Bộ đề thi thử Hóa Học năm 2019 - Nguyễn Anh Phong (Lovebook) gồm 35 đề có lời giải chi tiết

BỘ ĐỀ THI THỬ THPT QG HÓA HỌC

vectorstock.com/25460315

Ths Nguyễn Thanh Tú Tuyển tập

Bộ đề thi thử Hóa Học năm 2019 Nguyễn Anh Phong (Lovebook) gồm 35 đề có lời giải chi tiết PDF VERSION | 2019 EDITION GIÁ CHUYỂN GIAO : $86 Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group

Hỗ trợ 24/7 Fb www.facebook.com/HoaHocQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 01 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng? A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu. Câu 2. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe. Câu 3. Chất bột X màu đen, có khả năng hấp thụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là A. đá vôi. B. lưu huỳnh. C. than hoạt tính. D. thạch cao. Câu 4. Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. Công thức của etyl propionat là A. HCOOC2H5. B. C2H5COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 5. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X là A. FeCl3. B. MgCl2. C. CuCl2. D. FeCl2. Câu 6. Dung dịch Ala-Gly phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. HCl. B. KNO3. C. NaCl. D. NaNO3. Câu 7. Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây? A. NaOH. B. BaCl2. C. HCl. D. Ba(OH)2. Câu 8. Oxit nào sau đây là oxit axit? A. Fe2O3. B. CrO3. C. FeO. D. Cr2O3. Câu 9. Polietilen (PE) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây? A. CH2=CH2. B. CH2=CH-CH3. C. CH2=CHCl. D. CH3-CH3. Câu 10. Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm? A. Na. B. Al. C. Ca. D. Fe. Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit? A. Saccarozơ. B. Xenlulozo. C. Tinh bột. D. Glucozơ. Câu 12. Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là A. CaSO3. B. CaCl2. C. CaCO3. D. Ca(HCO3)2. Câu 13. Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 7,0. B. 6,8. C. 6,4. D. 12,4. Câu 14. Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 175. B. 350. C. 375. D. 150. Câu 15. Cho các chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 16. Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu được 4,48 lít CO2. Giá trị của m là Trang 1/5 ( PC WEB )

A. 36,0. B. 18,0. C. 32,4. D. 16,2. Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở), thu được 0,2 mol CO2 và 0,05 mol N2. Công thức phân tử của X là A. C2H7N. B. C4H11N. C. C2H5N. D. C4H9N. Câu 18. Bộ dụng cụ chiết (được mô tả như hình vẽ bên) dùng để A. tách hai chất rắn tan trong dung dịch. B. tách hai chất lỏng tan tốt vào nhau. C. tách hai chất lỏng không tan vào nhau. D. tách chất lỏng và chất rắn. Câu 19. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là

H   OH   H 2 O ? A. NaHCO3  NaOH  Na 2 CO3  H 2 O . B. Ba  OH 2  2HCl  BaCl2  2H 2 O . C. Ba  OH 2  H 2SO 4  BaSO 4  2H 2 O . D. Cu  OH 2  2HCl  CuCl2  2H 2 O . Câu 20. Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là: A. glucozơ, sobitol. B. fructozơ, sobitol. C. saccarozơ, glucozơ. D. glucozơ, axit gluconic. Câu 21. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3. (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm. (c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4. (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 22. Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2, thu được sản phẩm có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 5. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 23. Cho các chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr. Số chất tan được trong dung dịch NaOH là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 24. Cho các polime: poli (vinyl clorua), xenlulozo, policaproamit, polistiren, xenlulozo triaxetat, nilon-6,6. Số polime tổng hợp là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 25. Dung dịch X gồm KHCO3 1M và Na2CO3 1M. Dung dịch Y gồm H2SO4 1M và HCl 1M. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y gồm 200 ml dung dịch X, thu được V lít khí CO2 và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và V lần lượt là A. 82,4 và 1,12. B. 59,1 và 1,12. C. 82,4 và 2,24. D. 59,1 và 2,24. Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 4,77 mol O2, thu được 3,14 mol H2O. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 78,9 gam X (xúc tác Ni, t°), thu được hỗn hợp Y. Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Giá trị của m là Trang 2/5 ( PC WEB )

A. 86,10. B. 57,40. C. 83,82. D. 57,16. Câu 27. Este X có công thức phân tử C6H10O4. Xà phòng hóa hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu được CH4. Phát biểu nào sau đây sai? A. X có hai công thức cấu tạo phù hợp. B. Y có mạch cacbon phân nhánh. C. T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. D. Z không làm mất màu dung dịch brom. Câu 28. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu  NO3 2 . (b) Cho Fe  OH 2 vào dung dịch H 2SO 4 đặc, nóng (dư). (c) Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca  OH 2 dư. (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng. (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4. B. 5. C. 6. D. 2. Câu 29. Cho các phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu được kết tủa trắng. (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu được kết tủa trắng và có khí thoát ra. (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm được nước cứng toàn phần. (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương. (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X ( 29  M X  56 ), thu được 5,28 gam CO2. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 2,00. B. 3,00. C. 1,50. D. 1,52. Câu 31. Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của m là A. 19,70. B. 39,40. C. 9,85. D. 29,55. Câu 32. Cho các phát biểu sau: (a) Sau khi mổ cá, có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh. (b) Dầu thực vật và dầu nhớt bôi trơn máy đều có thành phần chính là chất béo. (c) Cao su sau khi được lưu hóa có tính đàn hồi và chịu nhiệt tốt hơn. (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng trong dung dịch NaCl bão hòa) xảy ra hiện tượng đông tụ protein. (e) Thành phần chính của bông nõn là xenlulozo. (g) Để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt. Số phát biểu đúng là Trang 3/5 ( PC WEB )

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 33. Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu  NO3 2 và a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng catot tăng 12,8 gam thì dừng điện phân, thu được dung dịch Y. Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 16 gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%. Giá trị của a là A. 0,096. B. 0,128. C. 0,112. D. 0,080. Câu 34. Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở ( M X  M Y  M Z ). Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu được một muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức và hỗn hợp Q gồm các ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn Q, thu được 13,44 lít khí CO2 và 14,4 gam H2O. Phần trăng khối lượng của nguyên tố H trong Y là A. 9,38%. B. 8,93%. C. 6,52%. D. 7,55%. Câu 35. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H2. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO3 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là A. 9,6. B. 10,8. C. 12,0. D. 11,2. Câu 36. Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây: Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH, 1 ml CH3COOH và vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5-6 phút ở 65 – 70°C. Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm. Phát biểu nào sau đây sai? A. H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm. B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm. C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C2H5OH và CH3COOH. D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp. Câu 37. Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được n1 mol kết tủa. Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu được n2 mol kết tủa. Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu được n3 mol kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n1  n 2  n 3 . Hai chất X, Y lần lượt là: A. NaI, FeCl2.

B. Al(NO3)3, Fe(NO3)2.

C. FeCl2, FeCl3.

D. FeCl2, Al(NO3)3.

Câu 38. Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức ( M X  M Y ); T là este ba chức, mạch hở được tạo bởi X, Y vói glixerol. Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T và glixerol (với số mol của X bằng 8 lần số mol của T) tác dụng vừ đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1 : 3 và 3,68 gam glixerol. Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu được Na 2 CO3 , H 2 O và 0,4 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của T trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 29. B. 35. C. 26. D. 25. Câu 39. Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe và Cu trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng. Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Tỉ khối của T so với H2 là 16,75. Giá trị của m là Trang 4/5 ( PC WEB )

A. 27.

B. 31.

C. 32.

D. 28.

Câu 40. Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X ( C5 H11O 4 N ) và 0,15 mol Y ( C5 H14 O 4 N 2 là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một αamino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là A. 24,57%. B. 54,13%. C. 52,89%. D. 25,53%.

Trang 5/5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. A

3. C

4. B

5. A

6. A

7. B

8. B

9. A

10. D

11. D

12. C

13. B

14. C

15. A

16. A

17. A

18. C

19. B

20. A

21. D

22. C

23. B

24. D

25. C

26. A

27. B

28. B

29. C

30. C

31. C

32. A

33. D

34. D

35. A

36. B

37. D

38. C

39. D

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B Hg là kim loại ở trạng thái lỏng ở điều kiện bình thường Câu 2. Chọn đáp án A Kim loại kiềm: Li, Na, K,… Kim loại kiềm thổ: Mg, Ca, Ba,… Câu 3. Chọn đáp án C Than hoạt tính là chất bột màu đen, có khả năng hấp thụ các khí độc Câu 4. Chọn đáp án B HCOOC2H5: etyl fomat C2H5COOCH3: metyl propionate CH3COOCH3: metyl axetat Câu 5. Chọn đáp án A FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaCl

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ (trắng) + 2NaCl

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ (xanh thẫm) + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ (trắng xanh) + 2NaCl Câu 6. Chọn đáp án A Ala-Gly là đipeptit nên phản ứng được với dung dịch axit Câu 7. Chọn đáp án B Al tác dụng được với NaOH, HCl và Ba(OH)2 Câu 8. Chọn đáp án B CrO3 là oxit axit khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa 2 axit HCrO4 và H2Cr2O7 Câu 9. Chọn đáp án A

nCH 2  CH 2   CH 2  CH 2  n

 PE 

Câu 10. Chọn đáp án D Điều chế kim loại bằng phản ứng nhiệt nhôm → kim loại phải đứng sau Al → loại đáp án A, B, C Câu 11. Chọn đáp án D - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ - Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ Trang 6/5 ( PC WEB )

- Polysaccarit: xenlulozo, tinh bột Câu 12. Chọn đáp án C Câu 13. Chọn đáp án B Ta có: n Fe  0,1   m  6  0,1.8  6,8 Chú ý: Khi thay thế 1 mol Cu bởi 1 mol Fe khối lượng tang 8 gam Câu 14. Chọn đáp án C Điền số điện tích  Na  : 2V   Cl : 0, 6   V  375  ml  AlO  : 0, 2  0, 05  0,15 2 

Câu 15. Chọn đáp án A

CH 3 NH 2  HCl  CH 3 NH 3Cl C3 H 7 NO 2  HCl  C3 H8 NO 2 Cl CH 3COONa  HCl  CH 3COOH  NaCl Câu 16. Chọn đáp án A Ta có: n CO2  0, 2   n glucozo  0,1  m 

0,1.180  36 0,5

Câu 17. Chọn đáp án A Vì X là đơn chức

  n X  0,1   C  2   C2 H 7 N Câu 18. Chọn đáp án C Bộ dụng cụ chiết trên dùng để tách hai chất lỏng không tan vào nhau. Chất lỏng nhẹ hơn sẽ ở trên và chất lỏng nặng hơn sẽ nằm bên dưới. Người ta mở khóa để chất lỏng nặng hơn chảy xuống dưới. Bỏ đi một lượng nhỏ chất lỏng chỗ giao tiếp giữa 2 chất lỏng, phần còn lại là phần chất lỏng nhẹ hơn Câu 19. Chọn đáp án B A: HCO3  OH   CO32  H 2 O B: H   OH   H 2 O C: Ba 2  OH   H   SO 24  BaSO 4  H 2 O D: Cu  OH 2  2H   Cu 2  2H 2 O Câu 20. Chọn đáp án A

 C6 H10O5 n  nH 2O  nC6 H12O6  glucozo  Trang 7/5 ( PC WEB )

C6 H12 O6  H 2  C6 H14 O6  sorbitol  Câu 21. Chọn đáp án D Các trường hợp  b  ,  c  ,  d  đều là ăn mòn điện hóa

 b  : Fe    ,Sn     c  : Zn    , Cu     d  : Fe    , Cu    Câu 22. Chọn đáp án C + HCOOC3 H 5 (3 đồng phân KHÔNG tính cả đồng phân hình hoc). + CH 3COOCH  CH 2 Câu 23. Chọn đáp án B

CrO3  2NaOH  Na 2 CrO 4  H 2 O Cr  OH 3  NaOH  NaCrO 2  2H 2 O Câu 24. Chọn đáp án D Các polime tổng hợp là: poli (vinyl clorua), policaproamit, polistiren và nilon-6,6 Câu 25. Chọn đáp án C Ta có:

KHCO3 : 0, 2 H SO : 0,1 Y 2 4 X   n CO2  0,1 HCl : 0,1  Na 2 CO3 : 0, 2 BaSO 4 : 0,1 Và   m  82, 4 BaCO3 : 0,3 Câu 26. Chọn đáp án A Dồn chất cho 0,06 mol X

COO : 0,18    H 2 : 3,14 C : 3, 2  0,12H 2   m 0,06  52, 6    m O0,06  52,84

  m muoi 

78,9 .57, 4  86,1 52, 6

Câu 27. Chọn đáp án B Y là ancol đa chức và X có 6 nguyên tử cacbon nên Y chỉ có tối đa 3C → Ốp B luôn và ngay. Câu 28. Chọn đáp án B Trang 8/5 ( PC WEB )

t  CuO  2NO 2  1/ 2O 2  (a) Cu  NO3 2  0

(b) 2Fe  OH 2  4H 2SO 4  ®Æc nãng   Fe 2  SO 4 3  SO 2  6H 2 O (c) CO 2  Ca  OH 2 d­  CaCO3  H 2 O (d) 2KHSO 4  2NaHCO3  K 2SO 4  Na 2SO 4  2CO 2  2H 2 O (e) 3Fe 2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2 O (g) Fe  H 2SO 4  FeSO 4  H 2  Câu 29. Chọn đáp án C Tất cả đều đúng (a): CO 2  NaAlO 2  2H 2 O  Al  OH 3  (trắng)  NaHCO3 (b) Ba  HCO3 2  KHSO 4  BaSO 4  (trắng)  K 2SO 4  CO 2   H 2 O (c): CO32  X 2  XCO3 (X là Mg, Ca) (d), (e) đúng Câu 30. Chọn đáp án C

n Br  0,12 Ta có:  2 n C  0,12 1  loai   

2  loai  3   M X  C3 H 2  loai  4   M X  C4 H 2   m  0, 03.50  1,5

Câu 31. Chọn đáp án C Từ đồ thị ta có: 3m  a  197 3m 4m 2m    0,15     m  9,85  m 197 197 197 b   197

Câu 32. Chọn đáp án A (a) đúng vì mùi tanh do amin tạo ra nên dung giấm để trung hóa (b) sai do dầu thực vật là chất béo còn dầu bôi trơn máy là hidrocacbon (c) đúng (d) đúng (e) đúng Trang 9/5 ( PC WEB )

(g) đúng, nọc độc của kiến có HCOOH dùng vôi tôi Ca(OH)2 sẽ hạn chế độc tính do phản ứng trung hòa Câu 33. Chọn đáp án D Ta có: n Cu 

12,8  0, 2   n e  0, 4 64 

H   n H  0, 4  a   n NO 

0, 4  a a

Điền số K  : a  BTKL    NO3 : 6a   0,1  0, 25a    a  0, 08   Fe 2 : 2,5a   0, 05  0,125a   

Câu 34. Chọn đáp án D Khi đốt Q

C : 0, 6 BTKL     m muoi  50, 76   C3 H 5COONa H 2 : 0,8   C3 H 6  OOCC3 H 5 2   %H  7,55% Câu 35. Chọn đáp án A  OH    0,1 Ta có: pH  13  trong Y   n OH  0,1.0,5  0,5.0, 2  0,15 

Chuyển dịch diện tích   0,15  0, 015.2 

0,1m .2   m  9, 6 16

Câu 36. Chọn đáp án B Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm là để este tách ra Ý C đúng do đây là phản ứng este hóa không hoàn toàn nên vẫn còn C2 H 5OH và CH 3COOH Câu 37. Chọn đáp án D Câu 38. Chọn đáp án C Dồn chất cho muối

COO : 0, 4  Na : 0,1 HCOONa : 0,3  2     C2 H 3COONa : 0,1 C : 0, 2     H : 0, 6 BTKL   m F  29,8   n H2O  0,31

Trang 10/5 ( PC WEB )

Ta có: n X  Y  0,31   n T  0, 03 trong E n glixerol  0, 01    n Y  0, 07 n X  0, 24 

 %C3 H 5  OOCH 2  OOCC2 H 3   Xếp hình 

6, 06  26, 28% 23, 06

Câu 39. Chọn đáp án D

KL : m   m Y  34, 4  0,3.  36  28   32    m  16a  32 O : a  NO : 0,15 H Và n T  0, 2   1, 7  N 2 O : 0, 05  0,15.4  0, 05.10  2.a  10.b ( b  n NH4 NO3 )  117, 46  m  62  2a  0,85  8b   80b

m  28    a  0, 25 b  0, 01  Câu 40. Chọn đáp án B Theo bài ra

CH 3 NH 3OOC  COONH 3C2 H 5 : 0,15   CH 3COONH 3  CH 2  COOCH 3 : 0,1 KOOC  COOK : 0,15   54,13%    CH 3COOK : 0,1 GlyK : 0,1 

Trang 11/5 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 02 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Ở điều kiện thường, Kim loại nào sau đây phản ứng với bột lưu huỳnh ? A. Hg B. Fe C. Cr D. Cu Câu 2. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ ? A. Na B. Ca C. Al D. Fe Câu 3. Dung dịch chứa Ala-Gly-Ala không phản ứng được với dung dịch nào sau đây ? A. HCl B. Mg(NO3)2 C. KOH D. NaOH Câu 4. Trong công nghiệp đường, chất khí X dùng để tẩy màu cho dung dịch nước đường trong dây truyền sản xuất saccarozơ. X là : A. CO2 B. CO C. SO2 D. Cl2 Câu 5. Poli(viny clorua) (PVC) là chất cách điện tốt, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước… Monome được dùng để điều chế PVC là : A. CF2=CF2 B. CH2=CH-CH2Cl C. CH2=CHCl D. CH2=CCl2 Câu 6. Nhỏ dung dịch NaOH loãng vào bình đựng dung dịch chất X, thu được kết tủa xanh nhạt, khi thêm dung dịch NaOH vào bình, thấy kết tủa tan dần tạo thành kết tủa màu lục nhạt. X là : A. CrCl3 B. AlCl3 C. CuCl2 D. ZnCl2 Câu 7. Etyl isovalerat là este có mùi thơm của táo. công thức cấu tạo thu gọn của etyl isovalerat là : A. CH3CH2CH2CH2COOC2H5 B. (CH3)2CHCOOC2H5 C. (CH3)2CHCH2COOC2H5 D. C2H3COOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 8. Kim loại nhôm không tan được trong dung dịch nào sau đây ? A. NaOH B. H2SO4 đặc nguội C. HCl D. Ba(OH)2 Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn amin X no, đơn chức, mạch hở, thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 0,1 mol N2 Công thức phân tử của X là : A. C2H7N B. C4H11N C. C2H5N D. C4H9N Câu 10. Oxit nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường ? A. Fe2O3 B. CrO3 C. SiO2 D. N2O Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit ? A. Saccarozơ B. Xenlulozơ C. Tinh bột D. Glucozơ Câu 12. Cho các chất sau đimetylamin, axit glutamic, phenyl amoni clorua, natri axetat. Số chất phản ứng với dung dịch HCl là : A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 13. Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện A. Na B. Fe C. Ca D. Al Cầu 14. Trong các chất sau, chất nào là chất rắn, không màu, đễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường ? A. C6H5NH2 B. (C6H10O5)n C. Mg(OH)2 D. H2NCH2COOH Câu 15. X và Y là hai kim loại phản ứng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2. X, Y là : Trang 1 ( PC WEB )

A. Mg, Zn B. Mg, Fe C. Fe, Cu D. Fe, Ni Câu 16. Trong các chất sau đây, chất nào có trạng thái khác khác với chất còn lại ở điều kiện thường ? A. metylaminoaxetat B. Alanin C. axit glutamic D. Valin Câu 17. Cho 16,8 gam Fe vào 200ml dung dịch CuSO4 0,75M. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân nặng 17,6 gam. Khối lượng đồng bám trên thanh sắt là : A. 19,2 B. 6,4 C. 0,8 D. 9,6 Câu 18. Chất hữu cơ X mạch hở, có công thức phân tử là C4H6O2. Khi đun X với dung dịch KOH thu được muối Y, biết MX < MY. Số công thức cấu tạo của X là : A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 19. Thạch cao nung được dùng để bó bột, đúc tượng do hiện tượng giãn nở thể tích khi đông cứng. Thành phần chính của thạch cao nung chứa : A. CaSO4 B. CaSO4.2H2O C. CaSO4.H2O D. Ca(HCO3)2 Câu 20. Lên men M gam glucozơ (hiệu suất 75%), thành ancol etylic và khí CO2. Dẫn toàn bộ lượng CO2 vào bình nước vôi trong thấy tách ra 40 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung địch X đến khi lượng kết tủa tối đa thì dừng lại và sử dụng hết 0,04 mol dung dịch NaOH. Giá trị của m là : A. 45,0 B. 52,8 C. 57,6 D. 42,2 Câu 21. Cho một lượng Ba-Na vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M và CuCl2 0,1 M. Kết thúc phản ứng thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 1,28 B. 0,64 C. 0,98 D. 1,9 Câu 22. X là dung dịch HCl nồng độ x(M). Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ y(M). Nhỏ từ từ 100ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y, thu được V1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X, thu được V2 lít khí CO2 (đktc). Biết tỉ lệ V1:V2 = 3 : 5. Tỉ lệ x : y là : A. 5 : 3 B. 10 : 7 C. 7 : 5 D. 7 : 3 Câu 23. Hai chất P và Q có công thức phân tử lần lượt là C3H12N2O3 và C2H7NO3. Khi cho P và Q phản ứng với dung dịch HCl cùng tạo ra khí Z; còn với dung địch NaOH cùng cho khí Y. Nhận xét nào sau đây đúng ? A. MY < MZ B. Khí Z làm xanh giấy quỳ tím ẩm C. MY > MZ D. Khí Y làm đỏ giấy quỳ tím ẩm Câu 24. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí X gồm H2, CH4, C2H6, C3H8, C4H10 thu được 7,84 lít khí CO2 và 9,9 gam nước, các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là : A. 3,36 B. 4,48 C. 5,6 Câu 25. Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường

D. 6,72

(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH

(2) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3

(3) Cho CaO vào dung dịch CH3COOH

(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra : A. 4

B. 2

C. 3

D. 1 Trang 2

( PC WEB )

Câu 26. Cho 10 ml dung dịch cồn 46° vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc), biết khối lượng riêng của ancol etylic và nước lần lượt là 0,8 g/ml và 1,0 g/ml. Giá trị của V là : A. 0,896 B. 3,36 C. 1,95 D. 4,256 Câu 27. Cho các chất rắn sau Cr2O3, Fe(NO3)2, Al(OH)3, Mg. Số chất tan được trong dung dịch HCl (loãng, nguội, dư) là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 28. X là axit đơn chức, mạch hở; Y là ancol đơn chức, mạch hở. Đun hỗn hợp X, Y với H2SO4 đặc thu được este Z. Biết trong Z có chứa 54,54% khối lượng Cacbon. Số cặp chất phù hợp với X, Y là : A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 29. Cho V lít đktc hỗn hợp khí CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là : A. 0,224 B. 0,448 C. 0,112 D. 0,560 Câu 30. Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C9H8O4, thỏa mãn các phương trình hóa học sau : o

t (1) A + 3NaOH   2X + Y + H2O o

t (2) 2X + H2SO4   Na2SO4 + 2Z

(3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O   T + 2Ag + 2NH4NO3 Nhận xét nào sau đây đúng : A. Phân tử A có chứa 4 liên kết π B. Sản phẩm cúa phản ứng (1) tạo ra một muối duy nhất C. Phân tử của Y có 7 nguyên tử cacbon D. Phân tử Y có chứa 3 nguyên tử oxi Câu 31. Hỗn hợp X gồm 3 triglixerit được tạo bởi axit oleic và axit linoleic (có tỉ lệ mol tương ứng của hai axit là 2 : 1). Đốt cháy hoàn toàn A gam X thu được 38,874 gam CO2 và 14,229 gam nước. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn a gam X thu được chất hữu cơ Y. Đun Y với dung dịch KOH (vừa đủ) thu được glixerol và m gam muối. Giá trị m là : A. 14,942 B. 13,685 C. 15,293 Câu 32. Mô hình thí nghiệm dùng để điều chế chất khí Z :

D. 13,924

Trang 3 ( PC WEB )

Phương trình hóa học nào sau đây phù hợp với mô hình trên ? A. CaC2 + 2H2O   Ca(OH)2 + C2H2 B. Al4C3 + 12HCl   4AlCl3 + 3CH4 o

t C. H2SO4 đặc + Na2SO3 rắn   SO2 + Na2SO4 + H2O o

t , CaO D. CH3COONa rắn + NaOH rắn   CH4 + Na2CO3

Câu 33. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghỉ ở bảng sau : Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Y

Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Có màu tím

Z

Dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

T

Dung dịch NaOH

Tạo chất lỏng không tan trong H2O

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là : A. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, fructozơ B. Lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenyl amoni clorua D. Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenyl amori clorua Câu 34. Cho m gam hỗn hợp Al và BaO vào nước thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc). Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu điễn trên đồ thị sau :

Giá trị của m là ? A. 61,2 B. 38,25 C. 38,7 D. 45,9 Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn m gam andehit đơn chức mạch hở X (phân tử chứa không quá 4 nguyên tử cacbon), thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam nước. Mặt khác, khi cho 2,1 gam X phản ứng tối đa với a mol AgNO3 trong NH3. Giá trị của a là : A. 0,025

B. 0,05

C. 0,075

D. 0,1 Trang 4

( PC WEB )

Câu 36. Có các nhận xét sau : (1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 xảy ra ăn mòn điện hóa (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa xanh nhạt (3) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa đỏ nâu và thoát khí (4) Nhúng thanh Nhôm vào dung dịch NaOH loãng nguội, thấy thanh nhôm tan đần (5) Đốt cháy dây sắt trong khí clo thấy hình thành muối sắt (II) clorua bám trên sắt Số nhận xét đúng là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 37. Hỗn hợp X gồm alanin và đipeptit (Gly-Val). Cho m gam X vào 100ml dung dịch H2SO4 0,25M và HCl 0,25M, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 240ml dung dịch gồm NaOH 0,3M và KOH 0,2M đun nóng, thu được dung dịch chứa 10,9155 gam muối trung hòa. Phần trăm khối lượng alanin trong X là : A. 43,88% B. 56,12% C. 16,98% D. 76,72% Câu 38. Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M và NaCl 1M, với I=2,68A, trong thời gian 3 giờ với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Sau khi kết thúc điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là : A. 10,65 B. 14,25 C. 19,65 D. 22,45 Câu 39. Hòa tan hết 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S, và Cu trong 864 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0,186 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 11,184 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe, biết trong quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất NO3 là NO. Giá trị của m là : A. 16,464 B. 8,4 C. 17,304 D. 12,936 Câu 40. Hỗn hợp X gồm metyl acrylat, vinyl axetat, buta-1,3-đien và vinyl axetilen. Để đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X cần dùng 54,88 lít O2 (đktc) thu được khí CO2 và 23,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng vinyl axetilen có trong X là : A. 30,50%

B. 3152%

C. 21,55%

D. 33,35%

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. B

3. B

4. C

5. C

6. A

7. C

8. B

9. A

10. B

11. A

12. A

13. B

14. D

15. D

16. A

17. B

18. B

19. C

20. C

21. C

22. B

23. A

24. B

25. A

26. D

27. C

28. A

29. B

30. C

31. A

32. B

33. C

34. C

35. C

36. B

37. B

38. C

39. A

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A Hg + S   HgS o

t Fe + S   FeS o

t 2Cr + 3S   Cr2S3 o

t 2Cu + S   Cu2S

Câu 2. Chọn đáp án B - Kim loại kiềm: Li, Na, K,… - Kim loại kiềm thổ: Mg, Ca,… Câu 3. Chọn đáp án B Ala-Gly-Ala là tripeptit nên có khả năng phản ứng với H+ và OH– Câu 4. Chọn đáp án C Người ta sử dụng khí SO2 để tẩy màu, còn khí CO2 dùng để tái tạo lại saccarozo từ dung dịch đường có lẫn hợp chất của canxi Câu 5. Chọn đáp án C

nC2 H 3Cl  (-CH 2 CHCl-) n (PVC) Câu 6. Chọn đáp án A 3NaOH + CrCl3   3NaCl + Cr(OH)3 (xanh nhạt) Cr(OH)3 + NaOH   NaCrO2 (lục nhạt) + 2H2O Câu 7. Chọn đáp án C - “Etyl” : C2H5- “isovalerat”: (CH3)2CHCH2COOCâu 8. Chọn đáp án B Fe, Cr, Al thụ động trong H2SO4 đặc nguội Câu 9. Chọn đáp án A BTNT.N n N2 = 0,1    n X = 0,2 Ta có :    C2 H 7 N n CO2 = 0,4

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 10. Chọn đáp án B CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa 2 axit H2CrO4 và H2Cr2O7 Câu 11. Chọn đáp án A - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ - Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ - Polisaccarit: xenlulozơ, tinh bột Câu 12. Chọn đáp án A Các chất phản ứng với HCl: đimetylamin, axit glutamic, natri axetat Câu 13. Chọn đáp án B - Phương pháp nhiệt luyện được dùng để điều chế các kim loại có tính khử yếu hoặc trung bình (từ Zn trở xuống trong dãy điện hóa) - Các kim loại rất yếu như Ag, Au, ... được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là chủ yếu - Các kim loại mạnh như Na, Al, Ca được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Câu 14. Chọn đáp án D Amino axit là chất rắn, không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường Câu 15. Chọn đáp án D A: Mg, Zn tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 B: Mg tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 C: Cu không tác dụng với HCl Câu 16. Chọn đáp án A Amino axit là chất rắn, không màu, dễ tan trong nước, kết tỉnh ở điều kiện thường Câu 17. Chọn đáp án B Nhận thấy sự thay đổi khối lượng là 64 - 56 = 8

  n Cu =

17,6-16,8 = 0,1   m Cu = 6,4 8

Câu 18. Chọn đáp án A MY > 86 nên Y không thể có công thức HCOOK Các công thức cấu tạo của X thỏa mãn là : ▪ CH3COOCH=CH2 ▪ CH2=CHCOOCH3 ▪ CH2=CHCH2COOH ▪ CH3CH=CH-COOH Trang 7 ( PC WEB )

▪ CH2-C(CH3)-COOH Câu 19. Chọn đáp án C - Thạch cao nung: CaSO4.H2O - Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Câu 20. Chọn đáp án C Ta có :

CaCO3 : 0,4 + Ca(OH)2 Glucozo   2CO 2   + NaOH Ca(HCO3 ) 2  0,04 0,24.180 BTNT.C  n CO2 = 0,48   n glucozo = 0,24  m = = 57,6 0,75 Chú ý : Cho NaOH vào Ca(HCO3)2 khi lượng kết tủa lớn nhất dừng lại nghĩa là tỷ lệ mol chỉ là 1 : 1. Câu 21. Chọn đáp án C

 n OH = 0,04   n Cu(OH)2 = 0,01   m = 0,98 Ta có : n H2 = 0,02  Câu 22. Chọn đáp án B H H Chú ý : Khi cho HCl vào CO32 thì CO32   HCO3   CO 2 +

+

H Nhưng khi cho CO32 vào HCl thì CO32   CO 2 +

+ Ta có : TN.1    0,1x = 0,1y + V1 n H+ = 0,1x     TN.2 0,1x  5V1  = V2 = n CO32- = 0,1y   2 3 

  0,1x = 0,1y +

0,3x x 10   = 10 y 7

Câu 23. Chọn đáp án A P : (CH3NH3)2CO3 Q : CH3NH3HCO3 → Y : CH3NH2 ; Z : CO2 → MY <MZ Câu 24. Chọn đáp án B Các chất trong X đều no và n CO2 = 0,35   n X = 0,55 - 0,35 = 0,2   V = 4,48  n H2O = 0,55

Câu 25. Chọn đáp án A (1) 2Al + 2H2O +2NaOH   2NaAlO2 + 3H2 Trang 8 ( PC WEB )

(2) Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag (3) CaO + 2CH3COOH   (CH3COO)2Ca + H2O (4) AlCl3 + 3AgNO3   3AgCl + 3Al(NO3)3 Câu 26. Chọn đáp án D Lưu ý : Na có thể tác dụng với ancol và H2O. Trong 10 ml dung dịch có :

4,6.0,8  n ancol = 46 = 0,08 Vancol = 4,6ml    5,4.1 VH2O = 5,4ml n = 0,3 H2O =  18 0,08 + 0,3 +Na    n H2 = = 0,19   V = 4,256 2 Câu 27. Chọn đáp án C - Cr2O3 + 6HCl   không xảy ra phản ứng (nếu HCl đặc thì có)

 3Fe3+ + NO + 2H 2 O - 3Fe 2+ + 4H + + NO3  - Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O - Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 Câu 28. Chọn đáp án A Dễ dàng dò ra CTPT của este Z là : C4H8O2 Vậy các cặp có thể thỏa mãn là : HCOOH và C3H7OH (2 cặp); CH3COOH và C2H5OH (1 cặp); C2H5COOH và CH3OH (1 cặp). Vậy tổng cộng có 4 cặp Câu 29. Chọn đáp án B Nhận thấy CO hay H2 đều hút được 1 nguyên tử O.

  nO =0,02   V = 0,02.22,4 = 0,448 Câu 30. Chọn đáp án C X: HCOONa Y: NaO-C6H4-CH2OH Z: HCOOH A: HCOO-C6H4-CH2-OOCH - A: sai do A chứa 5 liên kết π trong phân tử Trang 9 ( PC WEB )

- B: sai do (1) tạo 2 muối X, Y - D: sai do Y có 2 oxi Câu 31. Chọn đáp án A

n CO2 = 0,8835 0,8835 - 0,7905   nX = = 0, 0155   a = 13, 671  6 n H2O = 0, 7905 TKL B  13,671 + 0,0155.3.2 + 0,0155.3.56 = m + 0,0155.92   m = 14,942

Câu 32. Chọn đáp án B - Thu khí bằng phương pháp đẩy nước nên C là SO2 loại ngay vì tan nhiều trong nước. - Phản ứng A, X là nước không phải dung dịch nên loại - Phản ứng D là phản ứng giữa 2 chất rắn nên loại Câu 33. Chọn đáp án C - X phản ứng với I2 cho màu xanh tím → X là hồ tinh bột - Y phản ứng với Cu(OH)2/OH- cho màu tím → Y là lòng trắng trứng - Z phản ứng với AgNO3/NH3 cho kết tủa Ag → Z là fructozơ - T phản ứng với NaOH tạo chất lỏng không tan trong nước cho kết tủa Ag → T là phenyl amoni clorua Câu 34. Chọn đáp án C Nhìn vào đồ thị ta có : OH OH : 0,1 H+ X      0,7 = 0,1 + a + 3  a - 0,2  AlO 2 : a  

  a = 0,3 Al : 0,3     m = 38,7 BaO : 0,15 + 0,05 = 0,2 Câu 35. Chọn đáp án C n CO = 0,3 Ta có :  2   CH 2 =CH-CHO n H2O = 0,1

Với 2,1 gam X :

nX =

2,1 = 0,0375   n Ag = 0,075   a = 0,075 56

Câu 36. Chọn đáp án B (1) sai do ăn mòn hóa học (2) sai do thu được kết tủa CuS màu đen (3) đúng : 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O   2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Trang 10 ( PC WEB )

(4) đúng : Al + H2O + NaOH   NaAlO2 + 1/2H2 (5) sai do tạo muối Fe (III) Câu 37. Chọn đáp án B Điền số cho muối : SO 2-4 : 0, 025  Cl : 0, 025  Na + : 0, 072  a = 0,025   88a + 190b = 4,1      %Ala = 56,12% 10,91554 K + : 0, 048  b = 0,01  Ala  : a  Gly  : b   Val : c

Câu 38. Chọn đáp án C It 2,68.3.3.60 = = 0,3 Ta có : ne = F 96500 n Cl = 0,15  2   n H2 = 0,15   m = 19,65   n Mg(OH)2 = 0,15 n OH = 0,3 

Câu 39. Chọn đáp án A Ta có : S : 0,048  8,8764 Fe : a Cu : b  56a + 64b + 0,048.32 = 8,976 a = 0,03     3a + 2b + 6.0,048 =0,186.3 b = 0,09

Điền số cho Y : SO 2-4 : 0, 048    NO3 : 0,864  0,186  0, 678    Fe3+ : 0, 03 Cu 2+ : 0, 09  H+ +    H : 0,504   n NO = 0,126  + Fe    n e  0,588   m Fe = 16,464

Câu 40. Chọn đáp án B

Trang 11 ( PC WEB )

C 4 H 6 O 2 C H O  4 6 2  n CO2 = 2   m X = 33 Để ý thấy các chất trong X là  đều có 4 nguyên tử C  C H 4 6  C4 H 4 Và n H2O = 1,3

  n C4 H4 = 0,5 - 0,3 = 0,2   %C4 H 4 = 31,52%

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 03 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh:………………………………………………… Câu 1: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là : A. Giấy quỳ mất màu

B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

C. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

D. Giấy quỳ không chuyển màu

Câu 2: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol ? A. Metyl axetat

B. Tristearin

C. Metyl fomat

D. Benzyl axetat

Câu 3: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau : Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Y

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển sang màu xanh

X, Z

Dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng

Tạo kết tủa Ag

T

Dung dịch Br2

Kết tủa trắng

Z

Dung dịch Cu(OH)2

Tạo dung dịch màu xanh lam

X, Y, Z, T lần lượt là : A. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin

B. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol

C. Etyl fomat, Iysin, glucozơ, axit acrylic

D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. C. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat ( NO3 ) và ion amoni ( NH +4 ). D. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 Câu 5: Tổng số đồng phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là : A. 4

B. 9

C. 8

D. 5

Câu 6: Hỗn hợp khí E gồm một amin bậc III no, đơn chức, mạch hở và hai ankin X, Y (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp E cần dùng 11,2 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp F gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng dung dịch KOH đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình bazơ nặng thêm 20,8 gam. Số cặp công thức cấu tạo ankin X, Y thỏa mãn là : A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 7: Este Z đơn chức, mạch hở được tạo ra thành từ axit X và ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO2 và 0,075 mol H2O. Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là : A. C2H3COOH và CH3OH

B. CH3COOH và C3H5OH

C. HCOOH và C3H7OH

D. HCOOH và C3H5OH

Câu 8: Thực hiện các thí nghiệm sau : Trang 1/5 ( PC WEB )

(1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na và a mol Al vào lượng nước dư. (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO3 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (7) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là : A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH và Na2CO3 trong dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối đối với H2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là : A. 50,4

B. 50,8

C. 50,2

D. 50,6

Câu 10: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là : A. 16,8

B. 20,8

C. 18

D. 22,6

Câu 11: Cho 6,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với 500 ml dung dịch HNO3 a (M) loãng dư thu được 0,448 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 8,4 gam Fe (NO là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là : A. 1,50

B. 0,88

C. 1,14

D. 0,58

Câu 12: Etanol là chất có tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong máu tăng cao sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể dẫn đến tử vong. Tên gọi khác của etanol là : A. ancol etylic

B. axit fomic

C. etanal

D. phenol

Câu 13: Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO3. Tên gọi của X là : A. ancol propylic

B. metyl fomat

C. axit fomic

D. axit axetic

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, MgO và Mg trong dung dịch chứa 9,22 mol HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 463,15 gam muối clorua và 29,12 lít (đktc) khí Z gồm NO và H2 có tỉ khối so với H2 là 69/13. Thêm NaOH dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 204,4 gam chất rắn M. Biết trong X, oxi chiếm 29,68% theo khối lượng. Phần trăm khối lượng MgO trong X gần nhất với giá trị nào dưới đây ? A. 13,33%

B. 33,33%

C. 20,00%

D. 6,80%

Câu 15: X là axit no, đơn chức, Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C, có đồng phân hình học và Z là este hai chức tạo X, Y và một ancol no (tất cả các chất đều thuần chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y và Z thu được 5,76 gam H2O. Mặt khác, 9,52 gam E có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 hỗn hợp các chất hữu cơ. Cho các phát biểu liên quan tới bài toán gồm : (1) Phần trăm khối lượng của X trong E là 72,76%

(2) Số mol của Y trong E là 0,08 mol

(3) Khối lượng của Z trong E là 1,72 gam

(4) Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Y là 12

(5) X không tham gia phản ứng tráng bạc Trang 2 ( PC WEB )

Số phát biểu đúng là ? A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Câu 16: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M và khuấy đều thu được V lít CO2 thoát ra (đktc) và dung dịch X. Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m là : A. 1,0752 và 22,254

B. 1,0752 và 23,436

C. 0,448 và 25,8

D. 0,448 và 11,82

Câu 17: Thể tích Na thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO3 là : A. 1,12 lít

B. 11,2 lít

C. 0,56 lít

D. 5,6 lít

Câu 18: Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Al3+ 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol NO3 ; x : mol Cl– ; y mol Cu2+. – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 43,05 gam kết tủa. – Nếu cho 450 ml dung dịch NaOH 1,0 M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là (Biết các phản ứng dều xảy ra hoàn toàn). A. 12,65 gam

B. 10,25 gam

C. 12,15 gam

D. 8,25 gam

Câu 19: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây ? A. Acrilonitrin

B. Propilen

C. Vinyl axetat

D. Vinyl clorua

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là : A. 3,15

B. 6,20

C. 3,60

D. 5,25

C. C2H5-NH2

D. CH3-NH2

Câu 21: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba ? A. (CH3)3N

B. CH3-NH-CH3

Câu 22: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90%, thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là : A. 18,5

B. 20,5

C. 17,1

D. 22,8

Câu 23: Trước nhũng năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là axetilen. Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghệ khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi hơn nhiều so với axetilen. Công thức phân tử của etilen là : A. C2H2

B. C2H4

C. CH4

D. C2H6

Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH) bằng dung dịch NaOH dư, thu được 6,38 gam muối. Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X bằng dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là : A. 6,53

B. 8,25

C. 7,25

D. 7,52

Câu 25: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính ? A. SO2

B. N2

C. CO2

D. O2

Câu 26: Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH8N2O3) và đipeptit Y (C4H8N2O3), Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai ? A. Chất X là (NH4)2CO3

B. Chất Z là NH3 và chất T là CO2 Trang 3

( PC WEB )

C. Chất Q là H2NCH2COOH

D. Chất Y là H2NCH2CONHCH2COOH

Câu 27: Nung nóng hỗn hợp chứa các chất có cùng số mol gồm Al(NO3)3, NaHCO3, Fe(NO3)3, CaCO3 đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Hòa tan X vào nước dư, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Thổi luồng khí CO (dùng dư) qua chất rắn Z, nung nóng thu được chất rắn T. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nhận định nào sau đây là đúng ? A. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy khí không màu thoát ra. B. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy xuất hiện ngay kết tủa. C. Chất rắn T chứa một đơn chất và một hợp chất. D. Chất rắn T chứa một đơn chất và hai hợp chất. Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 0,56 lít CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch gồm K2CO3 1,0M và KOH xM, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của x là : A. 1,0

B. 0,5

C. 1,2

D. 1,5

Câu 29: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở E, F (ME < MF) trong 700 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 ancol CH3OH và C2H5OH. Thực hiện tách nước Y trong H2SO4 đặc ở 140°C thu được hỗn hợp Z. Trong Z tổng khối lượng của các ete là 8,04 gam (hiệu suất ete hóa của các ancol đều là 60%). Cô cạn dung dịch X được 53,0 gam chất rắn. Nung chất rắn này với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc). Tổng số nguyên tử có trong phân tử của F là ? A. 11

B. 13

C. 14

D. 12

Câu 30: Cho 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, thu được m gam kết tủa, Giá trị của m là : A. 39,4

B. 7,88

C. 3,94

D. 19,70

Câu 31: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 4,8

B. 4,64

C. 5,28

D. 4,32

Câu 32: Cho 2,81 gam hỗn họp A gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là : A. 5,21 gam

B. 4,81 gam

C. 4,8 gam

D. 3,81gam

Câu 33: Cho các phát biểu sau : (a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure. (b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh. (c) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất. (d) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac. (e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit. (g) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom. Số phát biểu đúng là A. 4

B. 6

C. 5

D. 3

Câu 34: Hai chất nào sau đây đều là lưỡng tính ? A. Ca(OH)2 và Cr(OH)3

B. Zn(OH)2 và Al(OH)3 Trang 4

( PC WEB )

C. Ba(OH)2 và Fe(OH)3

D. NaOH và Al(OH)3

Câu 35: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol bằng nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước dư còn lại chất rắn X, X gồm : A. Cu, Mg

B. Cu, Mg, Al2O3

C. Cu, Al2O3, MgO

D. Cu, MgO

Câu 36: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 151,2 gam hỗn hợp A gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 107,52 lít khí O2 (đktc) và thu được 64,8 gam H2O. Tổng số mol của 3 muối trong hỗn hợp A gần nhất ? A. 1,5

B. 1,2

C. 0,5

D. 2,1

Câu 37: Cho các cặp chất sau : (1). Khí Br2 và khí O2.

(2). Khí H2S và dung dịch FeCl3

(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.

(4). CuS và dung dịch HCl.

(5). Si và dung dịch NaOH loãng

(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.

(7). Hg và S.

(8). Khí Cl2 và đung dịch NaOH

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là : A. 6

B. 8

C. 5

D. 7

Câu 38: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là : A. metyl propionat

B. metyl axetal

C. propyl axetat

D. etyl axetat

Câu 39: Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe và 2,88 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,75M và NaNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V (ml) dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là : A. 540

B. 240

C. 420

D. 360

Câu 40: Cho 10,41 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 2,912 lít khí NO (đklc) là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng muối trong Y là : A. 11,52

B. 10,67

C. 34,59

D. 37,59

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. B

3. B

4. B

5. B

6. C

7. A

8. B

9. D

10. B

11. C

12. A

13. D

14. A

15. C

16. A

17. D

18. D

19. D

20. A

21. A

22. D

23. B

24. C

25. C

26. C

27. C

28. B

29. D

30. D

31. B

32. A

33. A

34. A

35. D

36. A

37. A

38. A

39. A

40. C

Câu 1: Đáp án B Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thì giấy quỳ sẽ không chuyển màu. Khi cho giấy quỳ ẩm vào bình đựng khí thì quỳ sẽ chuyển sang màu xanh. Câu 2: Đáp án B. Xà phòng hóa triglixerit sẽ thu được muối của axit béo và glixerol 3NaOH + (C17H35COO)3C3H5   C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa Câu 3: Đáp án B. Y là quỳ tím chuyển sang màu xanh → Y là lysin T phản ứng với dung dịch Br2 tạo hết tủa trắng → T là phenol hoặc anilin Z phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam và phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag → Z là glucozơ. X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag → X là etyl fomat Câu 4: Đáp án B. A: sai do amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 C: sai do phân đạm cung cấp nitơ dưới dạng NO3 và NH +4 D: sai do urê có công thức là (NH2)2CO Câu 5: Đáp án B. Các đồng phân axit : CH3CH2CH2CH2COOH (CH3)2CHCH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH (CH3)3CCOOH Các đồng phân este : CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH2CH3 CH3CH2CH2COOCH3 (CH3)2CHCOOCH3 Câu 6: Đáp án C. Bình KOH hút CO2 và H2O

Trang 6 ( PC WEB )

44a + 18b = 20,8 a = 0,35 n CO2 : a    BTNT.O     2a + b = 0,5.2 b = 0,3 n H2O : b   n amin = 0,04 CTDC     (CH 3 )3 N n ankin = 0,11 0,35  C = = 2,33   C2 H 2 0,15 CH  CH Vì E là khí nên các cặp ankin thỏa mãn là :  hoặc C2H2 vói C4H6 (2 cặp) CH  C  CH 3

Câu 7: Đáp án A. Vì số mol CO2 lớn hơn nước nên loại ngay C. Nhận thấy este không no có 1 liên kết đôi C=C

  n Z = 0,1 - 0,075 = 0,025  C =

0,1 =4 0,025

 RCOOK = 110   R = 27   C2 H 3COOCH 3 Từ khối lượng muối :  Câu 8: Đáp án B. Na + H2O   NaOH + l/2H2 Al + NaOH + H2O   NaAlO2 + 3/2H2 → Thu được NaOH (a) và NaAlO2 (a) Cu + Fe2(SO4)3   CuSO4 + 2FeSO4 → Thu được CuSO4 (a) và FeSO4 (2a) KHSO4 + KHCO3   K2SO4 + CO2 + H2O → Thu được K2SO4 (a) CuSO4 + BaCl2   BaSO4 + CuCl2 → Thu được CuCl2 (a) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag → Thu được Fe(NO3)2 (a) Na2O + H2O   2NaOH; 2NaOH + CuSO4   Na2SO4 + Cu(OH)2 → Thu được Na2SO4 (a) (7) Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O; Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2 → Thu được FeCl3 , FeCl2 và CuCl2 Câu 9: Đáp án D. H 2 : 0,1  CO 2 : 0,3 Ta có :  Na 2SO 4 : 1,2   m H2SO4 = 294  170,4   m + 294 = + 0,4.2.16,75   m = 50,6 0,51449

Câu 10: Đáp án B. GlyNa : 0,1 Ta có : n Gly-Ala = 0,1  m   m = 20,8 AlaNa : 0,1

Câu 11: Đáp án C. Vì lúc đầu HNO3 dư :

Trang 7 ( PC WEB )

6,72 + 0,03.16 = 0,045 160 Fe : 0,09   6,72  O : 0,105 +e   n Fe2O3 =

Dung dịch X tác dụng được với :

n Fe =

Fe3+ : 0,09 8,4 = 0,15   n e = 0,3   56  NO : 0,07

H+   n HNO3 = 0,09.4 + 0,105.2 = 0,57   a = 1,14

Câu 12: Đáp án A. Etanol có tên gọi khác là ancol etylic (C2H5OH) Câu 13: Đáp án D. CH3COOH + Na   CH3COONa + 1/2H2 CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O CH3COOH + NaHCO3   CH3COONa + CO2 + H2O Câu 14: Đáp án A.  NO : 0,4 Ta có : nZ = 1,3  bài toán này cơ bắp ngay H 2 : 0,9

Fe(NO3 ) 2 : a   NH +4 : 2a - 0,4  Fe3O 4 : b  MgO : c Mg : d  NAP+    0,4.3 +1,8 + 8  2 a - 0,4  = 9,22 -  2a - 0,4  - 2a - 8b - 2c  BTKL  56  a + 3b  + 24  c + d  +18  2a - 0,4  + 9,22.35,5 = 463,15      80  a + 3b  + 40  c + d  = 204,4  16(6a + 4b + c)  180a + 232b + 40c + 24d = 0,2968 a = 0,3 b = 0,3 0, 71.40      %MgO =  14, 2% 200 c = 0,71 d = 2

Câu 15: Đáp án C. Dồn chất cho 9,52 gam E

COO : 0,12    9,52 H 2 : 0,32   n X = 0,02  BTKL  C : 0,3     n H2O = 0,1   n Y = 0,08   n Z = 0,01 Xếp hình C cho các chất trong E : Trang 8 ( PC WEB )

HCOOH : 0,02    CH 3 -CH=CH-COOH : 0,08 C H O : 0,01  8 12 4 Các phát biểu đúng là (2); (3) và (4) Câu 16: Đáp án A. Ta có :

CO32- : 0,06 CO 2 : 2a H+    2.2a + a = 0,08  CO : a   HCO3 : 0,03  2   a = 0,016   V = 1,0752 OH - : 0,06   CO32- : 0,042  2+ Ba : 0,15 Cho thêm  BaSO 4 : 0,06   m    m  = 22,254 BaCO3 : 0,042

Câu 17: Đáp án D. BTNT.N   n N2 = 0,25   V = 5,6 Ta có : n NH4 NO2 = 0,25 

Câu 18: Đáp án D. BTDT  x = 0,3   y = 0,025 Ta có : n AgCl = 0,3 

 Na + : 0,45  Cl : 0,3  NO3- : 0,1 Điền số :   AlO-2 : 0,05   Mg(OH) 2 : 0,1   m    m = 8,25 Cu(OH) 2 : 0,025

Câu 19: Đáp án D. PVC được tổng hợp từ vinyl clorua nCH2=CHCl

  (-CH2 -CHCl-)n

Câu 20: Đáp án A. C : 0,1125 Ta có : n O2 = 0,1125     m = 1,8 + 0,1125.12 = 3,15 H 2 O : 1,8 gam

Câu 21: Đáp án A. (CH3)3N : amin bậc 3 CH3-NH-CH3 : amin bậc 2 C2H5NH2, CH3NH2 : amin bậc 1 Câu 22: Đáp án D.

n glucozo = 0,06   m=

0,06.342 = 22,8 0,9

Câu 23: Đáp án B. Câu 24: Đáp án C. Trang 9 ( PC WEB )

Ta có : BTKL   6,38 = 4,34 - 18n X + 3n X .40   n X = 0,02 + HCl   m = 4,34 + 0,02.2.18 + 0,02.3.36,5 = 7,25

Câu 25: Đáp án C. CO2 là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính SO2 là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit Câu 26: Đáp án C. Y : Ala-Ala → đúng X : (NH4)2CO3 → A đúng Z : NH3, T : CO2 → B đúng Q : NH3Cl-CH2-COOH → C sai Câu 27: Đáp án C. Chọn mỗi chất 2 mol → Nung nóng hỗn hợp X chứa Al2O3 (1 mol), Na2CO3 (1 mol), Fe2O3 (1 mol), CaO (2 mol) X + H2O dư → Z chứa CaCO3 (1 mol), Fe2O3 (lmol) → T chứa CaO (1 mol) và Fe (2 mol) Câu 28: Đáp án B. BaCl2  n BaCO3 = 0,05 Ta có : 

K + : 0,1 + 0,05x    x = 0,5 Điền số cho Y : CO32- : 0,05  HCO3 : 0,025 Câu 29: Đáp án D.

n Ancol = Ta có :

8,04 + 0,2.18 = 17 0,6

KOH : 0,3 C2 H 5OH : 0,3      53 R1COOK : 0,3 CH 3OH : 0,1 R COOK : 0,1  2

HCOOC2 H 5 HCOOK : 0,3 Cắt ghép muối :    C2 H 3COOK : 0,1 C2 H 3COOCH 3

Chất F là C2H3COOCH3 không có khả năng tráng bạc. Câu 30: Đáp án D. Tư duy điền số :

 Na + : 0,1  2+ Ba : 0,1   m = 0,1.197 = 19,7  2CO3 : 0,2 +     H : 0,1 Câu 31: Đáp án B. Cho 8,4 gam Fe vào X Trang 10 ( PC WEB )

  n Cu

2+ 9,36 - 8,4 Cu : 0,12 = = 0,12   X  2+ 8 Mg : 0,18

BTKL   m + 0,1.108 + 0,25.64 + 8,4 = 19,44 + 9,36 + 0,18.24 + 0,12.56   m = 4,64

Câu 32: Đáp án A.

 m = 2,81-0,03.16 + 0,03.96 = 5,21 Ta có : n H2SO4 = 0,03  Câu 33: Đáp án A. (a) Đipeptit không có phản ứng màu biure (b) Axit glutamic làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (c) Đúng do có cùng công thức CH2O (d) Đúng do nhóm -CH3 đẩy electron làm tăng lực bazơ (e) Đúng (g) Đúng do có nối đôi (CH2=CH(CH3)COOCH3) Câu 34: Đáp án B. Chất lưỡng tính có khả năng tác dụng với axit lẫn bazơ nhưng không phải chất nào tác dụng với cả axit lẫn bazơ cũng là chất lưỡng tính. Câu 35: Đáp án D. CO tác dụng với CuO nhưng không phản ứng với CaO, MgO, Al2O3 rắn A chứa Cu (1 mol), Al2O3 (1 mol), CaO (1 mol), MgO (1 mol). Cho A vào nước CaO + H2O   Ca(OH)2 Al2O3 + Ca(OH)2   Ca(AlO2)2 + H2O   CaO và Al2O3 phản ứng vừa đủ nên rắn X còn lại gồm Cu và MgO

Câu 36: Đáp án A. Dồn chất cho muối : CH : a 151,2  2  14a + 69b = 151,2  NO 2 Na : b

Khi đốt cháy hỗn hợp peptit n O = 4,8 NAP332   2  3.3,6 - 3n peptit = 2.4,8   n peptit = 0,4 n H2O = 3,6 a = 3,9 b NAP332  a - 3,6 = - 0,4   2 b = 1,4

(b chính là số mol 3 muối có trong A) Câu 37: Đáp án A. (2) H2S + 2FeCl3   2FeCl2 + S + 2HCl (3) H2S + Pb(NO3)2   PbS + 2HCl (5) Si + 2NaOH + H2O   Na2SiO3 + 2H2 (6) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O   K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 (7) Hg + S   HgS Trang 11 ( PC WEB )

(8) Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O Câu 38: Đáp án A. "-CH3" : metyl "CH3CH2COO-" : propionat Câu 39: Đáp án A. Ta có : + Fe : 0,03 H : 0,6     n NO = 0,06   NO3 : 0,12 Cu : 0,045

n NaOH =  0,6 - 0,06.4  + 0,06.3 = 0,54   Vmin = 540 ml Câu 40: Đáp án C.

 n e = 0,39   m = 10,41 + 0,39.62 = 34,59 Ta có : n NO = 0,13 

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 04 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Chất nào sau đây có trong thành phần của bột nở? A. KOH

B. NaOH

C. Na2CO3

D. NaHCO3

Câu 2. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyến màu xanh. B. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm. C. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. D. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước. Câu 3. Hỗn hợp X gồm amin đơn chức và O2 có tỉ lệ mol 2: 9. Đốt cháy hoàn toàn amin bằng O2 sau đó cho sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, dư, thì thu được khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 15,2. Số công thức cấu tạo của amin là A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Câu 4. Cho các chất sau: (1) H2NCH2COOCH3; (2) H2NCH2COOH; (3) HOOCCH2CH(NH2)COOH; (4) ClH3NCH2COOH. Những chất vừa có khả năng phản ứng với dung dịch HCl vừa có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH là A. (2), (3), (4)

B. (1), (2), (4)

C. (l), (2), (3).

D. (1), (3), (4)

Câu 5. Aminoaxit Y chứa 1 nhóm –COOH và 2 nhóm –NH2 cho 1 mol Y tác dụng hết với dung dịch HCl và cô cạn thì thu được 205g muối khan. Tìm công thức phân tử của Y. A. C5H12N2O2

B. C6H14N2O2

C. C5H10N2O2

D. C4H10N2O2

Câu 6. Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 và H2 đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 8,96.

B. 6,72.

C. 7,84.

D. 10,08

Câu 7. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Glyxin là axit amino đơn giản nhất. B. Liên kết peptit là liên kết –CONH– giữa hai gốc α-amino axit. C. Amino axit tự nhiên (α -amino axit) là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống. D. Tripeptit là các peptit có 2 gốc α-amino axit. Câu 8. Trùng hợp stiren thu được polime có tên gọi là A. polipropilen.

B. polietilen.

C. poliseiren.

D. poli(vinyl clorua).

Câu 9. Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu được 2,24 lít CO2 (đktc). Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu được 1,12 lít CO2 (đktc). Vậy V và V1 tương ứng là A. V = 0,2 lít; V1 = 0,15 lít

B. V = 0,15 lít; V1 = 0,2 lít Trang 1

( PC WEB )

C. V = 0,2 lít; V1 = 0,25 lít

D. V = 0,25 lít; V1 = 0,2 lít

Câu 10. Chia 1,0 lít dung dịch brom nồng độ 0,5 mol/1 làm hai phần bằng nhau. Sục vào phần thứ nhất 4,48 lít (đktc) khí HCl (được dung dịch X) và sục vào phần thứ hai 2,24 lít (đktc) khí SO2 (được dung dịch Y). So sánh pH của hai dung dịch thấy: A. pHx = pHy

B. pHx > pHy

C. pHx < pHy

D. pHx = 2. pHy

Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn x mol khí NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thu được dung dịch A. Khi đó dung dịch A có: A. pH = 7

B. pH < 7

C. pH >7

D. pH = – lg(10 –14/x) = 14 + lgx

Câu 12. Cho 2,58 gam một este đơn mạch hở X tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 6,48 gam Ag. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5

Câu 13. Cho các dung dịch sau: NaOH, NaNO3, Na2SO4, NaCl, NaClO, NaHSO4 va Na2CO3. Có bao nhiêu dung dịch làm đổi màu quỳ tím A. 4

B. 3

C. 5

D. 7

Câu 14. Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sinh ra 3,08 lít khí H2 ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 0,84 lít khí H2 ở đktc. Giá trị của m là A. 21,40

B. 22,75

C. 29,40

D. 29,43

Câu 15. Thủy phân hết hỗn hợp gồm m gam tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 21,7 gam Ala-Gly-Ala, 7,5 gam Gly và 14,6 gam Ala - Gly. Giá trị của m là A. 34,8 gam.

B. 41,1 gam.

C. 42,16 gam.

D. 43,8 gam.

dpnc Câu 16. Cho sơ đồ sau: X   Na  ...... Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây?

A. NaCl, Na2SO4

B. NaCl, NaNO3

C. NaCl, NaOH

D. NaOH, NaHCO3

Câu 17. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 A. Metan.

B. Etilen.

C. Benzen.

D. Propin.

Câu 18. Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ mạch hở có cùng công thức phân tử là C4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z và hỗn hợp hai khí Y (đều làm xanh quỳ tím ẩm) khí hơn kém nhau 1 nguyên tử C. Tỉ khối của Y so với H2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 15,55

B. 13,75.

C. 9,75

D. 11,55

Câu 19. Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2. Hãy cho biết pH của dung dịch thu được (sau khi để nguội) thay đổi như thế nào so với ban đầu? A. pH giảm

B. pH không đổi

C. pH tăng

D. pH = 7

Câu 20. Chất nào sau đây được sử dụng trong y học, bó bột khi xương bị gãy? A. CaSO4.

B. CaSO4.2H2O.

C. CaSO4.H2O.

D. MgSO4.7H2O.

Câu 21. Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể: A. Lập phương tâm diện

B. Lục phương.

C. Lập phương tâm khối.

D. Cả ba kiểu trên.

Câu 22. Để bảo quản các kim loại kiềm, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây? Trang 2 ( PC WEB )

A. Ngâm chìm trong dầu hỏa B. Để trong bình kín C. ngâm trong nước D. Ngâm chìm trong rượu Câu 23. Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) và este Z được tạo ra từ X và Y (trong M, oxi chiếm 43,795% về khối lượng). Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo ra 9,4 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là A. CH2=CHCOOH và CH3OH.

B. CH3COOH và C2H5OH

C. C2H5COOH và CH3OH.

D. CH2=CHCOOH và C2H5OH

Câu 24. Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc? A. CH3COOCH2CH3.

B. CH2=CHCOOCH3

C. HCOOCH3

D. CH3COOCH3

Câu 25. Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây khi cho vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa và khí bay lên? A. Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa

B. Na2S, NaHCO3, NaI.

C. Na2CO3, Na2S, Na3PO4

D. Na2CO3, Na2S, NaHCO3

Câu 26. Một loại nước cứng có chứa Ca2+ 0,004M; Mg2+ 0,004M và Cl– và HCO3. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na2CO3 0,2 M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm (coi như các chất kết tủa hoàn toàn)? A. 60 ml

B. 20 ml

C. 80 ml.

D. 40 ml

Câu 27. Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được một kết tủa keo trắng. Nung kết tủa này đến khối lượng không đổi thì được 1,02 gam rắn. Giá trị của V là A. 0,4 lít và 1 lít.

B. 0,3 lít và 4 lít.

C. 0,2 lít và 2 lít.

D. 0,2 lít và 1 lít

Câu 28. Este X có công thức phân tử C4H8O2. Cho X tác dụng với NaOH đun nóng thu được muối Y và ancol Z. Oxi hoá Z bằng CuO thu được chất hữu cơ Z1. Khi cho 1 mol Z1 tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 thì thu được tối đa 4 mol Ag. Tên gọi đúng của X là A. metyl propionat.

B. etyl axetat.

C. n-propyl fomat.

D. isopropyl fomat

Câu 29. Các chất đều không bị thuỷ phân trong dưng dịch H2SO4 loãng nóng là A. tơ capron; nilon-6,6; polietilen. B. poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna. C. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren. D. polietilen; cao su buna; polistiren. Câu 30. Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH. B. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH. C. CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH. D. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH. Câu 31. Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA? Trang 3 ( PC WEB )

A. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba. B. Tinh thể có cấu trúc lục phương. C. Cấu hình electron hóa trị là ns2. D. Mức oxi hóa đặc trưng trong các hợp chất là +2, Câu 32. Sắp xếp các hiđroxit sau theo chiều tăng dần về tính bazơ? A. Al(OH)3< Mg(OH)2< NaOH < KOH B. Al(OH)3< Mg(OH)2< KOH < NaOH C. Mg(OH)2<Al(OH)3< KOH < NaOH D. Mg(OH)2< Al(OH)3< NaOH < KOH Câu 33. Hoà tan hết 40,1 gam hỗn hợp Na, Ba và oxit của chúng vào nưóc dư thu được dung dịch X có chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H2 (đktc). Sục 0,46 mol CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho từ từ 200 ml dung dịch Z chứa HCl 0,4M và H2SO4 aM vào dung dịch Y thấy thoát ra x mol khí CO2. Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml Z thì thấy thoát ra l,2x mol khí CO2. Giá trị của a là? A. 0,3

B. 0,15

C. 0,2

D. 0,25

Câu 34. Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 (trong đó oxi chiếm 28,57% về khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 và 1,64 mol NaHSO4, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam và hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó số mol của N2O bằng số mol của CO2). Tỉ khối hơi của Z so với He bằng A. Giá trị gần nhất của a là A. 6,5.

B. 7,0.

C. 7,5.

D. 8,0.

Câu 35. Thủy phân hoàn toàn m gam một hỗn hợp A gồm 3 chuỗi oligopeptit có số liên kết lần lượt là 9, 3,4 bằng dung dịch NaOH (dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu được hỗn hợp Y gồm muối Natri của Ala (a gam) và Gly (b gam) cùng NaOH dư. Cho vào Y từ từ đến dư dung dịch HCl 3M thì thấy HCl phản ứng tối đa hết 2,31 lít. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 40,27 gam hỗn hợp A trên cần dùng vừa đủ 34,44 lít O2 (đktc), đồng thời thu được hỗn hợp khí và hơi với khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của nước là 37,27gam, Tỉ lệ a/b là: A. 888/5335

B. 999/8668.

C. 888/4224 .

D. 999/9889

Câu 36. Hỗn hợp T gồm 3 chất hữu cơ X, Y, Z (50 < Mx < My < Mz và đều tạo nên từ các nguyên tố C, H, O). Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được H2O và 2,688 lít khí CO2 (đktc). Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu được 1,568 lít khí. Cho m gam T tác dụng hết với AgNO3 trong NH3, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là: A. 4,6.

B. 4,8.

C. 5,2.

D. 4,4

Câu 37. Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và 0,36 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 0,3 mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,85 mol và dung dịch Y. Cho bột Mg (dư) vào dung dịch Y kết thúc các phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối; 0,02 mol NO và một lượng chất rắn không tan. Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là A. 73,760.

B. 43,160.

C. 40,560.

D. 72,672

Câu 38. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 và AlCl3 thì khối lượng kết tủa sinh ra được biểu diễn bằng đồ thị hình dưới: Trang 4 ( PC WEB )

Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,029.

B. 0,025.

C. 0,019.

D. 0,015

Câu 39. Hỗn hợp X gồm tripanmitin, tristearin, axit acrylic, axit oxalic, p-HO –C6H4CH2OH (trong đó số mol của P-HO-C6H4CH2OH bằng tổng số mol của axit acrylic và axit oxalic). Cho 56,4112 gam X tác dụng hoàn toàn với 58,5 gam dung địch NaOH 40%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam chất rắn và phần hơi Y có chứa chất hữu cơ chiếm 2,916% về khối lượng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,2272 mol X thì cần 37,84256 lít O2 (đktc) và thu được 18,0792 gam H2O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 68.

B. 70.

C. 72.

D. 67

Câu 40. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol cần dùng vừa đủ V lít O2 thu được H2O và 12,32 lít CO2 (đktc). Mặt khác, cho 0,5 mol X trên tác dụng hết với Na; sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,32 lít H2 (đktc). Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 12,31.

B. 15,11.

C. 17,91.

D. 8,95

-------------------- HẾT -------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. C

3. B

4. C

5. A

6. A

7. D

8. C

9. B

10. B

11. C

12. B

13. A

14. B

15. B

16. D

17. D

18. B

19. A

20. C

21. C

22. A

23. A

24. C

25. D

26. D

27. D

28. A

29. D

30. D

31. B

32. A

33. B

34. B

35. A

36. A

37. D

3B. B

39. B

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án Câu 1. Chọn đáp án D. Natri bicacbonat (NaHCO3) có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn và ngoài ra còn có tác dụng làm đẹp cho bánh (bột nở) Câu 2. Chọn đáp án C. A: ví dụ: C6H5NH2 không làm quỳ tím hóa xanh B: các amin đều độc D: không phải tất cả các amin đều tan trong nước ở điều kiện thường Câu 3. Chọn đáp án B. Câu 4. Chọn đáp án C. H2NCH2COOCH3 + HC1 → H3NClCH2COOCH3 H2NCH2COOCH3 + NaOH → H2NCH2COONa + CH3OH H2NCH2COOH + HCl→ H3NClCH2COOH H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O HOOCCH2CH(NH2)COOH + HCl → HOOCCH2CH(NH3Cl)COOH HOOCCH2CH(NH2)COOH + 2NaOH → NaOOCCH2CH(NH2)COONa + 2H2O ClH3NCH2COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + H2O Câu 5. Chọn đáp án A. Câu 6. Chọn đáp án A.

C : 0, 2 Ta có: 3, 2    n O2  0, 4   V  8,96  H 2 : 0, 4   Câu 7. Chọn đáp án D. Tripeptit là các peptit có 3 gốc α-amino axit Câu 8. Chọn đáp án C. Trùng hợp stiren thu được polistiren

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 9. Chọn đáp án B. 

H Cho HCl vào Na2CO3   V1  V  0, 05

Cho Na2CO3 vào HCl   V1  0,1.2  0, 2   V  0,15 Câu 10. Chọn đáp án B. Phần 1: n HCl  0, 2   n H  0, 2 Phần 2: SO 2  Br2  2H 2 O   2HBr  H 2SO 4   n H  0, 4 Dung dịch Y có nồng độ H+ cao hơn nên pH nhỏ hơnX. Câu 11. Chọn đáp án C.

2NO 2  2OH   NO3  NO 2  H 2 O NO 2  H 2 O  HNO 2  OH  Dung dịch A có dư OH- nên sẽ có pH>7 Câu 12. Chọn đáp án B. X: C4H6O2. Các đồng phần cấu tạo thỏa mãn HCOOCH=CH-CH3 HCOOCH2-CH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2 Câu 13. Chọn đáp án A. Các dung dịch làm đổi màu quỳ tím Làm quỳ tím hóa xanh: NaOH, Na2CO3 Làm quỳ tím hóa đò: NaHSO4 Làm quỳ tím hóa xanh sau đó mất màu: NaClO Câu 14. Chọn đáp án B. Ta có:

Al : 0, 025 m n Al  0, 025  n Fe  0,1  Fe : 0,1  m  22, 75 2 Al2 O3 : 0, 05 Câu 15. Chọn đáp án B. Ta có:

Ala  Gly  Ala : 0,1    n peptit  0,15   m  41,1 Gly : 0,1 Ala  Gly : 0,1  Câu 16. Chọn đáp án C. dpnc NaCl   Na  Cl2 dpnc NaOH   Na  O 2  H 2 O

Câu 17. Chọn đáp án D. C3H4 + AgHNO3 + NH3 → C3H3Ag↓ + NH4NO3 Trang 7 ( PC WEB )

Câu 18. Chọn đáp án B. Ta có:

 NH 3 : 0, 025 n x  0,1    M Y  27,5 CH 3 NH 2 : 0, 075 BTKL  10,3  0, 2.40  m  2, 75  0,1.18  m  13, 75

Câu 19. Chọn đáp án A. Dung dịch Ca(HCO3)2 có pH > 7. Khi đun nóng sẽ xảy ra phản ứng: t Ca  HCO3 2   CaCO3  CO 2  H 2 O 0

Muối bị thủy phân và đồng thời giải phóng khí CO2, một phần CO2 tan trong nước nên [H+ tăng dần → pH của dung dịch sẽ giảm Câu 20. Chọn đáp án C. - Thạch cao nung: CaSO4.H2O - Thạch cao sống: CaSO4.2H2O → Thạch cao nung dufng để bó bột khi gãy xương trong y học Câu 21. Chọn đáp án C. Các kim loại kiềm: Li, Na, K, ... có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 22. Chọn đáp án A. Để bảo quản các kim loại kiềm, người ta ngâm chìm trong dầu hỏa vì các kim loại kiềm sẽ không xảy ra phản ứng với dầu hỏa Câu 23. Chọn đáp án A. Ta có: RCOONa 

9, 4  94   R  27   C2 H 3COONa 0,1

Và từ % khối lượng của oxi

C2 H 3COOH : 0,1   n Otrong M  0,3   CH 3OH : 0,1 Câu 24. Chọn đáp án C. HCOOCH3 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → 2Ag↓ + 2NH4NO3 + NH4OCOOCH3 Câu 25. Chọn đáp án D. 2AlO3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 3AlCl3 + NaHCO3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Câu 26. Chọn đáp án D. Ta có:

n X2  0, 008   n Na 2CO3  0, 04   V  40 ml Câu 27. Chọn đáp án D.  n Al OH   0, 02 Ta có: n Al3O2  0, 01  3

Trang 8 ( PC WEB )

 Na  : 0,3V   V 1 Trường hợp 1: SO 24 : 0,12  BTNT.Al  AlO 2 : 0, 06    Na  : 0,3V    V  0, 2 Trường hợp 2: SO 24 : 0,12  BTNT.Al  Al3 : 0, 06  

Câu 28. Chọn đáp án A.

n Z1 : n Ag  1: 4  Z1 : HCHO  Z2 : CH 3OH → X là C2H5COOCH3: metyl propionat Câu 29. Chọn đáp án D. - A : tơ capron, tơ nilon-6,6 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nóng - B : poli(vinyl axetat) bị thủy phân - C : nilon-6,6, poli(etylen-terephtalat) bị thủy phân Câu 30. Chọn đáp án D. Poli(metyl metacrylat): nCH2=C(CH3)–COOCH3→(–CH2–C(CH3)–COOCH3–)n Nilon-6: nH2N[CH2]5COOH

t0

(–NH[CH2]5CO–)n + nH20

Câu 31. Chọn đáp án B. Be, Mg có mạng tinh thể lục phương. Ca có mạng tinh thể lập phương tâm diện. Do đó đáp án B sai Câu 32. Chọn đáp án A. Al(OH)3 có tính bazơ yếu nhất KOH có tính bazơ mạnh nhất NaOH có tính bazơ mạnh hơn Mg(OH)2 Câu 33. Chọn đáp án B. Ta có:

 Na O : 0,14 40,1  014.16  42,34  2 BaO : 0, 22  Na  : 0, 28  CO 2   Ba 2 : 0, 22   BaCO3 : 0, 22 CO 2 : 0, 46  3  Na  : 0, 28  Vậy Y chứa HCO3 : 0, 2  2 CO3 : 0, 04

Cho Z chứa n H  0, 2  2a  0, 4   0, 08  0, 4a vàoY   0, 08  0, 4a  0, 04  x   x  0, 04  0, 4a Trang 9 ( PC WEB )

Cho Y vào Z

CO : 5t 6t  1, 2x   2   0, 08  0, 4a  5t  2t CO 2 : t

6t  1, 2x  0  t  0, 02     7t  0, 08  x  0, 04  x  0,1

  a  0,15 Câu 34. Chọn đáp án B. Ta gọi: Mg : a 24a  84b  148c  30, 24   30, 24 MgCO3 : b   3b  6c  0,54 Mg NO : c   BTDT  NH 4 :1, 64  2  a  b  c   3 2  

CO 2 : 0, 06 a  0, 68  N O : 0, 06     24  a  b  c   18 1, 64  2  a  b  c    19,92   b  0, 06   2 c  0, 06 N2 : x  H 2 : y Ta có: BTNT.N BTE   NH 4 :1, 64  2  a  b  c   0, 04   n N2  0, 04   n H2  0, 08

  MZ 

6,56 82    d  Z / He   6,83 0, 24 3

Câu 35. Chọn đáp án A. Với 40,27 gam A

44a  18b  37, 27   NAP332  3a  3n N2  2.1,5375  n N2  a  1, 025   BTKL   44a  18b  28  a  1, 025   89, 47

a  1,34 Gly : 0,55     n N2  0,315   b  1, 205 Ala : 0, 08  

a 0, 08.111 888   b 0,55.97 5335

Câu 36. Chọn đáp án A. Ta có: NaHCO3    CO 2 : 0, 07   COOH : 0, 07 HOOC  CHO    n CHO  0, 05   HOOC  COOH   n C  n H  0,12 n Ag  0,1    chay HOC  CHO  n CO2  0,12 T 

  m  0, 07.32  0, 05.16  0,12.13  4, 6 Câu 37. Chọn đáp án D. Trang 10 ( PC WEB )

Với thời gian là t giây

Cl : 0,18 Anot  2   n e  0,84 O 2 : 0,12 Với thời gian là 2t

  n e  0,84.2  1, 68  Cl2 : 0,18 Anot    O 2 : 0,33 Catot   n H2  0,34   n Cu  0,5 

 NO3 :1    Na  : 0,36 Điền số cho Y       H : 0, 64 

H   0, 64  0, 02.4  10n NH   n NH  0, 056 4

4

Điền số cho muối

 NO3 :1  0, 076  0,924    Na : 0,36     m  72, 672   NH 4 : 0, 056   2   Mg : 0, 254 Câu 38. Chọn đáp án B. Từ đồ thị ta có:   n Al2 SO4   0, 01   m  0, 03.233  2,33 3

 x 

2,33 .3  0, 02453 855

Câu 39. Chọn đáp án B. Nhận thấy các axit có 2π; chất béo có 3π và phenol có 4π X  3 Với phần đốt cháy

  n CO2  1, 0044  2.0, 2272   n CO2  1, 4588   m X  18, 2056 Trong thí nghiệm đầu

56, 4112  58,5  m  m Y   m Y  35,1   a  2b  a  b  .18  92c 2  a  b   c  0, 4544    92c  35,1  1  2b  a  b  .18  92c  0, 02916 

Dồn chất cho X (bơm thêm [a+3(a+b)] mol H2 vào X) Trang 11 ( PC WEB )

  56, 4112  2  4a  3b   COO : 3c  a  2b  a  b  2a  3b  3c  X H 2 : 0, 4544 CH : 2,9176  2a  3b  3c    2

  56, 4112  8a  6b  30  2a  3b  3c   0,9088  40,8464

a  0,16    b  0, 06  m Y  45, 4248  m  69, 4864 c  0, 0144  Câu 40. Chọn đáp án B. Khi cho 0,25 mol X tác dụng với Na   n H2  0, 275   n OH  0,55 Khi đốt cháy 0,25 mol X   n CO2  0,55 nên các ancol phải no (do số mol C bằng số mol OH).

  n H2O  0,55  0, 25   n H2O  0,8   n O2  0, 675   V  15,12

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 4 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 05 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Trong phân tử của các hợp chất cacbohydrat luôn có: A. Nhóm chức axit.

