đ d. FeO + H2SO4 đ

CuSO4 + SO2 + H2O Al2(SO4)3 + SO2 + H2O. ZnSO4 + S + H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

S (A) Mg, Cu, Ag. (C) Cu, Zn, Mg.

2SO4

(B) Ca, Ag, Mg. (D) Al, Fe, Cr.

T khí SO2 và H2 (A) Cu, CuO, Cu(OH)2. (C) Cu, CuS, Cu2S. U H2SO4

2SO4

(B) Cu, CuO, Cu2S. (D) Cu, CuO, Cu2O.

2SO4

+ Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 2SO4

(A) 6 và 3. (C) 6 và 6.

(B) 3 và 6. (D) 3 và 3.

V

2SO4

(A) 1 : 2.

(B) 1 : 3.

W (A) 1.

4,

2,

→

(C) 3 : 1.

3SO2 + 2H2 (D) 2 : 1.

H2S, H2SO4

(B) 2.

(C) 3.

X SO3

(D) 4. 2SO4

2SO2 (k) + O2 (k)

V2O5 , to

2

2SO3 (k)

thành

∆H < 0 3

(A) (B) (C) (D)

2 2

2.

180 8

Y X SO2 (A) X là S; Y là SO3. (C) X là H2S; Y là SO3. Z (A) H2SO4.nSO2. (C) H2SO4.nSO3.

Y

H2SO4 (B) X là FeS2; Y là SO3. (D

(B) SO2.nSO3. (D) H2S.nSO3.

181 9

51

K

Na

Ba Ca

Mg

NHÓM 1 Tan trong axit.

Al

Zn

Fe

Ni

Sn Pb Cu Hg

NHÓM 2

NHÓM 3

Ag

Không tan trong axit.

Tan trong axit.

2S

61

2– 4 :

Na2SO4, CuSO4, BaSO4… 4, PbSO4. – 4 :

NaHSO4, KHSO4 … Các

2SO4.

Ion SO42– H2SO4 và 2– 4

BaSO4 + 2HCl 2SO4 + BaCl2 BaCl2, Ba(OH)2, Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 H2O Ba(NO3)2. K2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2KNO3

a (A)

không 2.

2

(B)

2

(C)

2

2. 2. 2SO4

(D) b

không

(A) 3O2 + 2H2S

to

2H2O + 2SO2.

(B) FeCl2 + H2S

to

FeS + HCl.

(C) O3 + 2KI + H2O (D) Cl2 + 2NaOH

2KOH + I2 + O2. NaCl + NaClO + H2O

182 10

c

Phương pháp

trong khí H2 (A) Pb(NO3)2.

(B) NaHS.

(C) AgNO3.

(D) NaOH.

d

CuSO4 (A) H2S.

(B) NO2.

(C) SO2.

(D) CO2.

(C) SO2.

(D) H2S.

e

Pb(NO3)2 dư th (A) NH3.

(B) CO2.

f 2SO4,

NaCl, NaNO3. 2SO4, HNO3, H2O. 2CO3, AgNO3, BaCl2 2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH (không dùng thêm

183 11

BTKL: m +m BT electron: n

=m =n

. .

VD1:

(A) 8,4 gam. (C) 12 gam.

(B) 7,2 gam. (D) 14 gam.

Cรกch 1: nFe = 0,1 (mol); nS = 0,2 (mol). FeS n n Ta cรณ: Fe < S 1 1 = nFeS = 0,1 (mol). Fe = n n = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol).

Cรกch 2: FeS Fe

+ mS = mX

184 1

VD2:

to

FeS

(1)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

nH

x (mol);nH S

2

y (mol).

2

Theo bài ra ta có: nB = x + y = 0,1 dB

(2) (3)

13

MB

( )

26

H2

H2 (M = 2) MB

26

H2S (M = 34) ) và ( to

So sánh:

nFe 1

x y

1 3

( )

FeS

nS 1

= nH2 = 0,025 (mol). n

=n

-n

= 0,075 (mol). nFe(p− ) nFe(ban ®Çu)

.100 %

75 %.

185 2

2

V là (A) 2,80.

Fe S

(B) 3,36.

t

(D) 4,48.

FeCl2

FeS Fe

o

(C) 3,08.

HCl

S

O2

G

S

H2S, H2 nO2

nFe = 0,1 (mol); nS

0

Fe

2e

0,1

0,2

0

SO2 , H2O

a (mol).

0

2

Fe

O2

4e

a

4a

2

2O

4

S 0,075

4e 0,3

ne nh−êng

S

0,5 (mol e)

ne nhËn

4a (mol e)

a = 0,125 (mol). .

1 thu đư (A) 12,0 gam. (C) 9,6 gam. 2 Đun nóng h đ cao trong đi

t đ cao i lư (B) 12,8 gam. (D) 24 gam. Fe và 1,6 gam lưu hu không khí thu đư ch HCl dư, thu đư

hiđro là 10,6. Hi (A) 50 %. (B) 60 %.

(C) 70 %.

t i

(D) 80 %.

186 3

3 Đun nóng h không có không khí thu đư ch HCl dư đ (A) 50 %.

(B) 25 %.

4 đi đư đư (A) 2,2 gam. (C) 2,4 gam.

i lư (C) 60 %.

(D) 80 %.

t lưu hu

i nung nóng trong y ra hoàn toàn thu ch HCl dư thu

(B) 2,6 gam. (D) 2,8 gam.

t lưu hu 5 kín không có không khí thu đư H2SO4 đ c, nóng dư thu đư đktc). Giá tr 2 (A) 3,36 lít. (B) 8,96 lít. (C) 12,32 lít. (D) 14,56 lít. 6 t lư ng dư lưu hu nh đ ch HCl dư thu đư 3)2

B là (A) 752,27 ml. (C) 1053,18 ml.

n dùng đ (B) 902,73 ml. (D) 910,25 ml.

187 4

SO2, H2

Khi SO2, H2 2:

SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH 2S + 2H2O

2S:

T nNaoH

T

T

nSO2 (hoÆc H2S)

1

NaHSO3 2

NaHS

2S

nNaoH

nSO

2

(hoÆc H2S)

1< T < 2 NaHSO3 và Na2SO3

T

2

Na2SO3

NaHS và Na2S

Na2S

VD1: a. cho 2,24 lít khí SO2 b. cho 3,36 lít khí SO2 c. cho 4,48 lít khí H2 nSO2

nNaOH nSO2

Xét T nSO

0,1 (mol); nNaOH

2

Xét T

Xét T

2

2SO3.

0,15 (mol); nKOH nKOH nSO 2

nH2S

0, 2 0,1

0, 2 (mol).

0, 2 0,15

1,33

2

0, 2 0, 2

3

và K2SO3

0, 2 (mol); nKOH

nKOH nSO

0, 2 (mol).

1

0, 2 (mol). 3.

188 5

VD2: a. cho 4,48 lít khí SO2 b. cho 2,24 lít khí SO2 nSO2

Xét T

0, 2 (mol); nNaOH nNaOH nSO 2

0,1 0, 2

0,1 (mol).

0,5

2

nNaHSO3

nNaOH

NaHSO3

0,1 (mol).

