Metais em Solução Aquosa (Reações de Oxidação-Redução) Guião de Exploração
Nota: • Poder oxidante é a capacidade que uma espécie tem para se reduzir. • Poder redutor é a capacidade que uma espécie tem para se oxidar.
Será que tal como acontece nos ácidos e nas bases, também faz sentido falar em oxidantes fortes e fracos e em redutores fortes e fracos? Para responder a esta questão vamos realizar quatro experiências.
Segue as indicações Chegarás então ao seguinte ecrã:
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EXPERIÊNCIA 1 Colocar uma placa de zinco nas diferentes soluções. Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.
Conclui, completando as seguintes afirmações: O zinco (Zn) conseguiu reduzir os seguintes iões_____________________, logo o Zinco tem ________poder redutor que o Cobre e a Prata.
EXPERIÊNCIA 2 Colocar uma placa de cobre nas diferentes soluções.
Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.
Conclui, completando as seguintes afirmações: O Cobre (Cu) conseguiu reduzir os iões_____________________, logo o Cobre tem ________poder redutor que a __________.
EXPERÊNCIA 3: Colocar uma placa de prata nas diferentes soluções. Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.
Conclui, completando as seguintes afirmações: A prata (Ag) não conseguiu reduzir os iões metálicos em solução, logo a Prata tem ________poder redutor.
EXPERIÊNCIA 4 Colocar uma placa de Magnésio nas diferentes soluções. Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.
Conclui, completando as seguintes afirmações: O Magnésio (Mg) conseguiu reduzir os iões_____________________, logo o Mg tem ________poder redutor do que __________.
Conclusão Geral: Comparação da força dos três iões como oxidantes: ___________________________________________ Comparação da força dos três metais como redutores: _________________________________________