B. Nhóm chức anđehit.

C. Nhóm chức xeton.

D. Nhóm chức ancol.

Câu 2. Y là một polisaccarit có trong thành phần của tinh bột và có cấu trúc mạch cacbon không nhánh. Tên gọi của Y là A. Glucozo.

B. Amilozo.

C. Saccarozo.

D. Amilopectin.

Câu 3. Chất nào sau đây không làm mất màu nước brom? A. Axit acrylic

B. Stiren.

C. Propan.

D. Axelite.

Câu 4. Cặp chất chứng minh anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A. H2 (xt Ni, t°) và phenol (xt H  , t°).

B. dd Br2 và AgNO3/NH3, t°.

C. AgNO3/NH3, t° và Cu(OH)2/ OH  , t°.

D. H2 (xt Ni, t°) và AgNO3/NH3, t°.

Câu 5. Phát biểu này sau đây sai? A. Metyl acrylat, tripanmitin và tristearin đều là este B. Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 ở trạng thái rắn. C. Thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được Glixerol. D. Benzyl axetat có mùi hoa nhài. Câu 6. Hidro hóa hoàn toàn 17,68 gam triolein cần vừa đủ V khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 0,448.

B. 1,344

.

C. 4,0.32.

D. 2,688.

Câu 7. Xà phòng hóa CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là: A. HCOONa.

B. C2H5ONa

C. CH3COONa

D. C2H5COONa

C. CH3NH2.

D. (CH3)3N.

Câu 8. Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một? A. CH3NHCH3.

B. CH3CH2NHCH3.

Câu 9. Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo? A. C15H31COOCH3

B. (C17H33COO)2C2H4.

C. CH3COOCH2C6H5

D. (C17H35COO)3C3H5

Câu 10. Hợp chất hữu cơ X đơn chức mạch hở có CTPT là C4H8O2. X tác dụng với NaOH. Vậy X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 5.

B. 3.

C. 6.

D. 4.

Câu 11. Cho các chất có công thức cấu tạo sau: (1) CH3CH = CHCOOH, (2) CH3 COOCH = CHCH3, (3) HCOO – CH = C(CH3)2, (4) CH3 [CH2]7 – CH = CH – [CH2]7 COOH, (5) C6H5CH = CH2. Những chất có đồng phân hình học là: A. (1),(2),(3)

B. (2),(4),(5)

C. (1),(3),(5)

D. (1),(2),(4)

Câu 12. Cacbohidrat là hợp chất tạp chức trong phân tử có nhiều nhóm –OH và có nhóm: Trang 1 ( PC WEB )

A. Cacboxyl

B. Hydroxyl

C. Anđehit

D. Cacbonyl

Câu 13. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là: A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

C. C2H5COOCH3

D. HCOOCH3

Câu 14. Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc? A. CH3COOC2H5

B. CH3COOCH3

Câu 15. Hợp chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường? A. Triolein

B. Tripanmitin

C. Tristearin

D. Phenol.

Câu 16. Thủy phân este X trong dung dịch NaOH, thu được CH3COONa và C2H5OH. Công thức cấu tạo của X là: A. C2H5COOC2H5

B. C2H5COOCH3

C. CH3COOC2H5

D. CH3COOCH3

Câu 17. Từ glucozo không thể điều chế trực tiếp chất nào sau đây? A. Sobitol

B. Axit axetic

C. Etanol

D. Axit gluconic

Câu 18. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ra glixerol? A. Glyxin

B. Metyl axetat

C. Glucozo

D. Tristearin

Câu 19. Cacbohidrat X là chất rắn không màu, tan trong nước và tạo dung dịch có vị ngọt. X không làm mất màu nước brom nhưng lại có phản úng tráng gương. Vậy X là chất nào sau đây? A. Glucozo

B. Saccarozo

C. Fructozo

D. Tinh bột

Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxylic Y thu được 2a mol CO2. Mặt khác để trung hòa hết a mol Y cần 2a mol NaOH. Gọi tên Y? A. Axit Oxalic

B. Axit Oleic

C. Axit Acrylic

D. Axit metacrylic

Câu 21. Chất nào sau đây không phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°)? A. Tripanmitin

B. Axtandehit

C. Triolein

D. Vinyl axetat.

C. Amilozo

D. Saccarozo

Câu 22. Chất nào sau đây là Disaccarit? A. Glucozo

B. Xenlulozo

Câu 23. Khi cho cùng số mol các chất tác dụng với brom dư (trong dung dịch), chất nào phản ứng với lượng brom lớn nhất? A. Phenol B. Axit Acrylic C. Etilen D. Axetilen Câu 24. Trong điều kiện thích hợp Glucozo lên men tạo thành khí CO2 và chất X. Công thức của X là: A. CH3COOH

B. CH3CHO

C. C2H5OH

D. HCOOH

Câu 25. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozo →X →Y → Metyl axetat. Các chất X, Y trong sơ đồ trên lần lượt là: A. CH3COOH, CH3OH B. HCHO,CH3COOH C. C2H5OH, CH3COOH

D. C2H4, CH3COOH

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit adipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) bằng O2 dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y vào dung dịch chưa 0,38 mol Ba(OH)2 thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau khi các phản xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là: A. 18,68 gam B. 14,44 gam C. 19,04 gam D. 13,32 gam

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 27. Thủy phân hoàn toàn 14,08 gam este đơn chức X có dung dịch NaOH dư đun nóng thì thu được 13,12 gam muối cacboxylat và 7,36 gam ancol. Vậy tên gọi của X là: A. Metyl axetat

B. Etyl axetat

C. Metyl propionat

D. Etyl acrylat

Câu 28. Lên men m gam glucozo với hiệu suất 90% lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so vói khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là: A. 20,0 gam

B. 15,0 gam

C. 30,0 gam

D. 13,5 gam

Câu 29. Cho sơ đồ chuyển hóa sau; o

Xuùctaùc,t X  H 2 O  Y o

Ni,t Y  H 2   Sobitol o

t Y  2AgNO3  3NH3  H 2 O   Amoni Gluconat  2Ag  2NH 4 NO3 xuctac Y  E  Z anhsang/ chatdiepluc Z  H 2 O  XG

Vậy X, Y, Z có thể ứng với chất nào sau đây? A. Tinh bột, glucozo và khí cacbonic C. Tinh bột, glucozo và ancol etylic

B. Xenlulozo, glucozo và khí cacbon oxit D. Xenlulozo, fructozo và khí cacbonic

Câu 30. Cho các chất (1) glucozo, (2) frucozo, (3) saccarozo, (4) axetilen, (5) etyl fomat, (6) axetandehit. Số chất có phản ứng tráng gương là: A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 31. Este X mạch hở có cồng thức phân tử C4H6O2. Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 4a mol Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOO–CH=CH–CH3

.

C. HCOO–CH2–CH= CH2.

B. CH2= CH–COO–CH3. D. CH3–COO–CH= CH2.

Câu 32. Cho các mệnh đề sau: (1) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag (2) Saccarozo là một polisaccarit, không màu, thủy phân tạo glucozo và fructozo (3) Glucozo tác dựng với H2 (xúc tác Ni,đun nóng) tạo sobitol (4) Trong môi trường axit, glucozo và fructozo có thể chuyển hóa qua lại lẫn nhau. (5) Trùng hợp isopren thu được cao su thiên nhiên. Số mệnh đề đúng là: A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các andehit malonic, andehit acrylic và một este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 (đktc) và thu được 2016 ml CO2 và 1,08 gam H2O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu được dung dịch Y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phòng hóa). Cho Y tác dụng với AgNO3 trong NH3, khối lượng Ag tối đa thu được A. 4,32 gam

B. 10,80 gam

C. .8,10 gam

D. 7,56 gam

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 34. Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn vói dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M là kim loại kiểm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và 4,6 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được M2CO3, H2O và 4,84 gam CO2. Tên gọi của X là: A. etyl fomat

B. Metyl axetat

C. Etyl axetat

D. Metyl fomat

Câu 35. Tiến hành thủy phân m gam bột gạo chứa 81% tính bột, rồi lấy toàn bộ lượng glucozo thu được thực hiện phản ứng tráng gương thì được 5,4 gam bạc kim loại. Biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 50%. Vậy giá trị của m là: A. 5,0 gam

B. 20,0 gam

C. 2,5 gam

D. 10,0gam

Câu 36. Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat và etyl phenyl oxalat. Thủy phân hoàn toàn 36,9 gam X trong dung dịch NaOH ( dư, đun nóng), có 0,4 mol NaOH phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối và 10,9 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 42,0

B. 49,3

C. 40,2

D. 38,4

Câu 37. Este X có công thức phân tử C8H8O2. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có hai muối. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là: A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Câu 38. Cho các mệnh đề sau: (1) Có thể phân biệt glucozo và fructozo bằng phản ứng tráng gương. (2) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo được dùng để pha chế thuốc. (3) Glucozo va fructozo tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (4) Tinh bột và glucozo đều được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. (5) Các chất béo có gốc axit béo không no thường là chất lỏng Số mệnh đề đúng là: A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Câu 39. Đốt

cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo bởi axit cacboxylic no và hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 (đktc) thu được 0,5 mol hỗn họp CO2 và H2O . Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y, Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 10,7 B. 6,7 C. 7,2 D. 11,2 Câu 40. Chất X có công thức phân tử C6H8O4 . Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl este. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được một công thức cấu tạo duy nhất. Phát biếu nào sau đây đúng? A. Chất Y có công thức phân tử C4H2O4Na2. B. Chất Z làm mất màu nước Brom C. Chất T không có đồng phân hình học D. Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:3 -------------------- HẾT -------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT! Trang 4 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. B

3. C

4. D

5. B

6. B

7. C

8. C

9. D

10. C

11. D

12. D

13. A

14. D

15. A

16. C

17. B

18. D

19. C

20. A

21. A

22. D

23. A

24. C

25. C

26. B

27. B

28. B

29. A

30. B

31. A

32. C

33. B

34. C

35. D

36. C

37. D

38. A

39. A

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án D. Polisaccarit (tinh bột, xenlulozo) và đisaccarit (mantozơ, saccarozư) đều cấu tạo từ các monosaccarit mà các monosaccarit (glucozơ, fructozơ) đều chứa các nhóm –OH trong phân tử → trong phân tử hợp chất cacbohydrat luôn có nhóm chức ancol Câu 2. Chọn đáp án B. Y là polisaccrit → có thế là amilozo hoặc amilopectin. Y có cấu trúc mạch cacbon không phân nhánh → Y là amilozo Câu 3. Chọn đáp án C. Propan (C3H8) không có liên kết đôi C=C trong phân tử nên không làm mất màu nước brom

Câu 4. Chọn đáp án D. - Tính khử (tác dụng với chất có tính oxi hóa): AgNO3/NH3,t° hoặc dd Br2 - Tính oxi hóa (tác dụng với chất có tính khử): H2 (xt Ni, t°) o

Ni,t RCHO  H 2   RCH 2 OH Câu 5. Chọn đáp án B.

B sai do C17H33COO)3C3H5 ở điều kiện bình thường ớ trạng thái lỏng Câu 6. Chọn đáp án B. Câu 7. Chọn đáp án C. CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH Câu 8. Chọn đáp án C. -

Amin bậc 3: (CH3)3N

-

Amin bậc 2: CH3NHCH3, CH3CH2NHCH3

-

Amin bậc 1: CH3NH3

Câu 9. Chọn đáp án D. Công thức của chất béo (RCOO)3C3H5 Câu 10. Chọn đáp án C. -

Axit: o CH3CH2CH2COOH o (CH3)2CHCOOH

-

Este o HCOOCH2CH2CH3 o HCOOCH(CH3)2 o CH3COOC2H5 Trang 5

( PC WEB )

o C2H5COOCH3 Câu 11. Chọn đáp án D. Những chất có đồng phân hình học: (1), (2), (4)

Điều kiện để có đồng phân hình học: a # b và c # d Câu 12. Chọn đáp án D. Cacbohidrat là hợp chất có nhiều nhóm –OH và có nhóm cacbonyl (C=O) - Nhóm cacboxyl: –COO - Nhóm hydroxyl: –OH Câu 13. Chọn đáp án A. CH3COOCH3 HCOOC2H5 Câu 14. Chọn đáp án D. Este có phản ứng tráng bạc có dạng: HCOOR' Câu 15. Chọn đáp án A. -

Chất béo không no là chất lỏng ở điều kiện thường

-

Chất béo no là chất rắn ờ điều kiện thường

-

Phenol là chất rắn ở điều kiện thường

Câu 16. Chọn đáp án C. CH3COOCC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH Câu 17. Chọn đáp án B. Ni,t C6 H12 O6  H 2   C6 H14 O6  sobitol  o

C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO2  C6 H12 O6  Br2  H 2 O   2HBr + C6 H12 O7 (axit gluconic) Câu 18. Chọn đáp án D. Chất béo tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra glixerol Câu 19. Chọn đáp án C. X không làm mất màu nước brom nhưng có phản ứng tráng bạc  X là fructozo Câu 20. Chọn đáp án A. Axit oxalic: (COOH)2 O

2 (COOH)2   2CO2

(COOH) + 2NaOH  (COONa)2 + 2H2O Câu 21. Chọn đáp án D. Tripanmitin không có liên kết C=C trong phân tử nên không phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°) Trang 6 ( PC WEB )

Câu 22. Chọn đáp án D. -

Monosaccarit: glucozo, fructozo

-

Đisaccarit: mantozo, saccarozo

-

Polisaccarit: tinh bột, xenlulozo

Câu 23. Chọn đáp án A. Lấy mỗi chất 1 mol  Phenol + 3Br2. Axit acrylic + lBr2. Etilen + lBr2. Axetilen +2Br2. Do đó phenol sẽ phản ứng với lượng brom lớn nhất Câu 24. Chọn đáp án C. len men C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 

Câu 25. Chọn đáp án C. len men C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O Câu 26. Chọn đáp án B. Ta có: BaCO3 : 0,25 Ba OH  2 Y     n C  0,51 Ba  HCO3 2 : 0,13

C H O : 0,06  13,6  6 10 4 C3 H8O3 : 0,05 BTKL  13,36  0,14.56  m  0,05.92  0,12.18

  m  14,44 Câu 27. Chọn đáp án B. BTKL   n NaOH  0,16  M X  88  CH3COOC2 H 5

Câu 28. Chọn đáp án B.  m CO  6,6 Ta có: 10  m CO  3,4  2

2

  n CO  0,15  m  2

0,075.180  15 0,9

Câu 29. Chọn đáp án A.

C H 6

10

xuc tac,t O5 n  H 2 O   C6 H12 O6 o

o

Ni,t C6 H12 O6  H 2   C6 H14 O6 o

t C6 H12 O6  2AgNO3  3NH3  H 2 O   Amoni

Gluconat  2Ag  2NH 4 NO3 len men C6 H12 O3  2C2 H 5OH  2CO2  anhsang/ chatdiepluc 6CO2  5H 2 O   C6 H10 O5  3O2

Câu 30. Chọn đáp án B. Những chất có phản ứng tráng gương là: glucozo, fructozo, etyl fomat và axetandehit Trang 7 ( PC WEB )

Chú ý: axetilen có phản ứng với AgNO3/NH3 nhưng đây không phải là phản ứng tráng gương mà chỉ là phản ứng thế Câu 31. Chọn đáp án HCOOCH  CHCH3  NaOH  HCOONa  CH3CH 2 CHO  AgNO / NH

3 3 HCOONa   2Ag

 AgNO / NH

3 3 CH3CH 2 CHO   2Ag

Câu 32. Chọn đáp án C. (1) Đúng (2) Sai do saccarozo là đisaccarit (3) Đúng (4) Sai do môi trường bazo, glucozo và fructozo có thể chuyển hóa qua lẫn nhau (5) Sai do trùng hợp isopren không thu được cao su thiên nhiên Câu 33. Chọn đáp án B. HOC  CH 2  CHO CO2 : 0,095   Chay Ta có: CH 2  CH  CHO   CO2 : 0,09 n  0,015 H O : 0,06  este  2 BTNT.O   n Otrong X  0,05

Vì n este  0,015   0,01  n andehit  0,02

HCOOCH3   Ceste  4   HCOOC2 H x Nếu các este là no thì n andehit  0,09  0,06  0,03  mol    Vô lý

Từ số mol H2O  HCOOC2 H3  n CHO  0,05  m Ag  10,8  gam 

Câu 34. Chọn đáp án C. M CO : 0,09 chay Y   2 3 Ta có: CO2 : 0,11   n C  0,2   C4 H8O2   CH3COOC2 H 5

Câu 35. Chọn đáp án D. Ta có: n Ag  0,05  n glucozo  0,025  m 

0,025.162  10 0,81.0,5

Câu 36. Chọn đáp án C. Ta có: n NaOH  0,4   n H O  0,1  2 n  0,1   n  0,2 OH  H2

Trang 8 ( PC WEB )

BTKL   36,9  0,4.40  m  10,9  0,1.18  m  40,2

Câu 37. Chọn đáp án D. HCOO-C6H4-CH3(o, m, p) + 2NaOH  HCOONa + NaO-C6H4-CH3+H2O CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa + H2O Câu 38. Chọn đáp án A. (1) Sai do cả glucozo và fructozo đều có phản ứng gương (2) Đúng (3) Đúng do cùng tạo ra C6H14O6 (4) Đúng (5) Đúng Câu 39. Chọn đáp án A. n CO  0,3 Ta có:  2 n CO2  H2O  0,5

Giả sử X có 3 liên kết π COO Don chat    BTNT.O  CH 2 : 0,2    n X  0,05 COO : 0,1      C6 H 8 O 4 CH 2 : 0,2 NaOOC  COONa : 0,05     m  10,7 NaOH : 0,1

Câu 40. Chọn đáp án A. X: C2H2(COOCH3)2 Y: C4H2O4Na2 Z: CH3OH T: C2H2(COOH)2  B sai do Z không làm mất màu brom  C sai do T có đồng phân hình học  D sai do X phản ứng với H2 (Ni, t o ) theo tỉ lệ mol 1:1

Trang 9 ( PC WEB )

ĐỀ SỐ 6 (Đề thi có 04 trang)

BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GD&ĐT– ĐỀ 06 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1. Công thức hóa học của Natri đicromat là A. Na 2 Cr2 O7

B. NaCrO 2

C. Na 2 CrO 4

D. Na 2SO 4

Câu 2. Số liên kết  (xich ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien lần lượt là: A. 5; 3; 9

B. 4; 3; 6

C. 3; 5; 9

D. 4; 2; 6

Câu 3. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. Glyxin

B. Metyl amin

C. Anilin

D. Glucozo

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxit là? A. MgO

B. Fe 2 O3

C. CuO

D. Fe3O 4

Câu 5. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. SiO 2 là oxit axit B. Đốt cháy hoàn toàn CH 4 bằng oxi, thu được CO 2 và H 2 O C. Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca  OH 2 (dư) dung dịch vẫn đục D. SiO 2 tan tốt trong dung dịch HCl Câu 6. Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Khối lượng Mg trong X là A. 0,60 gam

B. 0,90 gam

C. 0,42 gam

D. 0,48 gam

Câu 7. Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl dư tạo ra chất khí? A. Ba  OH 2

B. Na 2 CO3

C. K 2SO 4

D. Ca  NO3 2

Câu 8. Khi thực hiện phản ứng tách nước đối với rượu (ancol) X, chỉ thu được một anken duy nhất. Oxi hóa hoàn toàn một lượng chất X thu được 5,6 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam nước. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 9. Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây mưa axit? A. H 2S và N 2

B. CO 2 và O 2

C. SO 2 và NO 2

D. NH 3 và HCl

Câu 10. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là? A. N 2

B. N 2 O

C. NO

D. NO 2

Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu được dung dịch Y. Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X là A. Ca

B. Ba

C. Na

D. K

Câu 12. Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo bằng dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 9,2 gam glixerol và 91,8 gam muối. Giá trị của m là Trang 1 ( PC WEB )

A. 89 gam

B. 101 gam

C. 85 gam

D. 93 gam

Câu 13. Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Ag  , Na  , NO3 ,Cl

B. Mg 2 , K  ,SO 4 2 , PO 43 C. H  , Fe3 , NO3 ,SO 4 2 D. Al3 , NH 4  , Br  , OH 

Câu 14. Cho các chất sau: Fructozo, Glucozo, Etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu  OH 2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Câu 15. Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là? A. Fe

B. Cu

C. Ag



 X xt,t 





 Z xt,t 



D. Al



 M xt,t 



Câu 16. Cho sơ đồ phản ứng: CH 4   Y   T   CH 3COOH (X, Z, M là các chất vô cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng). Chất T trong sơ đồ trên là A. C2 H 5OH

B. CH 3CHO

C. CH 3OH

D. CH 3COONa

Câu 17. Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là. A. 25,6

B. 19,2

C. 6,4

D. 12,8

Câu 18. Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy? A. Fe

B. Cu

C. Mg

D. Ag

Câu 19. Chất nào sau đây tác dụng với Ba  OH 2 tạo ra kết tủa? A. NaCl

B. Ca  HCO3 2

C. KCl

D. KNO3

Câu 20. Cho các chất HCl(X); C2 H 5OH(Y); CH 3COOH(Z); C6 H 5OH(phenol) (T) . Dãy gồm các chất được sắp xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A. (Y), (T), (Z), (X)

B. (X), (Z), (T), (Y)

C. (T), (Y), (X), (Z)

D. (Y), (T), (X), (Z)

C. Alanin

D. Glyxin

Câu 21. Hợp chất NH 2  CH 2  COOH có tên gọi là A. Valin

B. Lysin

Câu 22. Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo? A. CH 3COOCH 2 C6 H 5

B. C15 H 31COOCH 3

C.  C17 H 33COO 2 C2 H 4 D.  C17 H 35COO 3 C3 H 5

Câu 23. Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng? A. Poli (etylen terephtalat)

B. Poli acrilonnitrin

C. Poli stiren

D. Poli (metyl metacrylat)

Câu 24. Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là A. 16,0

B. 32,0

C. 3,2

D. 8,0

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 25. Trong phòng thí nghiệm khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây? t  Fe 2  SO 4 3  3SO 2 +6H 2 O A. 2Fe + 6H 2SO 4 dac   



t B. NH 4 Cl + NaOH   NaCl + NH 3 + H 2 O

C. CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO 2 + H 2 O D. 3Cu + 8HNO3(loang)   3Cu  NO3 2  2NO + 4H 2 O Câu 26. Cho các phát biểu sau: (1). Chất béo là trieste của glyxerol với axit béo. (2). Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước. (3). Glucozo thuộc loại monosaccarit (4). Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol (5). Trong phân tử nilon-6 có chứa liên kết peptit. (6). Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu  OH 2 tạo hợp chất màu tím. (7). Dung dịch saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 6

B. 5

C. 3

D. 4

Câu 27. Este Z đơn chức, mạch hở, được tạo thành từ axit X và ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO 2 và 0,075 mol H 2 O . Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là A. CH 3COOH và C3 H 5OH

B. C2 H 3COOH và CH 3OH

C. HCOOH và C3 H 5OH

D. HCOOH và C3 H 7 OH

Câu 28. Cho các phát biểu sau: (1). Dung dịch hỗn hợp FeSO 4 và H 2SO 4 làm mất màu dung dịch KMnO 4 (2). Fe 2 O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit. (3). Cr  OH 3 tan được trong dung dịch axit mạnh và kiềm. (4). CrO3 là oxit axit, tác dụng với H 2 O chỉ tạo ra một axit. Số phát biểu đúng là A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Câu 29. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch hỗn hợp K 2 CO3 0,05M và KHCO3 0,15M vào 150 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 224,0

B. 336,0

C. 268,8

D. 168,0

Câu 30. Cho các phát biểu sau: (1). Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước. (2). Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H 2SO 4 (loãng). (3). Crom bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ. Trang 3 ( PC WEB )

(4). Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3 , thu được dung dịch chứa ba muối. (5). Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ mol tương ứng là 1:1 ) tan hoàn toàn trong nước dư. (6). Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu đúng là A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Câu 31. Cho 7,3 gram lysin và 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 55,600

B. 53,775

C. 61,000

D. 32,250

Câu 32. Cho hỗn hợp gồm 8,40 gam Fe và 10,56 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5); đồng thời thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là A. 65,46 gam

B. 41,10 gam

C.

58,02 gam

D. 46,86 gam

Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X chứa ba este đều đơn chức, mạch hở cần a mol O2 vừa đủ, thu được 5,376 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn 5,8 gam X cần dùng 0,06 mol H2. Giá trị của a? A. 0,3

B. 0,15

C.

0,25

D. 0,20

Câu 34. Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO 4 1,25M và NaCl a mol/lít (điện cực trơ, màn ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là A. 0,75

B. 0,50

C. 1,00

D. 1,50

Câu 35. Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O 4 và CuO. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu được 68,88 gam muối và 2,24 lít (đkc) khí NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam kim loại. Giá trị của m là: A. 13,8

B. 16,2

C. 15,40

D. 14,76

Câu 36. Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl và Al2  SO 4 3 . Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba  OH 2 như sau:

Giá trị nào của mmax sau đây là đúng? A. 85,5

B. 78,5

C. 88,5

D. 90,5 Trang 4

( PC WEB )

Câu 37. Hỗn hợp N gồm ba este đều đơn chức, mạch hở. Xà phòng hóa hoàn toàn 13,58 gam N với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp A gồm hai ancol no, đơn chức và hỗn hợp P gồm hai muối. Đốt cháy hoàn toàn A cần 0,345 mol O2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn P cần dùng 0,29 mol O2, thu được Na 2 CO3 và 14,06 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O . Hỗn hợp N trên có thể tác dụng với tối đa bao nhiêu mol Br2 (trong CCl4 )? A. 0,06 mol

B. 0,08 mol

C. 0,10 mol

D. 0,12 mol

Câu 38. Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1: 2. Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,06 mol muối của glyxin, 0,1 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được tổng, khối lượng CO 2 và H 2 O là 112,28. Giá trị của m là A. 36,78

B. 45,08

C. 55,18

D. 43,72

Câu 39. Hòa tan hết hỗn hợp chứa 14,1 gam gồm Mg; Al2 O3 và 0,05 mol MgCO3 trong dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 và 0,83 mol HCl, kết thức phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam các muối trung hòa và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO 2 , NO, H 2 . Giá trị của m là A. 33,405

B. 38,705

C. 42,025

D. 36,945

Câu 40. X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no có một liên kết C  C, M Y  M Z và có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca  OH 2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Phần trăm khối lượng của Y có trong E gần nhất với: A. 30%

B. 27%

C.

23%

D. 21%

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2.A

3. B

4. C

5.D

6. A

7. B

8. B

9. C

10. D

11. C

12.A

13. C

14. B

15.D

16. C

17. A

18. C

19. B

20. A

21. D

22. D

23. A

24. A

25. B

26. D

27. B

28. A

29. C

30. D

31. A

32. B

33. C

34. D

35. D

36. A

37. B

38. D

39. B

40. C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A MỞ RỘNG Natri đicromat là hợp chất hóa học có công thức Na 2 Cr2 O7 . Tuy nhiên, nó thường được bắt gặp dưới dạng hóa Na 2 Cr2 O7  2H 2 O . Hầu như tất cả muối crom được xử lý đều thông qua sự biến đổi thành natri đicromat.

Câu 2. Chọn đáp án A Liên kết sigma là liên kết hóa học được hình thành do sự xen phủ trục, do đó hai nguyên tử ở hai đầu liên kết có thể quay quanh trục một cách tự do. Liên kết này rất bền nên rất khó xảy ra các phản ứng phân cắt liên kết sigma (trừ trường hợp nhiệt độ rất cao). Nếu giữa 2 nguyên tử có từ 2 liên kết trở lên (gọi là liên kết bội) thì chỉ có 1 liên kết sigma, còn lại là liên kết pi. + Sự phân cực của liên kết sigma: -

Khi hai nguyên tử đồng nhất liên kết với nhau bằng liên kết sigma thì không xảy ra sự phân cực. Vd: H-H; Cl-Cl.

-

Trái lại, khi 2 nguyên tử không đồng nhất với nhau mà liên kết với nhau bằng liên kết sigma thì sẽ xảy ra sự phân cực về phía nguyên tử của nguyên tố nào có sự âm điện lớn hơn. Làm xuất hiện một đầu mang điện tích âm (sigma -), và một đầu mang điện tích dương (sigma +).

Ngoài cách viết công thức cấu tạo từng chất, ta còn cách tính theo công thức:

 lk   nguyen to  C, H   1 Các bạn thay từng chất vào sẽ ra đáp án A. Câu 3. Chọn đáp án B + Glyxin là chất có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH2  có thể xem như chất trung tính. + Glucozo không có tính bazo. + Anilin có tính bazo rất yếu hơn  không làm đổi màu quỳ tím. CHÚ Ý: Chất làm quỳ tím chuyển màu phải có tính axit hoặc bazo đủ mạnh. Với anilin hay phenol không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 4. Chọn đáp án C Ta có: n HCl  0, 08   n O  0, 04   CuO Câu 5. Chọn đáp án D Trang 6 ( PC WEB )

Điôxit silic có thể tác dụng với kiềm và oxit bazo tạo thành muối silicat ở nhiệt độ cao. Điôxit silic không phản ứng với nước, không tác dụng với dung dịch HCl. Điôxit silic phản ứng với axit flohidric (HF) theo phương trình:

SiO 2  4HF   SiF4  2H 2 O SiO 2  4HF(dac)   H 2SiF6  2H 2 O Câu 6. Chọn đáp án A

 Al : a Ta có: n H2  0, 075   n e  0,15  1,5  Mg : b a  1 30 27a  24b  1,5       0, 6(gam)  3a  2b  0,15 b  0, 025  Câu 7. Chọn đáp án B

Na 2 CO3  HCl  NaCl  CO 2  H 2 O

Ba  OH 2  2HCl  BaCl2  H 2 O

K 2SO 4  HCl  không phản ứng Ca  NO3 2  HCl  không phản ứng Câu 8. Chọn đáp án B

n CO  0, 25 chay X   2  n X  0, 05  C5 H11OH  n H2O  0,3 Các chất thỏa mãn là: + CH 3CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH + CH 3CH 2 CH  OH  CH 2 CH 3 + CH 3CH 2 CH  CH 3  CH 2 OH + HO  CH 2  CH 2  CH  CH 3   CH 3 CHÚ Ý: Để xác định nhanh số đồng phân cần nhớ quy tắc 1 – 2 – 4 – 8 Với CH 3 , C2 H 5 có 1 đồng phân Với C3 H 7 có 2 đồng phân Với C4 H 9 có 4 đồng phân Với C5 H11 có 8 đồng phân Câu 9. Chọn đáp án C Trong thành phần các chất đốt tự nhiên như than đá và dầu mỏ có chứa một lượng lớn lưu huỳnh, còn trong không khí lại chứa nhiều nito. Quá trình đốt sản sinh ra các khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit ( SO 2 ) và nito đioxit ( NO 2 ). Các khí này hòa tan với hơi nước trong không khí tạo thành các axit sunfuric ( Trang 7 ( PC WEB )

H 2SO 4 ) và axit nitric ( HNO3 ). Khi trời mưa, các hạt axit này tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH của nước mưa giảm. Nếu nước mưa có độ pH dưới 5,6 được gọi là mưa axit. Câu 10. Chọn đáp án D CHÚ Ý: + NO, N 2 , N 2 O là khí không màu + NO không màu và hóa nâu ngoài không khí ở nhiệt độ thường do tác dụng với O2 tạo ra khí NO2.

Câu 11. Chọn đáp án C Ta có:

n HCl  0, 05  n OH  n e  0, 05  M X  23  Na Câu 12. Chọn đáp án A BTKL Ta có: n C3H5 (OH)3  0,1   m  0,1.3.40  91,8  9, 2  m  89

Câu 13. Chọn đáp án C Phương án A không thỏa mãn vì có AgCl. Phương án B không thỏa mãn vì có Mg 3 (PO 4 ) 2 . Phương án D không thỏa mãn vì có Al(OH)3 . CHÚ Ý: Các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch phải không tạo kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu.

Câu 14. Chọn đáp án B Chất phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là trong CTCT phải có 2 nhóm OH liền nhau. + Hai chất thỏa mãn là: Fructozo, Glucozo + Etyl axetat là este không tác dụng với Cu(OH) 2 + Val-Gly-Ala tạo phức màu xanh tím. Câu 15. Chọn đáp án D Tecmit (hỗn hợp nhiệt nhôm) là hỗn hợp bột nhôm kim loại (Al) và bột sắt oxit ( Fe3O 4 ). Hỗn hợp này có đặc điểm: sau khi điểm hỏa sẽ xảy ra phản ứng tự tỏa nhiệt với hiệu ứng nhiệt của phản ứng rất lớn, nâng nhiệt độ của hệ điến nhiệt độ nóng chảy của sắt kim loại đến 3500 C .

8Al  3Fe3O 4  4Al2 O3  9Fe  795kcal Phần nhôm oxit nổi thành xỉ trên bề mặt sắt lỏng. Lợi dụng phản ứng này để thực hiện quá trình hàn kim loại, nhất là đầu nối của các thanh ray trên đường xe lửa, xe điện bánh sắt, trường hợp này thường dùng hoặc hỗn hợp Al  BaO 2 hoặc bột Mg làm chất điểm hỏa. Cũng dùng tecmit trong sản xuất kim loại đồng (Cu), magie (Mg) hoặc vanadi (V), vv. Trang 8 ( PC WEB )

Câu 16. Chọn đáp án C

CH 4  O 2  HCHO  H 2 O HCHO  H 2  CH 3OH CH 3OH  CO  CH 3COOH Câu 17. Chọn đáp án A BTNT.Cu Ta có: n CuO  0, 4   m  0, 4.64  25, 6

GHI NHỚ + Với các kim loại mạnh từ Al trở lên thì người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy. + Điện phân dung dịch có thể điều chế kim loại trung bình hoặc yếu. + Thủy luyện dùng điều chế kim loại yếu. + Nhiệt luyện dùng điều chế kim loại trung bình.

Câu 18. Chọn đáp án C Điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại từ Al trở lên. Fe, Cu, Ag là những kim loại có thể điều chế bằng nhiều phương pháp khác Câu 19. Chọn đáp án B

Ca  HCO3 2  Ba(OH) 2  BaCO3  CaCO3  2H 2 O Câu 20. Chọn đáp án A + Nếu mật độ e ở oxi nhiều thì lực hút càng mạnh hidro các khó tách  tính axit giảm + Nếu mật độ e ở oxi giảm thì lực hút sẽ giảm dễ tách hidro hơn  tính axit tăng -

Nguyên tắc: Thứ tự ưu tiên so sánh:

-

Để so sánh ta xét xem các hợp chất hữu cơ (HCHC) cùng nhóm chức chứa nguyên tử H linh động (VD: OH, COOH...) hay không.

+ Nếu các hợp chất hữu cơ không cùng nhóm chức thì ta có tính axit giảm dần theo thứ tự: Axit vô cơ > Axit hữu cơ > H 2 CO3 > Phenol > H 2 O > Rượu. + Nếu các hợp chất hữu cơ có cùng nhóm chức thì ta phải xét xem gốc hydrocacbon của các HCHC đó là gốc đẩy điện tử hay hút điện tử: + Nếu các HCHC liên kết với các gốc đẩy điện tử (hydrocacbon no) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó giảm. + Nếu các HCHC liên kết với các gốc hút điện tử (hydrocacbon không no, hydrocacbon thơm) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó tăng.

Trang 9 ( PC WEB )

CHÚ Ý + Gốc đẩy e: gốc hidro cacbon no (gốc càng dài càng phức tạp, càng nhiều nhánh thì tính axit càng giảm) VD: CH 3COOH  CH 3CH 2 COOH  CH 3CH 2 CH 2 COOH  CH 3CH  CH 3  COOH + Gốc hút e gồm: gốc hidrocacbon không no, NO2, halogen, chất có độ âm điện cao... -

Gốc HC có liên kết 3 > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi.

-

F > Cl > Br > I: độ âm điện càng cao hút càng mạnh

Câu 21. Chọn đáp án D Câu 22. Chọn đáp án D Chất béo là trieste của glixerol với axit béo Axit béo: Axit strearic (no): CH 3  CH 2 16 COOH  C17 H 35COOH  Axit panmitic (no): CH 3  CH 2 14 COOH  C15 H 31COOH  Axit oleic: cis- CH 3  CH 2 7 CH=CH  CH 2 7 COOH  C17 H 33COOH  (axit không no) Câu 23. Chọn đáp án A Để có phản ứng trừng ngưng là các monome tham gia phản ứng phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng để tạo được liên kết với nhau Tơ Lapsan hay Poli (etylen terephatalat) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng axit teraphtalic với chất etylen glycol. Poliacrilonitrin là sản phẩm trùng hợp của Acrilonitrin CH 2  CH  CN . Chất này còn có tên là tơ nitron hay tơ olon dùng để bện thành sợi len đan áo rét PoliStiren là sản phẩm trùng hợp của C6 H 5CH  CH 2 . Poli (metyl metacrylat) là sản phẩm trùng hợp của

CH 2  C  CH 3  COOH Câu 24. Chọn đáp án A Ta có:

 H 2 : 0,3 ung  m x  5,8  n Y  0, 2  n phan  0, 2  H2 C4 H 4 : 0,1 BTLK. ung  0,1.3  n phan  n Br2  n Br2  0,1  m  16 H2 Câu 25. Chọn đáp án B

Đây là phương pháp đẩy không khí dùng để điều chế các khí nhẹ hơn không khí như H 2 ; NH 3 Trang 10 ( PC WEB )

CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH 3 ;SO 2 . + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M < 29 như: H 2 ; NH 3

Câu 26. Chọn đáp án D 4. Sai, Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm điều tạo muối và ancol là sai vì có thể ra anđehit, xeton, axit 5. Sai, Trong phân tử nilon-6 có chứa liên kết peptit là sai vì nó không phải là  aminoaxit 6. Saim Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu  OH 2 tạo hợp chất màu tím là sai vì dipeptit không phản ứng với Cu  OH 2 Câu 27. Chọn đáp án B

 n CO  0,1 BTKL chay Z   2   n COO  0, 025  C Z  4 n H2O  0,1 Và M RCOOK 

2, 75  110  R  27  CH 2  CH  0, 025

Câu 28. Chọn đáp án A Các phát biểu đúng là: 1 – 2 – 3 4. Sai, CrO3 là oxit axit, tác dụng với H 2 O chỉ tạo ra một axit là sai vì

CrO3  H 2 O  H 2 CrO 4 (axit cromic) 2CrO3  H 2 O  H 2 Cr2 O7 (axit đicromic) CHÚ Ý Hai axit H 2 CrO 4 và H 2 Cr2 O không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân hủy trở lại thành CrO3

Câu 29. Chọn đáp án C

 CO32 : 0, 005 H  CO 2 : a Ta có:     CO 2 : 3a HCO3 : 0, 015  2a  3a  0, 015  a  0, 003

 n CO2  4a  0, 012  V  268,8(ml) Câu 30. Chọn đáp án 1. Đúng theo tính chất của các kim loại kiềm. Trang 11 ( PC WEB )

2. Đúng kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H 2SO 4 (loãng) là phản ứng OXHK. 3. Đúng theo SGK lớp 12 4. Đúng Cu  FeCl3 dư  dung dịch 3 muối là CuCl2 , FeCl2 , FeCl3 5. Đúng

 BaO  H 2 O  Ba  OH 2  2Al  Ba  OH 2  2H 2 O  Ba  AlO 2 2  3H 2 6. Đúng theo SGK lớp 12 Câu 31. Chọn đáp án A

n Lys  0, 05 Ta có:   n HCl  0, 6  n Gly  0, 2 BTKL   7,3  15  0, 6.36,5  0,3.56  m  0,3.18

  m  55, 6 Câu 32. Chọn đáp án B  Fe 2 : 0,15 Fe : 0,15    Cu : 0,165   m  41,1 Cu 2 : 0, 075 Ta có:  n  0,15  n  0, 45  NO  : 0, 45 e 3  NO 

Câu 33. Chọn đáp án C Dồn chất

CO : 0, 24  5,8  0, 062  5,92  2  n OX  0,16 H 2 O : 0, 24 BTBT.O    0,16  2a  0, 24.2  0, 24  0, 06  a  0, 25

GIẢI THÍCH THÊM Ở đây chúng ta đã bơm thêm 0,06 mol H2 vào X  hỗn hợp sẽ biến thành các este no đơn chức khi cháy cho số mol CO2 bằng số mol H2O. Câu 34. Chọn đáp án D   Cu : 0, 2 It 2.19300   0, 4  n e   BTKL F 96500  24, 25  Cl2 : 0,1a   a  1,5 Ta có:    n Cu 2  0, 25 0, 4  0, 2a BTE    n O2   4

Câu 35. Chọn đáp án D BTKL  18, 6  0,98.63  68,88  0,1.30  18n H2O

 n H2O  0, 47

Trang 12 ( PC WEB )

BTNT.H   n NH  4

0,98  0, 47.2  0, 01 4



H   n OtrongX  0, 24   m  14, 76

CHÚ Ý Với bài toán liên quan tới axit HNO3 cần lưu ý khi các bạn nhìn thấy có sự tham gia phản ứng của Mg, Al hay Zn thì cứ mặc định là có NH4+ (nếu đề bài không nói gì) Câu 36. Chọn đáp án A Tại vị trí n Ba (OH)2  0, 25   n HCl  0,5 ( kết tủa chỉ là BaSO 4 ) Tại vị trí 72,5  Lượng SO 4 2 vừa hết

BaSO 4 :1,5a BTKL 1   233.1,5a  78a  14, 25  a   72,5  58, 25  14, 25  30  Al(OH)3 : a   n SO 2  0, 25  0, 05  0,3 4

 m max  0,3.233  0, 2.78  85,5(gam) CHÚ Ý + Với các bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố thuộc trục hoành. + Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba  OH 2 làm những nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: Trung hòa H+ và tạo BaSO 4 Giai đoạn 2: Tạo BaSO 4 và Al  OH 3 Giai đoạn 3: Tạo Al  OH 3 Giai đoạn 4: Hòa tan Al  OH 3

Câu 37. Chọn đáp án B BTKL  13,58  40a 

0,345.2 .14  18a  14, 06  53a  0, 29.32  3

 a  0,18  n COO  0,18 Khi N cháy COO:0,18    13,58   C chay  n O2  0, 29  0,345  0, 635 5, 66 H   2 

 C : 0,39   0,39  0, 49   k  1 .0,18 H 2 : 0, 49

 n Br2  0,18  0,1  0, 08(mol) Trang 13 ( PC WEB )

CHÚ Ý HCOO- không tác dụng với Br2 trong CCl4 , nhưng tác dụng được với Br2 trong nước (dung dịch nước Br2 )

Câu 38. Chọn đáp án D BTNT.N    2a  3a  8a  0, 26  X2 : a   Ta có: E  Y3 : a    a  0, 02  n E  0, 08 BTNT.C  Z : 2a     n C  0,92  4 

NAP.332   0,92  n H2O  0,13  0, 08

 n H2O  0,87  m CO H O  56,14 2

2

Dồn chất:

 m 0,08  0,92.14  0, 26.29  0, 08.18  21,86 E Khi chay m  m gam E 

112, 28 .21,86  43, 72(gam) 56,14

CHÚ Ý Công thức NAP.332 áp dụng cho đốt cháy một hỗn hợp chứa aminoaxit và peptit được tạo từ các chất thuộc dãy đồng đẳng của Gly.

Câu 39. Chọn đáp án C BTNT.C Ta có: n MgCO3  0, 05    n CO2  0, 05

CO 2 : 0, 05   n Y  0,12  H 2 : a  NO : b  BTNT.N   n NH  0, 05  b và n Al2O3  c  n O  3c 4

Điền số điện tích  n Mg  0,34  0,5b  3c a  b  0, 07   H     0, 05  3c  .2  2a  4b  10  0, 05  b   0,88  24  0,34  0,5b  3c   102c  9,9 

 a  0, 05 m Y  2,9    b  0, 02   BTNT.H  n H2O  0,33  c  0, 05    BTKL  14,1  0, 05.63  0,83.36,5  m  2,9  0,33.18

Trang 14 ( PC WEB )

 m  38, 705 CHÚ Ý + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của NO3 trong môi trường H+ thì khi có khí H2 bay ra  toàn bộ N trong NO3 phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên qua tới Fe thì khi có khí H2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối

Fe 2 và Fe3

Câu 40. Chọn đáp án C

 CO : a chay Ta có: 21, 62   2 H 2O : b

 100a  (44a  18b)  34,5  a  0,87   12a  2b  0,3.2.16  21, 62 b  0, 79 chay n Y  Z  0, 08   n CO2  0, 08.4  0,32  n X  0, 22 

 HCOOOCH 3 : 0, 22 CH  CH  CH  COONa : 0, 08  F 3  m  8, 64 H  COONa : 0, 22 

 CH 3  CH  CH  COOCH 3 : x   21, 62 CH 3  CH  CH  COOC2 H 5 : y  HCOOCH 3 : 0, 22  x  y  0, 08   x  0, 05   5x  6y  0, 22.2  0,87  y  0, 03  %CH 3  CH  CH  COOCH 3 

0, 05.100  23,127% 21, 62

NHẬN XÉT Bài toán này yêu cầu kỹ năng khá trong do đó khi luyện đề các em cần phải có những mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào những phần minh chắc ăn nhất. Có những câu dùng để phân loại cao thì có thể bỏ ngay từ đầu để tập trung làm chắc những câu dễ hơn. + Những em muốn đạt điểm 10 cũng cần tích cực trang bị kỹ năng thì mới yên tâm khi gặp những câu kiểu như thế này.

Trang 15 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 4 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐÈ 07 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Quặng nào sau đây có chứa thành phần chính là Al2O3? A. Hematit đỏ.

B. Boxit.

C. Manhetit.

D. Criolit.

Câu 2. Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba  HCO3 2 loãng tác dụng được với dung dịch nào sau đây ? A. KCl.

B. KNO3.

C. NaCl.

D. Na2CO3.

C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ nilon-6.

Câu 3. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên ? A. Tơ nitron

B. Tơ tằm

Câu 4. Dung dịch nào sau đây có phản ứng tráng bạc ? A. Metylaxetat.

B. Glyxin.

C. Fructozo

D. Saccarozơ.

Câu 5. Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Phần trăm khối lượng của MgO trong X là A. 20%

B. 40%

C. 60%

D. 80%

Câu 6. Cho hỗn hợp Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl2, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp ba kim loại. Ba kim loại đó là. A. Mg, Cu và Ag

B. Zn, Mg và Ag.

C. Zn, Mg và Cu.

D. Zn, Ag và Cu.

Câu 7. Hiđro hóa hoàn toàn 17,68 gam triolein cần vừa đủ V khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,032.

B. 0,448.

C. 1,344.

D. 2,688.

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít khí O2, thu được V2 lít khí CO2 và a mol H2O. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V1, V2, a là A. V1  2V2  11, 2a.

B. V1  V2  22, 4a.

C. V1  V2  22, 4a

D. V1  2V2  11, 2a

Câu 9. Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 và NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,15

B. 20,75

C. 24,55

D. 30,10

Câu 10. Cho 30 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1,5M, thu được dung dịch chứa 47,52 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 160.

B. 720.

C. 329.

D. 320.

Câu 11. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là : A. K+ ;Ba2+ ;Cl- và NO3-

B. Cl-; Na+; NO3- và Ag+

C. K+ ; Mg2+ ; OH- và NO3-

D. Cu2+; Mg2+; H+ và OH-

Câu 12. Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng A. cộng H2 (Ni, t0).

B. tráng bạc.

C. với Cu(OH)2.

D. thủy phân Trang 1

( PC WEB )

Câu 13. Crom (IV) oxit (CrO3) có màu gì ? A. Màu vàng.

B. Màu đỏ thẫm.

C. Màu xanh lục.

D. Màu da cam.

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 11,2

B. 5,6

C. 2,8

D. 8,4

Câu 15. Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Đun nóng 16,6 gam X với H2SO4 đặc ở 1400C, thu được 13,9 gam hỗn hợp ete (không có sản phẩm hữu cơ nào khác). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của hai ancol trong X là A. C3H5OH và C4H7OH

B. CH3OH và C2H5OH

C. C3H7OH và C4H9OH

D. C2H5OH và C3H7OH.

Câu 16. Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí : SO2, CO2, NO2, H2S. Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây A. NaCl

B. HCl

C. Ca(OH)2

D. CaCl2

Câu 17. Dung dịch X gồm a mol Na+ ; 0,15 mol K+ ; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO32 và 0,05 mol SO 24 . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là A. 33,8 gam

B. 28,5 gam

C. 29,5 gam

D. 31,3 gam

Câu 18. Trung hòa 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A. 8,64 gam

B. 4,90 gam

C. 6,80 gam

D. 6,84 gam

C. C4H11N.

D. C2H6N2.

Câu 19. Công thức phân tử của đimetylamin là A. C2H8N2.

B. C2H7N.

Câu 20. Xà phóng hóa CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là A. C2H5ONa.

B. C2H5COONa.

C. CH3COONa.

D. HCOONa.

C. HNO3 đặc, nguội.

D. HCl loãng.

Câu 21. Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch A. H2SO4 loãng.

B. HCl đặc, nguội.

Câu 22. Cho 6,6 gam một andehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3CHO.

B. HCHO.

C. CH3CH2CHO.

D. CH2 = CHCHO

Câu 23. Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu ? A. HCl.

B. HNO3 loãng.

C. H2SO4 loãng.

D. KOH.

Câu 24. Phát biểu nào sau đây sai ? A. dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng. B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức. C. dung dịch lysin không làm đổi màu phenolphtalein. D. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu vàng. Câu 25. Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau : Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây ? Trang 2 ( PC WEB )

A. CO2, O2, N2, H2.

B. NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2.

C. H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S.

D. NH3, O2, N2, HCl, CO2.

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc) thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxit. Giá trị m là A. 5,1.

B. 7,1.

C. 6,7.

D. 3,9.

Câu 27. Hỗn hợp E chứa 2 amin no mạch hở, một amin no, hai chức, mạch hở và hai anken mạch hở. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E trên cần vừa đủ 0,67 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,08 mol N2. Biết trong m gam E số mol amin hai chức là 0,04 mol. Giá trị của m là : A. 8,32

B. 7,68

C. 10,06

D. 7,96

Câu 28. Cho các chất sau : Saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, Ala-Gly-Ala. Số chất tham gia phản ứng thủy phân là A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 29. Hỗn hợp X gồm axit axetic và metyl fomat. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch 300ml NaOH 1M. Giá trị của m là ? A. 27.

B. 18.

C. 12.

D. 9.

Câu 30. Cho các muối rắn sau : NaHCO3, NaCl, Na2CO3, AgNO3, Ba(NO3)2. Số muối dễ bị nhiệt phân là: A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Câu 31. Thực hiện các thí nghiệm sau : (1). Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (2). Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. (3). Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH. (4). Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (5). Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O dư (6). Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Câu 32. Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A. 1,04 gam.

B. 1,64 gam

C. 1,20 gam

D. 1,32 gam

Câu 33. Thủy phân không hoàn toàn peptit Y mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chứa các đipeptit Gly-Gly và Ala-Ala. Để thủy phân hoàn toàn 1 mol Y cần 4 mol NaOH, thu được muối và nước. Số công thức cấu tạo phù hợp của Y là A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Câu 34. Cho các phát biểu sau : (1). Dùng Ba(OH)2 để phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4. (2). Cho dung dịch NaOH và dung dịch AlCl3 dư, thu được kết tủa. (3). Nhôm là kim loại nhẹ, màu tráng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. (4). Kim loại Al tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Trang 3 ( PC WEB )

(5). Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng có khí H2 thoát ra. (6). Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy. Số phát biểu đúng là A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Câu 35. Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca và Al trong nước dư thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y có chứa 2,92 gam chất tan. Phần trăm khối lượng của Al có trong X là ? A. 27,84%

B. 34,79%

C. 20,88%

D. 13,92%

Câu 36. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x(mol) và Al2(SO4)3 y(mol). Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau : Giá trị của x  y là ? A. 0,07

B. 0,06

C. 0,09

D. 0,08

Câu 37. Cho các phát biểu sau : (a) Trong dung dịch, glyxin tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực. (b) Aminoaxit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước. (c) Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng tráng bạc. (d) Hidro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t0) thu được tripanmitin. (e) Triolein và protein có cùng thành phần nguyên tố. (f) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. Số phát biết đúng là A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X chứa đipeptit, tripeptit (chỉ được tạo bởi Gly, Ala và Val) và 0,02 mol metyl fomat cần vừa đủ 15,68 lít khí O2 ở đktc thu được 24,64 gam CO2. Mặt khác thủy phân hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch NaOH dư thì thu được m gam muối. Giá trị m là A. 14,22 gam.

B. 17,09 gam.

C. 19,68 gam.

D. 23,43 gam.

Câu 39. Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Fe3O4 và Al2O3 bằng dung dịch chứa x mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3 thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z gồm 0,1 mol NO2 và 0,04 mol NO (không còn sản phẩm thử nào khác). Chia Y thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 : Phản ứng với dung dịch NaOH 1M đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi nữa thì vừa hết V ml, thu được 7,49 gam một chất kết tủa. - Phần 2 : Phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 30,79 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là : A. 420

B. 450

C. 400

D. 360

Câu 40. X, Y là hai hữu cơ axit mạch hở (MX <MY). Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở không nhánh tạo bởi X, T, Z. Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F chứa hai muối có số mol bằng nhau. Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam và thu được 5,824 lít H2 ở đktc. Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu được khí CO2, Na2CO3 và 7,2 gam H2O. Phần trăm số mol của T trong E gần nhất B với A. 52,8%

B. 30,5%

C. 22,4%

D. 18,8%

---------------------------------HẾT-------------------------------Trang 4 ( PC WEB )

Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT! ĐÁP ÁN 1. B

2. D

3. B

4. C

5. A

6. D

7. C

8. D

9. A

10. D

11. A

12. C

13. B

14. B

15. D

16. C

17. A

18. C

19. B

20. C

21. C

22. A

23. B

24. D

25. A

26. A

27. D

28. C

29. B

30. C

31. A

32. D

33. C

34. D

35. A

36. D

37. D

38. C

39. A

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B Quặng của nhôm: Boxit Al2 O3 , Criolit Na3AlF6 là một khoáng vật. Quặng sắt:

FeS2: pirit

Fe3O4: manhetit

FeO3: hematit đỏ

FeCO3: xiderit

Fe2O3nH2O: hematit nâu Câu 2. Chọn đáp án B Với KCl; KNO3 và NaCl không có phản ứng: Ba  HCO3 2  Na 2 CO3  BaCO3  2NaHCO3 MỞ RỘNG: Ion HCO3- có tính lưỡng tính tác dụng với axit, bazơ chất có tính axit, chất có tính bazơ. Muối KCl, KNO3, NaCl là muối trung tính. Na2CO3 là muối có tính bazơ Câu 3. Chọn đáp án B Tơ thiên nhiên: Len, tằm, bông,… Tơ nhận tạo (bán tổng hợp): tơ visco, tơ axetat, tơ đồng amoniac. Câu 4. Chọn đáp án C Chất có phản ứng tráng bạc trong mạch có nhóm CHO (andehit) hoặc HCOOR. Riêng trong môi trường kiềm Frutozơ chuyển thành Glucozơ. Câu 5. Chọn đáp án A Ta có: n CO  0,1  n CuO  0,1  m MgO  10  0,1.80  2  20% Câu 6. Chọn đáp án D Các kim loại yếu sẽ bị đẩy ra theo tính chất của dãy điện hóa là Ag, Cu và Zn Câu 7. Chọn đáp án C Ta có: n triolein 

17, 68  0, 02  n H2  0, 02.3  0, 06  V  1,344 884

Câu 8. Chọn đáp án D

V2  V V  V V  n CO2  22, 4 BTNT.O Ta có :   n X  a  2   2  a  2   1 .2  2. 2  a 22, 4 22, 4  22, 4 22, 4  n H O  a  2  V1  2V2  11, 2a Trang 5 ( PC WEB )

Bài toán này chúng ta hoàn toàn có thể dùng phản ứng thử ví dụ lấy 1 mol C2H6O2 đốt cháy. Câu 9. Chọn đáp án A BTKL Ta có: n CO2 0,3  n Cl  0,3   m  26,8  0,3.61  0,3.35,5  19,15

Câu 10. Chọn đáp án D BTKL  n HCl  Ta có 

47,52  30 0, 48  0, 48   0,32 36,5 1,5

Câu 11. Chọn đáp án A Phương án B không thõa mãn vì có AgCl. Phương án C không thõa mãn vì có Mg(OH)2. Phương án D không thõa mãn vì có H+ và OH-. CHÚ Ý :Điều kiện các ion tồn tại trong dung dịch là : Không có chất kết tủa, không có chất bay hơi, không có chất điện yếu. Câu 12. Chọn đáp án C Những chất hữu cơ có từ hai nhóm OH liền kề nhau thì tác dụng với Cu(OH)2. + Saccarozơ không phản ứng thủy phân. + Saccarozơ không phản ứng tráng bạc. + Glutozơ không phản ứng thủy phân. Câu 13. Chọn đáp án B Màu của Brom và hợp chất: Crom màu xám, CrO màu đen, Cr2O3 màu lục thẫm, CrO3 màu đỏ thẫm, Cr(OH)2 màu vàng, Cr(OH)3 màu lục nhạt, Ion cromat CrO 24 có màu vàng, Cr2 O 27  có màu da cam Câu 14. Chọn đáp án B BTE Ta có: n H2  0,1   n Fe  0,1  m  0,1.56  5, 6

Câu 15. Chọn đáp án D BTKL  n H2O  Ta có : 

C2 H 5OH 16, 6  13,9  0,15  n X  0,3  M X  55,33   18 C3 H 7 OH

Câu 16. Chọn đáp án C CHÚ Ý: Trong công nghiệp: Ưu tiên giá thành rẻ chi phí thấp, hiệu quả cao. Ca(OH)2 là một bazơ lên vừa tác dụng với oxit và axit trên. Câu 17. Chọn đáp án A BTDT   a  0,1  0,15.2  0, 05.2  0,15  0,35 BTKL   m  0,35.23  0,15.39  0,1.61  0,15.60  0, 05.96  33,8

Câu 18. Chọn đáp án C BTKL   5, 48  0, 06.40  m  0, 06.18  m  6,8

MỞ RỘNG: Bậc của amin khác với bậc của ancol. Bậc của ancol là bậc của cacbon có nhóm OH- đính vào còn bậc của amin là số nguyên tử H trong NH3 bị thay thế bởi gốc hidrocacbon. Câu 19. Chọn đáp án B Trang 6 ( PC WEB )

Câu 20. Chọn đáp án C Câu 21. Chọn đáp án C Các kim loại : Fe, Al, Cr bị thụ động bởi HNO3 đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội. Câu 22. Chọn đáp án A

 HCOOH : 0, 075 BTE Ta có: n NO  0,1   n e  n Ag  0,3    CH 3CHO  RCHO : 0,15 Câu 23. Chọn đáp án B Kim loại đứng sau H2 trong điện hóa không tác dụng HCl, H2SO4 loãng. Riêng có Pb mặc dù đứng trước nhưng có thể coi không tác dụng.

3Cu  8HNO3  3Cu  NO3 2  2NO  4H 2 O Câu 24. Chọn đáp án D Khi cho Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu trắng. MỞ RỘNG: + Anilin là chất lỏng, độc, có tính bazơ yếu không đổi màu quỳ tím. + Phenol có tính axit nhưng rất yếu cũng không làm đổi mày quỳ tím. Câu 25. Chọn đáp án A Hình trên là phương pháp điều chế khí bằng phương pháp đẩy nước, vậy những chất không tan trong nước hoặc ít tan trong nước thì thường được điều chế bằng phương pháp này. Như CO2, O2, N2, CO, H2,… Câu 26. Chọn đáp án A BTKL   m  9,1  0,125.32  5,1

Câu 27. Chọn đáp án D

   NH 2 : 0, 08  BTNT.O   3a  0, 2  0, 67.2  a  0,38  m  7,96  m  NH 3 : 0, 08  CO : a chay Anken   2  H 2O : a Câu 28. Chọn đáp án C Các chất thỏa mãn là Saccarozơ, etyl fomat, Ala – Gly – Ala. CHÚ Ý: với cacbohidarat cần lưu ý: + Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân. + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng tráng bạc + Tinh bột và xenlulozơ không phải đồng phân của nhau + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường Câu 29. Chọn đáp án B Nhận thấy hai chất là đồng phân của nhau  m  0,3.60  18  gam  Câu 30. Chọn đáp án C Trang 7 ( PC WEB )

Các loại muối dễ bị nhiệt phân: Tất cả các muối amoni, tất cả các muối nitrat, tất cả các muối hiđrocacbonat, các muối cacbonat không ta (trừ muối amoni) đều bị phân hủy bởi nhiệt. Câu 31. Chọn đáp án A (1) Cho hai muối là FeCl2 và FeCl3. (4) Cho hai muối là FeCl2 và FeCl3. (5) Cho hai muối là FeCl2 và CuCl2. (6) Cho hai muối là NH4NO3 và Al(NO3)3. (2) Chỉ cho một muối Fe(NO3)3. (3) Chỉ cho một muối NaHSO3. MỞ RỘNG: Sục khí NO2 hay khí Cl2 vào dung dịch NaOH cũng cho hai muối Câu 32. Chọn đáp án D

m  0, 06.26  0, 04.2  1, 64 BTKL Ta có:  Y   m Y  m Z  m Br2  1,32 m  0, 02.32.0,5  0,32  Z Câu 33. Chọn đáp án C Các công thức cấu tạo thỏa mãn : Gly-Gly-Ala-Ala hoặc Ala-Ala-Gly-Gly CHÚ Ý : Phần này chúng ta cần chú ý giữa sự thay đổi đầu và đuôi của pheptit tức đầu NH2- và đuôi – COOH của ∝-aminoaxit nào. Ví dụ : Khi viết GlyAla thì đầu N là của Gly, còn khi viết AlaGly thì đầu N là của Ala. Câu 34. Chọn đáp án D Các phát biểu đúng là :1 – 2 – 3 4. Sai vì Al, Fe, Cr thụ động trong HNO3 và H2SO4 đặc, nguội. 5. Sai vì Cr không tác dụng với dung dịch NaOH (kể cả đặc, nóng). 6. Sai vì Al  OH 3  Al2 O3  H 2 O Câu 35. Chọn đáp án A Ta có : n H2

Kim loai :1,94  gam   17a  32b  0,98  0, 05  2,92 OH  : a  a  b  3b  0, 05.2 O  : b 2 

 a  b  0, 02  %Al 

0, 02.27  27,84% 1,94

Câu 36. Chọn đáp án D

BaSO 4 : 3y Từ đồ thị ta có ngay n AlCl3  0, 02  n Ba  OH   0, 21   2 BaCl2 : 0, 03 BTNT.Ba   3y  0, 03  0, 21  y  0, 06  x  y  0, 08

CHÚ Ý + Với các bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố phụ thuộc trục hoành. Trang 8 ( PC WEB )

+ Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba(OH)2 làm những nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: tác dụng với Al2  SO 4 3 . Giai đoạn 2: Tác dụng với AlCl3. Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa Al(OH)3. Câu 37. Chọn đáp án D Các phát biểu đúng là: a  b  f (c) Sai vì saccarozơ không có phản ứng tráng bạc. (d) Sai vì thu được tristearic. (e) Sai vì protein có C, H, O, N còn triolein có C, H, O Câu 38. Chọn đáp án C

n CO :1,1mol Ta có:  2 n O2 : 0, 7mol Bơm 0,02 mol N2 vào hỗn hợp X khi đó X trở thành X’ chỉ chứa peptit. NAP.332   n XN2 

0,56.3  2  0, 7  0, 005  3

 0, 09

CH 2  Dồn chất  m  14  0,56  0, 02.2   0,16.69 0, 02.68  19, 68  gam   NO 2 Na HCOONa  Câu 39. Chọn đáp án A Với

phần

1:

n  n Fe OH   3

Fe  OH 3 : 0, 07  mol  7, 49  0, 07  30, 79  107 BaSO 4 : 0,1 mol 

Fe : 0,14   x  0,1.2  0, 2  13,52 Al : a O : b  27a  16b  13,52  0,14.56 a  0, 08 ung  n phan  0,1.2  0, 04.4  0, 22.2  0,8   H 3a  0,14.3  2b  0,1  0, 04.3 b  0, 22  n du H

SO 24 : 0, 2  840 BTDT  Na  : 0,84  V   420  ml   0,9  0,8  0,1   NO3 : 0,36  2   AlO 2 : 0, 08

Câu 40. Chọn đáp án B trong E   N COO  0, 4 n NaOH  0, 4   Ta có:  n NaCO3  0, 2  n H2  0, 26  n ancol  19, 76  C3 H8O 2

Đốt cháy F

Trang 9 ( PC WEB )

BTNT.O   0, 4.2  0, 7.2  2n CO2  0, 2.3  0, 4

HCOONa : 0, 2 BTKL BTNTC  H  m F  32, 4  n CO2  0, 6  CF  2  F : 0, 2  CH  CH  COONa  2 Cho E vào NaOH BTKL   n H2O  n X  Y  0,15  n X  n Y  0, 075

 n T  0,1255  %n T 

0,125  30, 49% 0,15  0, 26

NHẬN XÉT: Bài toán này yêu cầu kỹ năng khá trong do đó khi luyện đề các em cần phải có những mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào những phần mình chắc ăn nhất. Có những câu dùng để phân loại cao thì có thể bỏ ngay từ đầu để tập trung làm chắc những câu dễ hơn. + Những em muốn đạt điểm 10 cũng cần tích cực trang bị kỹ năng thì mới yên tâm khi gặp những câu kiểu như thế này.

Trang 10 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 08 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba  HCO3 2 , vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra? A. NaOH

B. HCl

C. Ca  OH 2

D. H 2SO 4

Câu 2. Cho các chất:

CH 2  CH  CH  CH 2 ; CH 3  CH 2  CH  C  CH 3 2 ; CH 3  CH  CH  CH  CH 2 ; CH 3  CH  CH 2 ; CH 3  CH  CH  COOH . Số chất có đồng phân hình học là A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Câu 3. Trong phân tử Gly-Ala, amino axit đầu C chứa nhóm A. NO 2

B. NH 2

C. COOH

D. CHO

Câu 4. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ra glixerol? A. Glyxin

B. Tristearin

C. Metyl axetat

D. Glucozơ

C. Cr2 O3

D. Fe 2 O3

Câu 5. Oxit nào sau đây là oxit axit? A. CrO3

B. FeO

Câu 6. Phân tử nào sau đây chỉ chứa hai nguyên tố C và H? A. Poli(vinyl clorua)

B. Poliacrilonitrin

C. Poli(vinyl axetat)

D. Polietilen

Câu 7. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Al3 , PO 43 , Cl , Ba 2

B. Ca 2 , Cl , Na  , CO32

C. K  , Ba 2 , OH  , Cl

D. Na  , K  , OH  , HCO3

Câu 8. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong môi trường axit, thu được chất nào sau đây? A. Glucozơ

B. Saccarozơ

C. Ancol etylic

D. Fructozơ

Câu 9. Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Al

B. Mg

C. Ca

D. Na

C. Mg

D. Al

Câu 10. Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. Fe

B. K

Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp E gồm hai hiđrocacbon X và Y  M Y  M X  , thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc) và 10,8 gam H 2 O . Công thức của X là A. C2 H 4

B. CH 4

C. C2 H 6

D. C2 H 2

Câu 12. Tác nhân hóa học nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường nước? A. Các anion: NO3 ; PO34 ; SO 24

B. Các ion kim loại nặng: Hg 2 ; Pb 2 Trang 1

( PC WEB )

C. Khí oxi hòa tan trong nước

D. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón

Câu 13. Cho hình vẽ thu khí như sau: Những khí nào trong số các khí H 2 , N 2 , NH 3 , O 2 , Cl2 , CO 2 , HCl,SO 2 , H 2S có thể thu được theo cách trên? A. H 2 , NH 3 , N 2 , HCl, CO 2

B. H 2 , N 2 , NH 3 , CO 2

C. O 2 , Cl2 , H 2S,SO 2 , CO 2 , HCl

D. Tất cả các khí trên

Câu 14. Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là A. Ca 3  PO 4 2 và  NH 4 2 HPO 4

B. NH 4 NO3 và Ca  H 2 PO 4 2

C. NH 4 H 2 PO 4 và  NH 4 2 HPO 4

D. NH 4 H 2 PO 4 và Ca  H 2 PO 4 2

Câu 15. Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48

B. 2,24

C. 3,36

D. 6,72

Câu 16. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe  OH 3 .Chất X là A. H 2S

B. AgNO3

C. NaOH

D. NaCl

Câu 17. Cho các chất sau: Cr  OH 3 , CaCO3 , Al  OH 3 và Al2 O3 . Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Câu 18. Cho dãy các chất: (a) NH 3 , (b) CH 3 NH 2 , (c) C6 H 5 NH 2 (anilin). Thứ tự tăng dần lực bazơ của các chất trong dãy là A. (c), (b), (a)

B. (a),(b),(c)

C. (c),(a),(b)

D. (b),(a),(c)

Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O 2 , thu được 0,05 mol N 2 , 0,3 mol CO 2 và 6,3 gam H 2 O . Công thức phân tử của X là A. C4 H 9 N

B. C2 H 7 N

C. C3 H 7 N

D. C3 H 9 N

Câu 20. Cho 11,7gam hỗn hợp Cr và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, đun nóng, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng muối trong X là A. 29,45 gam

B. 33,00 gam

C. 18,60 gam

D. 25,90 gam

Câu 21. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K và Na vào nước,thu được dung dịch X và V lít khí H 2 (đktc). Trung hòa X cần 200ml dung dịch H 2SO 4 0,1M. Giá trị của V là A. 0,896

B. 0,448

C. 0,112

D. 0,224

Câu 22. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO đun nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 2 bằng 18. Khối lượng CuO đã phản ứng là A. 24 gam

B. 8 gam

C. 16 gam

D. 12 gam

Câu 23. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,8 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 19,12

B. 18,36

C. 19,04

D. 14,68

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 24. Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là A. C2 H 4 O 2 và C3 H 4 O 2

B. C2 H 4 O 2 và C3 H 6 O 2

C. C3 H 4 O 2 và C4 H 6 O 2

D. C3 H 6 O 2 và C4 H8O 2

Câu 25. Phát biểu nào sau đây sai? A. Gluczơ và saccarozơ đều là cacbohiđrat. B. Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan được Cu  OH 2 C. Glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạc. D. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau. Câu 26. Este X mạch hở, có công thức phân tử C4 H 6 O 2 . Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong , thu được 4a mol Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là Số phát biểu đúng là A. CH 2  CH  COOCH 3

B. HCOO  CH 2  CH  CH 2

C. CH 3COO  CH  CH 2

D. HCOO  CH  CH  CH 3

Câu 27. Hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng  M X  M Y  , thu được hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn hơn khối lượng M là 1 gam. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam CO 2 . Công thức và phần trăm khối lượng của X lần lượt là A. CH 3CHO và 67,16% B. HCHO và 32,44%

C. CH 3CHO và 49,44% D. HCHO và 50,56%

Câu 28. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đun sôi nước cứng tạm thời. (b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba  OH 2 (c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch Ca  OH 2 (e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO 2 Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 29. Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 vào dung dịch hỗn hợp Al2  SO 4 3 và AlCl3 thu được số mol kết tủa theo số mol Ba  OH 2 như sau: Giá trị của 171a  b  gần nhất với? A. 4,3

B. 8,6

C. 5,2

D. 3,8

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 30. Cho các chất etyl fomat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glyxin. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Câu 31. Hỗn hợp khí X gồm C2 H 6 , C3 H 6 và C4 H 6 . Tỉ khối của X so với H 2 bằng 24. Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 1 lít dung dịch Ba  OH 2 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85

B. 5,91

C. 13,79

D. 7,88

Câu 32. Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được chất rắn Y và 4,6 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được M 2 CO3 , H 2 O và 4,84 gam . Tên gọi của X là A. metyl axetat

B. etyl axetat

C. Etyl fomat

D. metyl fomat

Câu 33. Cho các phát biểu sau: (a) Muối đinatri của axit glutamic được dùng làm mì chính (bột ngọt) (b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ. (c) Dung dịch alanin là đổi màu quỳ tím. (d) Triolein có phản ứng cộng H 2 (xúc tác Ni, t ) (e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ (g) Anilin là chất răn, tan tốt trong nước. Số phát biểu đúng là A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Câu 34. Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO 4 và NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%) đến khi nước bắt đầu điện phân đồng thời ở cả hai điện cực thì dừng, thì thu được 0,672 lít khí (đktc) ở anot và dung dịch X. Biết X hòa tan vừa hết 1,16 gam Fe3O 4 . Giá trị của m là: A. 8,74

B. 5,97

C. 7,14

D. 8,31

Câu 35. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe  NO3 2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H 2SO 4 loãng. (d) Cho Fe3O 4 tác dụng với dung dịch H 2SO 4 đặc, nóng, dư. Số thí nghiệm tạo ra chất khí là A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu 36. Cho các phát biểu sau: (1) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết  (2) Hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng (xúc tác Ni, t ), thu được chất béo rắn. (3) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. (4) Poli(metyl metacrylat) được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ (5) Ở điều kiện thường, etyl amin là chất khí, tan nhiều trong nước. Trang 4 ( PC WEB )

(6) Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ. (7) Dùng nước để dập tắt các đám cháy magiê (8) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu được dung dịch có màu da cam. (9) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào dung dịch chứa HCl và CrCl3 , xảy ra ăn mòn điện hóa. Số phát biểu đúng là A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 37. Nhúng thanh Mg (dư) vào dung dịch chứa HCl và Cu  NO3 2 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X và 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và H 2 . Biết Y có tỷ khối hơi so với H 2 là 4,36. Cho NaOH dư vào X thấy số mol NaOH phản ứng tối đa là 0,41 mol. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 19,535

B. 18,231

C. 17,943

D. 21,035

Câu 38. Hỗn hợp X chứa một ancol đơn chức và một este (đều no, hở). Đốt cháy hoàn toàn 8,56 gam X cần dùng vừa đủ a mol O 2 , sản phẩm cháy thu được có số mol CO 2 lớn hơn H 2 O là 0,04 mol. Mặt khác, 8,56 gam X tác dụng vừa đủ với 0,12 mol KOH thu được muối và hai ancol. Cho Na dư vào lượng ancol trên thấy 0,07 mol H 2 bay ra. Giá trị của a là: A. 0,28

B. 0,30

C. 0,33

D. 0,25

Câu 39. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu được a mol H 2 và dung dịch có chứa 45,46 gam hỗn hợp muối, Mặt khác, hòa tan hết m gam X trên trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO3 thu được dung dịch Y (không chứa ion NH 4 ) và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,07 mol NO 2 . Cho từ từ 360ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu được 10,7gam một kết tủa duy nhất. Giá trị của a là: A. 0,05

B. 0,04

C. 0,06

D. 0,07

Câu 40. Cho X, Y là hai peptit mạch hở đều được tạo bởi từ glyin và valin (tổng số nguyên tử oxi có trong X và Y là 9). Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 2,43 mol O 2 thu được

CO 2 ; H 2 O và N 2 . Trong đó khối lượng của CO 2 nhiều hơn khối lượng của H 2 O là 51,0 gam. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam E với 600ml dung dịch KOH 1,25M (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 1, 6m  8,52  gam rắn khan. Phần trăm khối lượng của Y  M X  M Y  có trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 28,40%

B. 19,22%

C. 23,18%

D. 27,15%

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. C

3. C

4. B

5. A

6. D

7. C

8. A

9. A

10. B

11. B

12. C

13. C

14. C

15. C

16. C

17. A

18. C

19. C

20. D

21. B

22. D

23. B

24. B

25. C

26. D

27. D

28. A

29. A

30. D

31. B

32. B

33. C

34. A

35. B

36. B

37. A

38. C

39. B

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án D

H 2SO 4  Ba  HCO3 2  BaSO 4  CO 2   H 2 O 2NaOH  Ba  HCO3 2  BaCO3   Na 2 CO3  2H 2 O 2HCl  Ba  HCO3 2  BaCl2  2CO 2  2H 2 O Ca  OH 2  Ba  HCO3 2  BaCO3  CaCO3   H 2 O Câu 2. Chọn đáp án C Các chất thỏa mãn gồm: CH 3  CH  CH  CH  CH 2 ;CH 3  CH  CH  COOH CHÚ Ý Để có đồng phân hình học. Có 2 điều kiện: + Trong cấu tạo phân tử phải có 1 liên kết đôi. + 2 nhóm thế liên kết với cùng 1 cacbon của nối đôi phải khác nhau. Câu 3. Chọn đáp án C Các gốc  -amino axit nối với nhau bởi liên kết peptit theo một trật tự nhất định: amino axit đầu N còn nhóm NH 2 , amino axit đầu C còn nhóm COOH. Câu 4. Chọn đáp án B Câu 5. Chọn đáp án A Có 1 cách rất đơn giản trong thi trắc nghiệm là loại trừ, cả Na, Ca, Mg đều là kim loại và chi có 1 mức oxi hóa nên ta chắc chắn nó là oxit bazo. Đáp án là CrO3 vì Cr có 3 số oxi hóa là +2, +3 và +6 và ứng với mỗi số oxi hóa thì tính axit, bazo là khác nhau. Ở đây CrO3 là một oxit axit. Câu 6. Chọn đáp án D Poli(vínyl clorua) chứa C, H, Cl Acrilonitrin có công thức CH 2  CH  CN Poli(vinyl axetat) chứa C, H, O Polietilen chứa C, H MỞ RỘNG + Polime tổng hợp là polime do con người tạo ra từ nguyên liệu là các monome. + Còn polime bán tổng hợp cũng là polime do người tạo ra nhưng nguyên liệu là các polime như: Tơ visco; tơ axetat; cao su lưu hóa... Câu 7. Chọn đáp án C Trang 6 ( PC WEB )

Các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là không tạo kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu. Phương án A không hợp lý vì có PO 43 và Ba 2 . Phương án B không thỏa mãn vì có CA 2 và CO32 Phương án D không thỏa mãn vì có H  và HCO3 Câu 8. Chọn đáp án A Câu 9. Chọn đáp án A GHI NHỚ + Kim loại kiềm; Ca; Ba; Sr tan mạnh trong nước. + Be không tan trong nước. + Mg không tan trong nước ở nhiệt độ thường. Nhưng tan nhanh trong nước nóng hoặc hơi nước. Câu 10. Chọn đáp án B Câu 11. Chọn đáp án B

n CO  0,5 chay Ta có: n   0,3   2   C  1, 67   CH 4 n H2O  0, 6 Câu 12. Chọn đáp án C Câu 13. Chọn đáp án C CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH 3 ;SO 2 . + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M  29 như: H 2 ; NH 3 Câu 14. Chọn đáp án C Phân amophot là hỗn hợp các muổi NH 4 H 2 PO 4 và  NH 4 2 HPO 4 là phân phức hợp Câu 15. Chọn đáp án C BTE Ta có: n Al  0,1   n e  0,3   n H2  0,15   V  3,36

Câu 16. Chọn đáp án C

2Fe3  H 2S   2Fe 2  S  2H  Ag   Cl   AgCl  Fe3  3OH    Fe  OH 3  Dung dịch FeCl3 và NaCl không phản ứng. MỞ RỘNG FeS là chất kết tủa trong nước nhưng lại tan được trong axit như HCl; H 2SO 4 loãng. Câu 17. Chọn đáp án A Các chất thỏa mãn là: Cr  OH 3 , Al  OH 3 và Al2 O3 Trang 7 ( PC WEB )

Chất vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm: các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb,.. và các chất lưõng tính Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit: Al2 O3 , Al  OH 3 , ZnO, Zn  OH 2 , Sn  OH 2 , Pb  OH 2 , Cu  OH 2 , Cr  OH 3 và

Cr2 O3 . + Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H  của các chất điện li trung bình và yếu ( HCO3 , HPO 42 , H 2 PO 4 , HS 

...)