8,4 (gam). nSO2

Xét T

0,1 (mol); nKOH

nKOH nSO2

0,15 0,1

0,15 (mol).

1,5

SO2 + KOH x x SO2 + 2KOH y 2y

KHSO3 x (mol) K2SO3 + H2O y (mol)

(1) (2)

2

2:

x + y = 0,1 nKHSO3

x

0, 05 (mol)

nK2SO3

y

0, 05 (mol)

m = 120.0,05 + 158.0,05 = 13,9 (gam).

7 Cho 3,36 lít khí SO2 (A) NaHSO3. (C) K2SO3 và KHSO3.

(B) K2SO3. (D) KHSO3.

8 Cho 1,12 lít khí SO2 (A) Na2SO3. (C) Na2SO3 và NaHSO3.

(B) NaHSO3. (D) Na2SO3 và NaOH. 189 6

9 Cho 8,96 lít khí SO2

(A) Na2SO3. (C) NaHSO3 và Na2SO3.

(B) NaHSO3. (D) Na2SO3 và NaOH.

A Cho 5,6 lít khí H2 (A) KHS và K2S. (C) K2S.

(B) KHS và KOH. (D) K2S, KHS và KOH.

B

2S

không (A) Na2S. (C) NaHSO3.

và SO2

(B) Na2SO3. (D) NaOH.

C Cho 2,24 lít khí H2

(A) 4,8.

(B) 5,6.

(C) 6,7.

(D) 7,2.

(C) 39,5.

(D) 45,6.

D Cho 5,6 lít khí SO2

(A) 10,6.

(B) 15,8.

E

(A) 9,8.

2

(B) 7,8.

(C) 5,6.

F

(A) 10,6.

(D) 11,2. 2

(B) 13,4.

(C) 9,6.

(D) 17,8.

(C) 9,1.

(D) 13,9.

G Cho 2,24 lít khí H2

(A) 6,7.

(B) 5,4.

190 7

H

(A) 7,4.

(B) 9,1.

(D) 11,2.

(D) 10,3.

I

(A) 0,5 M.

2

(B) 2 M.

(C) 1 M.

(D) 2,5 M.

191 8

2SO4

K Na

Ca

2.

Mg

Al

Zn

Fe

2SO4

Ni

Sn

Pb

H

Cu Hg Ag

loãng. 2SO4

loãng.

Fe + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2 + maxit = m +m (chú ý: nH2SO4

nH ) 2

2SO4

H2

là

(A) 101,68 gam. (C) 101,48 gam. nH2

(B) 88,20 gam. (D) 97,80 gam.

0,1 (mol). 2SO4

Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Al = x (mol); nZn = y (mol). Theo (1) và (2) mH SO 2

4

98.0,1

nH2 =

1,5x

y = 0,1 (mol)

9, 8 (gam). 2SO4

Ta có mdd (sau)

nH2SO4

(1) (2)

mdd (tr−íc)

là

9, 8.100 10

98 (gam).

mhi®ro = 3,68 + 98 – 0,1.2 = 101,48 (gam). . 192 1

2SO4 2

trong (A) 4,83 gam. (C) 7,33 gam. nH2

(B) 5,83 gam. (D) 7,23 gam.

0, 05 (mol). 2SO4

Zn + H2SO4 nH SO 2

4

nH

2

MgSO4 + H2 ZnSO4 + H2

0, 05 (mol).

+ mSO4

=m Ta cรณ nSO4

nH2SO4

0, 05 (mol)

mSO

4

96.0, 05

4, 8 (gam).

.

1 H2SO4 (A) Al.

2

(B) Ca.

(C) Fe.

(D) Zn.

2 H2SO4 (A) 52,94 %. (C) 79,41 %.

(B) 47,06 %. (D) 35,67 %.

3 2SO4

(A) 35,14 %. (C) 45,76 %.

2

(B) 30,27 %. (D) 34,58 %.

193 2

4 2SO4 2SO4

(A) 36 gam. (C) 3,6 gam.

(B) 36,75 gam. (D) 3,675 gam.

5 2SO4 2

(A) 38,93 gam. (C) 25,95 gam.

(B) 103,85 gam. (D) 77,86 gam.

6 2SO4

(A) 9,52. (C) 8,98.

loãng, thu

(B) 10,27. (D) 7,25.

7 2SO4

là (A) 33,6.

(B) 36,3.

(C) 41,7.

(D) 47,1.

8

(A) 2,49.

2SO4

(B) 4,41.

(C) 0,57.

loãng

(D) 13,23.

194 3

2SO4

2SO4

KL + H2SO4

(SO2, S, H2S) + H2O 2SO4

Al, Fe, Cr VD3: 2SO4

Cách 1: nSO2

2

0, 25 (mol).

= x (mol); nZn = y (mol). Theo bài ra ta có: 27x + 65y = 9,2 ( ) Al2(SO4)3 + 3H2 2SO4 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Al

Theo PT (1) và (2) ta có

nH2

1,5x

y

(1) (2)

0, 25 (mol). ( )

) và ( mAl = 27.0,1 = 2,7 (gam); mZn = 65.0,1 = 6,5 (gam). Cách 2: )

Al0 –3e Zn0 – 2e n

S+6 + 2e

Al+3

S+4

Zn+2

= 3nAl + 2nZn = 3x + 2y

n

= 2nSO2

0,5 (mol).

) ) và ( mAl = 27.0,1 = 2,7 (gam); mZn = 65.0,1 = 6,5 (gam).

195 4

VD4:

2SO4 2

(A) Fe. nSO2

(B) Cu.

(C) Zn.

(D) Al.

0, 042 (mol).

S+6 + 2e

M0 – a.e M+a (a n = a.nM

a.nM = 0,084

M

= 2nSO2

n

0, 084 (mol). a

nM

0, 084 (mol).

MM = 9a

= 0,756 (gam)

M

theo a.

a

1

2

3

MM

9

18

27

M là nhôm (Al)

M

9 3,36 lít khí SO2 (A) 16,8. (B) 8,4. A lít khí SO2 (A) 1,12.

S+4

.

2SO4

(C) 5,6.

(D) 3,2. 2SO4

(B) 2,24.

(C) 3,36.

(D) 4,48.

B 2SO4

(A) 5,6.

2

(B) 4,48.

(C) 6,72.

(D) 11,2.

196 5

C H2SO4

2

(A) 70,65 %. (C) 45,76 %.

(B) 29,35 %. (D) 66,33 %.

D

2SO4 2

(A) 54,24 %. (D) 33,58 %.

(B) 45,76 %. (D) 66,42 %.

E

2SO4 2

(A) 24 gam. (C) 72 gam.

(B) 33,1 gam. (D) 81,1 gam.

F 2SO4

(A) 49,2. (C) 33,6.

2

(B) 54,6. (D) 42,4.

197 6

G

ađ 2SO4

thu đư

5,6 lít khí H2 đktc). n trăm kh i lư ng đ

p ban đ

n trăm m

H thoát ra 6,72 lít khí H2

ch HCl dư th đktc). 2SO4

(đ

t các phương tr n trăm kh i lư

2

p ban đ

I

2O3 2SO4

khí SO2 a. lư 2 thu đư ch NaOH 0,5M thu đư

đ

trong B.

