Ligação Covalente Curva de energia do H2
Trabalho de: Rita Duarte
O que é a ligação química? • Ligação química: conjunto de interacções que mantêm os átomos unidos numa molécula.
• Ligação covalente:
modelo de ligação química que ocorre por partilha de electrões de valência entre os átomos envolvidos na ligação.
Como é caracterizado o hidrogénio no seu estado livre? • Distribuição electrónica do átomo de H: 1 H – 1s 1 • Nº de electrões de valência do hidrogénio: 1 • O hidrogénio no seu estado livre é formado por dois átomos do elemento hidrogénio, ligados por uma ligação covalente. Esta molécula é constituída por dois electrões e dois protões.
Legenda da molécula Superfície de isodensidade electrónica (95 %)
Superfície de isodensidade electrónica (75 %)
Núcleos de hidrogénio (não se encontram à escala)
Curva de Energia da Molécula de H2 • Os próximos 27 slides representam a energia e conformação da molécula de hidrogénio, para várias distâncias internucleares. (Ao rodar o scroll do rato é possível ver a sequência de imagens representativas da formação da molécula.)
E = ~ 0 kJ/mol
d = 6,00 Å
Átomos “livres”
E = ~ 0 kJ/mol
d = 5,00 Å
Átomos “livres”
E = ~ 0 kJ/mol
d = 4,00 Å
Átomos “livres”
E = ~ 0 kJ/mol
d = 3,00 Å
Átomos “livres”
E = -18 kJ/mol
d = 2,40 Å
Atracção dos átomos
E = -32 kJ/mol
d = 2,20 Å
Atracção dos átomos
E = -54 kJ/mol
d = 2,00 Å
Atracção dos átomos
E = -90 kJ/mol
d = 1,80 Å
Atracção dos átomos
E = -101 kJ/mol
d = 1,75 Å
Atracção dos átomos
E = -113 kJ/mol
d = 1,70 Å
Atracção dos átomos
E = -126 kJ/mol
d = 1,65 Å
Atracção dos átomos
E = -141 kJ/mol
d = 1,60 Å
Atracção dos átomos
E = -156 kJ/mol
d = 1,55 Å
Atracção dos átomos
E = -173 kJ/mol
d = 1,50 Å
Atracção dos átomos
E = -209 kJ/mol
d = 1,40 Å
Atracção dos átomos
E = -249 kJ/mol
d = 1,30 Å
Atracção dos átomos
E = -291 kJ/mol
d = 1,20 Å
Atracção dos átomos
E = -336 kJ/mol
d = 1,10 Å
Atracção dos átomos
E = -380 kJ/mol
d = 1,00 Å
Atracção dos átomos
E = -418 kJ/mol
d = 0,90 Å
Atracção dos átomos
E = -444 kJ/mol
d = 0,80 Å
Atracção dos átomos
E = -449 kJ/mol
d = 0,75 Å
Molécula estável
E = -401 kJ/mol
d = 0,60 Å
Repulsão dos átomos
E = -263 kJ/mol
d = 0,50 Å
Repulsão dos átomos
E = 62 kJ/mol
d = 0,40 Å
Repulsão dos átomos
E = 807 kJ/mol
d = 0,30 Å
Repulsão dos átomos
E = 1515 kJ/mol
d = 0,20 Å
Repulsão dos átomos
Conclusão • A ligação química resulta de um equilíbrio entre os diferentes tipos de interacções entre os átomos que constituem a molécula. • As atracções entre electrões e núcleos originam uma deformação da nuvem electrónicas na zona internuclear. • As repulsões entre núcleos originam um aumento abrupto da energia da molécula.