(chú ý: HSO 4 có tính axit do đây là chất điện li mạnh) + Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ (

 NH 4 2 CO3 ...) + Là các amino axit,... Chất có tính axit: 



+ Là ion dương xuất phát từ các bazơ yếu ( Al3 , Cu 2 , NH 4  ....), ion âm của chất điện li mạnh có chứa H có khả năng phân li ra H  ( HSO 4 ) Chất có tính bazơ: 

Là các ion âm (không chứa H có khả năng phân li ra H  ) của các axit trung bình và yếu: CO32 ,S2 ,... Chất trung tính: Là các ion âm hay dương xuất phát từ các axit hay bazơ mạnh: Cl , Na  ,SO 4 2 ,… Chú ý: Một số kim loại có phản ứng được với axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lưỡng tính. CHÚ Ý + Al; Zn không phải chất lưỡng tính. + Cr không tan trong dung dịch kiềm (kể cả đặc, nóng). Câu 18. Chọn đáp án C Tính bazơ sẽ “bị ảnh hưởng” dưới tác dụng của gốc R, và amin có thể có tính bazơ mạnh hơn hoặc yếu hơn so với NH 3 . Để đánh giá điều này, thông thường ta dựa vào 2 yếu tố: thứ nhất, gốc R là gốc đẩy hay hút e; thứ hai, số lượng gốc R là bao nhiêu. Nhóm đẩy: Những gốc ankyl (gốc hydrocacbon no): CH 3 , C2 H 5 , iso propyl... Các nhóm còn chứa cặp e chưa liên kết: -OH (còn 2 cặp),  NH 2 (còn 1 cặp).... Nhóm hút: tất cả các nhóm có chứa liên kết  , vì liên kết  hút e rất mạnh. Những gốc hydrocacbon không no: CH 2  CH , CH 2  CH  CH 2 ,... Những nhóm khác chứa nối đôi như: -COOH (cacboxyl), -CHO (andehit), -CO- (cacbonyl),  NO 2 (nitro),.... Các nguyên tố có độ âm điện mạnh: -Cl, -Br, -F (halogen)... Câu 19. Chọn đáp án C Trang 8 ( PC WEB )

n  0,3  CO2  chay  n H2O  0,33   C3 H 7 N Ta có: X    n X  0,1 n N2  0, 05 

Câu 20. Chọn đáp án D Ta có n H2  0, 2   n e  n Cl  0, 4

  m  11, 7  0, 4.35,5  25,9 Câu 21. Chọn đáp án B Ta có: n H2SO4  0, 02   n H  0, 04   n OH  0, 04

  n H2  0, 02   V  0, 448 Câu 22. Chọn đáp án D

CO : a Ta có: n CO  0,3   2 CO : 0,3  a   44a  28  0,3  a   0,3.36

  a  0,15   m CuO  12 LƯU Ý Phương pháp nhiệt luyện được dùng để điều chế các kim loại trung bình. Do đó H 2 có thể khử được ZnO Câu 23. Chọn đáp án B BTKL  17,8  0, 06.40  m  0, 02.92   m  18,36

GHI NHỚ Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15 H 31COOH Stearic: C17 H 35COOH Oleic: C17 H 33COOH Linoleic: C17 H 31COOH Câu 24. Chọn đáp án B BTKL  16, 4  0, 2  40  56   31,1  18n H2O  n H2O  0, 25

  MX 

C 2 H 4 O 2 16, 4  65, 6   0, 25 C3 H 6 O 2

Câu 25. Chọn đáp án C Câu 26. Chọn đáp án D Phương án A không hợp lý vì Y không có phản ứng tráng bạc. Phương án B không hợp lý vì a mol HCOONa chỉ cho 2a mol Ag. Phương án c không hợp lý vì a mol CH 3CHO chi cho 2a mol Ag. Trang 9 ( PC WEB )

Chỉ có phương án D hợp lý vì cả hai chất trong Y (HCOONa và CH 3CH 2 CHO ) đều có phản ứng tráng bạc CHÚ Ý Với cacbohidarat cần lưu ý: + Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân. + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng tráng bạc. + Tinh bột và xenlulozơ không phải đồng phân của nhau. + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều phản ứng được với Cu  OH 2 ở nhiệt độ thường. Câu 27. Chọn đáp án D BTKL    n H2  0,5   n M  0,5   n CO2  0, 7

HCHO : 0,3  50,56%  C  1, 4   CH 3CHO : 0, 2 Câu 28. Chọn đáp án A Các phương án thỏa mãn là: (a) và (b). (a) Cho kết tủa là CaCO3 và MgCO3 (b) Cho BaSO 4 Các phương án (c); (d); (e) ban đầu có sinh ra kết tủa sau đó bị tan hết. Câu 29. Chọn đáp án A  n BaSO4  0,3   n Al2 SO4   0,1   b  85,5 Tại vị trí 69,9  3

  n Al OH   0,35   n AlCl3  0,15 Tại vị trí 97,2  3

BaSO 4 : 0,3 Tại vị trí a   BaCl2 : 0, 225    n Ba  OH   a  0,525  171a  b  4, 275 2

CHÚ Ý + Với các bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố thuộc trục hoành. + Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba  OH 2 làm những nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: tác dụng với Al2  SO 4 3 Giai đoạn 2: tác dụng với AlCl3 Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa Al  OH 3 Câu 30. Chọn đáp án D Các chất thỏa mãn là: Etyl fomat, tinh bột, saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axit Câu 31. Chọn đáp án B Để ý các chất trong X đều có 6 nguyên tử H. Trang 10 ( PC WEB )

 nX 

0,96  0, 02 48

n CO2  a chay BTKL    BTNT.H   a  0, 07  n H2O  0, 06   Và  n OH  0,1  n CO2  0, 03  m  0, 03.197  5,91 3

Câu 32. Chọn đáp án B

n X  0,1   n ancol  0,1   C2 H 5OH Ta có:   C4 H8O 2  n C trong X  0,11  0, 09  0,1.2  0, 4 n MOH  0,18  Câu 33. Chọn đáp án C (a) Sai vì Muối mononatri của axit glutamic được dùng làm mì chính (hay bột ngọt) (b) Sai vì Trong phân tử lysin có hai nguyên tử nitơ: Lysin: H 2 N   CH 2 4  CH  NH 2  COOH (c) Sai vì dung dịch alanin không làm đổi màu quỳ tím vì có 1 nhóm NH 2 và 1 nhóm -COOH (d) Đúng Triolein có phản ứng cộng H 2 (xúc tác Ni, t ) vì có liên kết đôi C  C (e) Sai vì Tinh bột và xenlulozơ có số mắt xích rất khác nhau. (g) Sai vì Anilin: lỏng, không màu, độc ít tan trong nước dễ bị oxi hóa chuyển thành màu nâu đen CHÚ Ý Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ cho sai một vài từ mà nhìn qua qua chúng ra rất dễ bị mắc lừa. Câu 34. Chọn đáp án A

O : 0, 01 Ta có: n Fe3O4  0, 005  n H  0, 04  Anot  2 Cl2 : 0, 02

 n e  0, 08

 n CuSO4  0, 04  m  0, 04.160  0, 04.58,5  8, 74 CHÚ Ý Với bài toán về điện phân cần hết sức lưu ý những bài toán có sự chuyển dịch H  từ anot sang catot. Câu 35. Chọn đáp án B

9Fe  NO3 2  12HCl  6H 2 O  3NO  5Fe  NO3 3  4FeCl3

FeCO3  H 2SO 4   FeSO 4  CO 2   H 2 O 2Fe3O 4  10H 2SO 4   3Fe 2  SO 4 3  SO 2  10H 2 O Câu 36. Chọn đáp án B Các phát biểu đúng là: 2 - 3 - 4 – 5 (1) Sai vì có 6 liên kết  . (6) Sai vì thủy phân saccarozơ thu được glucozơ va fructozơ. (7) Sai vì Mg có thể tác dụng nhanh với nước ở nhiệt độ cao. Trang 11 ( PC WEB )

(8) Sai vì thu được dung dịch có màu vàng. (9) Sai vì không có hai điện cực (Zn không đẩy được Cr 2 về Cr) Câu 37. Chọn đáp án A Nhận thấy Cl   NaCl   n HCl  0, 41 mol 

H : 0, 095 Và n Y  0,125  2  NO : 0, 03 

H   n NH  4

0, 41  0, 095.2  0, 03.4  0, 01 10

Cl : 0, 41  BTKL   X  NH 4 : 0, 01   m  19,535  BTDT  Mg 2 : 0, 2  

LƯU Ý + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của NO3 trong môi trường H  thì khi có khí H 2 bay ra  toàn bộ N trong NO3 phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên quan tới Fe thì khi có khí H 2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe 2 và Fe3 . Câu 38. Chọn đáp án C trong X n NaOH  0,12   n COO  0,12 trong X Ta có:    n OH  0, 02 n  0, 07  H2 BTKL   m C H  8,56  0,12.32  0, 02.16  4, 4  gam 

CO : x  x  y  0, 04  x  0,32    2     12x  2y  4, 4  y  0, 28 H 2O : y BTNT.O   0,12.2  0, 02  2a  0,32.2  0, 28  a  0,33  mol 

Câu 39. Chọn đáp án B

n HNO3  1, 2 Ta có:   n N  0,15

 NaNO3 : 0,36     BTNT.N 1, 2  0,15  0,36  Fe  NO3 3 :  0, 23   3 BTNT

 n Fe OH   0,1   n H  0,36  0,1.3  0, 06 Và  3



H  1, 2  0, 06  0, 08.4  0, 07.2  2n O   n O  0,34

Fe : 0,33 BTKL    n Fe  0,33   45, 46  Cl : 0, 76 BTNT.Cl   n HCl  0, 76   a  0, 04

Câu 40. Chọn đáp án A Trang 12 ( PC WEB )

n CO2  a  chay E   n H2O  b  n N2  c 44a  18b  51  NAP332      3a  3c  2.2, 43   NAP.332  a  b  c  n E  n E  b  c  a  b  1, 62 

Dồn chất   m  14a  58c  18  b  1, 62  BTKL   0, 6m  33, 48  18n E

  0, 6 14a  58c  18b  29,16   33, 48  18.  b  1, 62 

a  1,92 n  0, 24    b  1,86   E  C  8 m E  48, 6 c  0,3  GlyVal : 0, 2   71, 61%     %Y5 : 28,39% Y5 : 0, 04 CHÚ Ý Với bài toán liên quan tới peptit có khai thác dữ kiện tới đốt cháy thì chúng ta sử dụng công thức NAP332 rất hiệu quả. Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt cháy hỗn hợp peptit được tạo từ Gly; Ala; Val.

3n CO2  3n N2  2n O2  3n H2O  3n peptit  2n O2

Trang 13 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 9 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Chất nào trong các chất dưới đây ứng với công thức của ankan? A. C3 H 6

B. C4 H12

C. C2 H 4

D. C3 H8

C. SO3

D. HCOOH

Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện ly A. Đường kính (mía)

B. Ancol etylic

Câu 3. Cho 1,44 gam bột Al vào dung dịch NaOH lấy dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được V lít khí

H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,032 lít

B. 2,016 lít

C. 1,792 lít

D. 2,688 lít

Câu 4. Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C3 H8O x là A. 4

B. 5

C. 6

D. 8

Câu 5. Thực hiện phản ứng thủy phân 20,52 gam saccarozơ trong  H   với hiệu suất 75%. Trung hòa hết lượng H  co trong dung dịch sau thủy phân rồi cho AgNO3 / NH 3 dư vào thấy có m gam Ag xuất hiện. Giá trị của m là A. 24,84

B. 22,68

C. 19,44

D. 17,28

Câu 6. Thí nghiệm nào sau đây có khí thoát ra? A. Cho miếng Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội rồi nhấc ra nhúng vào dung dịch HC1 B. Cho bột Cr vào dung dịch NaOH loãng C. Cho Si vào dung dịch NaOH loãng D. Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H 2SO 4 Câu 7. Để phân biệt HCOOH và CH 3COOH ta dùng A. Na

B. AgNO3 / NH 3

C. CaCO3

D. NaOH

Câu 8. Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây? A. CO 2 , O 2 , N 2 , H 2

B. NH 3 , HC1, CO 2 ,SO 2 , Cl2

C. H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , HC1, H 2S

D. NH 3 , O 2 , N 2 , HC1, CO 2

Câu 9. Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,76 gam muối natri. Vậy công thức cấu tạo của E có thể là A. CH 3COOCH 3

B. HCOOCH 3

C. CH 3COOC2 H 5

D. HCOOC2 H 5

Câu 10. Cho dãy các chất: HCHO, CH 3COOH, HCOONa, HCOOH, C2 H 5OH, HCOOCH 3 . Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là Trang 1 ( PC WEB )

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Câu 11. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg và Al có tỉ lệ tương ứng 1: 2 vào dung dịch HCl loãng dư, kết thúc phản ứng, thu được 7,168 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 16,24 gam

B. 34,00 gam

C. 26,16 gam

D. 28,96 gam

Câu 12. Có bố n dung dị ch đ ự ng riêng biệ t trong bố n ố ng nghiệ m không dán nhãn:

K 2 CO3 , FeCl2 , NaCl, CrCl3 . Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch Ba(OH) 2 thì nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch trên A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 13. Cho 21,55 gam hỗn hợp X gồm H 2 N  CH 2  COOH và H 2 N  CH 2  COOC2 H 5 phản ứng với dung dị ch NaOH loãng dư đ un nóng thu đ ư ợ c 4,6 gam ancol. % theo khố i lư ợ ng củ a

H 2 N  CH 2  COOH trong hỗn hợp X là A. 47,8%

B. 52,2%

C. 71,69%

D. 28,3%

Câu 14. Chọn phát biểu đúng A. H 2 oxi hóa được glucozo thu được sobitol B. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước C. Saccarozo, glucozo đều phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH 3 D. Amino axit là những hợp chất đa chức trong phân tử vừa chứa nhóm COOH và nhóm NH 2 Câu 15. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra phản ứng oxi hóa khử A. Cho Cu(OH) 2 vào dung glixerol

B. Cho glucozo vào dung dịch brom

C. Cho anilin vào dung dịch HC1

D. Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch anbumin

Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl acrylat bằng lượng vừa đủ O 2 thu được CO 2 và m gam H 2 O, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5,04

B. 4,50

C. 5,40

D. 4,68

Câu 17. Nguyên nhân nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí? A. Khí thải sinh hoạt, khí thải công nghiệp B. Khí thải của các phương tiện giao thông C. Khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh D. Hoạt động của núi lửa Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 25,56 gam hỗn hợp X chứa Al, Na, K, Ca, Ba trong nước dư thu được 0,45 mol H 2 và dung dịch Y có chứa 36,54 gam chất tan (giả sử muối có dạng AlO 2 ). Cho rất từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào Y đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại. Giá trị của V là A. 0,50

B. 0,54

C. 0,60

D. 0,62

Câu 19. Cho dãy các chất: Al, Al2 O3 , Na 2 CO3 , CaCO3 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là A. 4

B. 1

C. 3

D. 2 Trang 2

( PC WEB )

Câu 20. Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe3O 4 và FeCO3 trong dung dịch H 2SO 4 đặc, nóng dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 36,0 gam muối và V lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Biết khí

SO 2 là sản phẩm khử duy nhất của S6 . Giá trị của V là A. 3,36 lít

B. 2,688 lít

C. 8,064 lít

D. 2,016 lít

Câu 21. Phát biểu nào sau đây sai? A. Đốt một lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 trên đèn khí không màu thấy ngọn lửa có màu tím B. Các kim loại kiềm đều mềm, có thể cắt chúng bằng dao C. Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép D. Độ dẫn điện của kim loại Al lớn hơn độ dẫn điện của kim loại Fe Câu 22. Trieste X được tạo thành từ glixerol và các axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử X có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH thì có 12 gam NaOH phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần bao nhiêu lít O 2 (đktc) A. 13,44 lít

B. 8,96 lít

C. 17,92lít

D. 14,56 lít

Câu 23. Phát biểu nào sau đây sai? A. Fructozo không làm mất màu nước brom B. Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C. Số nguyên tử N có trong phân tử peptit Lys  Gly  Ala  Val là 5 D. Isoamyl axetat là este không no Câu 24. Cho hỗn hợp X chứa 29,8 gam Cu và Fe(OH)3 vào 450 ml dung dịch HCl 1M thu. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là A. 12,25

B. 6,95

C. 8,95

D. Đáp án khác

Câu 25. Chất nào sau đây khi tác đụng hết với lượng dư dung dịch NaHSO 4 thì thu được dung dịch chứa hai muối A. MgO

B. KOH

C. Al

D. Ba  OH 2

Câu 26. Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 2,36 gam X bằng một lượng O 2 vừa đủ. Sản phẩm cháy thu được sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy xuất hiện m gam kết tủa đồng thời thấy có 0,448 lít khí N 2 (dktc) bay ra. Giá trị của m là A. 9,0

B. 10,0

C. 14,0

D. 12,0

Câu 27. Phát biểu nào sau đây không đúng A. Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật B. Trong phân tử trilinolein có 9 liên kết  C. Thủy phân hoàn toàn 1 mol chất béo được 3 mol glixerol D. Nhiệt độ nóng chảy của tristearin cao hơn của triolein Câu 28. Chất nào sau đây là đipeptit A. H 2 N  CH 2  CONH  CH 2  C  CH 3 2  COOH B. H 2 N  CH 2  CONH  CH 2 CONH  CH 2  COOH Trang 3 ( PC WEB )

C. H 2 N  CH 2  CONH  CH 2  CH 2  COOH D. H 2 N  CH 2  CONH  CH  CH 3   COOH Câu 29. Hỗn hợp X gồm Fe3O 4 , Fe 2 O3 và CuO (trong đó CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp). Khử hoàn toàn a mol X bằng lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N 5 ; đo đktc) và dung dịch chứa 37,5 gam muối. Phần trăm số mol của Fe 2 O3 có trong X là A. 27, 78%

B. 16, 67%.

C. 33,33%.

D. 22, 22%.

Câu 30. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra sự oxi hóa kim loại A. Điện phân CaCl2 nóng chảy B. Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH C. Cho AgNO3 vào dung dịch Fe  NO3 2 D. Cho Fe3O 4 vào dung dịch HI Câu 31. Cho sơ đồ chuyển hóa sau  FeSO 4  X  NaOH  NaOH  Y K 2 Cr2 O7   Cr2  SO 4 3  NaCrO 2   Na 2 CrO 4

Biết X, Y là các chất vô cơ. X, Y lần lượt là A. K 2SO 4 và Br2

B. H 2SO 4 (loãng) và Na 2SO 4

C. NaOH và Br2

D. H 2SO 4 (loãng) và Br2

Câu 32. Cho m gam Ca tan hoàn toàn trong dung dịch chứa X chứa a mol HNO3 , thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (ở đktc). Mặt khác, cho 2m gam Ca tan hết trong dung dịch X trên thì thu được 10,08 lít khí (đktc). Biết phản ứng chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất của N 5 . Giá trị của  m  63a  là A. 36,46

B. 43,50

C. 53,14

D. 120,50

Câu 33. Cho các phát biểu sau (1). Các amin đều phản ứng được với dung dịch HCl (2). Tripanmitin, tristearin đều là chất rắn ở điều kiện thường (3). Phản ứng thủy phân chất béo trong  NaOH, KOH  là phàn ứng xà phòng hóa (4). Sản phẩm trùng ngưng metylmetacrylat được dùng làm thủy tinh hữu cơ (5). Các peptit đều có phản ứng màu biure (6). Tơ nilon  6 có chứa liên kết peptit (7). Dùng H 2 oxi hóa glucozo hay fructozơ đều thu được sobitol Tổng số phát biểu đúng là A. 6

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 34. Cho 13,7 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al2  SO 4 3 0,1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 10,59 gam so với ban đầu. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây A. 260

B. 185

C. 355

D. 305 Trang 4

( PC WEB )

Câu 35. Thực hiện các thí nghiệm sau (1). Đốt dây kim loại Fe dư trong khí Cl2 (2). Cho Fe3O 4 vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (3). Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong chân không) (4). Cho kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl (5). Cho 1,5a mol Fe tan hết trong dung dịch chứa 5a mol HNO3 (NO là sản phẩm khử duy nhất) (6). Cho 0,1 mol Fe3O 4 vào dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 và HCl (dư), (NO là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được muối sắt (II) A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 36. Hỗn hợp E gồm chất X (C5 H14 N 2 O 4 , là muối của axit hữu cơ đa chức) và chất Y (C2 H 7 NO3 , là muối của một axit vô cơ). Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol KOH, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 48,8

B. 54,0

C. 42,8

D. 64,4

Câu 37. Chất X có công thức C8 H8O 2 có chứa vòng benzen, X phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng theo tỷ lệ số mol 1: 2, X không tham gia phản ứng tráng gương. Số công thức của X thỏa mãn điều kiện của X là A. 1

B. 9

C. 7

D. 8

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O 4 và Fe(NO3 ) 2 trong dung dịch chứa

0,06 mol HNO3 và 0,71 mol H 2SO 4 thu được dung dịch Y chỉ chứa (m  61,96) gam hỗn hợp muối và 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,32 gam. Cho Ba(OH) 2 dư vào Y thu được 211,77 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O 4 có trong X gần nhất với A. 36,42%

B. 30,30%

C. 54,12%

D. 38,93%

Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn 19,32 gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở, hơn kém nhau hai nguyên tử cacbon, đ ề u đ ư ợ c tạ o từ Gly và Ala  Mx  My  cầ n dùng 0,855 mol O 2 , sả n phẩ m cháy gồ m

CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng 42,76 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thì số mol O 2 cần phải dùng là? A. 1,05

B. 1,15

C. 0,95

D. 1,25

Câu 40. X là este mạch hở, đơn chức, không có nhóm chức khác. Thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được muối Y và ancol Z (có cùng số nguyên tử C). Đốt cháy hết lượng muối Y trên cần vừa đủ 0,36 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được chứa 0,3 mol CO 2 . Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,48 mol O 2 thu được tổng số mol CO 2 và H 2 O là 0,72 mol, Tổng số nguyên tử có trong phân từ X là A. 20

B. 18

C. 14

D. 16

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. D

3. C

4. B

5. C

6. C

7. B

8. A

9. B

10. C

11. D

12. B

13. B

14. B

15. B

16. D

17. C

18. B

19. D

20. A

21. A

22. D

23. D

24. C

25. D

26. D

27. C

28. D

29. B

30. B

31. D

32. B

33.B

34. D

35. D

36. B

37. C

38. D

39. A

40. D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án D Công thức tổng quát của Ankan Cn H 2n  2 , Anken Cn H 2n , Ankin Cn H 2n  2 Câu 2. Chọn đáp án D Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li. Đồng thời phản ứng chất có liên kết phân cực những quá yếu thì chúng cũng không điện li CHÚ Ý Nhiều chất tan trong nước nhưng không được gọi là chất điện li vì không phán li ra ion như: C2 H 5OH; glucozơ...những chất SO3 ; Na; K;Cl2 ... tan trong nước tạo được dung dịch dẫn được điện nhưng cũng không phải chất điện li Câu 3. Chọn đáp án C n Al 

4 BTE mol   n H2  0, 08   VH2  1, 792(l) 75

Câu 4. Chọn đáp án B Trong ancol ta luôn có số nguyên tử của oxi luôn nhỏ hơn hoặc bằng nguyên tử cacbon + Với C3 H 7 OH có 2 đồng phân + Với C3 H8O 2 có hai đồng phân ancol + Với C3 H8O3 có một đồng phân ancol Câu 5. Chọn đáp án C n Sac 

20,52  0, 06  m  0, 06.4.0, 75.108  19, 44 342

Câu 6. Chọn đáp án C + Fe, Al, Cr không tác dụng với  HNO3 , H 2SO 4  đặc nguội, khi ta cho Fe tác dụng với dd HNO3 đặc nguội Fe không phản ứng, khi ta nhấc Fe ra thì sẽ tạo một lớp màng bao bọc ngoài Fe, khiến HCl không phản ứng được với Fe + Cr không tác dụng được với dd NaOH + Si tác dụng với dd NaOH tạo ra (Natri slicate Na 2SO3 hay còn gọi là thủy tinh lỏng) đồng thời sinh ra khí H 2 CHÚ Ý + Axit Na 2SiO3 không tan trong nước + Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2SiO3 và K 2SiO3 Trang 6 ( PC WEB )

Câu 7. Chọn đáp án B Để phân biệt các axit cacboxylic no (với axit fomic  HCOOH  hoặc axit oxalic  HCOO  COOH ) người ta thường cho tác dụng với AgNO3 / NH 3 để thu được kết tủa Câu 8. Chọn đáp án A Hình trên là phương pháp điều chế khí bằng phương pháp đẩy nước, vậy những chất không tan trong nước hoặc ít tan trong nước thì thường được điều chế bằng phương pháp này. Như CO 2 , O 2 , N 2 , CO, H 2 CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH 3 ;SO 2 + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M  29 như: H 2 ; NH 3 Câu 9. Chọn đáp án B Nhận thấy khối lượng muối lớn hơn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH 3  ne 

4, 76  4, 2  0, 07  M e  60  HCOOCH 3 23  15

Câu 10. Chọn đáp án C Chất có phản ứng tráng gương trong mạch có nhóm chức CHO (andehit) hoặc HCOOR Các chất thỏa mãn là: HCHO, HCOONa, HCOOH, HCOOCH 3 Câu 11. Chọn đáp án D Ta có: Mg : a BTE n H2  0,32     8a  0,32.2  a  0, 08 Al : 2a  m  0, 08.24  0,16.27  0, 64.35,5  28,96

Câu 12. Chọn đáp án B Khi cho Ba(OH) 2 vào bốn ống nghiệm, ống có kết tủa trắng là K 2 CO3 , ống có kết tủa màu lục nhạt và tan hết khi cho dư dần cho đến hết là Cr  OH 3 , ống có hiện tượng kết tủa màu trắng xanh là FeCl2 , ống còn lại không có hiện tượng kết tủa là NaCl Câu 13. Chọn đáp án B Ta có: n C2 H5OH  0,1 %H 2 N  CH 2  COOH 

21,55  0,1.103 .100% 21,55

 52, 20%

Câu 14. Chọn đáp án B Phương án A sai vì Glucoza oxi hóa H 2 thu được sobitol Phương án C sai vì Saccarozo không có phản ứng tráng gương Phương án D sai vì Amino axit là những hợp chất tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm ammo  NH 2 và nhóm cacboxyl  COOH  Trang 7 ( PC WEB )

CHÚ Ý Với cacbohiđarat cần lưu ý: + Glucozo, fructozo không bị thủy phân + Glucozo, fructozo, mantozo có phản ứng ứng bạc + Tinh bột và xenlulozo không phải đồng phân của nhau + Glucozo, fructozo, saccarozo, mantozơ đều phản ứng được với Cu  OH 2 ở nhiệt độ Câu 15. Chọn đáp án B Có thể hiểu một cách đơn giản, về phản ứng oxi hóa khử là phản ứng làm thay đổi số oxi hóa của chất tham gia phản ứng Câu 16. Chọn đáp án D Chú ý: Mỗi chất đều có 2 và 2O COO:a chay Donchat X   n CO2  0,3   5, 4  CH 2 : 0,3  a  a  0, 04  m  0, 26.18  4, 68

Câu 17. Chọn đáp án C Câu 18. Chọn đáp án B Ta có: KL : 25,56  gam   17a  32b  10,98 36, 54 OH  : a   BTE  a  4b  0, 45.2   O  : b 2 

a  0, 42   n H  0,54 b  0,12 Câu 19. Chọn đáp án D Kim loại Al, Al2 O3 tan được trong dung dịch NaOH đồng thời, cũng phản ứng với HCl Muối, Na 2 CO3 , CaCO3 không tác dụng với NaOH. CHÚ Ý Có những chất có khả năng vừa tác dụng dược với HCl vừa tác dụng được với NaOH nhưng không phải chất lưỡng tính như Al, Zn Câu 20. Chọn đáp án A Ta có:

Fe3O 4 : a n Fe2 SO4   0, 09  17, 4  3 FeCO3 : b 32a  116b  17, 4 a  0, 03   3a  b  0,18 b  0, 09 BTE   n SO2  0, 06  V   0, 06  0, 09  .22, 4  3,36

Câu 21. Chọn đáp án A

Trang 8 ( PC WEB )

Khi đốt cháy muối KNO3 thu được ngọn lửa màu tím, còn đốt muối NaNO3 thu được ngọn lửa màu vàng Câu 22. Chọn đáp án D Dễ thấy X phải có 7C  2 mắt xích tạo từ HCOOH và 1 tạo từ CH 3COOH

n NaOH  0,3  n x  0,1 COO : 0,3 chay Donchat    n O2  0, 4  0, 25  0, 65  C4 H10 : 0,1  V  14,56 CHÚ Ý Ở bài toán này ta dùng tư duy dồn chất nhấc bỏ phần không liên quan tới bài COO ra. Làm như vậy sẽ đơn giản hơn trong xử lý số liệu tính toán Câu 23. Chọn đáp án D Este no đơn chức có công thức phân tử tổng quát là Cn H 2n O 2  n  2  . Công thức phân tử của isoamyl axetat là C7 H14 O 2 lên là este no Câu 24. Chọn đáp án C CHÚ Ý Với những bài toán cho hỗn hợp chứa Cu  Fe3O 4 ;Cu  Fe 2 O3 tác dụng với HCl hay H 2SO 4 loãng dư mà còn chất rắn  Cu  dư thì ta dùng BTE suy luận nhanh số mol Cu phải bằng số mol Fe3O 4 hay Fe 2 O3 Chất rắn có chứa Fe(OH)3 và Cu PTE  m HCl  0, 45  n Fe OH   0,15   n Cu  0, 075 3

 m  29,8  0,15.117  0, 075.64  8,95 Câu 25. Chọn đáp án D Có NaHSO 4 dư nên dung dịch sau cùng sẽ chứa SO 4 2 và HSO 4  . Do đó, thấy ngay A, B, C không hợp lý ngay Câu 26. Chọn đáp án D Ta có: CH 2 : 0,12 Donchat  BTKL n N2  0, 02  mol     NH 3 : 0, 04 BTNT.C    m  0,12.100  12  gam 

Câu 27. Chọn đáp án C Thủy phân hoàn toàn một mol chất béo chỉ thu được 1 mol glixerol

 RCOO  C H 3

3

5

 3 NaOH  3RCOONa  C3 H 5 (OH)3

CHÚ Ý Cần nhớ: Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15 H 31COOH Stearic: C17 H 35COOH Trang 9 ( PC WEB )

Oleic: C17 H 33COOH Linoleic: C17 H 31COOH Câu 28. Chọn đáp án D Peptit được tạo bởi các ( - amino axit), đi peptit được tạo bởi 2 ( - amino axit). Câu 29. Chọn đáp án B Ta có:

Fe : 0,12 BTE n NO  0,15  m Fe  Cu  9, 6   Cu : 0, 045 Fe3O 4 : 0, 03   12, 24 Fe 2 O3 : 0, 015  16, 67% Cu : 0, 045  Câu 30. Chọn đáp án B Phản ứng oxi hóa kim loại là phản ứng làm tăng số oxi hóa của kim loại, chú ý cần phân biệt kim loại với ion kim loại Câu 31. Chọn đáp án D Các phương trình phản ứng.

K 2 Cr2 O7  6FeSO 4  H 2SO 4   3Fe 2  SO 4   Cr2 (SO 4 )3  K 2SO 4  7 H 2 O

Cr2 (SO 4 )3  8NaOH du

  2NaCrO 2  3Na 2SO 4  4H 2 O 2NaCrO 2  3Br2  8NaOH

  2Na 2 CrO 4  6NaBr  4H 2 O CHÚ Ý + Cr không tan trong dung dịch kiềm (kể cả đặc, nóng) + Cr2 O3 và Cr  OH 3 là những chất lưỡng tính + Cr2 O3 là oxi axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa rất mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với các chất như C,S, P,

NH 3 , C2 H 5OH... Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H 2 CrO 4 và H 2 CrO7 hai axit này không tách ra được ở dạng tự do + 2CrO 4 2 (màu vàng) + 2H   Cr2 O7 2 (da cam) + H 2 O + Trong môi trường kiềm Cr 3 là chất khử + Trong môi trường axit Cr 6 là chất oxi hóa mạnh Câu 32. Chọn đáp án B Nếu dung dịch Y chứa NH 4  dư

H 2 : 0, 05  0,15   (vô lý ngay)  NH 3 : 0,1 Trang 10 ( PC WEB )

Với m gam Ca  n Ca 

10, 08  3,36  0,3 22, 4

0, 6  0,15.2 H  0, 05   a  0,5 4 6 m  63a  0,3.40  0,5.63  43,5  gam  BTE   n NH  

Câu 33. Chọn đáp án B Các phát biểu đúng là: 1 - 2 - 3 (4) Sai vì Sản phẩm trùng hợp metylmetacrylat được dùng làm thủy tinh hữu cơ. (5) Sai Phản ứng màu biure phải có từ hai liên kết peptit trở lên. (6) Sai Liên kết peptit là liên kết được tạo từ các  aminoaxit. (7) Sai H 2 khử hoặc Glucozơ hay fructozơ oxi hóa H 2 , đều thu được sobitol. Câu 34. Chọn đáp án D Ta có:

n Ba

BaSO 4 : a  Al  OH 3 : b  0,1  m  24, 09  2 Ba : 0,1  a BTDT    AlO 2  : 0, 2  2a 

233a  78b  24, 09 a  0, 09   a  1,5  b  0, 2  2a  b  0, 04  V  300  ml  CHÚ Ý Để tích khối lượng kết tủa ta tính như sau:

m  0,1.2  13, 7  10,59 + Vì lượng kết tủa nhỏ hơn lượng kết tủa cực đại nên Ba 2 còn dư và Al  OH 3 đã bị tan một phần Câu 35. Chọn đáp án D Fe tác dụng với khí Cl2 thì luôn lên Fe3 Fe hay hỗn hợp các oxit sắt tác dụng với HNO3 (loãng dư) đều thu được ion Fe 3 + Với 1-2 cho muối Fe3 + Các trường hợp còn lại cho Fe 2 hoặc hỗn hợp muối Fe 2 và Fe3 CHÚ Ý Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biếu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chi cho sai một vài từ mà nhìn qua qua chúng ra rất dễ bị mắc lừa Câu 36. Chọn đáp án B

CH 3 NH 3 HCO3 : 0, 2   NH 4 OOC   CH 2 3  COONH 4 : 0,1

Trang 11 ( PC WEB )

K 2 CO3 : 0, 2   m  54 KOOC   CH 2 3  COOK : 0,1  KOH : 0,1

Câu 37. Chọn đáp án C Với C6 H 5OOCCH 3 có 1 đồng phân Với  OH 2  C6 H 3  CH  CH 2 có 6 đồng phân Câu 38. Chọn đáp án D BTKL   m  73,36  m  61,96  1,32  18n H2O

  n H2O  0,56  mol  BTNT.H H 2 : 0,1   n NH   0, 04  4 Và n Z  0,14  BTNT.N  n Fe NO3   0, 03  N 2 : 0, 04  2 

H   n O  0, 2  n Fe3O4  0, 05

Điền số diện tích cho kết tủa BaSO 4 : 0, 71   211, 77 OH  : 0, 71.2  0, 04  1,38   BTKL  Mg, Fe : 22,88(gam) 

 m  29,8   %Fe3O 4  38,93% CHÚ Ý + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của NO3 trong môi trường H  thì khi có khí H 2 bay ra  toàn bộ N trong NO3 phải chuyển hết vào các sản phẩm khử + Liên quan tới Fe thì khi có khí H 2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe 2 và Fe3 Câu 39. Chọn đáp án A BTKL  19,32  0,855.32  42, 76  28n N2 NAP.332   n N2  0,14   n CO2  0, 71

Dồn chất

C9 : 0, 03   n X  0, 07   C  10,14   C11 : 0, 04 Và

Gly3 Ala : 0, 03 matxich  4, 0   Gly  Ala 3 : 0, 04

Trang 12 ( PC WEB )

  0, lmolGly3 Ala n CO  0,9 NAP.332 chay   2   n O2  1, 05 n N2  0, 2

CHÚ Ý Với bài toán liên quan tới peptit có khai thác dữ kiện tới đốt cháy thì chúng ta sử dụng công thức NAP.332 rất hiệu quả. Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt chấy hỗn hợp peptít được tạo từ Gli; Ala; Val

3n CO2  3n N2  2n O2  3n H2O  3n peptit  2n O2 Câu 40. Chọn đáp án D Ta có:

n X  a  n Y  n Z  n NaOH  a  Khi ancol Z cháy

CO : 0,3 +0,5a  2 H 2O : b 0,5a  b  0, 42  a  0, 48.2  2  0,3  0,5a   b

b  0,36   Ancol là CH 2  CH  CH 2  OH a  0,12 Khi Y cháy BTNT.O   0,12.2  0,36.2  0, 06.3    0,3.2  n H2O Na 2 CO3

  n H2O  0,18   X : C2 H 3COOC3 H 5  16

Trang 13 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 10 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Chất nào sau đây không phản ứng với H 2 (xúc tác Ni, t o )? A. Vinyl axetat.

B. Triolein.

C. Tripanmitin.

D. Glucozo.

Câu 2. Công thức đơn giản nhất của một hidrocabon là Cn H 2n 1. Hidrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng của A. Ankan.

B. Ankin.

C. Ankadien.

D. Anken.

Câu 3. Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng với kim loại Fe? A. HCl, CaCl2 .

B. CuSO 4 , ZnCl2 .

C. CuSO 4 , HCl.

D. MgCl2 , FeCl3 .

Câu 4. Kim loại nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Cu.

B. Al.

C. Fe.

D. Ag.

Câu 5. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A. NH 3 ,SO 2 , CO, Cl2 .

B. N 2 , N O 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 .

C. NH 3 , O 2 , N 2 , CH 4 , H 2 .

D. N 2 , Cl2 , O 2 , CO 2 , H 2 .

Câu 6. Hiện tượng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt,… Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” là do sự tăng nồng độ trong khí quyển của chất nào sau đây? A. Ozon.

B. Nito.

C. Oxi.

D. Cacbon dioxit.

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O 2 , thu được 1,12 lít N 2 8,96 lít CO 2 (các khí đo ở đktc) và 8,1 gam H 2 O . Công thức phân tử của X là A. C3 H 9 N.

B. C4 H11 N.

C. C4 H 9 N.

D. C3 H 7 N.

Câu 8. Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm chứa anilin, hiện tượng quan sát được là A. Xuất hiện màu xanh. B. Xuất hiện màu tím.

C. Có kết tủa màu trắng. D. Có bọt khí thoát ra.

Câu 9. Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của A. (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO3 .

B. NH 4 H 2 HPO 4 và KNO3 .

C. (NH 4 )3 PO 4 và KNO3 .

D. (NH 4 ) 2 HPO 4 và NaNO3 .

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn một lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ a mol O 2 , thu được a mol H 2 O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là A. 8,2.

B. 6,8.

C. 8,4.

D. 9,8.

Câu 11. Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2 O3 và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là Trang 1 ( PC WEB )

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 12. Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu được 7,28 gam muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH 2  CH  COOH. B. CH 3COOH.

C. HC  C  COOH.

D. CH 3  CH 2  COOH.

Câu 13. Nhiệt phân Fe(OH) 2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe 2 O3 .

B. FeO.

C. Fe(OH)3 .

D. Fe3O 4 .

C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ capron.

Câu 14. Tơ nào sau đây được sản xuất từ xenlulozo? A. Tơ nitron.

B. Tơ visco.

Câu 15. Để tráng một lớp bạc lên ruột phích, người ta cho chất X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng. Chất X là A. Tinh bột.

B. Etyl axetat.

C. Saccarozo.

D. Glucozo.

C. Màu da cam.

D. Màu đỏ thẫm.

C. Fe 2

D. Zn 2 .

Câu 16. Dung dịch K 2 Cr2 O7 có màu gì? A. Màu lục thẫm.

B. Màu vàng.

Câu 17. Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Ca 2 .

B. Ag  .

Câu 18. Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là A. 1,00.

B. 0,75.

C. 0,50.

D. 1,25.

Câu 19. Xà phòng hóa hoàn toàn 178 gam tristearin trong KOH, thu được m gam kali stearat. Giá trị m là A. 193,2.

B. 200,8.

C. 211,6.

D. 183,6.

Câu 20. Cho các chất có công thức cấu tạo như sau: HOCH 2  CH 2 OH(X); HOCH 2  CH 2  CH 2 OH(Y);

HOCH 2  CHOH  CH 2 OH(Z);CH 3  CH 2  O  CH 2  CH 3 (R);CH 3  CHOH  CH 2 OH(T). Những chất tác dụng được với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A. X,Y,R,T.

B. X,Z,T.

C. X,R,T.

D. X,Y,Z,T.

Câu 21. Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hidro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau khi phản ứng là A. FeO;75%.

B. Fe 2 O3 ;75%.

C. Fe 2 O3 ;65%.

D. Fe3O 4 ;75%.

Câu 22. Cho các chất sau: etyl axetat, anilin, glucozo, Gly-Ala. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 23. Phương trình hóa học nào sau đây Sai? o

t A. Cr2 O3  2Al   Al2 O3  2Cr.

B. AlCl3  3AgNO3   Al(N O3 )3  3AgCl. C. Fe 2 O3  8HNO3   2Fe(NO3 )3  2NO 2  4H 2 O. D. CaCO3  2HCl   CaCl2  CO 2  H 2 O. Trang 2 ( PC WEB )

Câu 24. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinylaxetat, metyl acrylat cần vừa đủ V lít O 2 (đktc), rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 7,920.

B. 8,400.

C. 13,440.

D. 8,736.

Câu 25. Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl2 , FeCl2 , AlCl3. . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là A. 5.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 26. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nước như hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây? o

t A. 2Fe  6H 2SO 4 (dac)   Fe 2 (SO 4 )3  3SO 2 (k)  6H 2 O.

B. 2Al  2NaOH  2H 2 O   2NaAlO 2  3H 2 (k). o

t C. NH 4 Cl  NaOH   NH 3 (k)  NaCl H 2 O. o

t D. C2 H 5 NH 3Cl  NaOH   C2 H 5 NH 2 (k)  NaCl  H 2 O.

Câu 27. Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là A. 600ml.

B. 150ml.

C. 300ml.

D. 900ml.

Câu 28. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân tử xenlulozo được cấu tạo từ các gốc fructozo. B. Fructozo không có phản ứng tráng bạc. C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Saccarozo không tham gia phản ứng thủy phân. Câu 29. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe 2 O3 và Fe3O 4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,82 mol HCl thu được dung dịch Y có chứa 32,5 gam FeCl3. Giá trị của m là: A. 21,09.

B. 22,45.

C. 26,92.

D. 23,92.

Câu 30. Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo kết tủa; - Y tác dụng với Z tạo kết tủa; - X tác dụng vói Z có khí thoát ra. Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là: A. AlCl3 , AgNO3 , KHSO 4 .

B. NaHCO3 , Ba(OH) 2 , KHSO 4 .

C. KHCO3 , Ba(OH) 2 , K 2SO 4 .

D. NaHCO3 , Ca(OH) 2 , HCl.

Câu 31. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1). Cho kim loại Cu và dung dịch FeCl3 dư. (2). Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ). (3). Nung nóng hỗn hợp bột Al và FeO (không có không khí). Trang 3 ( PC WEB )

(4). Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO 4 dư. (5). Điện phân Al2 O3 nóng chảy. Số thí nghiệm tạo thành kim loại là A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 32. Cho các phát biểu sau: (1). Cr và Cr(OH)3 đều có tính lưỡng tính và tính khử. (2). Cr2 O3 và CrO3 đều là chất rắn, màu lục, không tan trong nước. (3). H 2 CrO 4 và K 2 Cr2 O7 đều chỉ tồn tại trong dung dịch. (4). CrO3 và K 2 Cr2 O7 đều có tính oxi hóa mạnh. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 33. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Quỳ tím

Chuyển màu đỏ

Y

Dung dịch AgNO3 trong NH 3

Kết tủa Ag

Z

Dung dịch I 2

Có màu xanh tím

T

Cu(OH) 2

Có màu tím

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: A. Glucozo, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, axit axetic. B. Axit axetic, glucozo, hồ tinh bột, lòng trắng trứng. C. Axit axetic, hồ tinh bột, glucozo, lòng trắng trứng. D. Axit axetic, glucozo, lòng trắng trứng, hồ tinh bột. Câu 34. Cho 18,28 gam hỗn hợp Al2 O3 và FeSO 4 vào dung dịch chứa a mol H 2SO 4 loãng (dùng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị của a là: A. 0,24.

B. 0,32.

C. 0,30.

D. 0,26.

Câu 35. Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M và Fe(NO3 )3 0,1M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy ngay catot ra thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m là? A. 5,16 gam.

B. 2,72 gam.

C. 2,58 gam.

D. 2,66 gam.

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 23,76 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3, Fe3O4 và FeCO3 bằng dung dịch chứa H2SO4 (vừa đủ) thu được 0,06 mol CO2 và dung dịch Y có chứa 48,32 gam hỗn hợp muối sắt sunfat. Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 98,08.

B. 27,24.

C. 101,14.

D. 106,46.

Câu 37. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1). Đốt dây Mg trong không khí. (2). Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO 4 . (3). Cho dung dịch H 2SO 4 loãng vào dung dịch Fe(NO3 ) 2 . (4). Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO 2 và NaOH. (5). Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . (6). Đung sôi dung dịch Ca(HCO3 ) 2 . (7). Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng. (8). Cho Si vào dung dịch KOH loãng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Câu 38. Hỗn hợp T gồm một este, một axit và một ancol (đều no, đơn chức, mạch hở). Thủy phân hoàn toàn 6,18 gam E bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH thu được 3,2 gam một ancol. Cô cạn dung dịch sau thủy phân rồi đem lượng muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,05 mol H 2O . Phần trăm khối lượng của este có trong T là: A. 56,34%.

B. 87,38%.

C. 62,44%.

D. 23,34%.

Câu 39. Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe3O 4 , Fe(OH)3 , Fe(OH) 2 và Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu dung dịch Y và 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N 5 ) và 126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH) 2 trong hỗn hợp X là: A. 14,1%.

B. 21,1%.

C. 10,8%.

D. 16,2%.

Câu 40. Cho X, Y (Mx < My) là hai peptit mạch hở, có tổng số nguyên tử oxi là 10 và đều được tạo bởi từ glyin; alanin và valin. Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 3,105 mol thu được O2 thu được CO2; H2O và N2. Trong đó khối lượng của CO2 nhiều hơn khối lượng của H2O là 66,14 gam. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam E với 800 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (1,5m - 1,75) gam rắn khan. Tỷ lệ mắt xích Gly : Ala có trong Y là? A. 2:1.

B. 1:3.

C. 1:2.

D. 3:1.

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. A

3. C

4. B

5. C

6. D

7. C

8. C

9. A

10. C

11. A

12. A

13. A

14. B

15. D

16. C

17. B

18. A

19. A

20. B

21. B

22. A

23. C

24. D

25. D

26. B

27. A

28. C

29. D

30. B

31. D

32. B

33. B

34. A

35. D

36. D

37. A

38. B

39. D

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C Tripanmitin không có liên kết đôi C=C, C=O nên không phản ứng với H2. Câu 2. Chọn đáp án A

(Cn H 2n 1 )  C2n H 2.2n  2 là đồng đẳng ankan. Với tính chất của thi trắc nghiệm ta có thể thử với ankan C2H6 thì CTĐGN nhất là CH3 có dạng Cn H 2n 1 Câu 3. Chọn đáp án C CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu HCl + Fe → FeCl2 + H2 Fe không tác dụng CaCl2, ZnCl2, MgCl2 vì Fe đứng sau Ca, Zn, Mg trong dãy hoạt động kim loại. Câu 4. Chọn đáp án B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 +1,5H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 CHÚ Ý + Các kim loại như Al, Zn có khả năng tác dụng với HCl và NaOH nhưng không phải chất lưỡng tính. + Cr không tác dụng với dung dịch NaOH kể cả đặc nóng. Câu 5. Chọn đáp án C Để làm khô các khí thì các khí đó không phản ứng với chất cần dùng. Vậy ở đây ta có thể dùng NaOH để làm khô các khí mà không phản ứng với NaOH. A.Loại vì có SO2, Cl2 tác dụng được với NaOH B.Loại vì có CO2, NO2 tác dụng được với NaOH C.Loại vì có CO2, Cl2 tác dụng được với NaOH Câu 6. Chọn đáp án D MỞ RỘNG Mưa axit gây ra bởi SO2, NO2 Câu 7. Chọn đáp án C Ta có: n N  0, 05  n x  0,1  2 chay X   n CO2  0, 4   C4 H9 N  n H 2O  0, 45

Câu 8. Chọn đáp án C CHÚ Ý Trang 6 ( PC WEB )

+ Dung dịch nước Br2 có thể tác dụng với phenol và anilin và đều cho kết tủa trắng. + Cả phenol và anilin đều là những chất độc. + NPK là phân hỗn hợp. + Amophot (hỗn hợp của NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4)) là phân phức hợp. Câu 9. Chọn đáp án A Câu 10. Chọn đáp án C

n CO2  a BTNT.O a chay X    n x    HCOOCH3   m HCOOK  0,1.84  8, 4 n  a 2 H O  2 Câu 11. Chọn đáp án A Trong Y sẽ chứa các chất là: MgO; Cu; Al2O3 và Fe. Khí CO không khử được oxit của kim loại mạnh hơn Al, nên khí CO chỉ khử được CuO, FeO. CHÚ Ý H2 có khử được ZnO ở nhiệt độ cao. Câu 12. Chọn đáp án A Tăng giảm khối lượng   nx 

7, 28  5, 76  0, 08 19

  M x  72   C2 H3COOH

Câu 13. Chọn đáp án A 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → 4Fe(OH)3 to

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O CHÚ Ý + Fe(OH)2 màu trắng xanh, dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3. + Fe(OH)3 màu nâu đỏ. Câu 14. Chọn đáp án B -Các loại tơ được sản xuất từ xenlulozo: + Tơ visco: hòa tan xenlulozo trong NaOH loãng và CS2 thu được dung dịch keo rất nhớt là tơ visco. + Tơ axetat: hòa tan xenlulozo với anhidrit axetic (có H2SO4 đặc) thu được xenlulozo diaxetat và xenlulozo triaxetat. Câu 15. Chọn đáp án D Trong công nghiệp: glucozo dùng để tráng gương, tráng ruột phích (thay cho andehit vì andehit độc). Câu 16. Chọn đáp án C Muối cromat và dicromat: -Là những hợp chất bền -Muối cromat: Na2CrO4,... là những hợp chất có màu vàng của ion CrO 24 . -Muối dicromat: K2Cr2O7,… là muối có màu da cam của ion Cr2O72 -Giữa ion CrO 24 và ion Cr2O72 có sự chuyển hóa lẫn nhau theo cân bằng. Trang 7 ( PC WEB )

 CrO 24  2H  Cr2O72  H 2O 

-Tính chất của muối cromat và dicromat là tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2O CHÚ Ý + Cr không tan trong dung dịch kiềm (kể cả đặc, nóng). + Cr2O3 và Cr(OH)3 là những chất lưỡng tính. + CrO3 là oxit axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa rất mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với các chất như C, S, P, NH3, C2H5OH… Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H2CrO4 và H2CrO7 hai axit này không tách ra được ở dạng tự do.

  Cr2O72 (da cam) + H2O. + 2CrO 24 (màu vàng) 2H    + Trong môi trường kiềm Cr 3 là chất khử. + Trong môi trường axit Cr 6 là chất oxi hóa mạnh. Câu 17. Chọn đáp án B Ion của kim loại yếu nhất có tính OXH mạnh nhất Câu 18. Chọn đáp án A  n FeCl2  0,5  a 1 Ta có: n FeO  0,5 

Câu 19. Chọn đáp án A  n FeCl2  0,5  a 1 Ta có: n FeO  0,5 

Cần nhớ: Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17H35COOH Oleic: C17H33COOH Linoleic: C17H31COOH Ta có: n tristearin 

178  0, 2   m  0, 2.3.322  193, 2 890

Câu 20. Chọn đáp án B Những chất tác dụng được với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam trong CTCT phải có 2 nhóm – OH kề nhau. Những chất thường gặp như: HO-CH2-CH2-OH; C3H5(OH)3; sobitol; glucozo; fructozo, saccarozo… MỞ RỘNG Không phải tất cả các peptit đều có thể tác dụng với Cu(OH)2 mà chỉ có các peptit có từ hai liên kết (3 mắt xích trở lên) mới có khả năng tác dụng với Cu(OH)2. Phản ứng này người ta gọi là phản ứng biure. Câu 21. Chọn đáp án B

CO : a Ta có: n CO  0, 2   2 CO : 0, 2  a

Trang 8 ( PC WEB )

 44a  28(0, 2  a)  40.0, 2  a  0,15 Fe O Fe : 0,1     2 3 O : 0,15 75%

Câu 22. Chọn đáp án A Các chất thỏa mãn là: etyl axetat, Gly-Ala. Câu 23. Chọn đáp án C Số oxi hóa của sắt trong Fe2O3 đã cao nhất ở mức +3 nên không thể cho sản phẩm khử nữa. Câu 24. Chọn đáp án D Chú ý: Mỗi chất đều có 2 và 2O COO : a chay don chat   X   n CO2  0,3   5, 4  CH 2 : 0,3  a   a  0, 04   n O2  0, 26 

0, 26  0,39   V  8, 736 2

Câu 25. Chọn đáp án D Các chất thỏa mãn là: (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2. + Với NH4Cl có khí bay ra NH 4  OH    NH3   H 2O Ba 2  SO 42   BaSO 4  + Với (NH4)2SO4   NH3   H 2O  NH 4  OH  

+ Với MgCl2 có kết tủa Mg 2  2OH    Mg(OH) 2  + Với NaCl không có phản ứng. + Với FeCl2 có kết tủa Fe2  2OH    Fe(OH) 2  + Với AlCl3 có kết tủa sau đó tan. Al3  3OH    Al(OH)3    AlO 2  2H 2O Al(OH)3  OH  

Câu 26. Chọn đáp án B Đây là phương pháp đẩy nước để thu được những khí không tan hoặc tan rất ít trong nước. H2 tan ít trong nước, NH3 tan nhiều trong nước. CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH3; SO2. + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M < 29 như: H2; NH3 Câu 27. Chọn đáp án A Ta có: n H 2  0, 06  n

OH 

n

H

 0, 06

Câu 28. Chọn đáp án C Trang 9 ( PC WEB )

Phân tử xenlulozo được cấu tạo từ các mắt xích   Glucose liên kết với nhau bởi các liên kết

  1, 4  glicozit , có công thức cấu tạo là (C6 H10O5 )n hay  C6 H 7 O 2 (OH)3 n trong đó n có thể nằm trong khoảng 5000-14000, là thành phần chủ yếu cấu tạo nên vách tế bào thực vật. Câu 29. Chọn đáp án D HCl : 0,82   n O  0, 41 BTKL  m  0,31.56  0, 41.16  23,92 (gam) Ta có:   FeCl2 : 0,11 FeCl3 : 0, 2 

Câu 30. Chọn đáp án B 2NaHCO3 +Ba(OH)2 → BaCO3↓ +Na2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 +2KHSO4 → BaSO4 ↓ +K2SO4 +2H2O 2NaHCO3 + 2KHSO4 → K2SO4 +Na2SO4 + 2CO2 +2H2O Câu 31. Chọn đáp án D Các thí nghiệm thỏa mãn là: 2 – 3 – 5 dien phan dung dich

AgNO3  Ag + NO2 +0,5O2 to

Al +FeO  Al2O3 + Fe dien phan nong chay

2Al2O3  4Al + 3 O2 CHÚ Ý Để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, Mg người ta thường điện phân muối clorua. Nhưng để điều chế Al người ta phải điện phân nóng chảy Al2O3 vì AlC3 là chất dễ bị thăng hoa bởi nhiệt. Câu 32. Chọn đáp án B (1).Sai vì Cr không tính lưỡng tính. (2).Sai vì CrO3 tan trong nước tạo hỗn hợp axit H2CrO4 và H2Cr2O7 (3).Đúng theo SGK lớp 12 (4).Đúng theo SGK lớp 12 Câu 33. Chọn đáp án A Câu 34. Chọn đáp án A CHÚ Ý + Với các bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố thuộc trục hoành. + Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba(OH2) làm những nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: Đưa kết tủa BaSO4; Fe(OH)2; Al(OH)3 nên cực đại. Giai đoạn 2: Hòa tan kết tủa Al(OH)3.

Cr2O3 : x Gọi 18, 28   102x  152y  18, 28 FeSO 4 : y Từ số mol kết tủa   2y  a  0, 4

Trang 10 ( PC WEB )

 x  0, 06  Từ số mol Ba(OH)2  x  y  a  0,38    y  0, 08 z  0, 24  BTNT.Ba

Câu 35. Chọn đáp án D

O 2 : 0, 015   n e  0, 06  m Ag : 0, 02 mol  m  2, 66 (gam) H : 0, 01 mol  2 Câu 36. Chọn đáp án D

Fe : Fe  Ta có: 23, 76 O : a   48,32  2 SO 4 : a CO : 0, 06  2   23, 76  16a  0, 06.44  48,32  96a   a  0,34 Fe :15, 68 (gam)   OH : 0,34.2   m  106, 46 BaSO : 0,34 4  NaOH

Câu 37. Chọn đáp án A Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: (1), (2), (3), (4), (8). 2Mg + O2 → 2MgO 1,5Cl2 + 3FeSO4 → Fe2(SO4)3 +FeCl3 6Fe(NO3)2 +9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +10HNO3 +NO + 4H2O 3Br2 + 8NaOH + 2NaCrO2 → 8H2O + 2Na2CrO4 +6NaBr H2O + 2KOH + Si → K2SiO3 +2H2 CHÚ Ý Phản ứng oxi hóa khử có 3 kiểu chính. -Loại 1: Chất oxi hóa và chất khử nằm ở hai chất khác nhau như ví dụ ở thí nghiệm (1) hoặc (2). -Loại 2: Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử. Chất oxi hóa và chất khử ở cùng 1 chất nhưng khác nguyên tố ví dụ như nhiệt phân muối KMnO4; Fe(NO3)3… -Loại 3: Phản ứng oxi hóa tự khử. Chất oxi hóa và chất khử là một nguyên tố. Ví dụ như cho Cl2 tác dụng với NaOH… Câu 38. Chọn đáp án B Ta có:

n NaOH  0,1   n COO  0,1    n HCOONa  0,1  chay  n H 2O  0, 05 RCOONa 

Trang 11 ( PC WEB )

BTKL

 6,18  0,1.40  0,1.68  3, 2  18n H 2O   n H 2O  0, 01 BT.COO

 n este  0,1  0, 01  0, 09   %HCOOCH3 

0, 09.60  87,38% 6.18

Câu 39. Chọn đáp án D

AgCl : 0,8 Lượng kết tủa 126,14  BTKL   Ag : 0,105 H

AgNO Y

3 Và   n NO  0, 045  n

 n BTE

Fe2

H

 0,18

 0,105  0, 045.3  0, 24

Fe3O4 : a Fe(OH) : b  3  (33, 26  7, 68)  25,58  Fe(OH) 2 : c Cu : a  0,5b 296a  139b  90c  25,58    3a  b  c  0, 24  H  8a  3b  2c  0,8  0,18  a  0, 04    b  0, 06   %Fe(OH) 2  16, 24% c  0, 06  Câu 40. Chọn đáp án B n CO  a 44a  18b  66,14 2   NAP.332  chay E   n H 2O  b     3a  3c  2.3,105   NAP.332  n E  b  c  a  b  2, 07 n N 2  c   a  b  c  n E 

Dồn chất   m  14a  58c  18(b  2, 07) BTKL

 0,5m  33, 75  18n E   0,5(14a  58c  18b  37, 26)  33, 75  18.(b  2, 07) a  2, 44    b  2, 29   n E  0, 22   C  11,1 c  0,37  GlyAlaVal : 0,18 Venh   Y5 : 0, 04 Xếp hình

  n C  0, 08   GlyAla 3Val  1: 3 Trang 12 ( PC WEB )

NHẬN XÉT + Bài toán này yêu cầu kỹ năng khá cao do đó khi luyện đề các em cần phải có những mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào những phần mình chắc ăn nhất. Có những câu dùng để phân loại cao thì có thể bỏ ngay từ đầu để tập trung làm chắc những câu dễ hơn. + Những em muốn đạt điểm 10 cũng cần tích cực trang bị kỹ năng thì mới yên tâm khi gặp những câu kiểu như thế này.

Trang 13 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 11 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag

B. Mg, Zn, Cu

C. Al, Fe, Cr

D. Ba, Ag, Au

Câu 2. Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E chứa ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O. Biểu thức liên hệ giữa m,a và V là: A. m=2a – V.22,4

B. m=2a – V.11,2

C. m=a + V.5,6

D. m=a – V.5,6

Câu 3. Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly–Ala–Gly với Gly–Ala là A. dung dịch NaOH

B. dung dịch NaCl

C. Cu(OH)2/NaOH

D. dung dịch HCl

Câu 4. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn có tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,68 gam

B. 88,20 gam

C. 101,48 gam

D. 97,80 gam

Câu 5. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

B. FeS, BaSO4, KOH

C. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS

D. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

Câu 6. Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. Tên gọi của X là A. bezen

B. isopren

C. stiren

D. etilen

Câu 7. Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,182

B. 3,940

C. 1,970

D. 2,364

Câu 8. Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dòng điện NaOH và dòng điện brom nhưng không tác dụng với dung dịch NaHCO3. Tên gọi của X là A. anilin

B. phenol

C. axit acrylic

D. metyl axetat

Câu 9. Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và IV

B. I, II và III

C. I, III và IV

D. II, III và IV

Câu 10. Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 4

B. 8

C. 5

D. 7

Câu 11. Cho 0,25 mol một anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 54 gam Ag. Mặt khác, khi cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2. Chất X có công thức ứng với công thức chung là A. C2nH2n(CHO)2  n  0  .

B. C2nH2n+1CHO  n  0  .

C. C2nH2n–1CHO  n  2  .

D. C2nH2n–3CHO  n  2  . Trang 1

( PC WEB )

Câu 12. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

B. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

C. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

D. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

Câu 13. Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 1400C, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước. Giá trị của m là A. 4,05

B. 8,10

C. 18,00

D. 16,20

Câu 14. Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Mg

B. kim loại Cu

C. kim loại Ba

D. kim loại Ag

Câu 15. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng

B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng

D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

Câu 16. Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dd NaCl, không có màng ngăn điện cực B. điện phân dd NaNO3, không có màng ngăn điện cực C. điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy Câu 17. Cho một mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là A. 150ml

B. 75ml

C. 60ml

D. 30ml

Câu 18. Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. C2H5COO–CH=CH2

B. CH2=CH–COO– C2H5

C. CH3COO–CH= CH2

D. CH2=CH–COO– CH3

Câu 19. Cho các hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức). Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra kết tủa là A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 20. Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của A. ancol

B. este

C. amin

D. an đehit

Câu 21. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3–) và ion amoni (NH4+) B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK D. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 Câu 22. Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là A. cocain, seduxen, cafein

B. heroin, seduxen, erythromixin

C. ampixilin, erythromixin, cafein

D. penixilin, paradol, cocain

Câu 23. Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là: Trang 2 ( PC WEB )

A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B. Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Câu 24. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C5H8O2. Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được một hợp chất hữu cơ không làm mất màu nước brom và 3,4 gam một muối. Công thức của X là A. HCOOC(CH3)=CHCH3

B. CH3COOC(CH3)=CH2

C. HCOOCH2CH=CHCH3

D. HCOOCH=CHCH2CH3

Câu 25. Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 4

B. 2

C. 5

D. 2

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A. 2,80 lít

B. 1,68 lít

C. 4,48 lít

D. 3,92 lít

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc). Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam. Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là A. 9,8 và propan–1,2–điol điol

B. 4,9 và propan–1,2–

C. 4,9 và propan–1,3–điol

D. 4,9 và glixerol

Câu 28. Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu được 11,2 lít khí CO2 (ở đktc). Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500ml dung dịch NaOH 1M. Hai axit đó là: A. HCOOH, HOOC–COOH

B. HCOOH, HOOC–CH2–COOH

C. HCOOH, C2H5COOH

D. HCOOH, CH3COOH

Câu 29. Xà phòng hóa một hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 trong dung dịch NaOH (dư), thu được glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học). Công thức của ba muối đó là: A. CH2=CH–COONa, CH3–CH2–COONa và HCOONa B. HCOONa, CH  C–COONa và CH3–CH2–COONa C. CH2=CH–COONa, HCOONa và CH  C–COONa D. CH3–COONa, HCOONa và CH3–CH=CH–COONa Câu 30. Cho hình vẽ điều chế khí Y từ chất rắn X. Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng: 0

t  KCl + A. KClO3 

3 O 2 2

B. 2HCl +Na2 SO3  2NaCl+SO2  H 2 O 1 t0  CuO+NO2 + O2 C. Cu(NO3 )2  2

Trang 3 ( PC WEB )

0

t D. CaSO3   CaO+SO2

Câu 31. Poli(metyl metacrylat) và nilon–6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH2=CH–COOCH3 và H 2 N- CH 2  6 -COOH B. CH2=C(CH3)–COOCH3 và H 2 N- CH 2  6 -COOH C. CH3–COO–CH=CH2 và H 2 N- CH 2  5 -COOH D.CH2=C(CH3)–COOCH3 và H 2 N- CH 2  5 -COOH Câu 32. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, chỉ thu được V lít khí N2 sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 0,672 lít

B. 6,72 lít

C. 0,448 lít

D. 4,48 lít

Câu 33. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là A. C3H4 và C4H8

B. C2H2 và C3H8

C. C2H2 và C4H8

D. C2H2 và C4H6

1 số mol hỗn 8 hợp) bằng dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 lít khí gồm NO, NO2 và CO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 5:1:2. Cô cạn dung dịch thu được (m+32,08) gam muối khan. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong X?