198 7

2SO4

3

H2SO4.nSO3 2SO4:

H2SO4.nSO3 + nH2O VD1:

(n + 1) H2SO4

3

(A) H2SO4.SO3. (C) H2SO4.3SO3.

(B) H2SO4.2SO3. (D) H2SO4.4SO3. 2SO4.nSO3

3

lÃ

80n .100% 80n 98

71 %

2SO4.nSO3

(A) 32,65 %. (C) 37,86 %.

n = 3.

.

(B) 35,96 %. (D) 23,97 %.

nNaOH = 0,2.0,15 = 0,03 (mol). (n + 1) H2SO4 2SO4.nSO3 + nH2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O nH2SO4 nH SO 2

4

noleum

1 n 2 NaOH n 1 1

(1) (2)

0, 015 (mol).

0, 03 0, 015

n=1

H2SO4.SO3 35,96 %.

199 1

1 (A) H2SO4.H2O. (C) H2SO4.2H2O.

(B) H2SO4.0,5H2O. (D) H2SO4.0,25H2O.

2 Hòa tan 6,76 gam oleum vào n ì thu H2SO4 0,4 M. (A) H2SO4.SO3. (B) H2SO4.2SO3. (C) H2SO4.3SO3. (D) H2SO4.4SO3. 3

3

3 2SO4

3 2SO4.nSO3

(A) H2SO4.SO3. (C) H2SO4.3SO3.

(B) H2SO4.2SO3. (D) H2SO4.4SO3.

4

H2SO4.nSO3 ml dung

(A) 1.

(B) 0,5.

(C) 2.

5

(D) 3.

2SO4 3

(A) 31,2 %. (C) 22,5 %.

3

trong oleum là (B) 54,6 %. (D) 16,88 %.

6

H2SO4.nSO3 thu 2SO4

2SO4.

là (A) H2SO4.0,2SO3. (C) H2SO4.SO3.

(B) H2SO4.0,5SO3. (D) H2SO4.2SO3.

200 2

K

Na

Ba Ca

Mg

Al

Zn

Fe

NHÓM 1 Tan trong axit.

Ni

Sn Pb Cu Hg

NHÓM 2

NHÓM 3

Ag

Không tan trong axit.

Tan trong axit.

VD3:

ư 3)2 thì thu

(A) 0,88. nPbS

(B) 1,76.

(C) 1,32.

(C) 0,44.

= x (mol). FeCl2 + H2S H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 FeS

nH2S

nFeS

x (mol).

nPbS

nH2S

0, 01 (mol).

nFeS

(1) (2) 0, 01 (mol).

. VD4:

2,

nóng dư thu đư

S pư v 2SO4 đ c, đktc) và dung d ch A. Cho A tác

2

n dùng đ

ađ

2

trên?

20,8 gam (Fe, S) H2SO4

Fe2(SO4) + SO2 KMnO4 1 M NaOH

Fe

n

= x (mol); nS = y (mol); nSO2 = x = nFe (trong Fe(OH)3 )

21,4 gam Fe(OH)3

z (mol)

0, 2 (mol).

56x + 32y = 20,8 (1)

y = 0,3 (mol). 201 3

Fe0 – 3e x 3x S0 – 4e y 4y ne (nh−êng)

2

3x

S+6 + 2e z 2z

Fe+3 S+4

4y

ne (nhËn)

1, 8 (mol e).

+ 2KMnO4 + 2H2O

nKMnO4

+4

2 n 5 SO2

2z (mol e).

z = 0,9 (mol). 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

0,36 (mol). V

4

n CM

0,36 1

0,36 (lÝt).

7 thì thu (A) 1,12.

(B) 2,24.

(C) 3,36.

(D) 4,48.

8

dung

này đi qua

3)2

(A) 5,98 % và 94,02 %. (C) 33,46 % và 66,54 %.

dư sinh ra 9,6

Thành

(B) 86,42 % và 13,58 %. (D) 83,22 % và 16,78 %.

9 2,2 Cl2 dư sinh ra 2,4 Al trong Y là (A) 2,7 gam. (C) 2,025 gam.

(B) 1,35 gam. (D) 0,675 gam.

202 4

A

2,

HNO3 đ c nóng dư thu đư ) và dung d dư thu đư (A) 44,8. (C) 53,76.

S pư v

2 2

(B) 40,32. (D) 58,24.

B

2

loãng dư thu đư

3

2

(A) 17,92. (C) 24,64.

dư vào Y thu đư

(B) 19,04. (D) 27,58.

C 3

đ c nóng thu đư c 2,912 lít N2 2

(A) 4,8.

(B) 7,2.

(C) 9,6.

dư vào Y thu đư

(D) 12,0.

D

nóng dư đư

2

pư v

đ c

2 2

i lư nung đ m là (A) 11,650. (C) 13,98.

3

dư, l

a và

ng đ i đư (B) 12,815. (D) 17,545.

203 5

1 N, P, As, Sb và Bi.

2np3

tính oxi hóa và

.

21

–3

0

+1

+2

+3

+4

+5

NH3

N2

N2O

NO

N2O3

NO2

HNO3

TC: oxi hóa –3 (NH3 amoni NH4+); 0 (N2) và +5 (HNO3 3

– 3 ).

có tính axit; NH3

204 1

31 )

2

3

0C.

2,

N2 + 3H2

2NH3

3Mg + N2

Tính

4NH3 + 3O2

Mg3N2

4NH3 + 5O2 to

2NH3 + 3Cl2

Mg3N2.

2NH3 + 3CuO N2 + O2

3000

Cl2

to

2NO

NH3 + HCl

2N2 + 6H2O to

4NO + 6H2O

N2 + 6HCl to

3Cu + N2 + 3H2O

NH4Cl

Al3+ + 3NH3 +3H2O

0

Al(OH)3 + 3NH4+ 3

N2 + 3H2

– Trong PTN: to

NH4NO2 (NH4NO2

xt, to , p

2NH3

N2 + 2H2O 4Cl,

NaNO2)

1 (A) ns2np2.

(B) ns2np4.

(C) ns2np3.

(D) ns2np5.

2 (A) P.

(B) Bi.

3 (A) +3.

(B) +4.

không (C) C.

(C) +5.

(D) N.

(D) +7.

205 2

4

không

(A (B (C oxi hóa +1, +2, +4. (D 5

và ion nào sau đây đ

1s22s22p6? (A) N3-; Ne; F-; Na+

(B) N2-; Ne; Cl-; Na+

(C) N2-; Ne; Cl-; Mg2+

(D) N3-; Ar; F-; K+ 678

n sau đ (1) N2 (5) NH4Cl (8) NH3

(2) N2O (3) NO (6) N2O3 (9) Li3N

(4) NO2 (7) N2O5 (10) HNO3

6 t mà nitơ th (A) (5), (6), (8). (C) (6), (8), (10).

(B) (5), (8), (9). (D) (5), (7), (9).

t mà nitơ th 7 (A) (1), (3), (4. (C) (8), (9), (10).

(B) (5), (6), (7). (D) (7), (10).

8 t mà nitơ th lư (A) (1), (2), (3), (4), (5). (C) (1), (2), (3), (6), (4).

