Carlos Corrêa – O amoníaco Tenha sempre em atenção os procedimentos de segurança de laboratório ao realizar qualquer experiência
O amoníaco
Carlos Corrêa Departamento de Química (FCUP) Centro de Investigação em Química (CIQ)
Carlos Corrêa – O amoníaco
NH3 Fórmula molecular ..
H N H H
..
Fórmula de estrutura
N H
H H
Fórmula estereoquímica
Carlos Corrêa – O amoníaco
Obtenção do amoníaco Diferenças entre os dois processos: Laboratorial Síntese de qualquer composto
Caras
Matérias-primas Industrial
Baratas
Pequenas
Barato
Quantidades
Equipamento
Muito grandes
Muito caro
(NH4)2SO4 + 2 HO– → 2 NH3 (g) + SO42– + 2 H2O H + H–N–H H
.. H–O ..:
H
.. H – N: + H – .. O–H H
Carlos Corrêa – O amoníaco
Aqui se realiza a síntese industrial do NH3 : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Amoníaco de Portugal
Carlos Corrêa – O amoníaco
Preparação laboratorial Ca(HO)2 + 2 NH4Cl
2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
ou CaO NH3(g)
Ca(HO)2(s) ou CaO(s) + NH4Cl (s)
Aquecimento
Papel indicador (para se saber quando o tubo está cheio)
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NH3(g)
NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s) Recolha do amoníaco numa seringa
Carlos Corrêa – O amoníaco
NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s)
Aquecimento Clique na imagem para ver o vídeo e fora para prosseguir
Recolha do amoníaco numa seringa
Carlos Corrêa – O amoníaco
O amoníaco é uma base NH3(aq) + H2O (l) → NH4+(aq) + HO¯(aq) NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s) Caixa plástica de chocolates
NH3 Nem é preciso calor NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s)
Água + fenolftaleína
Carlos Corrêa – O amoníaco
Àgua + gotas sol. fenolftaleina
NH4Cl + Ca(HO)2
NH3
Placa transparente
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NH4Cl(s)
NH3(g) HCl(g) Fumos brancos
Ca(HO)2(s) + NH4Cl(s)
NH3(aq) + HCl (g) → NH4Cl(s) H+
O amoníaco é uma base
Carlos Corrêa – O amoníaco
Vareta molhada com HCl(aq) concentrado
Fumos brancos
HCl(g) NH (g) NH Cl(s) 4 3
Ca(HO)2(s) + NH4Cl(s)
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O amoníaco forma iões complexos 4 NH3(aq) + Cu2+(aq) → [Cu(NH3)4]2+ Catião tetraaminocobre(II)
2+ NH3 .. H3N : Cu : NH3 .. NH3 Ligações coordenadas ou covalentes dativas
Complexo Cu(HO)2(s)
Cu2+(aq)
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Por que se forma hidróxido de cobre(II)? Como o NH3 é uma base, reage com a água e produz iões HO¯que precipitam o Cu(II): 2 HO¯(aq) + Cu2+(aq) → Cu(HO)2(s) Com excesso de NH3, o precipitado dissolve-se e forma-se o complexo, solúvel: Cu(HO)2(s) + 4 NH3(aq) → [Cu(NH3)4]2+ + 2 HO¯(aq)
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NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)
Formação do Hidróxido de Cobre (II)
Cu(HO)2(s)
Cu2+(aq)
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[Cu(NH3)4]2+(aq)
Cu(HO)2(s)
Cu2+(aq)
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Solubilidade do NH3 em água
NH3(g) Repuxo
O NH3 dissolve-se rapidamente em água, criando um certo vazio, que faz entrar a água (repuxo). Água com fenolftaleína
Carlos Corrêa – O amoníaco
Água com fenolftaleína
O amoníaco é muito solúvel em água
Seringa com NH3
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