Câu 34. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (số mol Fe3O4 bằng

A. 22,06%

B. 35,29%

C. 22,12%

D. 22,08%

Câu 35. Cho các phát biểu sau? (1) FeO được điều chế từ phản ứng nhiệt phân Fe(OH)2 (không có không khí, O2) (2) Thổi khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu được Al(OH)3 (3) Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được muối Fe(NO3)2 (4) Điện phân Al2O3 nóng chảy sẽ thu được Al (5) Cho luồng H2 qua ZnO nung nóng thu được Zn (6) Điện phân dung dịch MgCl2 (dư) thì khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng của Cl2 và H2 thoát ra (7) Cho các chất sau: FeCl2, FeCl3; Fe3O4, Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; HCl và S có 6 chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Số phát biểu sai là? A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 36. Hỗn hợp E chứa hai peptit mạch hở được tạo thành từ Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần đủ a mol O2 sản phẩm cháy thu được chứa 0,23 mol N2. Nếu đốt cháy hoàn toàn 81,64 gam E thì khối lượng CO2 thu được lớn hơn khối lượng H2O thu được là 102,12 gam. Giá trị của a là? A. 2,355

B. 2,445

C. 2,125

D. 2,465

Câu 37. Cho 10,72 gam hỗn hợp gồm Al(OH)3 và FeSO4 vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng (dùng dư) thu được dung Trang 4 ( PC WEB )

dịch Ba(OH)2 dư vào X, phản ứng được biễu diễn theo đồ thị sau: Giá trị của a là: A. 0,14

B. 0,20

C. 0,15

D. 0,18

Câu 38. Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este hai chức Y (X,Y đều mạch hở, có cùng số π, MX < MY).Đốt cháy hoàn toàn 8,36 gam E cần dùng vừa đủ 0,43 mol O2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,36 gam E bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 7,04 gam muối và hỗn hợp F chứa hai ancol đơn chức (không có CH3OH). Từ lượng ancol F trên có thể điều chế được tối đa 4,42 gam hỗn hợp ete. Phần trăm khối lượng của X trong E A. 61,72%

B. 53,18%

C. 47,94%

D. 64,08%

Câu 39. Cho 11,92 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa H2SO4 1,2M và HNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất; đktc). Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 71,92 gam rắn khan. Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol/l của Fe2(SO4)3 trong dung dịch Y là: A. 0,3M

B. 0,25M

C. 0,15M

D. 0,20M

Câu 40. Hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 và 0,71 mol H2SO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp muối trung hòa có khối lượng lớn hơn khối lượng X là 62,60 gam và 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,58 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu được 211,77 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe có trong X là: A. 24,64%

B. 24,96%

C. 33,77%

D. 19,65%

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. D

3. C

4. C

5. D

6. A

7. C

8. B

9. C

10. B

11. C

12. C

13. B

14. B

15. D

16. C

17. B

18. C

19. B

20. A

21. C

22. A

23. A

24. A

25. D

26. D

27. B

28. A

29. A

30. A

31. D

32. C

33. C

34. A

35. C

36. B

37. C

38. A

39. D

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A Điện phân dung dịch muối, dùng để điều chế kim loại mạnh như Mg, Zn, Ba, Al… dùng phương pháp điện phân nóng chảy. Câu 2. Chọn đáp án D  V nCO2  22,4 chay Ta có: E   n  a  H2O 18 BTKL   m=14.

 a V V   18     a  6,5V 22,4  18 22,4  CHÚ Ý

Với bài toán này các bạn có thể dùng phương pháp thử đáp án bằng cách lấy một ancol bất kì như C2H5OH hoặc CH3OH để thử Câu 3. Chọn đáp án C Để nhận biết đipeptit với các peptit khác ta cho tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm thu được màu tím đặc trưng, đipeptit không có phản ứng này. Câu 4. Chọn đáp án C Ta có: n H  0,1  n H SO  0,1  m dd  2

2

4

0,1.98 BTKL  98   m ddsau phan ung  98  3,68  0,1.2  101,48 0,1

Câu 5. Chọn đáp án D Phương án A không hợp lý vì có KNO3. Phương án B không hợp lý vì có BaSO4. Phương án C không hợp lý vì có CuS. CHÚ Ý Cần chú ý đọc kỹ đề nếu đề bài hỏi các chất có thể tan trong dung dịch nào đó thì có thể không cần có phản ứng. Ví dụ cho NaCl vào dung dịch NaOH Câu 6. Chọn đáp án B Những chất hữu cơ làm mất màu brom ở điều kiện thường, thường là những chất trong mạch có nối C=C nằm ở vị trí mạch hở hoặc có nhóm chức CHO (anđehit), HOOCR Câu 7. Chọn đáp án C

Trang 6 ( PC WEB )

n CO  0,02 n CO2  0,01  3  m   0,01.197  1,97 Ta có:  2 n  0,03 n  0,012  2   OH  Ba

CHÚ Ý Với dạng toán sục khí CO2 vào dung dịch kiềm cần vận dụng tốt được công thức : n OH  n CO  n CO2 2

3

Câu 8. Chọn đáp án B Anilin là một ba zơ yếu, nó không tác dụng với NaOh và NaHCO3 Axit acrylic tác dụng cả ba chất trên Metyl axetat là một este no không tác dụng được với dung dịch broom và NaHCO3 Câu 9. Chọn đáp án C Không có hiện tượng ăn mòn điện hóa, thì kim loại có tính khử mạnh hơn trong cặp pin điện hóa sẽ bị ăn mòn trước MỞ RỘNG Thông thường những câu hỏi thuộc nội dung ăn mòn điện hóa vô cùng dễ, các câu hỏi chỉ cố gắng làm màu mè để đánh lừa mắt các em cứ nội dung kiến thức không có gì, để xử lí được các em chỉ cần nắm chắc điều kiện để có ăn mòn điện hóa: "Có 2 điện cực (ít nhất một điện cực là kim loại) tiếp xúc với nhau và cùng nhúng trong một dung dịch điện li". Câu 10. Chọn đáp án B Ta có: n x 

15  10  M X  73  C4 H11N 36,5

Để xác định nhanh số đồng phân cần nhớ quy tắc 1–2–4–8 Với –CH3, –C2H5 có 1 đồng phân Với –C3H7 có 2 đồng phân Với –C4H9 có 4 đồng phân Với –C5H11 có 8 đồng phân + Với C4H9NH2 có 4 đồng phân + Với C3H7NHCH3 có 2 đồng phân + Với C2H5NHC2H5 có 1 đồng phân + Với (CH3)3NC2H5 có 1 đồng phân Câu 11. Chọn đáp án C Từ phản ứng hi đro hóa →X có tổng cộng 2π→ Không thể là HCHO

n X  0,25 Và  →X là đơn chức có 1 liên kết đôi C=C n Ag  0,5 Câu 12. Chọn đáp án C Các phản ứng Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 H2S + CuCl2 →CuS  + 2HCl Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2  Trang 7 ( PC WEB )

Câu 13. Chọn đáp án B Nhận thấy hai este là đồng phân của nhau  n este  n X  0,9  n H O  2

1 n  0,45  m  8,1 2 ancol

Câu 14. Chọn đáp án B Kim loại đó phải đứng trước ion Fe3+ và đứng sau ion Fe2+ + Nếu dùng Mg thì Mg sẽ đẩy cả Fe2+ ra nên không được + Nếu dùng Ba thì sẽ có kết tủa Fe(OH)3 + Ag không tác dụng với Fe3+ Câu 15. Chọn đáp án D Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng Al để khử các oxit kim loại thường đứng sau nhôm ở nhiệt độ cao Câu 16. Chọn đáp án Câu 17. Chọn đáp án B n H  0,15  n OH  0,3  n H SO  0,15  V  0,075 2

2

4

Câu 18. Chọn đáp án Câu 19. Chọn đáp án B Những chất tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra kết tủa là: C2H2; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức). CHÚ Ý Những ankin đầu mạch có khả năng tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 và cho kết tủa nhưng đây không phải phản ứng tráng bạc. Câu 20. Chọn đáp án A Cacbonhidrat là những hợp chất hữu cơ phức tạp chức có chứa nhiều nhóm hydroxyl (–OH) và nhóm cacbonyl (–CO–) Câu 21. Chọn đáp án C Phân lân cung cấp photpho cho cây trồng ở dạng ion photphat. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và (NH4)H2PO4 Phân u rê có công thức là (NH2)2CO CHÚ Ý Phân bón Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng %P2O5 tương ứng Độ dinh dưỡng của phânkali được đánh giá qua hàm lượng %K2O tương ứng Câu 22. Chọn đáp án Câu 23. Chọn đáp án A Trang 8 ( PC WEB )

Chất có phản ứng tráng bạc trong mạch có nhóm chức CHO (andehit) hoặc HCOOR. Riền trong môi trường kiềm Frutozơ chuyển thành Glucozơ Câu 24. Chọn đáp án A Từ các phương án ta thấy ngay C và D cần loại ngay vì sẽ cho ancol không no và andehit có khả năng làm mất màu nước brom Ta có:

n X  0,05  HCOOC  CH3   CHCH3  M RCOONa  68  HCOONa Câu 25. Chọn đáp án D (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4  + NH3  + H2O FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2  K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3  + KOH Câu 26. Chọn đáp án D

Al : a  n H  0,25  14,6  2 Sn : b 27a  119b  14,6 a  0,1   3a  2b  0,25.5  b  0,1 BTE   nO  2

0,1.3  0,1.4  0,175  V  3,92 4

CHÚ Ý Thiếc tác dụng với HCl lên Sn2+ nhưng tác dụng với O2 thì lên S4+ Câu 27. Chọn đáp án B n CO  0,6 chay  2 Nhận thấy từ các đáp án  X có 3C  X  n H2O  0,8 BTNT.O   n Otrong X  0,6.2  0,8  0,8.2  0,4

Với 0,1 mol X  n Cu OH   0,05  m  4,9 2

CHÚ Ý Những chất có nhiều nhóm –OH đính vào cacbon kề nhau mới có phản ứng tạo phức với Cu(OH)2 Câu 28. Chọn đáp án A

n CO  0,5 chay  X   2  C  1,67 n  0,3  X HC  R  COOH : 0,2  HCOOH : 0,1 Trang 9 ( PC WEB )

HCOOH BTNT.C  R  0   HOOC  COOH Câu 29. Chọn đáp án Câu 30. Chọn đáp án A Phương pháp điều chế khí trên là phương pháp đẩy nước, khí Y là một khí không tan hoặc tan rất ít trong nước. Ta có khí CO2, O2, N2, CO, H2…không tan hoặc tan ít trong nước, khí SO2 tan khá tốt trong nước CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như HCl; NH3; SO2. + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M<29 như: H2; NH3 Câu 31. Chọn đáp án Câu 32. Chọn đáp án C Ta có: BTE n Mg  0,1   nN  2

0,1.2  0,02  V  0,448 10

Câu 33. Chọn đáp ánC

n  0,2  X Ta có: n Br phan ung  0,35 2  m   6,7 Bài toán này tốt nhất chúng ta kết hợp suy luận từ đáp án + Từ số mol X và mol Br2 →X không phải 2 ankin → loại D + Nếu X là ankin và ankan thì số mol C2H2 là 0,1 → Loại B

n  0,05 BTKL C2 H 2 : 0,15 +   anken    m X  6,7 C4 H8 : 0,05 n ankin  0,15 Câu 34. Chọn đáp án A Ta có: n  0,05  NO n e  n X  0,16 n  0,01   n Fe O  0,02  NO2  3 4 n FeCO3  0,02  n  0,02  CO2

FeO : a  Fe(OH)2 : b  X FeCO3 : 0,02 Fe O : 0,02  3 4

Trang 10 ( PC WEB )

a  b  0,12   BTNT.Fe  n Fe NO   a  b  0,08  0,2(mol)   3 3 BTKL   m  32,08  0,2.(56  62.3)  m  16,32(gam)

a  b  0,12  72a  90b  9,36

a  0,08   b  0,04  %Fe  OH 2  22,06% Câu 35. Chọn đáp án C Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được muối Fe(NO3)3 Điện phân dung dịch MgCl2 (dư) thì khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng của Cl2 và H2 và Mg(OH)2 kết tủa. Cho các chất sau: FeCl2; FeCl3; FeO; Fe3O4; Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; HCl và S có cả 8 chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 36. Chọn đáp án B chay  Với 81,64 

mE 2041  m CO  m H O 2553 2

2

CO : a chay Với 0,16   2 H 2 O : b NAP.332    a  b  0,15 a  1,86    Don chat 14a  14,78 2041      b  1,71   44a  18b 2553  NAP.332   3.1,86  3.0,23  2n O  n O  2,445 2

2

NHẬN XÉT Với bài toán liên quan đến peptit có khai thác dữ kiện tới đốt cháy thì chúng ta sử dụng công thức NAP.332 rất hiệu quả. Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt cháy hỗn hợp peptit được tạo từ Gly; Ala; Val. 3n CO  3n N  2n O 2 2 2  3n H2O  3n peptit  2n O2 Câu 37. Chọn đáp án C CHÚ Ý + Với các bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố thuộc trục hoành. + Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba(OH)2 làm những nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: Trung hòa axit và đưa kết tủa lên cực đại Giai đoạn 2: Hòa tan kết tủa Al(OH)3

Trang 11 ( PC WEB )

Al(OH)3 : x Gọi 10,72   78x  152y  10,72 FeSO4 : y Từ số mol kết tủa  2y  a  0,25 Từ số mol Ba(OH)2 x  0,04  BTNT.Ba   0,5x  y  a  0,22  y  0,05 z  0,15 

Câu 38. Chọn đáp án A BTKL Gọi n NaOH  a   8,36  40a  7,04  4,42  9a  a  0,1

COO : 0,1  C : 0,28 BTNT.O C  Dồn chất  8,36   H 2 : 0,3 3,96 H   2 

n  0,02  Y n X  0,06

 C  4,75  X  C4 H 6 O2  %C4 H 6 O2 

0,06.86  61,72% 8,36

Câu 39. Chọn đáp án D 

H Ta có: n NO  0,16   n H SO  0,24 2

4

BaSO4 ; 0,24  Fe : 0,11   71,68 Fe  Cu :11,92(gam)  11,92  Cu : 0,09  BTKL    O : 0,255 

Kỹ thuật vênh e

 n Fe3  0,48  0,4  0,08 0,04   Fe2  SO4 3    0,2   0,2

GIẢI THÍCH THÊM Vênh e ở đây chẳng qua chỉ là một phép tính nhẩm. Từ số mol NO là 0,16 → số mol e nhường là 0,48. Ta giả sử cau Cu và Fe đều nhường 2e thì sẽ bị hụt 0,08 mol e. Do đó Fe2+ phải nhảy lên Fe3+ thêm 0,08 mol nữa hay số mol Fe3+ là 0,08 mol Câu 40. Chọn đáp án B BTKL   m  74,62  m  62,6  1,58  18n H O 2

 n H O  0,58(mol) 2

Trang 12 ( PC WEB )

BTNT.H H 2 : 0,09   n NH  0,04  4 Và n Z  0,14  BTNT.N  n Fe NO   0,03 N 2 : 0,05  3 2 

H   n O  0,16  n Fe O  0,04 3

4

Điền số điện tích cho kết tủa OH  : 0,71.2  0,04  1,38   211,77 BaSO4 : 0,71  BTKL  Mg,Fe : 22,88(gam)  

n Fe  n Mg  0,43  56n Fe  24n Mg  22,88  0,03.56  0,04.3,56  14,48

n Fe  0,13  %Fe  24,96%  n Mg  0,3 CHÚ Ý Kỹ thuật điền số điện tích chúng ta hay sử dụng cho dung dịch nhưng áp dụng cho chất rắn cũng vẫn đúng.

Trang 13 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 12 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng là A. 21,6 gam.

B. 43,2 gam.

C. 16,2 gam.

D. 10,8 gam.

Câu 2. Tơ nilon–6,6 là sản phẩm trùng ngưng của A. axit ađipic và etylen glicol.

B. axit ađipic và hexametylenđiamin.

C. axit ađipic và glixerol.

D. etylen glicol và hexametylenđiamin.

Câu 3. Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC2;

(b) C + 2H2 → CH4;

(c) C + CO2 → 2CO;

(d) 3C + 4Al → Al4C3.

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng A. (a).

B. (c).

C. (d).

D. (b).

Câu 4. Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO4 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 2,33 gam.

B. 0,98 gam.

C. 3,31 gam.

D. 1,71 gam.

Câu 5. Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3? A. HCl.

B. K3PO4.

C. KBr.

D. HNO3.

Câu 6. Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 16,4.

B. 29,9.

C. 24,5.

D. 19,1.

Câu 7. Dung dịch axit axetic phàn ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. NaOH, Cu, NaCl.

B. Na, NaCl, CuO.

C. NaOH, Na, CaCO3.

D. Na, CuO, HCl.

Câu 8. Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)? A. HNO3 đặc, nóng, dư.

B. CuSO4.

C. H2SO4 đặc, nóng, dư.

D. MgSO4.

Câu 9. Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaCl.

B. HCl.

C. NaHCO3.

D. KOH.

Câu 10. Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A. Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm. C. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 11. Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,5.

B. 15,0.

C. 18,5.

D. 45,0.

Câu 12. Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH3)3C–CH2–CH(CH3)2 là A. 2,2,4,4–tetrametylbutan.

B. 2,4,4–trimetylpentan.

C. 2,2,4–trimetylpentan.

D. 2,4,4,4–tetrametylbutan.

Câu 13. Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O.

(b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O.

(c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

(d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng là A. (d).

B. (a).

C. (c).

D. (b).

Câu 14. Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl và Na2SO4

B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3.

C. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2.

D. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4.

Câu 15. Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng? A. vinylaxetilen, glucozo, axit propionic.

B. vinylaxetilen, glucozo, anđehit axetic.

C. glucozo, đimetylaxetilen, anđehit axetic.

D. vinylaxetilen, glucozo, đimetylaxetilen.

Câu 16. Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là A. NH2C3H6COOH.

B. NH2C3H5(COOH)2.

C. (NH2)2C4H7COOH.

D. NH2C2H4COOH.

Câu 17. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ trên minh họa cho các phản ứng trong đó oxit X là A. MgO và K2O.

B. Fe2O3 và CuO.

C. Na2O và ZnO.

D. Al2O3 và BaO.

Câu 18. Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit? A. CH3–COO–CH2–CH=CH2.

B. CH3–COO–C(CH3)=CH2.

C. CH2=CH–COO–CH2–CH3.

D. CH3–COO–CH=CH–CH3.

Câu 19. Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là A. 27,6.

B. 4,6.

C. 14,4.

D. 9,2.

Câu 20. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? A. axit axetic.

B. alanin.

C. glyxin.

D. metylamin.

Câu 21. Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là: A. glucozo, tinh bột và xenlulozo.

B. saccarozo, tinh bột và xenlulozo.

C. glucozơ, saccarozo và fructozo.

D. fructozo, saccarozo và tinh bột.

Câu 22. Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Tổng số mol H2 đã phản ứng là Trang 2 ( PC WEB )

A. 0,070 mol.

B. 0,050 mol.

C. 0,015 mol.

D. 0,075 mol.

Câu 23. Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong X là A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

D. 20%.

Câu 24. Trong các dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC– CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol không no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO2 và m gam H2O. Giá trị của m là A. 2,70.

B. 2,34.

C. 8,40

D. 5,40.

Câu 26. Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bông khô.

(b) bông có tẩm nước.

(c) bông có tẩm nước vôi. (d) bông có tẩm giấm ăn. Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A. (d).

B. (a).

C. (c).

D. (b).

Câu 27. Cho các phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh. (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon. (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính. (d) Trong khí quyến, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2.

B. l.

C. 4.

D. 3.

 Cl2 d   dung dich NaOH du Câu 28. Cho sơ đồ phản ứng: Cr    X   Y . Chất Y trong sơ đồ trên là t0 t0

A. Na[Cr(OH)4].

B. Na2Cr2O7.

C. Cr(OH)2.

D. Cr(OH)3.

Câu 29. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Al2(SO4)3 và y mol H2SO4, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Giá trị của x + y là? A. 0,30.

B. 0,20.

C. 0,40.

D. 0,35.

Câu 30. Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 18. Giá trị của m là A. 21,60.

B. 18,90.

C. 17,28.

D. 19,44.

Câu 31. Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu được 26,88 lít khí CO2 và 19,8 gam H2O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng của Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là A. 11,4 gam.

B. 19,0 gam.

C. 9,0 gam.

D. 17,7 gam.

Câu 32. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.

(b) Cho FeS vào dung dịch HCl. Trang 3

( PC WEB )

(c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc.

(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF.

(e) Cho Si vào bình chứa khí F2.

(f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 5.

B. 3.

C. 6.

D. 4.

Câu 33. Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3. Giá trị của m là A. 25,6.

B. 51,1.

C. 50,4.

D. 23,5.

Câu 34. Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, đồng phân. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 10,08 lít oxi (đktc), thu được 17,6 gam CO2 và 5,4 gam nước. Cho m gam X tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH IM, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,1 gam chất rắn và hỗn hợp ancol Y. Khối lượng của ancol có phân tử khối lớn hơn trong Y là A. 4,6gam

B. 2,3 gam

C. 3,0gam

D. 2,9 gam

Câu 35. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (3) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (5) Sục

khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.

(6) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Số thí nghiệm đều tạo ra NaOH là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Câu 36. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ đến dư dd NaOH loãng vào dd gồm CuCl2 và AlCl3. (b) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. (c) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3. (d) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd Ca(OH)2. (e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4]. (f) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4. (g) Đổ dung dịch AlC3 vào dung dịch NaAlO2. Số thí nghiệm thu được kết tủa sau khi các thí nghiệm kết thúc là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 37. Cho 18 gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí (không có sản phẩm khử khác) và X gam kim loại. Hỗn hợp khí này có tỷ khối hơi so với H2 bằng 6,6. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của (m – x) là A. 40,92

B. 39,58

C. 39,85

D. 42,75

Câu 38. Este X 3 chức (không có nhóm chức nào khác). Xà phòng hóa hoàn toàn 2,7 gam X bằng NaOH được ancol Y no, mạch hở và 2,84 gam hỗn hợp 3 muối của 1 axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và 2 axit cacboxylic không nhánh đồng đẳng kế tiếp trong dãy đồng đẳng của axit acrylic. Chuyển toàn bộ hỗn Trang 4 ( PC WEB )

hợp muối thành các axit tương ứng rồi đốt cháy hỗn hợp axit đó thu được 5,22 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam X thu được tổng khối lượng nước và CO2 là: A. 7,18 gam

B. 7,34 gam

C. 8,12 gam

D. 6,84 gam

Câu 39. X là tripeptit, Y là tetrapeptit và Z là hợp chất có CTPT là C4H9NO4 (đều mạch hở). Cho 0,19 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,56 mol NaOH (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 0,08 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa 3 muối trong đó có muối của Ala và muối của một axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở với tổng khối lượng là 54,1 gam. Giá trị của nY – nX là? A. 0,03.

B. 0,02.

C. 0,04.

D. 0,05.

Câu 40. Hòa tan hết 5,52 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 và 0,08 mol HNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối trung hòa và hỗn hợp khí Y gồm các khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí (có khí H2). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu được 8,12 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của H2 trong Y là: A. 8,33%

B. 6,94%

C. 9,72%

D. 11,11%

–––––––––––––––––––– HẾT –––––––––––––––––––– Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. B

3. B

4. C

5. D

6. C

7. C

8. B

9. D

10. B

11. B

12. C

13. D

14. D

15. B

16. A

17. B

18. D

19. D

20. D

21. B

22. D

23. D

24. D

25. D

26. C

27. C

28. A

29. A

30. A

31. A

32. A

33. B

34. D

35. C

36. D

37. D

38. B

39. A

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. Ta co: n CH3CHO  0,1   n Ag  0, 2   m Ag  21, 6 CHÚ Ý + HCHO cho 4 Ag. + Các andehit dạng CH=C–R–CHO có thêm kết tủa dạng CAg  C  R  COONH 4 Câu 2. Chọn đáp án B. + axit ađipic có công thức là HOOC–(CH2)4–COOH. + hexametylenđiamin có công thức là H2N–(CH2)6–NH2. + Tơ nilon–6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô nhưng kém bền với nhiệt và với axit hay kiềm. Được dùng làm vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện dây cáp, dây dù, đan lưới... Câu 3. Chọn đáp án B. Với (a) chất khử là Ca. Vói (b) chất khử là H2. Với (d) chất khử là Al. CHÚ Ý Các đáp án có sự sắp xếp các phương án không trùng nhau. Rất nhiều bạn không để ý sẽ bị mắc sai lầm rất đáng tiếc. Câu 4. Chọn đáp án C Ta có:

BaSO 4 : 0, 01 n Ba  0, 01     m  3,31  n CuSO4  0, 01 Cu  OH 2 : 0, 01 Câu 5. Chọn đáp án D. Với các phương án A, B, C đều có kết tủa.

Ag   Cl   AgCl 

3Ag   PO34   Ag 3 PO 4  Ag   Br    AgBr  CHÚ Ý Kết tủa Ag3PO4 không tan trong nước nhưng tan trong các axit mạnh như HNO3 Trang 6 ( PC WEB )

Câu 6. Chọn đáp án C. Nhận xét: Thí nghiệm đầu có Al dư. Với thí nghiệm 1:

Ba : a BTE n H2  0, 4     2a  6a  0,8  a  0,1 Al : 2a  Với thí nghiệm 2:

Ba : 0,1 BTE n H2  0, 7     0, 2  3b  1, 4  b  0, 4 Al : b  m  24,5 Câu 7. Chọn đáp án C. Phương án A loại vì có Cu và NaCl. Phương án B loại vì có NaCl. Phương án D loại vì có HCl. Cáu 8. Chọn đáp án B. Với HNO3 đặc, nóng, dư và H2SO4 đặc, nóng, dư → thu được muối Fe3+ Phương án D không thỏa mãn vì Fe không tác dụng với MgSO4. Câu 9. Chọn đáp án D. Phương trình: C6H5OH + KOH→ C6H5OK + H2O Cáu 10. Chọn đáp án B. Câu 11. Chọn đáp án B. Ta có: BTNT.C    n   n CO2  0,15  m 

0,15 1 .180.  15 2 90%

Câu 12. Chọn đáp án C. Câu 13. Chọn đáp án D. CHÚ Ý Muốn cho sản phẩm khử là SO2 thì axit phải là đặc Câu 14. Chọn đáp án D. Phương án A loại vì có NaCl. Phương án B loại vì có KNO3. Phương án C loại vì có NaCl. Câu 15. Chọn đáp án B. CHÚ Ý Những chất có nhóm chức CHO; HCOO– hoặc có nối ba đầu mạch thì sẽ phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3 và cho kết tủa. Câu 16. Chọn đáp án A. Ta có Trang 7 ( PC WEB )

n X  0, 04 BTKL   m X  5  0, 04.18  0, 04.10  4,12  n  0, 04  NaOH

  M X  103   H 2 N  C3 H 6  COOH Câu 17. Chọn đáp án B. Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Khí H2 chỉ khử được những oxit của những kim loại từ ZnO trở xuống Vậy chỉ có phương án B là hợp lý Câu 18. Chọn đáp án D. Chú ý : Những ancol không bền thường gặp

RCH  CH  OH   RCH 2 CHO RCH  OH 2   RCHO  H 2 O RC  OH 3   RCOOH  H 2 O Câu 19. Chọn đáp án D. Ta có: n trieste  0,1   n C3H5  OH   0,1   m  9, 2 3

Câu 20. Chọn đáp án D. Câu 21. Chọn đáp án B. CHÚ Ý Với cacbohidarat cần chú ý: + glucozo, fructozo không bị thủy phân. + glucozo, fructozo, mantozo có phản ứng tráng bạc. + Tinh bột vaà xenlulozo không phải là đồng phân của nhau. + glucozo, fructozo, saccarozo, mantozo đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Câu 22. Chọn đáp án D. Vì m  const 

nX MY 20 1     nY MX 18,5 n Y

ung   n Y  0,925   n phan  0, 075 H2

Câu 23. Chọn đáp án D. Hoán đổi điện tích

25,5  16a  57,9  96a   a  n o  0, 405 CuO : 0, 2325    23% Al2 O3 : 0, 0575  Câu 24. Chọn đáp án D. Các dung dịch thỏa mãn là Trang 8 ( PC WEB )

CH3–CH2–NH2; H2N–CH2–CH(NH2)–COOH Câu 25. Chọn đáp án D. Nhận xét: Ancol không no có ít nhất 3C

OH  CH 2  CH 2  OH : 0, 07   CH 2  CH  CH 2  OH : 0, 03 BTNT.H  m 

0, 07.6  0, 03.6 .18  5, 4 2

Câu 26. Chọn đáp án C. + Dùng bông khô thì không ngăn được khí NO2 thoát ra + Dùng bông tẩm nước hay tảm giấm ăn ngăn được NO2 nhưng không triệt để. + Dùng bông tẩm nước vôi (Ca(OH)2) là tốt nhất vì NO2 tác dụng mạch với Ca(OH)2. Câu 27. Chọn đáp án C. (a). Đúng vì ở nhiệt độ thường S + Hg → HgS (không độc) (b). Đúng theo SGK lớp 11. (c). Đúng theo SGK lớp 11. (d). Đúng theo SGK lớp 11. Câu 28. Chọn đáp án A. Các phương trình phản ứng 0

t 2Cr  3Cl2   2CrCl3

2Cr 3  3Cl2  16OH    2CrO 24  6Cl  8H 2 O MỞ RỘNG VỀ Cr + Cr không tan trong dung dịch kiểm (kể cả đặc, nóng) + Cr2O3 và Cr(OH)3 là những chất lưỡng tính. CrO3 là oxi axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa rất mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với các chất như C, S, P, NH3, C2H5OH … Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H2CrO4 và H2CrO7 hai axit này không tách ra được ở dạng tự do. + 2CrO 24 (màu vàng + 2H+  Cr2 O72 (da cam) + H2O + Trong môi trường kiềm Cr 3 là chất khử. + Trong môi trường axit Cr 6 là chất oxi hóa mạnh. Câu 29. Chọn đáp án A. Từ đồ thị thấy ngay 2y = 0,4 → y = 0,2 Tại vị trí 1,1 ta có

 1,1  0, 4  2x.3   2x  0,1   x  0,1 CHÚ Ý + Với các loại bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố thuộc trục hoành. Trang 9 ( PC WEB )

+ Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba(OH2) làm những nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: Trung hòa H+ Giai đoạn 2: Đưa kết tủa lên cực đại. Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa Al(OH)3 Câu 30. Chọn đáp án A. Ta có: m  2,16  N 2 : 0,12 BTE n x  0, 24    n NH4 NO3  9 8  N 2 O : 0,12 m  2,16 m BTKL 9   8m  .213  80.   m  21, 6 27 8

Câu 31. Chọn đáp án A. Ta có:

n X  Y  0, 4   CX  CY  3  n CO2 1,2 và n H2 O  1,1  1.2

n X  n Y  0, 4 Nếu X có 2    CTDC  n X  n Y  0,1   n  0, 25   C3 H 4 O 2   X n Y  0,15 BTKL   m X  Y  29, 4   m Y  29, 4  0, 25.72  11, 4

Câu 32. Chọn đáp án A. Các thí nghiệm có phản ứng là: a – b – c – e – f

3Fe 2  NO3  4H    3Fe3  NO  2H 2 O FeS  2HCl   FeCl2  H 2S Si  2NaOH  H 2 O   Na 2SiO3  2H 2  Si  2F2   SiF4 SO 2  2H 2S   3S  2H 2 O Câu 33. Chọn đáp án B. Ta có: n Anot  0,3   n Cl2  0,3   n e  0, 6   n H  1, 2   n O2  0, 4(Voly)   n  0, 2    Al2O3  n H2  0, 2  n OH 0,4   BTE   0, 6  0, 2.2  2n Cu   n Cu  0,1

Trang 10 ( PC WEB )

CuSO 4 : 0,1   m  51,1   NaCl : 0, 6 GIẢI THÍCH THÊM + Vì dung dịch sau điện phân có kahr năng tác dụng với Al2O3 nên sẽ có hai trường hợp xảy ra + Trường hợp 1: Dung dịch sau điện phân chứa axit + Trường hợp 2: Dung dịch sau điện phân chứ kiềm Câu 34. Chọn đáp án D. Ta có: n CO2  0, 4   n OX  0, 2   n X  0,1 n H2O  0,3   n O2  0, 45

C2 H 3COOCH 3 : a   HCOOCH 2  CH  CH 2 : b

a  b  0,1   94a  68b  0,1.40  12,1 a  0, 05     m CH2 CH CH2 OH  2,9 b  0, 05 Câu 35. Chọn đáp án C. Các thí nghiệm: 1 – 4 – 5 không xảy ra phản ứng.

Na 2 CO3  Ca  OH 2   CaCO3  2NaOH dpdd/mn 2NaCl  2H 2 O   2NaOH  H 2  Cl2

Na 2SO 4  Ba  OH 2   BaSO 4  2NaOH Câu 36. Chọn đáp án D. Các thí nghiệm có kết tủa là: a – b – c – f – g. Các thí nghiệm d và e ban đầu có kết tủa nhưng bị tan. (a). Có kết tủa Cu(OH)2. (b). Có kết tủa CuS. (c). Có kết tủa BaSO4. (f). Có kết tủa BaSO4. Câu 37. Chọn đáp án D. Ta có:

 NO : 0,1 H 0, 25    NaNO3 : 0,1   n HCl  0, 7 H 2 : 0,15  Na  : 0,1    Cl : 0, 7   2   Fe : 0,3

Trang 11 ( PC WEB )

m  43,95    x  18  0,3.56  1, 2

  m  x  42, 75 LƯU Ý + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của NO3– trong môi trường H+ thì khi có khí H2 bay ra → toàn bộ N trong NO3– phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên qua tới Fe thì khi có khi H2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe2+ và Fe3+. Câu 38. Chọn đáp án B.

CO : x n X  a  n RCOONa  3a  n RCOOH  3a   2 H 2 O : x  2a

44a  18  x  2a   5, 22 BTKL   12x  2  x  2a   3a.32  2,84  22.3a 62x  36a  5, 22  x  0, 09     14x  158a  2,84 a  0, 01 CO : y Chay   m X  2, 7   2 H 2 O : y  0, 04 BTKL  12y  2  y  0, 04   2, 7  0, 01.6.16

  y  0,13   m CO2  H2O  0,13.44  0, 09.18  7,34 NHẬN XÉT + Những bài toán ở cuối đề luôn yêu cầu kỹ năng khá cao do đó khi luyện đề các em cần phải có những mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào những phần mình chắc ăn nhất. Có những câu dùng để phân loại cao thì có thế bỏ ngay từ đầu để tập trung làm chắc những câu dễ hơn. + Những em muốn đạt điểm 10 cũng cần tích cực trang bị kỹ năng thì mới yên tâm khi gặp những câu kiểu như thế này. + Nhiều em có kỹ năng chưa đù tốt nhìn qua thì nghĩ mình làm được nhưng các em lại không làm nhanh được dẫn đến thiếu thời gian → tâm lý bị hoảng. Điều này rất nguy hiểm trong khi làm bài. Câu 39. Chọn đáp án A. Ta dễ dàng suy ra Z là: HCOONH3CH2COOCH3: 0,08 mol → X, Y được tạo bởi Gly và Ala

 X 3 : x  x  y  0,19  0, 08  x  0, 04     Y 4 : y 3x  4y  0,56  0, 08.2  y  0, 07 Khối lượng muối do X, Y sinh ra là: 54,1 – 0,08.68 – 0,08.97 = 40,9 gam)

Trang 12 ( PC WEB )

C2 H 4 NO 2 Na : 0, 4 Dồn muối về   40,9  CH 2 : 0, 04k1  0, 07k 2 k  2   4k1  7k 2  15   1 k 2  1 GlyAla 2 : 0, 04     n Y  n X  0, 03 Gly3 Ala : 0, 07 Câu 40. Chọn đáp án A. Ta có:

Mg : 0,14 n Mg OH   0,14   5,52  2 Al : 0, 08   n e  0,52   n NH  0, 02 4

H 2 : a  BTNT.N Khí Y gồm  N 2 : b   b  2c  0, 02  0, 08 N O : c  2 BTNT.O   0, 083  c 

0, 62  2a  0, 02.4   a  c  0, 03 2



H   2a  12b  10c  0, 02.10  0, 62

a  0, 06    b  0   %H 2  8,333% c  0, 03 

Trang 13 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 13 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. 2-clopropen.

B. But-2-en.

C. 1,2-đicloetan.

D. But-2-in.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về N,N-đimetylmetanamin? A. Là amin đơn chức bậc 2.

B. Là amin no, hai chức

C. Là amin no, đơn chức, bậc 3.

D. Là chất lỏng ở điều kiện thường.

Câu 3. Cho 2,9 gam một anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của anđehit là A. HCHO.

B. CH2=CH-CHO.

C. OHC-CHO.

D. CH3CHO.

Câu 4. Kim loại Ag có thể tác dụng với chất nào sau đây? A. O2

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch HNO3

Câu 5. Este có khả năng tác dụng với dung dịch nước Br2 là; A. CH2=CHCOOH

B. HCHO

C. triolein

D. CH3COOCH3

Câu 6. Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là. A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 7. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit HCl dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là A. 6,72 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 67,2 lít.

Câu 8. Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính? A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2.

B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.

C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2.

D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2.

Câu 9. Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. aspirin.

B. moocphin.

C. nicotin.

D. cafein.

Câu 10. Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,60 gam.

B. 20,50 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,40 gam.

Câu 11. Chất nào dưới đây chứa CaCO3 trong thành phần hóa học? A. Cacnalit.

B. Xiđerit.

C. Pirit.

D. Đôlômit.

Câu 12. Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất nóng lên làm cho băng tan chảy nhanh và nhiều hiện tượng thiên nhiên khác. Một số khí là nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng này khi nồng độ của chúng vượt quá tiêu chuẩn cho phép. Nhóm khí đó là A. CH4 và H2O.

B. N2 và CO.

C. CO2 và CO.

D. CO2 và CH4. Trang 1

( PC WEB )

Câu 13. Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 14. Tripeptit tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu A. đỏ.

B. vàng.

C. trắng.

D. tím.

Câu 15. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:  A. (3), (2), (4), (1).

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Câu 16. Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitơ trong Valin là A. 18,67%.

B. 15,05%.

C. 11,96%.

D. 15,73%.

Câu 17. Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,128.

B. 1,560.

C. 5,064.

D. 2,568.

Câu 18. Mô hình thí nghiệm sau dùng để điều chế chất khí X theo phương pháp đẩy nước. Chất khí nào sau đây là hợp lý với X?

A. SO2

B. O2

C. H2

D. NH3

Câu 19. Cho m gam hỗn hợp chứa K và Al vào nước dư thu được 2 gam chất rắn và 0,2 mol khí H2. Giá trị của m là? A. 7,0

B. 8,6

C. 6

D. 9

Câu 20. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl. (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư. (c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 3.

B. l.

C. 4.

D. 2.

Câu 21. Cho 0,1 mol FeCl2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10,8.

B. 28,7.

C. 39,5.

D. 17,9.

Câu 22. Cho 6 gam Gly vào 50 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi các phản ứng hoàn toàn cô cạn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là? A. 7,10

B. 4,85

C. 6,35

D. 6,85

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 23. Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 24. Cho dãy các chất: glucozơ, metylfomat, phenol, axit acrylic, etyl axetat, anilin. Số chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường là A. 5.

B. 6.

C. 3.

D. 4.

Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 2,57 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Li và Al trong nước dư thu được dung dịch chứa 4,34 gam chất tan và 2,352 lít khí H2 (đktc). Phần trăm số mol của Al trong X là: A. 37,15%

B. 52,53%

C. 45,45%

D. 71,43%

Câu 26. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 2.

C. Tơ tằm.

D. Tơ capron

Câu 27. Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo?  A. Tơ nilon-6,6.

B. Tơ axetat.

Câu 28. Hỗn hợp E chứa hai este đơn chức, mạch hở X, Y (đều được tạo từ các axit no). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E cần dùng vừa đủ 0,65 mol O2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên cần vừa đủ 0,14 mol NaOH thu được muối và hỗn họp các ancol. Đốt cháy toàn bộ lượng ancol trên cần dùng 0,37 mol O2 thu được 0,28 mol H2O. Giá trị của m? A. 11,84

B. 12,28

C. 12,92

D. 10,88

Câu 29. Cho các chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3, Al. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là. A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 7.

Câu 30. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3X (mol/1) và Al2(SO4)3y (mol/1). Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị của x + y là? A. 0,07 B. 0,06 C. 0,04 D. 0,05 Câu 31. Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 7.

Câu 32. Cho các phát biểu sau:. (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh. (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon. (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính. (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4. Trang 3

( PC WEB )

Câu 33. Cho các chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau: Chất

X

Thuốc thử

Y

Z

T

NaOH

Có phản ứng

Có phản ứng

Không phản ứng

Có phản ứng

NaHCO3

Sủi bọt khí

Không phản ứng

Không phản ứng

Không phản ứng

Cu(OH)2

Hòa tan

Không phản ứng

Hòa tan

Không phản ứng

AgNO3/NH3

Không tráng gương

Có tráng gương

Tráng gương

Không phản ứng

X, Y, Z, T lần lượt là A. CH3COOH, CH3COOCH3, glucozo, CH3CHO

B. CH3COOH, HCOOCH3, glucozo, phenol.

C. HCOOH, CH3COOH, glucozo, phenol.

D. HCOOH, HCOOCH3, fructozo, phenol

Câu 34. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch AlCl3. (b) Điện phân dung dịch CuSO4. (c) Điện phân nóng chảy NaCl (d) Cho luồng khí co qua bột Al2O3 nung nóng. (e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2.  (f) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng. Số thí nghiệm sau khi kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho m gam X trên vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,08 mol NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của m là? A. 14,72

B. 15,02

C. 15,56

D. 15,92

Câu 36. Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (1) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (2) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (3) Dung dịch glucozo và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo phức màu xanh lam thẫm. (4) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozo trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (5) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được Ag. (6) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 37. Hỗn hợp E chứa đipeptit X (hở), tripeptit Y (hở) và anilin  CX  CY ; n X  n Y ; n anilin  n X  n Y  . Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn họp E cần dùng vừa đủ 0,4425 mol O2 thu được H2O, 0,36 mol CO2 và 0,055 mol N2. Biết X, Y được tạo từ các aminoaxit thuộc dãy đồng đẳng của Gly. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với? Trang 4 ( PC WEB )

A. 19,6%

B. 20,5%

C. 16,8%

D. 24,2%

Câu 38. Điện phân cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, dung dịch X chứa CuSO4 và 0,3 mol KCl trong thời gian t giây, thu được 2,24 lít khí ở anot (đktc) và dung dịch X . Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Cô cạn Y thì lượng chất rắn khan (gam) thu được gần nhất với? A. 21,5

B. 24,5

C. 26,5

D. 23,5

Câu 39. X, Y  M X  M Y  là hai chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z là axit no hai chức; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 13,9 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 17,024 lít O2 (đktc) thu được 9,18 gam nước. Mặt khác 13,9 gam E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,11 mol Br2. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng T có trong E thì số mol CO2 thu được là? A. 0,33

B. 0,40

C. 0,36

D. 0,44

Câu 40. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 thu được dung dịch Y chứa (m + 25,48) gam hỗn hợp muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 và NO với tổng khối lượng là 1,92 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất hiện 95,18 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 có trong X là: A. 15,9%

B. 26,3%

C. 20,2%

D. 14,8%

-------------------- HẾT -------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. C

3. C

4. D

5. C

6. A

7. A

8. B

9. C

10. D

11. D

12. D

13. B

14. D

15. D

16. C

17. A

18. B

19. B

20. D

21. C

22. A

23. A

24. A

25. B

26. A

27. B

28. B

29. A

30. D

31. C

32. D

33. B

34. C

35. C

36. B

37. A

38. B

39. D

40. D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B. Đồng phân hình học là đồng phân lập thể trong đó các đồng phân khác nhau về vị không gian của nhóm thế của nhóm thế đối với liên kết đôi hoặc đối với mặt phẳng. But-2-en là CH2 – CH = CH – CH2. MỞ RỘNG Để có đồng phân hình học thì chất đó phải có liên kết đôi C=C và hai yếu tố đính vào một cacbon phải khác nhau. Câu 2. Chọn đáp án C. N,N -đimetylmetanamin (CH3)3N là amin no, đơn chức, bậc 3, ở điều kiện thường là chất khí có mùi khai khó chịu. Câu 3. Chọn đáp án C. n Ag 

21, 6  0, 2 108

 n andehit  0,1  M  9    M  58   HOC  CHO  n andehit  0, 05  Câu 4. Chọn đáp án D. Bạc không tác không bị oxi hóa trong không khí, không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng, nhưng tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng. Ag + HNO3   AgNO3 + NO2 ↑ +H2O. CHÚ Ý Ag, Au, Pt không tác dụng với O2 (kể cả ở nhiệt độ cao) Câu 5. Chọn đáp án C. Những chất tác dụng với dung dịch nước Br2 là. Xicloankan vòng 3 cạnh, chất hữu cơ trong mạch có nối đôi C = C, nối ba C ≡ C, andehit, HCOOR, phenol, anilin. Triolein là este không no có nối đôi C = C trong mạch. Câu 6. Chọn đáp án A. Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa cần có đủ cả ba điều sau - Các điện cực phải khác nhau về bản chất (kim loại kim loại) hoặc phi kim với phi kim - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn - Các điện cực cùng tiếp xúc với chất điện li. Ni + CuSO4   NiSO4 + Cu Trang 6 ( PC WEB )

Ni + 2AgNO3   Ni(NO3)2 + 2Ag . Câu 7. Chọn đáp án A.

 n

e cho 

 0, 2.2  0,1.2  0, 6  V 

0, 6.22, 4  6, 72 2

Câu 8. Chọn đáp án B. Mở rộng thêm: Chất vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm: các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb,.. và các chất lưỡng tính Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit: Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2; Cu(OH)2 Cr(OH)3 và Cr2O3. + Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu

 HCO

3

, HPO 24 , H 2 PO 4 , HS ... (chú ý: HSO4- có tính axit do đây là chất điện li mạnh)

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ ((NH4)2CO3...) + Là các amino axit,... Chất có tính axit: + Là ion dương xuất phát từ các bazơ yếu (Al3+, Cu2+, NH4+....), ion âm của chất điện li mạnh có chứa H có khả năng phân li ra H+ (HSO4-) Chất có tính bazơ: Là các ion âm (không chứa H có khả năng phân li ra H+) của các axit trung bình và yếu: CO32 ,S2 ,... Chất trung tính: Là các ion âm hay dương xuất phát từ các axit hay bazơ mạnh: Cl-, Na+, SO 24 ,.. CHÚ Ý Một số kim loại có phản ứng được với axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lưỡng tính. Al; Zn; Cr không phải các chất lưỡng tính. Các oxit lưỡng tính thường gặp: BeO, SnO, PbO, ZnO, Cr2O3, Al2O3. Các hydroxit lưỡng tính thường gặp: Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Câu 9. Chọn đáp án C. Nicotin (C10H14N2) có nhiều trong cây thuốc lá. Câu 10. Chọn đáp án D.

KNO3 : 5a O : 3a M X  37, 6  2   NO 2 : 2a Cu  NO 3 : a  a  0, 05

 m Cu  NO3   0, 05.188  9, 4 g 2

Câu 11. Chọn đáp án D. Quặng đôlômit: có công thức CaCO3.MgCO3. Câu 12. Chọn đáp án D. Trang 7 ( PC WEB )

CHÚ Ý + Nhóm khi gây hiệu ứng nhà kính CO2, CH4, CFC, hơi nước, O3, N2O. + Các chất gây mưa axit là SO2; NO2 Câu 13. Chọn đáp án B. Kim loại tác dụng với nước gồm kim loại kiềm, Kiềm thổ Ba, Ca, Sr. Câu 14. Chọn đáp án D. Phản ứng màu biure là phản ứng của peptit có từ hai liên kết peptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 thu được sảm phẩm có màu tím đặc trưng. Câu 15. Chọn đáp án D. Câu 16. Chọn đáp án C. Công thức phân tử của Valin C5H11NO2 %N 

14  11,96% 117

CẦN NHỚ + Gly là C2H5NO2 + Ala là C3H7NO2 + Val là C5H11NO2 + Glu là C5H9NO4 + Lys là C6H14N2O2 Câu 17. Chọn đáp án A.

 Na   0, 26   n Al OH 3  0, 02 Cl  0, 072 DSDT BTNT    2   SO 4  0, 088 n Fe OH 3  0, 024 AlO   0, 012  2

  m  0, 02.78  0, 024.107  4,128 g Câu 18. Chọn đáp án B. Phương pháp điều chế khí trên là phương pháp đẩy nước, khí Y là một khí không tan hoặc tan rất ít trong nước. Ta có khí CO2, O2, N2, CO, H2...không tan hoặc tan ít trong nước, khí SO2 tan khá tốt trong nước. CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH3; SO2. + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M < 29 như: H2; NH3 Câu 19. Chọn đáp án B. Thu được chất tan KAlO2

n e  0, 2.2  0, 4   n KAlO2  a

  a  3a  0, 4   a  0,1 Trang 8 ( PC WEB )

Ta có m = 2 + 0,1.27 + 0,1.39 = 8,6 gam Câu 20. Chọn đáp án D. a. AgNO3 + HCl   AgCl ↓ +HNO3 b. A12O3 + 2NaOHdu   2NaAlO2 + H2O c. Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2↑ + 2H2O d. Ba(OH)2 + NaHCO3   BaCO3↓ +NaOH Câu 21. Chọn đáp án C.

AgCl : 0, 2 nAg  nFe  0,1  m     m  39,5g Ag : 0,1 Câu 22. Chọn đáp án A. Ta có

n Gly  0, 08  6  0, 05.40  m  0, 05.18  m  7,1  n NaOH  0, 05 Câu 23. Chọn đáp án A. Những chất tham gia phản ứng tráng gương: HCHO, HCOOH, HCOOCH3 CHÚ Ý Phản ứng của các ankin đầu mạch với AgNO3/NH3 có cho kết tủa nhưng phải phản ứng tráng gương Câu 24. Chọn đáp án A. Những chất tác dụng với dung dịch nước Br2 là glucozơ, metylfomat, phenol, axit acrylic, anilin. Câu 25. Chọn đáp án B. Chất tan chứa kim loai:2,57  gam   32a  17b  1, 77 4,34 O 2 : a  a  b  3a  0,105.2   OH : b 

a  0, 05 0, 05     %Al   45, 45% 0,11 b  0, 01 CHÚ Ý + Ở bài toán này chúng ta đã kéo Al trong AlO 2 ra và đặt vào phần kim loại. + Với dạng toán Al tác dụng với dung dịch OH- ở đây có sự chuyển đổi điện tích âm OH- thành AlO 2 Câu 26. Chọn đáp án A. KOH + BaCl2   Ba(OH)2↓ + KCl SO3 + H2O + BaCl2   BaSO4↓ + 2HCl Na2SO3 + BaCl2   BaSO3↓ + 2NaCl K2SO4 + BaCl2   BaSO4↓ + 2KCl. Trang 9 ( PC WEB )

Câu 27. Chọn đáp án B. Các loại tơ nhân tạo: tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ. Câu 28. Chọn đáp án B. chay n ancol  0,14   0,14  0,37.2  2n CO2  0, 28 BTNT.O

  n CO2  0,3   n CO2  n H2O  0, 02   kn   0,16 Khi E cháy

CO : a 2a  b  0,14.2  0, 65.2    2   a  b  0,16 H 2O : b

a  0,58   b  0, 42 BTKL   m  12, 28

Câu 29. Chọn đáp án A. Số chất đều phản ứng được với dd HCl và dd NaOH là: Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3, Al Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O AlO3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O Zn(OH)2 +2HCl   ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O NaHS + HCl   NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH   Na2S + H2O (NH4 )CO3 + HCl   NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)CO3 +NaOH   Na2CO3 +NH3↑ + H2O 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2↑ CHÚ Ý + Al, Zn là những chất có khả năng tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl nhưng không phải chất lưỡng tính. + Cu(OH)2 không tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhưng lại là chất lưỡng tính. Câu 30. Chọn đáp án D. Từ đồ thị thấy ngay n AlCl3  x  0, 03   n Ba  OH   0,105 2

BaCl2 : 0, 045     x  y  0, 05  y  0, 02 BaSO 4 : 0, 06  Câu 31. Chọn đáp án C. Ta có Trang 10 ( PC WEB )

n

H



Ba  OH 2 ddX  2a   BaCl2

Số chất tác dụng với dd X là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3. Ba(OH)2 + Na2SO4   BaSO4↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3   BaCO3↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O   Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Ba(OH)2 + A12O3   Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + NaHCO3   BaCO3↓ + NaOH + H2O 3Ba(OH)2 + 2AlCl3   3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Câu 32. Chọn đáp án D. Câu 33. Chọn đáp án B. X không tráng gương ta loại đáp án C và D Nhận thấy Y và Z có phản ứng tráng gương vậy trong mạch phải có nhóm andehit hoặc HOOCR, mà Y không tác dụng với Cu(OH)2 vậy chọn B. Câu 34. Chọn đáp án C. Khi điện phân dd AlCl3 dung dịch bị thăng hoa. dpdd CuSO 4  H 2 O   Cu  O 2  H 2SO 4 dpdd 2NaCl   2Na  Cl2

Cl2 CO không khử được Al2O3 2AgNO3(du) + FeCl2   2AgCl↓ + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)3   Ag↓ + Fe(NO3)3 Câu 35. Chọn đáp án C. Với phản ứng đốt cháy ta nhấc nhóm COO: 0,08 mol ra ngoài

n O  1, 27 BTNT.O chay Ta có: X   2   n CO2  0,87 n H2O  0,8 BTKL   m  0,8.2  0,87.12  0, 08.44  15,56

CHÚ Ý Với một hỗn hợp chất hữu cơ nếu ta thêm hay bớt lượng bất kì HOH; COO thì số mol O2 cần dùng để đốt cháy luôn không đổi Câu 36. Chọn đáp án B. Câu đúng 1, 2, 3, 5. 4. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, thu được hai loại monosaccarit. CHÚ Ý Với cacbohidarat cần lưu ý: Trang 11 ( PC WEB )

+ Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân. + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng tráng bạc. + Tinh bột và xenlulozơ không phải đồng phân của nhau. + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Câu 37 . Chọn đáp án A. Dồn chất biến E thành các peptit và aminoaxit gọi n analin  a → Ta phải bơm thêm vào E 4a mol H2 và a mol COO NAP.332   3  0,36  a   3.0, 055  2.  0, 4425  2a 

  a  0, 03 Gly  Gly : 0, 01    C  6   Gly  Gly  Ala : 0, 02 C H  NH : 0, 03 2  6 5   %Gly  Gly  19,58% CHÚ Ý Với bài toán liên quan tới peptit có khai thác dữ kiện tới đốt cháy thì chúng ta sử dụng công thức NAP.332 rất hiệu quả. Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt cháy hỗn hợp peptit được tạo từ Gly; Ala; Val.

3n CO2  3n N2  2n O2  3n H2O  3n peptit  2n O2 + Bài toán này có thành phần không phải peptit dạng chuẩn nên ta bơm thêm H2 và COO vào E để biến thành các peptit dạng chuẩn. Câu 38. Chọn đáp án B. Với thời gian t giây: n Cl2  0,1   n e  0, 2 Với thời gian 2t giây:  Cl2 : 0,15 Anot   O 2 : 0, 025   n e  0, 4   Catot Cu : a   H 2 0, 2  a  BTKL   a  0,125

K  : 0,3   SO 24 : 0,125   m  24,55 Điền số điện tích    OH : 0, 05

Câu 39. Chọn đáp án D. E cháy

Trang 12 ( PC WEB )

n O  0, 76 BTKL  2   n CO2  0, 66  n Otrong E  0,31 n H2O  0,51 n X  Y  a a  2c  0,11 a  0, 03     n Z  b  a  4b  4c  0,31  b  0, 03 n  c   b  3c  0, 66  0,51  0,15 c  0, 04  T Dồn chất rồi biện luận

C3 H 5OH : 0, 02 C H OH : 0, 01  4 7   HOOC  CH 2  CH 2  COOH : 0, 03 C3 H 5OOC  CH 2  CH 2  COOC4 H 7 : 0, 04 Câu 40. Chọn đáp án D. BTKL   m  0,32.98  m  25, 48  1,92  18n H2O

  n H2O  0, 22  mol  BTNT.H H 2 : 0, 06   n NH  0, 02  4 n Z  0,12  BTNT.N  n Fe NO3   0, 04  NO : 0, 06  2 

H   n O  0, 04   n Fe2O3  0, 01

BaSO 4 : 0,32    95,18 OH  : 0, 64  0, 02  0, 62   BTKL  Mg, Fe :10, 08  gam  

  m  15, 68   %Fe3O 4  14,8% NHẬN XÉT + Những câu cuối của đề thi thường yêu cầu kỹ năng khá cao do đó khi luyện đề các em cần phải có những mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào những phần mình chắc ăn nhất. Có những câu dùng để phân loại cao thì có thế bỏ ngay từ đầu để tập trung làm chắc những câu dễ hơn. + Những em muốn đạt điểm 10 cũng cần tích cực trang bị kỹ năng thì mới yên tâm khi gặp những câu kiểu như thế này.

Trang 13 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 14 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Cho m gam glyxin phản ứng hết với dung dịch KOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa 28,25 gam muối. Giá trị của m là: A. 28,25

B. 21,75

C. 18,75

D. 37,50

Câu 2. Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. CH2=CH-CH=CH2.

B. CH3-CH=C(CH3)2

C. CH3-CH=CH-CH=CH2

D. CH2=CH-CH2-CH3

Câu 3. Cho các nhóm tác nhân hóa học sau: (1). Ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+ (2). Các anion NO3-, SO42-,PO43- ở nồng độ cao. (3). Thuốc bảo vệ thực vật. (4). CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh). Những nhóm tác nhân đều gây ô nhiễm nguồn nước là: A. (1), (2), (4)

B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (3)

Câu 4. Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,6 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2. Kim loại M là: A. Na

B. K

C. Mg

D. Ca

Câu 5. Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn môt lượng X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Tên gọi của X là A. axit axetic

B. axit malonic

C. axit oxalic

D. axit fomic

Câu 6. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. boxit

B. đá vôi

C. thạch cao sống

D. thạch cao nung

Câu 7. PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây? A. Propilen

B. Acrilonitrin

C. Vinyl clorua

D. Vinyl axetat

Câu 8. Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50ml dung dich KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm. A. K3PO4 và KOH

B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K2HPO4

D. H3PO4 và KH2PO4

Câu 9. Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương? A. glucozơ

B. fructozơ

C. sobitol

D. phenylfomat

Câu 10. Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là: A. 16,80 gam

B. 20,40 gam

C. 18,96 gam

D. 18,60 gam

Câu 11. Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu được là A. 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en)

B. 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) Trang 1

( PC WEB )

C. 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en)

D. 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en)

Câu 12. Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol? A. Tristearin

B. Metyl axetat

C. Metyl fomat

D. Benzyl axetat

Câu 13. Dung dịch phenol (C6H5OH) không phản ứng được với chất nào sau đây? A. NaOH

B. NaCl

C. Br2

D. Na

Câu 14. Chất nào sau đây có tên gọi là N-metylmetanamin? A. C2H5-NH2

B. CH3-NH2

C. (CH3)3N

D. CH3-NH-CH3

Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ, sacarozơ cần 2,52 lit O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là: A. 3,15

B. 3,60

C. 5,25

D. 6,20

Câu 16. Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 3,75

B. 3,92

C. 2,48

D. 3,88

Câu 17. Cho hỗn hợp gồm 0,05mol HCHO và 0,02 mol HCOOH vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 15,12

B. 21,60

C. 25,92

D. 30,24

Câu 18. Cho các phát biểu sau: (a). Quặng manhetit là loại quặng chất lượng cao trong sản xuất thép (b). Thành phần chính của quặng boxit là Al.2H2O. (c). Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh. (d). Ba là kim loại nhẹ. Số phát biểu đúng là: A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Câu 19. Phản ứng hóa học nào sau đây sai? A. Cu + 2FeCl3(dung dịch)  CuCl2 + 2FeCl2

B. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

C. Fe + ZnSO4 (dung dịch)  FeSO4 + Zn

D. H2 + CuO  Cu + H2O

Câu 20. Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Câu 21. Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là: A. 0,08

B. 0,18

C. 0,23

D. 0,16

Câu 22. Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,56

B. 0,78

C. 0,39

D. 1,17

Câu 23. Phát biểu nào sau đây sai: A. Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam B. Cr2O3 tan được trong dung dịch NaOH loãng C. CrO3 là oxit axit Trang 2 ( PC WEB )

D. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trung là +2, +3, +6. Câu 24. Capsaicin là chất tạo nên vị cay của vị ớt. Capsaicin có công dụng trị bệnh được dùng nhiều trong y học, có thể kết hợp Capsaicin với một số chất khác để trị các bệnh nhức mỏi, sưng trặc gân, đau bụng, đau răng, nhức đầu, sưng cổ họng, tê thấp, thần kinh … Khi phân tích định lượng Capsaicin thì thu được thành phần % về khối lượng các nguyên tố như sau: %C =70,13%; %H = 9,09%; %O = 20,78%. Công thức phân tử của Capsaicin là? A. C8H8O2

B. C9H16O2

C. C9H14O2

D. C8H14O3

Câu 25. Cho từ từ 200ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,2M và KHCO3 x M vào 200ml dung dịch HCl 0,375 M, sau phản ứng thu được 1,008 lít CO2 ở (đktc). Giá trị của x là A. 0,075M

B. 0,2M

C. 0,1M

D. 0,025M

Câu 26. Mô hình thí nghiệm sau dùng để điều chế chất khí X theo phương pháp đẩy nước. Chất khí nào sau đây là hợp lý với X? A. SO2

B. O2

C. H2

D. CH4

Câu 27. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là: A. 6

B. 7

C. 4

D. 5

Câu 28. Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 5,25gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá tri của m là: A. 3,6

B. 2,86

C. 2,02

D. 4,05

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Câu 30. Cho dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch chứa X a mol H2SO4, b mol MgSO4 và c mol Al2(SO4)3. Phản ứng được biểu thị theo sơ đồ sau: Giá trị của a + b + c là? A. 0,26

B. 0,28

C. 0,25

D. 0,20

Câu 31. Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: (a). Cho bột Al vào dung dịch NaOH. (b). Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3. (c). Cho CaO vào nước. (d). Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4 Trang 3

( PC WEB )

Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở cần dùng 0,99 mol O2 thu được CO2 và 11,88 gam nước. Mặc khác đun nóng 18,92 gam X với dung dịch KOH (vừa đủ) thu được một ancol no, đơn chức Y và m gam muối. Giá trị của m là A. 24,20 gam

B. 21,12 gam

C. 24,64 gam

D. 20,68 gam

Câu 33. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a). Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. (b). Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH (c). Cho KHSO4 vào dung dịch NaOH tỷ lệ mol 1:1 (d). Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (e). Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f). Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ. Số thí nghiệm thu được 2 muối là A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Câu 34. Cho các phát biểu sau đây: (a). Glucozo được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín (b). Chất béo là diestecủa glixeron với axit béo (c). Phân tử amilopextin có cấu trúc mạch phân nhánh (d). Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn (e). Trong mật ong chứa nhiều fructozo (f). Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. (g). Dùng H2 oxi hóa Fe3O4 có thể thu được Fe (h). Trong các phản ứng hóa học FeCl3 chỉ có tính oxi hóa. (k). Cho NH4NO3 vào NaAlO2 thì thu được dung dịch trong suốt (không có kết tủa xuất hiện) Số phát biểu đúng là: A. 4

B. 6

C. 5

D. 7

Câu 35. Đốt cháy 19,04 gam bột Fe trong oxi, sau một thời gian thu được 24,8 gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch chứa x KHSO4 và y mol KNO3, thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa và hỗn hợp khí Z gồm NO và H2 (tỉ lệ mol 1:1). Cho dung dịch NaOH dư vào Y (không có mặt oxi), thu được 35,53gam kết tủa. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của x – y là? A. 0,98

B. 0,86

C. 0,94

D. 0,97

Câu 36. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A) 1,0 lít dung dịch X chứa đồng thời M(NO3)2, 0,1M (M là kim loại) và KCl 0,04M trong thời gian 3860 giây, thu được 0,672 lít hỗn hợp khí ở anot (đktc), đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 2,9 gam. Nếu thời gian điện phân là 4825 giây thì khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam? A. 3,625

B. 4,70

C. 5,10

D. 3,08

Câu 37. Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm peptit Y (C9H17O4N3) và peptit Z (C11H20O5N4) cần dùng 320ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch gồm 3 muối của glyxin, alanin và valin; trong đó muối của valin có khối lượng 12,4 gam. Giá trị của m là A. 24,24 gam

B. 25,32 gam

C. 28,20 gam

D. 27,12 gam Trang 4

( PC WEB )

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 42,4 gam hỗn hợp gồm CuS, FeS2, Cu2S trong dung dịch HNO3 đun nóng. Sau phản ứng thu được 75,264 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 và SO2 có tổng khối lượng là 158,88 gam. Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 86,56 gam các muối trung hòa. Số mol HNO3 đã tham gia phả ứng là: A. 3,76

B. 3,24

C. 3,82

D. 3,42

Câu 39. Nung nóng 48,12 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 và Cr2O3 trong khí trơ, sau một thời gian, thu được rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau: Phần một cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng là 13,6 gam; đồng thời thu được 7,68 gam rắn. Hòa tan hết phần hai trong dung dịch HCl loãng, đun nóng (dùng dư), thu được 2,464 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa 61,57 gam muối. Biết rằng trong phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng của đơn chất Al có trong X gần nhất với? A. 4,5%

B. 7,5%

C. 5,0%

D. 6,8%

Câu 40. Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo bởi gly và ala) và este ( thuần chức) mạch hở (tạo bởi etylenglicol và một axit đơn chức, không no chứa một liên kết C=C). Đun nóng m gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 25,32 gam hỗn hợp muối F. Lấy toàn bộ F đem đốt cháy thu được Na2CO3, N2, 30,8 gam CO2, 10,44 gam H2O. Biết số mắt xích của X nhỏ hơn 8. Phần trăm khối lượng của este trong E gần nhất với? A. 65%

B. 75%

C. 60%

D. 55%

-------------------------------HẾT------------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. C

3. D

4. B

5. D

6. C

7. C

8. B

9. C

10. C

11. C

12. A

13. B

14. D

15. A

16. B

17. C

18. B

19. C

20. C

21. A

22. D

23. B

24. C

25. C

26. B

27. A

28. D

29. B

30. C

31. D

32. A

33. B

34. A

35. D

36. D

37. A

38. A

39. A

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C. Ta có:

n H2 NCH2COOK  0, 25  m = 0,25.75 = 18,75 (gam) Câu 15. Chọn đáp án A.

Cm ( H 2O) N BTNT .O BTKL  nCO2  0,1124   m  0,1125.12  1,8  3,15 n  0,1125  O2

Ta có: 

Câu 16. Chọn đáp án B. BTKL 2  n   0, 09   m  5,36  0, Ta có: X   09.16    3,92( gam) Ca (OH)

o

Câu 18. Chọn đáp án B. Các phát biểu đúng là: (a), (c), (d) Câu 20. Chọn đáp án C. Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Câu 22. Chọn đáp án D.  Na  : 0, 075  BTNT . Al   m  0, 015.78  1,17 Ta có: nAl  0, 02  X Cl  : 0, 07   BTDT   AlO2 : 0, 005 

Câu 25. Chọn đáp án C.

CO32 : 0, 04 CO2 : a 2 HCl :0,075 H     a  0, 03   x  0,1    1 CO2 : 0, 045  a  HCO3 : 0, 2 x Câu 27. Chọn đáp án A. NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Câu 28. Chọn đáp án D. Ta có:

nNO 3

OH  : 0,16 BTKT  0,16  6, 67    m  0, 03.65  0, 05.64  5, 25  3,95  m  4, 05( gam) Kim loai: 3,95(gam)

Câu 29. Chọn đáp án B. Dung dịch X chứa BaCl2 và Ba(OH)2. Số chất thỏa mãn là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, NaHCO3

Trang 6 ( PC WEB )

.Câu

30. Chọn đáp án C.

Độ lệch mol kết tủa:  nAl (OH)3  0,32  nBa (OH )2

 Ba ( AlO2 ) 2 : 0,16  Al2 ( SO4 )3 : 0,16    0, 73   BaSO4 : 0,57   MgSO4 : 0, 03  0, 25  Mg (OH ) : 0, 03  2   H 2 SO4 : 0, 06

Câu 32. Chọn đáp án A. BTKL nH 2O  0, 66   nCO2  0,88  nx  0, 22  C4 H 6O2  C2 H 3COOCH 3  m  24, 20

Câu 33. Chọn đáp án B. Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (f) Câu 34. Chọn đáp án A. Các phát biểu đúng là: (a), (c), (e), (f) Câu 35. Chọn đáp án D. Ta có:  Fe : 0,13  nOH   0,97 0,97  0,36.2 H 24,8   nNO   0, 05  y  0, 03  x  1, 02  x  y  0,97 5 O : 0,36

Câu 36. Chọn đáp án D.

 Cl2 : 0, 02 anot  2.3860  O2 : 0, 01  0, 08  2,9  Ta có: ne  96500  Fe : 0, 02   BTKL  Catot    H 2 : 0, 02  Với t = 4825  ne  0,1  m  2,9  0, 01.18  3, 08( gam) Câu 37. Chọn đáp án A.

n  y 3 y  4 z  0,32 Ta có:  Y   Z không có Val vì nếu có thì số mol của mắc xích Z sẽ không nhỏ nVal  0, 08  nz  z

 y  0, 08 hơn 0,32 (điều này vô lý)    m  0, 08.231  0, 02.288  24, 24(gam)  z  0, 02 Câu 38. Chọn đáp án A.

 NO2 : 3,12  SO2 : 0, 24

Ta có: nhh  3,36  

Cu : a  BTE 42, 2  Fe : b  64a  56b  32c  42, 4   2a  3b  0, 24.4  (c  0, 24).6  3,12 S : c 

Trang 7 ( PC WEB )

Cu 2 : a  3  Fe : b Muối chứa 86,56  BTNT .S 2   SO4 : c 0, 24 BTDT    NO3 : 2a  3b  2c  0, 48  BTKL   64a  56b  96  c  0, 24   62  2a  3b  2c  0, 48   86,56

a  0,36  NO2 : 3,12 BTNT . N   188a  242b  28c  79,84  b  0,1     nHNO3  3, 76  NO : 0, 64 c  0, 43  3  Câu 39. Chọn đáp án A.

nO  a  nHCl  2a  0, 22

Xử lý phần 2 

 24, 06  16a  35,5(2a  0, 22)  61,57  a  0,54   BTKL

Với phần 1

 nNaAlO2

nCr2O3  0, 06 Cr : 0, 06  0, 04.27  0,34  nAl2O3  0,12  7, 68   % Al   4, 49% Cr O : 0, 03 24, 06  2 3  nAl  0,1

Câu 40. Chọn đáp án B.

nCO  0, 7 Cn H 2 n NO2 Na : a Ta có:  2  25,32  Cm H 2 m 3O2 Na : b nH 2O  058

12  0, 7  0,5a  0,5b   0,58.2  69a  55b  25,32  0, 7  0,5a  0,5b  0,58  1,5b

a  0, 08 0, 08  0,16    nC  0, 7   0, 08.2  0,98 b  0,16 2  (Nếu este có 8C thi n vô lý ngay)

C10 H14O4 : 0, 08 Gly 3     Gly3 Ala : 0, 02(mol )  m  21, 04  %C10 H14 O 4  75, 29% Ala 1 n  2, 25

Trang 8 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 15 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Trong các kim loại : Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Cu

B. Mg

C. Fe

D. Al.

Câu 2. Chất nào sau đây không phản ứng với NaOH trong dung dịch ? A. Gly-Ala

B. Glyxin

C. Metylamin

D. Metyl fomat

Câu 3. Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu được este Y. Trong Y, oxi chiếm 32% về khối lượng. Công thức của Y là A. C2H3COOOCH3

B. CH3COOC2H5

C. C2H5COOC2H3

D. C2H3COOC2H5

Câu 4. Cho dãy các chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat. Số chất trong dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 5. Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là A. 13,44

B. 8,96

C. 4,48

D. 6,72

Câu 6. Cho hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 và CH3COONH4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,6

B. 9,8

C. 16,4

D. 8,2

Câu 7. Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim loại. Hai kim loại đó là A. Fe, Cu

B. Cu, Ag

C. Zn, Ag

D. Fe, Ag

Câu 8. Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng. Tên gọi este là A. etyl axetat

B. metyl axetat

C. metyl fomat

D. n-propyl axetat

Câu 9. Hỗn hợp rắn gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn trong dung dịch A. AgNO3 (dư)

B. HCl (dư)

C. NH3 (dư)

D. NaOH (dư)

C. Ca3(PO4)2

D. Ca(H2PO4)2.

Câu 10. Thành phần chính của quặng photphorit là A. NH4H2PO4

B. CaHPO4

Câu 11. Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A. amilopectin

B. PE

C. nhựa bakelit

D. PVC

Câu 12. Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca2+ ; Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng để làm mềm nước cứng trên là A. Na2CO3

B. H2SO4

C. NaHCO3

D. HCl

Câu 13. Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là A. 17,80 gam

B. 18,24 gam

C. 16,68 gam

D. 18,38 gam Trang 1

( PC WEB )

Câu 14. Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dịch HCl (dư), sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là A. H3N+-CH2-COOHCl-,H3N+-CH2-CH2-COOHCl- B. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH C. H3N+-CH2-COOHCl-,H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH. Câu 15. Cho dãy các chất : C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ). Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Câu 16. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y ; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là A. 6,50.

B. 7,80.

C. 9,75.

D. 8,75.

Câu 17. Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. cát.

B. muối ăn.

C. vôi sống.

D. lưu huỳnh.

Câu 18. Cho biết các phản ứng xảy ra sau : 2FeBr2  Br2  2FeBr3 ; 2NaBr  Cl2  2NaCl  Br2 . Phát biểu đúng là A. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+.

B. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br-.

C. Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.

D. Tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn của Cl2.

Câu 19. Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,2 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,0 lít

Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hidrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO2 và 2 lít hơi H2O (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là A. C2H4

B. C2H6

C. C3H8

D. CH4

Câu 21. Cho dãy các chấy : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH3 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen). Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 8

B. 6

C. 5

D. 7

Câu 22. Tiến hành thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm 2 : Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 ; - Thí nghiệm 3 : Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm 4 : Cho thanh Fe tiếp xúc với thành Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Câu 23. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khi Y từ chất rắn X như sau : Hình vẽ trên minh hoạ cho phản ứng nào sau đây ? A. CaC2  2H 2 O  Ca(OH) 2  C2 H 2  0

t B. NH 4 Cl   NH 3   HCl 

Trang 2 ( PC WEB )

0

CaO,t C. CH 3COONa  NaOH   Na 2 CO3  CH 4 

D. Zn  2HCl  ZnCl2  H 2  Câu 24. Điện phân có màng ngăn 500ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 4,05

B. 2,70

C. 1,35

D. 5,40

Câu 25. Nhỏ rất từ từ dung dịch chứa 0,12 mol K2CO3 và 0,08 mol KHCO3 vào dung dịch chứa 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra x mol khí CO2. Giá trị của x là : A. 0,115

B. 0,125

C. 0,145 H SO  loaõng 

D. 0,135

K Cr O  H SO  loaõng 

KOH  dö 

 Br  KOH

2 4 2 2 7 2 4 2 Câu 26. Cho sơ đồ chuyển hoá : Fe   X  Y   Z  T

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3. Cr(OH)3, KCrO2.

B. FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4.

C. FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4.

D. FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7.

Câu 27. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 và K2O trong nước dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc). Nhỏ từ từ dung dịch HCL vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ). Giá trị của m là : A. 18,24

B. 20,38

C. 17,94

D. 19,08

Câu 28. Cho các phản ứng hoá học sau :

1 NH 

SO4  BaCl2 

 2  CuSO

 2  H SO

 BaSO3 

 5 NH 

4 2

2

4

4

4 2

 Ba  NO3  

 3 Na SO 2

2

SO4  Ba  OH   2

4

 BaCl2 

 6  Fe  SO  2

4 3

 Ba  NO3   2

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là : A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (5).

D. (3), (4), (5), (6).

Câu 29. Cho X là hợp chất thơm ; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu được 22,4a lít khí H2 (ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. HO-C6 H 4  COOCH3 .

B. CH3  C6 H3  OH  .

C. HO-CH 2  C6 H 4  OH

D. HO- C6 H 4  COOH.

2

Câu 30. Cho m gam Zn vào 200ml dung dịch CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam. Giá trị của m là : A. 14,30

B. 13,00

C. 16,25

D. 11,70

Câu 31. Cho các phát biểu và nhận định sau : (1) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO2 và NO2. (2) Khí CH4; CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính (3) Chất gây nghiện chủ yếu trong thuốc là là nicotin. Trang 3 ( PC WEB )

(4) Nồng độ CO cao trong khí quyển là gây ô nhiễm không khí Số phát biểu đúng là: A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Câu 32. Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 và BaC2. Cho 29,7 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 9,45 gam H2O. Nhỏ từ từ 120ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 47,94

B. 42,78

C. 35,60

D. 34,04

Câu 33. Tiến hành các thí nghiệm sau : (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ). (c) Cho mẫu K vào dung dịch AlCl3. (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaHSO4. A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Câu 34. Hòa tan 16,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 bằng 740 ml dung dịch HNO3 1M (dư) thu được 1,792 lít khí gồm NO, NO2, và CO2 có tỷ lệ mol tương ứng là 5 :1 :2. Dung dịch sau phản ứng có thể hòa tan tối đa 7,28 gam Fe có khí NO thoát ra. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 trong X. A. 28,43%

B. 42,65%

C. 56,86%

D. 35,54%

Câu 35. Hỗn hợp X gồm glucozơ, fructozơ, metylfomat và hai amin (mạch hở) thuộc cùng một dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 14,42 gam X cần a mol O2. Sản phẩm cháy thu được gồm CO2, H2O và N2 cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 58 gam kết tủa xuất hiện đồng thời khối lượng bình tăng 36,86 gam (xem N2 hoàn toàn không bị hấp thụ). Giá trị lớn nhất của a có thể là A. 0,745

B. 0,625

C. 0,685

D. 0,715

Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 21,36 gam hỗn hợp X chứa Mg, Fe, FeO và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,08 mol KNO3 và 0,53 mol H2SO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam muối và 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 và NO có tổng khối lượng là 2,22 gam. Giá trị của m là : A. 92,14

B. 88,26

C. 71,06

D. 64,02

Câu 37. X là hỗn hợp gồm hai este đơn chức (tỷ lệ mol là 3 :7), mạch hở được tạo bởi cùng một ancol và đều không có khả năng tráng bạc. Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam X trong 0,5 mol O2 (dư) hỗn hợp sau phản ứng thu được gồm khí và hơi với tổng số mol là a. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng X trên trong NaOH thu được 9,26 gam muối. Giá trị của a là : A. 0,720

B. 0,715

C. 0,735

D. 0,725

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 và 1,33 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa  m  41,655 gam hỗn hợp muối và 2,128 lít

hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,49 gam. Cho NaOH dư vào Y thu được 43,13 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 có trong X là A. 19,92%

B. 30,35%

C. 19,65%

D. 33,77%

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 39. Hỗn hợp X gồm Gly, Lys (tỷ lệ mol 2 :1) và một amin đơn chức, hở, có một liên kết đôi C=C trong phân tử. Đột cháy hoàn toàn 15,28 gam X cần vừa đủ 0,78 mol O2. Toàn bộ sản phẩm cháy cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện 56 gam kết tủa. Kết luận nào sau đây là đúng : A. Phần trăm khối lượng của amin trong X là 22,513% B. Số mol amin trong X là 0,06 mol C. Khối lượng amin có trong X là 3,42 gam. D. Tất cả các kết luận trên đều không đúng. Câu 40. Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử) . Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác thủy phân 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được 55,2 gam muối khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với A. 46,5%

B. 48,0%

C. 43,5%

D. 41,5%

---------------------------------HẾT-------------------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. C

3. D

4. B

5. B

6. C

7. B

8. C

9. B

10. C

11. C

12. A

13. A

14. C

15. D

16. C

17. D

18. C

19. C

20. B

21. C

22. C

23. C

24. B

25. B

26. C

27. D

28. A

29. C

30. A

31. B

32. B

33. A

34. A

35. A

36. C

37. B

38. D

39. A

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B Dựa vào dãy điện hóa trong bốn kim loại trên Mg là kim loại có tính khử mạnh nhất. Câu 2. Chọn đáp án C Metylamin CH3NH2 là một bazơ Câu 3. Chọn đáp án D Ta có: M este 

32  100  M R trong ancol   100  71  29  C2 H 5 0,32

Câu 4. Chọn đáp án B MỞ RỘNG THÊM : với hóa học hữu cơ các chất tác dụng với NaOH thường gặp là : axit ; este ; phenol, aminoaxit ; peptit. Câu 5. Chọn đáp án B Ta có : n CuO 

32 BTNT.O  0,4   VCO  0,4.22,4  8,96l 2 80

Câu 6. Chọn đáp án C Ta có : n NaOH  0,2  m  CH COONa  0,2.82  16,4 3

Câu 7. Chọn đáp án B Các kim loại sẽ bị đẩy ra ngoài theo thứ tự từ yếu đến mạnh  Ag,Cu Câu 8. Chọn đáp án C Công thức của Este no, đơn chức CnH2nO2.

Cn H 2n O2 

 3n  2  O 2

2

 nCO2  nH 2 O

Theo bài ta có : n CO  n O  n  2

2

3n  2 n2 2

Câu 9. Chọn đáp án B Vì tỉ lệ mol giữa Fe2O3 và Cu là 1 :1 lên chúng sẽ tan hết trong HCl dư.

Fe2 O2  6HCl  2FeCl3  3H 2 O Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 2Al  6HCl  2AlCl3  3H 2  Câu 10. Chọn đáp án C Các của photpho : Quặng photphorit là Ca3(PO4)2, quặng apati 3Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 11. Chọn đáp án C Trang 6 ( PC WEB )

CHÚ Ý : Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) thường gặp là : nhựa bekerit và cao su lưu hóa. Câu 12. Chọn đáp án A Nguyên tắc làm mềm nước cứng là nồng độ các cation Ca2+, Mg2+ trong nước. Ta sẽ dùng Na2CO3.