(B) (1), (2), (3), (4), (6) (D) (1), (2), (3), (8), (4)

9 (A) tính oxi hóa. (C) tính axit.

(B (D

n

AB

n sau đ (1) 6Li + N2

3N

(2) 3Mg + N2

Mg3N2

(3) 2Al + N2

2AlN

(4) 3H2 + N2

2NH3

(5) O2 + N2

2NO

(6) 3Ca + N2

Ca3N2 206 3

A ng mà nitơ th (A) (1). (B) (4).

(C) (5).

B ng mà nitơ th (A) (1), (2), (3), (4). (C) (1), (2), (3), (5), (6).

(D) (6).

(B) (1), (2), (3), (6). (D) (1), (2), (3), (4), (6).

C

ão hoà. Khí X là (A) NO.

(B) NO2.

(C) N2O.

(D) N2.

D to

(1) Cu(NO3)2

850 oC, Pt

(3) NH3 + O2 (5) NH4Cl

(2) NH4NO2

to

(4) NH3 + Cl2

to

to

(6) NH3 + CuO 2

to

là:

(A) (2), (4), (6). (C) (1), (3), (4).

(B) (3), (5), (6). (D) (1), (2), (5).

E (A) tính axit. (C

3

(B (D

F c nào sau đây, NH3 đóng vai tr (A) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl (B) NH3 + HCl NH4Cl (C) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (D) 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 G (1) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl (2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3) Al(NO3)3 +3NH3 +3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 (4) 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O (5) Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 3

(A) (1), (2), (4). (C) (3), (5).

(B) (2), (4), (5). (D) (1), (2), (3), (4). 207 4

H u nào dư i đây không đúng? (A t bazơ y (B (C) Đ t cháy amoniac không có xúc tác thu đư (D) NH3 I

3

đ

ng đó là h (A) NH4Cl. (C) NCl3.

(D) Zn2+ L

2

(B) NH4OH. (D) NCl5.

J Khí NH3 (A) CuO. (C) Fe3O4 K (A) Zn(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) NH3

và H2O. u trong nư

2

đư c các oxit nào sau đây? (B) PbO. (D 3

hoàn tan đư t bazơ tan. t hiđroxit lư

2

là do

t bazơ y năng t

3.

3

tan? (A) Al(NO3)3. (C) Zn(NO3)2.

(B) Fe(NO3)2. (D) MgCl2.

208 5

41

Axit nitric

KL + HNO3

VD:

+ H2O NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

– Chú ý:

3

3

VD:

C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3 (TT) +

o NH3 O2Pt, t

M (A) không màu. (C) màu vàng. N (A) tính oxi hóa. (C

NO

O2

H2SO4

HNO3 + NaHSO4

NO2 O2, H2O HNO3

3

(B (D) màu xanh. 3

(B) tính axit. (D) tính oxi hóa và tính axit.

209 6

O HNO3 (A) Fe.

(B) Fe(OH)2.

P

Fe2 O3

(C) FeO

HNO3 lo·ng

(A) Fe(NO3)3, NO, H2O. (C) Fe(NO3)3, N2, H2O. Q đinitơ oxit. T này là (A) 10. R Các h (A) 15.

(B) Fe(NO3)3, NO2, H2O. (D) Fe(NO3)3, H2O. o ra ng trong phương tr

(B) 18.

(C) 20. bHNO3

(B) 9.

+3.

(D) 24. cAl(NO3)3 + dNH4NO3 + eH2O

(C) 12.

S Chú ý

t nào dư i đây? (D) Fe2O3.

(D) 18. to

3

Fe(NO3)3 + NO2 + H2O có

phương tr (A) Fe + 4H

2NO3

Fe2

2NO2 2H2O.

(B) Fe + 4H

2NO3

Fe3

2NO2 2H2O.

(C) Fe + 6H

3NO3

Fe3

3NO2

3H2O.

(D) Fe + 6H

6NO3

Fe3

6NO2

3H2O.

T tr (A) Cu + 4H (B) 3Cu + 8H (C) Cu + 8H (D) 3Cu + 4H

3

2NO3 2NO3 2NO3 NO3

U Axit HNO3 (A) N2. (B) NO.

(loãng) Cu2 3Cu2 Cu2 3Cu2

Cu(NO3)2 + NO + H2O có phương 2NO 2NO

2H2O. 4H2O.

2NO

4H2O.

NO

2H2O.

không sinh ra (C) H2. (D) NO2.

210 7

V Axit HNO3 không (D) Cu, Ag. (C) Au, Pt. W Axit HNO3 (A) Cu.

(D) Na, K. (D) Fe, Al.

(B) Cu(OH)2.

X

(C) CuO.

2,

(A) 4.

(B) 5.

P, Na3PO4, FeO, Cu, Fe2O3 3 là (C) 6. (D) 7.

Y FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 (A) 8.

2,

Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, 3

– (C) 7.

(B) 5.

t nào dư i đây? (D) Fe2O3.

(D) 6.

Z không (A) Cu, Al, Fe. (C) Cu, Pb, Ag.

3

(B) Fe, Al, Cr. (D) Fe, Mg, Al.

a

HNO3 A) Cu(NO3)2.

B) HNO3.

C) Fe(NO3)2.

D) Fe(NO3)3.

b 3

(A) NaNO2 và H2SO4

(B) NaNO3 và H2SO4

(C) NH3 và O2.

(D) NaNO3

c Axit HNO3 (A (C

(B (D

211 8

41

phóng khí NH3. NH4Cl + NaOH

nhau.

NaCl + NH3 + H2O

– 2 )+

2M(NO3)n 2M(NO3)n

oxit + NO2 + O2

2M(NO3)n

Tính

O2

2

+ O2

NH3 NH4Cl

to

NH3 + HCl to

(NH4)2CO3

2NH3 + H2O + CO2 3.

hóa: NH4NO3, NH4NO2, không sinh ra NH3 thành NH4NO3 NH4NO2

to

(NH4)2SO4

3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Cu + 8H+ + 2NO3–

N2O + H2O

to

8Al + 5OH– + 3NO3– +2H2O

N2 + H2O

4Zn + 7OH– + NO3– 2

4ZnO22– + NH3 + 2H2O

và N2O trong phòng – KNO3 75 % KNO3, 10 % S, 15 % C.

d (A) N2.

(B) NH3.

(C) NH4Cl.

(D) NO.

e (A) N2.

(B) NO.

(C) NO2.

(D) NH3.

f khí NH3? (A) NH4Cl, (NH4)2CO3. (C) NH4NO3, NH4NO2. g (A) N2.

8AlO2– + 3NH3

đ

t phân thu đư

(B) NH4NO3, NH4HCO3. (D) NH4NO3, (NH4)2CO3. 4NO3

(B) NH3.

(C) N2O.

(D) H2. 212 9

h (A) NH3.

4)2SO4

(B) N2.

i (A) không khí. (C) NaNO2 và NH4Cl.

(C) SO2.

(D) SO3.

m ngư i ta đi 2 (B) NH4NO2. (D) NH4NO3.

jĐ ođ (A) (NH4)3PO4. (C) CaCO3.

i nào sau đây? (B) NH4HCO3. (D) NaCl.

k (A) (B)

3) 2,

3

2SO4

loãng. 2SO4.