Ca2   CO32   CaCO3  Mg2   CO32   MgCO3  CHÚ Ý : Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+, trong nước cứng, đối với nước cứng tạm thời ta có thể đun nóng, dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32- ; PO43để kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+. Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cữu hay toàn phần ta cũng dùng muối tan chứa ion CO32- và PO43-. Câu 13. Chọn đáp án A

 RCOO C H  3NaOH  3RCOONa  C H  OH  3

5

3

5

3

BTKL

 17,24  0,06.40  m  92.0,03  m  16,88g Câu 14. Chọn đáp án C Đây là phản ứng thủy phân peptit trong môi trường axit thu được ion dạng lưỡng cực. Câu 15. Chọn đáp án D Chất có tham gia phản ứng tráng gương trong mạch có nhóm chức CHO (andehit) hoặc HOOCR. Vậy các chất là HCHO, HCOOH, CH3COOH, C12H22O11. Câu 16. Chọn đáp án C FeO  FeO dung dich 9,12g Fe2 O3   9,12g  Fe2 O3 Fe O  3 4

n FeO  0,06 BTKL n FeCl  0,06    m FeCl  0,06.162,5  9,75g 2 3 n Fe2O3  0,03 Câu 17. Chọn đáp án D Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh thu được muối HgS (không độc). Hg  S  HgS  Câu 18. Chọn đáp án C CHÚ Ý : Phản ứng oxi hóa khử xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh → chất oxi hoad và chất khử yếu hơn. Do đó : Tính oxi hóa của : Cl2  Br2  Fe3 Tính khử của : Fe2   Br 1  Cl 1 Câu 19. Chọn đáp án C

Fe2 Thể tính dd HNO3 nhỏ nhất khi (ne cho) Min   2   n e cho  0,15.2  0,15.2  0,6  n NO  0,2 Cu  N HNO  0,8  V  0,8  lit  3

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 20. Chọn đáp án B

C  2   X là C2 H 6 H  4  Câu 21. Chọn đáp án C Số chất thỏa mãn là : C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH. Câu 22. Chọn đáp án C Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa cần có đủ cả ba điều sau - Các điện cực phải khác nhàu về bản chất (kim loại kim loại ) hoặc phi kim với phi kim - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn - Các điện cực cùng tiếp xúc với chất điện li. Thí nghiệm 2 và thí nghiệm 4 thỏa mãn Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Câu 23. Chọn đáp án C Phương pháp điều chế khí trên là phương pháp đẩy nước để thu được những khí không tan hoặc rất ít tan trong nước. Ta có khí CO2, O2, N2, CO, H2… không tan hoặc tan ít trong nước, khí SO2 tan khá tốt trong nước. CHÚ Ý : Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí : + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như : HCl ; NH3 ; CO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M<29 như : H2 ; NH3. Câu 24. Chọn đáp án B I.t 5.3860   0,2 Ta có : n e  F 96500

2e Cu2    Cu  n OH  0,1  2e  2H 2 O  2OH  H 2 

 n NaOH  0,1  n Al  n NaAlO  0,1  m Al  2,7 2

Câu 25. Chọn đáp án B Chú ý : với kiểu nhỏ như vậy thì CO2 thoát ra do cả CO32- và HCO3- sinh ra. Lượng khí sinh ra tương ứng theo tỷ lệ mol

CO32  : 0,12 CO2 :1,5a HCl Ta có :   2.1,5a  a  0,1  a  0,05    HCO3 : 0,08 CO2 : a Câu 26. Chọn đáp án C Fe  H 2 SO4 loaõng   FeSO4  H 2  6FeSO4  K 2 Cr2 O7  7H 2 SO4(loaõng)  3Fe2  SO4   Cr2  SO4   K 2 SO4  H 2 O 3

Cr2  SO4   6KOH dö   3K 2 SO4  2Cr  OH  3

3

3

Cr  OH   KOH dö   KCrO2  2H 2 O 3

2KCrO2  3Br2  8KOH  K 2 CrO4  6KBr  8H 2 O Trang 8 ( PC WEB )

CHÚ Ý : + Cr không tan trong dung dịch kiềm (kể cả đặc, nóng) + Cr2O3 và Cr(OH)3 là những chất lưỡng tính CrO3 là oxi axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa rất manh, bốc cháy khi tiếp xúc với các chất như C, S, P, NH3, C2H5OH… Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H2CrO4 và H2CrO7 hai axit này không tách ra được ở dạng tự do. + 2CrO24  maøu vaøng   2H   Cr2 O27  da cam   H 2 O + Trong môi trường kiềm Cr3+ là chất khử. + Trong môi trường axit Cr6+ là chất oxi hóa mạnh. Câu 27. Chọn đáp án D Trong Y  0,04  mol   n KAlO  a  mol  Nhìn vào đồ thị ta thấy : n dö KOH 2

Từ đồ thị ta có ngay : n H  0,04  a  3.  a  0,15  0,39  a  0,2 K 2 O : 0,12  Vậy   m  19,08  gam  Al : 0,1 Al O : 0,05  2 3 BTNT

CHÚ Ý : Với các bài toán về đồ thị để giải nhanh và chính xác được các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ của yếu tố thuộc trục hoành. + Với bài toán này ở mỗi giai đoạn Ba(OH)2 làm những nhiệm vụ sau : Giai đoạn 1 : tác dụng với H+ Giai đoạn 2 : Đưa kết tủa lên cực đại. Giai đoạn 3 : Hòa tan kết tủa Al(OH)3. Câu 28. Chọn đáp án A

Ba2   SO24  BaSO4  Câu 29. Chọn đáp án C X là hợp chất thơm lên X chứa vòng benzen, tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 :1 có nhóm chức axit hoặc este hoặc nhóm phenol loại B, D. X tác dụng với Na cho tỉ lệ 1 :2 Câu 30. Chọn đáp án A Nếu Cu bị đẩy ra hết thì dung dịch X tăng ít nhất 6,7 gam

SO24 : 0,5  2  Zn : a BTKL   65a  65  a  0,1  6,62  a  0,22 ,  14,3  2 Fe : 0,2  Cu2  : 0,3  a  Câu 31. Chọn đáp án B Câu 32. Chọn đáp án B

Trang 9 ( PC WEB )

Al : a CO2 : 0,2   29,7 Ba : b  27a  137b  27,3 Ta có :  C : 0,2 H 2 O : 0,525 

Chú ý: số H có trong CH4 và C2H2 bằng số mol a nhường của Al và Ba trong các hợp chất tương ứng

a  0,25 BTNT.H   3a  2b  0,525.2    b  0,15 Ba2  : 0,15 n H  0,24    Vậy Y chứa:  AlO2 : 0,25  BTDT n SO24  0,12    OH : 0,05  BaSO4 : 0,12  m  42,78  gam  Dùng kỹ thuật điền số điện tích:   Al  OH 3 : 0,19

NHẬN XÉT: Đây là một bài toán có sự liên hệ giữa các dữ kiện khá là kín. Do đó, các bạn cần chú ý thật kỹ với kiểu câu hỏi dạng này. Câu 33. Chọn đáp án A Các thí nghiệm thỏa mãn là a-b-c-g ñpdd 2NaCl   2Na  Cl2 

2CuSO4  2H 2 O  2Cu  2H 2 SO4  O2  2K  2H 2 O  2KOH  H 2  3Cu  8H   2NO3  3CU 2   2NO  4H 2 O Câu 34. Chọn đáp án A n  0,05 NO3 : 0,68  BTDT NO   3a  b  0,68  n e  n X  0,16  3  BTNT.N   Fe : a   BTE Ta có: n NO  0,01   b 2 n  0,02  a  3  0,13.2 H  : b     FeCO3 4   n CO2  0,02

a  0,2 BTNT.Fe    n Fe O  0,02  %Fe3O4  28,43% 3 4  b  0,08 Câu 35. Chọn đáp án A n CO  0,58  n H O  0,63 X cháy   2 2 0,58.44  18n H2O  36,86

anken  0,05 Tách amin thành   a max khi x  1 nên  n max N2 NH X BTKL  14,42  32a  36,86  0,05.28  a  0,745

Câu 36. Chọn đáp án C Ta có : Trang 10 ( PC WEB )

NO : 0,07 BTNT.N n Z  0,13    n NH  0,08  0,07  0,01 4 H 2 : 0,06 

H   0,07.4  0,06.2  0,01.10  2n Otrong X  1,06  n Otrong X  0,28 BTKL   m  21,36 0,28.16    0,08.39  0,01.18  0,53.96  71,06  gam  Mg,Fe

LƯU Ý : + Với các bài toán liên quan tới oxi hóa của NO3- trong môi trường H+ thì khí H2 bay ra → toàn bộ N trong NO3- phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên quan tới Fe thì khi có khi H2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe2+ và Fe3+. Câu 37. Chọn đáp án B Ta có : n COO 

R COOCH3 : 0,03 9,26  8,46  0,1   1 23  15 R 2 COOCH3 : 0,07

CH  CH  BTKL   3R1  7R 2  256   2 CH  C  CO : 0,4 BTKL → Khi X cháy   2   n Ophaûn öùng  0,415  a  0,4  0,23   0,5  0,415  0,715 2 H O : 0,23  2 Câu 38. Chọn đáp án D BTKL   m  53,585  m  41,655  1,49  18n H O  n H O  0,58  mol  2

2

BTNT.H H 2 : 0,045   n NH  0,04  4 H Vaäy n Z  0,095    n O  0,16  n Fe O  0,04 BTNT.N 3 4 N : 0,05   n  0,03  2 Fe NO3  2

Điền số điện tích vào kết tủa OH  :1,33  0,04  1,29  43,13  BTKL  m  27,,48  %Fe3O4  33,77%  Mg,Fe : 21,2  gam   

Câu 39. Chọn đáp án A Áp dụng tư duy dồn chất ta có n CO

2  N2

 nH O 2

CO2 : 0,56  BTKL  15,28  0,78.32  0,56.44  28a  18  a  0,56   N 2 : a H O : a  0,56  2

BTNT.O  n Otrong X  0,24  n Gly  Lys  0,12  a  0,12  n H O  0,68  2

n Gly  0,08  0,56  0,08.2  0,04.6 BTNT.C   Camin  2  n Lys  0,04 0,08  BTNT.N  n amin  0,08  

Trang 11 ( PC WEB )

 %C2 H3 NH 2 

0,08.43  22,513% 15,28

NHẬN XÉT + Những bài toán ở cuối đề luôn yêu cầu kỹ thuật khá cao do đó khi luyện đề các em cần phải có những mục tiêu rõ ràng để tập trung vào những phần mình chắc ăn nhất. Có những câu dùng để phân loại cao thì có thể bỏ ngay từ đầu để tập trung làm chắc những câu dễ hơn. + Những em muốn đạt điểm 10 cũng cần tích cực trang bị kỹ năng thì mới yên tâm khi gặp những câu kiểu như thế này. Câu 40. Chọn đáp án A Để ý X có 2π còn Y có 3π  0,43  0,32  0,11  n COO Với 46,6 gam C : 43a  BTKL  H : 64a   a  0,05  n NaOH  0,55 OO:11a 

H O : 0,3 BTKL   m H O  CH OH  13,4   2  CE  5,375 2 3 CH3OH : 0,25 C H O : 0,25 Xếp hình   5 8 2  %Y  46,35% C6 H8O4 : 0,15

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 16 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1: Cho các chất sau : CH2=CHCCH (1); CH2=CHCl (2); CH3CH=C(CH3)2 (3); CH3CH=CHCH=CH2(4); CH2=CHCH=CH2 (5); CH3CH=CHBr (6). Chất nào sau đây có đồng phân hình học ? A. 4, 6

B. 2, 4, 5, 6

C. 2, 4, 6

D. 1, 3, 4

Câu 2: Có 4 lọ đựng các dung dịch riêng mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để trực tiếp phân biệt được các dung dịch trên ? A. H2SO4

B. AgNO3

C. NaOH

D. Ba(OH)2

Câu 3: Dãy các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là : A. Al3+, PO34 , Cl–, Ba2+

B. K+, Ba2+, OH–, Cl–

C. Na+, K+, OH–, HCO3

D. Ca2+, Cl–, Na+, CO32

Câu 4: Oxi hóa 1,2 gam CH3OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O và CH3OH dư). Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, được 12,96 gam Ag. Hiệu suất của phản ứng oxi hóa CH3OH là : A. 70,4%

B. 80,0%

C. 76,6%

D. 65,5%

Câu 5: Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 8) gam hỗn hợp Y gồm hai axit. Đem đốt cháy hết hỗn hợp Y cần vừa đủ 29,12 lít O2 (ở đktc). Giá trị m là : A. 22,4

B. 24,8

C. 18,4

D. 26,2

Câu 6: Vinyl axetat là tên gọi của este có công thức hóa học ? A. HCOOC2H5

B. C2H3COOCH3

C. CH3COOC2H3

D. C2H5COOC2H3

C. H2O

D. C2H5OH

Câu 7: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất ? A. CH3COOH

B. HCOOCH3

Câu 8: Chất nào sau đây là đipeptit ? A. H2N-CH2-CONH-CH2-C(CH3)2-COOH

B. H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH

C. H2N-CH2-CONH-CH2-CH2-COOH

D. H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH

Câu 9: Fructozơ không phản ứng với chất nào trong các chất sau ? A. Nước brom

B. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

C. H2 có Ni xúc tác, đun nóng

D. Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Câu 10: Chất nào sau đây không tác dụng với NaOH trong dung dịch khi đun nóng ? A. Benzylamoni clorua

B. Glyxin

C. Metylamin

D. Metyl fomat

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức A cần vừa đủ V lít O2 (đkc), thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị V là : A. 4,48

B. 6,72

C. 8,96

D. 5,6 Trang 1

( PC WEB )

Câu 12: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là : A. 18,60 gam

B. 16,80 gam

C. 20,40 gam

D. 18,96 gam

Câu 13: Chất nào sau đây trong thực tế thường được dùng làm bánh xốp : A. Ba(HCO3)2

B. KCl

C. NH4HCO3

D. Na2CO3

Câu 14: Cho V lít CO2 đktc hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 và 0,1 mol NaOH. Sau phản ứng hoàn toàn thì được kết tủa và dung dịch chứa 21,35 gam muối. Giá trị của V là : A. 7,84

B. 8,96

C. 6,72

D. 8,4

Câu 15: Xác định các chất (hoặc hỗn hợp) X và Y tương ứng không thỏa mãn thí nghiệm sau : A. NaHCO3, CO2

B. Cu(NO3)2, (NO2, O2)

C. K2MnO4, O2

D. NH4NO3; N2O

Câu 16: Cho hỗn hợp gồm CH3COOCH3 và C6H5COOCH3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam ancol. Giá trị của m là : A. 9,2

B. 6,4

C. 4,6

D. 3,2

Câu 17: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng ? A. Polistiren

B. Teflon

C. Poli(hexametylen-ađipamit)

D. Poli(vinyl clorua)

Câu 18: Chất X có công thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Chất T không có đồng phân hình học. B. Chất Z làm mất màu nước brom. C. Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1: 3. D. Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2. Câu 19: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH tham gia phản ứng là : A. 0,50 mol

B. 0,65 mol

C. 0,35 mol

D. 0,55 mol

Câu 20: Chất hữu cơ X mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, không tham gia phản ứng tráng bạc. Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu được ancol Y và m gam một muối. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 0,2 mol CO2 và 0,3 mol H2O. Giá trị của a và m lần lượt là : A. 0,1 và 16,8

B. 0,1 và 13,4

C. 0,2 và 12,8

D. 0,1 và 16,6

Câu 21: Hỗn hợp M gồm một este no, đơn chức, mạch hở và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu được N2; 5,04 gam H2O và 3,584 lít CO2 (đktc). Khối lượng phân tử của chất X là : A. 59

B. 31

C. 45

D. 73 Trang 2

( PC WEB )

Câu 22: Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường ? A. Fe

B. Na

C. Mg

D. Al

Câu 23: CaO được dùng để làm khô khí nào trong các khí sau ? A. Cl2

B. HCl

C. NH3

D. CO2

Câu 24: Thực hiện các thí nghiệm sau : (1) Đốt dây kim loại Fe dư trong khí Cl2. (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 (loãng, dư). (3) Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong chân không). (4) Cho kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được muối sắt (II) ? A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 25: Dung dịch X có màu da cam. Nếu cho thêm vào một lượng KOH, màu đỏ của dung dịch dần dần chuyển sang màu vàng tươi. Nếu thêm vào đó một lượng H2SO4, màu của dung dịch dần dần trở lại màu da cam. Dung dịch X chứa chất có công thức phân tử là : A. K2Cr2O7

B. K2CrO4

C. KCr2O4

D. H2CrO4

Câu 26: Phát biểu nào sau đây khi so sánh 3 kim loại Mg, Al, Cr là đúng ? A. 3 kim loại đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. B. 3 kim loại đều bền vì có lớp oxit bảo vệ bề mặt. C. 3 kim loại đều phản ứng với axit HCl loãng với tỷ lệ bằng nhau. D. Tính khử giảm dần theo thứ tự Mg, Cr, Al. Câu 27: Bán phản ứng nào sau đây xảy ra đầu tiên ở anot khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl với anot bằng Cu ? A. Cu   Cu2+ + 2e

B. 2H2O   O2 + 4H+ + 4e

C. 2Cl-   Cl2 + 2e

D. Cu2+ + 2e   Cu

Câu 28: Hai dây phơi làm bằng hai kim loại nguyên chất là Cu và Al, được nối với nhau rồi để trong không khí ẩm. Chỗ nối của 2 dây kim loại có thể xảy ra hiện tượng nào sau đây ? A. Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Al là cực dương và bị ăn mòn. B. Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Cu là cực âm và bị ăn mòn. C. Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Cu là cực dương và bị ăn mòn. D. Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Al là cực âm và bị ăn mòn. Câu 29: Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M và KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO2 (đktc). Giá trị của V là : A. 224

B. 168

C. 280

D. 200

Câu 30: Nung 7,84 gam Fe trong không khí, sau một thời gian, thu được 10,24 gam hỗn hợp rắn X. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc). Giá trị của V là : A. 2240

B. 3136

C. 2688

D. 896

Câu 31: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất : KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là : A. 4

B. 5

C. 6

D. 7 Trang 3

( PC WEB )

Câu 32: Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X chứa đồng thời Al2(SO4)3, K2SO4 và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M như sau : Giá trị của x là : A. 900

B. 300

C. 800

D. 400

Câu 33: X là hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C8H15O4N. Đung nóng 0,1 mol X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu được một muối Y và một ancol Z. Lấy toàn bộ Z đem đốt cháy, thu được 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O. Công thức phân tử của Y là : A. C4H5O4NNa2

B. C6H9O4NNa2

C. C5H7O4NNa2

D. C7H11O4NNa2

Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este đều chứa vòng benzen, có công thức phân tử là C10H12O2. Đun nóng 16,4 gam X cần dùng tối đa 200 ml dung dịch NaOH 0,9M. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được a gam chất hữu cơ Y và hỗn hợp Z gồm hai muối; trong đó có x gam muối A và y gam muối B (MA < MB). Đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng 0,17 mol O2. Giá trị của y - x là ? A. 0,6

B. 1,0

C. 1,2

D. 0,8

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu2S, FeS và FeS2 bằng dung dịch HNO3 (đặc, nóng, vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 và NO2 với tổng khối lượng 54,44 gam. Cô cạn Y thu được 25,16 gam hỗn hợp muối. Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y thì thu được kết tủa T. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)3 trong T là ? A. 16,21%

B. 22,17%

C. 18,74%

D. 31,69%

Câu 36: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 và BaO. Dẫn khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 43,4 gam X thu được 1,344 lít khí CO2 (đktc) và chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng cốc đựng 400 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ) thấy thoát ra 0,448 lít khí H2 (đktc). Thêm tiếp NaOH dư vào cốc, lọc kết tủa, làm khô ngoài không thí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là ? A. 60,49

B. 64,23

C. 72,18

D. 63,72

Câu 37: Cho các phát biểu sau : (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. (2) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. (3) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng, thu được ancol bậc I. (4) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2. (5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. (6) Trong công nghiệp, CH3CHO được sản xuất từ etilen. (7) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học. (8) Crom (Cr) là kim loại cứng nhất trong các kim loại. (9) Wonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại. (10) CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H2CrO4 và H2Cr2O7. Số phát biểu đúng trong số các phát biểu trên là : A. 6

B. 8

C. 7

D. 9

Câu 38: Cho các phát biểu sau : (1) Các hợp sắt Fe3+ chỉ có tính oxi hóa. Trang 4 ( PC WEB )

(2) Axit (vô cơ) có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì có bấy nhiêu nấc. (3) Các ancol no, đơn chức, mạch hở, bậc 1 và số nguyên tử H lớn hơn 4 khi tách nước (xúc tác H2SO4 đặc, 170°C) thì luôn thu được anken. (4) Các chất Zn, Al2O3, NaHCO3, (NH4)2CO3 là các chất lưỡng tính. (5) Dầu máy và dầu ăn có cùng thành phần nguyên tố. (6) Để phân biệt glucozơ và fructozơ người ta có thể dùng nước Br2. Số phát biểu đúng là : A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon và một este no, đơn chức, mạch hở được tạo bởi axit cacboxylic và ancol. Đun nóng 29,34 gam X vói dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol etylic và hỗn hợp Y gồm ba muối (trong đó có hai muối của hai α-amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH). Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 0,93 mol O2, thu được CO2; H2O; 0,12 mol N2 và 0,195 mol Na2CO3. Phần trăm số mol của peptit có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp X là : A. 16,67%

B. 20,83%

C. 25,00%

D. 33,33%

Câu 40: Cho m gam hỗn hợp chứa KC1 và CuSO4 vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X trong thời gian t giây thu được dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm đi 9,3 gam. Nếu điện phân dung dịch X trong thời gian 2t giây thu được dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam và thoát ra 0,05 mol khí ở catot. Giá trị của m là : A. 24,94

B. 23,02

C. 22,72

D. 30,85

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. D

3. B

4. B

5. B

6. C

7. B

8. D

9. A

10. C

11. B

12. D

13. C

14. A

15. B

16. B

17. C

18. A

19. B

20. D

21. B

22. B

23. C

24. B

25. A

26. B

27. A

28. D

29. D

30. D

31. C

32. D

33. A

34. D

35. C

36. D

37. B

38. A

39. C

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 2: Chọn đáp án D. Ta dùng thuốc thử là Ba(OH)2. + Với A1Cl3 cho kết tủa keo trắng sau đó tan dần. + Với NaNO3 không có hiện tượng gì xảy ra. + Với K2CO3 có kết tủa trắng BaCO3. + Với NH4NO3 có khí mùi khai NH3 thoát ra. Chú ý: Với bài toán nhận biết trong hóa học vô cần thì cần lưu ý là Ba(OH)2 có thể xem là chất thử có công hiệu mạnh nhất. Do vậy, khi nó xuất hiện thì ưu tiên chọn và thử đầu tiên. Câu 4: Chọn đáp án B.

12,96  = 0,12  mol  n Ag = 108  Ta có : n  CH3OH = 0,0375   n HCHO = 0,03  mol    H = 80% Mở rộng : Với bài toán về andehit cần chú các chất đặc biệt như: HCHO; HCOOH; HCOOR hay những chất có nối ba đầu mạch và chứa nhóm CHO. Khi đó kết tủa không chỉ có riêng Ag mà còn có thể có các chất khác. Câu 5: Chọn đáp án B. Ta có : n X = n Y = n O =

8 = 0,5 16

CH 1,3.2 + 1 Y    2   n CH2 = = 1,2 3 Dồn chất : O : 1   m = 1,2.14+ 0,5.16 = 24,8 Câu 11: Chọn đáp án B. BTNT.O    0,1.2 +

V .2 = 0,3.2 + 0,2 => V = 6,72 (l) 22,4

Câu 12: Chọn đáp án D.

 X : C3 H 6,4 Thấy X đều có 3C và M X = 42,4  CO 2 : 0,1.3 = 0,3  mol  BTNT X   H 2 O : 3,2.0,1 = 0,32  mol  BTKL   m = 18,96  gam 

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 14: Chọn đáp án A.

 NaHCO3 : 0,1 BTNT+BTKL   21,35   Na 2 CO3 : 0,05 BTNT.Ba Ta có :   n BaCO3 = 0,15  mol  BTNT.C  n CO2 = 0,1 + 0,05.2 + 0,15 = 0,35 => V = 7,84  lit 

Câu 18: Chọn đáp án A. Tách nước Z thu được đimetyl ete → Z là CH3OH. 1 mol X cho 2 mol Z → X chứa hai nhóm COOCH3 → X có dạng CH3OOC-C(COOCH3)=CH2 Vậy T là HOOC-C(COOH)=CH2 (Không có đồng phân hình học). Chú ý: Với những câu hỏi mang tính suy luận cần bám sát vào những dữ kiện đề bài cho để suy ra công thức cấu tạo của chất ban đầu. Câu 25: Chọn đáp án A. Ta có cân bằng sau :   Cr2 O72 + H 2 O 2CrO 24 + 2H +  

(màu vàng)

(màu da cam)

Khi cho thêm KOH làm giảm nồng độ H+, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch tạo ion CrO 24 có màu vàng. Khi cho thêm H2SO4, làm tăng nồng độ H+ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo ion

Cr2 O72 có màu da cam trở lại. Mở rộng : Các bạn cần chú ý với câu hỏi này H+ chúng ta lấy từ H2SO4 chứ không lấy từ HCl vì khi dùng HCl thì HCl có thể phản ứng với K2Cr2O7. Câu 26: Chọn đáp án B. Đáp án B đúng, các đáp án còn lại đều sai ở các điểm sau đây : - Cr ở nhóm VIB trong bảng tuần hoàn. - Al phản ứng với HC1 theo tỷ lệ 1 : 3 trong khi Mg và Cr theo tỷ lệ 1 : 2. - Tính khử giảm theo thứ tự Mg, Al, Cr. Mở rộng : Cr là kim loại cứng nhất. Cr không tan trong dung NaOH (kể cả đặc, nóng). Cr2O3 chỉ tan trong kiềm đặc. Cr, Al, Fe bị thụ động trong HNO3 và H2SO4 đặc nguội. Câu 32: Chọn đáp án D. Giai đoạn 1: Tạo đến 85,5 gam kết tủa là Ba(OH)2 chơi với (a mol) Al2(SO4)3 Al  OH 3 : 2a 85,5  => a = 0,1 BaSO 4 : 3a

Tại x lượng kết tủa không đổi < 85,5 → Lượng Al(OH)3 tan nhiều hơn lượng BaSO4 sinh ra từ K2SO4. Tại x

   Ba  OH 2 = 0,3 + 0,1 = 0,4 => x = 400

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 33: Chọn đáp án A. Vì n CO2 = 0,4 < n H2O = 0,6 → Z là ancol no, hở : 0,6 - 0,4 = 0,2 mol → Z là C2H6Oa Vì nZ = 2nX →Z đơn chức : C2H5OH → X: H2N-C2H3-(COOC2H5)2 → Y: H2N-C2H3-(COONa)2 hay C4H5O4NNa2 Câu 34: Chọn đáp án D. n este thuong = 0,02 n este = 0,1 Ta có :    n NaOH = 0,08 n NaOH = 0,18

Y là ancol thơm có dạng: CnH2n-6O : 0,02 mol BTNT.O    0,02 + 0,17.2 = 2.0,02n + 0,02  n - 3 => n = 7

C2 H 5COOCH 2 C6 H 5 : 0,02   C6 H 5 -CH 2 -OH   C2 H 5COOC6 H 4 CH 3 : 0,08 C2 H 5COONa : 0,1 => x = 9,6 =>  => y - x = 0,8  NaOC6 H 4 CH 3 : 0,08 => y = 10,4

Chú ý: Từ CTPT của X nhận thấy các este đều có 5π. Trong đó vòng benzen có 4π và nhóm COO có 1π → Ancol Y có dạng CnH2n-6O Câu 35: Chọn đáp án C. Ta có : S : a  12,64 Cu : b Fe : c  BTNT.S SO 2 : 0,06  n SO2- = a - 0,06 4   nZ =   NO 2 : 1,1

32a + 64b + 56c = 12,64 =>  0,06.4 + 6  a-0,06  + 2b+ 3c = 1,1 Fe3+ : c  2+ Cu : b => 25,16  2SO 4 : a - 0,06 BTDT     NO3- : 3c + 2b - 2a + 0,12  a = 0,15  => -28a + 188b + 242c = 23,48 => b = 0,07 c = 0,06  Fe  OH 3 : 0,06  18,74%  => m =34,25  Cu  OH 2 : 0,07  BaSO 4 : 0,09

Chú ý: Với những bài toán liên quan đến S và các hợp chất của S thì ta nên tách riêng thành kim loại và S. Chú ý với những trường hợp S có thể nhảy lên số oxi hóa +4 và + 6. Trang 8 ( PC WEB )

Câu 36: Chọn đáp án D.

n H2 = 0,02  Ta có : n H2SO4 = 0,4  n CO2 = 0,06 BTNT.H    n Otrong X = 0,4 - 0,02 + 0,06 = 0,44

Fe + Ba : 36,36 (gam) Fe 2 O3 : 0,08  =>  => 63,72 SO 2-4 : 0,2 BaO : 0,2 OH- : 0,48  Chú ý: Khi đề bài nói làm khô ngoài không khí thì hidroxit không bị chuyển thành oxit. Phải nung nóng thì hidroxit mói bị chuyển thành các oxit tương ứng. Câu 38: Chọn đáp án A. (1) Sai. Ví dụ như FeCl3, Fe(NO3)3 vẫn có tính khử. (2) Sai. Ví dụ H3PO3 là axit hai nấc. (3) Sai. Ví dụ như (CH3)3 - C - CH2 - OH (4) Sai. Al, Zn không phải chất lưỡng tính (5) Sai. Dầu máy là các hidrocacbon còn dầu ăn là este. (6) Đúng. Vì Glu có nhóm - CHO còn fruc thì không có. Chú ý: Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ cho sai một vài từ mà nhìn qua qua chúng ra rất dễ bị mắc lừa. Câu 39: Chọn đáp án C. Ta có : Cn H 2n-1O 2 Na : 0,15 chay Y   n Na 2CO3 = 0,195   Cm H 2m NO 2 Na : 0,24  Na 2 O : 0,195  chay Xem Y   CO 2 : a H O : a - 0,075  2 BTNT.O    0,39.2 + 0,93.2 = 3a + 0,12

Cn H 2n O 2 : 0,15  don chat =>a = 0,84 => 29,34 Cm H 2m-1O : 0,24  x = 0,09 H O : x  2 =>0,09Cpeptit +0,15.Ceste = 1,14 Cpeptit = 4 =>   mat xich = 2,67 Ceste = 6  Ala-Ala : 0,03   => %mol Gly-Gly-Gly = 25% Gly-Gly-Gly : 0,06

Chú ý: + Với những bài toán đốt cháy muối nên tách muối thành Na2O và CO2. Trang 9 ( PC WEB )

+ Phương trình dồn chất để tìm x = 0,09 ta dồn CH2 và phần dư để tận dụng nhanh số mol C là 0,84 vừa tìm được. Câu 40: Chọn đáp án A. Ta có :  Cl2 : b Cu : a  2t    catot    anot  2a + 0,1 - 2b  O2 : H 2 : 0,05    4  Cl2 : b  Cu : 0,5a + 0,025  t    catot    anot  a + 0,05 - 2b  H 2 : 0 O 2 : 4  80a + 55b + 0,9 = 12,2 a = 0,1 =>  =>  40a + 55b + 2 = 9,3 b = 0,06 CuSO 4 : 0,1 => m = 24,94  KC1 : 0,12

Trang 10 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 17 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột thì thu được sản phẩm là A. fructozơ

B. mantozơ

C. saccarozơ

D. glucozơ

Câu 2. Lên men 60 gam glucozơ, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào nước vôi trong thu được 12 gam kết tủa và khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 10 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu. Hiệu suất phản ứng lên men là A. 75,0%

B. 54,0%

C. 60,0%

D. 67,5%

Câu 3. Cho 29,5 gam amin X tác dụng với dung dịch HC1 vừa đủ thu được 47,75 gam muối có dạng RNH3Cl (R là gốc hidrocacbon). Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn của X là A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Câu 4. Hợp chất hữu co X có công thức hóa học H2N-CH(CH3)-COOH. Kí hiệu của X là A. Ala

B. Val

C. Gly

D. Glu

Câu 5. Trong các polime sau, polime nào có cấu trúc mạng không gian ? A. Amilopectin

B. Cao su lưu hóa

C. Amilozơ

D. Xenlulozơ

Câu 6. Trong các chất sau đây: CH3OH, HCHO, CH3COOH, HCOOCH3. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là: A. CH3OH

B. CH3COOH

C. HCHO

D. HCOOCH

Câu 7. Gần đây, một nhóm các nhà khoa học thụy sĩ đã bước đầu khám phá ra hợp chất có tên K22 ngăn chặn được khả năng nhiễm virus corona (nguyên nhân chính của hội chứng gây ra hội chứng viêm đường hô hấp cấp SARS và hội chứng hô hấp vùng trung đông MERS-CoS) phân tích K22 cho thấy thành phần phần trăm các nguyên tố là 18,03%C; 0,43%H; 68,67%Br; 6,87%s còn lại là N. Khối lượng mol phân tử của hợp chất K22 là: A. 466

B. 442

C. 428

D. 484

Câu 8. Hỗn hợp X gồm hai este đều chứa vòng benzen, có công thức phân tử là C10H12O2. Đun nóng 16,4 gam X cần dùng tối đa 200 ml dung dịch NaOH 0,9M. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được a gam chất hữu cơ Y và hỗn hợp Z gồm hai muối; trong đó có X gam muối A và y gam muối B  M A  M B  . Đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng 0,17 mol O2. Giá trị của y  x là? A. 0,6.

B. 1,0.

C. 1,2.

D. 0,8.

Câu 9. Cho l00ml dung dịch HCl 0,1M vào l00ml dung dịch Ba(OH)2 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 13

B. 2

C. 12

D. 7

Câu 10. Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C3H8Ox là A. 4

B. 5

C. 6

D. 8

Câu 11. X là hợp chất hữu cơ đơn chức, là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C8H8O2 . X tác dụng với với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:1. Số đồng phân cấu tạo của X là. Trang 1 ( PC WEB )

A. 6

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 12. Thủy phân hoàn toàn 10,32 gam este đơn chức X rồi cho toàn bộ sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 51,84 gam Ag. Phát biểu nào sau đây là sai? A. X có thể làm mất màu nước brom. B. Trong phân tử X có 6 nguyên tử hidro. C. X có đồng phân hình học cis-trans. D. Có thể điều chế X bằng phản ứng este hóa giữa axit fomic và ancol anlylic. Câu 13. Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, sinh ra glixerol và hỗn hợp hai muối gồm natri oleat và natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O2, sinh ra 1,71 mol CO2. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Giá trị của m là 26,46. B. Phân tử X chứa 3 liên kết đôi C=C. C. Hiđro hóa hoàn toàn X (xúc tác Ni, đun nóng) thu được triolein. D. Phân tử X chứa 54 nguyên tử cacbon. Câu 14. Cho 34 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và đều thuộc loại hợp chất thơm (tỉ khối hơi của X đối với O2 luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este) tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của 2 muối trong Y là A. 46,58% và 53,42%

B. 56,67% và 43,33%.

C. 55,43% và 44,57%.

D. 35,6% và 64,4%.

Câu 15. Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C3H12N2O3). X là muối của axit hữu cơ đa chức, Y là muối của một axit vô cơ. Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,06 mol hai khí (có tỉ lệ mol 1:5) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 5,92.

B. 4,68

C. 2,26

D. 3,46

C. CaCO3

D. NaOH

Câu 16. Để phân biệt HCOOH và CH3COOH ta dùng A. Na

B. AgNO3/NH3

Câu 17. Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, HCOONa, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Câu 18. Hỗn hợp X gồm H2 và N2 có MTB = 7,2 sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, được hỗn hợp Y có MTB = 8,0. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp là: A. 25%

B. 20%

C. 10%

D. 15%

Câu 19. Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau: Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây? A. CO2, O2, N2, H2.

B. NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2.

C. H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S.

D. NH3, O2, N2, HCl, CO2.

Câu 20. Cho các phát biểu sau: (1). Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 có thể tan trong dung dịch glucozơ. (2). Anilin là một bazơ, dung dịch của nó làm giấy quì tím chuyển thành màu xanh. (3). Ở nhiệt độ thường, axit acrylic phản ứng được với dung dịch brom. Trang 2 ( PC WEB )

(4). Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng được với ancol etylic. (5). Ở điều kiện thường, etilen phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa màu vàng. Số phát biểu đúng là A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 21. Thực hiện phản ứng chuyển hóa PVC thành tơ clorin bằng cách cho Cl2 tác dụng với PVC. Trong tơ clorin, clo chiếm 66,77% về khối lượng. Số mắt xích trung bình của PVC đã phản ứng với 1 phân tử clo là A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

C. FeCO3

D. Fe2O3

Câu 22. Thành phần chính của quặng xiđerit là A. FeS2

B. Al2O3

Câu 23. Ngâm một lá kim loại X có khối lượng 32 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 2,24 lít khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại đã giảm đi 7,5% so với ban đầu. X là kim loại nào trong các kim loại sau? A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Câu 24. Từ mỗi chất: Cu(OH)2, NaCl lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế ra các kim loại tương ứng. Khi đó số phản ứng tối thiểu phải thực hiện để điều chế được 2 kim loại Cu, Na là: A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

C. Hg

D. Fe

Câu 25. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. Cu

B. Na

Câu 26. Cho 12,65 gam Na tác dụng hết vói 500 ml dung dịch HCl X mol/lít thu được 500ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của X là A. 1,4

B. 2,5

C. 2,0

D. 1,0

Câu 27. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch FeCl3 nhưng không tác dụng với dung dịch HCl? A. Fe

B. Al

C. Ag

D. Cu

Câu 28. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  NaOH du  FeSO4  X  NaOH Y K2Cr2O7   Cr2(SO4)3   NaCrO2   Na2CrO4

Biết X, Y là các chất vô cơ. X, Y lần lượt là : A. K2SO4 và Br2.

B. H2SO4 (loãng) và Na2SO4.

C. NaOH và Br2.

D. H2SO4 (loãng) và Br2.

Câu 29. Cho hỗn hợp 2,97 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,688 lít ( đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 chỉ thu được m gam hỗn hợp oxit và muối clorua. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 10,2

B. 9,7

C. 5,8

D. 8,5

Câu 30. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4, FeS trong dung dịch HNO3 thu được 2,688 lít khí NO2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Dung dịch thu được phản ứng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 8 gam chất rắn. Số mol HNO3 đã dùng là? A. 0,58

B. 0,62

C. 0,42

D. 0,54

Câu 31. Cho 3,28 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được dung dịch Y và 3,72 gam chất rắn Z. Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa

Trang 3 ( PC WEB )

thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi còn lại 1,6 gam chất rắn khan. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,028

B. 0,029

C. 0,027

D. 0,026

Câu 32. Hỗn hợp X gồm FeO và Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO và Fe3O4. Hòa tan hoàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5), tỉ khối của Z so với metan là 2,725. Giá trị của m là A. 10,34

B. 6,82

C. 7,68

D. 30,40

Câu 33. Cho 7,84 gam Fe tan hết trong HNO3 thu được 0,12 mol khí NO và dung dịch X. Cho dung dịch chứa HCl (vừa đủ) vào X thu được khí NO (spk duy nhất) và dung dịch Y. Khối lượng muối có trong Y gần nhất với? A. 31,75

B. 30,25

C. 35,65

D. 30,12

Câu 34. Hòa tan hết 9,76 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Mg, MgCO3 trong dung dịch chứa 0,43 mol KHSO4 và 0,05 mol HNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,36 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm CO2, NO và 0,05 mol H2. Dung dịch Z sau phản ứng chỉ chứa m gam các muối trung hòa. Giá trị của m là: A. 63,28

B. 51,62

C. 74,52

D. 64,39

Câu 35. X là hỗn hợp gồm hai este đơn chức (tỷ lệ mol là 3:7), mạch hở được tạo bởi cùng một ancol và đều không có khả năng tráng bạc. Đốt cháy hoàn toàn 8,46 gam X trong 0,5 mol O2 (dư) hỗn hợp sau phản ứng thu được gồm khí và hơi với tổng số mol là a. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng X trên trong NaOH thu được 9,26 gam muối. Giá trị của a là: A. 0,720

B. 0,715

C. 0,735

D. 0,725

Câu 36. Hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở, có tổng số nguyên tử oxi bằng 12, trong đó có hai peptit có cùng số nguyên tử cacbon. Đun nóng 44,16 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y chứa hai muối của glyxin và valin. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 1,8 mol O2, thu được Na2CO3 và 3,08 mol hỗn hợp Z gồm CO2, H2O và N2. Phần trăm khối lượng của peptit có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn họp X gần nhất với? A. 6,2%

B. 53,4%

C. 82,3%

D. 36,0%

Câu 37. Trong các thí nghiệm sau: (1) Thêm một lượng nhỏ bột MnO2 vào dung dịch hiđro peoxit (2) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 rồi đun nóng. (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng. (4) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI. (6) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (7) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 (8) Cho NH3 vào bình đựng CrO3 (9) Cho luồng H2 đi qua ống sứ nung nóng chứa ZnO và MgO. (1) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

Câu 38. Cho các phát biểu sau: Trang 4 ( PC WEB )

(1) Axit gluconic được tạo thành từ phản ứng oxi hóa glucozơ bằng nước brom. (2) Trùng ngưng caprolactam tạo ra capron. (3) Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ xenlulozơ axetat. (4) Fructozơ là chất kết tinh, không tan trong nước. (5) Mantozơ và saccarozơ là đồng phân của nhau. (6) Fructozo không làm mất màu nước brom. (7) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. (8) Số nguyên tử N có trong phân tử peptit Lys-Gly-Ala-Val là 5. (9) Isoamyl axetat là este không no. (10) Cao su lưu hóa thuộc loại polime nhân tạo. Số phát biểu đúng là A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

Câu 39. Hỗn hợp E chứa hai este thuần, mạch hở, đều hai chức (MX < MY). Đun nóng 8,58 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chứa hai ancol và hỗn hợp rắn G có khối lượng 9,44 gam gồm 2 muối của hai axit cacboxylic. Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 3,024 lít (đktc) khí oxi thu được 4,4 gam CO2. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với? A. 35,8%

B. 59,4%

C. 38,2%

D. 46,6%

Câu 40. Cho 8,905 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 7,545 gam so với ban đầu. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 205

B. 160

C. 180

D. 245

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. A

3. B

4. A

5. B

6. B

7. A

8. D

9. C

10. B

11. A

12. D

13. A

14. B

15. D

16. B

17. C

18. A

19. A

20. A

21. A

22. C

23. B

24. A

25. C

26. D

27. D

28. D

29. B

30. A

31. D

32. C

33. A

34. D

35. B

36. C

37. B

38. B

39. A

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 2. Chọn đáp án A Ta có: n CO2 

12  10  0,5 44

 n C2 H12O6  0, 25  H 

0, 25.180 .100%  75% 60

CHÚ Ý men

Cần nhớ phưong trình lên men: C6H12O6 →2CO2 + 2C2H5OH + Khối lượng dung dịch tăng bằng lượng CO2 thêm vào trừ đi lượng kết tủa CaCO3 Câu 3. Chọn đáp án B BTKL   n HCl 

47, 75  29,5  0,5  M X  59  C3 H 9 N 36,5

Với amin bậc nhất: C3H7NH2 có 2 đồng phân. Với amin bậc hai và bậc ba chúng ta không xét vì muối có dạng RNH3Cl. CHÚ Ý Với câu hỏi về đồng phân cần phải đọc đề thật kỹ để tránh những bẫy của đề thi. Câu 7. Chọn đáp án A Gọi công thức của K22 là: CxHyBrzStNk  x:y:z:t:k 

18, 03 0, 43 68, 67 6,87 6 : : : : 12 1 80 32 14

 1,50 : 0, 43 : 0,86 : 0, 21: 0, 43  x : y : z : t : k  7 : 2 : 4 :1: 2

 Công thức phân tử của K22 là: C7H2Br4SN2  M  466 (đvc) Câu 9. Chọn đáp án C

n H  0, 01 mol  0, 012  0, 01 Có   OH     102 0, 2 n OH  0, 012  mol    H    1012  pH  12

Câu 11. Chọn đáp án A + Với axit đơn chức: HOOC-C6H4-CH3 (Có 3 đồng phân) và C6H5CH2COOH (có một đồng phân) + Với este có: HCOOCH2C6H5 và C6H5COOCH3 Trang 6 ( PC WEB )

CHÚ Ý Để xác định nhanh số đồng phân cần nhớ quy tắc 1 - 2 - 4 - 8 Với -CH3, -C2H5 có 1 đồng phân. Với -C3H7 có 2 đồng phân. Với -C4H9 có 4 đồng phân. Với -C5H11 có 8 đồng phân. Câu 12. Chọn đáp án D Ta có: n AB  0, 48  M X  86  HCOO  CH  CH  CH 3 D là phát biểu sai vì không tồn tại ancol HO-CH=CH-CH3 Câu 13. Chọn đáp án A BTNT.C   nX  Ta có: 

1, 71 BTNT.O  0, 03   n H2O  1,53 18.3  3

 1, 71  1,53   k  1 .0, 03  k  7 BTKL   m  2,385.32  1, 71.44  1,53.18  m  26, 46

 A đúng

B sai vì X có 4 liên kết đôi C = C C sai vì thu được tristearin D sai vì X có 57 nguyên tử cacbon. CHÚ Ý Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17H35COOH Oleic: C17H33COOH Linoleic: C17H31COOH Câu 14. Chọn đáp án B

n X  0, 25 m  34 Ta có  X  M X  136 n NaOH  0,35 HCOOC6 H 4  CH 3 : 0,1  HCOOCH 2 C6 H 5 : 0,15 HCOONa : 0, 25   NaOC6 H 4  CH 3 : 0,1  %HCOONa 

0, 25.68  56,57% 0, 25.68  0,1.130

Câu 15. Chọn đáp án D

CH 3 NH 3OOC  COONH 4 : a Theo bài suy ra   CH 3 NH 3 2 CO3 : 2a BTKL  138a  124.2a  3,86  a  0, 01

Trang 7 ( PC WEB )

 NaOOC  COONa : 0, 01  m  3, 49   Na 2 CO3 : 0, 02 CHÚ Ý Với dạng toán muối của amin hoặc aminoaxit thường chỉ xét với hai axit là HNO3 và H2CO3. Do đó, để tìm nhanh ra công thức của amin ta dùng kỹ thuật trừ phân tử. Lấy phân tử muối trừ tương ứng đi HNO3 hoặc H2CO3. Câu 18. Chọn đáp án A

H : 4 duong cheo  X 2  N 2 :1 m  const 

nX MY 8    n Y  4,5 n Y M X 7, 2

ung  n  0,5  n phan  0, 25  H  25% N2

Câu 19. Chọn đáp án A CHÚ Ý Với phương pháp thu khí bằng kỹ thuật đẩy nước (dời nước) thì chúng ta phải loại ngay những khí tan nhiều trong nước như: NH3, HCl, SO2,… Câu 20. Chọn đáp án A (1) Đúng, vì glucozơ có nhiều nhóm OH kề nhau. (2) Sai, vì anilin có tính bazơ nhưng rất yếu không làm đổi màu quỳ tím. (3) Đúng, vì có liên kết đôi C=C. (4) Đúng, theo tính chất aminoaxit (SGK lớp 12). (5) Sai, C2H4 không có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 21. Chọn đáp án A Cl2   CH 2  CH  Cl k  0, 6677 

35,5k  35,5 k2 62,5k  34,5

Câu 23. Chọn đáp án B

n H  0,1 2, 4 Ta có:  2  MX   24  Mg 0,1  m  0, 075.32  2, 4  Câu 24. Chọn đáp án A + Điện phân nóng chảy NaCl có ngay Na H2 t + Cu  OH 2   CuO   Cu

Câu 26. Chọn đáp án D

n  0,55 0,55  0,5x Ta có:  Na  OH    0,1   x 1 0,5 pH  13 Câu 28. Chọn đáp án D K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trang 8 ( PC WEB )

Cr 3  3OH   Cr  OH 3   Cr  OH 3  NaOH  NaCrO 2  2H 2 O

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O CHÚ Ý Muối cromat và đicromat luôn có cân bằng 2CrO 24  2H   Cr2 O72  H 2 O (màu vàng)

(màu da cam)

Câu 29. Chọn đáp án B

Cl : 0, 075 BTKL Ta có: n Al  0,11   2   m  9, 735 O 2 : 0, 045 Câu 30. Chọn đáp án A Ta có: n Fe2O3  0, 05  n du  0, 48  0,3  0,18 H BTNT.Fe  3a  b  0,1 a  0, 03 Fe O : a     3 4   BTE   a  9b  0,12   b  0, 01 FeS : b

 Na  : 0, 48  Điền số điện tích SO 24 : 0, 01  BTDT  NO3 : 0, 46   BTNT.N   n HNO3  0, 46  0,12  0,58

CHÚ Ý Kỹ thuật điền số điện tích là một kỹ thuật rất hữu dụng khi xử lý các bài toán có liên quan đến dung dịch. Khi áp dụng cần luôn hỏi “Dung dịch cuối cùng chứa ion gì? Số mol là bao nhiêu? Câu 31. Chọn đáp án D BTKL.Kim loại

→ 3, 28  64a  3, 72  1, 6  16a  a  0, 0255 CHÚ Ý Với bài toán này nếu bạn nào đã học các khóa học với thầy hoặc đọc sách thầy viết thì các em sẽ thấy ngay có sự đổi điện tích âm 2a mol NO3  a mol O 2 Câu 32. Chọn đáp án C

 NO : 0, 015 Don chat Ta có: n Z  0,1   Fe 2 O3 : 6,96  0, 065.16  8 NO : 0, 085  2 FeO : 0, 01 BTNT.Fe  n Fe  0,1   m  7, 68  Fe3O 4 : 0, 03 CHÚ Ý Với bài toán này thầy đã dùng kỹ thuật dồn chất, đổi 0,13 mol electron lấy 0,065 mol O2- để nhẩm nhanh ra số mol Fe thông qua số mol Fe2O3 Trang 9 ( PC WEB )

Câu 33. Chọn đáp án A Với bài toán này ta sẽ dùng kỹ thuật điền số điện tích theo 2 hướng đều được. Hướng 1: Áp dụng cùng với kỹ thuật phân chia nhiệm vụ H+. HCl  n NO  0,14  0,12  0, 02 Ta có: n Fe  0,14    H   n HCl  4.0, 02  0, 08 HCl

Fe3 : 0,14   m  31, 76 Cl : 0, 08  NO  : 0,34 3 

Hướng 2: Áp dụng cùng với BTNT.N Với n NO  0,12  n NO  0,36 3

BTE Và n Fe  0,14    n NO  0,14  n HCl NO  0, 02

Fe3 : 0,14  BTNT.N BTKL   m  31, 76    NO3 : 0,34  BTDT  Cl : 0, 08  

DIỄN GIẢI Theo quy luật đổi electron thì khi có 0,12 mol NO nghĩa là có 0,36 mol electron của Fe bật ra nên phải có 0,36 mol NO3- bù lại. + Với 0,14 mol Fe thì sẽ cho tối đa 0,14 mol NO. Do đó, khi cho HCl vào thì sẽ có thêm 0,02 mol NO thoát ra. Câu 34. Chọn đáp án D H 2 : 0, 05  Ta có: n Y  0,15 CO 2 : a  NO : b  n  0, 05  b NH 4 

 a  b  0,1 H   0, 48  0, 05.2  2a  4b  10  0, 05  b  

a  0, 06  2a  6b  0,12   b  0, 04  m  9, 76  0, 06.60  0, 43.135  0, 01.18  64,39 Câu 35. Chọn đáp án B Ta có: n COO 

R1COOCH 3 : 0, 03 9, 26  8, 46  0,1   23  15 R 2 COOCH 3 : 0, 07

CH  CH  BTKL   3R1  7R 2  256   2 CH  C  CO : 0, 4 BTKL ung  Khi X cháy   2   n Ophan  0, 415 2 H 2 O : 0, 23 Trang 10 ( PC WEB )

 a  0, 4  0, 23   0,5  0, 415   0, 715 Câu 36. Chọn đáp án C Gọi n Na 2CO3  a  n N2  a NAP.332 X cháy   3n CO2  3a  2.1,8  n CO2  a  1, 2

  a  1, 2  a    a  1, 2   a  3, 08  a  0,34 Dồn chất  44,16  14.1,54  29.0, 68  18n X

Gly : 0, 62   n X  0,16 Val : 0, 06

Gly5 : 0,12   matxich  4, 25  Val  Val : 0, 03  %Gly5  82,34% Gly  Gly : 0, 01  Gly5 : 0,12   Val  Val : 0, 02  %Gly5  82,34% Gly  Val : 0, 02  Câu 37. Chọn đáp án B MnO2

(1). 2H2O2 →2H2O + O2  (2). SO2 + Br2 + 2H2O →2HBr + H2SO4 t (3). 2NH3 + 3CuO   3Cu + N2 + 3H2O (4). KClO3 + 6HCl →KCl + 3H2O + 3Cl2 (5). 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 Al3  3OH    Al  OH   (6).    AlO 2  2H 2 O Al  OH 3  OH  (7). 3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3H2S (8). 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O t (9). ZnO + H2   Zn + H2O Ba  3H 2 O   Ba  OH 2  H 2 (10).   Cu  OH 2  BaSO 4 Ba  OH 2  CuSO 4 

(1) Sinh ra khí O2. (3) Sinh ra khí N2. (4) Sinh ra khí Cl2. (5) Sinh ra O2, I2. (8) Sinh ra N2. (9) Sinh ra Zn. (10) Sinh ra khí H2. Câu 38. Chọn đáp án B (2) Sai vì phản ứng hùng hợp chứ không phải trùng ngưng. Trang 11 ( PC WEB )

(4) Sai vì Fructozơ tan tốt trong nước. (9) Sai vì Isoamyl axetat CH3COOC5H11 là este no CHÚ Ý Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ cho sai một vài từ mà nhìn qua qua chúng ra rất dễ bị mắc lừa. Câu 39. Chọn đáp án A BTKL Gọi n NaOH  a   8,58  40.a  9, 44  m F

n OH  a  Khi F chảy  n O2  0,135  n H2O  a  0, 07  m F  18a  1,34  n CO2  0,1

CH 3OH : 0, 04  a  0,1  n F  0, 07   HO  CH 2  CH 2  OH : 0, 03  NaOOC  R 2  COONa : 0, 02  9, 44  R1 COONa : 0, 06

 0, 02R 2  0, 06R1  2, 74 CH 3OOC   CH 2   COOCH 3 : 0, 02  C3 H 5COO  CH 2  CH 2  OOCC3 H 5 : 0, 03  %X  30, 77% Câu 40. Chọn đáp án A

Ta có: n Ba

BaSO 4 : a  Al  OH 3 : b  0, 065  m  16,32   2 Ba : 0, 065  a AlO   2

233a  78b  16,32 a  0, 06    V  200  ml  a  1,5  b  0,13  2a  b  0, 03 CHÚ Ý

m  m H2  8,905  7,545 Từ khối lượng kết tủa ta suy ra số mol SO42- nhỏ hon số mol Ba2+ do đó Al(OH)3 phải bị tan một phần. Đây là mấu chốt của bài toán. Khi suy luận ra được điều này kết hợp với điền số điện tích ta sẽ xử lý được rất nhanh bài toán này.

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 18 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Một đoạn mạch PVC có 1000 mắt xích. Khối lượng của đoạn mạch đó là A. 12500 đvc.

B. 62500 đvc.

C. 25000 đvc.

D. 62550 đvc.

Câu 2. Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 0,12 mol CO2 và 0,03 mol Na2CO3. Nếu làm bay hơi hỗn hợp Z, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,48.

B. 2,34.

C. 4,56.

D. 5,64.

Câu 3. Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat bằng NaOH, thu được natri axetat và andehit fomic. (b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (c) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí. (d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit, (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 4. Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH và HCOOH trong môi trường axit (H2SO4), thu được tối đa số este thuần chức là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 5. Cho dãy các chất sau: amilozo, amilopectin, saccarozo, xenlulozo, fructozo, glucozo. Số chất trong dãy bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ là A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 6. Hợp chất nào sau đây thuộc loại dipeptit? A. H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH.

B. H2N–CH2–CH2–CO–CH2–COOH.

C. H2N–CH2–CO–NH–CH2–CO–NH–CH2–COOH.D. H2N–CH2–CH2–CO–NH–CH2–CH2–COOH. Câu 7. Xà phòng hóa chất béo X, thu được glixerol và hỗn hợp 2 muối là natri oleat, natri panmital có tỷ lệ mol 1:2. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Câu 8. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure. B. Liên kết peptit là liên kết –CO–NH– giữa hai đơn vị  – amino axit. C. Các dung dịch glyxin, alanin và lysin đều không làm đổi màu quỳ tím. D. Polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm. Câu 9. Cho 1 mol chất X (C7H6O3, chứa vòng benzen) tác dụng tối đa với 3 mol NaOH trong dung dịch, thu được 1 mol muối Y; 1 mol muối Z (My < Mz) và 2 mol H2O. Số đồng phần cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của Z là Trang 1 ( PC WEB )

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 10. Hỗn hợp E gồm chất X (C5H14N2O4, là muối của axit hữu cơ đa chức) và chất Y (C2H7NO3, là muối của một axit vô cơ). Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam chất rấn khan. Giá trị của m là A. 38,8.

B. 50,8.

C. 42,8.

D. 34,4.

Câu 11. Trieste X được tạo thành từ glixerol và các axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử X có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH thì có 12 gam NaOH phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần bao nhiêu lít O2 (đktc)? A. 13,44 lít.

B. 8,96 lít.

C. 17,92 lít.

D. 14,56 lít.

Câu 12. Phát biểu nào sau đây sai? A. Đốt một lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 trên đèn khí không màu thấy ngọn lửa có màu tím B. Các kim loại kiềm đều mềm, có thể cắt chúng bằng dao. C. Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép. D. Độ dẫn điện của kim loại Al lớn hơn độ dẫn điện của kim loại Fe. Câu 13. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra sự oxi hóa kim loại? A. Điện phân CaCl2 nóng chảy.

B. Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH.

C. Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2.

D. Cho Fe3O4 vào dung dịch HI.

Câu 14. Trường hợp nào sau đây không xảy ra các phản ứng hóa học? A. Cho kim loại Na vào dung dịch BaCl2.

B. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl.

C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.

D. Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7.

Câu 15. Hợp chất Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch nào sau đây không sinh ra kết tủa? A. Dung dịch Na2SO4

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch Na2CO3.

D. Dung dịch HCl.

Câu 16. Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần (từ trái sang phải) là A. Mg, K, Fe, Cu.

B. Cu, Fe, K, Mg.

C. K, Mg, Fe, Cu.

D. Cu, Fe, Mg, K.

Câu 17. Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, ZnO, Fe2O3 nung nóng, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn có chứa đồng thời A. Al2O3, Zn, Fe, Cu.

B. Al2O3, ZnO, Fe, Cu.

C. Al, Zn, Fe, Cu.

D. Cu, Al, ZnO, Fe.

Câu 18. Phát biểu nào sau đây sai? A. Các vật dụng chỉ làm bằng nhôm hoặc crom đều bền trong không khí và nước vì có lớp màng oxit bảo vệ. B. Hợp chất NaHCO3 bị phân hủy khi nung nóng. C. Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na  Al(OH) 4  ) thu được kết tủa màu nâu đỏ. D. Cho dung dịch CrCl2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu vàng. Câu 19. Cho dãy các chất: Al, Al2O3, Na2CO3, CaCO3. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 20. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch gồm NaOH 2M và Na2CO3 1,5M thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hết với dung dịch CaCl2 dư thu được 45 gam kết tủa. Giá trị của V có thể là Trang 2 ( PC WEB )

A. 2,80.

B. 11,2.

C. 5,60.

D. 4,48.

Câu 21. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V (ml) dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là A. 290 và 83,23.

B. 260 và 102,7.

C. 290 và 104,83.

D. 260 và 74,62.

Câu 22. Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10,4.

B. 27,3.

C. 54,6.

D. 23,4.

Câu 23. Trùng hợp m tấn etilen thu được 1 tấn polietilen (PE) với hiệu suất phản ứng bằng 80%. Giá trị của m là A. 0,80.

B. 1,25.

C. 1,80.

D. 2,00.

Câu 24. Số đồng phân chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H8O, phản ứng được với Na là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Biết X có khả năng phản ứng với Cu(OH)2. Tên của X là A. Glixerol.

B. propan –1,2–diol.

C. propan–1,3–diol.

D. Etylen glicol.

Câu 26. Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường thu được theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ sau đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3? A. Cách 1.

B. Cách 2.

C. Cách 3.

D. Cách 2 hoặc 3.

Câu 27. Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6 là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 28. Cho các phát biểu: (1) Tất cả các andehit đều có cả tính oxi hóa và tính khử; (2) Tất cả các axit cacboxylic đều không tham gia phản ứng tráng bạc; (3) Phản ứng thủy phân este no, đơn chức, mạch hở trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch; (4) Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa tan được Cu(OH)2. Phát biểu đúng là A. (3) và (4).

B. (1) và (3).

C. (2) và (4).

D. (1) và (2).

Câu 29. Chất nào dưới đây khi phản ứng với HCl thu được sản phẩm chính là 2–clobutan? A. But–1–in.

B. Buta–1,3–dien.

C. But–1–en.

D. But–2–in.

Câu 30. Cho 0,2 mol HCHO tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 21,6.

B. 43,2.

C. 86,4.

D. 64,8. Trang 3

( PC WEB )

Câu 31. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 và Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sư phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau: Giá trị nào của mmax là đúng? A. 158,3.

B. 181,8.

C. 172,6.

D. 174,85.

Câu 32. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức mạch hở là đồng phân của nhau. Cho 0,3 mol hỗn hợp X vào 300 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y có khối lượng m gam và phần hơi chứa ancol Z. Oxi hóa hết lượng Z bằng CuO dư, đun nóng rồi cho sản phẩm tác dụng với lượng AgNO3 trong NH3, thu được 77,67 gam Ag. Thêm CaO vào Y rồi nung ở nhiệt độ cao, đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp M gồm hai hidrocacbon có tỷ khối đối với H2 là 16,8. Giá trị của m gần nhất với: A. 63.

B. 55.

C. 58.

D. 59.

Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa 3 este đều đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O2 (đktc) thu được CO2 và 4,95 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được 2 ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) và hai muối X, Y có cùng số C (MX > MY và nX < nY). Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên cần vừa đủ 0,18 mol O2. Tỷ số nX:nY có thể là? A. 11:17.

B. 4:9.

C. 3:11.

D. 6:17.

Câu 34. Hòa tan hỗn hợp X gồm m gam Al và Al2O3 trong 1,4 lít dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch Y và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 2,52 gam khí N2O và NO. Cô cạn dung dịch Y được chất T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được (m + 4,8) gam chất rắn. Mặt khác để tác dụng với các chất trong dung dịch Y thì cần tối đa 1,67 lít dung dịch KOH 1M. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Al có trong X? A. 25,78%.

B. 34,61%.

C. 38,14%.

D. 40,94%.

Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp A gồm các ancol cần V lít khí O2 (đktc) thu được 24,64 gam CO2. Mặt khác, cho toàn bộ hỗn hợp A trên tác dụng hoàn toàn với K (dư) thu được 6,272 lít khí H2 (đktc). Giá trị đúng của V gần nhất với: A. 12,2.

B. 13,4.

C. 15,0.

D. 18,0.

Câu 36. Oxi hóa hoàn toàn 0,31 gam P thành P2O5 rồi cho toàn bộ lượng P2O5 trên vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa KOH 0,1M và NaOH 0,15M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối. Giá tri của m là: A. 1,72.

B. 1,59.

C. 1,69.

D. 1,95.

Câu 37. Cho các phát biểu sau: (1).Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu được kết tủa đen. (2).Tách nước (xúc tác H2SO4 đặc, 170o C ) các ancol no, đơn chức, mạch hở, bậc một, số C lớn hơn 1 đều có thể cho sản phẩm là anken. (3).Với các chất NaNO3, Al, Zn, Al2O3, ZnO có 4 chất tan hết trong dung dịch NaOH dư. (4).Trong công nghiệp người ta sản xuất H2S bằng cách cho S tác dụng với H2. (5).Phenol tan vô hạn trong nước ở 66o C . (6).Phenol có lực axit mạnh hơn ancol etylic. Trang 4 ( PC WEB )

(7).Tất cả các ancol no, đơn chức, bậc một đều có thể tách nước cho anken. (8).CH3COOCH=CH2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (9).Các este đều nhẹ hơn nước và không tan trong nước. (10).Gly–Gly–Ala–Val có phản ứng màu biure. Số phát biểu đúng là: A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 38. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1). Đốt dây kim loại Fe dư trong khí Cl2. (2). Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 (loãng, dư). (3). Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong chân không). (4). Cho kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl. (5). Nhúng thanh sắt vào dung dịch HNO3 đặc nguội, rồi lấy ra cho vào dung dịch HCl loãng. (6). Cho Fe (dư) vào dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO3. (7). Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 (dư). (8). Cho bột sắt vào dung dịch CuCl2 (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được muối sắt (II)? A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Câu 39. Cho hỗn hợp M chứa 28,775 gam ba chất hữu cơ mạch hở gồm C3H7NO4 và hai peptit X (7a mol) và Y (8a mol). Đun nóng M bằng 335 ml NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hơi Z chứa một chất duy nhất và hỗn hợp rắn T gồm 4 muối. Đốt cháy hoàn toàn T bằng 35,756 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy gồm Na2CO3, N2 và 69,02 gam hỗn hợp chứa CO2 và H2O. Nếu thủy phân peptit X, Y thì thu được hỗn hợp valin, alanin. Phần trăm về khối lượng của X trong M là: A. 34,5%.

B. 43,6%.

C. 58,5%.

D. 55,6%.

Câu 40. Hòa tan hết 8,53 gam hỗn hợp E chứa Mg, ZnO, ZnCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa HNO3 (x mol) và H2SO4 thu được dung dịch X chỉ chứa 26,71 gam muối trung hòa và 2,464 lít hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, CO2 với tổng khối lượng 2,18 gam. Nếu cho Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất hiện 56,465 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Mg trong E gần nhất với? A. 26%.

B. 30%.

C. 42%.

D. 45%.

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. C

3. A

4. A

5. D

6. A

7. D

8. C

9. D

10. C

11. D

12. A

13. B

14. B

15. D

16. D

17. A

18. C

19. D

20. C

21. B

22. D

23. B

24. C

25. B

26. A

27. D

28. B

29. C

30. C

31. D

32. B

33. C

34. B

35. C

36. C

37. A

38. B

39. D

40. C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B Ta có: M CH 2 CHCl  62,5  M Po lim e  1000.62,5  62500. Câu 2. Chọn đáp án C

HCOOC6 H5 : 0, 01 HCOONa : 0, 05 Ta có: n Na 2CO3  0, 03  n NaOH  0, 06    m  4,56  C6 H5ONa : 0, 01 HCOOCH3 : 0, 04 CHÚ Ý Với các este mà có số mol nhóm COO khác số mol NaOH phản ứng thì cần lưu ý trường hợp este của phenol hoặc este khi thủy phân cho ancol không bền có 3 nhóm –OH cùng đính vào 1 nguyên tử C sẽ chuyển thành axit rồi phản ứng với NaOH. Câu 3. Chọn đáp án A (a). Sai vì thu được CH3CHO. (b). Sai PE được điều chế từ phản ứng trùng hợp. (c). Sai là chất lỏng. (d). và (e) là hai phát biểu đúng. Câu 4. Chọn đáp án A Các este thuần chức có thể thu được là: CH3COO–C2H4–OOCCH3 HCOO–C2H4–OOCH HCOO–C2H4–OOCCH3 Câu 5. Chọn đáp án D Các chất thỏa mãn là: amilozo, amilopectin, saccarozo, xenlulozo H  ,t o

(C6 H10O5 ) n  nH 2O  nC6 H12O6 H  ,t o

C12 H 22O11  H 2O  C6 H12O6  C6 H12O6      Saccarozo

Glucozo

Fructozo

Câu 8. Chọn đáp án C CHÚ Ý Để xác định nhanh số đồng phân cần nhớ quy tắc 1 – 2 – 4 – 8 Với –CH3, –C2H5 có 1 đồng phân. Vớ –C3H7 có 2 đồng phân. Với –C4H9 có 4 đồng phân. Với –C5H11 có 8 đồng phân. Câu 9. Chọn đáp án D Trang 6 ( PC WEB )

X có dạng HO–C6H4–OOCH có 3 đồng phân theo vị trí nhóm OH (m, o, p) Câu 10. Chọn đáp án C

 Na 2CO3 : 0, 2 CH3 NH3HCO3 : 0, 2    m  42,8  NaOOC  (CH 2 )3  COONa : 0,1  NH 4OOC  (CH 2 )3  COONH 4 : 0,1  NaOH : 0,1  CHÚ Ý Với dạng toán muối của amin hoặc aminoaxit thường chỉ xét với hai axit là HNO3 và H2CO3 Do đó, để tìm nhanh ra công thức của amin ta dùng kỹ thuật trừ phân tử. Lấy phân tử muối trừ tương ứng đi HNO3 hoặc H2CO3. Câu 11. Chọn đáp án D Dễ thấy X phải có 7C → 2 mắt xích tạo từ HCOOH và 1 tạo từ CH3COOH. n NaOH  0,3  n X  0,1 COO : 0,3 don chat   chay  n O2  0, 4  0, 25  0, 65 C4 H10 : 0,1   V  14,56.

Câu 12. Chọn đáp án A MỞ RỘNG + Khi đốt cháy các hợp chất của Na thì ngọn lửa cho màu vàng tươi còn khi đốt các hợp chất của K thì ngọn lửa có màu tím. + Về độ dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe. + Kim loại cứng nhất là Cr còn chất cứng nhất là kim cương. Câu 20. Chọn đáp án C

 Na  :1  DSDT CaCl2    CO32 : 0, 45  BTDT    HCO3 : 0,1 BTNT.C

  n CO2  0, 25  V  5, 6 Câu 21. Chọn đáp án B Ta có:

Fe2 : 0, 26 AgNO Ag : 0, 26 Fe : 0, 2 V  0, 26 3           AgCl : 0,52 m  0,52.143,5  0, 26.108  102, 7 Fe2O3 : 0, 03 Cl : 0,52 GIẢI THÍCH THÊM Từ số mol Fe và Fe2O3 nhân thấy dung dịch cuối cùng chỉ chứa FeCl2. Từ đó dùng BTNT và BTE sẽ có ngay kết quả của bài toàn. Câu 22. Chọn đáp án D Dung dịch cuối cùng chứa

Trang 7 ( PC WEB )

n Cl  2, 4    m  (0, 7  0, 4).78  23, 4 n   1, 2  BTDT 3   Al : 0, 4

GIẢI THÍCH THÊM Số mol điện tích dương n+ mà tôi gọi trong lời giải thích là điện tích dương ứng với Na, K, Ba ta suy ra từ số mol H2. Câu 25. Chọn đáp án B

n CO2  0,3 Ta có:    n X  0,1 n H 2O  0, 4 BTNT.O

trong X  n O  0, 4.2  0,3.2  0, 4 trong X  nO  0, 2  C3H8O 2

CHÚ Ý Ancol muốn phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường thì cần phải có ít nhất hai nhóm OH đính vào hai nguyên tử cacbon kề nhau. Câu 26. Chọn đáp án A + NH3 là chất khí tan rất nhiều trong nước nên ta loại cách 3 ngay. + Cách 2 không hợp lý vì NH3 nhẹ hơn không khí. + Chỉ có cách 1 là hợp lý. Câu 31. Chọn đáp án D  n Ba(OH)2  0, 2   n H 2SO4  0, 2 Tại ví trị 

Ba(AlO 2 ) 2 : a Tại ví trí  n Ba(OH)2  0,8  n Al2 (SO4 )3  a   BaSO 4 : 0, 2  3a BTNT.Ba

 a  0, 2  3a  0,8  a  0,15 BaSO 4 : 0, 65  m max  Al(OH)3 : 0,3  m max  0, 65.233  0,3.78  174,85 (gam)

CHÚ Ý Để xử lý nhanh các bài toán về đồ thị các bạn cần hiểu nhiệm vụ của chất (trên trục hoành) ở từng giai đoạn. Với bài toàn này: Đoạn thứ nhất: từ 0 đến 0,2 thì Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4. Đoạn thứ 2: Ba(OH)2 tác dụng với Al2(SO4)3. Đoạn thứ 3: Ba(OH)2 hòa tan kết tủa Al(OH)3. Câu 32. Chọn đáp án B Ta có:

Trang 8 ( PC WEB )

n  0,3 este  X R1COOHCH3 : 0,18   X Axit   n OH   0, 75  R 2COOH : 0,12  n  0,3 M  n  0, 72  Ag   m R1  m R 2  0,3.(2.16,8  1)  9, 78 (gam) R1COO : 0,18  R 2COO : 0,12    m K  : 0, 45    Na : 0,3 OH  : 0, 45  BTKL

 m  9, 78  0,3.44  0, 6.39  0,3.23  0, 6.17  55, 08 CHÚ Ý Ở bài toán này các bạn có thể tính toán khối lượng rắn m bằng các phương pháp khác. Tuy nhiên, tôi đưa ra cách tính bằng BTKL kết hợp với điền số điện tích vì tôi muốn các bạn thấy sự linh hoạt và hữu ích của điền số điện tích. Câu 33. Chọn đáp án C Đốt cháy E

 6, 75  0,3975.32  44n CO2  0, 275.18  n CO2  0,33 BTKL

trong E  n O  0,14   n E  n COO  0, 07

Ta có: n NaOH  0, 07  n E  0, 07

CO : a chay  n ancol  0, 07   2 H 2O : a  0, 07 CH3OH : 0, 02 BTNT.O trong RCOO  a  0,12   n axit  C3 và   nH  0, 24 C  0, 21  C H OH : 0, 05  2 5 C2 H5COO : 0, 015  H  3, 43    3 :11 C2 H3COO : 0, 055 Câu 34. Chọn đáp án B

n Al  0, 2  N O : 0, 03 4,8  m  m Ta có:  2 và n O   0,3  n e  0, 6    16  NH 4 : 0, 03  NO : 0, 04

K  :1, 67  DSDT   NO3 :1, 4  0, 03.2  0, 04  0, 03  1, 27  BTDT    AlO 2 : 0, 4 0, 2.27  n Al2O3  0,1  %Al   34, 61% 0, 2.27  0,1.102 CHÚ Ý Trang 9 ( PC WEB )

Để vận dụng được linh hoạt kỹ thuật điền số điện tích các bạn cần phải luôn tự hỏi và trả lời các câu hỏi: –Dung dịch cuối cùng chứa ion gì? –Số mol là bao nhiêu? –Sự di chuyển của nguyên tố vào đâu? Câu 35. Chọn đáp án C n CO2  0,56 Ta có:   n OH  0,56 n H 2  0, 28 

→ các ancol trong A phải là các ancol no.  n A  n H 2O  n CO2  n H 2O  0, 22  0,56  0, 78(mol) BTNT.O

 0,56 

V .2  0,56.2  0, 78  V  15, 008 (l) 22, 4

CHÚ Ý Với ancol thì mỗi một nguyên tử C chỉ có thể đính với một nhóm –OH nên khi ta thấy số mol CO2 = số mol OH thì các ancol phải là ancol no. Vì khi đó ancol không thể có liên kết  . Câu 36. Chọn đáp án C Có ngay BTNT n P  0, 01  n   0, 03  H   n H 2O  0, 025  n  0, 025  OH  BTKL

 0, 01.98  0,1(0,1.56  0,15.40)  m  0, 025.18  m  1, 69 (gam)

Câu 37. Chọn đáp án A (1).Sai vì thu được S màu vàng. (2).Sai ví dụ (HO–CH2)3–C–CH2–OH. (3).Sai cả 5 chất đều có thể tan được. (4).Sai trong công nghiệp người ta không sản xuất H2S. (5).Đúng theo tính chất của phenol (SGK lớp 11). (6).Đúng theo tính chất của phenol (SGK lớp 11). (7).Sai ví dụ CH3OH không thể tách cho anken. (8).Đúng vì có thể tác dụng với O2 và H2. (9).Đúng theo tính chất este (SGk lớp 12). (10).Đúng theo tính chất peptit (SGk lớp 12). CHÚ Ý Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ cho sai một vài từ mà nhìn qua qua chúng ta rất dễ bị mắc lừa. Câu 40. Chọn đáp án C

Trang 10 ( PC WEB )

Mg : a 24a  81b  125c  8,53  ZnO : b  BaSO 4 : a  b  c  0,5d   Gọi      56, 465  ZnCO3 : c Mg(OH) 2 : a    NH  : d 24a  65(b  c)  18d  96(a  b  c  0,5d)  26, 71   4  CO 2 : c  2a  2n H 2  8d  BTE   0,11    n NO  3  2a  2n H 2  8d   n H 2  0,11  c    3  n H  2a  3c  8d  0,33   2 n NO  2a  2c  8d  0, 22 a  0,15   %Mg  42, 20%  b  0, 03 Vinacal   c  0, 02 d  0, 01 

CHÚ Ý Đây là bài toán đòi hỏi khá cao về kỹ năng đặt ẩn, biến đổi và tính toán. Với bài toán này nếu ta không đặt 4 ẩn rồi hệ 4 phương trình thì rất khó tìm được đáp số với thời gian cho phép. Để có thể xử lý được nhanh gọn các bài toán các em cần phải không ngừng luyện tập và trau dồi kinh nghiệm giải bài.

Trang 11 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 19 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Chất ở trạng thái lỏng điều kiện thường là A. natri axetat

B. tripanmitin

C. triolein

D. natri fomat

C. CH3COOCH=CH2

D. CH2=CH–COOCH3

Câu 2. Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là A. CH3COOCH2–CH3

B. CH3COOCH3

Câu 3. Trong điều kiện thường, X là chất rắn, dạng sợi màu trắng. Phân tử X có cấu trúc mạch không nhánh, không xoắn. Thủy phân X trong môi trường axit, thu được glucozơ. Tên gọi của X là A. fructozơ

B. amilopectin

C. xenlulozơ

D. saccarozơ

Câu 4. Trong những năm 30 của thế kỷ XX, các nhà hóa học của hãng Du Pont (Mỹ) đã thông báo phát minh ra một loại vật liệu "mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn tơ lụa". Theo thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất… Hãng Du Pont đã thu được hàng tỷ đôla mỗi năm bằng sáng chế về loại vật liệu này. Một trong số vật liệu đó là tơ nilon–6. Công thức một đoạn mạch của tơ nilon–6 là



C. -NH- CH 2  6 -NH-CO- CH 2  4 -CO-

 D.  NH  CH 

  CO  

B. NH  CH 2  6  CO 

A. (–CH2–CH=CH–CH2–)n



n

2

5

n

n

Câu 5. Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hiđrocacbon, thu được A. amino axit

B. amin

C. lipit

D. ests

Câu 6. Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là A. NH3

B. H2NCH2COOH

C. CH3COOH

D. CH3NH2

Câu 7. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit (X) bằng lượng vừa đủ NaOH, thu được 0,5 mol glixerol và 459 gam muối. Giá trị của m là A. 444

B. 442

C. 443

D. 445

Câu 8. Ba dung dịch: glucozơ, saccarozơ và fructozơ có tính chất chung nào sau đây? A. Đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch B. Hòa tan Cu(OH)2 trong dung dịch màu xanh lam C. Thủy phân trong dung dịch H+ cho các monosaccarit nhỏ hơn D. Đun nóng với AgNO3 trong dung dịch NH3 cho kết tủa Ag Câu 9. Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo của nhau và đều chứa vòng bezen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Mặt khác, cho m gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 2,4 gam NaOH, thu được dung dịch T chứa hai muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là A. 1,64 gam

B. 2,72 gam

C. 3,28 gam

D. 2,46 gam

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl acrylat cần vừa đủ V lít O2 (đktc), rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 7,920

B. 8,400

C. 13,400

D. 8,736

Câu 11. Cho 36,3 gam hỗn hợp X gồm 2 peptit: Ala–Gly và Ala–Gly–Ala tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 59,95 gam muối. Phần trăm số mol Ala–Gly trong hỗn hợp là A. 50,0%

B. 41,8%

C. 75,0%

D. 80,0%

Câu 12. Oxit nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây? A. Dễ tan trong nước

B. Có nhiệt độ nóng chảy cao

C. Là oxit lưỡng tính

D. Dùng để điều chế nhôm

Câu 13. Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn? A. Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl

B. Cho Cr vào dung dịch H2SO4 loãng, nóng

C. Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội

D. Cho CrO3 vào H2O

Câu 14. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X là A. HNO3

B. H2SO4

C. HCl

D. CuSO4

Câu 15. Phát biểu nào sau đây sai? A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2 D. Sắt(III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước. Câu 16. Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO4 và dung dịch HNO3 đặc, nguội? A. Mg

B. Al

C. Cr

D. Cu

Câu 17. Cho các chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 và Fe(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 18. Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Đến khi kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng Mg trong X là A. 2,88%

B. 97,12%

C. 40,00%

D. 60,00%

Câu 19. Hợp chất X có các tính chất: –Tác dụng với dung dịch AgNO3 – Không tác dụng với Fe – Tác dụng với dung dịch Na2CO3 cho sản phẩm kết tủa và chất khí. X là chất nào trong các chất sau? A. FeCl3

B. BaCl2

C. CuSO4

D. AlCl3

Câu 20. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch muối clorua riêng biệt của các cation: X2+, Y3+, Z3+, T2+. Kết quả ghi được ở bảng sau: Mẫu thử chứa

Thí nghiệm

Hiện tượng

X2+

Tác dụng với Na2SO4 trong H2SO4 loãng

Có kết tủa trắng

Y3+

Tác dụng với dung dịch NaOH

Có kết tủa nâu đỏ Trang 2

( PC WEB )

Z3+

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng vào đến dư

Có kết tủa keo trăng, sau đó kết tủa tan.

T2+

Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào đến dư

Có kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam

Các cation X2+, Y3+, Z3+, T2+ lần lượt là: A. Ba2+, Cr3+, Fe3+, Mg2+.

B. Ba2+, Fe3+, Al3+, Cu2+.

C. Ca2+, Au+, Al3+, Zn2+.

D. Mg2+, Fe3+, Cr3+, Cu2+.

Câu 21. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 và KCl vào H2O, thu được dung dịch Y. Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot. Phần trăm khối lượng của CuSO4 trong X là A. 61,70%

B. 44,61%

C. 34,93%

D. 50,63%

Câu 22. Nung nóng 11,12 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, Mg ngoài không khí một thời gian thu được 15,12 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch chứa 0,56 mol HCl thu được dung dịch Y. Cho AgNO3 dư vào Y thu được 81,98 gam kết tủa nà khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N5+). Số mol Fe2+ có trong Y là: A. 0,05

B. 0,07

C. 0,06

D. 0,08

Câu 23. Dãy gồm các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch? A. K+; NO3–; Mg2+; HSO–4

B. Ba2+; Cl–; Mg2+; HCO–3

C. Cu2+; Cl–; Mg2+; SO42–

D. Ba2+; Cl–; Mg2+; HSO–4

Câu 24. Trong các chất dưới đây, chất nào được gọi tên là đivinyl? A. CH2=C=CH–CH3

B. CH2=CH–CH–CH2

C. CH2=CH–CH2–CH=CH2

D. CH2=CH–CH=CH–CH3

Câu 25. Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây? A. NO2

B. NO

C. N2O

D. NH3

Câu 26. Dãy các chất sau được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần: A. CH3CH2COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B. CH3COOH, CH3CH2OH, CH3COOC2H5 C. CH3CH2CH2OH, CH3CH2COOH, CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3CH2COOH Câu 27. Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch NH3

C. Dung dịch H2SO4

D. Dung dịch NaCl

Câu 28. Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A. 5

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 29. Số đồng phân ancol của hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C4H8O là: A. 5

B. 6

C. 4

D. 3 Trang 3

( PC WEB )

Câu 30. Dung dịch A chứa H2SO4 0,5M; B là dung dịch chứa NaOH 0,8M. Người ta đổ V1 lít dung dịch A và V2 lít dung dịch B. Thu được dung dịch C có pH=2. Tỷ lệ của V1:V2 là: A. 7:9

B. 9:7

C. 11:9

D. 9:11

Câu 31. X là hỗn hợp chứa 3 ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol X thu được 6,16 gam CO2. Thể tích (lít) khí O2 (đktc) tối thiểu cần dùng là: A. 3,136

B. 4,704

C. 3,584

D. 3,808

Câu 32. Cho một luồng khí CO dư qua 18,56 gam Fe3O4 nung nóng. Hỗn hợp khí thu được sau phản ứng cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện m gam kết tủa trắng. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 8

B. 24

C. 16

D. 32

Câu 33. Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, lysin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,24 mol HCl hoặc dung dịch chứa 0,22 mol NaOH. Nếu đốt cháy m gam X cần dùng 0,9 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua nước vôi trong lấy dư, thu được 70 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21,22 gam

B. 22,32 gam

C. 20,48 gam

D. 21,20 gam

Câu 34. Hỗn hợp X gồm một tripeptit và một este của  – amino axit (đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu được 2,04 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O và N2. Mặt khác đun nóng 0,2 mol X cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được ancol Y và hỗn hợp Z gồm 2 muối của hai  – amino axit có dạng H2N–CnH2n–COOH; trong đó có a gam muối A và b gam muối B (MA<MB). Tỉ lệ gần nhất của a:b là A. 1,2

B. 0,9

C. 1,0

D. 1,1

Câu 35. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 và NaAlO2 (hay Na  Al  OH 4  . Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng được biểu diễn trên đồ thị như hình vẽ. Giá trị của m và x lần lượt là

A. 72,3 gam và 1,01 mol B. 66,3 gam và 1,13 mol C. 54,6 gam và 1,09 mol D. 78,0 gam và 1,09 mol Câu 36. Hòa tan hết 36,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,1 mol HCl và 0,02 mol HNO3 kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng %:2). Dung dịch Y hòa tan tối đa 7,68 gam bột Cu. Phần trăm khối lượng của đơn chất Fe có trong X gần nhất với? A. 20%

B. 25%

C. 15%

D. 30%

Câu 37. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4 Trang 4 ( PC WEB )

(4) Cho dung dịch glcozơ vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH loãng (10) Nung NaCl ở nhiệt độ cao Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa–khử là: A. 8

B. Đáp án khác

C. 7

D. 9

Câu 38. Cho các cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 và AlCl3;

(2) NaOH và NaHCO3;

(4) NH4Cl và NaAlO2;

(5) Ba(AlO2)2 và Na2SO4; (6) Na2CO3 và AlCl3;

(7) Ba(HCO3)2 và NaOH; (8) CH3COONH4 và HCl;

(3) BaCl2 và NaHCO3; (9) KHSO4 và NaHCO3;

(10) FeBr3 và K2CO3 Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là: A. 9

B. 6

C. 8

D. 7

Câu 39. Hỗn hợp X gồm 3 este đều mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức; trong phân tử mỗi este có số liên kết π không quá 3. Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp Y gồm các muối và hỗn hợp Z chứa ba ancol đều no. Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 28,75. Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 0,23 mol O2, thu dược 19,61 gam Na2CO3 và 0,43 hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Biết rằng trong X, este có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 50% về số mol của hỗn hợp. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong X là A. 31,6%

B. 59,7%

C. 39,5%

D. 55,3%

Câu 40. Hòa tan hết 8,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 và FexOy vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,32 gam hỗn hợp khí NO và NO2 (N5+ không còn spk khác) và dung dịch Y chỉ gồm các muối và HNO3 còn dư. Cô cạn dung dịch Y thu được 22,52 gam muối. Mặt khác, khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 21,98 gam chất rắn. Dung dịch Y hòa tan được tối đa m gam Mg tạo khí NO (spk duy nhất). Giá trị của m là: A. 3,78 gam

B. 4,02 gam

C. 3,90 gam

D. 3,54 gam

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. C

3. C

4. D

5. B

6. B

7. D

8. B

9. B

10. D

11. A

12. A

13. C

14. A

15. A

16. A

17. C

18. D

19. D

20. B

21. B

22. C

23. D

24. B

25. B

26. D

27. B

28. D

29. A

30. D

31. D

32. D

33. C

34. D

35. B

36. C

37. C

38. A

39. D

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C Câu 2. Chọn đáp án C Câu 3. Chọn đáp án C Câu 4. Chọn đáp án D MỞ RỘNG Nilon–6 và capron có công thức chung (ta có thể xem là một) tuy nhiên tùy theo cách điều chế mà ta có cách gọi riêng. Nếu điều chế bằng cách trùng hợp cacprolactam thì ta gọi là tơ capron. Còn điều chế bằng trùng ngưng H2N–(CH2)5COOH thì ta gọi là tơ nilon–6 Câu 5. Chọn đáp án B Câu 6. Chọn đáp án B Câu 7. Chọn đáp án BTKL   m  0,5.3.40  459  0,5.92  m  445

CHÚ Ý Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C12H31COOH Stearic: C17H35COOH Oleic: C17H33COOH Linoleic: C17H31COOH Câu 8. Chọn đáp án B Câu 9. Chọn đáp án B Ta có: n O  0,36  2 BTNT.O  n COO  0,04  C8 H8O2 n CO2  0,32   n H2O  0,16

Và n NaOH  0,06

HCOO  CH 2  C6 H 5 : 0,02   m HCOONa  2,72 HCOO  C6 H 4  CH3 : 0,02 CHÚ Ý ở bài toán này các bạn cần suy luận nhanh ra CTCT của este

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 10. Chọn đáp án D Chú ý: Mỗi chất đều có 2π và 2O Khi đó

COO : a chay Don chat X   n CO  0,3   5,4   a  0,04 2 CH 2 : 0,3  a  n O  0,26  2

0,26  0,39  V  8,736 2

Câu 11. Chọn đáp án A

Ala  Gly : a 36,3  Ala  Gly  Ala : b 146a  217b  36,3  36,3  18(a  2b)  36,5(2a  3b)  59,95 a  0,1   50%  b  0,1 Câu 12. Chọn đáp án A Câu 13. Chọn đáp án C Câu 14. Chọn đáp án A Câu 15. Chọn đáp án A MỞ RỘNG Gang có phần trăm khối lượng C từ 2%–5%. Còn thép có phần trăm khối lượng C từ 0,01%–2%. Câu 22. Chọn đáp án C Ta có: BTNT.Clo    AlCl : 0,56 và 81,98  Ag : 0,015 Y n OTrong X  0,25  n trong  0,06 H BTE  nNO  0,015   n Fe2  0,015.3  0,015  0,06

Câu 16. Chọn đáp án A Câu 17. Chọn đáp án C Câu 18. Chọn đáp án D Câu 19. Chọn đáp án B Câu 20. Chọn đáp án B Câu 21. Chọn đáp án B Câu 22. Chọn đáp án C Câu 23. Chọn đáp án D Câu 24. Chọn đáp án B Trang 7 ( PC WEB )

Câu 25. Chọn đáp án B Câu 26. Chọn đáp án D Câu 27. Chọn đáp án B Câu 28. Chọn đáp án D Câu 29. Chọn đáp án A Câu 30. Chọn đáp án D Ta có PH=2

V1  0,8 V1  0,8V2 V2 V 9    H   0,01    1  V1 V1  V2 V2 11 1 V2 Câu 31. Chọn đáp án D Vì ancol no nên  n H O  n CO  n X  0,14  0,06  0,2  mol  2

2

Số mol O2 nhỏ nhất khi số mol oxi trong X nhiều nhất (bằng số mol C) BTNT.O   n Omin  2

0,2  0,14.2  0,14  0,17  V  3,808  lit  2

Câu 32. Chọn đáp án D Câu 33. Chọn đáp án C Ta có:

n NH  0,24 BTNT.O 0,22.2  0,9.2  0,7.2 2   nH O   0,84  2 1 n COO  0,22 BTKL   m  0,9.32  0,7.44  0,84.18  0,12.28  m  20,48

MỞ RỘNG Lysin có hai nhóm NH2 và một nhóm COOH; còn axit glutamic có hai nhóm COOH và một nhóm NH2. Phân tử khối của lys và Glu lần lượt là 146 và 147 Câu 34. Chọn đáp án D. Ta có: n NaOH  0,32 NAP.332  n N  0,16   n CO  n H O  0,16  0,2  0,04 2

2

2

n CO  0,92 n peptit  0,06  2  X n  0,96 n este  0,14  H2O

m  4  0,6n  0,14m  0,92  3n  7m  46   n  6

H 2 N  CH 2  COONa : 0,18 a →   1,123 b H 2 N  CH  CH3   COONa : 0,14 Trang 8 ( PC WEB )

Câu 35. Chọn đáp án B 27,3  0,35  n NaAlO  0,35 2 78

Tại vị trí x  n Al OH   3

NaHCO3 : 0,35 BTNT.C Tại n CO  0,74   2 CaCO3 : 0,39  m  27,3  0,39.100  66,3

Tại x NaHCO3 : 0,35 BTNT.C    x  0,35  0,39.2  1,13 Ca HCO : 0,39   3 2 

CHÚ Ý + Với bài toán đồ thị các bạn nên tư duy theo hướng phân chia nhiệm vụ cho yếu tố của trục hoành. + Với bài toán này, giai đoạn 1 tạo kết tủa CaCO3. Giai đoạn 2 tạo kết tủa Al(OH)3. Giai đoạn 3 hòa tan kết tủa CaCO3 Câu 36. Chọn đáp án C BTE Y  n trong  0,24  n Fe2  0,19 Ta có: n Cu  0,12  Fe3

BTKL   36,56  1,1.36,5  0,02.63  0,43.56  1,1.35,5  m z  0,56.18

CO2 : 0,04  FeCO3 : 0,04  m Z  4,76  NO : 0,1  Fe  NO3 2 : 0,04 

H   n O  0,32 BTNT.Fe  n Fe O  0,08   n Fe  0,11  %Fe  16,85% 3

4

Câu 37. Chọn đáp án C Các phản ứng oxi hóa khử là: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 8. (1) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H6O2 + 2MnO2  + 2KOH o

t (2) C2H5OH + CuO   CH3CHO +CuO + H2O

(3) CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br (4) RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCOONH4 + 2Ag  + 3NH3 + H2O (5) 2FeO + 4H 2 SO4n →Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (6) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O (7) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (8) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2  (9) Không xảy ra phản ứng

Trang 9 ( PC WEB )

(10) Không xảy ra phản ứng + Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ cho sai một vài từ mà nhìn qua chúng ta rất dễ bị mắc lừa. + Một phản ứng là phản ứng oxi hóa khử khi có sự thay đổi của một hay nhiều nguyên tố hóa học trong phương trình phản ứng. + Với câu hỏi này các em nên nhớ mẹo là phản ứng có đơn chất tham gia phản ứng hay tạo thành thì phản ứng đó là phản ứng oxi hóa khử. (Trừ phản ứng O3 → O2) Câu 38. Chọn đáp án A (1) Do Al3+ thủy phân ra H+ nên sẽ có kết tủa Al(OH)3 tạo thành. (4) Do NH4+ thủy phân ra H+. (6) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (10) Tương tự như (6) Câu 39. Chọn đáp án D n CO  0,215 chay  n Na CO  0,185   2 Ta có: Y  2 3 n H2O  0,215

→ Muối no, đơn chức.  Cmuoi 

0,4  1,08  HCOONa 0,37

m  25,58  Y m Z  11,5  n Z  0,2 CO : t Khi Z cháy   2 H 2 O : t  0,2 BTKL  12t  2(t  0,2)  0,37.16  11,5  t  0,37

CH3OH : 0,1  HCOONa : 0,37 XH.C  C2 H 6 O2 : 0,03   CH3COONa : 0,03 C H O : 0,07  3 8 3 XH  %  HCOO 3 C3 H 5  55,30%

+ Đây là bài toán cần suy luận logic trong thời gian ngắn nếu không có kỹ năng tốt thì không dễ để làm kịp. + Ctb ancol=

0,37 → phải có CH3OH : 0,1 mol. 0,2

+ Vì trong ancol số mol C bằng số mol OH nên hai ancol còn lại phải là C2H6O2 và C3H8O3. Trang 10 ( PC WEB )

+ Số mol C có trong muối là 0,4. Để ý nhanh các bạn sẽ thấy COONa là 0,37 mol. Các gốc muối còn lại chỉ có thể là CH3COONa : 0,03 mol. Từ số mol ancol và mol các gốc muối thì este ba chức chỉ có thể là (HCOO)3C3H5. Câu 40. Chọn đáp án A   Fe : a 56a  96b  62c  22,52  2  22,52 SO4 : b  3a  2b  c  0    BaSO4 : b NO3 : c 21,98   80a  233b  21,98  Fe O : 0,5a   2 3  3

a  0,1    b  0,06 c  0,18  BTKL   8  63x  22,52  10,32  18.0,5x  x  0,46

 n H

H    NO : 0,005  0,02   3 Fe : 0,1

BTE   n Mg 

0,1.3  0,005.3  0,1575  m  3,78 2

Trang 11 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 20 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là: A. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic.

B. Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ.

C. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic.

D. Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Saccarozơ làm mất màu nước brom. B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Glucozơ bị khử bởi dùng dịch AgNO3 trong NH3. Câu 3. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Glucozơ tác dụng được với nước brom. B. Khi glucozơ tác dụng với CH3COOH (dư) sẽ cho este 5 chức. C. Glucozơ tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng. D. Ở dạng mạch hở, glucozơ có 5 nhóm OH kề nhau. Câu 4. Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl? A. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2. C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic. D. Thực hiện phản ứng tráng bạc. Câu 5. Cho Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắng khan. Giá trị của m là: A. 12,20.

B. 8,20.

C. 7,62.

D. 11,20.

Câu 6. Đung nóng 36 gam CH3COOH với 46 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu được 31,68 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là A. 50,0%.

B. 60,0%.

C. 40,0%.

D. 75,0%.

Câu 7. Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) Tất cả các cacbohiđrat đều có phản ứng thủy ngân. (b) Thủy ngân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ. (c) Glucozơ, frtctozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc. (d) Glucozơ làm mất màu nước brom. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 8. Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; Trang 1 ( PC WEB )

(2) Saccarrozơ và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại disaccarit. Phát biểu đúng là A. (3) và (4)

B. (1) và (3)

C. (1) và (2)

D. (2) và (4)

Câu 9. Cho sơ đồ phản ứng sau: (đúng tỷ lệ mol các chất) o

t (1) Este X (C6H10O4) + 2NaOH   X1 +2X2

H SO 140o

2 4, (2) X2  X3 o

CaO ,t (3) X1 + 2NaOH   H2+2NaCO3

H SO 170o

2 4, (4) X2  X4

Nhận định nào sau đây là chính xác A. X3 có hai nguyên tử C trong phân tử B. X4 có 4 nguyên tử H trong phân tử C. Trong X có một nhóm –CH2– D. Trong X1 có một nhóm –CH2– Câu 10. Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400 mol dung dich HCl 1M, thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng vừa hết với 800 ml dung dịch NaOH 1M. Số mol lysin trong hỗn hợp X là A. 0,2.

B. 0,25.

C. 0,15.

D. 0,1.

Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglierit) cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06 mol H2O. Cho 7,088 gam chất béo này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muỗi tạo thành là A. 7,512 gam.

B. 7,312 gam.

C. 7,612 gam.

D. 7,412 gam.

Câu 12. Khi nói về kim loại, phát biểu nào sau đây sai? A. Kim loại có độ cứng lớn hơn Cr.

B. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu .

C. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

D. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

Câu 13. Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy không tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

C. NaAl(SO4)2.12H2O.

D. (NH4)Al(SO4)2.12H2O.

Câu 14. Phèn chua có công thức là A. KAl(SO4)2.12H2O.

B. LiAl(SO4)2.12H2O.

Câu 15. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,700.

B. 29,550.

C. 9,850.

D. 14,775.

Câu 16. Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mo Cl- và a mol Y-. Ion Y- và giá trị a là A. NO3- và 0,4.

B. OH- và 0,2 .

C. OH- và 0,4 .

D. NO3- và 0,2.

Câu 17. Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, Sr. Số kim loại kiềm trogn dãy là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4. Trang 2

( PC WEB )

Câu 18. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl và y mol ZnCl2, kết quả của thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau. Tổng (x + y + z) là A. 0,9.

B. 2,0.

C. 1,1.

D. 0,8.

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 29.

B. 28.

C. 30.

D. 27.

Câu 20. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 và 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 1,72.

B. 1,56.

C. 1,66.

D. 1,2.

Câu 21. Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, thu được khí NO, dung dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có khí thoát ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là A. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 .

B. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 .

C. Fe(NO3)2.

D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2.

Câu 22. Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na2SO4, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 7.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Câu 23. Có bao nhiêu ancol C5H12O khi tác dụng với CuO đung nóng cho ra anđehit. A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 24. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ bên dưới: Sau một thời gian thì ở ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy: A. không có hiện tượng gì xảy ra. B. có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc. C. có xuất hiện kết tủa màu đen. D. có xuất hiện kết tủa màu trắng. Câu 25. Chỉ ra nhiệt độ tăng dần nhiệt độ sôi: A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH.

B. CH3OH, CH3COOH, C2H5OH.

C. CH3COOH, C2H5OH, CH3COOH.

D. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO.

Câu 26. Cho 6 gam một oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl cho 14,25 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại? A. CaO.

B. MgO.

C. CuO.

D. Al2O3.

Câu 27. Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđrôxit. Số cặp chất tác dụng với nhau là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4. Trang 3

( PC WEB )

Câu 28. Cho các chất sau: NH4Cl, Al(OH)3, ZnCl2, (NH4)2CO3, NaHCO3, Al2O3, KHSO4. Số chất là chất lưỡng tính là: A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 29. Cho các hợp chất sau: (a) HO-CH2-CH2-OH.

(b) HOCH2-CH2-CH2OH.

(c)HOCH2-CH(OH)CH2OH.

(d) CH3-CH(OH)-CH2OH.

(e)CH3-CH2OH.

(f) CH3-O-CH2CH3.

Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)2 là A. (a), (b), (c).

B. (c), (d), (f).

C. (a), (c), (d).

D. (c), (d), (e).

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 và 12,6 gam H2O ( các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48.

B. 15,68.

C. 14,56.

D. 11,20.

Câu 31. Hỗn hợp X gồm axetylen và etanal. Cho 0,7 gam X tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thu được 4,56 gam chát rắn. Phần trăm về số mol etanal trong hỗn hợp là: A. 30 %.

B. 40%.

C. 50%.

D. 60%.

Câu 32. Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M và Ba(OH)2 0,5m với V lít dung dịch Y chứa HCl 1M và H2SO4 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z có pH = 1 và m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 186,4.

B. 233,0.

C. 349,5.

D. 116,5.

Câu 33. Cho các phát biểu sau: (1) Dùng nước brom để phân biệt fructozơ và glucozơ. (2) Trong môi trường bazơ, fructozơ và glucozơ có thể chuyển hóa cho nhau. (3) Trong dung dịch saccarozơ chỉ thu được glucozơ. (4) Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ. (5) Saccarozơ thể hiện tính khử trong phản ứng tráng bạc. (6) Phản ứng có este tham gia không thể là phản ứng oxi hóa khử. (7) Các este thường có mùi thơm dễ chịu. (8) Tất cả các este đều là chất lỏng nhẹ hơn nước, rất ít tan trong nước. (9) Tất cả các este được điều chế bằng cách cho axit hữu cơ và ancol tương ứng tác dụng trong H2SO4 (đun nóng). (10) Bậc của amin là bậc của cacbon có gắn với nguyên tử N. Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 34. Cho các phát biểu sau: (1) Propan-1,3-điol hòa tan được Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm. (2) Axit axetic không phản ứng được với Cu(OH)2. (3) Từ các chất CH3OH, C2H5OH, CH3OH có thể điều chế trực tiếp axit axetic. (4) Hỗn hợp CuS và FeS có thể tan hết trong dung dịch HCl. Trang 4 ( PC WEB )

(5) Hỗn hợp Fe3O4 và Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl. (6) Hỗn hợp Al2O3 và K2O có thể tan hết trong nước. (7) Hỗn hợp Al và BaO có thể tan hết trong nước. (8) FeCl3 chỉ có tính oxi hóa. (9) Trong các phản ứng hóa học Fe(NO3)2 vừa thể hiện tính khử thể hiện tính oxi hóa Fe(NO3)3 chỉ thể hiện tính oxi hóa. (10) Chất mà tan trong nước tạo ra dung dịch dẫn được điện thì chất đó là chất điện li. Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 35. Hỗn hợp X gồm một este no, đơn chức, mạch hở và hai α-amino-o axit thuộc cùng dãy đồng đẳng của glyxin. Đối cháy 0,2 mol hỗn hợp X cần dùng 0,85 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua 480 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau khi kết thúc phản ứng, thu được một khí duy nhất có thể tích là 1,344 lít (đktc) và dung dịch Y có khối lượng m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 19,80.

B. 11,92.

C. 15,68.

D. 25,24.

Câu 36. X, Y (MX < MY) là hai chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z là axit no hai chức; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 12,92 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 14,672 lít O2 (đktc) thu được 7,92 gam nước. Mặt khác 12,92 gam E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,11 mo Br2. Hiệu số mol của X và Y (nX–nY) trong E là? A. 0,01.

B. - 0,01.

C. 0,00.

D. 0,02

Câu 37. Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ a mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 4,48 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a gần nhất với: A. 2,65.

B. 2,25.

C. 2,85.

D. 2,45.

Câu 38. Nung hỗn hợp gồm Al và 0,04 mol Cr2O3 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (không có không khí) thu được 0,1 mol khí H2 và dung dịch Y. Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH thu được m gam kết tủa (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong điều kiện không có không khí). Giá trị m là: A. 4,30.

B. 5,16.

C. 2,58.

D. 3,44.

Câu 39. Thủy ngân hoàn toàn m gam hỗn hợp T gồm tripetit X và pentapeptit Y (mạch hở, tỷ lệ tương ứng là 2:4) cần vừa đủ 0,32 mol NaOH, sau phản ứng thu được 33,38 gam hỗn hợp muối của Ala. Val và Glu. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam T cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) thu được 0,88 mol CO2. Giá trị của V là? A. 23,184.

B. 23,408.

C. 24,304.

D. 25,200.

Câu 40. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Zn, a mol Fe3O4 và b mol Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,12 mol HCl và 0,08 mol NaNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 10,8 gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 4,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a + b? A. 0,03.

B. 0,04.

C. 0,05.

D. 0,06. Trang 5

( PC WEB )

-----------------HẾT---------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 6 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. C

3. B

4. C

5. A

6. B

7. C

8. B

9. B

10. A

11. B

12. B

13. A

14. A

15. A

16. A

17. C

18. C

19. A

20. C

21. C

22. B

23. C

24. C

25. A

26. B

27. D

28. B

29. C

30. C

31. C

32. D

33. D

34. B

35. B

36. A

37. D

38. D

39. B

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 5. Chọn đáp án A

nCH COOC2 H5  0,1 Ta có:  3 nNaOH  0, 2 BTKL   8,8  0, 2.40  m  0,1.46  m  12, 20

CHÚ Ý : Với các bài toán đề bài bắt tính khối lượng chất rắn khan. Cần hết sức chú ý xem có chất dư không. Rất nhiều bài toán người ra đề tạo các bẫy kiểu này. Câu 6. Chọn đáp án B

nCH COO  0, 6 31, 68 Ta có  3  H  .100%  60% 0, 6.88 nNaOH  1, 0 Câu 7. Chọn đáp án C (a) Sai, vì glucozơ, fructozơ không có phản ứng thủy ngân. (b), (c), (d) là các phát biểu đúng theo SGK lớp 12. CHÚ Ý + Glucozơ và fructozơ có nhiều trong mật ong và không bị thủy phân. + Glucozơ và fructozơ được phân biệt bằng dung dịch nước Br2 Câu 9. Chọn đáp án B Dễ suy từ (2) và (4) X2 phải là ancol C2H6O →X là C2H4 Câu 10. Chọn đáp án A Ta có:

a  b  0,3 a  0,1  H 2 NC3 H 5 (COOH ) 2 : a     H 2 N 2 C5 H 9COOH : b 2a  b  0, 4  0,8 b  0, 2 CHÚ Ý Với các bài toán aminoaxit tác dụng với kiềm NaOH hoặc HCl thì ta xem một nhóm COOH cho một H+ còn một nhóm NH2 có một nhóm OHCâu 11. Chọn đáp án B BTKL   m  1, 61.32  1,14.32  1, 06.18  m  17, 72 BTKL   neste 

17, 72  1,14.12  1, 06.2  0, 02 16.6

BTKL  17, 72  0, 02.3.40  m muoi  0, 02.92  m muoi  18, 28

Ứng với 7,088 gam chất béo   m muoi 

18, 28  7,312 2,5

Trang 7 ( PC WEB )

CHÚ Ý Cần nhớ: Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17H35COOH Oleic: C17H33COOH Linoleic: C14H31COOH Câu 15. Chọn đáp án A Ta có: 2 CO2 : 0,15 CO3 : 0,15    2   m  0,1.197  19, 7   OH : 0,35  Ba : 0,1

Câu 16. Chọn đáp án A Vì có Mg2+ nên dung dịch không có OH- →Loại B và C. BTDT   0,1  0, 2.2  0,1  0, 2  a   a  0, 4

Câu 17. Chọn đáp án C Câu 18. Chọn đáp án C Nhìn vào đồ thị ta có nHCl  x  0, 6 z  Tại vị trí nKOH  1 

1  0, 6  0, 2 2

Tại vị trí nKOH  1, 4  0, 6  2 y  2  y  0, 2    y  0,3 CHÚ Ý Các kim loại kiềm là: Li, Na, K, Rb, Cs. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp hợp kim Na-K được dùng làm thiết bị báo cháy. Cs được dùng làm tế bào quang điện. Câu 19. Chọn đáp án A Ta có:

nH 2

 Na  : 0, 6  2  SO : 0, 05 BTKL  0,3   m  4   m  28,95 Cl : 0,1 OH  : 0, 4 

CHÚ Ý Với các bài toán khi cho các kim loại có khả năng tác dụng với nước như Na, K, Li, Ca, Ba… thì cần chú ý sau khi các kim loại này tác dụng với axit nếu axit hết thì nó tiếp tục tác dụng với nước. Câu 20. Chọn đáp án C Ta có: nH 2  0, 04

Ca : 0, 03  nOH   0, 08    m  1, 66 (gam)  Na : 0, 02 Câu 21. Chọn đáp án C Z tác dụng được với H2SO4 loãng nên Z là Fe và Cu CHÚ Ý Với những bài toán có Fe; Cu và các hợp chất như FexOy, Fe(OH)3… Nếu có dư kim loại Cu hoặc Fe thì muối sắt chỉ có thể là muối Fe2+ Câu 22. Chọn đáp án B Trang 8 ( PC WEB )

Dung dịch X chứa BaCl2 và Ba(OH)2. Số chất thỏa mãn là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3. Câu 23. Chọn đáp án C + Ancol bậc 1 khi tác dụng với CuO sẽ cho ra anđehit. Vậy các chất thoản mãn là: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-OH CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH (CH3)3CCH2-OH CHÚ Ý + Ancol bậc một bị oxi hóa cho anđehit. + Ancol bậc hai bị oxi hóa cho xeton. + Ancol bậc 3 không bị oxi hóa khi cho tác dụng với CuO vì không còn H để tách ra. Câu 24. Chọn đáp án C + Theo hình vẽ ta thấy đầu tiên

Zn  H 2 SO4  ZnSO4  H 2 Sau đó S  H 2  H 2 S và

H 2 S  Cu ( NO3 ) 2  2 HNO3  CuS  (đen) Câu 25. Chọn đáp án A Câu 26. Chọn đáp án B BTNT . M   nM 

6 14, 25   M  24 Mg M  16 M  71

Câu 27. Chọn đáp án D Số cặp chất tác dụng với nhau là: phenol với NaOH; etanol với axit axetic; axit axetic với natri phenolat; axit axetic với NaOH. Câu 28. Chọn đáp án B Số chất là chất lưỡng tính là: Al(OH)3, (NH4)2CO3, NaHCO3, Al2O3. MỞ RỘNG THÊM Chất vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm: các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb,… và các chất lưỡng tính Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit: Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2; Cu(OH)2, Cr(OH)3 và Cr2O3 + Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu (HCO3-, HPO42-, H2PO4-, HS-… (Chú ý: HPO42- có tính axit do đây là chất điện li mạnh) + Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…) + Là các amino axit,… Chất có tính axit: Là ion dương xuất phát từ các bazơ yếu (Al3+, Cu2+, NH4+…), ion âm của chất điện li mạnh có chứa H có khả năng phân li ra H+ (HSO4-). Chất có tính bazơ: Là các ion âm (không chứa H có khả năng phân li ra H+) của các axit trung bình và yếu: CO32-, S2-,… Chất trung tính: Là các ion âm hay dương xuất phát từ các axit hay bazơ mạnh: Cl-, Na+, SO42-,… Trang 9 ( PC WEB )

Chú ý: 1 số kim loại có phản ứng được với axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lưỡng tính. Câu 30. Chọn đáp án C

nCO  0,5(mol ) Ta có:  2 nH 2O  0, 7 (mol ) ancol no  nX  0, 7  0,5  0, 2 (mol)  C  2,5

Vậy các ancol là no và hai chức. BTNT .O  0, 2.2 

V .2  0,5.2  0, 7  V  14,56 (lit ) 22, 4

CHÚ Ý Với các bài toán ancol chú ý khi tính toán mà số mol C bằng số mol OH (thường tính thông qua mol CO2 và mol H2 khi đốt cháy và cho Na tác dụng với ancol) thì các ancol đó phải nó. + Các ancol thường gặp: CH4O; C2H6O2; C3H8O; Sobitol… Câu 31. Chọn đáp án C CHÚ Ý Chất rắn là Ag và CAgCAg

CH  CH : a CAg  CAg : a  0, 7   4,56   Ag : 2b CH 3CHO : b

26a  44b  0, 7   a  b  0, 01  50% 240a  108.2b  4,56 CHÚ Ý Ankin phải có liên ba đầu mạch mới tác dụng được với AgNO3/NH3. + Với andehit cũng cần chú ý những andehit có liên kết ba đầu mạch. Câu 32. Chọn đáp án D

 H  : V  4V  5V Ta có:  PH  1  OH : 0,86  1  1,86   H    0,1 

5v  1,86  V  0, 4 1V

 Ba 2 : 0,5   2  m  0,5.233  116,5 (gam)  SO4 : 2V  0,8 Câu 33. Chọn đáp án D (1) Đúng vì glucozơ tác dụng còn fructozơ thì không tác dụng với dung dịch Br2. (2) Đúng theo SGK lớp 12. (3) Sai chủ yếu dạng mạch vòng. (4) Sai thu được glucozơ và fructozơ. (5) Sai saccarozơ không có phản ứng tráng bạc. (6) Sai có thể là phản ứng oxi hóa khử trong phản ứng cháy. (7) Đúng theo SGK lới 12. (8) Sai có este ở thể rắn như chất béo. (9) Sai ví dụ như CH3COOH=CH2 không điều chế từ axit và ancol. Trang 10 ( PC WEB )

(10) Sai đây là bậc của ancol còn bậc của amin là số nguyên tử H bị thay bởi gốc hidrocacbon trong phân tử NH3. Câu 35. Chọn đáp án B Ta có: nN2  0, 06

nCO  nH 2O  0, 06  0 nCO  0, 68  2  2 2nCO2  nH 2O  0, 2.2  0,85.2 nH 2O  0, 74

 n  0, 28  m  0, 28.197  0, 68.44  0, 74.18  11,92 Câu 36. Chọn đáp án A E cháy

nO  0, 655 BTKL  2   nCO2  0,59  nOtrong E  0,31 nH 2O  0, 44 nX Y  a a  2c  0,11    nZ  b  a  4b  4c  0,31 n  c   CTDC  b  3c  0,59  0, 44  0,15  T 

a  0, 03   b  0, 03 c  0, 04  C3 H 5OH : 0, 02 Xếp hình và biện luận   C4 H 7OH : 0, 01 CHÚ Ý Ta dùng kỹ thuật xếp hình để để biện luận ra công thức của các ancol Cancol  3  Ta có  Caxit  2  cCmin  0,51 C  9  esste Vậy các ancol phải là C3H6O và C4H8O vì nếu không thì số cacbon trong este sẽ không nhỏ hơn 11. Khi đó mol CO2 sẽ vô lý. + Với axit: Nếu axit có 2 nguyên tử cacbon thì số mol CO2 sinh ra bởi ancol là 0,17 (vô lý). Nếu axit có 4 nguyên tử cacbon thì tổng số mol CO2 sinh ra khi đốt cháy cũng vô lý →Axit là HOOCCH2-COOH. Câu 37. Chọn đáp án D Dung dịch vẫn còn màu xanh nghĩa là Cu2+ chưa bị điện phân hết BTKL  64a  32b  48 a  0, 6 Cu : a (mol )      BTE   2a  4b b  0,3 O2 : b (mol )  

Vì Cu2+ bị điện phân hết 0,6 mol bên BTDT   nHsinh ra  1, 2 (mol ) 

H BTNT . N  nO  0,3   nFe ( NO3 )2 

0,3.2.a  0,3 2

Trang 11 ( PC WEB )

BTKL ( Cu  Fe )   0,3.a.64  44,8

 0, 6.64  20,8 

0,3.a.2  0,3 .56  a  2,5M 2

Câu 38. Chọn đáp án D

 H 2 : 0,1 Ta có:  Cr2O3 : 0, 04

 nHCl

 Na  : 0,56   a  b  0,12  AlO2 : a  0, 44     3a  b  0, 28 CrO2 : b Cl  : 0, 44 

a  0, 08 BTNT .Cr     nCr (OH )2  0, 04.86  3, 44 b  0, 04 Câu 39. Chọn đáp án A Bơm thêm lượng vừa đủ a mol NH3 vào m gam T. Dồn chất cho muối

CH : 0,88 BTKL  (33,38  17 a )  2   a  0, 06  NO2 Na : 0,32 Đốt cháy T ' (sau khi bơm NH3 vào T) NAP .332   3.0,88  3.0,16  2nO2   nO2  1, 08

 nO2  1, 08  Đốt T 

0, 06.3  1, 035  V  23,184 4

CHÚ Ý Kỹ thuật bơm là một phần của kỹ thuật dồn chất do tôi sáng tạo ra. Hiểu được kỹ thuật áp dụng vào giải bài toán hữu cơ rất hữu ích với những bài toán khó. + Với bài toán này a là mol Glu nên ta bơm thêm a mol NH3 để biến hỗn hợp muối đều được tạo từ các aminoaxit có một nhóm NH2 và một nhóm COOH. + Sau khi bơm thì ta có thể áp dụng công thức NAP.332 3nCO2  3nN2  2nO2 Từ đó ta có đáp số nhanh. Câu 40. Chọn đáp án B  NO : 0, 07  Ta có:  H 2 : 0, 03    NH 4 : a

 nFe ( NO3 )2 

0, 07  a  0, 08 H  0,5a  0, 005  1,12  0, 07.4  0, 03.2  10a  2nOtrong X 2

 nOtrong X  0,39  5a  nFe3O4  0, 0975  1, 25a

nFe ( NO3 )2  b  0, 03  0, 2925  3, 75a  0,5a  0, 005  0, 06  a  0, 07    a  b  0, 04 nFe3O4  a  0, 01 Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 21 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: enzim C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO2 30 35o C

Để thu được 92 gam C2H5OH cần dùng m gam glucozơ. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. Giá trị của m là A. 360.

B. 108.

C. 300.

D. 270.

Câu 2. Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 22,6.

B. 18,6.

C. 20,8.

D. 16,8.

C. C2H5NH2.

D. H2NCH2COOH.

Câu 3. Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit? A. CH3COOC2H5.

B. HCOONH4.

Câu 4. Thuỷ phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 8,20.

B. 10,40.

C. 8,56.

D. 3,28.

Câu 5. Xà phòng hóa tristearin bằng NaOH, thu được glixerol và chất X. Chất X là A. CH3[CH2]16(COOH)3. B. CH3[CH2]16COOH. C. CH3[CH2]16(COONa)3. D. CH3[CH2]16COONa. Câu 6. Polime nào sau đây là polime thiên nhiên? A. Amilozơ.

B. Nilon-6,6.

C. Cao su isopren.

D. Cao su buna.

Câu 7. Đường Fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh như ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua... rất tốt cho sức khỏe. Công thức phân tử của fructozơ là A. C12H22O11.

B. C6H12O6.

C. C6H10O5.

D. CH3COOH.

Câu 8. Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh? A. Amilopetin.

B. Xenlulozơ.

C. Cao su isopren.

D. PVC.

Câu 9. Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hóa khi để ngoài không khí. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin X là A. anilin.

B. metylamin.

C. đimetylamin.

D. benzylamin.

Câu 10. Cho hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 vào lượng nưóc dư, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z. Dẫn toàn bộ Z qua ống sứ chứa Ni, nung nóng thu được một hiđroccabon duy nhất. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của CaC2 trong hỗn hợp X là A. 33,33%

B. 44,44%

C. 66,66%

D. 55,55%

Câu 11. Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu được 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO2, H2O và N2. Dẫn Y qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 14,76 gam. Nếu cho 29,47 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được m gam muối. Giá trị gần nhất của m là Trang 1 ( PC WEB )

A. 40

B. 48

C. 42

D. 46

Câu 12. Cho phản ứng sau: 2A1 + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 +3H2. Phát biểu nào sau đây là sai? A. NaOH đóng vai trò là chất môi trường.

B. NaOH đóng vai trò là chất oxi hóa.

C. H2O đóng vai trò là chất oxi hóa.

D. Al đóng vai trò là chất khử.

Câu 13. Phản ứng nào sau đây thu được oxi đơn chất? t A. CaCO3  

t  B. Cu  HCl  ñaëc  

 C. Fe  HCl 

t  D. Cu  H 2 SO4  ñaëc  

O

O

O

Câu 14. Cho một miếng Na vào nước dư, thu được 2,688 lít khí H2 (đktc) và 300 ml dung, dịch có nồng độ mol/l là? A. 0,8

B. 0,6

C. 0,2

D. 0,4

Câu 15. Đun nóng hỗn hợp chứa 2,16 gam Al và 4,64 gam Fe3O4 trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Fe. Giá trị của m là A. 2,52 gam.

B. 3,36 gam.

C. 5,04 gam.

D. 1,12 gam.

Câu 16. Cho các chất và hợp chất sau: K2O, Na, Na2CO3, Fe, Ca, Al2O3. Số chất tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo dung dịch bazơ; đồng thời thấy khí thoát ra là. A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Câu 17. Phản ứng nào sau đây xảy ra ở điều kiện thường? A. C  2H 2  CH 4

B. C  CO2  2CO

C. 3C  4CrO3  2Cr2 O3  3CO2

D. C  H 2 O  CO  H 2

Câu 18. Thí nghiệm nào sau đây không tạo thành kim loại sau khi kết thúc phản ứng? A. Dẫn luồng khí NH3 đến dư qua ống sứ chứa CrO3. B. Cho lượng dư bột Mg vào dung dịch FeCl3. C. Nhiệt phân AgNO3. D. Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. Câu 19. Cho 11,52 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,08 mol khí N2O duy nhất. Cô cạn dung dịch X, thu được lượng muối khan là. A. 73,44 gam

B. 71,04 gam

C. 72,64 gam

D. 74,24 gam

Câu 20. Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là A. 2,95 gam.

B. 2,31 gam.

C. 1,67 gam.

D. 3,59 gam.

Câu 21. Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H2 (đktc). Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu được lượng kết tủa là A. 49,25 gam.

B. 39,40 gam.

C. 78,80 gam.

D. 19,70 gam.

Câu 22. Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Câu 23. Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2Trang 2 ( PC WEB )

OH (4). Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, t°C) cùng tạo ra một sản phẩm là: A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (3). Câu 24. Cho 4 hợp chất hữu cơ: CH4,CH3OH,HCHO,HCOOH. Dãy nào sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần? A. CH4<CH3OH<HCHO<HCOOH

B. HCOOH<HCHO<CH3OH<CH4

C. CH4< HCHO < HCOOH < CH3OH

D. CH4< HCHO < CH3OH< HCOOH

Câu 25. Cho các phương trình sau: (1). CH3COOH  CH3COO  H 

(2). CuS  2HC1  CuCl 2  H 2 S 

(3). FeS + 2HCl  FeCl 2  H 2 S 

(4). H3 PO4  H  + H 2 PO4

Số phương trình được viết đúng là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp X gồm etylen glicol, propan–l–ol và butan cần l,5a mol O2. Thu được sản phẩm cháy có tổng khối lượng là 16,32 gam trong đó có chứa a mol CO2. Khối lượng của 0,08 mol X là: A. 4,8 gam

B. 5,2gam

C. 6,4gam

D. 4,6gam

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm benzen, etan, propen cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc) sản phẩm cháy thu được có tổng khối lượng là 23 gam. Giá trị của V là: A. 10,08

B. 12,32

C. 11,2

D. 14,56

Câu 28. Cho các chất sau: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, NaHCO3, Al, Zn. Trong các chất trên tổng số chất lưỡng tính là: A. 7

B. 5

C. 6

D. 4

Câu 29. Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C2H2 và CH3CHO? A. C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu nước brom. B. C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng tráng bạc. C. C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, t°) D. C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO4. Câu 30. Một số người bị bệnh đau dạ dày khi cảm thấy đau người ta thường ăn gì để giảm cơn đau: A. Bánh mì

B. Khế

C. Cơm

D. Cam

Câu 31. Cho các thí nghiệm sau: o

o

t (1). NH 4 NO2  

o

t (2). KMnO4  

t (3). NH3  O2  

t  (5).  NH 4 2 CO3  o

o

t (4). NH 4 Cl  

o

t (6). AgNO3  

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là: A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 32. Hỗn hợp X gồm andehit fomic, andehit oxalic, axit axetic, etilenglycol, glyxerol. Lấy 4,52 gam X đốt cháy hoàn toàn bằng lượng vừa đủ V lít khí O2 (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua bình đụng H2SO4 (đặc, dư) thấy bình tăng 2,88 gam. Giá trị của V là: A. 3,360.

B. . 2,240.

C. 3,472.

D. 3,696.

Câu 33. Cho các nhận xét sau: Trang 3 ( PC WEB )

(1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí, mùi khai, tan nhiều trong nước. (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh. (3) Dung dịch HCl làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ. (4) Phenol là một axit yếu nhưng có thể làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ. (5) Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 thấy kết tủa (dạng keo) xuất hiện. (6) Oxi có thể phản ứng trực tiếp vói Cl2 ở điều kiện thường. (7) Cho dung dịch AgNO3 vào 4 lọ đựng các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, thì ở cả 4 lọ đều có kết tủa. (8) Khi pha loãng H2SO4 đặc thì nên đổ từ từ nước vào axit. (9) Dung dịch HF dùng để khắc chữ trên thủy tinh. (10) Trong công nghiệp Si được điều chế từ cát và than cốc. Trong số các nhận xét trên, số nhận xét không đúng là: A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 34. : Cho các phát biểu sau: (1) Phân tử saccarozơ do 2 gốc α–glucozơ và β–fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi, gốc α– glucozơ ở C1, gốc β–fructozơ ở C4 (C1–O–C4) (2) Ở nhiệt độ thường: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều là chất rắn kết tinh dễ tan trong nước và dung dịch của chúng đều hòa tan Cu(HO)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. (3) Xenlulozơ là hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh do các mắt xích α– glucozơ tạo nên. (4) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. (5) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau. (6) Glucozơ làm mất màu dung dịch thuốc tím trong môi trường axit khi đun nóng. (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. (8) Glucozơ và fructozơ đều bị khử hóa bởi dung dịch AgNO3 trong NH3. (9) Chất béo rắn và chất béo lỏng có cùng thành phần nguyên tố. (10) Các amin đều là những chất độc. Số phát biểu không đúng là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 35. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai chất béo trong môi trường axit, thu được hỗn hợp gồm axit stearic, axit panmitic và glyxerol. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng 7,79 mol O2, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được dung dịch Y có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị gần nhất của m là A. 220.

B. 210.

C. 240.

D. 230.

Câu 36. X là este đơn chức; đốt cháy hoàn toàn X thu được thể tích CO2 bằng thể tích oxi đã phản ứng (cùng điều kiện); Y là este no, hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 25,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y bằng oxi vừa đủ thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng 56,2 gam. Đun 25,8 gam E với 400 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ); cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối có khối lượng m gam và hỗn hợp gồm 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Giá trị m là A. 37,1 gam

B. 33,3 gam

C. 43,5 gam

D. 26,9 gam

Câu 37. : Hòa tan hoàn toàn 19,76 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu được dung dịch Y và a mol khí H2. Cô cạn Y thu được 37,54 gam muối khan. Giá trị của a là: Trang 4 ( PC WEB )

A. 0,08

B. 0,07

C. 0,06

D. 0,05

Câu 38. Cho hỗn hợp X gồm CuO và (NH4)2CO3 vào bình kín không có không khí rồi nung đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y có khối lượng giảm so với khối lượng X là 14,4 gam. Mặt khác cho Y vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được chất rắn T có khối lượng giảm so với khối lượng của Y là 8 gam. Phần trăm khối lượng của CuO trong X? A. 52,82%

B. 28,65%

C. 43,13%

D. 76,92%

Câu 39. Hỗn hợp E chứa peptit Gly-Ala-Val-Lys-Glu-Glu và một este, hai chức (thuần, có một liên kết C=C), mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 34,43 gam E cần dùng 1,7075 mol O2. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư thấy có 3,92 lít khí (đktc) thoát ra. Nếu cho toàn bộ E vào dung dịch NaOH dư thu được m gam muối khan và một ancol no. Giá trị của m gần nhất với? A. 48

B. 50

C. 45

D. 52

Câu 40. Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 cần vừa đúng dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl và 0,08 mol NHO3 đun nhẹ thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 10,8 gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 20,8 gam chất rắn. Cho toàn bộ lượng X trên vào nước dư thì khối lượng chất rắn còn lại là? A. 9,16

B. 12,88

C. 14,46

D. 11,34

-------------------- HẾT -------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. C

3. D

4. D

5. D

6. A

7. B

8. A

9. A

10. B

11. C

12. B

13. C

14. A

15. B

16. C

17. C

18. A

19. D

20. A

21. D

22. B

23. B

24. D

25. A

26. A

27. B

28. B

29. B

30. A

31. C

32. C

33. B

34. B

35. B

36. B

37. A

38. D

39. A

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C. Ta có: n C H OH  2  n C H 2

5

6

12 O6

1 m

1.180  300  gam  0,6

CHÚ Ý Với những bài toán về hiệu suất nói chung và bài toán lên men nói riêng các bạn cần chú ý dữ kiện hiệu suất phản ứng. Rất nhiều bạn không để ý nên mất điểm rất đáng tiếc. Câu 2. Chọn đáp án C. Câu 3. Chọn đáp án D. Câu 4. Chọn đáp án D. Ta có:

n este  0,1 BTKL   m CH COONa  0,04.82  3,28  3 n  0,4  NaOH NHẬN XÉT Thường khi xét bài toán thủy phân este trong kiềm thì kiềm dư nhưng bài này không phải như vậy. Câu 5. Chọn đáp án D. Câu 6. Chọn đáp án A. Câu 7. Chọn đáp án B. Câu 8. Chọn đáp án A. Câu 9. Chọn đáp án A. Câu 10. Chọn đáp án B. Lấy 1 mol hỗn hợp X

Trang 6 ( PC WEB )

 2 a Ca : a H 2 : a  b  1  3     CaC2 : b CH  CH : b a  2b b  1  3

  %CaC2 

64 3

64 2  40. 3 3

 44,44%

Câu 11. Chọn đáp án C. Ta có: N 2 : 0,1  n X  0,2  1,58 H 2 O : 0,82   n Otrong X  0,28 CO : 0,66  2

Do áp dụng công thức đốt cháy CTDC   n CO  n H O  n N   k  1 n X  n   n X 2

2

2

  m X  16,84 BTKL

  m  29,47 

29,47 .0,2.36,5  42,245 16,84 GIẢI THÍCH THÊM

+ Các chất trong X đều có một N nên số mol N2 là 0,1. + Số mol liên kết pi nπ trong bài toán này chính là số mol nhóm COO nên số mol O trong X là 0,28 mol. Câu 12. Chọn đáp án B. Câu 13. Chọn đáp án C. Câu 14. Chọn đáp án A.

n H  0,12   n NaOH  0,24 2

   NaOH  

0,24  0,8  M  0,3

Câu 15. Chọn đáp án B.

n Al  0,08 BTNT.Fe Ta có:    m  0,02.3.56  3,36 n  0,02  Fe3O4 Câu 16. Chọn đáp án C. Câu 17. Chọn đáp án C. Câu 18. Chọn đáp án A. Trang 7 ( PC WEB )

Câu 19. Chọn đáp án D. Ta có: n Mg  0,48 0,48.2  0,08.8 BTE   n NH NO   0,04  4 3 8 n N2O  0,08 Mg  NO3  : 0,48 2   m  74,24  NH 4 NO3 : 0,04

LƯU Ý Với bài toán về HNO3 mà ta nhìn thấy có các kim loại mạnh như Mg; Zn; Al mà đề không nói gì thì mặc định là có muối NH 4 Câu 20. Chọn đáp án A. Ta có: Catot Cl  : 0,02    Cu : 0,03  2  BTE   Anot Cl 2 : 0,01   m  2,95 Cu : 0,04     n  0,06  O2 : 0,01   e

Câu 21. Chọn đáp án D.

 K : 0,1  n H2  0,25  Ba : 0,2  Ta có:    m   19,7  n CO2  0,4   n CO2  0,1 n 3  0,5  OH CHÚ Ý Với bài toán này tôi áp dụng công thức kinh nghiệm n OH  n CO  n CO2 2

3

Câu 22. Chọn đáp án B. Câu 23. Chọn đáp án B. Câu 24. Chọn đáp án D. Câu 25. Chọn đáp án A. (1). Sai vì CH3COOH và chất điện ly yếu CH3COOH  CH3COO  H  . (2). Sai vì CuS không tan trong axit HCl, H2SO4 loãng. (3). Đúng. (4). Sai vì H3PO4 là chất điện ly yếu H3 PO4  H   H 2 PO4 . CHÚ Ý Trang 8 ( PC WEB )

Khi viết phương điện ly cho các chất điện ly mạnh thì dùng mũi tên một chiều còn với các chất điện ly yếu thì ta dùng mũi tên thuận nghịch. Câu 26. Chọn đáp án A. Các chất trong X đều no

CO2 : a  mol   16,32  H 2 O : a  0,08  mol  BTKL   a  0,24  mol    n O  0,36  mol  2

  m  16,32  0,36.32  4,8  gam  BTKL

Câu 27. Chọn đáp án B. + Các chất trong X đều chứ 6 nguyên tử H

 Cn H 6 BTNT.H BTKL  n H O  0,3  mol    n CO  0,4 + Có  2

2

BTNT.O  nO  + Và  2

0,3  0,4.2  0,55 2

 V  12,32  lít 

Câu 28. Chọn đáp án B. Các chất lưỡng tính bao gồm: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, NaHCO3. (Xem thêm câu 28, đề 20) Câu 29. Chọn đáp án B. Câu 30. Chọn đáp án A. + Khi ăn bánh mì sẽ làm giảm nồng độ axit trong dạ dày làm bớt đau dạ dày. + Trong bánh mì thường có NaHCO3 hoặc NH4HCO3 khi ăn vào sẽ làm giảm lượng axit có trong dạ dày làm giảm cơn đau Câu 31. Chọn đáp án C. o

t (1). Có NH 4 NO2   N 2  2H 2 O o

t (2). Có 2KMnO4   K 2 MnO4  MnO2  O2 o

t (3). Có 4NH3  3O2   2N 2  6H 2 O o

t (4). Không NH 4 CL   NH3  HCl t  CO2  2NH3  H 2 O (5). Không  NH 4 2 CO3  o

1 to  Ag  NO2  O2 (6). Có AgNO3  2

CHÚ Ý Với phản ứng nhiệt phân NH4NO3 tùy thuộc vào nhiệt độ có thể cho ra khí N2O hoặc N2. Trang 9 ( PC WEB )

Câu 32. Chọn đáp án C. Để ý nhanh thấy trong X số nguyên tử C bằng số nguyên tử O BTKL n H O  0,16   nC  nO  2

BTNT.C   n CO  0,15  mol 

4,52  0,16.2  0,15  mol  12  16

2

BTNT.O   0,15 

V .2  0,15.2  0,16  V  3,472  lit  22,2

Câu 33. Chọn đáp án B. Câu 34. Chọn đáp án B. Câu 35. Chọn đáp án B Từ các axit béo → các chất béo có 3π

CO : a a  b  0,2 chay X    2   H 2 O : b 0,1.6  7,79.2  2a  b a  5,46    b  5,26   m  546  5,46.44  5,26.18  211,08 GHI NHỚ Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17H35COOH Oleic: C17H33COOH Linoleic: C17H31COOH Câu 36. Chọn đáp án B. Ta có: n KOH  0,4   n COO  0,4 Khi E cháy

CO : 0,95 BTKL   2   X : HCOOCH3 H 2 O : 0,8 Y : 0,15   HCOOCH3 : 0,1 BTNT.C   CH3OOC  COO-C2 H 5

HCOOK : 0,1   m  33,3  KOOC  COOK : 0,15

GIẢI THÍCH THÊM + Với các este mạch hở ta luôn có số mol kiềm bằng số mol COO. Trang 10 ( PC WEB )

+ Vì nE > 0,2 mà số mol CO2 – số mol H2O bằng 0,15 → Este đơn chức phải no. Do đó, dễ dàng suy ra mol của các este. Dựa vào sổ Ctb ta sẽ có ngay este đơn chức là HCOOCH3. Câu 37. Chọn đáp án A. BTKL   m Fe  37,54  0,6.35,5  16,24 BTKL   n OTrong X 

19,76  16,24  0,22 16

  n H O  0,22 2

  nH  0,3  0,22  0,08  mol  BTNT.H

2

CHÚ Ý Với những dạng toán cần BTNT thì nên hỏi và trả lời câu hỏi "Nó đã chạy vào đâu?". Ở bài toán này H chạy vào H2O và khí H2. Câu 38. Chọn đáp án D.

CuO : a Gọi m   NH 4 2 CO3 : b BTE   n Cu 

CuO : a  3b 6b  3b  Y 2 Cu : 3b

  96b  16.3b  14,4   b  0,1 mol 

Cho Y vào axit

  m   8  80  a  0,1.3   a  0,4   %CuO 

0,4.80  76,92% 0,4.80  0,1.96 CHÚ Ý

+ Nhiệt phân (NH4)2CO3 sẽ cho ra NH3. Khí NH3 có thể khử CuO về Cu + Chất rắn Y không tan hoàn toàn trong axit H2SO4 loãng nên có phải chứa hỗn hợp CuO và Cu. Câu 39. Chọn đáp án A.  n peptit  0,05 Ta có: n N  0,175  2

BTKL   34,43  1,7075.32  m CO

  m CO

2  H2 O

2  H2 O

 0,175.28

 84,17

E cháy  n CO  n H O  0,05.5  0,175  2n este  0,1 2

2

BTNT.O   4.n este  0,05.11  1,7075.2  2n CO  n H O 2

2

n CO  1,42  2 BTNT.C  n H O  1,205   n este  1,42  0,05.26  0,12 C 2  n este  0,02 Trang 11 ( PC WEB )

 Este có công thức là CH3OOC  CH  CH  COOCH3   m muoi  48,05

CHÚ Ý + E có 6 mắt xích nhưng có 7N do lys có 2N. + Với công thức đốt cháy E ta đã bơm thêm 0,05.5 mol H2O vào E với mục đích là chuyển peptit về các aminoaxit khi đó mới áp dụng được công thức đốt cháy. Câu 40. Chọn đáp án B. NO : 0,07  Ta có: H 2 : 0,03   NH 4 : a BTNT.N   n Fe NO   3 2

0,07  a  0,08  0,5a  0,005 2



H  1,12  0,07.4  0,03.2  10a  2n Otrong X

  n Otrong X  0,39  5a   n Fe O  0,0975  1,25a 3

4

90a  0,9  290a  =17,32    22,62    + 24b   Mg Fe O Fe NO 3 4     3 2 80  0,2875  3,25a   40b  20,8  a  0,07     n Fe NO   0,03 3 2 b  0,4    m   17,32  0,03.180  0,03  56  24   12,88

CHÚ Ý + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của NO3 trong môi trường H+ thì khi có khí H2 bay ra → toàn bộ N trong NO3 phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên qua tới Fe thì khi có khí H2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe2+ và Fe3+.

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 22 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. C3H5(OOC-C17H33)3 có tên gọi là A. triolein

B. tristearin.

C. Tripanmitin.

D. trilinolein.

Câu 2. Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 21,8 gam muối. Số mol HCOOC2H5 và CH3COOCH3 lần lượt là A. 0,2 và 0,1.

B. 0,15 và 0,15

C. 0,1 và 0,2.

D. 0,25 và 0,05.

Câu 3. Cho các chất glucozơ, saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ. Các chất trong đó đều có phản ứng tráng gương và phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh là A. glucozơ, saccarozơ.

B. glucozơ, xenlulozơ.

C. saccarozơ, mantozơ.

D. glucozơ, mantozơ.

Câu 4. Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen), có tính chất: tách nước thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với dung dịch NaOH. Số lượng đồng phân thoả mãn tính chất trên là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 5. Để điều chế phenyl axetat, người ta dùng phản ứng (xúc tác coi như đủ) A. CH3COOMgCl + C6H5Cl → CH3COOC6H5 + MgCl2. B. (CH3CO)2O + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH. C. CH3COONa + C6H5Cl → CH3COOC6H5 + NaCl. D. CH3COOH + C6H5OH → CH3COOC6H5 + H2O. Câu 6. Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 1 ancol và 1 muối. Cho lượng ancol thu được ở trên tác dụng hết với Na, tạo ra 0,168 lít khí H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn lượng X ở trên, thu được 7,75 gam sản phẩm gồm CO2 và H2O. Công thức cấu tạo của 2 chất trong X là A. HCOOC2H5 và HCOOC3H7.

B. C2H5COOH và C2H5COOC2H5.

C. HCOOC3H7 và C3H7OH.

D. CH3COOH và CH3COOC3H7.

Câu 7. Cho 0,01 mol một aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M. Tên gọi của X là A. lysin.

B. glyxin.

C. alanin.

D. axit glutamic.

Câu 8. Các chất hữu cơ đơn chức Z1, Z2, Z3 có CTPT tương ứng là CH2O, CH2O2, C2H4O2. Chúng thuộc các dãy đồng đẳng khác nhau. Công thức cấu tạo của Z3 là A. CH3COOCH3.

B. HO-CH2-CHO.

C. CH3COOH.

D. CH3-O-CHO.

Câu 9. Nhựa rezit là một loại nhựa không nóng chảy. Để tạo thành nhựa rezit, người ta đun nóng tới nhiệt độ khoảng 150°C hỗn hợp thu được khi trộn các chất phụ gia cần thiết với A. novolac.

B. PVC.

C. rezol.

D. thuỷ tinh hữu cơ.

Câu 10. Hai chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch NaOH loãng? A. CH3NH3Cl và CH3NH2

B. CH3NH3Cl và H2NCH2COONa Trang 1

( PC WEB )

C. ClH3NCH2COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5

D. CH3NH2 và H2NCH2COOH

Câu 11. Khi thủy phân anlyl metacrylat trong dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được sản phẩm là: A. CH2=C(CH3)-CH2-COONa; CH3-CH2-CHO.

B. CH2=C(CH3)-COONa; CH3-CH2-CHO.

C. CH2=C(CH3)-CH2-COONa; CH2=CH-CH2-OH. D. CH2=C(CH3)-COONa; CH2=CH-CH2-OH. Câu 12. Không khí trong phòng thí nghiệm nhiễm độc khí clo, người ta dùng cách nào sau đây để xử lí: A. phun dung dịch NH3 đặc. B. phun dung dịch NaOH đặc. C. phun dung dịch Ca(OH)2.

D. phun khí H2 chiếu sáng.

Câu 13. Khi cho một mẩu kim loại Kali vào nước thì A. mẩu kim loại chìm và không cháy.

B. mẩu kim loại nổi và bốc cháy.

C. mẩu kim loại chìm và bốc cháy.

D. mẩu kim loại nổi và không cháy.

Câu 14. Al, Al2O3, Al(OH)3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Các chất có tính chất lưỡng tính là A. Al và Al(OH)3.

B. Al và AI2O3.

C. Al, Al2O3 và Al(OH)3. D. Al2O3, Al(OH)3.

Câu 15. Vật liệu bằng nhôm khá bền trong không khí là do A. nhôm không thể phản ứng với oxi.

B. có lớp hidroxit bảo vệ.

C. có lớp oxit bảo vệ.

D. nhôm không thể phản ứng với nitơ.

Câu 16. Thể tích dung dịch KMnO4 0,1 M cần để phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch FeSO4 0,5M (trong H2SO4 loãng) là: A. 500 ml.

B. 200 ml.

C. 250ml.

D. 100 ml.

Câu 17. Cho 9,2 gam Na vào 300 ml dung dịch HCl 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng được số gam chất rắn khan là: A. 17,55

B. 17,85.

C. 23,40

D. 21,55

Câu 18. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào trong một bình kín dung tích 11,2 lít chứa CO (đktc). Nung nóng bình 1 thời gian, sau đó làm lạnh tới 0°C. Hỗn hợp khí trong bình lúc này có tỉ khối so với H2 là 15,6. Số gam chất rắn còn lại trong bình sau khi nung là A. 36,0.

B. 35,5.

C. 28,0.

D. 20,4.

Câu 19. Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe và 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 8,12 gam chất rắn T gồm 3 kim loại. Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch Y tương ứng là A. 0,2 và 0,3.

B. 0,2 và 0,02.

C. 0,1 và 0,03.

D. 0,1 và 0,06.

Câu 20. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Thạch cao khan (CaSO4.H2O) được dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương. B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp chất. C. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Cl-, HCO3- và SO 24 . D. Sắt là kim loại nặng, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt trong tất cả các kim loại. Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho Fe3O4 vào lượng dư dung dịch HCl loãng.

(2) Cho bột Fe đến dư vào dung dịch HNO3 loãng.

(3) Cho bột Cu đến dư vào dung dịch FeCl3

(4) Sục khí NO2 vào lượng dư dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là. Trang 2 ( PC WEB )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 22. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của X là A. 1,2.

B. 0,8.

C. 0,9.

D. 1,0.

Câu 23. Cho vào một bình kín dung tích không đổi a mol Cl2 và 1 mol H2 thì áp suất của bình là 2,5 atm. Nung nóng bình cho phản ứng xảy ra với hiệu suất đạt 80%. Đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất của bình là: A. 1,35 atm.

B. 1,75 atm.

C. 2 atm.

D. 2,5 atm.

Câu 24. Mentol là hợp chất hữu cơ có nhiều trong tinh dầu bạc hà. Được dùng trong công nghiệp làm kẹo, thuốc đánh răng, chế thuốc có CTCT như hình vẽ bên cạnh. CTPT của mentol là A. C10H20O

B. C10H18O

C. C9H18O

D. C9H16O

Câu 25. Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H2, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3 dư là: A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 26. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch vẫn trong suốt.

B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan.

C. Có kết tủa keo trắng.

D. Có kết tủa nâu đỏ.

Câu 27.Cho K dư vào 102 gam dung dịch CH3COOH 40% thu được V lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là: A. 7,616

B. 45,696

C. 15,232

D. 25,296

Câu 28. Hỗn hợp X gồm: Fe(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, AgCl. Cho hỗn hợp X vào dung dịch NH3 dư thì có tối đa bao nhiêu chất tan? A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 29. Cho các phát biểu sau: (1). Tất cả các anken đều có công thức là CnH2n. (2). Đốt cháy hoàn toàn một ankan bất kì thì luôn cho số mol H2O lớn hơn số mol CO2. (3). Các ankin đều có khả năng tạo kết tủa trong dung dịch AgNO3/NH3. (4). Các ancol no đơn chức, mạch hở khi tách nước ở 170°C (H2SO4/đặc nóng) đều có khả năng sinh ra anken. Số phát biểu đúng là: A. 4

B. 3

C. 2

D. l

Câu 30. Cho dãy gồm các chất: Na, O2, Cu(OH)2, Cu, C2H5OH, C6H5NH2. Số chất tác dụng được với axit axetic (trong điều kiện thích hợp) là: A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31. Sục V lít CO2 ở (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu được kết tủa. Trong các giá trị sau của V, giá trị nào thoả mãn? A. 20,16

B. 11,25.

C. 13,44.

D. 6,72. Trang 3

( PC WEB )

Câu 32. Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32 và SO 24 . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X. A. 14,9 gam.

B. 11,9 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Câu 33. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (3) Dần khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (5) Nhiệt phân AgNO3 (6) Đốt FeS2 trong không khí (7) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (8) Nung nóng hỗn hợp bột Al và FeO trong chân không. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 34. Có các phát biểu sau: (1). Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm luôn thu được glixerol. (2). Triolein làm mất màu nước brom. (3). Chất béo không tan trong nước và nhẹ hơn nước. (4). Benzyl axetat là este có mùi chuối chín. (5). Đốt cháy etyl axetat thu được số mol nước bằng số mol khí cacbonic. (6). Anđehit vừa có tính oxh vừa có tính khử. (7). Các peptit đều có phản ứng màu biure. (8). Tơ capron là tơ bán tổng hợp. (9). Muối mononatri của axit glutamic được dùng làm bột ngọt. Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Câu 35. Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở và một este thuần chức (mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần 1,045 mol O2 thu được N2, nước và 0,86 mol CO2. Đun lượng X trên với 280 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được glixerol và m gam hỗn hợp Z gồm bốn muối của (một axit thuộc dãy đồng đẳng của axit fomic, alanin, glixin và valin). Giá trị của m là: A. 32,46 gam.

B. 40,04 gam.

C. 29,62 gam.

D. 34,10 gam.

Câu 36. Chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu được 0,55 mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch giảm bớt 2 gam. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu được 0,9 gam H2O và một chất hữu cơ Y. Phát biểu nào sau đây sai: A. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1.1. B. X phản ứng được với NH3. Trang 4 ( PC WEB )

C. Có 4 công thức cấu tạo phù hợp với X. D. Tách nước Y thu được chất hữu cơ không có đồng phân hình học. Câu 37. Cho 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 750 ml dung dịch chứa Al2(SO4)3 0,1M và HCl 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 58,250

B. 52,425

C. 61,395

D. 60,225

Câu 38. Cho CO dư qua m gam hỗn hợp X nung nóng gồm Cu, CuO, Fe2O3 và Fe3O4 thu được hỗn hợp khí Y và 102,64 gam rắn Z. Cho toàn bộ X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì thấy 1,16 mol axit tham gia phản ứng và dung dịch sau phản ứng chứa 180,08 gam hỗm hợp muối. Nếu cho X vào dung dịch HNO3 loãng thì thấy có V lít khí NO (đktc, duy nhất) thoát ra. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây: A. 12,0

B. 13,0

C. 13,5

D. 14,5

Câu 39. Hỗn hợp E chứa hai este thuần, mạch hở, đều hai chức  M X  M Y  . Đun nóng 18,76 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chứa hai ancol và hỗn hợp rắn G có khối lượng 21,16 gam gồm 2 muối của hai axit cacboxylic. Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 8,512 lít (đktc) khí oxi thu được 8,64 gam H2O. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng G trên thì thu được a mol CO2. Giá trị a? A. 0,25

B. 0,35

C. 0,30

D. 0,40

Câu 40. Hòa tan hết 20,12 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Fe3O4, Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,98 mol HCl (dư) thu được dung dịch Y và 1,56 gam khí T gồm NO, N2O, H2 (0,04 mol). Cho Y vào dung dịch chứa 1 mol NaOH (đun nóng nhẹ) thấy có 0,02 mol khí thoát ra và 25,66 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa hai muối của natri (NaCl và NaAlO2). Số mol HCl dư (có trong Y là)? A. 0,05

B. 0,08

C. 0,12

D. 0,10

-------------------- HẾT -------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm. Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

CHỌN ĐÁP ÁN 1. A

2. A

3. D

4. B

5. B

6. D

7. B

8. D

9. C

10. C

11. D

12. A

13. B

14. D

15. C

16. A

17. D

18. A

19. D

20. B

21. C

22. A

23. D

24. A

25. A

26. C

27. B

28. C

29. C

30. D

31. B

32. D

33. A

34. B

35. C

36. C

37. C

38. B

39. C

40. D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. GHI NHỚ Có 4 loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17H35COOH Oleic: C17H33COOH Linoleic: C17H31COOH Câu 2. Chọn đáp án A.

HCOONa : 0, 2 Ta có: n este  0,3   CH 3COONa : 0,1 Câu 3. Chọn đáp án D. MỞ RỘNG + Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân. + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ling tráng bạc + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Câu 4. Chọn đáp án B. Các chất thỏa mãn là: C6H5-CH(OH)-CH3 và C6H5-CH2-CH2OH. CHÚ Ý THÊM Để xác định nhanh số đồng phân cần nhớ quy tắc 1 - 2 - 4 - 8 Với –CH3, -C2H5 có 1 đồng phân. Với –C3H7 có 2 đồng phân. Với –C4H9 có 4 đồng phân. Với –C5H11 có 8 đồng phân. Câu 5. Chọn đáp án B. MỞ RỘNG Để điều chế este của phenol người ta không dùng axit mà dùng anhidrit axit hoặc clorua axit. Câu 6. Chọn đáp án D. Ta có:

Trang 6 ( PC WEB )

n NaOH  0, 04   n COO  0, 04   X chứa axit và este   n OH  0, 015 n H2  0, 0075  axit : 0, 025 Khi X cháy   este : 0, 015   n CO2  n H2O 

7, 75  0,125  0, 025.2  0, 015.5 62

Câu 7. Chọn đáp án B. Ta có:

n X  0, 01   X có một nhóm COOH.  n NaOH  0, 01  M 

1,5  75   Gly 0, 02

GHI NHỚ + Gly là C2H5NO2 + Ala là C3H7NO2 + Val là C5H11NO2 + Glu là C5H9NO4 + Lys là C6H14N2O2 Câu 8. Chọn đáp án D. Chú ý: CH3-O-CHO chính là CH3OOCH hay HCOOCH3 Câu 9. Chọn đáp án C. MỞ RỘNG Poli (phenol-fomandehit) (PPF) có 3 dạng là: Nhựa novolac; nhựa rezol; nhựa rezit (bakelit). Nhựa novolac và nhựa rezol đều có mạch không phân nhánh còn nhựa bakelit có cấu trúc mạng lưới không gian. Câu 10. Chọn đáp án C. Phương trình phản ứng: ClH3NCH2COOC2H5 + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + H2O + C2H5OH H2NCH2COOC2H5NaOH → H2NCH2COONa+C2H5OH Câu 11. Chọn đáp án D. CHÚ Ý Một số ancol không bền như: RCH (OH)2 → RCHO RCH=CH2OH → RCHO RC(OH)3 → RCOOH Câu 12. Chọn đáp án A. Trang 7 ( PC WEB )

CHÚ Ý Để loại bỏ khí Cl2 trong trường hợp này tốt nhất dùng NH3 vì NH3 rất dễ dàng phản ứng với khí Cl2 tạo thành HCl sau đó HCl phản ứng ngay với NH3 để tạo ra muối NH4Cl (không độc) Câu 13. Chọn đáp án B. CHÚ Ý Kim loại kiềm phản ứng rất mạnh với nước tuy nhiên chúng là những kim loại nhẹ (nổi trên mặt nước) khi bỏ vào nước. Câu 14. Chọn đáp án D. Câu 15. Chọn đáp án c. Câu 16. Chọn đáp án A. Ta có: BTE n Fe2  0,5.0,5  0, 25   n KMnO4 

0, 25  0, 05   V  0,5  lit  5

Câu 17. Chọn đáp án D.  Na  : 0, 4  BTKL   m  21,55 Ta có: m Cl : 0,3   BTDT  OH  : 0,1 

Câu 18. Chọn đáp án A.