(C)

2SO4

(D)

loãng.

l

2SO4

loãng và NaNO3

3

(A) (C)

(B) (D)

m (CĐ – 2009)

không màu T. Axit X là (A) H2SO4 (B) HNO3. n

(D) H2SO4 loãng. 4NO3

4)2SO4

(A) (B) (C) (D)

(C) H3PO4.

là

và

213 10

o

AgNO3 là (A) Ag2O, NO, O2. (C) Ag, NO, O2. p (A) 2KNO3

(D) Ag, NO2, O2. không

to

2KNO2 + O2.

to

(B) NH4NO2 (C) NH4Cl

(B) Ag2O, NO2, O2.

t

N2 + 2H2O.

o

NH3 + HCl. t

(D) Cu(NO3)2

o

Cu+ 2NO2 + O2.

q (A) Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2. (B) Ca(NO3)2, Fe(NO3)2, AgNO3. (C) Cu(NO3)2, NaNO3, NH4NO3. (D) Fe(NO3)3, Ni(NO3)2, Cu(NO3)2. r NH4NO3

3)2,

(A) CuO, Fe2O3, Ag2O. (C) CuO, FeO, Ag. s (A (B (C (D

2

AgNO3, Fe(NO3)2 và

(B) CuO, Fe2O3, Ag. (D) NH4NO2, Cu, Ag, FeO.

và N2

214 11

3

NH3 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 4NH3 + 3O2

to

4NH3 + 5O2

xt, to

2N2 + 6H2O 4NO + 6H2O H

nthùc tÕ

nlÝ thuyÕt

.100%

Cho 0,448 lít khí NH3

(A) 85,88%. (C) 87,63%. nNH3

(B) 14,12%. (D) 12,37%.

0, 02 (mol); nCuO 3

So sánh:

nNH3 2

<

+ 3CuO

nCuO 3

Cu (sinh ra)

n

=

% mCu

3Cu + N2 + 3H2O 3.

3

3 n 2 NH3

= n

0, 2 (mol).

3 n 2 NH3

0, 03 (mol). 0, 03 (mol)

=0,2 – 0,03 = 0,17 (mol).

0, 03.64 .100% 0, 03.64 0,17.80

12,37 %.

.

215 1

VD2:

3

(A) 40 %.

(B) 66,67 %.

nCuO 3

(C) 60 %.

(D) 33,33 %.

= x (mol). 3Cu + N2 + 3H2O

+ 3CuO

x = 0,2 (mol). H

nCuO (thùc tÕ)

nCuO (lÝ thuyÕt)

.100%

0, 2 .100% 0, 3

66,67 %. .

1

3

(A) 29,6 gam. (C) 30,4 gam. 2 D

(B) 28,0 gam. (D) 25,6 gam. 3

vào bình có 6,72 lít Cl2 (đktc). Thành ph

(A) 9,1 % N2 ; 54,55 % HCl; 36,36 % NH3. (B) 33,33 % N2 ; 66,67 % HCl. (C) 0 % N2 ; 50 % Cl2. (D) 14,29 % N2 ; 57,14 % HCl; 28,57 % NH3. 3 Đ

3

t pư t (A) 12 lít.

2

(B) 14 lít.

(C) 13 lít.

2

mol 1:4. ( các khí đo cùng (D) 16 lít.

4 Cho 4,48 lít khí NH3 2

(A) 30 %.

(B) 40 %.

(C) 50 %.

(D) 60 %.

216 2

5 Cho khí amoniac đi t đ

a 3,2 gam CuO nung nóng oàn toàn thu đư ađ

2

(A) 0,112 lít. (C) 1,12 lít.

(B) 0,224 lít. (D) 2,24 lít.

217 3

3

NH3

2

và H2

xt, to

N2 + 3H2

2NH3 nthùc tÕ

H

.100%

nlÝ thuyÕt

2

và H2

làm xúc tác), thu 3

(A) 25%.

(B) 50%.

(C) 36%.

(D) 40%. 2

nH2

x (mol); nN2

y (mol). MX

H2 (M = 2) MX

và H2).

7, 2 u; MY

x y

7, 2

là

N2 (M = 28)

28 7, 2 7, 2 2

8 u.

4 1

x = 4y x = 0,8; y = 0,2. H2 2

N2

nN

2

a (mol).

(p−)

2

xt, to

+ 3H2

2NH3

= 0,2 – a + 0,8 – 3a + 2a = 1 – 2a (mol) X = mY Y

MX .nX

X

MY .nY

nX nY

1 1 2a

và nY H

0, 05 .100% 0, 2

MY

MX 10 9

25 %

8 7, 2

10 9

a = 0,05 (mol).

. 218 4

6 Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 3

(A) 20 %.

(B) 40 %.

7

là

(C) 50 %. 2

(D) 75 %.

và H2

2

là (C) 42,86 %.

H2

và 4,9. Cho

3

(A) 25 %. 8

(B) 33,33 %.

y bao nhiêu lít khí nitơ đ đi đư a các khí đư c đo cùng đi

(A) 33,6.

(B) 134,4.

(D) 66,67 %.

tđ

(C) 67,2.

9 Trong bình kín dung tích không đ

2

3

đ ban đ (A) 1820 at. (C) 2720 at.

(D) 100,8. và 0,1 mol N2. i đưa v t trư

(B) 2820 at. (D) 1540 at.

A

2

và H2

tươ o

C, H2

3 C

(A) 2,500. (C) 0,609.

o

(B) 3,125. (D) 0,500.

219 5

K, Na, Ba, Ca,

Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu,

Nhóm 1

Hg, Ag, Pt, Au

Nhóm 2

Nhóm 3

2

2

+ O2

2

+ O2

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không

(A) 1.

(C) 2.

(C) 3.

to

3)2

(D) 4.

2CuO + 4NO2 + O2

2

m NO

2 ,O2

mgi ¶m ®i nNO2

4 1

nO2 m NO

46

2 ,O2

1, 62 (gam)

(1) 2

4x

32x

và O2.

là x

2

216x

là 4x.

(2)

mO

mNO

2

2

x =7,5.10–3 (mol). 4NO2 + O2 + 2H2O

nHNO3

H

nNO2

nNO2

nO2

4

1

0, 03 (mol)

0,1 (M)

pH

1

4HNO3

NO2 và O2 nH

0, 03 (mol)

§¸p ¸n A.

220 6

3)2,

(A) 7,68.

mX = m

(B) 3,36.

(C) 6,72.

Cu(NO3)2, AgNO3. Thành

(D) 10,56.

+m 14,16.11, 864 100

1, 68 (gam). 3.

3

3.

m

= mX – m

x = 7,44 (gam). =14,16 – 7,44 = 6,72 (gam).

B

.

3,

Cu(NO3)2

3)2

(A) 4,4 gam. (C) 28,2 gam.

(B) 18,8 gam. (D) 8,6 gam.

C

KNO3 và Cu(NO3)2 3) 2

(A) 8,60 gam. (C) 11,28 gam.

(B) 20,50 gam. (D) 9,40 gam.

D

3)2

và AgNO3

3)2

(A) 72,6 %. (C) 52,5 %.

(B) 61,5 %. (D) 58,4 %.

E

3,36 lít O2 (A) 0.

3)2,

(B) 3.

(C) 1.

Fe(NO3)2, NaNO3

(D) 2. 221 7

F

3 2

(A) 70%.

(B) 25%.

(C) 60%.

(D) 75%.

222 8

3.

VD:

3Cu + 8H+ + 2NO3– Fe + 4H+ + NO3–

3

3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe+3 + NO + 2H2O

0,8 M và H2SO4

(A) 0,746. (C) 1,792.

(B) 0,448. (D) 0,672.

nCu = 0,05 (mol); nHNO3 nNO

3

nHNO3

0, 08 (mol); nH2SO4

0, 08 (mol); nH =nHNO3 +2nH2SO4 +

(Xét

0, 02 (mol).

nCu 3

nH

nNO

8

2

+ 2NO3–

0,12 (mol).

3Cu2+ + 2NO + 4H2O

+)

3

0,672 (lít)

G và H2SO4 0,5 M thu đư (A) 0,896.

(B) 1,12

H M thu đư i đa bao nhiêu gam Cu? (A) 6,4 gam. (C) 7,2 gam.

.

3

(C) 1,344

1M

(D) 1,568. 3

0,2

đư (B) 7,5 gam. (D) 2,4 gam.

223 9

I (ĐHA – 2011)

3

0,6 M và H2SO4 lư

đư (B) 22,56 gam. (D) 19,20 gam.

(A) 19,76 gam. (C) 20,16 gam. J

3

1 M thoát ra

V1 lít khí NO. 3

1 M và H2SO4

0,5 M thoát ra V2 lít khí NO. 1

và V2 là

(A) V2 = V1. (C) V2 = 2,5V1.

(B) V2 = 2V1. (D) V2 = 1,5 V1.

K HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 +5

(A) 5,6.

(B) 11,2.

(C) 8,4.

(D) 11,0.

L 2SO4

X thì l (A) 360.

(B) 240.

(C) 400.

0,5M và NaNO3 0,2M. Sau

(D) 120.

M 3)2

0,2M và H2SO4

toàn, thu (A) 10,8 và 4,48. (C) 17,8 và 2,24.

(B) 10,8 và 2,24. (D) 17,8 và 4,48.

224 10

N 2SO4

ình 0,425 gam NaNO3 khí NO ( (A) 0,224 lít và 3,750 gam. (C) 0,224 lít và 3,865 gam.

(B) 0,112 lít và 3,750 gam. (D) 0,112 lít và 3,865 gam.

O

3)2

vào dung

2SO4

toàn, thu V là (A) 6,72.

(B) 8,96.

(C) 4,48.

(D) 10,08.

225 11

www.tuhoc.edu.vn

Axit HNO3 KL + HNO3

+ H2O NO, N2O, N2, NH4NO3 NO2 3

Al, Fe, Cr

3

loãng).

3

ne nh−êng

ne nhËn

3 2 2

(A) 2,24. Fe

(B) 4,48.

(C) 5,60.

(D) 3,36.

= x (mol); nCu

x=y

(1)

x = 0,1 (mol); y = 0,1 (mol). NO

= a (mol); nNO2

b (mol). )

Fe0 – 3e 0,1 0,3

Fe+3

Cu0 – 2e 0,1 0,2

Fe+2

(mol)

N+5 + 3e 3a

(mol)

N+5 + e b

N+2 a

(mol)

N+4 b

(mol) )

) và ( 5,6 (lít). htttp://tuhoc.edu.vn/blog

.

226 1

www.tuhoc.edu.vn

+5

4NO3

4NO3. – 3

(trong

3.

NO 2nNO2

nHNO

3

nNO2

nNO 3

3

4nNO 3nNO

10nN2O

12nN

10nNH 4NO3

8nN2O

10nN2

8nNH NO 4

3

Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung loãng, d 2

(A) 18,90 gam. (C) 28,35 gam.

(B) 37,80 gam. (D) 39,80 gam.

nZn = 0,2 (mol); nN

2

0, 02 (mol).

+5

Vì n

2

> ne (N

5

2

là 0,02.10 = 0,2 (mol e). 4NO3.

nhËn t¹o thµnh N2 )

+5 4NO3

là 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol e). 4NO3:

N+5 + 8e N–3 0,2 0,025 4NO3 là 0,025 (mol).

(mol) 3)2

(= nZn) và 0,025 mol

NH4NO3. 39,8 (gam). . htttp://tuhoc.edu.vn/blog

227 2

www.tuhoc.edu.vn

VD3: 3

khí NO2 (A) 64,3. nNO

2

(B) 78,4.

0, 8 (mol)

(C) 82,4.

nNO

3

m=m

nNO

(D) 54,2.

0, 8 (mol).

2

+ mNO

3

m = 14,7 + 0,8.62 = 64,3 (gam)

.

1

3

đư (A) 2,52. (C) 1,26.

2O

(B) 1,344. (D) 1,792.

2 loãng, dư, thu đư (A) Al.

loãng. Sau khi

3 2

(B) Fe.

(C) Cu.

(D) Zn.

3

3,

(A) Mg.

(B) Al.

(C) Fe.

thu

(D) Cu.

4

3

(A) N2O.

(B) NO2.

(C) N2.

(D) NO.

5 3

loãng, thu

xOy 2

(A) NO và Mg. (C) N2O và Al.

xOy

(B) NO2 và Al. (D) N2O và Fe.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

228 3

www.tuhoc.edu.vn

6 HNO3 loãng (d 2O

và N2

là 18. là

2

(A) 38,34. (C) 106,38.

(B) 34,08. (D) 97,98.

7 3 2

(A) 31,22.

(B) 34,10.

(C) 33,70.

(D) 34,32.

8 (ĐHB – 2008)

2

(A) 11,5.

(B) 10,5.

(C) 12,3.

(D) 15,6.

9 3 2

H2 (A) 98,20.

(B) 97,20.

(C) 98,75.

(D) 91,00.

A 3

(A) 19,53%. (C) 10,52%.

loãng, thu

(B) 12,80%. (D) 15,25%.

B

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

X là (A) 8,88 gam. (C) 6,52 gam.

3

(dư).

(B) 13,92 gam. (D) 13,32 gam.

229 4

www.tuhoc.edu.vn

C 3

(A) N2O.

(B) NO2.

(C) N2.

(D) NO.

D 3

Ä&#x2018; (D) 0,18. 3

(A) 0,12.

(B) 0,14.

(C) 0,16.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

230 5

www.tuhoc.edu.vn

8 3

2

VD: Fe O, Fe3 O4 2

2

2

1

Fe S, Fe S 2

3

HNO3

Fe(NO3 )3 3

HNO3

6

Fe(NO3 )3

S O42 ne nh−êng

ne nhËn

2O3

Fe3O4

3

(A) 38,72. (C) 49,09.

và

loãng (d

(B) 35,50. (D) 34,36.

Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3

HNO3

Fe(NO3)3 + NO m (gam) 1,344 (lít)

11,36 (gam)

Cách 1: nNO = 0,06 (mol). 2O3 (y

Fe0 – 3e x 3x

N+5 + 3e N+2 0,18 0,06

Fe+3 (mol)

mol ).