CO : 0, 4 BTKL Ta có: n CO  0,5     m  0,1.56  0, 2.160  0,1.16  36 CO 2 : 0,1 Câu 19. Chọn đáp án D. HCl   Fe : 0, 03  Dễ suy ra trong T có 8,12 Cu : a Ag : b 

664a  108b  6, 44   2a  b   0, 05  0, 03 .2  0, 03.3

 Cu 2   0,1 a  0, 05        b  0, 03   Ag   0, 06 Câu 20. Chọn đáp án B. MỞ RỘNG + Thạch cao nung (CaSO4.H2O) thường được dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương,... + Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) dùng sản xuất xi măng. Trang 8 ( PC WEB )

Câu 21. Chọn đáp án C. (1) Cho hai muối FeCl2 và FeCl3 (2) Chỉ cho một muối Fe(NO3)2 (3) Cho hai muối CuCl2 và FeCl2. (4) Cho hai muối NaNO2 và NaNO3 Câu 22. Chọn đáp án A.

KOH : 0,18 Ta có:    n du  0,1x  0, 06 Al3 n   0, 06 KOH : 0, 21 OH Lại có:    0, 21  3  0,1x  0, 06   0,1x  0, 06  0, 03 n  0, 03  

  x  1, 2 Câu 23. Chọn đáp án D. + Áp suất tỷ lệ với số mol

p1 n1  p2 n 2

+ Ta dễ thấy dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bao nhiêu thì số mol khí cũng không đổi  p  const  2,5atm Câu 24. Chọn đáp án A. CHÚ Ý + Với CTCT thu gọn nhất thì mỗi nút là một nguyên tử C. + Với mentol có 10 nút nên có 10 nguyên tử cacbon. Chứa vòng no nên ta có thể xem như nó có 1π do đó công thức phân tử là C10H20O Câu 25. Chọn đáp án A. Các chất tham gia phản ứng tráng guơng phải có nhóm chức -CHO gồm: HCHO; HCOOH; HCOOCH3 Ị CHÚ Ý C2H2 có phản ứng với AgNCh/NH3 nhưng đó I không phải phản ứng tráng gương Câu 26. Chọn đáp án c. CHÚ Ý Nếu thay CO2 bằng HCl thì lúc đầu có kết tủa sau đó nếu HCl dư thì kết tủa sẽ tan dần đến hết. Câu 27. Chọn đáp án B.

0, 68  3, 4 n CH COOH  0, 68 102  gam   2  n H2   2, 04  V  45, 696  lit  2 n H2O  3, 4 Câu 28. Chọn đáp án C. Cu(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)2, AgCl. Câu 29. Chọn đáp án C. (1) và (2) là những phát biểu đúng. (3) sai vì chỉ có các ankin đầu mạch mới có tính chất này. (4) sai ví dụ như CH3OH không thể tách nước tạo anken được. Trang 9 ( PC WEB )

Câu 30. Chọn đáp án D. Số chất thỏa mãn là: Na, O2, Cu(OH)2, C2H5OH, C6H5NH2 1 CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 2 chay CH3COOH + 2O2   2CO2 + 2H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O H 2SO 4 d  CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOC2H5 +H2O

CH3COOH + C6H5NH2 → CH3COONH3C6H5 Câu 31. Chọn đáp án B.

n OH  0,3  0, 6  0,9  mol  Ta có:  n Ba 2  0,3  mol  trong X  0,3  mol  Vì cho BaCl2 vào X có kết tủa nên X có dư CO32  n CO 2 3

Tất nhiên ta có thể thử đáp án. Tuy nhiên, tôi sẽ biện luận với 2 trường hợp có thể xảy ra với X vẫn thỏa mãn đầu bài là: + Nếu X chỉ chứa

CO32  0,3  n CO2  0, 45  6, 72  V  10, 08 CO32 + Nếu X chứa   0, 45  n CO2  0, 6  10, 08  V  13, 44  HCO3 CHÚ Ý Với bài toán sục khí CO2 vào dung dịch kiềm. Nếu quá trình tạo muối có sinh ra CO32 dưới dạng muối tan và kết tủa. Ví dụ như BaCO3 và Na2CO3 thì khi tiếp tục sục khí CO2 vào thì Na2CO3 sẽ phản ứng với CO2 trước. Khi hết Na2CO3 rồi thì kết tủa BaCCO3 mới bị hòa tan. Câu 32. Chọn đáp án D. Ta tính toán số liệu với 100 ml dung dịch X. BTNT.C   n CO2  0,1 100 ml X + HCl   CO2  3

BTNT.N  n NH  0, 2 100 ml X + NaOH   NH3  4

BaCO3 100 ml X + BaCl2   BaSO 4     n SO2  BTNT. C S

4

43  0,1.197  0,1 233

BTDT   n Na   0, 2  0,1.2  0,1.2   n Na   0, 2 BTKL   m X  5  0,1.60  0, 2.18  0,1.96  0, 2.23  119

Câu 33. Chọn đáp án A. (1). 2Fe3+ Mg   2Fe2+ + Mg2+ Trang 10 ( PC WEB )

1 (2). FeCl2 + Cl2 → FeCl3 2 0

t (3). H2 + CuO   Cu + H2O

1   NaOH  H 2  Na  H 2 O  (4).  2 2NaOH  CuSO 4   Cu  OH 2  Na 2SO 4  1 t0 (5). AgNO3   Ag + NO2 + O2 2 11 t0 (6). 2FeS2 + O2   Fe2O3 + 2SO2 2 1 dp (7). CuSO4 + H2O   Cu + H2SO4 + O2 2 0

t (8). 2Al + 3FeO   Al2O3 + 3Fe

MỞ RỘNG THÊM + Trong phản ứng khử oxit kim loại thì H2 có thể khử các oxit của các kim loại từ Zn trở xuống. Lưu ý C có tác dụng với CaO ở nhiệt độ cao nhung đó không phải phản ứng khử oxit kim loại. + Cho kim loại tác dụng với lượng dư dung dịch chứa muối Fe3+ thì không thu được Fe và thu được Fe2+ (trừ các kim loại tác dụng được với nước và Ag) + Điện phân dung dịch nếu anot bằng kim loại thì anot sẽ bị tan. + Các kim loại như Ag, Au, Hg không phản ứng với oxi. Câu 34. Chọn đáp án B. Các phát biểu đúng là: 1 – 2 – 3 – 5 – 6 – 9 (4). Sai Benzyl axetat là este có mùi hoa nhài. (7). Sai các đipeptit không có phản ứng màu biure. (8). Sai tơ capron là tơ tổng hợp. CHÚ Ý + Polime tổng hợp là polime do con người tạo ra từ nguyên liệu là các monome. + Còn polime bán tổng hợp cũng là polime do con người tạo ra nhưng nguyên liệu là các polime như: Tơ visco; tơ axetat; cao su lưu hóa... Câu 35. Chọn đáp án C. Bơm thêm nước vào X để biến hỗn hợp thành các aminoaxit và este Ta có: n NaOH  0, 28

n este  a BTNT.O  n COO  0, 28   n H2O  0,93   n aa  b BTNT.O    6a  2b  0,56 a  0, 02    CTDC   0,86  0,93  0,5b  2a b  0, 22  

Trang 11 ( PC WEB )

Cn H 2n 1O 2 Na : 0, 06   Cm H 2m NO 2 Na : 0, 22 don chat    m   0,86  0, 02.3 .14  54.0, 06  0, 22.69  29, 62

CHÚ Ý + Bài toán này chúng ta tư duy dồn chất bằng cách bơm H2O vào hỗn hợp X để thu được các aminoaxit, mục đích là để sử dụng được công thức đốt cháy. Do công thức đốt cháy không dùng cho đốt cháy peptit. + Nếu đốt cháy peptit thì chúng ta dùng công thức NAP.332

3n CO2  3n N2  2n O2  3n H2O  3n peptit  2n O2 Công thức đốt cháy

n CO2  n H2O  n N2   k  1 n X Câu 36. Chọn đáp án C.

CH 3OH : 0,12 CO : a a  b  0,55 chay X    2     H 2O : b HO  CH 2  CH 2  OH : 0, 08 197  0, 4  a   44a  18b  2 BTNT.O   n Otrong X  0, 25   C6 H10 O5

n X  0, 05  NaOH      n H2O  0, 05   HO  CH 2 CH 2 COOCH 2 CH 2 COO 2  n NaOH  0,1

→ X chỉ có hai đồng phân cấu tạo Câu 37. Chọn đáp án C. Ta có: BaSO 4 : 0, 225 n Ba  OH 2  0, 25  2  Ba : 0, 025   n Al2 SO4 3  0, 075   Cl : 0, 015 n  0, 015 BTDT  HCl    AlO 2 : 0, 035  BTNT.Al   n Al OH   0,115 3

  m  0, 225.233  0,115.78  61,395 Câu 38. Chọn đáp án B. Fe 2 : a  180, 08 Cu 2 : b SO 2 :1,16  4 BTDT    2a  2b  1,16.2    BTKL  56a  64b  180, 08  1,16.96  

Trang 12 ( PC WEB )

a  0, 69   b  0, 47 BTKL   n dCu 

102, 64  0, 69.56  0, 47.64  0,53  mol  64

Fe : 0, 69    Cu : 0, 47  0,53  1 O :1,16  NHO3 ,BTE   0, 69.3  1.2  1,16.2  3n NO

  n NO 

7   V  13, 067  lit  12

Câu 39. Chọn đáp án C. BTKL Gọi n NaOH  a  18, 76  40.a  21,16  m F

Khi F cháy n OH  a    n O2  0,38   n CO2  0,5a  0,14  n H2O  0, 48

  m F  22a  2, 64   a  0, 28   n F  0, 2 a  0,3   b  0, 25  NaOOC  R 2  COONa : 0, 06   21,16  R1COONa : 0,16

  0, 06.R 2  0,16.R1  2, 4  NaOOC  COONa : 0, 06   CH 3COONa : 0,16

n Na 2CO3  0,14 chay   n CO2  0, 44  0,14  0,3 GIẢI THÍCH THÊM Với este mạch hở ta luôn có số mol kiềm (NaOH hoặc KOH) bằng số mol nhóm COO và OH trong các ancol chính là OH trong kiềm. Do đó, ở bài toán này chúng ta thấy có mối liên hệ logic rất hay và nó quyết định việc giải bài toán này nhanh hay chậm là ở việc có xử lý được mối liên hệ này không. + Với ancol vì số mol C = số mol OH nên chắc chắn các ancol phải là ancol no. Câu 40. Chọn đáp án D.

Trang 13 ( PC WEB )

Và n NaOH

 NaCl : 0,98   1    NaAlO 2 : 0, 02    NH 4 : 0, 02

Mg, Fe, Al n du  t   25, 66  H OH :1  0, 02.4  0, 02  t  0,9  t BTKL   20,12  0,98.36,5  0, 66  17  0,9  t   02.27    25,   Al

0,98.35,5  t  0, 02.18  1,56 

Mg,Fe,Al

0,98  0, 04.2  0, 02.4  t .18 2

  t  0,1 LƯU Ý + Với các bài toán liên quan tới tính oxi hóa của NO3- trong môi trường H+ thì khi có khí H2 bay ra → toàn bộ N trong NO3- phải chuyển hết vào các sản phẩm khử. + Liên qua tới Fe thì khi có khí H2 thoát ra dung dịch vẫn có thể chứa hỗn hợp muối Fe2+ và Fe3+

Trang 14 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 23 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Trong điều kiện thường, chất ở trạng thái khí là A. anilin.

B. glyxin.

C. metylamin.

D. etanol.

Câu 2. Chất không thủy phân trong môi trường axit là A. xenlulozơ

B. saccarozơ

C. tinh bột

D. glucozơ

Câu 3. Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 10,2

B. 15,0

C. 12,3

D. 8,2

Câu 4. Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều có tính chất hóa học chung là A. hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

B. phản ứng với nước brom.

C. phản ứng thủy phân.

D. có vị ngọt, dễ tan trong nước.

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp cần 2,24 lít oxi thu được 1,12 lít CO2 (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Công thức của 2 amin là A. C2H5NH2, C3H7NH2

B. CH3NH2, C2H5NH2

C. C4H9NH2, C5H11NH2

D. C3H7NH2, C4H9NH2

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Để mắt tránh bị khô do thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua. B. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm. C. Dùng nước vôi dư để xử lý các ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước. D. Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm là phương pháp an toàn thực phẩm. Câu 7. Loại vật liệu polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ ? A. Nhựa poli (vinyl clorua).

B. Tơ visco.

C. Cao su buna.

D. Tơ nilon -6,6.

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol este no, đơn chức, mạch hở cần dùng V lít O2 (đktc), sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch KOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 29,76 gam. Giá trị của V là A. 16,800.

B. 11,200.

C. 17,920.

D. 13,440.

Câu 9. X, Y là hai hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử dạng C2HnOm. Hiđro hóa hoàn toàn a mol X cũng như a mol Y đều cần dùng a mol H2 (Ni, t0) thu được hai chất hữu cơ tương ứng X1 và Y1. Lấy toàn bộ X1 cũng như Y1 tác dụng với Na dư, đều thu được a mol H2. Nhận định nào sau đây là sai? A. 1 mol X cũng như 1 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) đều thu được 2 mol Ag. B. Trong phân tử X cũng như Y đều chứa một nguyên tử hiđro (H) linh động. C. Trong phân tử X, Y đều có một nhóm –CH2-. D. Ở điều kiện thường, X1 và Y1 đều hòa tan Cu(OH)2.

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 10. Có 5 dung dịch NH3 , HCl, NH 4 Cl,Na2 CO3 ,CH3COOH cùng nồng độ được đánh ngẫu nhiên là A, B, C, D, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của dung dịch theo bảng sau: Dung dịch

A

B

C

D

E

pH

5,25

11,53

3,01

1,25

11,00

Khả năng dẫn điện

Tốt

Tốt

Kém

Tốt

Kém

Các dung dịch A, B, C, D, E lần lượt là A. NH 4 Cl,NH3 ,CH3COOH,HCl,NaCO3

B. NH 4 Cl,Na2 CO3 ,CH3COOH,HCl,NH3

C. CH3COOH,NH3 ,NH 4 Cl,HCl,Na2 CO3

D. Na2 CO3 ,HCl,NH3 ,NH 4 Cl,CH3COOH

Câu 11. Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550ml hỗn hợp Y gồm khí với hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250ml khí (các thể tích khí và hơi đó ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là A. C2 H 4 vaø C3 H 6

B. CH 4 vaø C2 H 6

C. C2 H 6 vaø C3 H8

D. C3 H 6 vaø C4 H8

Câu 12. Hai kim loại đều tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường là A. Li và Mg.

B. K và Ca.

C. Na và Al.

D. Mg và Na.

Câu 13. Khi không có không khí, hai kim loại nào sau đây đều tác dụng với HCl trong dung dịch theo cùng tỉ lệ số mol ? A. Na và Mg.

B. Fe và Al.

C. Na và Zn.

D. Fe và Mg.

Câu 14. Cho dãy các ion kim loại: Na ,Al3 ,Fe2  ,Cu2  . Ở cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Cu2 

B. Fe2 

D. Al3

C. Na

Câu 15. Cho hỗn hợp gồm Fe  NO3  và ZnO vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu được dung dịch Y. 2

Cho dung dịch NaOH (dư) vào Y thu được kết tủa là A. Fe  OH  và Zn  OH  2

C. Fe  OH 

B. Fe  OH  và Zn  OH 

2

3

D. Fe  OH 

2

2

3

Câu 16. Cho 4,5 gam hỗn hợp chứa Na và Al (tỷ lệ mol 1 :1) vào nước dư thấy thoát ra V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 1,008

B. 3,360

C. 4,032

D. 3,584

C. 4

D. 3

Câu 17. Tiến hành các thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư. (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư. (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3. A. 2

B. 1

Câu 18. Nhận định nào sau đây là sai ? A. FeCl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. Trang 2 ( PC WEB )

B. Trong các phản ứng, FeCl3 chỉ thể hiện tính oxi hóa. C. Cl2 oxi hóa được Br- trong dung dịch thành Br2. D. Trong dung dịch, cation Fe2+ kém bền hơn cation Fe3+. Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 2,4 gam Mg và 1,8 gam Al trong 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2, sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam hỗn hợp gồm các muối và oxit (không thấy khí thoát ra). Giá trị của m là A. 12,44 gam

B. 11,16 gam

C. 8,32 gam

D. 9,60 gam

Câu 20. Cho m gam hỗn hợp gồm K và Ba có tỉ lệ mol tương ứng 1 :2 vào lượng nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Giá trị m là. A. 18,78 gam

B. 17,82 gam

C. 12,90 gam

D. 10,98 gam

Câu 21. Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được lượng rắn khan là. A. 10,87 gam

B. 7,45 gam

C. 9,51 gam

D. 10,19 gam

Câu 22. Điện phân 400ml (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng 1,93A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn dưới đây. Giá trị trên đồ thị là A. 3600

B. 1200

C. 1800

D. 3000

Câu 23. Người ta điều chế phân urê bằng cách cho NH3 tác dụng với chất nào (điều kiện thích hợp): A. CO2.

B. CO.

C. HCl.

D. Cl2.

Câu 24. Nếu đốt mỗi chất với cùng một mol thì chất nào trong các chất sau cần lượng khí oxi ít nhất: A. HCHO

B. HCOOH

C. CH4

D. CH3OH

Câu 25. Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua. Giá trị của m là A. 2,66g

B. 22,6g

C. 26,6g

D. 6,26g

Câu 26. Dẫn lượng khí CO dư điều kiện qua ống sứ đựng m gam oxit sắt từ nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 5,88 gam sắt. Giá trị của m là A. 12,18

B. 8,40

C. 7,31

D. 8,12

Câu 27. Cho anđêhit acrylic ( CH 2  CH  CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, t0) thu được A. CH3CH 2 CH 2 OH

B. CH3CH 2 CHO

C. CH3CH 2 COOH

D. CH 2  CH  COOH

Câu 28. Cho các chất HCl (X) : C2 H 5OH  Y  ;CH3COOH  Z  ;C6 H 5OH  phenol  T  . Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần là : A.  Y  Z  T  X 

B.  X  Z  T  Y 

C.  Y  T  Z  X 

D.  T  Y  Z  X 

Câu 29. Limonel là chất hữu cơ có mùi thơm dịu được tách từ tinh dầu chanh có công thức cấu tạo như sau: Phân tử khối của limonel là A. 136

B. 142 Trang 3

( PC WEB )

C. 140

D. 138

Câu 30. Phương trình điện li viết đúng là A. NaCl  Na2   Cl2 

B. Ca  OH   Ca2   2OH 

C. C2 H 5OH  C2 H 5  OH 

D. Cả A, B, C

2

Câu 31. Trong phòng thí nghiệm, khí C được điều chế bằng bộ dụng cụ như hình vẽ: Khí C có thể là dãy các khí nào sau đây? A. H 2 ,CO2 ,C2 H 6 ,Cl2

B. N 2 O,CO,H 2 ,H 2 S

C. NO2 ,Cl2 ,CO2 ,SO2

D. N 2 ,CO2 ,SO2 ,NH3

Câu 32. X là hỗn hợp chứa CH3COOH và HOOC  CH 2  CH 2  COOH . Người ta lấy m gam X cho vào dung dịch NaHCO3 (dư) thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy m gam X thu được V lít khí CO2 (đktc). Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là: A. 8,96

B. 6,72

C. 11,2

D. Không tính được

Câu 33. Cho các phát biểu sau : (1) Thứ tự dẫn điện của các kim loại : Ag  Au  Cu  Al  Fe (2) Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên bởi các electron tự do trong tinh thể kim loại. (3) Fe (dư) tác dụng với khí Clo (đót nóng) sẽ thu được muối FeCl2. (4) Các kim loại khi tác dụng với S đều cần phải đun nóng. (5) HNO3, H2SO4 (đặc, nguội) làm thụ động hóa Al, Fe, Cr. (6) Vàng tây là hợp kim của Au, Ag và Cu. (7) AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 thì được kết tủa. (8) Cho SI vào dung dịch NaOH loãng có khí thoát ra. Số phát biểu đúng là A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

C. 8

D. Đáp án khác

Câu 34. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 (2) Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (3) Đổ dung dịch Ca(H2PO4)2 vào dung dịch KOH (4) Đổ dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (5) Đổ dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH (6) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (7) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI (8) Đổ dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3. (9) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3. Số thí nghiệm chắc chắn có kết tủa sinh ra A. 6

B. 7

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 35. Hỗn hợp E chưa ba axit béo X, Y, Z và chất béo T được tạo ra từ X, Y, Z và gilixerol. Đốt cháy hoàn toàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O2. Nếu cho lượng E trên vào dung dịch nước Br2 dư thì thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng. Mặt khác, cho lượng E trên vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thì thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 54,68

B. 55,76

C. 55,78

D. 54,28

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp X chưa 2 este đều mạch hở, trong phân tử chỉ chưa một loại nhóm chức, thu được 9,18 gam nước. Mặt khác, đun nóng 15,7 gam X cần dùng vừa đủ 230ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp T chứ 2 ancol hơm kém nhau hai nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối của hai axit đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 6,93 gam. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ trong X gần nhất với : A. 28,4

B. 30,6

C. 32,8

D. 24,5%

Câu 37. Điện phân 200ml dung dịch X chứa FeCl2 0,1M và CuSO4 0,15M với dòng điện một chiều cường độ dòng điện I  2A trong 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu được dung dịch Y có khối lượng ít hơn X là m gam. Giá trị của m là? A. 4,29

B. 4,93

C. 2,47

D. Đáp án khác.

Câu 38. Hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3, Fe3O4, FeO trong đó Oxi chiếm 26,582% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 1,792 lít CO (đktc) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro là 18. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 0,896 lít N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,3829m gam muối khan. Từ lượng X trên có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam kim loại ? A. 17,68

B. 20,04

C. 19,56

D. 14,96

Câu 39. Hỗn hợp X chưa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chưa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z chứa X, Y cần dùng 1,035 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc, dư, thấy khối lượng bình tăng 16,38 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể tích 18,144 (đktc). Phần trăm số mol của amin có khối lượng phân tử nhỏ trong Z là? A. 20,00%

B. 16,00%

C. 35,00%

D. 30,00%

Câu 40. Cho m gam Ca tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí (ở đktc, phản ứng chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất của N+5). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cho tiếp m gam Ca vào dung dịch X (đun nóng nhẹ), thì thấy 6,496 khí (đktc) thoát ra. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là? A. 38,4

B. 44,2

C. 23,4

D. 22,8

---------------------------------HẾT-------------------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. D

3. A

4. A

5. B

6. B

7. D

8. D

9. C

10. B

11. A

12. B

13. D

14. A

15. D

16. C

17. D

18. B

19. D

20. A

21. A

22. D

23. A

24. B

25. C

26. D

27. A

28. C

29. A

30. B

31. C

32. B

33. C

34. B

35. B

36. B

37. A

38. C

39. D

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C + Anilin ở trạng thái lỏng. + Glyxin ở trạng thái rắn. + Etanol ở trạng thái lỏng. CHÚ Ý: Với cacbohidarat cần lưu ý: glucozơ, fructozơ không bị thủy phân. glucozơ, fructozơ, matozơ có phản ứng tráng bạc. Tinh bột và xenlulozơ không phải đồng phân của nhau. Câu 2. Chọn đáp án D Câu 3. Chọn đáp án A Ta có: n HCOOCH  0,15  m HCOONa  0,15.68  10,2 3

Câu 4. Chọn đáp án A + A đúng vì glucozơ và saccarozơ đều có các nhóm –OH kề nhau. + B sai vì saccarozơ không có nhóm CHO nên không tác dụng với nước Br2. + C sai vì glucozơ không có phản ứng thủy phân. + D sai vì đây là tính chất vật lý chứ không phải tính chất hóa học. Câu 5. Chọn đáp án B CO2 : 0,05 O2 : 0,1  BTNT.O Ta có:    n H O  0,1  H 2 O : 0,05  C  1,5 2 CO2 : 0,05 NH : 0,1/ 3 3 

Câu 6. Chọn đáp án B A. Đúng vì các quả này có chứa chất β-croten thủy phân ra vitamin A. B. Sai vì tất cả các amin đều độc. C. Đúng vì nước vôi khá rẻ tiền và hiệu quả. D. Đúng theo SGK lớp 11 CHÚ Ý: + Khi ta ăn các loại quả có vỏ đỏ thì tốt cho mắt vì các quả này chứa nhiều β-croten thủy phân ra vitamin A khi chúng ta ăn → có lợi cho mắt. Chứ không phải trong các quả này chứa nhiều Vitamin A. Câu 7. Chọn đáp án D PVC điều chế từ CH 2  CHCl Cao su buna điều chế từ CH 2  CH  CH  CH 2 Trang 6 ( PC WEB )

Tơ visco điều chế từ xenlulozơ Tơ nilon-6,6 điều chế từ H 2 N  CH 2  NH 6 và HOOC   CH 2   COOH 6

4

MỞ RỘNG THÊM: + Polime tổng hợp là polime do con người tạo ra từ nguyên liệu là các monome. + Còn polime bán tổng hợp cũng là do con người tạo ra nhưng nguyên liệu là các polime như: Tơ visco; tơ axetat; cao su lưu hóa… Câu 8. Chọn đáp án D

CO : a BTKL BTNT.O Ta có: 29,76  2   a  0,48   n O  0,6  V  13,44 2 H 2 O : a Câu 9. Chọn đáp án C Nhận thấy : X, Y là HO  CH 2  CHO và HOOC  CHO

 X1 ,Y1 là HO  CH 2  CH 2  OH và HOOC  CH 2  OH Câu 11. Chọn đáp án A H2 SO4    H 2 O : 300  H  6  C H Ta có : VX  100   2 4 N 2  50  C  2 C3 H 6  250   CO  200  2  

Câu 14. Chọn đáp án A Vì dung dịch có H+ và NO3 nên 3Fe2   NO3  4H   3Fe3  NO  2H 2 O Do NaOH dư nên kết tủa Zn(OH)2 bị tan hết. Do đó, kết tủa chỉ có Fe(OH)3. CHÚ Ý: Dung dịch chứa NO3 và H  là chất oxi hóa rất mạnh. Câu 16. Chọn đáp án C

Na : 0,09 BTE 0,09  0,09.3 Ta có: 4,5    nH   0,18  V  4,032 2 2 Al : 0,09 Câu 17. Chọn đáp án D (a). HCl  AgNO3  AgCl   HNO3

 b  6HCl  Al O 2

3

 2AlCl3  3H 2 O

(c) Không phản ứng → có Cu dư (d) OH   HCO3  CO32   H 2 O và Ba2   CO32   BaCO3  MỞ RỘNG: Nếu sục khí oxi vào thì dung dịch HCl có thể hòa tan được Cu. + Ag3PO4 có thể tan trong các axit mạnh như HNO3. + Al, Fe, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội. Câu 18. Chọn đáp án B A. Đúng vì Fe2+ có số oxi hóa trung gian. B. Sai vì Fe3+ có thể xuống Fe còng Cl- có thể lên Cl2. Trang 7 ( PC WEB )

C. Đúng theo tính chất của Cl2. D. Đúng vì Fe2+ dễ bị oxi hóa thành Fe3+. CHÚ Ý: Khi xét các chất liên quan tới tính oxi hóa và tính khử ngoài việc xét nguyên tố có số oxi hóa trung gian còn cần phải lưu ý đến các trường hợp có hai nguyên tố có thể tăng và giảm số oxi hóa như: HCl, Fe  NO3  ,FeCl3 ; HNO3 ,SO3 ,... 3

Câu 19. Chọn đáp án D

n Mg  0,1 1 Ta có:   n e  0,1.2  .3  0,4mol 15 n Al  1/ 15 a  0,04 Cl : a a  b  0,12 Và n hh  0,12  2    O2 : b 2a  4b  0,4  b  0,08 BTKL   m  2,4  1,8  0,04.72  0,08.32  9,6  gam 

Câu 20. Chọn đáp án A

K : a Ta có : m   a  4a  0,15.2  a  0,06  mol   m  18,78 Ba : 2a Câu 21. Chọn đáp án A n H  0,15 BTKL  13,98  0,15.2  m  0,1  m  14,18 Ta có :  2 n  0,06  BaSO4

Nhận thấy nếu n Ba  0,06  n Na  0,259  (Vô lý) Ba2  ,Na :14,18  gam   H 2 SO4 : 0,06 BTDT SO24 : 0,06 BTKL   m  24,85  13,98  10,87  gam     24,85   HCl : 0,1 Cl : 0,1   OH : 0,08

Câu 22. Chọn đáp án D Giai đoạn một là điện phân CuCl2 :  n CuCl  0,008 2

Giai đoạn hai điện phân HCl :  n HCl  0,4.0,01  0,004 Giai đoạn ba điện phân NaCl :  n NaCl  0,1.04  0,04  n Cl  0,06  n e 

It 96500.0,06 t  3000 F 1,93

Câu 23. Chọn đáp án A Phân urê là (NH2)CO, điều chế: CO2  2NH3   NH 2  CO  H 2 O 2

MỞ RỘNG: Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá qua hàm lượng %N. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng %P2O5 tương ứng. Trang 8 ( PC WEB )

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá qua hàm lượng % K2O tương ứng. Câu 24. Chọn đáp án B Nhận thấy các chất cùng số cacbon mà HCOOH ít nguyên tử H nhất và nhiều nguyên tử oxi nhất → mol O2 cần ít nhất. Câu 25. Chọn đáp án C Tư duy đổi điện tích BTKL n  n BaCO  0,2  n CO2  0,2  n Cl  0,4   m  24,4  0,2.60  0,4.35,5  26,6 3

3

Câu 26. Chọn đáp án D Ta có: n Fe  0,105  m 

0,105 .232  8,12 3

CHÚ Ý : + Phenol có tính axit và còn được gọi là axit phenic tuy nhiên tính axit yếu → không làm đổi màu quỳ tím. + Phenol là một chất độc.

CH 2  CH  CHO  H 2  CH3CH 2 CH 2 OH Câu 27. Chọn đáp án A Câu 28. Chọn đáp án C CHÚ Ý: + Phenol có tính axit và còn được gọi là axit phenic tuy nhiên tính axit yếu → không làm đổi màu quỳ tím. + Phenol là một chất độc. Câu 29. Chọn đáp án A + Limonel có 10 nút → có 10 nguyên tử C. + Limonel có 1 vòng và 2π → CTPT là C10 H16  M  136. Câu 30. Chọn đáp án B + A sai vì điện tích Cl-. + B đúng. + C sai vì C2H5OH không phải chất điện ly. Câu 31. Chọn đáp án C Đây là phương pháp đẩy không khí nên dùng để thu các khí nhẹ hơn không khí có M < 28 (là phân tử khối của N2) CHÚ Ý: Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH3 ;SO2 . + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M < 28 như: H2; NH3. Câu 32. Chọn đáp án B BTNT.C X  0,15  n Ctrong X  0,3   n CO  0,3  mol   V  6,72  lit  Ta có: n CO  0,15  mol   n trong  COOH 2

2

Trang 9 ( PC WEB )

Câu 33. Chọn đáp án C Các phát biểu đúng là : 2- 5- 6- 7- 8. (1). Sai thứ tự dẫn điện của các kim loại : Ag > Cu > Au > Al > Fe. (3). Sai Fe (dư) tác dụng với khí Clo (đốt nóng) sẽ thu được muối FeCl3. (4). Sai vì Hg có thể tác dụng với S ở nhiệt độ thường. Câu 34. Chọn đáp án B (1) Chắc chắn : Ba2   SO24  BaSO4  (2) Chắc chắn có : Ba2   HCO3  H   SO24  BaSO4  CO2  H 2 O (3) Chắc chắn có : Ca2   OH   H 2 PO4  CaHPO4   H 2 O (4) Chắc chắn có : Ca2   OH   HCO3  CaCO3   H 2 O (5) Chắc chắn có : Ca2   OH   HCO3  CaCO3   H 2 O (6) Chắc chắn có : SO2  2H 2 S  3S   H 2 O (7) Chưa chắc vì nếu Cl2 dư thì I2 sẽ bị tan Cl2  2KI  2KCl  I2 ; 5Cl2  I2  6H 2 O  2HIO3  10HCl (8) Không có phản ứng xảy ra. (9) Chắc chắn có : CO2  K 2 SiO3  H 2 O  H 2 SIO3  K 2 CO3 CHÚ Ý : Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ có sai một vài từ mà nhìn qua qua chúng ra rất dễ bị mắc lừa. Câu 35. Chọn đáp án B Ta có: n NaOH  0,18  n COO  0,18

CO : a 2a  b  0,18.2  4,72.2 a  3,36 E cháy:   2    H 2 O : b 44a  18b  52,24  4,72.32  b  3,08

a  3b  0,18 axit : a a  0,06  E   este : b 2b  3,36   3,08  0,2   b  0,04 BTKL   52,24  0,207.40  m  0,06.18  0,04.92  m  55,76

Câu 36. Chọn đáp án B BTKL Ta có: n NaOH  0,23  m ancol  6,93  0,23  7,16  15,7  0,23.40  m muoi  7,16

HCOONa : 0,08  m muoi  17,74   CH3COONa : 0,15 BTKL  n CO  0,61 Khi X cháy  n H O  0,51  2

2

n ancol CH3OH : 0,08  CO  0,23 Ancol cháy:   ancol2  n ancol  0,13    %HCOOCH3  30.57% C H OH : 0,05   n  0,36  H2O  3 5 3 Trang 10 ( PC WEB )

CHÚ Ý : + Với các este mạch hở thì OH trong kiềm (NaOH ; KOH) sẽ cháy hết vào trong ancol. DO đó số mol OH là 0.23 bằng số mol C trong ancol nên các ancol phải là các ancol no. Câu 37. Chọn đáp án A Ta có : n e 

Cl : 0,03 It  0,1  Anot  2  F O2 : 0,01  H : 0,04

Fe3  Fe2  : 0,02 BTE Bên catot   2    nH  0,01  m  4,39 2 Cu  Cu : 0,03 Câu 38. Chọn đáp án C

CO : 0,04 BTNT.C Ta có : n CO  0,08  Z ; n N O  0,04 2 CO2 : 0,04

 0,26582.m  BTE BTKL T   n Trong  0,04.8   0,04  3,3829m    .2  NO3 16     0,26582.m    0,73418m  62  0,04.8    0,04  .2   m  25,28  m Fe  Mg  18,56 16     Câu 39. Chọn đáp án D n N  n CO  0,81  0,1 n 2  n CO  0,91  n N  n amin   amin Ta có :  2 2 2 n  0,91 n aa  0,1  H2O n Lys  0,06 BTNT.O   0,1.2  1,035.2  2n CO  0,91  n CO  0,68  n N  0,13   2 2 2 n Gly  0,04

 Camin 

C H NH 2 : 0,06 0,68  0,06.6  0,04.2  2,4   2 5  %C2 H 5 NH 2  30% 0,1 C3 H 7 NH 2 : 0,04

Câu 40. Chọn đáp án B Nhận thấy, nếu Z chỉ là H2 sẽ vô lý ngay vì không có sản phẩm khử nào thỏa mãn. → Khí thoát ra ở cả hai lần phải là hỗn hợp khí NH3 và H2. n H  a  3a  0,03  a  0,01 Lần 1 :   2  n NH3  2a

n 2  0,29  2b  0,02    0,29  n H  n NH  b    0,02   b  0,25  m  10 Lần 2 :   m 2 3 8 b   n Ca  40  Ca2  : 0,25   X NH 4 : 0,04  m X  44,2  BTDT  NO3 : 0,54  

GIẢI THÍCH THÊM Trang 11 ( PC WEB )

+ Lần đầu có hỗn hợp khí NH3 và H2 nên lần đầu NH4+ vẫn còn dư do đó với a mol H2 →2a mol OH →2a mol NH3. + Phương trình áp dụng ở lần 2 là BTE và

2b  0,02 là tổng số mol NH4+. 8

Trang 12 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 24 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Cho dãy các chất: tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong đây thuộc loại polisaccarit là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 2. Y là một polisaccarit có trong thành phần của tinh bột và có cấu trúc mạch cacbon không phân nhánh. Tên gọi của Y là A. glucozơ.

B. amilozơ.

C. amilopectin.

D. saccarozơ.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây là đúng? Saccarozơ và glucozơ đều A. Có chứa liên kết glicozit trong phân tử. B. Bị thủy phân trong môi trường axit khi đun nóng. C. Có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. D. Có tính chất của ancol đa chức. Câu 4. Amin nào sau đây là amin bậc hai? A. propan-1-amin.

B. propan-2-amin.

C. phenylamin.

D. đimetylamin.

Câu 5. Alanin là một α - amino axit có phân tử khối bằng 89. Công thức của alanin là A. H 2 N  CH 2  COOH

B. H 2 N  CH 2  CH 2  COOH

C. H 2 N  CH  CH3   COOH

D. CH 2  CHCOONH 4

Câu 6. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Anilin.

D. Metylamin.

Câu 7. Nhận định nào sau đây là đúng? A. Trong cơ thể, chất béo bị oxi hóa chậm cho O2 và H2O và cung cấp năng lượng cho cơ thể. B. Dầu mỡ sau khi rán, có thể tái chế thành nhiên liệu. C. Chất béo dễ bị ôi thiu là do bị oxi hóa thành các axit. D. Chất giặt rửa tổng hợp có khả năng giặt rửa do có phản ứng oxi hóa các chất bẩn. Câu 8. Cho các phát biểu sau : (1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột đều bị thủy phân khi có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột được tạo thành trong cây nhờ quá trình quang hợp; (4) Mỗi mắt xích trong phân tử xenlulozơ có 3 nhóm –OH tự do, nên hòa tan được Cu(OH)2. (5) Amilozơ và saccarozơ đều thuộc loại đissaccarit. (6) Xenlulozơ thể hiện tính chất của ancol khi phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc. Phát biểu đúng là A. 2

B. 3

C. 1

D. 4 Trang 1

( PC WEB )

Câu 9. Thủy phân hoàn toàn chất béo X sau phản ứng thu được axit oleic và axit linoleic. Nếu đốt cháy hoàn toàn gam X cần 76,32 gam oxi thu được 75,24 gam CO2. Mặt khác m gam X tác dụng vừa đủ với V ml Br2 1M. Tìm V A. 240

B. 360

C. 120

D. 150

Câu 10. Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là A. 121 và 114.

B. 121 và 152.

C. 113 và 152.

D. 113 và 114.

Câu 11. Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu 132 gam. Giá trị của m là A. 324.

B. 486.

C. 405.

D. 297.

Câu 12. Cho Al tác dụng với dung dịch Y chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 một thời gian, thu được dung dịch Z và chất rắn T gồm 3 kim loại. Chất chắc chắn phản ứng hết là A. Al.

B. Al và AgNO3.

C. AgNO3

D. Cu(NO3)2.

Câu 13. Cho 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5), dung dịch X và còn lại 2,8 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 24,2 gam.

B. 18,0 gam.

C. 11,8 gam.

D. 21,1 gam.

Câu 14. Cho các cation: Fe3+, Cu2+, Ag+, H+. Thứ tự tăng dần tính oxi hóa là: A. H   Fe3 < Cu2  < Ag

B. Ag  Cu2   Fe3  H 

C. H   Cu2   Fe3  Ag

D. Ag  Fe3 < Cu2  <H 

Câu 15. Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng với HCl dư được 4,48 lít H2 (đktc). X là A. Fe.

B. Mg.

C. Cu.

D. Ca.

C. Al.

D. Li.

Câu 16. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là A. Hg.

B. Cs.

Câu 17. Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu được 0,01 mol khí H2. Kim loại M là A. Li.

B. Na.

Câu 18. Cho mẫu nước cứng chứa các ion: nước cứng trên là A. HCl.

B. Na2CO3.

C. K. Ca2+,

Mg2+

D. Rb. -.

và HCO3 Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu

C. H2SO4.

D. NaCl.

Câu 19. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,672.

B. 0,746.

C. 1,792.

D. 0,448

Câu 20. Cho các phát biểu sau : a. Các oxi của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại. b. Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. c. Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. d. Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu được Fe. Trang 2 ( PC WEB )

A. 1.

B. 2.

C. 3.  FeSO , H SO

D. 4.  Br  NaOH

 NaOH d  4 2 4 2 Câu 21. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : K 2 Cr2 O7   X   Y  Z

Bbiết X, Y, Z là các hợp chất của crom. Hai chất Y và Z lần lượt là A. Cr(OH)3 và Na2CrO4 B. Cr(OH)3 và NaCrO2

C. NaCrO2 và Na2CrO4

D. Cr2(SO4)3 và NaCrO2

Câu 22. Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong khí O2. Sau một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời NaNO3 và H2SO4 (loãng), thu được dung dịch Z chỉ chứa 39,26 gam muối trung hòa của các kim loại và 896 ml (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 8 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là A. 15,44

B. 18,96

C. 11,92

D. 13,20

Câu 23. Phenol không phản ứng với chất nào sau đây? A. NaOH

B. Br2

C. NaHCO3

D. Na

C. HCOOH

D. HOOC

Câu 24. Axit fomic có công thức là: A. CH3COOH

B. HCHO

Câu 25. Cho các phát biểu sau : (a) Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn các muối natrat sản phẩm luôn thu được chất rắn. (b) Có thể tồn tại dung dịch các chất : Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl. (c) SO3 chỉ có tính oxi hóa. (d) Các nguyên tố thuộc nhóm IA gọi là kim loại kiềm. (e) Tro thực vật chứa K2CO3 là một loại phân bón. Số phát biểu đúng là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X và H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là A. 6,50 gam.

B. 7,85 gam

C. 7,40 gam

D. 5,60 gam

Câu 27. Cho các thí nghiệm sau: (1). Cho khí NH3 dư qua dung dịch CuCl2. (2). Sục khí SO2 vào dung dịch H2S. (3). Đổ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaAlO2. (4). Cho Na2S vào dung dịch AlCl3. (5). Hòa loãng dung dịch thủy tinh lỏng rồi sục khí CO2 vào. A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 28. Mô hình thí nghiệm sau có thể được dùng để điều chế khí nào: A. H2S

B. CH4

C. NH3

D. NO

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 29. Cho 5,376 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng hết với 44,8 gam Fe (nung nóng) thu được hỗn hợp rắn chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là : A. 30,48

B. 26,0

C. 61,84

D. 42,16

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol andehit đơn chứa, mạch hở X thu được 1 mol H2O và 3 mol CO2. Mặt khác, cho 7,56 gam X tác dụng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là: A. 25,92

B. 49,2

C. 43,8

D. 57,4

Câu 31. Cho các chất: NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4; Al2O3; Zn; ZnO; NaHSO4. Số chất lưỡng tính là A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

Câu 32. Cho 5,52 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 1,92 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 9,16

B. 8,72

C. 10,14

D. 10,68

Câu 33. Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch X. Hãy cho biết trong các hóa chất sau : Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có bao nhiêu hóa chất tác dụng được với dung dịch X. A. 7

B. 9

C. 8

D. 6

Câu 34. Cho các phát biểu sau về cacbonhiđrat: (1). Tất cả các cacbonhiđrat đều có phản ứng thủy phân. (2). Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ. (3). Glucozơ, fructozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc. (4). Glucozơ làm mất màu nước brom. (5). Thủy phân mantozơ thu được glucozơ và fructozơ. (6). Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một. (7). Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2. (8). Etylamin tác dụng với axit nitro ở nhiệt độ thường tạo ra etanol. (9). Metylamin tan trong nước tạo dung dịch có môi trường bazơ. Số phát biểu đúng là A. 6

B. 5

C. 7

D. 8

Câu 35. Hỗn hợp E chứa 3 peptit X, Y, Z đều được tạo tư một loại α-amino axit no chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm –COOH. Đốt cháy E cần dùng x mol O2, thu được hỗn hợp gồm N2, H2O và y mol CO2. Biết rằng tỉ lệ x : y = 47 : 38. Mặt khác đun nóng lượng E trên với dung dịch HCl dư thấy lượng HCl phản ứng là 0,2 mol, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan (gam) là ? A. 24,68

B. 22,43

C. 26,14

D. 25,94

Câu 36. X là hỗn hợp gồm hai este Y và Z đơn chức, mạch hở  CY  CZ ,n Y : n Z  1:1 . Đốt cháy hoàn toàn 11,04 gam X trong O2 vừa đủ thu được 0,36 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng X trên trong NaOH thu được hai ancol và 11,16 gam muối. Phần trăm khối lượng Y trong X gần nhất với : A. 38,2%

B. 46,7%

C. 52,3%

D. 34,8% Trang 4

( PC WEB )

Câu 37. Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp chưa đồng thời Al2(SO4)3 và Na2SO4. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 như sau:

Giá trị của a là? A. 0,40

B. 0,45

C. 0,48

D. 0,50

Câu 38. Đốt cháy 21,6 gam X gồm Mg và Fe bằng hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và O2 thu được 47,7 gam hỗn hợp rắn Z gồm các oxit và muối clorua. Hòa tan hết rắn Z trong dung dịch chứa 0,8 mol HCl thu được dung dịch T có chứa m gam FeCl3. Mặt khác, dung dịch T phản ứng vừa đủ với 1,45 mol AgNO3 thu được 206,3 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là A. 13,00

B. 6,50

C. 9,75

D. 3,25

Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn 12,36 gam hỗn hợp X chứa 2 este đều mạch hở, thuần chức, thu được 0,38 mol nước. Mặt khác, thủy phân hết 12,36 gam X cần dùng 160ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol hơn kém nhau một nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối của 2 axit cacboxylic đơn chức, hơn kém nhau 1 nguyên tử C. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 4,76 gam. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp X là : A. 72,03%

B. 67,66%

C. 74.43%

D. 49,74%

Câu 40. Hòa tan hết 26,92 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong V lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M, NaNO3 0,5M kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa m gam muối, không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 3 :4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,32 gam bột Cu. Nếu cho dung dịch KOH dư vào Y, thu được 29,62 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 38,25

B. 42,05

C. 45,85

D. 79,00

---------------------------------HẾT-------------------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. B

3. D

4. D

5. C

6. D

7. B

8.D

9. C

10. B

11. C

12. C

13. B

14. C

15. B

16. D

17. C

18.B

19. A

20. A

21. C

22. A

23. C

24. C

25. A

26. B

27. B

28. B

29. B

30. D

31. C

32. A

33. C

34. C

35. A

36. B

37. C

38. B

39. C

40. D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A Các chất thỏa mãn là: tinh bột và xenlulozơ CHÚ Ý: Tinh bột gồm hai thành phần là amilozơ có mạch không phân nhánh và amilopectin có mạch phân nhánh. Câu 2. Chọn đáp án B Câu 3. Chọn đáp án D A. Sai vì các monosaccarit thì không có liên kết glicozit. B. Glucozơ không bị thủy phân. C. Saccarozơ không có nhóm –CHO nên không có phản ứng tráng bạc. D. Đúng vì đều có nhiều nhóm –OH. Câu 4. Chọn đáp án D + propan-1-amin là C3 H 7 NH 2 . + propan-2-amin là CH3CH  NH 2  CH3 + phenylamin là C6 H 6 NH 2 + đimetylamin là CH3 NHCH3 CHÚ Ý : Bậc của amin khác với bậc của ancol. Bậc của ancol là bậc của cacbon có nhóm –OH đính vào còn bậc của amin là số nguyên tử H trong NH3 bị thay thế bởi gốc hidrocacbon. Câu 5. Chọn đáp án C Cần nhớ + Gly là C2 H 5 NO2 + Ala là C3 H 7 NO2 + Val là C5 H11NO2 + Glu là C5 H 9 NO4 + Lys là C6 H14 N 2 O2 Câu 6. Chọn đáp án D + Với các aminoaxit Nếu số nhóm NH2 bằng số nhóm COOH thì không đổi màu quỳ tím. Nếu số nhóm NH2 > số nhóm COOH → quỳ tím hóa xanh (lys) Nếu số nhóm NH2 < số nhóm COOH → quỳ tím hóa đỏ (Glu) + Anilin có tính bazơ rất yếu không làm đổi màu quỳ tím Trang 6 ( PC WEB )

Câu 7. Chọn đáp án B Nhận định B đúng, các nhận định khác đều sai ở các điểm sau: - Trong cơ thể, chất béo bị oxi hóa chậm cho CO2 và H2O. - Chất béo dễ bị ôi thiu là do bị oxi hóa thành các andehit. - Chất giặt rửa tổng hợp có khả năng giặt rửa do có khả năng làm giảm sức căng bề mặt các chất bẩn. CHÚ Ý : Có 4 loại axit béo quan trọng là : Panmitic : C15 H31COOH Stearic : C17 H35COOH Oleic: C17 H33COOH Linoleic : C17 H31COOH + Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo. Câu 8. Chọn đáp án D Các phát biểu sai là (4), (5) vì: (4) Xenlulozơ không có khả năng hòa tan Cu(OH)2. (5) Amilozơ thuộc loại polisaccarit. Phát biểu (6) đúng vì : (6) xenlulozơ thể hiện tính chất của ancol khi phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc vì đây là phản ứng tạo este với axit vô cơ. CHÚ Ý : Với cacbohdarat cần lưu ý thêm : + Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng tráng bạc. + Tinh bột và xenlulozơ không phải đồng phân của nhau + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Câu 9. Chọn đáp án C Ta có : n CO  1,71  n X  2

1,71 BTNT.O  0,03   0,03.6  2,385.2  1,71.2  n H O  n H O  1,53 2 2 57

 1,71  1,53  0,03.3  n Br  0,03  n Br  0,12  V  120  ml  2

2

Câu 10. Chọn đáp án B       N   CH 2   N  C  CH 2   C  và   N   CH 2   C  6 4 5 |     |   |  H O O n O a  H  H

226n  27346 n  121 Suy ra :   113a  17176 a  152 Câu 11. Chọn đáp án C

m   3,3 4,5 1 Ta có :   n CO  4,5  m  .162.  405  gam  2 330  m  132  m  198 2 0,9 CO CO  2 2 Trang 7 ( PC WEB )

CHÚ Ý: Cần nhớ phương trình men :

C H 6

10

O5   glucozo  2CO2 +2C2 H 5OH n

Câu 12. Chọn đáp án C Chất rắn T gồm Al, Cu, Ag nên theo tính chất của dãy điện hóa thì AgNO3 phải hết thì mới có Cu. CHÚ Ý: Liên quan đến dãy điện hóa cần đặc biệt chú ý Zn chỉ đẩy được Cr3+ về Cr2+. Và khi có khí H2 thoát ra trong quá trình phản ứng thì dung dịch muối vẫn có thể chứa Fe3+. Câu 13. Chọn đáp án B Ta có: n Fe 

8,40  2,8  0,1  m Fe NO   0,1.180  18 3 2 56

Câu 15. Chọn đáp án B Ta có : n H  0,2  M X  2

4,8  24  Mg 0,2

Câu 16. Chọn đáp án D LƯU Ý: Li có thể tác dụng với N2 ở nhiệt độ thường. Câu 17. Chọn đáp án C Ta có: n H  0,01  M X  2

0,78  39  K 0,02

Câu 18. Chọn đáp án B Nguyên tác làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+, trong nước cứng, đối với nước cứng tạm thời ta có thể đun nóng, dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH  ,CO32  ,PO34 để kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+. Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta cũng dùng muối tan chứa ion CO32  và PO34 . Câu 19. Chọn đáp án A

Cu : 0,05  n emax  0,1  Ta có: H  : 0,12  nNO  0,03  V  0,672   NO3 : 0,08 Câu 20. Chọn đáp án A Chỉ có phát biểu d là đúng vì: 2Fe3  Mg  2Fe2   Mg2  a. Sai vì CO không khử được các oxit của kim loại kiềm thổ. b. Sai vì Fe có thể được điều chế bằng nhiệt luyện hoặc thủy luyện. c. Sai vì K tác dụng với nước. CHÚ Ý: Với những câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật chắc và kỹ vì đề bài thường chỉ sai một vài từ mà nhìn qua chúng ta dễ bị mắc lừa. Câu 21. Chọn đáp án C

K 2 Cr2 O7  6FeSO4  7H 2 SO4  Cr2  SO4   3Fe2  SO4   K 2 SO4  3I2  7H 2 O 3 3 X

Trang 8 ( PC WEB )

NaOH NaOH Cr 3   Cr  OH    NaCrO2 3    Y

2Cr 3  3Br2  16OH   2CrO24  6Br   8H 2 O Câu 22. Chọn đáp án A

H : 0,02 Ta có:  2  Na2 SO4 : 0,28  H 2 SO4 : 0,28 NO : 0,02  NaNO3 : 0,02 BTKL   m Fe  Cu  39,26  0,28.96  0,02.23  11,92 

H   n O  0,22  m  11,92  0,22.16  15,44

Câu 25. Chọn đáp án A a. Sai ví dụ nhiệt phân NH4NO3 thì sẽ chỉ thu được khí. b. Sai vì 3Fe2   NO3  4H   3Fe3  NO  2H 2 O 1 c. Sai vì SO3  SO2  O2 2

d. Sai vì hidro cũng thuộc nhóm IA nhưng là phi kim. e. Đúng theo SGK lớp 11. CHÚ Ý: Câu hỏi này có nhiều ý gài rất khéo các bạn cần ghi chép lại để thỉnh thoảng xem lại vì những phát biểu này nếu không tỉnh táo rất dễ bị mắc sai lầm. Câu 26. Chọn đáp án B Phải nhớ: 2ROH  R  O  R  H 2 O

n CO  0,4  mol   Có:  2  n ancol  0,65  0,4  0,25  mol  n  0,65 mol    H2O BTKL   m  0,4.12  0,65.2  0,25.16  10,1 gam 

BTKL   m ete  10,1 

0,25 .18  7,8  gam  2

Câu 27. Chọn đáp án B (1). Không có vì có sự tạo phức tan của Cu(OH)2 trong NH3 dư. (2). Có kết tủa là S. (3). Có kết tủa Al(OH)3. (Do NH 4 thủy phân ra H+). (4). Có kết tủa Al(OH)3. (Do Na2S có sự thủy phân rất mạnh ra OH-). (5). Có kết tủa H2SiO3. Câu 28. Chọn đáp án B Từ mô hình thí nghiệm thấy đây là phương pháp thu khí kiểu đẩy nước. Do đó + Các khí tan trong nước là: NH3, H2S sẽ không hợp lý. + NO thì không điều chế kiểu nhiệt phân trong ống nghiệm được. Trang 9 ( PC WEB )

CHÚ Ý: Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy khí thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH3; SO2. + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M < 29 như H2; NH3. Câu 29. Chọn đáp án B

n Cl  0,24 Ta có :  2  m FeCl  0,16.162,5  26 3 n Fe  0,8 LƯU Ý : + Fe tác dụng với Cl2 sẽ cho ngay muối FeCl3. + Đề bài hỏi khối lượng muối. Câu 30. Chọn đáp án D Dễ dàng suy ra được CTCT của X là: CH  C  CHO Vậy n CH CCHO 

7,56 Ag : 0,28  0,14  mol   m   57,4  gam   54 CAg  C  COONH 4 : 0,04

Câu 31. Chọn đáp án C CHÚ Ý: Không có khái niệm kim loại lưỡng tính → Al, Zn không phải là chất lưỡng tính. Các chất lưỡng tính là: NaHSO3; NaHCO3; KHS; CH3COONH4; Al2O3; ZnO. Mở rộng thêm: Chất vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm: các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb,… và các chất lưỡng tính Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit: Al2 O3 ; Al  OH  ; ZnO; Zn  OH  ;Sn  OH  ; Pb  OH  ;Cu  OH  ;Cr  OH  và 3

2

2

2

2

3

Cr2 O3 + Là các ion âm chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu

 HCO ; HPO  3

2 4



; H 2 PO ; HS ... (chú ý: HSO4 có tính axit do đây là chất điện li mạnh). 4

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ

 NH  CO ... . 4 2

3

+ Là các amino axit,… Chất có tính axit:





+ Là ion dương xuất phát từ các bazơ yếu Al3 ;Cu2  ; NH 4 ... , ion âm của chất điện li mạnh có chứa H





có khả năng phân li ra H  HSO4 . Chất có tính bazơ Là các ion âm (không chứa H có khả năng phân li ra H+) của các axit trung bình và yếu : CO32  ;S2  ,... Chất trung tính

Trang 10 ( PC WEB )

Là các ion âm hay dương xuất phát từ các axit hay bazơ mạnh : Cl  ,Na ,SO24 ,... Chú ý : Al không phải là chất lưỡng tính. Mặc dù Al có tác dụng với HCl và NaOH. Rất nhiều bạn học sinh hay bị nhầm chỗ này. Câu 32. Chọn đáp án A

Cu : a 64a  232b  3,6 a  0,02 BTE  BTKL Khối lượng chất rắn bị tan 5,52  1,92  3,6     Fe3O4 : b 2a  2b  0,02  b  0,01 Cu  NO3  : 0,02  mol  BTNT 2    m  9,16 Fe NO : 0,03 mol      3 2

CHÚ Ý : Với bài toàn này sau khi các phản ứng xong có kim loại không tan nên ta tư duy chặn đầu → muối chỉ là muối Fe2+ và Cu2+. Câu 33. Chọn đáp án C X gồm Fe2+, Fe3+ và Cl  Cu  Fe3  Cu2   Fe2  ; Mg  Fe2   Mg2   Fe hoặc Mg  Fe3  Mg2   Fe2 

Fe2   Ag  Fe3  Ag ; Fe3  CO32   H 2 O  Fe  OH   CO2 3

Fe2   2OH   Fe  OH  hoặc Fe3  3OH   Fe  OH  2

3

NH3  Fe3  H 2 O  Fe  OH   NH 4 3

KI  Fe3  Fe2   I2  K  H 2 S  Fe3  Fe2   S  H  CHÚ Ý: Câu hỏi này các bạn cần chú ý đọc thật kỹ dữ kiệm bài cho, với bài này lượng HCl cho là vừa đủ nhưng nếu HCl mà dư thì sẽ có thêm phản ứng. Câu 34. Chọn đáp án C Các phát biểu đúng là: 2- 3- 4- 6- 7- 8- 9 1. Sai vì glucozơ và fructozơ không có phản ứng thủy phân. 5. Sai vì thủy phân mantozơ chỉ thu được glucozơ. Câu 35. Chọn đáp án A

CO : 38a NAP.332 E cháy  2   3.38a  3.0,1  2.47a  a  0,015  n CO  0,57 2 O2 : 47a CH : 0,57 Dồn chất cho muối   2  m muoái  24,68 H 2 NO2 Cl : 0,2 Câu 36. Chọn đáp án B Vì khối lượng muối > khối lượng este  RCOOCH3 và R 'COOC2 H 5  nX 

11,16  11,04 11,04  0,12.2.16  0,36.2 BTKL  0,12  n Y  n Z  0,06   n CO   0,54 2 23  22 12

Trang 11 ( PC WEB )

Caxit  3  CH  CH  COO  CH3 : 0,06  H axit  22   2  %Y  46,74% CH  C  COO-C2 H 5 : 0,06    2,5

GIẢI THÍCH THÊM: + Vì Htb = 2 nên nếu có một axit là HCOOH thì axit kia phải là 5C → vô lý. + Vì số tb  2,5 nên các axit không thể có 2C và 4C Câu 37. Chọn đáp án C Giai đoạn 1: Tạo đến 102,6 gam kết tủa Ba(OH)2 chơi với (x mol) Al2(SO4)3. Al  OH  : 2x 3  102,6   a  0,12 BaSO : 3x  4

Tại x lượng kết tủa không đổi <102,6 → Lượng Al(OH)3 tan nhiều hơn lượng BaSO4 sinh ra từ Na2SO4. Tại x   Ba  OH   0,12.3  0,12  0,48 2

Câu 38. Chọn đáp án 71a  32b  26,1 Cl2 : a   Ta có:  AgCl : 0,8  2a  206,3 Ag : 0,65  2a  a  0,3 O2 : b   

BTE H  n Fe2  0,05.3  0,05  0,2  b  0,15   nNO  0,05 

Mg : x 24x  56y  21,6 x  0,34  21,6     FeCl3 : 0,04  m  6,5 Fe : y 2x  3y  0,2  1,2 y  0,24 Câu 39. Chọn đáp án C Ta có: n NaOH  0,16  n OH  n COO  0,16

 m ancol

n H  0,76  12,36 n O  0,32  4,76  0,16  4,92  n  0,54  C BTNT

BTKL  12,36  0,16.40  m RCOONa  4,92  m RCOONa  13,84

CH COONa : 0,1 BTNT.C BTKL  3   n CAncol  0,16   n Ancol  0,44 H CH 2  CHCOONa : 0,06  n ancol 

C H O : 0,02 0,44  0,16  0,06   2 6 2 2 C3 H8O3 : 0,04

 %C3 H 5  OOC   CH3   CH 2  CH   3

2

0,04.230  74,43% 12,36

CHÚ Ý : + Với những trường hợp thủy phân este mạch hở thì ta có số mol NaOH = số mol COO và nếu gốc ancol Trang 12 ( PC WEB )

no thì lượng OH trong kiềm (NaOH hoặc KOH) sẽ chạy cả vào ancol. + Với ancol nếu có số mol OH bằng số mol C thì ancol chắc chắn phải no vì nhóm OH không thể đính vào C không no và một C chỉ có nhiều nhất 1 nhóm OH đính vào. Câu 40. Chọn đáp án D BTE

Trong Y

Ta có: n Cu  0,13   n Fe3

Fe  OH  : 0,26  3  0,26  29,62  Fe  OH 2 : 0,02

 CO2 : a FeCO3 : a   116a  232b  180c  26,92  NO : 4a 3  BTE  Gọi 26,92 Fe3O4 : b     4a  2b  0,26    BTNT.Fe  a  3b  c  0,28  Fe  NO3 2 : c   Fe : 0,28 a  0,03    Cl : 0,78 H   b  0,07  V  0,78  m  79   c  0,04 NO3 : 0,04  NaNO : 0,39 3 

Trang 13 ( PC WEB )

ĐỀ SỐ 25 (Đề thi có 04 trang)

BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GD&ĐT – ĐỀ 25 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1. Kim loại tan được trong dung dịch NaOH là: A. Fe.

B. Cr.

C. Mg.

D. Zn.

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa. Khí X là A. NO.

B. NO 2 .

C. N 2 O .

D. N 2 .

Câu 3. Chất nào sau đây là quỳ tím ẩm chuyển màu xanh? A. Glixin.

B. axit glutamic.

C. anilin.

D. đimetyl amin.

Câu 4. Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với khí N 2 ở nhiệt độ thường A. Li.

B. Cs.

C. K.

D. Ca.

Câu 5. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Thành phần chính của quặng manhetit là Fe3O 4 . B. Cho Fe vào dung dịch NaOH thu được khí H2. C. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 thu được kim loại Cu. D. Các kim loại Zn, Al, Na đều chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Câu 6. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp? A. Tơ nilon-6,6.

B. Tơ nilon-6.

C. Tơ olon.

D. Tơ lapsan.

C. C3 H 7 NH 2 .

D.  CH 3 3 N .

Câu 7. Chất nào sau đây là amin bậc 3? A. anilin.

B. CH 3 NHCH 3 .

Câu 8. Cho m gam Na và Al vào nước thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp trên vào NaOH dư thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 10,4.

B. 10,0.

C. 8,85.

D. 12,0.

Câu 9. Chọn phát biểu đúng: A. Thành phần chính của quặng đolomit là CaCO3 và MgCO3 . B. Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời. C. Dung dịch NaHCO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu. D. Thạch cao sống có thành phần chính là CaSO 4 .H 2 O . Câu 10. Cho các anken sau: etilen (1), propen (2), but-2-en(3), 2-metylpropen (4), 2,3-đimetylbut-2-en (5). Các anken khi cộng nước  H  , t   cho 1 sản phẩm duy nhất là: A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (5).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (4), (5).

Câu 11. Cho 8 gam NaOH vào dung dịch chứa 0,25 mol Gly thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là? A. 19,04.

B. 25,12.

C. 23,15.

D. 20,52.

Câu 12. Chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ra hai muối là: Trang 1 ( PC WEB )

A. CH 3OOC  COOCH 3 .

B. CH 3COOCH 2 CH 2 -OOCH .

C. CH 3OOC  C6 H 5 .

D. CH 3COOCH 2  C6 H 5 .

Câu 13. Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 4,55 gam X cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc). Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,784 lít khí N2 (đktc). Giá trị của V là: A. 9,24.

B. 8,96.

C. 11,2.

D. 6,72.

Câu 14. Phát biểu nào sau đây là sai? A. Thạch cao sống có công thức CaSO 4 .2H 2 O , bền ở nhiệt độ thường. B. CaCO3 là nguyên liệu được dùng trong ngành công nghiệp gang, thép. C. Công thức hóa học của phèn chua là NaAl  SO 4 2 .124H 2 O . D. Các kim loại Na và Ba đều khử được nước ở điều kiện thường. Câu 15. Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch brom? A. Anilin.

B. Khí sunfuro.

C. Glucozo.

D. Fructozo.

Câu 16. Cho một luồng khí CO dư đi qua 13,92 gam Fe3O 4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam Fe. Giá trị của m là? A. 8,40.

B. 10,08.

C. 11,2.

D. 5,60.

C. Al4 C3 .

D. Thủy tinh lỏng.

Câu 17. Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ? A. CCl4 .

B. CaC2 .

Câu 18. Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H 2SO 4 loãng nóng thu được 3,36 lít H2 (đktc), dung dịch X và 10 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 20,4.

B. 18,4.

C. 8,4.

D. 15,4.

Câu 19. Cho các phản ứng hóa học sau:

1  NH 4 2 SO4  BaCl2 

 2

CuSO 4  Ba  NO3 2 

 3

 4

H 2SO 4  BaSO3 

 6

Fe 2  SO 4 3  Ba  NO3 2 

Na 2SO 4  BaCl2 

 5  NH 4 2 SO4  Ba  OH 2 

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6)

B. (1), (3), (5), (6)

C. (2), (3), (4), (6)

D. (3), (4), (5), (6)

 aH 2  H2O Câu 20. Có hai sơ đồ phản ứng: X   C2 H 4  OH 2 ; Y   CH 2  CHCH 2 OH . Số đồng phân Ni,t 

cấu tạo thỏa mãn điều kiện X và Y lần lượt là A. 2; 2.

B. 1; 1.

C. 2; 3.

D. 2; 1.

Câu 21. Trường hợp nào sau đây không tạo ra CH 3CHO ? A. Oxi hóa CH 3COOH . B. Oxi hóa không hoàn toàn C2 H 5OH bằng CuO đun nóng. C. Cho CH  CH cộng H 2 O ( t  , xúc tác HgSO 4 , H 2SO 4 ). D. Thủy phân CH 3COOH  CH 2 bằng dung dịch KOH đun nóng. Trang 2 ( PC WEB )

Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn m gam P rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH. Sau khi các phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m + 9,72 gam muối khan. Giá trị của m là: A. 1,86.

B. 1,55.

C. 2,17.

D. 2,48.

Câu 23. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X bằng cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z. Hình vẽ bên dưới không minh họa phản ứng nào sau đây?

A. Zn  2HCl  ZnCl2  H 2  .

B. Al4 C3  12HCl  4AlC3  3CH 4  .

C. CaCO3  2HCl  CaCl2  CO 2   H 2 O .

D. NH 4 Cl  NaOH  NH 3   H 2 O  NaCl .

Câu 24. Cho dãy các chất sau:

H 2 N  CH 2  COONa, C6 H 5 NH 2  anilin  , ClH 3 N  CH 2  COOC2 H 5 , CH 3 NH 3Cl. Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng là. A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 25. Cho từ từ dung dịch H 2SO 4 vào dung dịch có chứa đồng thời b mol KAlO 2 và 2b mol KOH, kết quả thí nghiệm được mô tả bằng đồ thị sau: Giá trị của a là A. 0,325.

B. 0,375.

C. 0,400.

D. 0,350.

Câu 26. Cho dãy các polime sau: polietilen, xenlulozo, nilon -6,6, amilozơ, nilon-6, tơ nitron, polibutadien, tơ visco. Số polime tổng hợp có trong dãy là: A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 27. Trộn 6,75 gam bột Al và 17,4 gam bột Fe3O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O 4 thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2SO 4 loãng dư thu được 7,056 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A. 75%.

B. 80%.

C. 60%.

D. 75%.

Câu 28. Trong các công thức sau: C5 H10 N 2 O3 , C8 H14 N 2 O 4 , C8 H16 N 2 O3 , C6 H13 N 3O3 , C4 H8 N 2 O3 , C7 H12 N 2 O5 và C8 H16 N 3O3 . Số công thức không thể là đipeptit mạch hở là bao nhiêu? (Biết rằng trong peptit không chứa nhóm chức nào khác ngoài liên kết peptit –CONH-, nhóm –NH2 và –COOH). A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 19,76 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2 O3 và Fe3O 4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu được dung dịch Y và a mol khí H2. Cô cạn Y thu được 37,54 gam muối khan. Giá trị của a là: A. 0,08.

B. 0,07.

C. 0,06.

D. 0,05. Trang 3

( PC WEB )

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo X cần 3,875 mol O2, sinh ra 2,75 mol CO2 và 2,55 mol H2O. Cho 21,45 gam chất béo này tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br2. Giá trị của a là A. 0,025.

B. 0,05.

C. 0,065.

D. 0,04.

Câu 31. Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch loãng chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na 2SO 4 , Na 2 CO3 , Al, Al2 O3 , AlCl3 , Mg, Cr, Cr2 O3 ,Si, NaOH, NaHCO3 . Số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 32. Hỗn hợp X chứa CH 3OH, C2 H 5OH, C2 H 4 , C3 H 6 và một axit đơn chức, mạch hở không no có một liên kết C  C trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 11,56 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,5 mol O2 thu được 0,52 mol CO2. Phần trăm khối lượng của axit có trong X gần nhất với? A. 60%.

B. 70%.

C. 85%.

D. 75%.

Câu 33. Thực hiện các thí nghiệm sau. (1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 hay Na  Al  OH 4  . (2) Sục khí NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl3 . (3) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 . (4) Cho dung dịch Fe  NO3 2 vào dung dịch AgNO3 . (5) Sục khí CO2 vào dung dịch thủy tinh lỏng. (6) Cho hỗn hợp chứa 1,5a mol Cu và a mol Fe3O 4 vào dung dịch HCl loãng dư. Sau khi kết thúc các thí nghiệm, số trường hợp có chất rắn (kết tủa) không tan là. A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 34. Cho hợp chất mạch hở X có công thức C2 H 4 O 2 . Nếu cho X tác dụng lần lượt với các chất hoặc dung dịch gồm: K, KOH, KHCO3 , nước Br2 , CH 3OH thì có thể xảy ra tổng cộng bao nhiêu phản ứng? A. 6.

B. 7.

C. 8.

D. 9.

Câu 35. Cho 19,03 gam hỗn hợp X gồm Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO và Al (trong đó oxi chiếm 11,771% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 6,72 lít H2 (đktc). Khối lượng chất tan có trong Y là? (giả sử muối có dạng AlO 2 ) A. 26,15.

B. 24,55.

C. 28,51.

D. 30,48.

Câu 36. Trong các phát biểu sau, có mấy phát biểu đúng? (1) Đường fructozơ có vị ngọt hơn đường mía. (2) Xenlulozơ được tạo bởi các gốc   glucozo liên kết với nhau bằng liên kết   1, 6  glicozit . (3) Chất béo lỏng chứa nhiều axit béo không no như oleic, linoleic. (4) Glucozơ bị oxi hóa bởi nước brom tạo ra axit gluconic. (5) Bột ngọt có thành phần chính là muối đinatri của axit glutamic. (6) Lysin là thuốc bổ gan, axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh. (7) Nilon-7 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng axit  -aminoenantoic. A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 37. Cho các nhận định sau: Trang 4 ( PC WEB )

(1) Ở điều kiện thường, các kim loại như Na, K, Ca và Ba khử được nước giải phóng khí H2. (2) Dùng nước để dập tắt các đám cháy magiê. (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu được dung dịch có màu da cam. (4) Phèn chua có công thức là Na 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O . (5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị những chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI). (6) Các nguyên tố có 1e; 2e hoặc 3e ở lớp ngoài cùng (trừ Hidro và Bo) đều là kim loại. Số nhận định đúng là. A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 38. Hỗn hợp E chứa peptit X (Gly-Ala-Val); peptit Y (Gly2AlaVal); peptit Z (GlyAlaVal3). Thủy phân hết 43,56 gam E bằng dung dịch KOH vừa đủ thu được hỗn hợp muối T. Đốt cháy hoàn toàn T bằng lượng không khí vừa đủ (20% O2; 80% N2) sản phẩm cháy thu được có chứa 9,98 mol N2; 35,88 gam K 2 CO3 . Phần trăm số mol của Y trong E gần nhất với? A. 67%.

B. 33%.

C. 42%.

D. 30%.

Câu 39. Hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe3O 4 (0,02 mol), FeCl2 và Fe  NO3 2 trong 560 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho AgNO3 dư vào X thì có 0,76 mol AgNO3 tham gia phản ứng thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (ở đktc). Biết các phản ứng hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Giá trị của m gần nhất với? A. 107,6.

B. 98,5.

C. 110,8.

D. 115,2.

Câu 40. Hỗn hợp E gồm ba este đều mạch hở ( M x  M y  M z , phân tử Y có bốn nguyên tử cacbon). Xà phòng hóa hoàn toàn 10,58 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng và hỗn hợp Q gồm hai muối đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn T thu được 0,17 mol CO2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Q cần dùng 0,2mol O2, thu được Na 2 CO3 và 9,95 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng X trong E gần nhất với? A. 29,17%.

B. 56,71%.

C. 46,18%.

D. 61,08%.

---------------------------------HẾT-------------------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm Lovebook xin cảm ơn!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. D

3. D

4.A

5. A

6. C

7. D

8. A

9. A

10. B

11. C

12. B

13. A

14.C

15. D

16. B

17. A

18. B

19. A

20. A

21. A

22. A

23. D

24. D

25. B

26. D

27. B

28. B

29. A

30. B

31. C

32. C

33. D

34. D

35. B

36. B

37. B

38. B

39. A

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án D GIẢI THÍCH THÊM + Al và Zn không phải chất lưỡng tính. + Cr không tan trong dung dịch NaOH (kể cả đặc nóng). + Cr2 O3 không tan trong dung dịch NaOH loãng, chỉ tan trong dung dịch NaOH đặc. Câu 2. Chọn đáp án D Phương trình phản ứng xảy ra như sau: 

t NH 4 NO 2   N 2  2H 2 O

Vậy khí X là N 2 .

NHẬN XÉT Câu hỏi này khá dễ, mục đích chính là kiểm tra kiến thức của các bạn phần nitơ, tuy nhiên nhiều bạn nhớ không chắc dễ nhầm lẫn với phản ứng điều chế N 2 O : 

t NH 4 NO3   N 2 O  2H 2 O

Câu 3. Chọn đáp án D Glyxin không làm đổi màu quỳ tím ẩm. Axit glutamic làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (hồng). Alanin có tính bazơ nhưng rất yếu không làm đổi màu quỳ tím. Câu 5. Chọn đáp án A LƯU Ý Một số quặng sắt quan trọng là: manhetit  Fe3O 4  ; hemantit đỏ  Fe 2 O3  ; hemantit nâu

 Fe2O3 .nH 2O  ; xiđêrit  FeCO3  , pirit  FeS2  Câu 6. Chọn đáp án C + Nilon – 6,6 được điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylendiamin H 2 N  CH 2 6 NH 2 và axit adipic HOOC-  CH 2 4  COOH . + Nilon-6 được điều chế từ H 2 N   CH 2 5  COOH . + Tơ olon điều chế từ phản ứng trùng hợp CH 2  CH  CN .

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 7. Chọn đáp án D CHÚ Ý Bậc của amin khác bậc của ancol . + Bậc của ancol là bậc của cacbon có nhóm –OH đính vào. + Còn bậc của amin tính bằng số nguyên tử hidro trong phân tử NH 3 bị thay thế bởi gốc hidrocacbon. Câu 8. Chọn đáp án A Ta có: 0, 2.2  TN1 BTE    n H2  0, 2   n Na   0,1  4  TN.2 BTE    n H2  0, 2   0,5.2  0,1.1  3n Al  n Al  0,3 

 m  10, 4 Câu 9. Chọn đáp án A + Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu người ta dùng Na 2 CO3 hoặc kết hợp đồng thời dùng Ca  OH 2 và

Na 3 PO 4 . + Có ba dạng thạch cao là: Thạch cao sống CaSO 4 .2H 2 O ; thạch cao nung CaSO 4 .H 2 O ; thạch cao khan

CaSO 4 . Loại thạch cao dùng để bó bột, đúc tượng là thạch cao nung. Thạch cao sống được dùng để sản xuất xi măng.

CHÚ Ý + Nguyên tắc của làm mềm nước là làm giảm nồng độ các ion Ca2+ và Mg2+ do đó không thể dùng HCl. + Với nước cứng tạm thời ta có thể đun nóng. Câu 10. Chọn đáp án B Quy tắc cộng Maccopnhicop: Xem lại sách giáo khoa. Ở đây ta chỉ nhắc lại cách áp dụng của nó, theo nhiều bạn thường áp dụng: “Giàu càng giàu”, tức là nguyên tử H trong HX sẽ ưu tiên cộng vào nguyên tử C mang nhiều H hơn. Cụ thể trong bài trên, HX là H – OH. Ta có các phản ứng: (1). CH 2  CH 2  HOH  CH 3CHO Trong phản ứng này không có sự khác biệt giữa hai nguyên tử C mang nối đôi, do đó khi cộng thì H trong HOH đi vào nguyên tử C nào cũng cho chúng ta một sản phẩm duy nhất. (2). CH 2  CHCH 3  HOH  CH 3CH  OH  CH 3 (sản phẩm chính)  CH 2  OH  CH 2 CH 3 (sản phẩm phụ) (3). CH 3CH  CHCH 3  HOH  CH 3CH 2 CH  OH  CH 3 Tương tự phản ứng (1), không có sự khác biệt giữa hai nguyên tử C mang nối đôi. (4). CH 2  C  CH 3  CH 3  HOH  CH 3C  OH  CH 3 2 (sản phẩm chính)  CH 2  OH  CH  CH 3 2 (sản phẩm phụ) (5).  CH 3 2 C  C  CH 3 2  HOH   CH 3 2 CHCH  OH  CH 3 2 Trang 7 ( PC WEB )

Câu 11. Chọn đáp án C

n NaOH  0, 2 GlyNa : 0, 2 Ta có:    m  23,15  n Gly  0, 25  Gly : 0, 05 Câu 12. Chọn đáp án B + Với CH 3OOC-COOCH 3 cho một muối NaOOC-COONa + Với CH 3OOC-C6 H 5 cho một muối NaOOCC6 H 5 + Với CH 3COOCH 2  C6 H 5 cho một muối CH 3COONa Câu 13. Chọn đáp án A Ta có:

CO 2 : 0, 24 anken  CH 2 : 0, 24  BTKL BTNT.O n N2  0, 035(mol)      V  0, 4125.22, 4  9, 24 NH 3 : 0, 07 H 2 O : 0, 24  0,105  Câu 14. Chọn đáp án C C. Sai vì công thức của phèn chua là K(Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O . Khi thay ion K+ bằng ion Na+, Li+, NH4+ thì được phèn nhôm. MỞ RỘNG THÊM + Thạch cao nung CaSO 4 .H 2 O dùng để bó bột, đúc tượng + Phèn chua được dùng để làm trong nước đục (nhưng không có khả năng diệt khuẩn) Câu 15. Chọn đáp án D C6 H 5 NH 2  3Br2   Br 3 C6 H 2 NH 2  3HBr SO 2  Br2  2H 2 O  2HBr  H 2SO 4 RCHO   Br2  H 2 O  RCOOH  2HBr Glucozo

Câu 16. Chọn đáp án B BTNT.Fe Ta có: n Fe3O4  0, 06   m  0, 06.3.56  10, 08

Câu 17. Chọn đáp án A Câu 18. Chọn đáp án B BTE Ta có: n H2  0,15   n Fe  0,15  m  0,15.56  10  18, 4

MỞ RỘNG THÊM Những hợp chất sau không phải là HCHC: + CO; CO2; muối HCO3- và CO32- của kim loại hoặc NH4+. + CaC2; Al4C3 Câu 19. Chọn đáp án Phương trình ion rút gọn chung:

Ba 2  SO 24  BaSO 4  Trang 8 ( PC WEB )

Phương trình ion rút gọn của các phản ứng còn lại: (4). BaSO3  2H   SO 24  BaSO 4  SO 2   H 2 O (5). NH 4  SO 24  Ba 2  OH   BaSO 4   NH 3   H 2 O CHÚ Ý: Các bước để viết một phương trình ion rút gọn từ phương trình phân tử . + Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử. Phương trình thu được là phương trình ion đầy đủ. + Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, ta được phương trình ion rút gọn. Ví dụ: Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

 NH 4 2 SO4  BaCl2  Ta có phương trình phản ứng dưới dạng phân tử là  NH 4 2 SO 4  BaCl2  BaSO 4  2NH 4 Cl Từ đó, ta có phương trình ion đầy đủ: 2NH 4  SO 24  Ba 2  2Cl  BaSO 4  2NH 4  2Cl Trong đó, BaSO 4 là chất kết tủa nên giữ nguyên dạng phân tử. Quan sát phương trình ion đầy đủ, nhận thấy cả 2 vế của phương trình phản ứng đều có các ion là NH 4 và

Cl do chúng không tham gia phản ứng (còn nguyên sau phản ứng). Sau khi lược bớt các ion này ta thu được phương trình ion rút gọn như sau: Ba 2  SO 24  BaSO 4  . Từ phương trình này ta thấy rằng, muốn điều chế BaSO 4 cần trộn 2 dung dịch, một dung dịch chứa ion ) Ba 2 và dung dịch kia chứa ion SO(2 4

NHẬN XÉT Muốn viết được phương trình ion rút gọn chính xác, các bạn cần nắm chắc tính tan, bay hơi, điện li mạnh hay yếu của các chất. Ngoài ra, các bạn cần xác định chính xác sản phẩm của phản ứng hóa học dạng phân tử. Khi đã nắm chắc những vấn đề trên, các bạn có thể xác định được nhanh chóng phương trình ion rút gọn mà không cần thông qua tuần tự các bước như trên. Ngoài ý nghĩa nội dung trong các câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết như trên, trong một số bài toán định lượng, phương trình ion rút gọn còn đóng vai trò quan trọng trong quá trình giải toán. Vì vậy các bạn nên nắm chắc kĩ năng viết phương trình ion rút gọn. Câu 20. Chọn đáp án A  X cộng H2 tạo ancol C2 H 4  OH 2 . Do đó các đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện của X là:

HO  CH 2  CHO và OHC  CHO  Y tách nước được CH 2  CHCH 2 OH nên các đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện của Y là:

OH  CH 2 CH 2 CH 2  OH và CH 3CHOHCH 2 OH Câu 21. Chọn đáp án A 

t A: C2 H 4 O 2  2O 2   2CO 2  2H 2 O 

t B: CH 3CH 2 OH  CuO   CH 3CHO  Cu  H 2 O 

HgSO 4 ,H 2SO 4 ,t C: CH  CH  H 2 O   CH 3CHO

Trang 9 ( PC WEB )



t D: CH 3COOCH=CH 2  KOH   CH 3COOK  CH 3CHO

Câu 22. Chọn đáp án A

 BTNT.P 3 m   PO 4 : 31  m 3m DSDT BTKL    m  9, 72   K  : 0,15   m  9, 72  95  0,15.39   0,15 31 31  3m BTDT    H :  0,15 31   m  1,86 CHÚ Ý Với dạng toán liên quan tới H 3 PO 4 các bạn có thể vận dụng BTKL cũng cho lời giải nhanh và gọn nhẹ. Câu 23. Chọn đáp án B CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH 3 ; SO 2 + Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M < 29 như H 2 ; NH 3 Câu 24. Chọn đáp án D 

t ClH 3 N  CH 2  COOC2 H 5  2NaOH   H 2 N  CH 2  COONa+NaCl+C2 H 5OH  H 2 O 

t CH 3 NH 3Cl  NaOH   CH 3 NH 2  NaCl  H 2 O

Câu 25. Chọn đáp án B Từ trục hoành của đồ thị, tại vị trí số mol axit là 0, 2 mol  2b = 0,2.2  b = 0,2 

H Tại vị trí số mol axit là a   2a = 2b + b + 3(b - 0,15)  a = 0,375

CHÚ Ý Với bài toán về đồ thị các bạn nên sử dụng kỹ thuật phân chia nhiệm vụ cho yếu tố ở trục hoành. Cũng chính vì vậy ta cần hiểu rõ bản chất từng khúc (đoạn) biểu diễn trên đồ thị. Câu 26. Chọn đáp án B Câu 27. Chọn đáp án B

n1H2  0,375  n Al  0, 25 Ta có:   2 n Fe3O4  0, 075 n H2  0,315  n H  0, 06.2  H% 

0, 06  80% 0, 075

CHÚ Ý Kỹ thuật độ lệch H mà tôi áp dụng trong bài toán nhiệt nhôm này bản chất là BTE. Ta có thể hiểu đơn giản như là: Sau khi bị khử từ Fe3+ về Fe thì sẽ bị hụt mất 1e do Fe tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng thì chỉ nên Fe2+. Do đó, độ lệch H hay độ hụt e luôn bằng số mol Fe3+ phản ứng.

Trang 10 ( PC WEB )

CHÚ Ý -

Số O trong phân tử đipeptit phải là số lẻ  C8 H14 N 2 O 4 (không là đipeptit)

-

Ta có thể dồn đipeptit về dạng Cn H 2n N 2 O3 ; NH và COO như vậy thấy ngay

Câu 28. Chọn đáp án B Với C5 H10 N 2 O3 , C6 H16 N 2 O3 và C4 H8 N 2 O3 là đipeptit. Với C6 H13 N 3O3  C6 H12 N 2 O3  NH  là đipeptit Với C7 H12 N 2 O5  C6 H12 N 2 O3  COO  là đipeptit Với C8 H16 N 3O3 không thỏa mãn 2 điều chú ý trên  không là đipeptit Câu 29. Chọn đáp án B BTKL   m Fe  37,54  0, 6.35,5  16, 24 BTKL X   n Trong  O

19, 76  16, 24  0, 22  n H2O  0, 22 16

BTNT.H   n H2  0,3  0, 22  0, 08(mol)

Câu 30. Chọn đáp án B Xét với m gam X ta có: BTNT.O   n OX  0,3  n X  0, 05  m  42,9(gam)

Ta có: n CO2  n H2O  (k  1).0, 05  k  5

 n Br2  0, 05(5  3)  0,1 Xét 21,45 gam X  a  0, 05 Câu 31. Chọn đáp án C  Các chất thỏa mãn là Na 2SO 4 , Na 2 CO3 , Al, Al2 O3 , AlCl3 , Si, NaHCO3

CHÚ Ý Vì số mol HCl là a mol mà thu được a mol khí H2 nên dung dịch X có chứa: BaCl2 và

Ba  OH 2 . Do Ba có tác dụng với H 2 O (HCl thiếu) Câu 32. Chọn đáp án C Dồn chất:   n CO2 

0,5.2  a  0,52  a  a  0,14 3

Làm trội C:   CH  C  COOH : 0,14   84, 78% CHÚ Ý Bài này với kỹ thuật dồn chất sẽ cho lời giải rất hay. Ta nhấc H 2 O ra từ ancol, nhấc a mol COO từ axit ra ta và bơm a mol H2 vào hỗn hợp X sẽ thu được hỗn hợp các anken. Lưu ý là nhấc H 2 O và COO ra không làm ảnh hưởng tới số mol O2. Câu 33. Chọn đáp án B Trang 11 ( PC WEB )

(1) CO 2  NaAlO 2  H 2 O  Al  OH 3  NaHCO3 (2) AlCl3  3NH 3  3H 2 O  Al  OH 3  3NH 4 Cl (3) AlCl3  4NaOH du  NaAlO 2  3NaCl  2H 2 O (4) Fe  NO3 2  AgNO3  Fe  NO3 3  Ag

CO  Na 2SiO3  H 2 O  H 2SiO3   Na 2 CO3 (5)  2  CO 2  K 2SiO3  H 2 O  H 2SiO3   K 2 CO3 (6) Còn có Cu dư Câu 34. Chọn đáp án B Với CH 3COOH có: K, KOH, KHCO3 và CH 3OH phản ứng. Với HCOOCH 3 có: KOH và nước Br2. Với HO  CH 2  CHO có K, CH 3OH (ete hóa) và nước Br2. Câu 35. Chọn đáp án B Ta có: n H2

KL :16, 79 KL :16, 79   0,3   n Al  0, 2    Y  OH  : a  O : 0,14  O : b 2  BTE

a  4b  0,3.2  0,14.2  0,88  b  0, 2  a  0, 08   m Y  24,55  b  0, 2 CHÚ Ý + Ở bài toán này các bạn cần chú ý khí H2 thoát ra chỉ do Al sinh ra. + Quy luật đổi e lấy điện tích âm trong bài này là đặc biệt vì nó có sự chuyển đổi điện tích âm từ OHsang AlO 2 Câu 36. Chọn đáp án B Các phát biểu đúng là: (1); (4); (7) (2). Sai vì liên kết là   1, 6  glicozit . (3). Sai vì chất béo lỏng là các trieste của glixerol và các axit béo không no. (5). Sai vì bột ngọt có thành phần chính là muối mononatric của axit glutamic. (6). Sai vì thuốc bổ gan là methionin. Câu 37. Chọn đáp án B (1). Đúng theo tính chất của kim loại kiềm và kiềm thổ (Ca; Ba; Sr) (2). Sai vì ở nhiệt độ cao Mg  H 2 O  MgO  H 2 . (3). Sai tạo dung dịch có màu vàng 2CrO 24  2H   Cr2 O72  H 2 O . (4). Sai phèn chua có công thức là K 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O . Trang 12 ( PC WEB )

(5). Đúng 2Cr 3  3Br2  16OH   2CrO 24  6Br   8H 2 O (6). Sai vì có He là khí hiếm. Câu 38. Chọn đáp án B Ta có: khi n K 2CO3  0, 26  n N2  0, 26  n khong  9, 72  n O2  2, 43 N2 NAP.332   3n CO2  3.0, 26  2.2, 43  n CO2  1,88

Dồn chất

  43,56  1,88.14  0, 26.2.29  18n H2O  n H2O  n E  0,12  x  y  z  0,12  x  0, 02  BTNT.N       3x  4y  5z  0,52   y  0, 04  33,33%   BTNT.C  10x  12y  20z  1,88 z  0, 06 

CHÚ Ý Với các bài toán peptit có liên quan tới đốt cháy các bạn có thể sử dụng nhiều phương pháp và kỹ thuật để xử lý. Tuy nhiên, theo quan điểm chủ quan của tôi thì áp dụng công thức đốt cháy NAP.332 là gọn nhẹ nhất vì không phải biến đổi hay tính toán nhiều. + Khi đốt cháy hỗn hợp X chứa các peptit tạo các chất thuộc dãy đồng đẳng của gly thì ta có (Công

3n CO2  3n N2  2n O2 thức NAP.332) :   3n H2O  3n x  2n O2 Câu 39. Chọn đáp án A H BTNT.N    n NO  0,1  n Fe NO3   0, 04 

2

 64a  127b  16,56  Cu : a  Gọi   AgCl : 2b  0,56  FeCl2 : b    Ag : 0, 2  2b  BTE   2a  b  0, 02  0, 04  0,1.3  0, 2  2b

 a  0,1 AgCl : 0, 72   m  107, 64  b  0, 08  Ag : 0, 04 Câu 40. Chọn đáp án B BTKL  10,58  40a  0,17.14  18a   9,95  53a  0, 2.32 

 CH 3OH : 0,13  a  0,15   C2 H 5OH : 0, 02 Khi Q cháy

44x  18y  9,95  x  0,175 n CO  x   2   n H2O  y 0,15.2  0, 2.2  0, 075.3  2x  y  y  0,125 n Ctrong E  0, 42  CE  2,8 HCOOCH 3   trong E   0, 74 Y; Z n H Trang 13 ( PC WEB )

Y, Z là các este không no. + Nếu gốc axit tạo nên Y, Z là CH  C  COO

HCOONa : 0,125  (Vô lý vì số mol C trong muối là 0,25 mol)  CH  C  COONa : 0, 025 + Vậy gốc axit tạo nên Y, Z phải là CH 2  CH  COO

HCOOCH 3 : 0,1  56, 71%  Áp dụng còng thức đốt cháy và kỹ thuật vênh   C2 H 3COOCH 3 : 0, 03  C H COOC H : 0, 02 2 3 2 5 

Trang 14 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 5 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 26 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1: Trong các loại hạt và củ sau, loại nào thường có hàm lượng tính bột lớn nhất? A. Khoai tây.

B. Sắn.

C. Ngô.

D. Gạo.

Câu 2: Chất nào sau đây tác dụng với nước brom sinh ra kết tủa màu trắng? A. Glucozơ.

B. Anilin.

C. Mantozơ.

D. Vinyl axetat.

C. C4H8O2.

D. C4H6O2.

Câu 3: Metyl acrylat có công thức phân tử là: A. C5H8O2.

B. C3H6O2.

Câu 4: Poliacrilonitrin có thành phần hóa học gồm các nguyên tố là: A. C, H.

B. C, H, Cl.

C. C, H N.

D. C, H, N, O.

Câu 5: Cho 29,4 gam axit glutamic tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được là: A. 44,0 gam.

B. 36,7 gam.

C. 36,5 gam.

D. 43,6 gam.

Câu 6: Nguyên nhân nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí? A. Khí thải sinh hoạt, khí thải công nghiệp. B. Khí thải của các phương tiện giao thông. C. Khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh. D. Hoạt động của núi lửa. Câu 7: Cần ít nhất bao nhiêu gam Al để khử hoàn toàn 6,96 gam Fe3O4 (Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn). A. 1,62.

B. 2,70.

C. 2,16.

D. 3,24.

Câu 8: Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch Fe(NO3)3. B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch HNO3.

D. Dung dịch NaOH.

Câu 9: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2 ? A. Dung dịch NaCl.

B. Dung dịch Pb(NO3)2. C. Dung dịch K2SO4.

D. Dung dịch HCl.

Câu 10: Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/1, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là: A. 1,0.

B. 0,5.

C. 0,8.

D. 0,3.

Câu 11: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 4,05.

B. 8,10.

C. 2,70.

D. 5,40.

Câu 12: Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit? A. Tristearin, xenlulozơ, glucozơ.

B. Xenlulozơ, saccarozơ, polietilen.

C. Tinh bột, xenlulozơ, mantozơ.

D. Tinh bột, xenlulozơ, poli(vinyl clorua).

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 13: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất nào trong dãy sau: A. NaOH, Na, CaCO3.

B. Na, CuO, HCl.

C. NaOH, Cu, NaCl.

D. Na, NaCl, CuO.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai? A. Fructozơ không làm mất màu nước brom. B. Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. C. Số nguyên tử N có trong phân tử peptit Lys-Gly-Ala-Val là 5. D. Isoamyl axetat là este không no. Câu 15: Để điều chế 1 lít dung dịch ancol etylic 46° cần dùng m gam glucozơ (khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml). Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của m là: A. 900.

B. 720.

C. 1800.

D. 90.

Câu 16: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch: A. muối ăn.

B. Ancol.

C. giấm ăn.

D. kiềm.

Câu 17: Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là : A. Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O. o

t C. 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2.

B. Fe2O3 + 6HNO3   2Fe(NO3)3 + 3H2O. D. 2NaOH + Cl2   NaCl + NaClO + H2O.

Câu 18: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do trong khí thải có: A. H2S.

B. NO2.

C. CO2.

D. SO2.

C. Fe(OH)3.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 19: Công thức hoá học của sắt (III) hiđroxit là: A. Fe2O3.

B. Fe3O4.

Câu 20: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4. Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là: A. NaHSO4.

B. BaCl2.

C. NaOH.

D. Ba(OH)2.

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 1,12.

Câu 22: Kim loại được con người dùng phổ biến để chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khoẻ là: A. bạc.

B. sắt.

C. sắt tây.

D. đồng.

Câu 23: Cho một luồng khí CO đi qua 9,6 gam Fe2O3 thu được 9,12 gam hỗn hợp rắn gồm các oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với lượng dư axit HNO3 thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO3 đã phản ứng là: A. 0,42.

B. 0,36.

C. 0,38.

D. 0,4.

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 7,98 gam hỗn hợp X chứa Mg, Al và MgCO3 trong dung dịch chứa NaNO3 và 62 mol NaHSO4. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam các muối trung hòa và 3,808 lít hỗn hợp khí Z gồm H2, NO, CO2 với tỉ lệ mol tương ứng là 9 : 4 : 4. Giá trị của m là: A. 81,1.

B. 78,6.

C. 83,4.

D. 74,8.

Câu 25: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO3 và CaSO3:

Trang 2 ( PC WEB )

Khí Y là: A. CO2.

B. SO2.

C. H2.

D. Cl2.

Câu 26: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2; C2H4 và H2 trong bình kính với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu được lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam. Khối lượng tăng lên ở bình 2 là: A. 6,0 gam.

B. 9,6 gam.

C. 22,0 gam.

D. 35,2 gam.

Câu 27: Cho các phát biểu sau: 1.

Oxi hóa không hoàn toàn ancol bằng CuO ta thu được anđehit.

2.

Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc ta thu được ete.

3.

Etylen glycol tác dụng được với dung dịch Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh.

4.

Ancol anlylic làm mất màu dung dịch KMnO4.

5.

Hiđrat hóa hoàn toàn anken thu được ancol bậc 1.

Số phát biểu đúng là: A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 28: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, A1Cl3, FeSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là: A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 29: Cho các phát biểu sau: a) Axit gluconic được tạo thành từ phản ứng oxi hóa glucozơ bằng nước brom. b) Trùng ngưng caprolactam tạo ra capron. c) Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ xenlulozơ axetat. d) Fructozơ là chất kết tinh, không tan trong nước. e) Mantozơ và saccarozơ là đồng phân của nhau. Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H7OH, C2H5OH và CH3OH thu được 32,4 gam H2O và V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là (biết rằng trong hỗn hợp X, số mol CH3OH và C3H7OH bằng nhau). A. 26,88 lít.

B. Không xác định.

C. 2,688 lít.

D. 268,8 lít.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z). Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu được a mol H2O. Mặt khác, nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thì thu được l,6a mol CO2. Thành phần % theo khối lượng của Y trong X là: Trang 3 ( PC WEB )

A. 35,41%

B. 40,00%

C. 25,41%

D. 46,67%

Câu 32: Hỗn hợp hai este X và Y là hợp chất thơm có cùng công thức phân tử là C8H8O2. Cho 4,08 gam hỗn hợp trên phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,6 gam NaOH, thu được dung dịch Z chứa ba chất hữu cơ. Khối lượng muối có trong dung dịch Z là: A. 5,50 gam.

B. 3,34 gam.

C. 4,96 gam.

D. 5,32 gam.

Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2. (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4. (7) Cho Ba(OH)2 dư vào ZnSO4. (8) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3. Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 4.

B. 6.

C. 7.

D. 5.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C  2 trong H2SO4 (đn) 170°C luôn thu được anken tương ứng. (2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl. (3) Trong các muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe2O3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học. (4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0. (5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O, N... (6) Axit HNO3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử. Số phát biểu đúng là: A. 1.

B. 6.

C. 5.

D. 3.

Câu 35: Hỗn hợp X gồm glucozơ, fructozơ, metylfomat và hai amin (mạch hở) thuộc cùng một dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 14,42 gam X cần a mol O2. Sản phẩm cháy thu được gồm CO2, H2O và N2 cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 58 gam kết tủa xuất hiện đồng thời khối lượng bình tăng 36,86 gam (xem N2 hoàn toàn không bị hấp thụ). Giá trị lớn nhất của a có thể là: A. 0,745.

B. 0,625.

C. 0,685.

D. 0,715.

Câu 36: X là este mạch hở, đơn chức. Thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được muối Y và ancol Z (có cùng số nguyên tử C). Đốt cháy hết lượng muối Y trên cần vừa đủ 0,36 mol O2, sản phẩm cháy thu được chứa 0,3 mol CO2. Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,48 mol O2 thu được tổng số mol CO2 và H2O là 0,72 mol. Giá trị của m là: A. 11,68

B. 12,42

C. 15,28

D. 13,44

Câu 37: Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong khí O2. Sau một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời KNO3 và HCl (loãng), thu được dung dịch Z chỉ chứa 38,09 gam muối clorua của các kim loại và 1792 ml (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ Trang 4 ( PC WEB )

khối so với H2 là 20 (gồm NO và NO2). Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của m là: A. 16,16.

B. 18,96.

C. 17,32.

D. 23,20.

Câu 38: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp A12(SO4)3 và A1Cl3 thu được số mol kết tủa theo số mol Ba(OH)2 như sau : Tổng giá trị của x + y là : A. 0,9.

B. 1,2.

C. 1.

D. 1,1.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm Gly, Lys (tỷ lệ mol 2:1) và một amin đơn chức, hở, có một liên kết đôi C=C trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 11,48 gam X cần vừa đủ 0,88 mol O2. Toàn bộ sản phẩm cháy cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 37,4 gam (xem N2 hoàn toàn không bị hấp thụ). Kết luận nào sau đây là đúng: A. Công thức phân tử của amin trong X là C2H5N. B. Công thức phân tử của amin trong X là C3H7N. C. Công thức phân tử của amin trong X là C4H9N. D. Số mol amin trong X là 0,05 mol. Câu 40: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,2M; FeCl2 0,3M; Fe(NO3)3 0,3M. Cho m gam bột Mg vào 100 ml dung dịch X khuấy đều đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và n gam rắn. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5,4 gam chất rắn. Phát biểu đúng là: A. Giá trị của m là 2,88.

B. Giá trị của n là 0,96.

C. Giá trị của n - m là 1,08.

D. Giá trị của n + m là 2,60.

---------------------------------HẾT-------------------------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô và đồng đội vui lòng không giải thích gì thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT!

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. B

3. D

4. C

5. B

6. C

7. C

8. B

9. B

10. B

11. D

12. C

13. A

14. D

15. A

16. D

17. B

18. A

19. C

20. D

21. B

22. A

23. A

24. A

25. A

26. C

27. C

28. C

29. A

30. A

31. C

32. B

33. B

34. A

35. A

36. D

37. A

38. C

39. C

40. C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 7: Chọn đáp án C. BTNT.O  n O = 0,12    n Al2O3 = 0,04   m Al = 2,16 Ta có : n Fe3O4 = 0,03 

Câu 23: Chọn đáp án A. Ta có :

9,6-9,12 = 0,03 16 BTNT.N = 0,03.2 = 0,06    n HNO3 = 0,06 + 0,12.3 = 0,42

BTKL n Fe2O3 = 0,06   nO = BTE   n NO2

Câu 24: Chọn đáp án A. Ta có:

n H2 = 0,09  n Z = 0,17 n NO = 0,04 n  CO2 = 0,04 0,62 - 0,09.2 - 0,04.4 - 0,04.2 H+   n NH+ = = 0,02 4 10 BTNT.N    n NaNO3 = 0,06 BTKL   m = 7,98 - 0,04.60 + 0,68.23 + 0,02.18 + 0,62.96 = 81,1(gam)

Câu 26: Chọn đáp án C. BTKL  n CO2 = 0,5 => m  = 0,5.44 = 22 (gam) Ta có : n H2O = 0,8 

Câu 27: Chọn đáp án C. 1.

Sai, chỉ có ancol bậc một mới cho ra anđehit.

2.

Sai, có thể cho ra anken (tùy vào điều kiện).

3.

Đúng, vì là ancol đa chức có nhóm - OH kề nhau.

4.

Đúng, vì có liên kết đôi trong phân tử.

5.

Sai, có thể cho ra các ancol bậc 2,3 tùy vào cấu tạo của anken.

Câu 30: Chọn đáp án A. Vì n CH3OH = n C2 H5OH nên có thể xem X chỉ là C2H5OH. Có n H2O =

32,4 BTNT.H BTNT.C = 1,8 (mol)    n C2 H6O = 0,6 (mol)  n CO2 = 0,6.2 = 1,2(mol) 18

  V = 1,2.22,4 = 26,88 (lit) Câu 31: Chọn đáp án C. Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu được a mol H2O → Cả Y và Z đều có 2 nguyên tử H trong phân tử. Trang 6 ( PC WEB )

Cho a =1 ta có:

HCOOH : x  x + y =1  x = 0,4      HOOC-COOH : y  x + 2y = 1,6  y = 0,6 46.0,4   %HCOOH = = 25,41% 46.0,4+90.0,6 Câu 32: Chọn đáp án B. n COO = 0,03 Ta có:    n H2O = 0,01 n NaOH = 0,04

HCOO-C6 H 4 -CH 3 : 0,01  HCOOCH 2 C6 H 5 : 0,02 BTKL   4,08 +1,6 = m + 0,02.108 + 0,01.18   m = 3,34  gam  Câu 33: Chọn đáp án B. (1) Ca(HCO3)2 + NaOH   CaCO3 + Na2CO3 + H2O (4) AlCl3 + NH3 + H2O   Al(OH)3 + NH4Cl (5) NaAlO2 + CO2 + H2O   Al(OH)3 + NaHCO3 (6) C2H4 + KMnO4 + H2O   C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH. (7) Ba2+ + SO 24   BaSO4 (8) H2S + 2Fe3+   2Fe2+ + S + 2H+ Câu 34: Chọn đáp án A. (1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C  2 trong H2SO4 (đn) 170°C luôn thu được anken tương ứng. Sai.Vì các ancol dạng (R)3 -C-CH2 -OH chỉ có thể tách cho ete. (2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl. Sai. Người ta điều chế Clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. (3) Trong các muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe2O3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học. Sai. Có 1 là Fe2O3 các chất còn lại đều có khả năng thể hiện tính oxi hóa và khử. (4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0. Sai. Ví dụ C(CH3)4 thì C ở trung tâm có số oxi hóa là 0. (5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O, N… Sai. Ví dụ CCl4 là hợp chất hữu cơ (6) Axit HNO3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử. Đúng. Tính oxi hóa : Cu + 4HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tính khử : 4HNO3   O2 + 4NO2 + 2H2O Câu 35: Chọn đáp án A. Ta có:

Trang 7 ( PC WEB )

n CO2 = 0,58   Δn = n H2O - n CO2 = 0,05   n max = 0,1  N n H2O = 0,63 BTKL  14,42 + 32a = 36,86 + 0,1.14   a max = 0,745  mol 

Câu 36: Chọn đáp án D.

 nY = nZ = a Ta có : n X = a  → Khi ancol Z cháy 0,5a + b = 0,42 CO 2 : 0,3 + 0,5a    a + 0,48.2 = 2  0,3 + 0,5a  + b H 2O : b a = 0,36 → Ancol là CH2=CH-CH2-OH   b = 0,12

Khi Y cháy BTNT.O    0,12.2 + 0,36.a = 0,06.3+  0,3.2 + n H2O Na 2 CO3

n H2O = 0,18   X : C2 H 3COOC3 H 5 : 0,12   m = 13,44 Câu 37: Chọn đáp án A. Ta có :

 NO : 0,03   KCl : 0,62   HCl : 0,62   KNO3 : 0,08  NO 2 : 0,05  BTKL   m Fe + Cu  38,09 - 0,08.39 - 0,62.35,5 = 12,96 +

H   n O = 0,2  12,96 + 0,2.16 = 16,16

Câu 38: Chọn đáp án C. Gọi n Al2 (SO4 )3 = a

BaSO 4 : 3a    n Ba(OH)2 = 0,45   Al  OH 3 : 0,6 - 3a  BaCl2 : 0,45 - 3a 2(0,045 - 3a) BTNT.Al   0,6 - 3a = 2a +  a = 0,1  y = 0,3 3 Tại vị trí 0,65 gọi OH n AlCl3 = b   0,65.2 = 0,1.2.3 + 3b +  b - 0,1  b = 0,2 -

  x = 0,2 + 0,3 + 0,2 = 0,7  x + y = 1

Câu 39: Chọn đáp án C. Áp dụng tư duy dồn chất ta có n CO2 + N2 = n H2O BTKL  11,48 + 0,88.32 = 37,4 + 28n N2  n N2 = 0,08

Trang 8 ( PC WEB )

CO 2 : a  BTKL   44a + 18  a + 0,08  = 37,4  N 2 : 0,08 H O : a + 0,08  2 BTNT.O  a = 0,58   n OtrongX = 0,24   n Gly-Lys = 0,03

n Gly = 0,02  n Lys = 0,01  BTNT.N  n amin = 0,12   0,58 - 0,02.2 - 0,01.6 BTNT.C  Camin = =4 0,12

  Amin trong X là C4 H 9 N

Câu 40: Chọn đáp án C. Dễ thấy Cu đã bị đẩy ra vì m Fe2O3 + m CuO = 0,03.160 + 0,02.80 = 6,4g > 5,4 TH1: n = 0,19 Mg 2+ : a  2+ BTE   n OtrongE = 0,125 Fe : 0,06 Cu 2+ : 0,095 - a - 0,06  BTKL   24a + 56.0,06 + 64  0,035 - a 

 5, 4  0,125.16  a  0, 055 (loại)

TH2: n Cl- = 0,19 2+ MgO : a Mg : a   5,4   2+ Fe 2 O3 : 0,0475 - 0,5a Fe : 0,095 - a

m = 1,32 BTKL   a = 0,055     n - m = 1,08 n = 2,4

Trang 9 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 27 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Trong số các este sau, este có mùi chuối chín là: A. Metyl axetat

B. Isoamyl axetat

C. Etyl fomiat

D. Amyl propionat

Câu 2. Dung dịch của chất nào sau đây vừa hòa tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ thường, vừa tham gia phản ứng tráng bạc? A. Saccarozơ

B. Glucozơ

C. Sobitol

D. Amoni gluconat

Câu 3. Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), đó là loại đường nào? A. Glucozơ

B. Mantozơ

C. Saccarozơ

D. Fructozơ

Câu 4. Valin có tên thay thế là: A. axit 3 – amino -2- metylbutanoic

B. axit amioetanoic

C. axit 2 – amino -3- metylbutanoic

D. axit 2 – aminopropanoic

Câu 5. Kim loại nào sau đây khử được HCl ở nhiệt độ thường? A. Cu

B. Fe

C. Pt

D. Ag

Câu 6. Dung dịch NaOH không phản ứng với chất nào sau đây A. Zn(OH)2

B. Al(OH)3

C. Al

D. KCl

Câu 7. Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động tự nhiên: A. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H2O B. CaO + CO2 → CaCO3 C. Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2  + H2O D. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 8. Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04 M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,560

B. 5,064

C. 2,568

D. . 4,128

Câu 9. Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng với chất nào dưới đây? A. Li

B. Na

C. Ca

D. Cl2

Câu 10. Từ 6,72 lít khí NH3 (ở đktc) thì thu được bao nhiêu lít dung dịch HNO3 3M? Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%: A. 0,3 lít

B. 0,33 lít

C. 0,08 lít

D. 3,3 lít

Câu 11. Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH

B. NaCl

C. NaCl,NaHCO3, NH4Cl, BaCl2

D. NaCl, NaOH, BaCl2

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 12. Cho các chất: but-1-en, but-1-in, buta-1,3- đien, vinylaxetilen, isobutilen. Có bao nhiêu chất trong số các chất trên khi phản ứng hoàn toàn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra butan? A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 13. Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thu được 0,3585 mg chất kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong không khí đã có khí nào trong các khí sau đây A. H2S

B. CO2

C. SO2

D. NH3

Câu 14. Để tăng độ giòn và trong của bánh, dưa chua, làm mềm nhanh các loại đậu trắng, đậu đỏ, đậu đen… người ta thường dùng nước tro tàu. Thành phần của nước tro tàu (tro thực vật) là? A. Hỗn hợp K2CO3 và Na2CO3

B. Hỗn hợp MgCO3 và CaCO3

C. Nước vôi

D. Hỗn hợp K2CO3 và CaCO3

Câu 15. Hợp chất hữu cơ (có CTCT như sau) có tên gọi đúng là CH 3 | CH 3  CH 2  CH  CH 2  C  CH 3 | | CH 3  CH  CH 3 CH 3

A. 3 – isopropyl – 5,5 – đimetylhexan

B. 2,2 – đimetyl – 4 – isopropylhexan

C. 3 – etyl – 2,5,5 – trimetylhexan

D. 4 – etyl – 2,2,5 – trimetylhexan

Câu 16. Cho các phương trình ion rút gọn sau: a) Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu b) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ c) Fe2+ + Mg → Mg2+ + Fe Nhận xét đúng là: A. Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu B. Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe C. Tính oxi hóa của: Cu2+ >Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D. Tính oxi hóa của: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ Câu 17. Cho 3,18 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Fe tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: A. 72,94

B. 75,98

C.

62,08

D. 68,42

Câu 18. Cho một mẩu kim loại Ba vào dung dịch Al2(SO4)3 hiện tượng luôn đúng là: A. Mẩu Ba tan, có khí bay ra, không có kết tủa xuất hiện B. Mẩu Ba tan, có khí bay ra, có kết tủa xuất hiện C. Mẩu Ba tan, có khí bay ra, có kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa bị tan một phần D. Mẩu Ba tan, có khí bay ra và sau phản ứng thu được hỗn hợp kết tủa Câu 19. Cho sơ đồ chuyển hóa  O ,t 0

 CO ,t 0

+ dung dich FeCl

 (T) 3 2 2 Fe   X   Y   dung dich Z   Fe(NO3 )3

Các chất Y và T có thể lần lượt là: A. Fe3O4; NaNO3

B. Fe; Cu(NO3)2

C. Fe; AgNO3

D. Fe2O3; HNO3 Trang 2

( PC WEB )

Câu 20. Cho 0,15 mol CH3COOC2H5 vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH sau khi các phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn chứa m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 17,5

B. 12,3

C. 14,7

D. 15,7

Câu 21. Phản ứng nào sau đây không thu được ancol? 0

t A. HCOOCH  CH 2  NaOH   0

t C. HCOOCH3  NaOH  

0

t B. CH 2  CHCOOCH3  NaOH   t  D. HCOOCH  CH3 2  NaOH  0

Câu 22. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hđro khi đun nóng có xúc tác Ni B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước C. Chất béo thường bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm D. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo Câu 23. Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối? A. C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat)

B. CH3COO  CH 2  2  OOCCH 2 CH3

C. CH3OOC-COOCH3

D. CH3COOC6H5 (phenyl axetat)

Câu 24. Hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức X, Y (MX < MY). Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ B. Đốt cháy hết toàn bộ B thu được 0,12 mol CO2; 0,03 mol Na2CO3. Khi làm bay hơi B thu được m gam chất rắn. Phần tăm khối lượng của X trong A là: A. 56,2%

B. 38,4%

C. 45,8%

D. 66,3%

Câu 25. Hỗn hợp X chứa etyl axetat, etyl acrylat, viny axetat và CH2=CH-CH2-NH2. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol X cần dùng vừa đủ 1,345 mol O2 sản phẩm cháy thu được chứa 0,95 mol H2O và 0,05 mol N2. Nếu cho 0,27 mol X vào dung dịch nước Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là: A. 0,36

B. 0,32

C. 0,24

D. 0,19

Câu 26. Amin bậc một X chứa vòng benzene và có công thức phân tử C8H11N. Nếu cho X tác dụng với nước brom thì thu được chất kết tủa có công thức C8H10NBr3. Số công thức cấu tạo của X là: A. 2

B. 3

C. 5

D. 6

Câu 27. Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO3 và Ni(NO3)2. Kết thúc phản ứng thu được rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl dư) và thu được dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH được tủa gồm 2 hydroxit kim loại). Nhận xét nào sau đây không đúng về thí nghiệm trên: A. Rắn X gồm Ag, Al, Cu B. Kim loại Al đã tham gia phản ứng hoàn toàn C. Dung dịch Y gồm Al(NO3)3, Ni(NO3)2 D. Rắn X gồm Ag, Cu và Ni Câu 28. Hòa tan hết 17,72 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 và FeCO3 cần dùng vừa đủ 280 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch Y. Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y, thu được 77,36 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là: A. 320

B. 240

C. 280

D. 260

Câu 29. Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1:4 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là: Trang 3 ( PC WEB )

A. 5,12

B. 3,84

C. 2,56

D. 6,96

Câu 30. Cho các phát biểu sau: (a). Cho Al tan trong dung dịch NaOH thì Al là chất khử còn NaOH là chất oxi hóa. (b). Cho Cl2 đi qua bột Fe (dư) nung nóng thu được muối FeCl2. (c). Các chất béo lỏng có thể làm nhạt màu dung dịch nước Br2. (d). Nước chứa nhiều HCO3 là nước cứng tạm thời. Tổng số phát biểu đúng là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm axetanđehit, etanđial và anđehitacrylic cần 0,975 mol O2 và thu được 0,9 mol CO2 và 0,65 mol H2O. Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được tối đa bao nhiêu gam Ag? A. 97,2 gam

B. 108,0 gam

C. 54,0 gam

D. 216,0 gam

Câu 32. X là hỗn hợp chứa 9,68 gam CH3COOH và C2H5OH tỷ lệ mol tương ứng là 5:4. Cho 6 gam NaOH vào X. Sau phản ứng cô cạn thu được m gam chất rắn. Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 13,88

B. 12,0

C. 10,2

D. 8,2

Câu 33. Cho các mệnh đề sau: (1) Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh. (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,... (3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra phản ứng chậm hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit. (4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu. (5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị khử chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit. (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetit có vị giấm ăn, axit oxalit có vị chua của me,.. (7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetit được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol. (8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol. Số mệnh đề đúng là: A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Câu 34. Cho các phát biểu sau: (1) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (20 Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (3) Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo phức màu xanh lam thẫm. (4) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (5) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được Ag. (6) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Trang 4 ( PC WEB )

(7) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl thì có 6 trường hợp có kết tủa xuất hiện. (8) Đipeptit có 2 liên kết peptit. Số phát biểu đúng là A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 35. Hỗn hợp E chứa hai este X, Y đều đơn chức, mạch hở (MX<MY). Thủy phân hoàn toàn 7,06 gam E bằng dung dịch chứa NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được một ancol duy nhất và 7,7 gam hỗn hợp gồm hai muối của một axit hữu cơ và Gly. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng E trên cần 0,315 mol O2, sản phẩm cháy thu được có chứa 0,26 mol CO2. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với: A. 30,5%

B. 20,4%

C. 24,4%

D. 35,5%

Câu 36. Hỗn hợp E chứa3 este (MX<MY<MZ) đều mạch hở, đơn chứcvà cùng được tạo thành từ một ancol. Đốt cháy 9,34 gam E cần dùng vừa đủ 0,375 mol O2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên trong NaOH (dư) thu được 10,46 gam hỗn hợp muối. Biết số mol mỗi chất đều lớn hơn 0,014 mol. Phần trăm khối lượng của Y có trong E gần nhất với: A. 25,0%

B. 20,0%

C. 30,0%

D. 24,0%

Câu 37. Hòa tan hết 7,44gam hỗn hợp FeS2, FeS, CuS và Cu2S vào 250ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thì thu được 18,64 gam kết tủa, còn nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thì thu được 26,75 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch X có khả năng hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N5+ đều là NO2. Giá trị m gần nhất với? A. 7,2

B. 7,8

C. 3,6

D. 5,0

Câu 38. Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và kim loại M (có hóa trị không đổi), trong X số mol oxi bằng 0,6 lần số mol M. Hòa tan 15,52 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu được 61 gam hỗn hợp muối và 0,448 lít NO (đktc). Phần tăm khối lượng của M trong X gần nhất với: A. 45,0%

B. 50,0%

C. 40,0%

D. 55,0%

Câu 39. X là tripeptit, Y là tetrapeptit và Z là hợp chất có CTPT là C4H9NO4 (đều mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa 3 muối (trong đó có muối của Ala và muối của một axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở) với tổng khối lượng là 59,24 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E là: A. 16,45%

B. 17,08%

C. 32,16%

D. 25,32%

Câu 40. Trộn 0,04 mol Fe3O4 với hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 thu được 16,26 gam hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,64 mol HCl thu được 2,464 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 2,6 gam và dung dịch Z chỉ chứa 33,6 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là: A. 0,02

B. 0,03

C. 0,04

D. 0,05

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. B

3. A

4. C

5. B

6. D

7. C

8. D

9. A

10. C

11. B

12. B

13. A

14. A

15. D

16. D

17. B

18. B

19. C

20. C

21. A

22. D

23. C

24. D

25. C

26. B

27. A

28. A

29. B

30. A

31. B

32. C

33. C

34. C

35. C

36. D

37. B

38. B

39. A

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B Câu 2. Chọn đáp án B Câu 3. Chọn đáp án A Câu 4. Chọn đáp án C Câu 5. Chọn đáp án B Câu 6. Chọn đáp án D Câu 7. Chọn đáp án C Câu 8. Chọn đáp án D Câu 9. Chọn đáp án A Câu 10. Chọn đáp án C Câu 11. Chọn đáp án B Câu 12. Chọn đáp án B Câu 13. Chọn đáp án A Câu 14. Chọn đáp án A Câu 15. Chọn đáp án D Câu 16. Chọn đáp án D Câu 17. Chọn đáp án B Ta có: n H  0,1  n HCl  0,2 2

m dd  3,18 

0,2.36,5  0,1.2  75,98 0,1

Câu 18. Chọn đáp án B Câu 19. Chọn đáp án C Câu 20. Chọn đáp án C Chú ý: KOH có dư nhưng đề bài chỉ hỏi khối lượng muối thu được m CH COOK  0,15.98  14,7 3

Câu 21. Chọn đáp án A Câu 22. Chọn đáp án D Câu 23. Chọn đáp án C Câu 24. Chọn đáp án D Ta có:  C 

HCOOCH3 : 0,04 0,15 3 0,05 HCOOC6 H 5 : 0,01 Trang 6

( PC WEB )

 %HCOOCH3 

0,04.60  66,3% 3,62

Câu 25. Chọn đáp án C Áp dụng kỹ thuật dồn chất ta sẽ kéo COO và NH ra khỏi X→X' Khi đốt X'

CO : a  2  a  0,9   k  1 n X H 2 O : 0,95  0,05  0,9 BTNT.O   a  1,345 

0,95  0,87 2

 0,87  0,9  n Br  0,27  n Br  0,24 2

2

Câu 26. Chọn đáp án B Nhìn vào CTPT của chất kết tủa ta suy ra + Trong vòng bezen có 2 vị trí thế Br + Kết tủa phải là muối dạng RNH3Br → Có tổng cộng 3 đồng phân

Câu 27. Chọn đáp án A Câu 28. Chọn đáp án A Ta có n SO2  0,28 4

BaSO : 0,28 4  Al 2 O3 : 0,06  17,72   77,36 Fe  OH 2 : 0,1 FeCO3 : 0,1  Al  OH 3 : 0,04 BTNT.Al BTNT.Ba   n Ba AlO   0,04   V  320  ml  2 2

Câu 29. Chọn đáp án B

n Mg  0,02 Ta có: 6,88  n Cu  0,10 và n NO 3

Mg2  : 0,02   0,36  Fe2  : 0,12  m  0,06.64  3,84 Cu2  : 0,04 

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 30. Chọn đáp án A (a). Sai vì H2O mới là chất oxi hóa. (b). Sai vì luôn thu được muối FeCl3. Chú ý phản ứng Fe + Fe 3+ chỉ xảy ra trong dung dịch. (c). Đúng. Vì các chất béo lỏng có chứa liên kết pi không bền ở mạch cacbon. (d). Sai vì phải chứa Ca2+ và Mg2+ mới là nước cứng. Câu 31. Chọn đáp án B Ta có: BTNT.O   n Otrong X  0,9.2  0,65  0,975.2  0,5(mol) X  n trong  0,5  mol   CHO

 n Ag  1 mol   m Ag  108  gam 

Câu 32. Chọn đáp án C Chú ý: Khi cô cạn thì C2H5OH bay hơi.

n CH COOH  0,1(mol)  3 Ta có: n C H OH  0,08(mol) 2 5  n  NaOH  0,15 CH COONa : 0,1 BTKL  m 3   m  10,2(gam) NaOH : 0,05 Câu 33. Chọn đáp án A (1) Chất béo là Trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh. Đúng. Theo SGK lớp 12. (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … Đúng. Theo SGK lớp 12. (3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra chậm hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit. Sai. Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit. (4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu. Sai. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là dầu. (5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị khử chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit. Sai. Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit. (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua của me,… Đúng. Theo SGK lớp 11. (7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol. Đúng. Theo SGK lớp 11. (8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. Trang 8 ( PC WEB )

Đúng. Theo SGK lớp 11. (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol. Sai. Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng của 2,4,6-trinitrophenol. Câu 34. Chọn đáp án C Câu 35. Chọn đáp án C Khối lượng muối lớn hơn E nên ancol phải là CH3OH BTKL   7,06  40a  7,7  32a  a  0,08  n COO  0,08 BTNT.O   0,08.2  0,315.2  0,26.2  n H O  n H O  0,27 2

7,06  0,26.12  0,27.2  0,08.2.16  0,06 14

BTKL   nN 

 %X 

2

7,06  0,06.89  24,36% 7,06

Câu 36. Chọn đáp án D Vì khối lượng muối lớn hơn este  n CH OH  3

10,46  9,34  0,14 23  15

Khi E cháy

CO : a 2a  b  0,375.2  0,14.2 a  0,35  2   H 2 O : b 12a  2b  9,34  0,14.2.16  b  0,33  0,35  2,5  X : HCOOCH3 C   0,14 n  CC  0,35  0,33  0,02

Mol CO2 sinh ra do gốc axit trong Y, Z sinh ra BTBT.C Y,Z    n CO  0,35  0,14.2  0,07 2

CH COOCH3 : 0,03  3 CH 2  CHCOOCH3 : 0,02  %CH3COOCH3 

0,03.74  23,77% 9,34

Câu 37. Chọn đáp án B BaCl2

  n BaSO

4

BaSO4 : 0,08   0,08  26,75 Cu,Fe : 4,88(gam) OH : 0,19(mol) 

Cu : 0,05   Fe : 0,03 NO : 0,67  n du  0,3 2 HNO3  Trang 9 ( PC WEB )

H    NO2 : 0,15  3 Fe  Fe : 0,03 Cu2  : 0,05 

 m Fe  0,14.56  7,84 Câu 38. Chọn đáp án B BTKL  15,52  0,82.63  61  0,02.30  18n H O 2

 n H O  0,31 2

BTNT.H   n NH NO  4



H   n OTrong X 

3

0,82  0,31.2  0,05 4

0,82  0,02.4  0,05.10  0,12 2

 n M  0,2(mol)  ne  0,46  M có hóa trị 2  n FeO Fe O  0,06 3

4

FeO : 0,04 8 BTNT.O BTKL     %Ca   51,55% 15,52 Fe3O4 : 0,04 Câu 39. Chọn đáp án A Ta dễ dàng suy ra Z là: HCOONH3CH2COOCH3 :0,09 mol →X, Y được tạo bởi Gly và Ala  X  : x x  y  0,2  0,09 x  0,03 3    3x  4y  0,59  0,09.2 y  0,08     Y  4 : y 

Khối lượng muối do X, Y sinh ra là:

59,24  0,09.68  0,09.97  44,39(gam) C H NO2 Na : 0,41 Dồn muối về  44,39  2 4 CH 2 : 0,03k1  0,08k 2  k  3 Ala3 : 0,03  3k1  8k 2  33   1   k 2  3 GlyAla3 : 0,08  %Ala3 

0,03.231  16,45% 0,03.231  0,08.288  0,09.135

Câu 40. Chọn đáp án A a  0,05  BTNT.N   b  0,05   x  0,01  0,01  0,02(mol) c  0,01 

Trang 10 ( PC WEB )

 CO2 : a   n Z  0,11 H 2 : b Gọi    NO : c NH  : d  4

a  b  c  0,11  44a  2b  30c  2,6  (16,26  60a  0,04.4.16)  0,64.35,5  18d  33,6 BTE    0,64  2a  0,04.4.2  d  2b  3c  8d  a  b  c  0,11 a  b  c  0,11  44a  2b  30c  2,6    44a  2b  30c  2,6 30a  9d  1,41 32a  2b  3c  1,73 2a  2b  3c  9d  0,32 

Trang 11 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 28 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Chất nào dưới đây không phải là este? A. HCOOC6H5.

B. CH3COO-CH3.

C. CH3-COOH.

D. HCOO-CH3

C. CH3OH.

D. CH3CH2NH2.

Câu 2. Metyl amin là tên gọi của chất nào dưới đây? A. CH3Cl.

B. CH3NH2.

Câu 3. Chỉ ra nhận xét đúng trong các nhận xét sau: A. Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch anilin, thấy dung dịch vẩn đục. B. Metylamin có lực bazo mạnh hơn etylamin C. Để lâu trong không khí, anilin bị nhuốm màu hồng do bị oxi hóa D. Độ tan trong H2O của các amin giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử. Câu 4. Polime nào dưới đây được đều chế bằng phản ứng trùng hợp? A. tơ capron

B. nilon - 6,6

C. tơ enang

D. tơ lapsan

Câu 5. Cho các dãy chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy là: A. etanol

B. etanal

C. etan

D. axit etanoic

Câu 6. Cho 4 dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF. Chất không tác dụng được với cả 4 dung dịch trên là A. NaNO3.

B. BaCl2.

C. KOH

D. NH3.

Câu 7. Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,7

B. 39,4

C. 17,1

D. 15,5

Câu 8. Trong số các kim loại: vàng, bạc, đồng, nhôm thì kim loại dẫn điện tốt nhất là: A. Đồng

B. Vàng

C. Bạc

D. Nhôm

Câu 9. Khi nung nóng (ở nhiệt độ cao) than cốc với CaO, CuO, FeO, PbO thì phản ứng xảy ra với: A. CuO và FeO

B. CuO, FeO, PbO

C. CaO và CuO

D. CaO, CuO, FeO và PbO

Câu 10. Phản ứng nào sau đây là không đúng? A. Fe3O4 + 4H2SO4 đặc, nóng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S D. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Câu 11. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 13,0

B. 1,0

C. 1,2

D. 12,8

Câu 12. Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 là Trang 1 ( PC WEB )

A. 2,2,4-trimetylpentan

B. 2,2,4,4-tetrametylbutan

C. 2,4,4,4-tetrametylbutan

D. 2,4,4-trimetylpentan

Câu 13. Hòa tan hết 14,58 gam hỗn hợp Zn và Mg vào 500 ml dung dịch HCl 0,8M và H2SO4 0,4M thu được dung dịch Y và 6,72 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,38

B. 39,38

C. 40,88

D. 41,88

Câu 14. Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 32,4

B. 48,6

C. 54,0

D. 43,2

Câu 15. Đốt cháy 4,216 gam hiđrocacbon A tạo ra 13,64 gam CO2. Mặt khác, khi cho 3,4 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy tạo thành a gam kết tủa. CTPT của A và a là: A. C2H2; 8,5g.

B. C3H4; 8,5g.

C. C5H8; 10,85g.

D. C5H8; 8,75g.

Câu 16. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Saccarozơ làm mất màu nước brom.

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D.Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

Câu 17. Thực hiện phản ứng thủy phân 20,52 gam saccarozơ trong (H+) với hiệu suất 75%. Trung hòa hết lượng H+ có trong dung dịch sau thủy phân rồi cho AgNO3/NH3 dư vào thấy có m gam Ag xuất hiện. Giá trị của m là: A. 24,84

B. 22,68

C. 19,44

D. 17,28

Câu 18. Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A. H2 (xúc tác Ni, đun nóng).

B. Dung dịch NaOH (đun nóng).

C. H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng).

D. Cu(OH)2 (ở điều kiện thường).

Câu 19. Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,76 gam muối natri. Vậy công thức cấu tạo của E có thể là: A. CH3COOCH3.

B. HCOOCH3.

C. CH3COOC2H5.

D. HCOOC2H5.

Câu 20. Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. (b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. (c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. (d) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5. Số phát biểu đúng là A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 21. Cho các phát biểu sau đây: (a). Glucozo được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. (b). Chất béo là đieste của glixeron với axit béo. (c). Phân tử amilopextin có cấu trúc mạch phân nhánh. (d). Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn. (e). Trong mật ong chứa nhiều fructozo. (f). Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. Số phát biểu đúng là Trang 2 ( PC WEB )

A. 4

B. 6

C. 5

D. 3

Câu 22. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh ra V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 1,12

Câu 23. Cho các phát biểu sau: (1). Giấy viết, vải sợi bông chứa nhiều xenlulozơ. (2). Glucozơ là chất rắn, màu trắng, dễ tan trong nước và có vị ngọt. (3). Trong máu người có nồng độ glucozơ hầu như không đổi khoảng 0,1%. (4). Thực tế glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng. (5). Sobitol là một hợp chất tạp chức. (6). Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực. Tổng số phát biểu đúng là: A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Câu 24. Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 80 gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 34,88

B. 36,16

C. 46,40

D. 59,20

Câu 25. Cho các phát biểu nào sau đây: A. Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo B. Mg cháy trong khí CO2 ở nhiệt độ cao. C. Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. Số phát biểu đúng là? A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 26. Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là: A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Câu 27. Cho hỗn hợp A gồm O2 và Cl2 tác dụng với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al vừa đủ thì thu được 37,05g chất rắn. Tỷ lệ phần trăm theo thể tích của Cl2 và O2 trong hỗn hợp A là A. 45,56%; 54,44%

B. 55,56%; 44,44%

C. 44,44%; 55,56%

D. 54,44%; 45,56%.

Câu 28. Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,2 mol Al và 0,15 mol Al2O3 trong dung dịch gồm KNO3 và a mol H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch T và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp M có khối lượng 0,76 gam gồm 2 khí (đều là đơn chất). Giá trị của a là: A. 0,785

B. 1,590

C. 1,570

D. 0,795

Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít khí O2, thu được V2 lít khí CO2 và a mol H2O. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V1, V2, a là: A. V1  2V2  11, 2a

B. V1  2V2  11, 2a

C. V1  V2  22, 4a

D. V1  V2  22, 4a

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 30. Có 4 cốc đựng nước cất (dư) với thể tích như nhau được đánh số theo thứ tự từ 1 tới 4. Người ta cho lần lượt vào mỗi cốc một mol các chất sau (NaCl, HCl, H3PO4, H2SO4). Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là: A. Cốc 4 dẫn điện tốt nhất. B. Cốc 1 và 2 có nồng độ mol/l các ion như nhau. C. Cốc 3 dẫn điện tốt hơn cốc 2. D. Nồng độ % chất tan trong cốc 3 và cốc 4 là như nhau. Câu 31. Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi của một số chất sau: Chất A, B, C lần lượt là các chất sau: A. C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH. B. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH. C. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH. D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO. Câu 32. Cho Na vào m gam axit hữu cơ X mạch hở, không phân nhánh thu được 0,896 lít khí H2 (đktc) và 6,15 và 6,15 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết lượng chất rắn trên vào dung dịch NaOH dư rồi cô cạn. Sau đó, cho một ít CaO vào hỗn hợp rắn trên rồi nung nóng thấy có V lít khí (đktc) một hidrocacbon thoát ra. Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là: A. 0,672

B. 1,008

C. 0,784

D. 0,896

Câu 33. Cho các phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol. (2) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng được với nước brom. (3) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. (4) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH. (5) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp các ankin thu được n CO2  n H2O . (6) Phân biệt etanol và phenol người ta dùng dung dịch brom. (7) Để khử mùi tanh của cá người ta dùng muối ăn. (8) Tripeptit có 3 liên kết peptit. Số phát biểu đúng là A. 7

B. 5

C. 6

D. 4

Câu 34. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1). Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl. (2). Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (3). Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư (4). Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (5). Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỷ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư. (6). Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (7). Cho 1 mol Na vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 (8). Cho Cr vào dung dịch HNO3 loãng nguội. (9). Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Trang 4 ( PC WEB )

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Câu 35. Hỗn hợp E chứa 3 amin no, đơn chức, hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 0,255 mol O2. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,03 mol N2. Nếu cho lượng E trên tác dụng hết với HNO3 dư thì khối lượng muối thu được là: A. 5,17

B. 6,76

C. 5,71

D. 6,67

Câu 36. Hỗn E chứa ba axit béo X, Y, Z và chất béo T được tạo ra từ X, Y, Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn 52,24 gam E cần dừng vừa đủ 4,72 mol O2. Nếu cho lượng E trên vào dung dịch nước Br2 dư thì thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng. Mặt khác, cho lượng E trên vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thì thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với: A. 55,0

B. 56,0

C. 57,0

D. 58,0

Câu 37. Cho hỗn hợp gồm 32,0 gam Fe2O3; 21,6 gam Ag và 32,0 gam Cu vào dung dịch HCl, thu được dung dịch X và 52,0 gam chất rắn không tan Y. Lọc bỏ Y, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 174,90

B. 129,15

C. 177,60

D. 161,55

Câu 38. Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 và X mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,025 gam. Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít (đktc) khí H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thời gian đã điện phân là A. 3860 giây

B. 5790 giây

C. 4825 giây

D. 2895 giây.

Câu 39. Hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X và Y, được tạo bởi alanin và glyxin có công thức (X) CxHyN2O7 và (Y) CnHmNtO6. Đốt cháy hết 23,655 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 1,00125 mol O2, sau phản ứng thu được tổng số mol H2O và N2 là 0,915 mol. Phần trăm khối lượng của Y trong E là: A. 28,16%

B. 32,02%

C. 24,82%

D. 42,14%

Câu 40. Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu, Fe2O3 và CuO, trong đó oxi chiếm 10% khối lượng. Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm HCl 0,74M và NaNO3 0,1M, thu được dung dịch Z chỉ chứa

 m  29,37 

gam muối trung hoà và 0,448 lít khí N2 (đktc). Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,67 mol

KOH. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 22,4

B. 20,6

C. 16,2

D. 18,4

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. B

3. D

4. A

5. D

6. A

7. A

8. C

9. D

10. A

11. A

12. A

13. C

14. B

15. D

16. C

17. C

18. D

19. B

20. A

21. A

22. D

23. D

24. C

25. B

26. C

27. B

28. D

29. B

30. C

31. B

32. D

33. B

34. B

35. B

36. B

37. D

38. A

39. B

40. C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 3. Chọn đáp án D A. Sai vì anilin + HCl tạo thành muối có khả năng tan trong nước. B. Sai vì metylamin có lực bazơ yếu hơn etylamin. C. Sai vì để lâu trong không khí, anilin bị chuyển thành màu đen vì bị oxi hóa. Câu 12. Chọn đáp án A

1

CH 3  5 | CH 3  C  CH 2  CH  CH 3 | | CH 3 CH 3

Câu 13. Chọn đáp án C

SO 2 : 0, 2 Ta có: n H2  0,3  n e  0, 6   4  m  40,88 Cl : 0, 2 Chú ý: Khi đung nóng (cô cạn) thì HCl sẽ bị bay hơi. Câu 14. Chọn đáp án B

Al : 0,1 Ta có:   n e  0, 45  m  0, 45.108  48, 6 Fe : 0, 05 Câu 15. Chọn đáp án D

n CO2  0,31  n C  0,31 Chay Với 4,216 gam    BTKL  C5 H8  a  8, 75  n H  0, 496   AgNO3 / NH3 Để tạo được kết tủa với Ag+ thì A có CTCT dạng CH  C  C3 H 7   AgC  C  C3 H 7

Câu 17. Chọn đáp án C Ta có: n Sac 

20,52  0, 06   m  0, 06.4.0, 75.108  19, 44 342

Câu 19. Chọn đáp án B Nhận thấy khối lượng muối lớn hơn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH3  nE 

4, 76  4, 2  0, 07  M E  60  HCOOCH 3 23  15

Câu 20. Chọn đáp án A Các phát biểu đúng là (a), (b), (c) theo SGK lớp 12. Phát biểu (d) sai vì Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C17H35COO)3C3H5 và (C17H33COO)3C3H5 Câu 22. Chọn đáp án D Trang 6 ( PC WEB )

CO32 : 0,15 H :0,2 Ta có:   n CO2  0, 05  V  0, 05.22, 4  1,12  HCO3 : 0,1 Câu 24. Chọn đáp án C Ta có: n   0,8  n CO2  0,8  m  33, 6  0,8.16  46, 4 Câu 27. Chọn đáp án B

Mg : 0, 2 Cl2 : a 2a  4b  1,3 Ta có:    Al : 0,3 71a  32b  37, 05  4,8  8,1 O 2 : b

a  0, 25 0, 25     %n Cl2   55,56% 0, 25  0, 2 b  0, 2 Câu 28. Chọn đáp án D

n H  0,1 Ta có: M  2  Dung dịch không có ion NO3 n N2  0, 02 BTE BTNT.N  n NH  0, 025   n K   0, 065 Và n Al  0, 2  4



H   0, 45.2  0,1.2  0, 02.12  0, 025.10  1,59

 a  0, 795 Câu 29. Chọn đáp án B V  V V  BTNT.O    a  2  .2  1 .2  2 .2  a 22, 4  22, 4 22, 4    O trong X

  V1  2V2  11, 2a Câu 32. Chọn đáp án D + Y là hỗn hợp nên phải có Na dư. Y + Ta có n H2  0, 04  n trong COONa  0, 08  mol 

Nếu X là CH3COOH   m Y  0, 08. 15  44  23  6,56  6,15 + Do đó X phải là axit hai chức. Dễ suy ra X chỉ có 3C trong phân tử vì nếu số C lớn hơn 3 thì

  m Y  0, 04  23.2  44.2   0, 04.24  6,32  6,15 (Vô lý)

 NaOOC  CH 2  COONa : 0, 04 Vậy Y    n CH4  0, 04   V  0,896  lit   Na : 0, 01 Câu 35. Chọn đáp án B  NH : 0, 06  BTNT.O   2a  a  0, 06  0, 03  0, 255.2 Dồn E về  CO 2 : a Chay  Ankan : 0, 06  H 2 O : a  0, 06 

 a  0,14  m  2,98 BTKL   m RNH3 NO3  2,98  0, 06.63  6, 76

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 36. Chọn đáp án B ung Ta có: n phan  0,18   n COO  0,18 NaOH

CO : a 44a  18b  52, 24  4, 72.32 a  3,36 Khi E cháy   2    b  3, 08 H 2 O : b 2a  b  0,18.2  4, 72.2   3,36  3, 08   k  1 n X   kn X  n X  0, 28 C3 H 5  OH 3 : 0, 04  0,18  0, 2  n  0, 28  n  0,1   X X   H 2 O : 0, 06 kn X BTKL   52, 24  8, 28  m  0, 04.92  0, 06.18  m  55, 76

Câu 37. Chọn đáp án D Ag : 21, 6 Fe 2 O3 : 0, 2   HCl 52  Ta có: Ag : 0, 2  Fe 2 O3 : 0, 2  a  a  0,15 Cu : 0,5 30, 4 Cu : 0,5  a   

Fe 2 : 0,3 AgCl : 0,9 n HCl  0,9     m  161,55  Cl : 0,9 Ag : 0,3 Câu 38. Chọn đáp án A

 H  : 0,15 Ta có: n H2  0, 075   (nhìn qua các đáp án thấy Cu2+ đã hết)  OH : 0, 05  Trường hợp 1: Nếu có OH Cu : 0, 05 2a  0,1  x  4b Catot  H 2 : a     2a  4b  0, 05 Anot Cl2 : 0,5x 2a  32b  35,5x  9, 025  0, 05.64    O 2 : b  a  0, 05 5t   b  0, 0125  n e  0, 2   t  3860 96500  x  0,15 

Trường hợp 1: Nếu có H+  Cu : 0, 05 Catot  H 2 : a  2a  0,1  x  0,15  2a    (loại) Cl2 : 0,5x  Anot   0,15  2a  O2 :   4 

Câu 39. Chọn đáp án B NAP.332  3n CO2  3n N2  2.1, 00125 X 6 chay    E     NAP.332 Từ số nguyên tử O   3n H2O  3n E  2.1, 00125 Y5  

BTKL   n CO2  n E  0,915  14  0,915  b   29.2a  18b  23, 655

Trang 8 ( PC WEB )

Cn H 2n 1 NO : 2a BTNT.O n N2  a   23, 655    2a  b  1, 00125.2 H 2O : b  n E  2.  0,915  b    0,915  a   a  b  0, 2475

a  0,1825 X 6 : 0, 04   E  n Ala  0,12 b  0, 065  n  0,85 Y : 0, 025 CO 5   2  %Y  %Gly5 

0, 025.303  32, 02% 23, 655

Câu 40. Chọn đáp án C

K  : 0, 67   n NH4  a  Na : 0,1V BTNT  BTDT Gọi     Cl : 0, 74V n N2  0, 02  NO  : 0,1V  a  0, 04 3  BTDT   0, 74V  a  0, 71 BTKL   m  0, 74V.36,5  0,1V.85

 m  29,37  0, 02.28  18

0, 74V  4a 2

 28,85V  36a  29,93

V  1 H    n Otrong X  0,1  m  16 a  0, 03

Trang 9 ( PC WEB )

Lovebook.vn

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019

(Đề thi có 04 trang)

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 29 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Câu 1. Kim loại tan được trong dung dịch NaOH là: A. Fe.

B. Cr.

C. Mg.

D. Zn.

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl đậm đặc ? A. Ag.

B. Cr.

C. Fe.

D. Al.

Câu 3. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3. B. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội. C. Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. D. Cho Mg vào dung dịch NaOH. Câu 4. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch? A. Na  , Br  ,SO 24 , Mg 2 .

B. Zn 2 ,S2 , Fe 2 , NO3 .

C. NH 4 ,SO 24 , Ba 2 , Cl.

D. Al3 , Cl , Ag  , PO34 .

Câu 5. Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí đo được ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 30%.

B. 20%.

C. 17,14%.

D. 34,28%.

Câu 6. Cho khí H2S lội từ từ đến dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp chứa CuCl2 1M và FeSO4 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa thu được là A. 56 gam.

B. 92 gam.

C. 44 gam.

D. 48 gam.

Câu 7. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol HCl vào dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 thì thể tích CO2 thu được (đktc) là A. 0,112 lít.

B. 0,448 lít.

C. 0,224 lít.

D. 0,336 lít.

Câu 8. Loại đạm sau đây không nên dùng để bón cho đất chua là A. NH4Cl.

B. Ca(NO3)2.

C. NaNO3.

D. (NH4)2CO3.

Câu 9. Hỗn hợp kim loại Fe2O3 và Cu có thể hòa tan hoàn toàn trong dung dịch nào sau đây? A. NaOH.

B. AgNO3.

C. FeCl3.

D. H2SO4 loãng.

Câu 10. Cho m gam Al vào dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 4,05.

B. 2,7.

C. 5,4.

D. 3,78.

Câu 11. Phản ứng nào sau đây tạo ra hỗn hợp hai muối? A. Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư. B. Cho CrO3 vào dung dịch NaOH. C. Cho KHCO3 vào dung dịch NaOH (vừa đủ). D. Cho Cr2O3 vào dung dịch HCl (loãng, nóng). Trang 1 ( PC WEB )

Câu 12. Cho m gam Na và Al vào nước thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp trên vào NaOH dư thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 10,4.

B. 10,0.

C. 8,85.

D. 12,0.

Câu 13. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Thành phần chính của quặng manhetit là Fe3O4. B. Cho Fe vào dung dịch NaOH thu được khí H2. C. Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu được kim loại Cu. D. Các kim loại Zn, Al, Na đều chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Câu 14. Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng nóng thu được 3,36 lít H2 (đktc), dung dịch X và 10 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 20,4.

B. 18,4.

C. 8,4.

D. 15,4.

C. tinh bột.

D. saccarozo.

C. Anilin.

D. (CH3)3N.

Câu 15. Chất nào sau đây là polisaccarit? A. glucozo.

B. fructozo.

Câu 16. Chất nào sau đây là amin bậc 3? A. C2H5NH2.

B. CH3NHCH3.

Câu 17. Cho 8 gam NaOH vào dung dịch chứa 0,25 mol Gly thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là? A. 19,04.

B. 25,12.

C. 23,15.

D. 20,52.

Câu 18. Tính chất nào sau đây không phải của triolein? A. Là chất lỏng ở điều kiện thường. B. Tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, tạo ra dung dịch xanh lam. C. Thủy phân hoàn toàn trong dung dịch NaOH, thu được xà phòng. D. Tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra tristearin. Câu 19. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: H2SO4, CaCl2, NaOH, Na2CO3, Na2SO4, Ca(OH)2, Mg(NO3)2, HCl. Số trường hợp xảy ra phản ứng là A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 20. Cho 4,05 gam glucozo vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 10,8.

B. 4,86.

C. 8,64.

D. 12,96.

Câu 21. Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 4,55 gam X cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,784 lít N2 (đktc). Giá trị của V là: A. 9,24.

B. 8,96.

C. 11,2.

D. 6,72.

Câu 22. Cho sơ đồ phản ứng trong dung dịch:  NaOH  HCl(du ) Analin  X   Y. (X, Y là các chất hữu cơ và HCl dùng dư).

Công thức của Y là A. ClH3N-(CH2)2-COOH.

B. ClH3N-CH(CH3)-COOH.

C. H2N-CH(CH3)-COONa.

D. ClH3N-CH(CH3)-COONa.

Câu 23. Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, HCOONH4, (CH3NH3)2CO3, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH và HCl là? Trang 2 ( PC WEB )

A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 24. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol một chất béo X cần dùng vừa đủ 6,36 mol O2. Mặc khác, cho lượng X trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,32 mol Br2 tham gia phản ứng. Nếu cho lượng X trên tác dụng hết với NaOH thì khối lượng muối khan thu được là? A. 72,8.

B. 88,6.

C. 78,4.

D. 58,4.

Câu 25. Cho các dãy polime sau: polietilen, xenlulozo, nilon-6,6, amilozo, nilon-6, tơ nitron, polibutadien, tơ visco. Số polime tổng hợp có trong dãy là: A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 26. Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam. Giá trị của m là: A. 14,30.

B. 13,00.

C. 16,25.

D. 11,70.

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 25,6 gam một este thuần chức X, mạch hở thu được 49,28 gam CO2 và 17,28 gam H2O. Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol X bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa NaOH thì thu được 18,4 gam một ancol và m gam muối. Giá trị của m là: A. 26,8.

B. 29,6.

C. 19,6.

D. 33,2.

Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn 1,5 gam của mỗi hợp chất hữu cơ X, Y, Z đều thu được 0,9 gam H2O và 2,2 gam CO2. Điều khẳng định đúng nhất là A. Ba chất X, Y, Z có cùng công thức đơn giản nhất. B. Ba chất X, Y, Z là các chất có cùng phân tử khối. C. Ba chất X, Y, Z là đồng đẳng của nhau. D. Ba chất X, Y, Z là các đồng phân của nhau. Câu 29. Cân 3,33 gam chất hữu cơ X (chứa C, H, O) rồi trộn đều với bột CuO dư và nung nóng, sau khi phản ứng hoàn toàn hấp thụ sản phẩm khí và hơi vào bình đựng nước vôi trong dư tách được 18 gam kết tủa và nhận thấy khối lượng dung dịch trong bình giảm 8,19 gam. Nếu phân tử khối của X nhỏ hơn 260 thì CTPT của X là A. C12H14O4.

B. C6H7O2.

C. C10H14O4.

D. C5H7O2.

Câu 30. Cho 10,6 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức no kế tiếp nhau tác dụng hết với Na tạo thành 2,24 lít H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng của ancol có khối lượng phân tử lớn hơn là A. 30,19%.

B. 43,4%.

C. 56,6%.

D. 69,81%.

Câu 31. Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3COOH, CH3OH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na, thu được 672 ml khí (đktc) và dung dịch. Cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối khan Y1. Khối lượng muối Y1 là A. 3,87 gam.

B. 3,61 gam.

C. 4,7 gam.

D. 4,78 gam.

Câu 32. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol) và Al2(SO4)3 y (mol). Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị của x + y là?

Trang 3 ( PC WEB )

A. 0,07.

B. 0,06.

C. 0,09.

D. 0,08.

Câu 33. Cho các phát biểu sau: (1).Các amin đều phản ứng được với dung dịch HCl. (2).Tripanmitin, tristearin đều là chất rắn ở điều kiện thường. (3).Phản ứng thủy phân chất béo trong (NaOH, KOH) là phản ứng xà phòng hóa. (4).Sản phẩm trùng ngưng metylmetacrylat được dùng làm thủy tinh hữu cơ. (5).Các peptit đều có phản ứng màu biure. (6).Tơ nilon-6 có chứa liên kết peptit. (7).Dùng H2 oxi hóa glucozo hay fructozo đều thu được sobitol. Tổng số phát biểu đúng là: A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

C. 5.

D. 2.

Câu 34. Cho các thí nghiệm sau: (1).Cho NO2 vào dung dịch NaOH. (2).Cho HCl vào dung dịch K2Cr2O7 (3).Cho HCl vào dung dịch Fe(NO3)3. (4).Cho BaCl2 vào dung dịch K2CrO4. (5).Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và HCl. (6).Đốt Ag ở nhiệt độ cao ngoài không khí. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: A. 3.

B. 4.

Câu 35. Một este X mạch hở có khối lượng m gam. Khi thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch KOH lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được m1 gam một ancol Y ( Y không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 18,20 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m1 gamY bằng oxi dư, thu được 13,2 gam CO2 và 7,20 gam H2O. Giá trị của m là A. 10,6.

B. 16,2.

C. 11,6.

D. 14,6.

Câu 36. Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y đều no, mạch hở) và peptit Z (mạch hở tạo ra từ các   amino axit no, mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 0,9 mol HCl hoặc 0,8 mol NaOH. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, sau phản ứng hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 150 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m gần nhất với? A. 60.

B. 65.

C. 58.

D. 55.

Câu 37. Sục V lít CO2 ở (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1M và NaOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho HCl dư vào X thu được 3,36 lít CO2 ở (đktc). Giá trị vủa V là Trang 4 ( PC WEB )