(mol)

x = 0,06 (mol) y = 0,05 (mol).

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

nFe(NO3 )3

nFe (ban ®Çu)

0,16 (mol).

38,72 (gam).

231 6

www.tuhoc.edu.vn

Cách 2: Theo bài ra ta có: 56x + 16y = 11,36

Fe0 – 3e x 3x

Fe+3 (mol)

(1)

N+5 + 3e 0,18 O0 + 2e y 2y

nFe(NO3 )3

N+2 0,06

(mol)

O–2 (mol)

nFe (ban ®Çu)

0,16 (mol).

38,72 (gam).

E 4,

Fe2O3 (A) 28,0.

3

(B) 56,0.

(C) 11,2.

(D) 22,4.

F 3

(A) 2,52. G

(B) 2,22.

(C) 2,62.

(dư),

(D) 2,32.

2O3,

2

đktc là s (A) 0,448 lít. (C) 0,896 lít.

CuO, ZnO, MgO, Al2O3 i gian thu đư c 1,08 gam nư 3 loãng dư thu đư (B) 0,672 lít. (D) 1,12 lít.

H

ng oxi thu đư t lư

HNO3 loãng đư (A) 45,3 gam. (C) 76,3 gam.

(B) 39,1 gam. (D) 88,7 gam.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

232 7

www.tuhoc.edu.vn

I 3

đ D. 0,18. 3

A. 0,12.

B. 0,14.

C. 0,16.

J Đ Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O) ngư (6a+2b+2c) mol HNO3 đư ch Y, sau đó thêm (gi ng đ (A (B (C) 2c mol Al vào Y. (D K 2

ì thu

3

Y và V lít khí NO2 BaCl2 (A) 12,32. (C) 13,44.

(B) 11,20. (D) 10,08.

L mol Cu2S vào axit HNO3 (A) 0,04. (C) 0,12.

2

và a

(B) 0,075. (D) 0,06.

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

233 8

photphat. 1

P Z = 15 A 31 A. 4 4)n

VD1:

3Ca + 2P

to

Ca3P2.

2SO4

3

VD2:

P0

O2 , Cl2 (thiÕu)

P0

O2 , Cl2 (d−) HNO3 , H2SO4 , v.v...

KNO3, …

P+3 P+5 to

2P + 3Cl2 6P + 5KClO3

3,

to

2PCl3.

3P2O5 + 5KCl. 3(PO4)2

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C

to

3CaSiO3 + 2P + 5CO

1 A) 1s22s22p63s23p1.

B) 1s22s22p63s23p3.

C) 1s22s22p63s23p5.

D) 1s22s22p63s23p6. 234 1

2 A) B) C) D)

3 A) C)

B) D)

A) Ca3(PO4)2. C) Ca(H2PO4)2.

B) NH4H2PO4. D) CaHPO4.

4

5 Ca3(PO4)2

(SiO2 ,C) to

A

Ca to

B

HCl

C

A) Ca3P2 và H3PO4. C) Ca3P2 và P2O5.

B) P và P2O5. D) H3PO4 và P2O5.

A) PH3 và P. C) PH3 và P2O5.

B) PH3 và Ca. D) P2O5 và P.

A) 1 và 2. C) 3 và 4.

B) 2 và 3. D) 1 và 4.

O2 to

D

6

7

235 2

2 2O5

nó là H3PO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4. H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O. H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O. H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O. 2PO4 2 4

) và photphat (PO43

4

3PO4

OH

H3PO4

H2PO4

H

OH H

OH

HPO42

H

PO43

Ion photphat (PO4 3PO4

PO43 + 3Ag+

Ag3PO4

H3PO4 Dùng HNO3 oxi hóa photpho Cho H2SO4 to

P + 5HNO3

H3PO4 + 5NO2 + H2O

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4

to

2P + 5O2

P2O5 + 3H2O

P2O5 2H3PO4

8 P2O5

KOH

X

H3PO4

Y

KOH

Z

A) K3PO4, K2HPO4, KH2PO4. B) KH2PO4, K2HPO4, K3PO4. C) K3PO4, KH2PO4, K2HPO4. D) KH2PO4, K3PO4, K2HPO4. 236 3

P

O2 , to

H2O

X

NaOH (d−)

Y

Z

AgNO3

T

A) H3PO4 và P2O5. C) H3PO4 và Ag3PO4.

B) P2O5 và Ag3PO4. D) Na3PO4 và Ag3PO4.

A) H2SiO3. C) HNO3.

B) H2SO4. D) H3PO4.

A

B

(X)

H3PO4

A) P2O5, Ca3(PO4)2, CaSO4. C) P2O5, K3PO4, Ba3(PO4)2.

(Y)

(Z) vàng

B) P2O5, Na3PO4, Ag3PO4. D) P2O5, K3PO4, PbSO4.

C H2PO4 + X

HPO42 + Y

HPO42 + Z

H2PO4

A) OH , H2O, H+.

B) H+, OH , H2O.

C) H+, H2O, OH .

D) H2O, H+, OH .

A) H2SO4. C) H3PO4.

B) HNO3. D) HCl.

D

237 4

3PO4

3PO4

2O5

1 Khi cho H3PO4 T

nOH nH PO 3

H3PO4 + OH

T

H2PO4 + H2O

, ta có: 4

T=1

(1)

H3PO4 + 2OH

HPO4 + 2H2O

T=2

(2)

H3PO4 + 3OH

PO43 + 3H2O

T=3

(3)

nOH nH PO 3

T

1

1<T<2

T=2

2<T<3

T

3

4

H2PO4

HPO42

H2PO4 HPO42

và HPO42

H3PO4

PO43

và PO4 OH

3PO4

VD1: nào? Tính T: nOH nH3PO4

0, 025 (mol) 0, 01 (mol)

T

nOH nH PO 3

2,5 4

2HPO4

và Na3PO4.

2O5

2O5

3PO4

P2O5 + 3H2O nH3PO4

2H3PO4

2nP2O5 3PO4

238 1

3PO4

1 NaOH 0,4 M là A) NaH2PO4. C) Na3PO4.

3PO4

B) Na2HPO4. D) NaH2PO4 và Na2HPO4.

2

3PO4

A) NaH2PO4. C) Na2HPO4 và Na3PO4.

B) NaH2PO4 và Na2HPO4. D) Na3PO4.

3

3PO4

A) KH2PO4 và K3PO4. C) KH2PO4 và H3PO4.

B) KH2PO4 và K2HPO4. D) K3PO4 và KOH.

4 3PO4 Ca(OH)2 A) Ca(H2PO4)2. C) CaHPO4 và Ca3(PO4)2. 5

0,5

B) Ca(H2PO4)2 và CaHPO4. D) CaHPO4.

3PO4

A) Na2HPO4 và NaH2PO4. C) Na3PO4.

B) Na3PO4 D) Na2HPO4 và Na3PO4.

6 Cho 0,1 mol P2O5 A) K3PO4 và K2HPO4. C) K3PO4 và KOH.

B) K2HPO4 và KH2PO4. D) KH2PO4 và H3PO4.

7 Cho 1,42 gam P2O5

A) K3PO4 C) KH2PO4 và K2HPO4.

B) K2HPO4 và K3PO4. D) K3PO4.

239 2

3PO4

8 Hòa tan hoàn toàn 3,55 gam P2O5

2

A) Ca3(PO4)2. C) CaHPO4 và Ca3(PO4)2.

B) Ca3(PO4)2 và Ca(OH)2. D) Ca(H2PO4)2 và CaHPO4.

A) H3PO4 và NaH2PO4. C) Na2HPO4 và Na3PO4.

B) NaH2PO4 và Na2HPO4. D) Na3PO4 và NaOH.

A

3

A) H3PO4 và KH2PO4. C) K2HPO4 và K3PO4.

B) KH2PO4 và K2HPO4. D) K3PO4 và KOH.

B H3PO4 A) H3PO4 và NaH2PO4. C) Na2HPO4 và Na3PO4. C

B) NaH2PO4 và Na2HPO4. D) Na3PO4 và NaOH. 3PO4

A) H3PO4 và NaH2PO4. C) Na2HPO4 và Na3PO4.

B) NaH2PO4 và Na2HPO4. D) Na3PO4 và NaOH.

240 3

3PO4

2

3PO4

, có T

nOH nH3PO4

T 3PO4

VD2:

Tính T nOH nH3PO4

0, 04 (mol) 0, 01 (mol)

T>3

nKOH (d−)

4

nH3PO4 3PO4

3PO4

nK3PO4

nOH

T

K3PO4 + 3H2O

+ 3KOH

nH3PO4 nKOH

0, 01 (mol) 3nH3PO4

0, 01 (mol)

nKOH (p−)

m = 0,01.212 + 0,01.56 = 2,68 (gam) mK PO 3

4

mKOH

D H3PO4 A) 12,0.

B) 14,2.

C) 13,6.

D) 16,4.

E

A) 5,52 %. C) 4,74 %.

B) 2,81 %. D) 6,48 %.

241 4

3PO4

3PO4

3PO4

3PO4

VD3:

nOH

T

0, 024 0, 01

nH3PO4

2, 4 4

3PO4

+ 2OH

H3PO4 + 3OH 3PO4

nH3PO4 nOH nNa2HPO4 nNa PO 3

4

và OH

x

y

x y

(1)

PO43 + 3H2O

(2)

0, 024 (mol)

0, 006 (mol) 0, 004 (mol)

x

0, 006 (mol)

y

0, 004 (mol)

mNa2HPO4 mNa PO

F 0,014 mol H3PO4 (A) 1,942.

HPO4 + 2H2O

0, 01 (mol)

2x 3y

3

2

4

0, 852 (gam) 0, 656 (gam)

m

và PO43 .

1,508 (gam)

2

(B) 2,252.

(C) 2,625.

(D) 3,768.

G

(A) 3,5 % và 4,48 %. (C) 5,82 % và 6,89 %.

(B) 5,6 % và 6,63 %. (D) 7,78 % và 4,57 %. 242 5

3PO4

H

3PO4

m là A) 36,6.

B) 32,6.

C) 40,2.

D) 38,4. 2O. 3PO4

2

m

= (m

+ maxit)

m

.

I Cho 14,2 gam P2O5 A) 28,6.

B) 27,2.

J

C) 29,4.

D) 29,1.

3PO4

A) 18,48.

B) 16,8.

C) 25,0.

D) 33,6.

243 6

Phân bón

1

N trong phân. P2O5 trong phân. K2O trong phân.

Phân lân Phân kali

3(PO4)2.

VD1: Trong 1 mol Ca3(PO4)2

2O5.

MP2O5

MCa (PO 3

100%

45, 8 %

4 )2

1

4NO3

A) 22,5 %. C) 57,5 %.

B) 35,0 %. D) 11,3 %.

A) 52,35 %. C) 39,31 %.

B) 63,09 %. D) 36,91 %.

là

2

3

2)2CO

A) 23,33 %. C) 73,33 %.

là B) 50,00 %. D) 46,67 %.

244 1

Phân bón

2 NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3.

Trong NH4NO3

Do NH4+

3

ít chua (ít axit)

ion NO3 và NH4+.

,

+ 4

NaNO3, Ca(NO3)2 Phân ure: (NH2)2CO

Ca3(PO4)2.2CaSO4

Phân lân

Supephotphat kép 2PO4)2

Phân kali Phân kali: 2SO4,

K2CO3

ion K+.

phân nitrophotka: (NH4)2HPO4 và KNO3. (nitrophotka

và

4)2HPO4,

thành phân dinh

là amophot: (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4 3PO4 NH3.

245 2

Phân bón

4 A) KCl.

B) NH4NO3.

C) NaNO3.

D) K2CO3.

5 A) NH4NO3. C) K2CO3.

B) (NH2)2CO. D) NH4Cl.

A) (NH4)2SO4. C) NH4HCO3.

B) NH4NO3. D) KNO3.

A) Ca(H2PO4)2 và CaSO4. C) Ca(H2PO4)2.

B) Ca3(PO4)2. D) Ca(H2PO4)2 và Ca3(PO4)2.

A) Ca(H2PO4)2 và CaSO4. C) Ca(H2PO4)2.

B) Ca3(PO4)2. D) Ca(H2PO4)2 và Ca3(PO4)2.

A) 60,68 %. C) 30,34 %.

B) 46,29 %. D) 44,10 %.

A) (NH4)2HPO4 và KNO3. C) (NH4)3PO4 và KNO3.

B) NH4H2PO4 và KNO3. D) (NH4)2HPO4 và NaNO3.

A) Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4. C) NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

B) NH4NO3 và Ca(H2PO4)2. D) NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.

A) C)

B) amoni photphat. D)

6

7

8

A

B

C

246 3

Phân bón

D A) (NO3-) và ion amoni (NH4+). B) C) D) E

4)2HPO4

và KNO3.

4)2CO3.

2SO4

A) amophot. C) natri nitrat.

B) ure. D) amoni nitrat.

F

4Cl,

A) NH4NO3. C) (NH2)2CO.

(NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3;

B) NH4Cl. D) (NH4)2SO4.

G đihiđrophotphat, c n này là A) 48,52%. C) 39,76%.

B) 42,25%. D) 45,75%.

A) 95,51%. C) 87,18%.

B) 65,75%. D) 88,52%.

H

247 4

2

1

2,

CO2, H2O. 3,

C

2)

H2SO4

3 to

VD1: 2C + O2 to

C + O2

C

CO2

2CO. CO2.

o

C + CO2 ↽ t ⇀ 2CO. C + 4HNO3

1 (I) 2C + Ca (III) C + CO2 A) I.

CaC2. 2CO. B) II.

to

CO2 + 4NO2 + 2H2O.

(II) C + 2H2 (IV) 3C + 4Al

CH4. Al4C3.

C) III.

D) IV.

2 (I) 3C + Fe2O3 3CO + 2Fe. (II) C + CO2 2CO. (III) C + H2O CO + H2. (IV) 3C + 2KClO3 3CO2 + 2KCl. (V) 3C + 4Al Al4C3. (VI) C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O. A) 3.

B) 4.

C) 5.

D) 6.

248 1

2

Cacbon monoxit

2,

halogen).

C+2

C+4